Les réactions chimiques

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Jacques St-Hilaire
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1 es réactions chimiques 1. Complète et équilibre les réactions de synthèse ci-dessous : a) Mg + N2 b) Al + F2 c) K+ O2 d) Cd + I2 e) Cs + P4 2. Indique si les réactions ci-dessous représentent des réactions de synthèse : a) 2H2 + O2 2H2O b) 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu c) 2KClO3 2KCl + 3O2 d) S8 + 12O2 8SO3 e) 2Ti + 3Cl2 2TiCl3 3. Complète et équilibre les réactions de décomposition ci-dessous : a) AuCl3 b) K2O c) MgF2 d) Ca3N2 e) CsI 4. Indique si les réactions ci-dessous représentent des réactions de synthèse ou de décomposition : a) CO2 C + O2 page 1

2 b) 2AgCl + Cu CuCl2 + 2Ag c) 2Cr + 3F2 2CrF3 d) CaI2 + Na2CO3 2NaCl + CaCO3 e) 2NaClO3 2NaCl + 3O2 5. Complète et équilibre les réactions de substitution simple ci-dessous : a) PbCl4 + Al b) Na + Cu2O c) CuF2 + Mg d) Cl2 + CsBr e) Be + Fe(NO3)2 6. Indique si les réactions ci-dessous représentent des réactions de synthèse, de décomposition ou de substitution simple : a) 2N2O 2N2 + O2 b) Au(NO3)3 + 3Ag Au + 3AgNO3 c) CH4 C + 2H2 d) 2NH4Br + Cl2 2NH4Cl + Br2 e) Br2 + I2 2IBr 7. Complète et équilibre les réactions de substitution double ci-dessous : a) CaS + NaOH b) K3PO4 + MgI2 c) SrCl2 + Pb(NO3)2 d) AlCl3 + CuNO3 e) AgNO3 + Na2CrO4 8. Indique si les réactions ci-dessous représentent des réactions de synthèse, de décomposition, de substitution simple ou de substitution double : a) 2FeBr3 + 3Zn 3ZnBr2 + 2Fe page 2

3 b) FeBr2 + ZnSO4 ZnBr2 + FeSO4 c) 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 d) 2Fe + O2 2FeO e) 2FeBr3 2Fe + 3Br2 9. Complète et équilibre les réactions de neutralisation ci-dessous : a) HBr + NaOH b) H3PO4 + Mg(OH)2 c) HCl + Pb(OH)2 d) Al(OH)3 + HClO4 10. Indique si les réactions ci-dessous représentent des réactions de synthèse, de décomposition, de substitution simple, de substitution double ou de neutralisation : a) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 b) 2HCl H2 + Cl2 c) 2HCl + Sr(OH)2 SrCl2 + 2H2O d) 2HCl + Pb(NO2)2 2HNO2 + PbCl2 11. Complète et équilibre les réactions de combustion ci-dessous : a) C3H8 + O2 b) C4H10 + O2 c) C2H4 + O2 d) C6H12O6 + O2 e) C12H22O11 + O2 12. Indique si les réactions ci-dessous représentent des réactions de synthèse, de décomposition, de substitution simple, de substitution double, de neutralisation ou de combustion : a) 3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 6NaNO3 + Ca3(PO4)2 b) Ca(OH)2 + H2SO4 2H2O + CaSO4 page 3

4 c) 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O d) 6Mg + P4 2Mg3P2 e) C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 13. Indique si les réactions ci-dessous représentent des réactions de synthèse, de décomposition, de substitution simple, de substitution double, de neutralisation ou de combustion puis équilibre-les : a) N2 + F2 NF3 b) KClO3 KCl + O2 c) C12H22O11 + O2 CO2 + d) CuSO4 + Fe Fe2(SO4)3 + e) MgF2 + i2co3 MgCO3 + if f) H3PO4 + NH4OH H2O + (NH4)3PO4 g) NaF + Br2 NaBr + F2 h) CH3OH + O2 CO2 + H2O i) ZnCl2 Zn + Cl2 j) RbNO3 + BeF2 Be(NO3)2 + RbF k) S8 + H2 H2S l) icl + Br2 ibr + H2O Cu Cl2 page 4

5 m) H2SO4 + KOH H2O + K2SO4 n) C10H8 + O2 CO2 + H2O o) HI H2 + I2 p) HCl + Al H2 + AlCl3 14. Indique si les réactions ci-dessous représentent des réactions de synthèse, de décomposition, de substitution simple, de substitution double, de neutralisation ou de combustion puis équilibre-les : a) Magnésium + soufre sulfure de magnésium b) Hydroxyde de potassium + acide sulfurique eau + sulfate de potassium c) Chlore + iodure de potassium chlorure de potassium + iode d) Chlorure d'aluminium + hydroxyde de sodium hydroxyde d'aluminium + chlorure de sodium e) Oxyde de plomb (II) plomb + oxygène f) Magnésium + nitrate d'argent argent + nitrate de magnésium g) Nitrate de cadmium (II) + sulfure d'ammonium sulfure de cadmium (II) + nitrate d'ammonium h) Hydroxyde d'étain (IV) + bromure d'hydrogène eau + bromure d'étain (IV) i) sodium + oxygène oxyde de de sodium j) azoture de sodium sodium + azote page 5

k) hydroxyde de calcium + acide phosphorique eau + phosphate de calcium l) chlorure de baryum + carbonate de calcium carbonate de baryum + chlorure de calcium m) zinc + nitrate de nickel (II) nitrate

6 k) hydroxyde de calcium + acide phosphorique eau + phosphate de calcium l) chlorure de baryum + carbonate de calcium carbonate de baryum + chlorure de calcium m) zinc + nitrate de nickel (II) nitrate de zinc + nickel n) antimoine + iode iodure d'antimoine (III) o) dioxyde de carbone carbone + oxygène p) sulfate de fer (III) + plomb sulfate de plomb (II) + fer 15. Complète et équilibre les équations ci-dessous. Indique si ce sont des réactions de synthèse, de décomposition, de substitution simple, de substitution double, de neutralisation ou de combustion : a) H2O b) H2 + Cl2 c) NaI + F2 page 6

7 d) AgNO3 + Na3PO4 e) Ba(OH)2 + H2SO4 f) P4 + Cl2 g) CH3OH + O2 h) Sr(OH)2 + H3PO4 i) FeI2 j) CuCl2 + Fe k) Cr2(SO4)3 + K2CO3 l) C2H5OH + O2 m) H2 + F2 n) Ag2O o) Cl2 + KI 16. Complète et équilibre les équations ci-dessous. Indique si ce sont des réactions de synthèse, de décomposition, de substitution simple, de substitution double, de neutralisation ou de combustion : a) sodium + chlore b) fluorure de gallium + césium c) hydroxyde de calcium + acide nitrique d) chlorure de baryum + nitrate d'argent e) bromure de cobalt (II) page 7

8 f) iodure de cuivre (II) + brome g) acide phosphorique + hydroxyde de magnésium h) zinc + iode i) chorure de béryllium j) sulfate de fer (III) + hydroxyde de calcium page 8

17. Réponds aux questions suivantes : a) Quel type de réaction chimique combine deux molécules pour en former une troisième? A. Synthèse B. combustion C. décomposition D.

9 17. Réponds aux questions suivantes : a) Quel type de réaction chimique combine deux molécules pour en former une troisième? A. Synthèse B. combustion C. décomposition D. neutralisation b) e dioxyde de carbone peut être décomposé en carbone et oxygène. De quel type de réaction s'agit-il? A. Synthèse B. combustion C. décomposition D. neutralisation c) Soit la réaction suivante : chlorate de potassium oxygène + chlorure de potassium. De quel type de réaction s'agit-il? A. Synthèse B. combustion C. décomposition D. neutralisation d) Parmi les trois réactions suivantes, quelle est celle qui représente un déplacement simple : I. Sn + AgNO3 Sn(NO3)2 + 2Ag II. Cyanure d'or (II) + zinc or + cyanure de zinc III. 'iodure de magnésium réagit avec du brome gazeux pour former du bromure de magnésium et de l'iode page 9

10 A. I et II B. I et III C. II et III D. I, II et III e) Quelle série de coefficients équilibrerait l'équation suivante : Fe + O2 Fe2O3 A. 2, 1, 1 B. 2, 2, 2 C. 4, 2, 3 D. 4, 3, 2 f) Quel coefficient doit-on mettre devant l'eau pour équilibrer l'équation suivante : C2H6 + O2 CO2 + H2O A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 g) 'acide chlorhydrique peut neutraliser l'hydroxyde de baryum. Quel sel sera produit par la réaction : A. BaCl2 B. Ba(ClO)2 C. Ba(ClO2)2 D. Ba(ClO3)2 h) Quels réactifs vont former du sulfate de magnésium lors d'une réaction de neutralisation? A. SO2 et MgO2 B. H2S et MgOH page 10

11 C. H2O et Mg(OH)2 D. H2SO4 et Mg(OH)2 i) Quels sont les produits formés par la réaction de C9H6O4 et O2? I. H2 II H2O III. CO2 A. I et II B. I et III C. II et III D. I, II et III j) Quels sont les produits formés par la réaction du chlorure de baryum et du carbonate d'ammonium? I. H2O II NH4Cl III. BaCO3 A. I et II B. I et III C. II et III D. I, II et III k) Du nitrate de sodium est produit lorsqu'on mélange du nitrate de cadmium (II) avec du sulfure de sodium. Quel autre produit est formé? A. CdS B. CdSO4 C. NaS2 page 11

12 D. CdNO4 18. Associe chaque terme avec sa définition : CATAYSEUR Une substance qui permet d'accélérer la vitesse d'une réaction a quantité de substance dissoute dans un volume donné de solution VITESSE DE RÉACTION Une mesure de la rapidité avec laquelle les produits d'une réaction sont formés TEMPÉRATURE SURFACE DE CONTACT a mesure de l'énergie cinétique moyenne des particules CONCENTRATION Une mesure de la surface d'exposition de l'objet 19. Indique si les actions suivantes vont augmenter ou diminuer la vitesse d'une réaction chimique : a) ajouter de la chaleur b) refroidir page 12

c) ajouter un catalyseur d) diluer la solution e) enlever un enzyme f) baisser la température g) augmenter la température h) diminuer la surface de contact i) augmenter la concentration d'une

13 c) ajouter un catalyseur d) diluer la solution e) enlever un enzyme f) baisser la température g) augmenter la température h) diminuer la surface de contact i) augmenter la concentration d'une solution j) couper un solide en petits morceaux 20. e graphe ci-contre montre la vitesse d'une réaction dans des conditions différentes. Celles-ci peuvent être : des températures, des surfaces de contact ou des concentrations différentes ou la présence ou l'absence d'un catalyseur. a) Indique quelle courbe (X ou Y) peut être associée à : A. Un température plus élevée B. Un température plus basse C. une concentration plus élevée D. une concentration plus faible E. une absence de catalyseur page 13

14 F. un ajout de catalyseur G. une surface de contact plus grande H. une surface de contact plus petite b) Quel facteur cinétique est le plus important dans les exemples suivants? Réaction Concentration Température Surface catalyseur page 14

15 21. Identifie les réactions qui ont la plus grande vitesse : Réaction A Sans catalyseur Réaction B aquelle est la plus rapide Facteur cinétique Avec catalyseur page 15

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