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- Gabriel Goudreau
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1 CH 10: TSTS D'IDNTIFICATION DS IONS ( ANIONS & CATIONS ) x :7,8,10,15p73-74 et 5,13 p82-83 FM:p72 Noter sur le cahier de texte pour la séance prochaine x :7,8,10,15p73-74 et 5,13 p82-83 FM:p72 Objectifs: *Test d'identification des anions ( chlorure ou halogénure). *Test d'identification des cations ( métalliques).
2 I) Test d identification des anions. On s occupe UNIQUMNT des solutions obtenues avec l acide chlorhydrique. On filtre les solutions de chlorure de métal, et on les place dans deux tubes à essais. 2 M 2n( H Cl - ) 2( M n n Cl - ) n H 2 UNIQUMNT A)Dans la solution de chlorure de ferii (verdâtre).( Fe 2 2Cl - ) M n = Fe 2 n = 2 Ajoutons une solution de nitrate. ( ) Ag NO 3 -
3 Nitrate L U M I R Nitrate Chlorure de fer II verdâtre Blanchâtre qui noircit en contact de la lumière C est le précipité de chlorure AgCl B.R:chlorure de ferii nitrate chlorure nitrate de fer II RC: 2( Fe 2 2Cl - ) ( Ag NO - ) 3 AgCl ( Fe NO 3 ) RCS: ( 4Ag 4Cl - ) 4AgCl Ions spectateurs On obtiendra le même résultat avec les autres solutions de chlorure de métal
4 B)Dans la solution de chlorure d aluminiumiii (incolore).( Al 3 3Cl - ) BR: chlorure d al III nitrate chlorure nitrate d al III RC: 2( ) 6 ( ) 6 AgCl 2( Al 3 - Al 3 Ag NO - 3Cl - 3 3NO 3 ) RCS: ( 6Ag 6Cl - ) 6AgCl L U M I R Nitrate Chlorure d aluminiumiii Blanchâtre qui noircit en contact de la lumière C est le précipité de chlorure AgCl L U M I R Nitrate Chlorure de zinc II Blanchâtre qui noircit en contact de la lumière C est le précipité de chlorure AgCl L U M I R Nitrate Chlorure de cuivre II Blanchâtre qui noircit en contact de la lumière C est le précipité de chlorure AgCl
5 C)Dans la solution de chlorure de zinc II (incolore). ( Zn 2 2Cl - ) BR: chlorure d zincii nitrate chlorure nitrate d zincii RC: 2( ) 4 ( ) 4 AgCl 2( Zn 2 - Zn 2 Ag NO - 2Cl - 3 2NO 3 ) RCS: ( 4Ag 4Cl - ) 4AgCl D)Dans la solution de chlorure de cuivre II (Bleu-vert).( Cu 2 2Cl - ) BR: chlorure cuivreii nitrate chlorure nitrate cuivreii RC: 2( ) 4 ( ) 4 AgCl 2( Cu 2 2NO - Cu 2 Ag NO - 2Cl ) RCS: ( 4Ag 4Cl - ) 4AgCl 5) Conclusion. L ion chlorure est un halogénure, le test du nitrate ou à l ion Ag sert à détecter tous les ions halogénures (F -, I -,Cl -, Br - ).
6 II) Test d identification des cations métalliques. A)Dans On s occupe la solution toujours de et chlorure UNIQUMNT de fer II (verdâtre). des solutions ( Fe 2 2Cl - ) B.R: obtenues Chlorure avec ferii l acide hydroxyde chlorhydrique. de sodium Hydroxyde fer II RC: 21 ( M Fe 2 2n( H Cl - ) 2( M n n Cl - ) 2Cl ) - n H 2 ( Na OH - ) 1 Fe(OH) 2 2 2( Na Cl - ) RCS: ( Fe 2 2 OH - ) Fe(OH) 2 Ajoutons une solution d hydroxyde de sodium. 1)Dans la solution de chlorure de ferii (verdâtre). IONS SPCTATURS Chlorure de sodium ( Na OH - ) ( Fe 2 2Cl - ) Hydroxyde de sodium Si on laisse la solution verdâtre de Hydroxyde chlorure de fer II au contact de sodium de l air, elle se transforme en chlorure de fer III couleur rouille. Chlorure de fer II verdâtre verdâtre C est le précipité d hydroxyde de Fer II Fe ( OH ) 2
7 II) Test d identification des cations métalliques. B)Dans On s occupe la solution toujours de chlorure et UNIQUMNT de fer III (rouille).( des solutions Fe 3 3Cl - ) BR: obtenues Chlorure avec feriii l acide hydroxyde chlorhydrique. de sodium Hydroxyde RC: 21 ( M Fe 3 2n( H Cl - ) 2( M n n Cl - ) 3Cl ) - n H 3 ( Na OH - ) 1 Fe(OH) 2 3 3( Na Cl - ) RCS: ( Fe 3 3 OH - ) Fe(OH) 3 fer III Chlorure de sodium B) Dans la solution de chlorure de feriii (rouille).( Fe 3 3Cl - ) IONS SPCTATURS Hydroxyde de sodium Hydroxyde de sodium Chlorure de fer III rouille rouille C est le précipité d hydroxyde de FerIII Fe ( OH ) 3
8 II) Test d identification des cations métalliques. C)Dans la solution de chlorure de zinc II (incolore). ( Zn 2 2Cl - ) BR: chlorure zincii hydroxyde de sodium Hydroxyde zinc II Chlorure de sodium RC: 1( Zn 2 2Cl - ) 2 ( Na OH - ) 1 Zn(OH) 2 2( Na Cl - ) RCS: ( Zn 2 2 OH - ) Zn(OH) 2 blanchâtre Hydroxyde de sodium Chlorure de zinc II incolore blanchâtre IONS SPCTATURS Hydroxyde de sodium Chlorure aluminium III incolore Bleu Hydroxyde de sodium sulfate de cuivre II Bleu C est le précipité d hydroxyde de zinc II Zn ( OH ) 2 C est le précipité d hydroxyde d aluminium III Al ( OH ) 3 ( se dissout) C est le précipité d hydroxyde de cuivre II Cu ( OH ) 2
9 II) Test d identification des cations métalliques. D)Dans la solution de chlorure d aluminiumiii (incolore).( Al 3 3Cl - ) BR: chlorure d aluminiumiii soude Hydroxyde aluminium III Chlorure de sodium RC: 1( Al 3 3Cl - ) 3 ( Na OH - ) 1 Al(OH) 3 3( Na Cl - ) RCS: ( Al 3 3 OH - ) Al(OH) 3 IONS SPCTATURS Le précipité de Al(OH) 3 se dissout avec un excès de soude. ( Cu 2 SO 2- )Dans la solution de sulfate de cuivre II ( Bleu ). 4 ) BR: sulfate de cuivre II soude Hydroxyde de cuivre II Sulfate de sodium 1( ) ( ) 1 SO 2- Cu 2 SO 2- Na OH - ( Na 4 4 ) RC: 2 Cu(OH) 2 2 RCS: ( Cu 2 2 OH - ) Cu(OH) 2 IONS SPCTATURS
10 F)Conclusion. Ion métallique Ion hydroxyde hydroxyde de métal M n n ( OH - ) M ( OH ) n
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