Chapitre 1 : molécules, atomes et ions

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Chapitre 1 : molécules, atomes et ions"

Transcription

1 Chapitre 1 : molécules, atomes et ions 1/ Rappels sur l atome et la molécule Activité sans ordinateur 4 siècles avant JC, le philosophe grec Démocrite imagina que la matière était constituée de minuscules et indivisibles particules, appelées Atomes. Cette vision du monde fut malheureusement abandonnée, à tort,pendant plus de 2000 ans, pour la théorie des 4 éléments d Aristote. Sous l impulsion des travaux du français Lavoisier puis de John Dalton, au début du 19 ème siècle, l idée que la matière était faite d atomes associés entre eux (pour former des molécules) fut remise au gout du jour. Presque 100 ans plus tard, dans les années 1890, JJ Thomson découvrit l électron l atome n est donc pas indivisible- et proposa un modèle compact comparable à un «plum pudding» (sorte de cake aux raisins, dans lequel la brioche serait chargée positivement et les raisins (électrons) chargés négativement. En 1911, Ernest Rutherford découvrit que l atome était constitué d un minuscule noyau positif autour duquel tournent des électrons. il proposa alors un modèle planétaire de l atome.

2 En 1913, Niels Bohr propose un modèle un peu similaire dans lequel seuls certaines orbites sont permises. En 1916, Rutherford découvre le proton, particule constitutive du noyau chargée positivement. En 1932, James Chadwick découvre le neutron, neutre électriquement, autre particule constitutive du noyau d un atome. Insuffisant! L atome, au début des années 1920, est «en crise». Il faut réagir. Sous l impulsion de la découverte récente de la relativité générale d Einstein en 1916, des jeunes scientifiques, nés pour la plupart aux alentours de 1900, vont effectuer un travail colossal pour mettre en place une nouvelle théorie complexe : la physique quantique. Citons Pauli, Lorentz, Heisenberg, Oppenheimer, Einstein, Langevin, Schrödinger Dans cette théorie, l électron et les particules du noyau sont décrits de manière probabiliste par des objets mathématiques (fonction d onde ou vecteur d état). Pour dire simple, l atome et les électrons ne sont plus des billes matérielles mais une sorte d ectoplasme complexe. Le modèle quantique de l atome prévoit qu il y a des zones, autour du noyau, où il y a une probabilité plus importante de trouver un électron, mais impossible de dire quelle position et quelle vitesse ont les électrons puisqu ils n en ont pas! Aujourd hui, on sait que l atome a une taille d environ de m (1 angström ou 0,1 nm), que le noyau a une taille d environ m (1 femtomètre). Le noyau, chargée positivement, est constitué de nucléons : le protons, chargée positivement et le neutron, neutre électriquement. Neutrons et protons ont quasiment la même masse (1,6 x kg), une masse 1840 fois plus grande que celle d un électron. Entre les électrons et le noyau, il y a du vide. Ont dit que l atome a une structure lacunaire. Questions : 1/ Quelles particules sont présentes dans un atome? Où se trouvent-elles? Les protons, les neutrons (appelés nucléons) se trouvent dans le noyau et les électrons tournent autour du noyau. 2/ Quelles sont les charges électriques des électrons, neutrons et protons? Protons : + ; neutrons : 0 électrons : - 3/ Donne l ordre de grandeur de la taille d un atome. Et d un noyau. Diamètre d un atome : environ m taille du noyau : m. 4/ Quel modèle de l atome est utilisé aujourd hui? C est le modèle quantique 5/ Compare la taille du noyau et la taille de l atome : Combien de fois plus grand est l atome? Taille atome taille noyau = = = l atomes est fois plus grand que le noyau. 6/ Pour assurer l électro neutralité, quel est le nombre d électrons dans un atome? Le même que celui des protons, c est-à-dire Z (numéro atomique) Activité avec ordinateur (avec diaporama)

3 QUI? + Date de naissance et de mort + nationalité QUAND? QUOI? Démocrite (-460 / -370), philosophe grec. -430avt JC La matière est composée de minuscules et in(di)visibles particules qu il nomme atomes. (du grec atomos : indivisibles). Empédocle et Aristote ( ), physiciens grecs. -350avt JC L'Univers est formé de quatre éléments: la terre, l'eau, l'air et le feu. Cette théorie des 4 éléments dure jusqu à la fin du 18 ème siècle. Une longue période s écoule. La théorie des 4 éléments règne! John Dalton ( ), physicien anglais Il confirme la théorie de Démocrite par des expériences. La matière est composée de particules indivisibles et massiques appelées atomes. JJ. Thomson ( ), physicien anglais 1891 Démontre l existence de l électron, particule chargée négativement dans l atome. Enonce la théorie du «Plum pudding». Ernest Rutherford ( ), physicien Anglais 1911 Il découvre le noyau de l atome, chargé positivement. Il démontre que les électrons «gravitent» autour du noyau et qu il existe du vide entre les électrons et le noyau Enonce sa théorie du modèle planétaire de l atome. En 1916, découverte du proton. Niels Bohr (1885/1960), physicien Danois Fonde une théorie nouvelle et approfondie basée sur celle de Rutherford Erwin Schrödinger (1887/1961), physicien autrichien. Werner Heisenberg, ( ), physicien allemand 1925 Nouvelle théorie : la théorie quantique. Le noyau baigne dans un nuage d électron. C est un modèle probabiliste.

4 B/ Bilan : ce qu il faut retenir sur l atome L atome étant très petit, invisible à l œil nu et ayant un comportement très complexe, les chercheurs ont ressenti le besoin de le modéliser. Un modèle est une représentation simplifiée de la réalité construite pour expliquer des phénomènes observables. Même si le modèle planétaire de Rutherford est faux, il est suffisant, au niveau collège. Il sera amélioré plus tard, quand vous aurez acquis des connaissances et un niveau mathématiques plus élevé. On retiendra : Un atome est constitué d un noyau autour duquel bougent des électrons. Une molécule est constituée de plusieurs atomes. noyau Composition Electrons Protons Neutrons Protons et neutrons sont des nucléons Charge Négative Positive 0 électrique Remarque sur la charge électrique Vu que l atome doit être électriquement neutre, il doit comporter autant de charges + portées par les protons que de charges portées par les électrons Nombre Autant que de protons, C'est-à-dire Z électrons Z : C est le Numéro atomique (aussi le nombre de charges positives dans le noyau) N neutrons Z + N = A : C est le nombre total de nucléons, appelé Nombre de masse Taille Molécule : environ 10-9 m Atome : m ; noyau : m Remarque sur la taille Taille atome Approximativement = L atome est plus grand que le noyau. taille noyau Masse 9,1 x kg 1,6 x kg Remarque sur la masse Les électrons ont une masse 1840 fois plus petite qu un nucléon On peut donc dire que la masse d un atome est quasiment égale à celle de son noyau m atome somme des la masse des nucléons Remarque : Entre les électrons et le noyau, il y a du «vide» : on dit que l atome a une structure lacunaire

5 Molécule atome Pour se donner une idée du vide entre le noyau et les électrons : (voir CPS «voyage au cœur de la matière») Le noyau d un atome peut être représenté par un pois chiche au milieu d un terrain de football. Si on supprimait l espace entre les atomes, la Terre pourrait rentrer dans un cube de 100 m de côté. Démonstration : V Terre = 4/3 x π x R 3 = 4/3 x π x 6380 = 1,088 x km 3 = 1,088 x m 3 En supprimant le vide entre les atomes, le volume est divisé par V Terre (sans vide) = 1,088 x / = 1,088 x 10 6 m 3 Ce qui fait, en prenant la racine cubique, l équivalent d un cube de : R cube = 6 1,088x 10 = 102,8 m de côté C/ Différence entre tous les atomes de l Univers C est le nombre de protons, de neutrons et d électrons. Il y a autant de protons que d électrons dans un atome. Le nombre de protons est noté Z, on l appelle Numéro atomique. Un élément chimique est un atome (ou un ion, programme de 3eme) défini par son numéro atomique Z. (Exemple : élément carbone : Z = 6 ; élément oxygène : Z = 8 ). Dans un atome de carbone, il y aura toujours 8 protons et 8 neutrons. Le nombre de neutrons peut changer (notion d isotopes : 1.11 % ; 14 C : traces, radioactifs, sert pour la datation) 6 6 C : % ; 6 C (Ce n est pas à savoir pour le DNB : Le nombre de nucléons (somme du nombre de protons et de neutrons) est noté A et est appelé Nombre de masse) Dans un atome, il y a donc Z électrons, Z protons et A-Z neutrons. Notation officielle d un atome (élément chimique) : Nombre de masse : C est le nombre de nucléons (protons + neutrons) Numéro atomique : c est le nombre de protons A Z X Symbole de l élément chimique

6 Atome d aluminium 27 Al 13 Nombre de protons (numéro atomique Z): 13 Nombre d électrons : 27 Nombre de neutrons : A-Z = = 14 Atome de fer Fe 55 Fe 26 Nombre de protons (numéro atomique Z) : 26 Nombre d électrons : 26 Nombre de neutrons : A-Z = = 29 J ai ici donné les symboles des atomes les plus stables (isotopes les plus stable et les plus abondants) Atome Symbole de l atome Composition Atome Symbole de l atome Composition Atome Symbole de l atome Composition Or 79 protons Au 118 neutrons 79 électrons Zinc 30 protons Zn 34 neutrons 30 électrons Chlore Cl 17 protons 18 neutrons 17 électrons Argent 47 protons Ag 60 neutrons 47 électrons Cuivre 29 protons Cu 34 neutrons 29 électrons Sodium Na 11 protons 12 neutrons 11 électrons Carbone 6 protons 12 6 C 6 neutrons 6 électrons Hydrogène 1 proton 1 1 H 0 neutron 1 électron Oxygène 16 8 O 8 protons 8 neutrons 8 électrons Cobalt Co 27 protons 32 neutrons 27 électrons Uranium U 92 protons 146 neutrons 82 électrons Plutonium Pu 94 protons 150 neutrons 94 électrons 2/ Rappels sur la classification périodique des éléments chimiques La classification périodique des éléments (ou tableau périodique des éléments) est l outil de référence du scientifique. C est un grand tableau regroupant tous les éléments chimiques connus à ce jour dans l univers. Dans tout L univers, il y a 118 éléments chimiques numérotés de Z = 1 à Z = 118 regroupés dans la classification périodique des éléments. 94 sont dans le milieu naturel. 24 sont totalement artificiels (technétium + tous les éléments à partir du Polonium)

7 C est un certain Dimitri Mendeleiev, physicien Russe ( ), 17ème enfant de la famille), qui est celui qui a le plus contribué à son élaboration (l histoire est longue, vous la découvrirez plus en détails en 2 nde ). Au départ, il avait classé les éléments chimiques par poids atomique croissant. Dans la classification périodique actuelle, les éléments chimiques sont classés par NUMERO ATOMIQUE Z croissant. A chaque élément chimique correspond un symbole : Soit composé d une lettre MAJUSCULE : Exemples : C, N, O, H, P, Soit de 2 lettres, avec la première en MAJUSCULE et la deuxième en minuscule. Exemples :Ca, Mg, Fe, Zn, Al, Ag La classification périodique est constituée de : 18 colonnes appelées familles. Dans une même colonne, les atomes des éléments chimiques possèdent des propriétés chimiques semblables 7 lignes appelées périodes. 3/ Les ions, de nouvelles particules chargées électriquement A/ Expérience introductive : Conduction des solutions

8 C est le liquide dans lequel on dissout le soluté. (Ex : eau, alcool, acétone ) C est une substance solide, liquide ou gazeuse que l on dissout (Ex : sucre, sel, dioxygène, sirop ) Solution Eau sucrée Eau salée Eau minérale Eau pure déminéralisée Eclat de la lampe Eteinte Allumée Faiblement allumée Eteinte Intensité (en ma) 0,00 1,3 0,30 0,00 Conductrice ou isolante? Isolante Conductrice Conductrice Isolante solution eau distillée eau salée eau sucrée Eau minérale composition chimique - molécules d eau H 2 O seulement - molécules d eau H 2 O - ions chlorure Cl - - ions sodium Na + - molécules d eau H 2 O - molécules de glucose C 6 H 12 O 6 - molécules d eau H 2 O - pleins d ions (H +, Na +, SO 4 2-, F -, HCO 3 -, Ca 2+, Mg 2+ ) Dans l eau minérale, l eau salée il y a des minéraux dissous appelés ions. Ce sont des particules chargées électriquement qui conduisent le courant électrique.

9 Dans l eau sucrée ou l eau pure, il n y a pas d ions, mais que des molécules neutres électriquement : il n y a pas de conduction de l électricité. B/ Définition et formation des ions Définition : Atome ou groupe d atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons Il existe 2 types d ions : Ion positif (CATION) : Atome ou groupe d atomes qui a perdu des électrons. Exemples : Fe 2+, Fe 3+, Al 3+, Na +, K +, Cu 2+, Zn 2+ Ion négatif (ANION) : Atome ou groupe d atomes qui a gagné des électrons. Exemples : Cl -, F -, SO 4 2-.

10 Formation des ions Chlorure et sodium à partir sur chlorure de sodium solide (sel de cuisine). L électroneutralité est toujours respectée. S il se forme un ion positif, alors il se forme en même temps un ion négatif dans la solution. Formation d un ion positif Formation d un ion négatif L atome de sodium, symbole Na, possède Z = 11 charges positives (protons) et 11 électrons. Il perd un électron chargé négativement : il contient donc 11 charges positives et 10 charges négatives. Il devient donc Na + pour signifier le déficit d électrons. L atome de chlore, symbole Cl, possède Z = 17 charges positives (protons) et 17 électrons. Il gagne un électron chargé négativement : il contient donc 17 charges positives et 18 charges négatives. Il devient donc Cl - pour signifier l excédent d électrons. Il y a deux types de solutions : Des solutions moléculaires issues de la dissolution de cristaux moléculaires dans l eau. Elles ne contiennent que des molécules. (Ex : eau sucrée, eau glucosée ) elles ne conduisent donc pas le courant électique. Elles sont issues d une transformation physique (C 12 H 22 O 11 (s) C 12 H 22 O 11(aq) Des solutions ioniques issues de la dissolution de cristaux ioniques dans l eau. Elles contiennent des ions et des molécules d eau (Ex : eau salée, solution de sulfate de fer ) elle conduisent le courant électrique. Elles sont issues d une transformation chimiques (NaCl (s) Na + (aq) + Cl (aq))

11 C/ Quelques exemples d ions Nom (ion ) Formule chimique de l ion Perte ou gain d e- nb de charges «+» nb de charges «-» aluminium (III) Al 3+ perte de 3 e fer(iii) Fe 3+ perte de 3 e fer (II) Fe 2+ perte de 2 e zinc (II) Zn 2+ perte de 2 e cuivre (II) Cu 2+ perte de 2 e sodium Na + perte d 1 e argent Ag + perte d 1 e => cations chargés «+» hydrogène H + perte d 1 e- 1 0 potassium K + perte d 1 e chlorure Cl - gain d 1 e hydroxyde HO - nitrate NO 3 - permanganate MnO 4 - => anions chargés «-» sulfate SO 4 2-

12 En plus : 1. Toute la matière qui nous entoure est constituée d'atomes / de cellules / de briques. 2. Vu au microscope à effet tunnel, un atome ressemble à une boule / une pyramide / un cône. 3. La taille d'un atome est de cm / m / mm. 4. Une molécule est composée de plusieurs cellules / briques / atomes. 5. Dans l'univers il existe une dizaine / vingtaine / centaine d'atomes. 6. La théorie des atomes crochus (Antiquité grecque) appartient à Démocrite / Platon / Aristote. 7. La théorie des 4 éléments appartient à Démocrite / Platon / Aristote. 8. L'atome est composé d'un noyau et d'électrons / de protons et de neutrons. 9. Le noyau est composé d'électrons et de protons / de protons et de neutrons. 10. Il y'a autant de protons que d'électrons / neutrons que de protons. 11. Le nombre de protons / neutrons différencie les types d'atomes (hydrogène, oxygène, uranium...). 12. Si l'atome faisait la taille d'un terrain de football / pétanque, le noyau serait grand comme un joueur / ballon / pois chiche et les électrons ne seraient pas plus gros que des grains de sable / grains de sel / poussières. 13. Un atome est essentiellement constitué de vide / particules. 14. Les protons possèdent une charge électrique négative / nulle / positive. 15. Les électrons possèdent une charge électrique négative / nulle / positive.

13

14

. : C est le.. . : C est le nombre total de., appelé. Taille atome taille noyau

. : C est le.. . : C est le nombre total de., appelé. Taille atome taille noyau L atome étant très petit, invisible à l œil nu et ayant un comportement très complexe, les chercheurs ont ressenti le besoin le modéliser. Un modèle est une représentation simplifiée la réalité construite

Plus en détail

On donne aussi des symboles aux atomes :

On donne aussi des symboles aux atomes : 1/ Constitution d un atome Taille noyau électrons Masse Charge électrique L atome est électriquement : il contient autant de charges.. (dans le..) que de charges.. portées par les. L atome est 10.. fois

Plus en détail

Chapitre 2 : Atomes, ions et conduction électrique

Chapitre 2 : Atomes, ions et conduction électrique Chapitre 2 : Atomes, ions et conduction électrique 1/ Tous les solides sont-ils conducteurs? A/ TP Points communs entre ces objets? Points communs entre ces objets? 1/ Ce que je vais faire pour tester

Plus en détail

CH 2: ATOMES ET IONS

CH 2: ATOMES ET IONS Objectifs: CH 2: ATOMES ET IONS Exercices: 7,8,0,,3,5,6,9 et 2 p27-29 ED et FM p8-2et 25-26 Noter sur le cahier de texte pour la séance prochaine Documents et tableau à compléter. Ex: 7,8,0,,3,5,6,9 et

Plus en détail

L histoire de l atome

L histoire de l atome L histoire de l atome 1/ Les grecs (v siècle avant J.-C.) Au commencement, Démocrite, (460-370 av. J.C.) un philosophe grec, pensait que la matière était composée de minuscules et invisibles particules:

Plus en détail

CH3: LES CONSTITUANTS DE L'ATOME( ( livre ch3 p36-49 )

CH3: LES CONSTITUANTS DE L'ATOME( ( livre ch3 p36-49 ) CH3: LES CONSTITUANTS DE L'ATOME( ( livre ch3 p36-49 ) Les exercices Tests ou " Vérifie tes connaissances " de chaque chapitre sont à faire automatiquement sur le cahier de brouillon pendant toute l année.

Plus en détail

L ATOME. En 1897, le physicien John Joseph THOMSON découvre l un des composants de l atome : l électron, particule chargée négativement

L ATOME. En 1897, le physicien John Joseph THOMSON découvre l un des composants de l atome : l électron, particule chargée négativement L ATOME I-Model de l atome : En 1897, le physicien John Joseph THOMSON découvre l un des composants de l atome : l électron, particule chargée négativement En 1904, il propose un modèle dans lequel les

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Connaître la composition d un atome. OBJECTIFS Calculer la masse d un atome à partir de ses nucléons. Définir un isotope

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Connaître la composition d un atome. OBJECTIFS Calculer la masse d un atome à partir de ses nucléons. Définir un isotope Nom :.. Prénom :.. Classe :. Activité ⑨ Connaître la composition d un atome. OBJECTIFS Calculer la masse d un atome à partir de ses nucléons. Définir un isotope 1- Les constituants de l atome Un atome

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT ① UN MODÈLE POUR L ATOME ② RÉPARTITION EN COUCHES DES ELECTRONS ③ LES ENTITÉS CHIMIQUES ④ CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

Plus en détail

Chapitre 04 L atome. I- Existence des atomes. III- L élément chimique. 1)- Les isotopes. 2)- Les ions. 3)- L élément chimique.

Chapitre 04 L atome. I- Existence des atomes. III- L élément chimique. 1)- Les isotopes. 2)- Les ions. 3)- L élément chimique. Chapitre 04 L atome I- Existence des atomes. III- L élément chimique. 1)- Les isotopes. 2)- Les ions. 3)- L élément chimique. II- Structure de l atome. 1)- Structure. 2)- Les électrons. 3)- Grandeurs caractéristiques

Plus en détail

La structure de l atome

La structure de l atome La structure de l atome A. Etude documentaire : Après avoir lu avec soin le document, réponds aux questions Travail élève B. Bilan et conclusion (A remplir avec le professeur) Un atome est constitué d

Plus en détail

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome Santé Chimie 1 ère leçon De l atome à l élément chimique L atome est le constituant fondamental de la matière, c est la «brique» de base de la matière solide, liquide ou gazeuse. A partir d atomes, peuvent

Plus en détail

+ - Brille. Règle en aluminium. Règle en bois. Ne brille pas. Clou en fer. Brille. Mine de crayon (graphite) Brille. Ne brille pas.

+ - Brille. Règle en aluminium. Règle en bois. Ne brille pas. Clou en fer. Brille. Mine de crayon (graphite) Brille. Ne brille pas. + - Objet testé Règle en aluminium État de la lampe Brille Règle en bois Clou en fer Mine de crayon (graphite) Ne brille pas Brille Brille Objet à tester Plastiques Ne brille pas Il existe deux types de

Plus en détail

Tous les métaux conduisent le courant électrique. Tous les solides ne conduisent pas le courant électrique.

Tous les métaux conduisent le courant électrique. Tous les solides ne conduisent pas le courant électrique. Chapitre II Courant électrique et structure de la matière I. Tous les solides conduisentils le courant électrique? Circuit pour tester : Si la lampe brille, le matériaux est conducteur sinon il est. On

Plus en détail

OTM-13 : CONDUCTION ÉLECTRIQUE DES MÉTAUX POURQUOI LES MÉTAUX CONDUISENT-ILS LE COURANT ÉLECTRIQUE?

OTM-13 : CONDUCTION ÉLECTRIQUE DES MÉTAUX POURQUOI LES MÉTAUX CONDUISENT-ILS LE COURANT ÉLECTRIQUE? Objectifs OTM-13 : CONDUCTION ÉLECTRIQUE DES MÉTAUX POURQUOI LES MÉTAUX CONDUISENT-ILS LE COURANT ÉLECTRIQUE? Comparer et interpréter le caractère conducteur de différents solides. Connaître les constituants

Plus en détail

Chapitre 2 Des atomes aux ions

Chapitre 2 Des atomes aux ions Chapitre 2 Des atomes aux ions Objectifs : savoir décrire la composition d un atome et d un ion monoatomique ; savoir faire et interpréter un test d identification d un ion. 1. L atome La matière est composée

Plus en détail

CHAPITRE 2 QU EST-CE QUE LE COURANT ELECTRIQUE? Activité expérimentale : étude de la conduction électrique de matériaux

CHAPITRE 2 QU EST-CE QUE LE COURANT ELECTRIQUE? Activité expérimentale : étude de la conduction électrique de matériaux CHAPITRE 2 QU EST-CE QUE LE COURANT ELECTRIQUE? Activité expérimentale : étude de la conduction électrique de matériaux I)Qu est-ce que le courant électrique? Le courant électrique est un déplacement de

Plus en détail

L atome, constituant de la matière

L atome, constituant de la matière Chap. 2 L atome, constituant de la matière Objectifs : - Connaître les constituants d un atome : proton, neutron et électron - Savoir que la matière a une structure lacunaire - Associer leur symbole aux

Plus en détail

Chapitre 7 : Atomes et molécules

Chapitre 7 : Atomes et molécules Chapitre 7 : Atomes et molécules I) Atome A) Composition Un atome est électriquement neutre. Il est composé : d un noyau : contient des protons (particules de charge électrique positive) et des neutrons

Plus en détail

Chapitre SA5: Que sont les atomes, les isotopes et les ions?

Chapitre SA5: Que sont les atomes, les isotopes et les ions? Chapitre SA5: Que sont les atomes, les isotopes et les ions? Intro: Une courte histoire de l atome -> Visualisez les 2 animations «modèles de l atome» et «expérience de Rutherford» afin de compléter le

Plus en détail

Chapitre 2 : Conduction des liquides

Chapitre 2 : Conduction des liquides Rappel : Chimie troisième - 2015/2016 Remarque : Les molécules sont neutres électriquement. A) Introduction Expérience : on verse le l acide nitrique sur du cuivre. Acide nitrique Gaz roux Cuivre métallique

Plus en détail

STRUCTURE DE LA MATIERE E

STRUCTURE DE LA MATIERE E STRUCTURE DE LA MATIERE E CONDUCTION ELECTRIQUE En classe de quatrième, nous avions déjà vu que les molécules qui nous entourent s toutes constituées d atomes. Mais quelle est leur structure? Sont-ils

Plus en détail

Chapitre III Conduction e lectrique des solutions aqueuses

Chapitre III Conduction e lectrique des solutions aqueuses Chapitre III Conduction e lectrique des solutions aqueuses I. Introduction Une solution aqueuse est composée d eau pure (solvant) et d un ou plusieurs composés chimiques dissous (soluté). Le courant électrique

Plus en détail

Chapitre 1 : Les atomes : histoire, composition, classement

Chapitre 1 : Les atomes : histoire, composition, classement Chapitre 1 : Les atomes : histoire, composition, classement Rappel : L eau est partout présente dans notre environnement sous 3 états : solide, liquide, gazeux. Toute la matière qui nous entoure est aussi

Plus en détail

Sciences physiques. Travail pour les élèves de troisième

Sciences physiques. Travail pour les élèves de troisième Sciences physiques Travail pour les élèves de troisième Pour les élèves absents lundi 23/11 voir les feuilles distribuées en cours en pages 2 et 3 de ce document. A compléter (si ce n'est pas déjà rattrapé)

Plus en détail

CH 3 : Les éléments chimiques

CH 3 : Les éléments chimiques CH 3 : Les éléments chimiques I. Les particules de la matière C'est Isaac Newton qui, le premier, a compris vers 1667 que si la Terre tourne autour du Soleil, c'est parce que la matière attire la matière.

Plus en détail

Chapitre 3 De l atome à l élément chimique

Chapitre 3 De l atome à l élément chimique Chapitre 3 : De l atome à l élément chimique La matière est constituée à partir d atomes. Certains atomes peuvent former des ions monoatomiques. Les atomes et les ions monoatomiques correspondants peuvent

Plus en détail

Ions et composés ioniques. Ils sont formés à partir d atomes qui Leur charge est donc globalement. Nbre d électrons perdus. Nbre d électrons gagnés

Ions et composés ioniques. Ils sont formés à partir d atomes qui Leur charge est donc globalement. Nbre d électrons perdus. Nbre d électrons gagnés Ions et composés ioniques I. Les ions : On distingue les cations et les anions. 1. Les cations : Ils sont formés à partir d atomes qui Leur charge est donc globalement Exemples : Nom de Symbole de l atome

Plus en détail

Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY

Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY I] Qu'est-ce qu'un atome? 1 ) Définition : Un atome est un très petit grain de matière. Il est l'élément de base des solides, liquides et gaz. Un atome

Plus en détail

Exercices sur le modèle de l atome Classification périodique des éléments

Exercices sur le modèle de l atome Classification périodique des éléments Exercices sur le modèle de l atome Classification périodique des éléments Exercice 1 : Le noyau d un atome porte une charge de 6, 4. 10 19 C. La masse de cet atome est de 1, 494. 10 26 Kg. 1- Quel est

Plus en détail

La théorie atomique. Chimie 11 chapitre 4

La théorie atomique. Chimie 11 chapitre 4 La théorie atomique Chimie 11 chapitre 4 Il était une fois... les Grecs 500 av. J.-C. : Empédocle divise la matière en quatre éléments : La terre, l'air, le feu et l'eau Démocrite et Leucippe de Millet

Plus en détail

Chapitre 2 : Le modèle de l atome

Chapitre 2 : Le modèle de l atome Chapitre 2 : Le modèle de l atome 1. Historique Définition : Un modèle est une représentation théorique d'une réalité restreinte de la nature qui n'est pas accessible par les sens. Il a pour utilité de

Plus en détail

Rappels de chimie. I- Constitution de la matière. Matière vivante. Est composées à partir. Atomes Qui peuvent devenir Ions. Qui s organisent en

Rappels de chimie. I- Constitution de la matière. Matière vivante. Est composées à partir. Atomes Qui peuvent devenir Ions. Qui s organisent en I- Constitution de la matière Rappels de chimie Matière vivante Est composées à partir Atomes Qui peuvent devenir Ions Qui s organisent en Molécules Pouvant être Inorganiques Organiques Dont la principale

Plus en détail

Situation déclenchante :

Situation déclenchante : Chapitre2 : MODELISATION D UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE Objectifs : Savoir que lors d une transformation chimique la masse se conserve Modéliser une transformation chimique au niveau moléculaire Savoir

Plus en détail

L atome et les éléments

L atome et les éléments STE CHAPITRE 1 1 QU EST-CE QUE L ATOME (p. 6-17) 1. Remplissez le tableau suivant qui montre la représentation et les caractéristiques de différents modèles atomiques. Modèle atomique Représentation Caractéristiques

Plus en détail

LA STRUCTURE DE LA MATIERE

LA STRUCTURE DE LA MATIERE L ANTIQUITE LA STRUCTURE DE LA MATIERE Le grec Empédocle (vers 492-432 av JC) : «La matière est formé de quatre éléments» FEU chaud sec AIR LA MATIERE TERRE humide froid EAU Démocrite (460-370 av JC) «La

Plus en détail

l Atome Chapitre 1 : A) Histoire de l Atome 1) Préhistoire.

l Atome Chapitre 1 : A) Histoire de l Atome 1) Préhistoire. Chapitre : A) Histoire de l Atome ) Préhistoire. l Atome * La première hypothèse de la structure de la matière fut énoncée par Thalès vers 600 Avant J-C. La matière est une combinaison de quatre éléments

Plus en détail

Situation déclenchante :

Situation déclenchante : Chapitre2 : MODELISATION D UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE Objectifs : Savoir que lors d une transformation chimique la masse se conserve Modéliser une transformation chimique au niveau moléculaire Savoir

Plus en détail

La Chimie. L organisation de la matière

La Chimie. L organisation de la matière La Chimie L organisation de la matière L organisation de la matière La chimie s intéresse à l organisation de toutes les substances qui forment notre univers. Tous les objets dans le monde sont faits de

Plus en détail

THEME : UNIVERS Activité : Une brève histoire de l atome

THEME : UNIVERS Activité : Une brève histoire de l atome Activité : Une brève histoire de l atome Niels Bohr Erwin Schrödinger Après le modèle de Rutherford en 1911, se penchant sur l interprétation du spectre de raies de l hydrogène, le physicien danois Niels

Plus en détail

LA CHIMIE. Chapitre 5 : Des atomes et des ions (p 76) I Les constituants de l atome De quoi et comment un atome est-il constitué?

LA CHIMIE. Chapitre 5 : Des atomes et des ions (p 76) I Les constituants de l atome De quoi et comment un atome est-il constitué? LA CHIMIE : Des atomes et des ions (p 76) I Les constituants de l atome De quoi et comment un atome est-il constitué? Activité 1 p 78 J observe les documents Je réponds aux questions 1 à 6 I Les constituants

Plus en détail

CHAPITRE 2 LA CONDUCTION DE L'ELECTRICITE

CHAPITRE 2 LA CONDUCTION DE L'ELECTRICITE CHAPITRE 2 LA CONDUCTION DE L'ELECTRICITE Introduction je comprend enfin Image Atome C'est quoi un atome? L'atome au cours des siècles Histoire Atome I. Constitution de la matière La matière est constituée

Plus en détail

X (symbole du noyau)

X (symbole du noyau) L atome Objectifs : - Connaitre la constitution d un atome. - Connaitre et utiliser la notation symbolique d'un atome. - Comparer les dimensions et les masses d'un noyau et d'un atome. - Répartir les électrons

Plus en détail

CORRIGÉ Science-tech au secondaire Chapitre 1

CORRIGÉ Science-tech au secondaire Chapitre 1 L ATOME 1. Reproduisez et remplissez le tableau suivant. MODÈLE ANNÉE PARTICULES DESCRIPTION Atome. Démocrite. 5 e siècle av. J.-C. Les atomes sont indivisibles et sont tous faits du même matériau. Atome.

Plus en détail

NOM : LES ATOMES CLASSE :

NOM : LES ATOMES CLASSE : NOM : LES ATOMES CLASSE : L expérience de Rutherford : En 1909, Rutherford bombarde une très fine feuille d or de particules radioactives. Seule une particule sur 100 000 rebondit sur les atomes. Les autres

Plus en détail

Séquence 4 : conduction ionique Niveau troisième

Séquence 4 : conduction ionique Niveau troisième Niveau troisième Objectifs : - Savoir que toutes les solutions aqueuses ne conduisent pas le courant électrique - Savoir que la conduction du courant électrique dans les solutions aqueuses s interprète

Plus en détail

Chapitre 1 Quels sont les composants d une eau minérale? page 139

Chapitre 1 Quels sont les composants d une eau minérale? page 139 Module HS2 Les liquides d usage courant Chapitre 1 Quels sont les composants d une eau minérale? page 139 Les objectifs de ce chapitre sont: Savoir représenter un atome, un ion ou une molécule par le modèle

Plus en détail

1. LA MATIERE. particule charge masse. neutron 0 1, kg

1. LA MATIERE. particule charge masse. neutron 0 1, kg 1. LA MATIERE 11. LES CONSTITUANTS DE LA MATIERE La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. Ses trois états les plus communs sont l'état solide, l'état liquide, l'état

Plus en détail

I. Les atomes A. DEFINITION. Par définition, un atome est toujours neutre. C est à dire qu il possède autant de charges positives que négatives.

I. Les atomes A. DEFINITION. Par définition, un atome est toujours neutre. C est à dire qu il possède autant de charges positives que négatives. BPREA agri/viti UCG2 : BIOLOGIE RAPPEL DE CHIMIE I. Les atomes A. DEFINITION La matière se présente sous des formes très diverses. Quoi de plus dissemblable, à première vue, qu'un diamant, un lingot d'or

Plus en détail

Lois de la chimie des solutions aqueuses

Lois de la chimie des solutions aqueuses Lois de la chimie des solutions aqueuses 1. LA MATIERE - Rappels - M51 1 Définition La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. Ses trois états les plus communs sont

Plus en détail

chlorure de sodium en solution... chlorure de sodium solide... Fe(OH) 2

chlorure de sodium en solution... chlorure de sodium solide... Fe(OH) 2 Exercice 1 + - On utilise une solution aqueuse de sulfate de cuivre II dans un récipient. 1. Donner la formule des ions sulfates et ions cuivre II. 2. L'atome de cuivre porte le numéro 29. Quelle charge

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd Pro

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd Pro NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd Pro ① ÉCHELLE DE LONGUEUR ② UN MODÈLE POUR L ATOME ③ RÉPARTITION EN COUCHES DES ÉLECTRONS ④ LES IONS : CATIONS ET ANIONS ⑤ LES MOLÉCULES

Plus en détail

1p59 1- Faux, les neutrons sont eux aussi présents dans le noyau avec les protons. 2- Faux : protons, neutrons et électrons. 2p59

1p59 1- Faux, les neutrons sont eux aussi présents dans le noyau avec les protons. 2- Faux : protons, neutrons et électrons. 2p59 Correction exercices livre élèves Chap 7 exercices à faire en classe : 3, 5, 6, 15, 16, 17, 22, 23, p59-66 1p59 1- Faux, les neutrons sont eux aussi présents dans le noyau avec les protons 2- Faux : protons,

Plus en détail

منتديات علوم الحياة و الأرض بأصيلة

منتديات علوم الحياة و الأرض بأصيلة Exercice 1 : Atome Déterminer les particules qui constituent les atomes suivants : 59 35 23 1-17Cl ; 11Na ; Co 2- Carbone 14 (Z=6) ; Uranium 238 (Z=92) 1-L atome de chlore Cl a pour numéro atomique atomique

Plus en détail

1. atome et la molécule

1. atome et la molécule 1. atome et la molécule Pages 39 à 45 Atome (2x) Atomes (2x) Chimique Composé Composée Créés Dalton Détruits Différents Diviser Divisés Electrons Fondements Formule chimique Identiques Indice Microscope

Plus en détail

Les grecs (v siècle avant J.-C.)

Les grecs (v siècle avant J.-C.) Des atomes? 2 L atome, un modèle Les grecs (v siècle avant J.-C.) cinq éléments : eau, air, terre, feu. Démocrite : atomos, qu on ne peut diviser. Le monde s est crée dans une pluie d atomes.. 3 L atome,

Plus en détail

ÉVOLUTION DU MODÈLE ATOMIQUE

ÉVOLUTION DU MODÈLE ATOMIQUE ÉVOLUTION DU MODÈLE ATOMIQUE LA MATIÈRE AVANT JÉSUS-CHRIST DÉMOCRITE ARISTOTE Démocrite 460-370 av. J-C, a dit La matière est formée de petites particules indivisibles appelées atomes. (du grec atomos

Plus en détail

Terminale S RAPPELS CHIMIE PERIODE 1 : Constitution de la matière Chimie des solutions

Terminale S RAPPELS CHIMIE PERIODE 1 : Constitution de la matière Chimie des solutions Terminale S RAPPELS CHIMIE PERIODE 1 : Constitution de la matière Chimie des solutions Etats physiques de la matière La matière est composée de trois états physiques : L état solide : c'est un état ordonné

Plus en détail

Rappels LES FORMULES INDISPENSABLES

Rappels LES FORMULES INDISPENSABLES Rappels Rappels Cette partie récapitule toutes les connaissances acquises en cours de chimie dans les classes précédentes. Certaines sont indispensables quel que soit le chapitre, d autres sont spécifiques

Plus en détail

EXAMENS BLANCS DÉCEMBRE 2008 DURÉE : 1H25. Note destinée au correcteur

EXAMENS BLANCS DÉCEMBRE 2008 DURÉE : 1H25. Note destinée au correcteur EXAMENS BLANCS DÉCEMBRE 2008 ÉPREUVE DE PHYSIQUE CLASSES DE TROISIÈME DURÉE : 1H25 Note destinée au correcteur Ci joint le corrigé qui figurera sur mon site internet : http://sibille.free.fr Vous y trouverez

Plus en détail

La transformation chimique

La transformation chimique La transformation chimique Le vocabulaire Une espèce chimique est constituée de particules identiques. Ces particules peuvent être par exemple des atomes ou des molécules. Les molécules sont des assemblages

Plus en détail

Les molécules sont des assemblages organisés d'au moins deux atomes (identiques ou différents), et sont donc également électriquement neutres.

Les molécules sont des assemblages organisés d'au moins deux atomes (identiques ou différents), et sont donc également électriquement neutres. Espèces chimiques Une «espèce chimique» est un ensemble d entités élémentaires identiques, telles que les atomes, les molécules et les ions. Les espèces chimiques constituées d atomes sont appelées «espèces

Plus en détail

La matière. Club d'astronomie de Louviers 2018

La matière. Club d'astronomie de Louviers 2018 La matière Qu'est-ce que la matière? Est matière tout ce qui possède une masse. Affectée par la gravitation. La matière, on le sait aujourd hui, est composée de particules dites élémentaires. Mais avant

Plus en détail

2 nde atière à l échelle microscopique :

2 nde atière à l échelle microscopique : CH04 Ma 2 nde atière à l échelle microscopique : noyau, atome et autre entité stable Physique Chimie Je travaille seul en silence. J aide ou je suis aidé, seul mon voisin m entend. Je travaille en équipe

Plus en détail

Chapitre 4 : Le modèle de l atome نموذج الذرة

Chapitre 4 : Le modèle de l atome نموذج الذرة Chapitre 4 : Le modèle de l atome نموذج الذرة Situationproblème : Modèle de l atome @chtoukaphysique Toute la matière qui nous entoure est composée d'atomes. Qu estce qu un atome? Quels sont ses constituants?

Plus en détail

Chapitre 2 - Des atomes aux ions -

Chapitre 2 - Des atomes aux ions - Chapitre 2 - Des atomes aux ions - I) Le modèle actuel de l'atome: 1. Le modèle de l atome à travers le temps Pistes de réflexion 1. Trouver les années de naissance des quatre personnages, en effectuant

Plus en détail

Revue Atomes et éléments

Revue Atomes et éléments Revue Atomes et éléments Nom : 1) Associez la scientifique avec son modèle atomique (numéro) et la description (lettre) : Leucippe et Démocrite 4 e siècle avant notre ère C et 2 A) J ai découvert l existence

Plus en détail

Donnée : Extrait de la classification périodique des éléments chimiques :

Donnée : Extrait de la classification périodique des éléments chimiques : 2 nde - SPC Éléments chimiques, classification périodique Évaluation n 3 Nom Prénom : / 20 Donnée : Extrait de la classification périodique des éléments chimiques : Exercice : Identification des ions en

Plus en détail

Chapitre 1 : L atome

Chapitre 1 : L atome Plan Chapitre 1 : L atome 1. Composition d un atome 2. Composition d un ion 3. Symbolisme 4. Isotopie 5. L essentiel 25/10/2018 1 Les particules Atome = Constituant élémentaire de la matière Atome = noyau

Plus en détail

Chapitre 3 Conduction électrique des solutions acqueuses

Chapitre 3 Conduction électrique des solutions acqueuses Chapitre 3 Conduction électrique des solutions acqueuses OBJECTIFS Montrer que certaines solutions aqueuses conduisent le courant électrique. Interpréter la conduction du courant par certaines solutions

Plus en détail

La théorie atomique. Chimie 11 chapitre 4

La théorie atomique. Chimie 11 chapitre 4 La théorie atomique Chimie 11 chapitre 4 Il était une fois... les Grecs 500 av. J.-C. : Empédocle divise la matière en quatre éléments : La terre, l'air, le feu et l'eau Démocrite et Leucippe de Millet

Plus en détail

Module 2. Les atomes et les éléments

Module 2. Les atomes et les éléments Module 2 Les atomes et les éléments Qu est-ce qu est la chimie? Sciences qui étudient les propriétés, la composition, les structures et les transformations de la matière. La matière et ses transformations

Plus en détail

Concentration et solutions électrolytiques

Concentration et solutions électrolytiques Partie 1 : chimie Chapitre 3 /4h Concentration et solutions électrolytiques Première Année BAC Chimie La mer est une solution ionique ou solution électrolytique de volume immense Qu est-ce qu une solution

Plus en détail

STRUCTURE DE L ATOME

STRUCTURE DE L ATOME I) Constitution de l atome : 1) Dimensions de l atome : a) Diamètre de l atome : En première approximation, on peut représenter un atome par une très petite sphère (boule) dont le diamètre est de l ordre

Plus en détail

Chapitre 2 : Interprétation microscopique des états de la matière

Chapitre 2 : Interprétation microscopique des états de la matière Chapitre 2 : Interprétation microscopique des états de la matière Rappel : L eau est partout présente dans notre environnement sous 3 états : solide,, gazeux. Toute la matière qui nous entoure est aussi

Plus en détail

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique LES IONS : Mise en évidence de l état ionique I - Rappel de la structure d une molécule ( exemple : l eau ) La molécule d eau est formée Représentation de la molécule : Formule brute :... Formule développée

Plus en détail

i) Quelle forme géométrique possède ce cristal?...

i) Quelle forme géométrique possède ce cristal?... Concentration & solutions électrolytiques Situation déclenchante Comment obtenir une solution électrolytique? Ex : cristal de chlorure de sodium et de fluorure de calcium. i) Quelle forme géométrique possède

Plus en détail

Chapitre V De l atome a la re action chimique

Chapitre V De l atome a la re action chimique Chapitre V De l atome a la re action chimique I. Introduction Dès 420 avant J.C., Démocrite (philosophe grec) a l intuition de l existence des atomes et invente leur nom («atomos» en grec qui signifie

Plus en détail

Chapitre III Les éléments chimiques

Chapitre III Les éléments chimiques Chapitre III Les éléments chimiques I. Rappels sur l'atome 1) Évolution du modèle atomique Lire l activité 1 p174 et répondre à la question 1. (à la maison) 2) Caractéristiques de l'atome -> Voir modèle

Plus en détail

Voyage vers l infiniment petit

Voyage vers l infiniment petit séquence 2 Voyage vers l infiniment petit D4-1.1 : Extraire infos PHYS 4.4 : Forme de langage scientifique à une autre PHYS 7.1 : Histoire des sciences PHYS 7.2 : Echelles de structuration de l Univers

Plus en détail

Nom Charge q Masse m Proton q p = +e 1, C m p 1, kg Neutron q n = 0 m n 1, kg

Nom Charge q Masse m Proton q p = +e 1, C m p 1, kg Neutron q n = 0 m n 1, kg Ch. 10 Modèle de l'atome Qu est-ce qu un modèle en sciences physiques? Notion de modèle : En sciences physiques, un modèle est une représentation de la réalité. Ce n'est donc pas la réalité. Cette représentation

Plus en détail

Physique - Chimie. Calculatrice en mode examen autorisée

Physique - Chimie. Calculatrice en mode examen autorisée Lundi 16 Octobre 2017 Physique - Chimie Devoir sur Table n 1 Durée : 1h50 2 NDES 4 et 8 Calculatrice en mode examen autorisée Le devoir comporte 4 exercices. Soignez votre rédaction. Débutez chaque exercice

Plus en détail

Les métaux et le courant électrique

Les métaux et le courant électrique Les métaux et le courant électrique Dans notre quotidien, nous utilisons de nombreux objets métalliques (casseroles, clés, voitures ). Mais comment reconnaître les différents métaux? Quelle est leur composition?

Plus en détail

EXAMENS BLANCS DÉCEMBRE 2009 ÉPREUVE DE PHYSIQUE CLASSES DE TROISIÈME DURÉE : 1H30. L usage des calculatrices non-programmables est autorisé.

EXAMENS BLANCS DÉCEMBRE 2009 ÉPREUVE DE PHYSIQUE CLASSES DE TROISIÈME DURÉE : 1H30. L usage des calculatrices non-programmables est autorisé. EXAMENS BLANCS DÉCEMBRE 2009 ÉPREUVE DE PHYSIQUE CLASSES DE TROISIÈME DURÉE : 1H30 L usage des calculatrices non-programmables est autorisé. L usage des calculatrices programmables est interdit. ATTENTION

Plus en détail

La physique électrique

La physique électrique Introduction La physique décrit les phénomènes naturels observables dans tous les milieux, que ce soit mécanique, nucléaire, thermique, cosmique, électriques, ou autre. Des relations mathématiques permettent

Plus en détail

Corrigé TP-1B : Les constituants de l'atome

Corrigé TP-1B : Les constituants de l'atome 2 nde Thème : Santé Corrigé TP-1B : Les constituants de l'atome Chapitre 1 TP-1B Objectifs : Connaître le symbole chimique de quelques atomes Déterminer la composition du noyau d'un atome et sa notation

Plus en détail

1. Le modèle de Bohr On considère l atome d hydrogène comme un petit système planétaire : v e

1. Le modèle de Bohr On considère l atome d hydrogène comme un petit système planétaire : v e La structure électronique des atomes Ils sont constitués d un noyau autour duquel tournent des électrons. Le noyau est lui même formé par des protons et des neutrons. Leurs nombres sont liés par la relation

Plus en détail

Chapitre 1 : Des atomes aux ions

Chapitre 1 : Des atomes aux ions 2 nde Thème Santé Chapitre 1 : Des atomes aux ions Chapitre 1 On sait depuis le collège que la matière est constituée de molécules, elles mêmes constituées d'un assemblage d'atomes. Déterminons la composition

Plus en détail

La structure de l atome

La structure de l atome La structure de l atome Je me souviens En classe de quatrième, on a appris que les molécules sont constituées d atomes. En classe de troisième, on a appris que la conduction du courant électrique dans

Plus en détail

L objectif de ce chapitre est de proposer une approche pragmatique de la physique atomique.

L objectif de ce chapitre est de proposer une approche pragmatique de la physique atomique. Chapitre PHYSIQUE ELECTRIQUE Sommaire L'atome Les particules élémentaires La conductibilité La résistivité Entraînement Introduction La physique décrit les phénomènes naturels observables dans tous les

Plus en détail

UTILISATION DES MÉTAUX DANS LA VIE QUOTIDIENNE. Quelle est la couleur du métal? Gris. Le métal est-il attiré par un aimant? Non

UTILISATION DES MÉTAUX DANS LA VIE QUOTIDIENNE. Quelle est la couleur du métal? Gris. Le métal est-il attiré par un aimant? Non UTILISATION DES MÉTAUX DANS LA VIE QUOTIDIENNE Cuivre Rouge orangée Quelle est la couleur du métal? Jaune Or Gris Blanc et brillant Argent Fer Oui Le métal est-il attiré par un aimant? Non Le métal est-il

Plus en détail

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES.

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Les atomes Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Il y a onze milliards de milliards d atomes de fer dans un mg de fer!! Tous les corps qui nous entourent et même

Plus en détail

DEVOIR N 1 DE PHYSIQUE CHIMIE

DEVOIR N 1 DE PHYSIQUE CHIMIE NOM : Prénom : 2 nde 1 DEVOIR N 1 DE PHYSIQUE CHIMIE Chaque réponse devra être rédigée. Chaque résultat doit être accompagné de son unité et donné avec un nombre de chiffres significatifs cohérent avec

Plus en détail

Chapitre 10 : Quels sont les composants d une eau minérale? Projection du document PowerPoint et analyse en classe. Cours :...

Chapitre 10 : Quels sont les composants d une eau minérale? Projection du document PowerPoint et analyse en classe. Cours :... Chapitre 10 : Quels sont les composants d une eau minérale? 1. La sécurité au laboratoire Projection du document PowerPoint et analyse en classe. 2. Les composants d une eau minérale Activité 1 page 120.

Plus en détail

CHAPITRE 1 ATOMISTIQUE

CHAPITRE 1 ATOMISTIQUE CHAPITRE 1 ATOMISTIQUE A - Structure nucléaire & atomique [1] Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) parmi les suivantes? A- Le nombre de masse d un atome représente son nombre de protons

Plus en détail

La matière. 3) Écris, sous l image, s il s agit d un composé, d un élément, d une solution ou d un mélange hétérogènes.

La matière. 3) Écris, sous l image, s il s agit d un composé, d un élément, d une solution ou d un mélange hétérogènes. La matière 1) Remplis le diagramme suivant avec la banque de mots : Substances pures Mélanges hétérogènes Composés Matière Mélanges Solutions Éléments 2) Explique dans tes propres mots les matières suivantes

Plus en détail

I Qui est dans quoi? Voir poly

I Qui est dans quoi? Voir poly Chapitre 3 Des atomes aux ions I Qui est dans quoi? Voir poly II Un modèle l atome «Lorsque j entrai au laboratoire dirigé par Joliot au Collège France, la connaissance que j avais la structure la matière

Plus en détail

LA COMPOSITION DE L ATMOSPHERE

LA COMPOSITION DE L ATMOSPHERE LA COMPOSITION DE L ATMOSPHERE Notre atmosphère est composée d un grand nombre de molécules différentes. La molécule est la plus petite partie de la matière qui conserve les propriétés chimiques et physiques

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Situer la taille d un objet dans l univers Utiliser une unité pour mesurer des distances

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Situer la taille d un objet dans l univers Utiliser une unité pour mesurer des distances Nom :.. Prénom :.. Classe :. Activité ① OBJECTIFS Situer la taille d un objet dans l univers Utiliser une unité pour mesurer des distances 1- Dimension dans l univers L infiniment petit : A l échelle microscopique,

Plus en détail