C3PRSMO01. Distribuer les documents puis le questionnaire, sans commenter. Ne répondre à aucune question d élève.

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1 NIVEAU : CLLEGE : Cycle d orientation (3 e ) DISCIPLINE : Sciences Physiques et Chimiques CAPACITE : REALISER : Choisir CMPETENCE Choisir des informations pertinentes pour atteindre un objectif MTS CLÉS : Atome - Molécule - Indices - Coefficients - Formules moléculaires 1. TITRE : Ecrire les formules moléculaires en distinguant l indice du coefficient. 2. PRESENTATIN: NATURE DE L ACTIVITE : Distinguer la signification des indices et celle des coefficients dans une formule moléculaire en sélectionnant les informations contenues dans des tableaux et des définitions. Résumé : l élève dispose d un document sur lequel figure des exemples de symboles atomiques, des exemples de formules de molécules. Il doit utiliser ces informations pour répondre à différentes questions. CNDITINS DE LA PASSATIN : Temps imparti : 10 minutes Matériel nécessaire : aucun Documents ou matériels complémentaires autorisés : aucun CMPSANTES EVALUEES : Mobiliser ses connaissances et ses représentations mentales. PRE-REQUIS (CMPETENCES ET/U CNNAISSANCES NN EVALUEES MAIS NECESSAIRES) : Savoir qu une molécule est constituée d un nombre limité d atomes unis entre eux. Savoir lire un tableau à double entrée RIGINE DES SUPPRTS NN CREES PAR LES CNCEPTEURS : 3. CNSIGNES DE PASSATIN PUR LE PRFESSEUR : Distribuer les documents puis le questionnaire, sans commenter. Ne répondre à aucune question d élève. 4. CMMENTAIRES : La vérification de la compétence étudiée : «choisir des informations pertinentes dans le but d écrire correctement les formules moléculaires», permet de diagnostiquer si un élève issu de 4 ième maîtrise bien la notion «écrire une formule moléculaire» et sa représentation mentale, par le bon usage des symboles, des indices et des coefficients. Il est indispensable de vérifier cette acquisition, et d y remédier si nécessaire, afin que l élève puisse aborder dans les meilleures conditions le programme de chimie en 3 ième, notamment écrire et équilibrer les équations chimiques, comprendre la notion d ions. Page 1 sur 5

2 5. TYPES DE REPNSES ET CDAGE : Pour toutes les questions : absence de réponse... code 0 Item 1 : Item 2 : Item 3 : Item 4 : Item 5 : Item 6 : eau, dioxyde de carbone, ozone (ou leurs formules)... code 1 2 réponses correctes avec un oubli... code 3 H 2, C 2, CH 4 et NH 3... code 6 Autres réponses... code code code 6 5 :... code 7 Autres réponses... code code code code code 8 Autres réponses... code 9 2 (ou 1 2 )... code 1 o2 ou 2 ou o code (ou )... code 8 Autres réponses.... code code 1 2 o3 ou 2 3 ou 2 o 3 ou code 4 3 (ou )... code 8 Autres réponses.... code 9 N 2 (ou 2 N)... code 1 N, 2N... code 8 Autre réponse :... code 9 6. CALIBRAGE : (partie renseignée ultérieurement par la DPE) Page 2 sur 5

3 7. SUGGESTINS PÉDAGGIQUES : Analyse des codages : Code 1 : bonne réponse Code 3 : réponses correctes avec un oubli Code 4: écriture incorrecte des symboles ou indices Code 6 : l élève a probablement compté le nombre total de signes ou syllabes (C H 4 et N H 3) au lieu de compter les atomes Code 7 : L élève calcule le nombre total d atome de la molécule. Code 8 : L élève confond l indice et le coefficient sur une écriture moléculaire Suggestions : Si l élève obtient un code 3 : l élève maîtrise certainement la compétence mais il s est trop précipité et n a pas respecté les consignes : recommander une lecture approfondie des énoncés, sans précipitation, en ciblant bien la question posée, pour éviter les étourderies. Si l élève obtient un code 4 : il ne maîtrise peut-être pas bien l écriture des indices ou des symboles en majuscules ou c est tout simplement de l inattention car il se presse trop. Insister sur l importance de la rigueur dans l écriture. Si l élève obtient plusieurs fois les codes 6, 7, 8 ou 9 : on peut penser : - qu il ne conceptualise pas la notion d atome et de molécule : insister sur la signification des indices et des coefficients ( multiplicateurs ) en reprenant comme base d exercice les documents A, B, C par exemple, et en matérialisant les molécules à l aide de modèles moléculaires dans le but de développer ses représentations mentales. - qu il éprouve des difficultés pour choisir les informations contenues dans les documents fournis : la multiplication d exercices de ce type est recommandée. S il obtient plusieurs codes 0 : il est probable - qu il manque de rapidité ou de confiance en soi, - et/ou qu il ne maîtrise pas la compétence : reprendre les suggestions pédagogiques précédentes avec modèles moléculaires notamment jusqu à une totale compréhension, compte tenu de l importance de ces notions pour aborder le programme de 3 ième : (molécule, réactions chimiques, équations-bilan, ions ). Page 3 sur 5

4 NM :. CLASSE :.. DATE :././. Nombre de questions : 6 Nombre de pages : 2 Temps imparti : 10 minutes Ecrire les formules moléculaires en distinguant l indice du coefficient A l aide des documents A, B, C répondre aux questions ci-dessous. 1. Quelles molécules du document sont constituées de 3 atomes? Ne rien écrire dans cette colonne Combien d atomes d hydrogène contient une molécule de méthane : (cocher la bonne réponse) Combien d atomes d oxygène contient une molécule d alcool méthylique : (cocher la bonne réponse) Ecrire en utilisant les symboles et conventions appropriés : - Une molécule de dioxygène : Ecrire en utilisant les symboles et conventions appropriés : - Deux molécules d ozone : Une molécule de dioxyde d azote est formée d un atome d azote et de deux atomes d oxygène ; cocher la formule correspondant à cette molécule : N C 2 2N N Page 4 sur 5

5 DCUMENTS : ATMES, MLECULES, DEFINITINS DCUMENT A : Par convention, on désigne les atomes par des lettres, parfois une seule lettre ( elle est toujours majuscule ), parfois deux lettres ( la première en majuscule, la deuxième toujours en minuscule ) Le tableau suivant présente quelques exemples de symboles d atomes. Nom de l atome Symbole de l atome carbone hydrogène oxygène azote soufre fer chlore cuivre sodium C H N S Fe Cl Cu Na DCUMENT B: Une molécule est constituée de plusieurs atomes. Exemple, la molécule d eau : H H a pour formule H 2 Le tableau suivant présente quelques exemples de formules moléculaires de quelques corps. Nom de la molécule dioxygène ammoniac monoxyde de carbone méthane Alcool méthylique trioxygène (ozone) eau dioxyde de carbone Formule de la molécule 2 NH 3 C CH 4 CH 4 3 H 2 C 2 DCUMENT C : Pour désigner un nombre de molécules, on utilise un nombre que l on place DEVANT la formule moléculaire. H H Exemple : 3 molécules d eau s écrit 3 H 2 H H H H Page 5 sur 5