7 La stœchiométrie : Autoévaluation

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1 7 La stœchiométrie : Autoévaluation Questions à choix multiple Choisis la réponse qui complète le mieux l énoncé ou qui répond le mieux à la question. 1 Le principal objectif de la science est : a) de gérer des problèmes pratiques ; b) d expliquer des phénomènes naturels ; c) d améliorer le niveau de la technologie ; d) de réunir des connaissances éparpillées. 2 Parmi les exemples suivants, lequel est un exemple de technologie? a) Le système d unités de mesure international. b) Un lecteur MP3 portable. c) Ni la réponse en a) ni la réponse en b) ne correspondent à des technologies. d) Les réponses en a) et en b) correspondent à des technologies. 3 Un gril automatique, tel que ceux qui sont utilisés dans les restaurants rapides pour préparer des hamburgers, est un exemple d application de la technologie sur une échelle : a) personnelle ; b) publique ; c) commerciale ; d) industrielle. Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 7 1

2 4 Le méthane, CH 4 (g), est le combustible de chauffage le plus couramment utilisé en Alberta. Dans une équation qui représente la réaction du carbone et de l hydrogène pour produire du méthane, le rapport entre les quantités chimiques d hydrogène gazeux et de carbone solide serait de : b) 2:1 c) 3:1 d) 4:1 5 Dans une expérience de laboratoire, la réaction entre le carbone et l hydrogène pour produire du méthane, CH 4 (g), donnerait un rapport de masse approximatif entre l hydrogène gazeux et le carbone solide de : b) 1:2 c) 1:3 d) 1:4 Réponds aux questions 6 et 7 à l aide des renseignements suivants. Des couverts en argent se désargentent (se couvrent d une couche noire de sulfure d argent) s ils sont exposés à de l air qui contient du sulfure d hydrogène gazeux, S(g). L argent, l oxygène et le sulfure d hydrogène réagissent alors spontanément pour former du sulfure d argent et de la vapeur d eau. 6 Une équation équilibrée de cette réaction indique que pour chaque mole d argent qui réagit, la quantité de sulfure d argent produit serait de : a) b) c) 0,5 mol 1 mol 2 mol d) 4 mol Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 7 2

3 7 Si la réaction se produit pendant un mois dans un tiroir rempli de couverts en argent, les réactifs en excès seraient : a) l argent et le sulfure d hydrogène ; b) l eau et le sulfure d hydrogène ; c) le sulfure d hydrogène et l oxygène ; d) l oxygène et l argent. Réponds aux questions 8 à 13 à l aide des renseignements suivants. Une solution de bicarbonate de soude (obtenue à partir d hydrogénocarbonate de sodium et d eau) permet de nettoyer les dépôts qui se forment sur les bornes des batteries automobiles. De tels dépôts contiennent souvent de l acide sulfurique (réactif principal des batteries automobiles) qui est neutralisé en toute sécurité avec une solution de bicarbonate de soude. Les produits de la réaction entre les solutions de bicarbonate de soude et d acide sulfurique sont du sulfate de sodium, de l eau et du dioxyde de carbone. 8 Dans les quantités choisies pour obtenir cette réaction de nettoyage de batteries, on devrait s assurer que le réactif limitant est : a) le bicarbonate de soude ; b) l acide sulfurique ; c) le sulfate de sodium ; d) le dioxyde de carbone. 9 Dans l équation équilibrée de cette réaction, le rapport molaire entre NaHCO 3 (aq) et SO 4 (aq) est de : b) 2:1 c) 1:2 d) 2:2 Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 7 3

4 10 Une équation ionique nette de cette réaction ne tiendrait pas compte des ions spectateurs qui sont : a) les ions sodium et bicarbonate ; b) les ions hydrogène et bicarbonate ; c) les ions hydrogène et sulfate ; d) les ions sodium et sulfate. Réponses numériques 11 Si la quantité d acide à neutraliser est de 2,00 ml d acide sulfurique à 4,40 mol/l, la masse minimale de bicarbonate de soude devant être dissous dans l eau pour obtenir une réaction complète de l acide serait de g. 12 Dans une telle réaction avec de l acide sulfurique en excès, l hydrogénocarbonate de sodium d une boîte standard de 500 g de bicarbonate de soude domestique pourrait produire un volume de L de dioxyde de carbone gazeux (mesuré à TPN). 13 Après avoir fait réagir en laboratoire 0,50 g de bicarbonate de soude avec une solution d acide sulfurique en excès, une élève fait chauffer la solution finale pour faire évaporer l eau. Selon ses calculs, elle s attend à obtenir 0,44 g de sulfate de sodium solide sous forme de résidu solide dans le bécher. Calcule le rendement (en pourcentage) en utilisant les mesures suivantes tirées de son rapport d expérience : masse du bécher plus résidu solide : 116,14 g masse du bécher : 115,73 g Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 7 4

5 Réponds aux questions 14 et 15 à l aide des renseignements suivants. Des couverts en argent se désargentent (se couvrent d une couche noire de sulfure d argent) s ils sont exposés à de l air qui contient du sulfure d hydrogène gazeux, S(g). L argent, l oxygène et le sulfure d hydrogène réagissent alors spontanément pour former du sulfure d argent et de la vapeur d eau. 14 La masse du S(g) qui réagira avec 0,100 g d argent est de mg. 15 Le volume d oxygène (mesurer à TAPN) nécessaire pour faire réagir complètement 0,10 g d argent serait de ml. Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 7 5

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