Testez vos connaissances sur «des atomes aux ions».

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1 Testez vos connaissances sur «des atomes aux ions». Pour chaque question, écrivez la réponse sur la feuille donnée par le professeur, puis vérifiez la lorsque le professeur montre la diapositive suivante et éventuellement, effectuez la correction.

2 Question n 1 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. Dans le modèle le plus simple de l atome, l atome est composé de deux parties, lesquelles? une molécule un noyau des électrons des ions Clique pour vérifier ta réponse

3 Question n 1 : correction Dans le modèle le plus simple de l atome, l atome est composé de deux parties, lesquelles? une molécule un noyau des électrons des ions

4 Question n 2 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. Un électron porte : une charge électrique positive. plusieurs charges électriques positives. une charge électrique négative. plusieurs charges électriques négatives. Clique pour vérifier ta réponse

5 Question n 2 : correction Un électron porte : une charge électrique positive. plusieurs charges électriques positives. une charge électrique négative. plusieurs charges électriques négatives.

6 Question n 3 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. l expression «un atome est électriquement neutre» signifie: l atome a un ph = 7. Il n y a pas de charges électriques dans un atome. Il y a autant de charges positives que de charges négatives dans un atome. Clique pour vérifier ta réponse

7 Question n 3 : correction l expression «un atome est électriquement neutre» signifie: l atome a un ph = 7. Il n y a pas de charges électriques dans un atome. Il y a autant de charges positives que de charges négatives dans un atome.

8 Question n 4 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. Quel est le modèle qui représente un atome de carbone? Clique pour vérifier ta réponse

9 Quel est le modèle qui représente un atome de carbone? Question n 4 : correction Un atome est électriquement neutre. L atome de carbone est constitué de 6 charges positives dans son noyau charges négatives (électrons) tournent autour du noyau

10 Question n 5 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. Nom et formule chimique de l espèce étudiée. Atome de chlore Cl Nom et formule chimique de l espèce étudiée. Ion Chlorure Cl charges positives dans le noyau. 17 charges positives dans le noyau. 17 charges négatives ou d électrons. 17 charges négatives ou d électrons.? L ion chlorure possède : 16 charges négatives. 17 charges négatives. 18 charges négatives. Clique pour vérifier ta réponse

11 Question n 5 : correction Nom et formule chimique de l espèce étudiée. Atome de chlore Cl Nom et formule chimique de l espèce étudiée. Ion Chlorure Cl charges positives dans le noyau. 17 charges positives dans le noyau. 17 charges négatives ou d électrons. 17 charges négatives ou d électrons.? L ion chlorure possède : 16 charges négatives. 17 charges négatives. 18 charges négatives. L ion chlorure porte une charge électrique négative. Il a été formé à partir de l atome de chlore qui a gagné une charge électrique négative.

12 Question n 6 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. Nom et formule chimique de l espèce étudiée. charges positives dans le noyau. Atome d aluminium Al 13 Nom et formule chimique de l espèce étudiée. charges positives dans le noyau. Ion Aluminium? 13 charges négatives ou d électrons. La formule chimique de l ion aluminium s écrit: Al 3 Al 3 Al 13 charges négatives ou d électrons. 10 Clique pour vérifier ta réponse

13 Question n 6 : correction Nom et formule chimique de l espèce étudiée. charges positives dans le noyau. Atome d aluminium Al 13 Nom et formule chimique de l espèce étudiée. charges positives dans le noyau. Ion Aluminium? 13 charges négatives ou d électrons. 13 charges négatives ou d électrons. 10 La formule chimique de l ion aluminium s écrit: Al 3 Al 3 Al 3 Al L ion aluminium Al 3 porte trois charges électriques positives. Ce chiffre (3) correspond à la différence entre le nombre de charges électriques positives et négatives (13 10 = 3).

14 Question n 7 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. Nom et formule chimique de l espèce étudiée. Atome de fer Fe Nom et formule chimique de l espèce étudiée. Ion Fer III Fe 3 charges positives dans le noyau. 26 charges positives dans le noyau. 26 charges négatives ou d électrons. 26 L ion fer III possède : 23 charges négatives. 26 charges négatives. 29 charges négatives. charges négatives ou d électrons.? Clique pour vérifier ta réponse

15 Question n 7 : correction Nom et formule chimique de l espèce étudiée. Atome de fer Fe Nom et formule chimique de l espèce étudiée. Ion Fer III Fe 3 charges positives dans le noyau. 26 charges positives dans le noyau. 26 charges négatives ou d électrons. 26 charges négatives ou d électrons.? L ion fer III possède : 23 charges négatives. 26 charges négatives. 29 charges négatives. L ion fer III porte trois charges électriques positives. Il a été formé à partir de l atome de fer qui a perdu trois charges électriques négatives.

16 Question n 8 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. L atome et l ion du même nom ont : (exemple: l atome de chlore et l ion chlorure) le même nombre de charges positives. la même formule chimique. le même nombre de charges négatives. Clique pour vérifier ta réponse

17 Question n 8 : correction L atome et l ion du même nom ont : le même nombre de charges positives. la même formule chimique. le même nombre de charges négatives. Il est interdit de changer le nombre de charges électriques positives du noyau. Cela demande trop d énergie.

18 Question n 9 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. L ion oxygène O 2 a été formé à partir d un atome d oxygène qui a : gagné 2 électrons. perdu 2 électrons. Clique pour vérifier ta réponse

19 Question n 9 : correction L ion oxygène O 2 a été formé à partir d un atome d oxygène qui a : gagné 2 électrons. perdu 2 électrons. L ion oxygène porte deux charges électriques négatives. Il en a donc gagné deux par rapport à l atome d oxygène. Un électron porte une charge électrique négative.

20 Question n 10 Écrivez les bonnes réponses sur votre feuille. De ces formules, lesquelles correspondent à des des ions? : CO 2 O SO 4 2 NH 4 Cl Fe Clique pour vérifier ta réponse

21 Question n 10 : correction Recopiez les formules chimiques des ions : CO 2 O SO 4 2 NH 4 Cl Fe Les ions portent des charges électriques qui sont écrites en haut à droite de la formule chimique.

22 Question n 11 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. L ion nitrate est un ion polyatomique. Il a été formé à partir d un groupement d atomes composé d un atome d azote et de trois atomes d oxygène qui ont gagné un électron. Quelle est la formule chimique de l ion nitrate? NO 3 NO 3 N 3 O NO 3 N 3 O NO 3 N : symbole de l atome d azote. O : symbole de l atome d oxygène. Clique pour vérifier ta réponse

23 Question n 11 : correction L ion nitrate est un ion polyatomique. Il a été formé à partir d un groupement d atomes composé d un atome d azote et de trois atomes d oxygène qui a gagné un électron. Quelle est la formule chimique de l ion nitrate? NO 3 NO 3 N 3 O NO 3 N 3 O NO 3 N : symbole de l atome d azote. O : symbole de l atome d oxygène.

24 Question n 12 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. La formule chimique de l ion ammonium s écrit NH 4. La charge électrique portée par l ion ammonium est de : 4 charges positives. 1 charge positive. Clique pour vérifier ta réponse

25 Question n 12 : correction La formule chimique de l ion ammonium s écrit NH 4. La charge électrique portée par l ion ammonium est de : 4 charges positives. 1 charge positive. La charge électrique de l ion est écrite en haut à droite de la formule chimique de l ion.

26 Question n 13 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. La formule chimique de la solution ionique de nitrate de fer III s écrit: ( NO 3 Fe 3 ) ( Fe 3 NO 3 ) ( Fe 3 3 NO 3 ) ( 3 NO 3 Fe 3 ) NO 3 : formule chimique de l ion nitrate. Fe 3 : formule chimique de l ion fer III. Clique pour vérifier ta réponse

27 Question n 13 : correction La formule chimique de la solution ionique de nitrate de fer III s écrit : ( NO 3 Fe 3 ) ( Fe 3 NO 3 ) ( Fe 3 3 NO 3 ) ( 3 NO 3 Fe 3 ) Les charges électriques négatives apportées par trois ions nitrate compensent les charges électriques positives d un ion fer III. Les solutions ioniques sont électriquement neutres.

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