chlorure de sodium en solution... chlorure de sodium solide... Fe(OH) 2

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "chlorure de sodium en solution... chlorure de sodium solide... Fe(OH) 2"

Transcription

1 Exercice On utilise une solution aqueuse de sulfate de cuivre II dans un récipient. 1. Donner la formule des ions sulfates et ions cuivre II. 2. L'atome de cuivre porte le numéro 29. Quelle charge électrique porte un atome de cuivre? Dessiner un atome de cuivre comme dans le cours (légende, ). 3. Quelle charge électrique porte un ion cuivre II? Dessiner un ion cuivre II. Le schéma doit permettre de comprendre pourquoi l'ion cuivre II porte une telle charge électrique. 4. Sur l'énoncé, représenter dans le cas de la solution aqueuse de sulfate de cuivre (les gros ronds représentent les anions, les petits ronds les cations) : - le déplacement des cations par une flèche bleue, - le déplacement des anions par une flèche verte, - le déplacement des électrons mobiles par une flèche noire. 5. On sait que la masse de 6, atomes de cuivre est 63,5 g. a. Quelle est la masse d'un atome de cuivre? Justifiez votre b. Quelle est la masse du noyau de l'atome de cuivre? Justifiez votre c. Quelle est la masse d'un ion cuivre II? Justifiez votre... NO 3 - hydroxyde de sodium en solution... hydroxyde de sodium solide Fe 3+ ; 3 Cl -

2 Exercice On utilise une solution aqueuse de chlorure de fer II dans un récipient. 1. Donner la formule des ions chlorures et ions fer II. 2. L'atome de fer porte le numéro 26. Quelle charge électrique porte un atome de fer? Dessiner un atome de fer comme dans le cours (légende, ). 3. Quelle charge électrique porte un ion fer II? Dessiner un ion fer II. Le schéma doit permettre de comprendre pourquoi l'ion fer II porte une telle charge électrique. 4. Sur l'énoncé, représenter dans le cas de la solution aqueuse de chlorure de fer II (les gros ronds représentent les anions, les petits ronds les cations) : - le déplacement des cations par une flèche noire, - le déplacement des anions par une flèche bleue, - le déplacement des électrons mobiles par une flèche verte. 5. Le diamètre d'un atome de fer est d'environ 1, m. Combien d'atomes peut-on mettre cote à cote sur une longueur de 1m? 6. On sait que la masse d'un atome de fer est de 9, g. La masse d'un électron est de 9, kg. a. Quelle est environ la masse du noyau de l'atome de fer? Justifiez votre c. Quelle est la environ masse d'un ion fer II? Justifiez votre... SO 4 2- chlorure de sodium en solution... chlorure de sodium solide Fe(OH) 2

3 Exercice 3 Lire l'énoncé en entier avant de commencer. On veut étudier le caractère conducteur de différentes solutions. On utilise un circuit électrique et on obtient le circuit suivant : Solution de chlorure de 50mA sodium Eau déminéralisée 0mA Eau du robinet 4mA 1. Dessiner le schéma du circuit permettant d'obtenir ce tableau. 2. Que peut-on conclure de ces mesures? Justifiez votre 3. Sur le schéma, représenter dans le cas de la solution de chlorure de sodium : - le déplacement des cations par une flèche bleue, - le déplacement des anions par une flèche verte, - le déplacement des électrons mobiles par une flèche noire. 4. La matière : a. Quelle est la charge électrique totale d'un atome de sodium? Justifiez votre b. Quelle est la charge électrique d'un ion sodium? Justifiez votre c. Quelle est la charge électrique d'un électron? d. Représenter l'ion sodium. Sur cette représentation, n'oubliez pas la légende. 5. On sait que la masse de 6, atomes de chlore est 35,5 g. a. Quelle est la masse d'un atome de chlore? Justifiez votre b. Quelle est la masse du noyau de l'atome de chlore? Justifiez votre... H + Chlorure de sodium en solution... Chlorure de sodium solide Fe 2+ ; 2 NO 3 - Sulfate de cuivre solide...

4 Exercice 4 Lire l'énoncé en entier avant de commencer. 1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 1. Schématiser un circuit comprenant, en série, un générateur, une lampe, un ampèremètre, et un récipient dans lequel plongent deux fils électriques. 2. On place successivement dans ce récipient : une solution de chlorure d'hydrogène, une solution de sucre, une solution d'eau déminéralisée et une solution d'eau minérale a. Quel est le but de cette expérience? b. Présenter les résultats des observations dans un tableau c. Comment explique-t-on la différence entre l'eau déminéralisée et l'eau minérale.? 3. On place dans le récipient une solution de chlorure d'hydrogène : a. Sur le schéma, indiquer en rouge le sens du courant b. Sur le schéma, indiquer en bleu le sens des cations c. Sur le schéma, indiquer en noir le sens des électrons mobiles d. Sur le schéma, indiquer en vert le sens des anions 4. La matière : a. Quelle est la charge électrique totale d'un atome de chlore? Justifiez votre b. Représenter l'ion chlorure. Sur cette représentation, n'oubliez pas la légende. c. Représenter l'ion hydrogène. Sur cette représentation, n'oubliez pas la légende. d. Que signifie l'expression "l'atome a une structure lacunaire"? e. Combien y a-t-il d'électron dans la molécule HCl? Justifiez votre 5. L atome de cuivre a pour diamètre 1, m. Les fils de connexion utilisés en TP ont une longueur L égale à 20 cm. Calculer le nombre d'atomes de cuivre qu il faut aligner pour obtenir la longueur du fil.... OH - Sulfate de fer II en solution... Hydroxyde de cuivre II...

5 Exercice 5 Lire l'énoncé en entier avant de commencer. 1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 1. On veut savoir si une solution aqueuse est conductrice ou isolante. a. Schématiser un circuit avec un générateur permettant de vérifier cette propriété. b. Citer le nom d'une solution conductrice et une solution non conductrice. c. On se place dans le cas ou un courant circule dans le circuit. Des particules se déplacent alors dans le circuit. Indiquer leur nom (soyez précis), le lieu où elles se déplacent et le sens de déplacement (utiliser des flèches de différentes couleurs par exemple). 2. La matière : a. Quelle est la charge électrique totale d'un atome de sodium? Justifiez votre b. Représenter l'ion lithium (il porte la même charge que l'ion sodium). Sur cette représentation, n'oubliez pas la légende. c. Représenter l'ion hydrure H -. Sur cette représentation, n'oubliez pas la légende. d. Combien y a-t-il d'électron dans la molécule de dioxygène? Justifiez votre 3. On sait que la masse de 6, atomes de carbone est 12 g. a. Quelle est la masse d'un atome de carbone? Justifiez votre b. Quelle est la masse du noyau de l'atome de carbone? Justifiez votre 4. Compléter ce tableau (sur l'énoncé) :... OH - Nitrate de fer II en solution CuCl 2 Sulfate de fer III solide...

6 Exercice 6 1. Dessiner une représentation de l'atome d'azote. N'oubliez pas la légende! 2. Dessiner une représentation de l'ion hydrure H L'ion nitrure apour formule N -. Dessinez-le. Exercice 7 Sachant qu'un atome de fer a une masse de 9, g, calcule la masse de 1000 atomes de fer. Expliquer.

Tous les métaux conduisent le courant électrique. Tous les solides ne conduisent pas le courant électrique.

Tous les métaux conduisent le courant électrique. Tous les solides ne conduisent pas le courant électrique. Chapitre II Courant électrique et structure de la matière I. Tous les solides conduisentils le courant électrique? Circuit pour tester : Si la lampe brille, le matériaux est conducteur sinon il est. On

Plus en détail

+ - Brille. Règle en aluminium. Règle en bois. Ne brille pas. Clou en fer. Brille. Mine de crayon (graphite) Brille. Ne brille pas.

+ - Brille. Règle en aluminium. Règle en bois. Ne brille pas. Clou en fer. Brille. Mine de crayon (graphite) Brille. Ne brille pas. + - Objet testé Règle en aluminium État de la lampe Brille Règle en bois Clou en fer Mine de crayon (graphite) Ne brille pas Brille Brille Objet à tester Plastiques Ne brille pas Il existe deux types de

Plus en détail

Chapitre 3 Conduction électrique des solutions acqueuses

Chapitre 3 Conduction électrique des solutions acqueuses Chapitre 3 Conduction électrique des solutions acqueuses OBJECTIFS Montrer que certaines solutions aqueuses conduisent le courant électrique. Interpréter la conduction du courant par certaines solutions

Plus en détail

Chapitre 2 : Conduction des liquides

Chapitre 2 : Conduction des liquides Rappel : Chimie troisième - 2015/2016 Remarque : Les molécules sont neutres électriquement. A) Introduction Expérience : on verse le l acide nitrique sur du cuivre. Acide nitrique Gaz roux Cuivre métallique

Plus en détail

On donne aussi des symboles aux atomes :

On donne aussi des symboles aux atomes : 1/ Constitution d un atome Taille noyau électrons Masse Charge électrique L atome est électriquement : il contient autant de charges.. (dans le..) que de charges.. portées par les. L atome est 10.. fois

Plus en détail

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES.

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Les atomes Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Il y a onze milliards de milliards d atomes de fer dans un mg de fer!! Tous les corps qui nous entourent et même

Plus en détail

Chapitre 1 Quels sont les composants d une eau minérale? page 139

Chapitre 1 Quels sont les composants d une eau minérale? page 139 Module HS2 Les liquides d usage courant Chapitre 1 Quels sont les composants d une eau minérale? page 139 Les objectifs de ce chapitre sont: Savoir représenter un atome, un ion ou une molécule par le modèle

Plus en détail

LA CHIMIE. Chapitre 5 : Des atomes et des ions (p 76) I Les constituants de l atome De quoi et comment un atome est-il constitué?

LA CHIMIE. Chapitre 5 : Des atomes et des ions (p 76) I Les constituants de l atome De quoi et comment un atome est-il constitué? LA CHIMIE : Des atomes et des ions (p 76) I Les constituants de l atome De quoi et comment un atome est-il constitué? Activité 1 p 78 J observe les documents Je réponds aux questions 1 à 6 I Les constituants

Plus en détail

Chapitre 2 Des atomes aux ions

Chapitre 2 Des atomes aux ions Chapitre 2 Des atomes aux ions Objectifs : savoir décrire la composition d un atome et d un ion monoatomique ; savoir faire et interpréter un test d identification d un ion. 1. L atome La matière est composée

Plus en détail

Ions et composés ioniques. Ils sont formés à partir d atomes qui Leur charge est donc globalement. Nbre d électrons perdus. Nbre d électrons gagnés

Ions et composés ioniques. Ils sont formés à partir d atomes qui Leur charge est donc globalement. Nbre d électrons perdus. Nbre d électrons gagnés Ions et composés ioniques I. Les ions : On distingue les cations et les anions. 1. Les cations : Ils sont formés à partir d atomes qui Leur charge est donc globalement Exemples : Nom de Symbole de l atome

Plus en détail

Séquence 4 : conduction ionique Niveau troisième

Séquence 4 : conduction ionique Niveau troisième Niveau troisième Objectifs : - Savoir que toutes les solutions aqueuses ne conduisent pas le courant électrique - Savoir que la conduction du courant électrique dans les solutions aqueuses s interprète

Plus en détail

CH 2: ATOMES ET IONS

CH 2: ATOMES ET IONS Objectifs: CH 2: ATOMES ET IONS Exercices: 7,8,0,,3,5,6,9 et 2 p27-29 ED et FM p8-2et 25-26 Noter sur le cahier de texte pour la séance prochaine Documents et tableau à compléter. Ex: 7,8,0,,3,5,6,9 et

Plus en détail

Chapitre III Conduction e lectrique des solutions aqueuses

Chapitre III Conduction e lectrique des solutions aqueuses Chapitre III Conduction e lectrique des solutions aqueuses I. Introduction Une solution aqueuse est composée d eau pure (solvant) et d un ou plusieurs composés chimiques dissous (soluté). Le courant électrique

Plus en détail

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique LES IONS : Mise en évidence de l état ionique I - Rappel de la structure d une molécule ( exemple : l eau ) La molécule d eau est formée Représentation de la molécule : Formule brute :... Formule développée

Plus en détail

Chapitre 1 : Des atomes aux ions

Chapitre 1 : Des atomes aux ions 2 nde Thème Santé Chapitre 1 : Des atomes aux ions Chapitre 1 On sait depuis le collège que la matière est constituée de molécules, elles mêmes constituées d'un assemblage d'atomes. Déterminons la composition

Plus en détail

ÉVALUATION FORMATIVE. La conduction du courant dans les solutions aqueuses

ÉVALUATION FORMATIVE. La conduction du courant dans les solutions aqueuses ÉVALUATION FORMATIVE La conduction du courant dans les solutions aqueuses Noter sur la feuille la (les) bonne(s) réponse(s). QUESTION 1 Quels est le rôle de l ampèremètre dans ce circuit? A- savoir si

Plus en détail

UTILISATION DES MÉTAUX DANS LA VIE QUOTIDIENNE. Quelle est la couleur du métal? Gris. Le métal est-il attiré par un aimant? Non

UTILISATION DES MÉTAUX DANS LA VIE QUOTIDIENNE. Quelle est la couleur du métal? Gris. Le métal est-il attiré par un aimant? Non UTILISATION DES MÉTAUX DANS LA VIE QUOTIDIENNE Cuivre Rouge orangée Quelle est la couleur du métal? Jaune Or Gris Blanc et brillant Argent Fer Oui Le métal est-il attiré par un aimant? Non Le métal est-il

Plus en détail

Structure de la matière et sécurité des produits chimiques

Structure de la matière et sécurité des produits chimiques Structure de la matière et sécurité des produits chimiques Expérience n 1 : Combustion de cuivre métallique Dispositif expérimental : Après l expérience : Précautions pour la manipulation : -. -. Constatations

Plus en détail

Chapitre C03. La conduction électrique des solides et des liquides. I. Tous les solides sont-ils conducteurs?

Chapitre C03. La conduction électrique des solides et des liquides. I. Tous les solides sont-ils conducteurs? Chapitre C03. La conduction électrique des solides et des liquides I. Tous les solides sontils conducteurs? Rappel : Un matériau est un "conducteur" s'il laisse passer le courant électrique. Un matériau

Plus en détail

Seconde professionnelle Métiers de l électronique

Seconde professionnelle Métiers de l électronique Seconde professionnelle Métiers de l électronique Epreuve : MATHÉMATIQUES - SCIENCES PHYSIQUES Mathématiques Exercice I, II, III Note :... / 10 Durée : heures Sciences Physiques Exercice IV, V et VI Note

Plus en détail

EXAMEN BLANC DE DÉCEMBRE 2012 CLASSES DE 3ÈME - DURÉE 1H30 PHYSIQUE CHIMIE CALCULATRICES AUTORISÉES

EXAMEN BLANC DE DÉCEMBRE 2012 CLASSES DE 3ÈME - DURÉE 1H30 PHYSIQUE CHIMIE CALCULATRICES AUTORISÉES 3e_cntphy_2012_12_EB.doc 1/7 EXAMEN BLANC DE DÉCEMBRE 2012 CLASSES DE 3ÈME - DURÉE 1H30 PHYSIQUE CHIMIE CALCULATRICES AUTORISÉES ATTENTION : une copie non identifiée ne sera pas corrigée. Inscrivez tout

Plus en détail

ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS

ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS I L'ELEMENT 1 L élément FER ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS 2 Définition de l élément 3 Symboles des principaux éléments chimiques Il existe dans la nature 103 éléments chimiques distincts. Chacun est

Plus en détail

1p59 1- Faux, les neutrons sont eux aussi présents dans le noyau avec les protons. 2- Faux : protons, neutrons et électrons. 2p59

1p59 1- Faux, les neutrons sont eux aussi présents dans le noyau avec les protons. 2- Faux : protons, neutrons et électrons. 2p59 Correction exercices livre élèves Chap 7 exercices à faire en classe : 3, 5, 6, 15, 16, 17, 22, 23, p59-66 1p59 1- Faux, les neutrons sont eux aussi présents dans le noyau avec les protons 2- Faux : protons,

Plus en détail

CHAPITRE 2 LA CONDUCTION DE L'ELECTRICITE

CHAPITRE 2 LA CONDUCTION DE L'ELECTRICITE CHAPITRE 2 LA CONDUCTION DE L'ELECTRICITE Introduction je comprend enfin Image Atome C'est quoi un atome? L'atome au cours des siècles Histoire Atome I. Constitution de la matière La matière est constituée

Plus en détail

CHAPITRE 2 QU EST-CE QUE LE COURANT ELECTRIQUE? Activité expérimentale : étude de la conduction électrique de matériaux

CHAPITRE 2 QU EST-CE QUE LE COURANT ELECTRIQUE? Activité expérimentale : étude de la conduction électrique de matériaux CHAPITRE 2 QU EST-CE QUE LE COURANT ELECTRIQUE? Activité expérimentale : étude de la conduction électrique de matériaux I)Qu est-ce que le courant électrique? Le courant électrique est un déplacement de

Plus en détail

Chapitre III Les éléments chimiques

Chapitre III Les éléments chimiques Chapitre III Les éléments chimiques I. Rappels sur l'atome 1) Évolution du modèle atomique Lire l activité 1 p174 et répondre à la question 1. (à la maison) 2) Caractéristiques de l'atome -> Voir modèle

Plus en détail

Exercices sur le modèle de l atome Classification périodique des éléments

Exercices sur le modèle de l atome Classification périodique des éléments Exercices sur le modèle de l atome Classification périodique des éléments Exercice 1 : Le noyau d un atome porte une charge de 6, 4. 10 19 C. La masse de cet atome est de 1, 494. 10 26 Kg. 1- Quel est

Plus en détail

NOM : LES ATOMES CLASSE :

NOM : LES ATOMES CLASSE : NOM : LES ATOMES CLASSE : L expérience de Rutherford : En 1909, Rutherford bombarde une très fine feuille d or de particules radioactives. Seule une particule sur 100 000 rebondit sur les atomes. Les autres

Plus en détail

Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY

Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY I] Qu'est-ce qu'un atome? 1 ) Définition : Un atome est un très petit grain de matière. Il est l'élément de base des solides, liquides et gaz. Un atome

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Connaître la composition d un atome. OBJECTIFS Calculer la masse d un atome à partir de ses nucléons. Définir un isotope

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Connaître la composition d un atome. OBJECTIFS Calculer la masse d un atome à partir de ses nucléons. Définir un isotope Nom :.. Prénom :.. Classe :. Activité ⑨ Connaître la composition d un atome. OBJECTIFS Calculer la masse d un atome à partir de ses nucléons. Définir un isotope 1- Les constituants de l atome Un atome

Plus en détail

Chapitre 2 : Atomes, ions et conduction électrique

Chapitre 2 : Atomes, ions et conduction électrique Chapitre 2 : Atomes, ions et conduction électrique 1/ Tous les solides sont-ils conducteurs? A/ TP Points communs entre ces objets? Points communs entre ces objets? 1/ Ce que je vais faire pour tester

Plus en détail

Indiquer le nombre de chaque type de particules élémentaires (protons, électrons, neutrons) pour les atomes suivants.

Indiquer le nombre de chaque type de particules élémentaires (protons, électrons, neutrons) pour les atomes suivants. Exercice 1. Indiquer le nombre de chaque type de particules élémentaires (protons, électrons, neutrons) pour les atomes suivants.,,,,,,, Exercice 2. Remplacer les lettres A et Z par leurs nombres respectifs

Plus en détail

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome Santé Chimie 1 ère leçon De l atome à l élément chimique L atome est le constituant fondamental de la matière, c est la «brique» de base de la matière solide, liquide ou gazeuse. A partir d atomes, peuvent

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd GT ① UN MODÈLE POUR L ATOME ② RÉPARTITION EN COUCHES DES ELECTRONS ③ LES ENTITÉS CHIMIQUES ④ CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

Plus en détail

Chapitre 04 L atome. I- Existence des atomes. III- L élément chimique. 1)- Les isotopes. 2)- Les ions. 3)- L élément chimique.

Chapitre 04 L atome. I- Existence des atomes. III- L élément chimique. 1)- Les isotopes. 2)- Les ions. 3)- L élément chimique. Chapitre 04 L atome I- Existence des atomes. III- L élément chimique. 1)- Les isotopes. 2)- Les ions. 3)- L élément chimique. II- Structure de l atome. 1)- Structure. 2)- Les électrons. 3)- Grandeurs caractéristiques

Plus en détail

Epreuves communes de Sciences-Physiques Collège des Hautes-Rayes. Partie CHIMIE

Epreuves communes de Sciences-Physiques Collège des Hautes-Rayes. Partie CHIMIE Nom : Prénom :.. 3 ème. 21/02/2013 Epreuves communes de Sciences-Physiques Collège des Hautes-Rayes Durée : 1h15 Calculatrice autorisée Tous les exercices sont indépendants et peuvent être traités dans

Plus en détail

Le courant électrique dans les solutions

Le courant électrique dans les solutions Le courant électrique dans les solutions 1- Toutes les solutions aqueuses conduisent-elle le courant électrique? a) Enquête sur une électrocution Mme Jaimelô est retrouvée morte dans son bain ce matin.

Plus en détail

(K)... (L)... Couches électroniques et règles du duet et de l octet. 1 Comment ranger les électrons dans un atome? TP 5A TP. 2 nde.

(K)... (L)... Couches électroniques et règles du duet et de l octet. 1 Comment ranger les électrons dans un atome? TP 5A TP. 2 nde. Univers TP 5A TP Couches électroniques et règles du duet et de l octet Capacités exigibles : - Dénombrer les électrons de la couche externe - Connaître et appliquer les règles du duet et de l octet pour

Plus en détail

EXAMENS BLANCS DÉCEMBRE 2009 ÉPREUVE DE PHYSIQUE CLASSES DE TROISIÈME DURÉE : 1H30. L usage des calculatrices non-programmables est autorisé.

EXAMENS BLANCS DÉCEMBRE 2009 ÉPREUVE DE PHYSIQUE CLASSES DE TROISIÈME DURÉE : 1H30. L usage des calculatrices non-programmables est autorisé. EXAMENS BLANCS DÉCEMBRE 2009 ÉPREUVE DE PHYSIQUE CLASSES DE TROISIÈME DURÉE : 1H30 L usage des calculatrices non-programmables est autorisé. L usage des calculatrices programmables est interdit. ATTENTION

Plus en détail

Un ion monoatomique est formé d'un seul atome chargé. Les ions poly-atomiques sont formés de plusieurs atomes. Il s'agit d'une molécule chargée.

Un ion monoatomique est formé d'un seul atome chargé. Les ions poly-atomiques sont formés de plusieurs atomes. Il s'agit d'une molécule chargée. CHAPITRE 5 : LES IONS I. QU'EST CE QU'UN ION. Un ion est un élément qui porte une charge électrique. Il existe deux types d'ions différents les cations et les anions. Les cations sont des ions qui portent

Plus en détail

EXAMENS BLANCS DÉCEMBRE 2009 ÉPREUVE DE PHYSIQUE CLASSES DE TROISIÈME DURÉE : 1H30. L usage des calculatrices non-programmables est autorisé.

EXAMENS BLANCS DÉCEMBRE 2009 ÉPREUVE DE PHYSIQUE CLASSES DE TROISIÈME DURÉE : 1H30. L usage des calculatrices non-programmables est autorisé. EXAMENS BLANCS DÉCEMBRE 2009 ÉPREUVE DE PHYSIQUE CLASSES DE TROISIÈME DURÉE : 1H30 L usage des calculatrices non-programmables est autorisé. L usage des calculatrices programmables est interdit. ATTENTION

Plus en détail

Mardi 15 juin Epreuve de Chimie n 3. Durée : trois heures.

Mardi 15 juin Epreuve de Chimie n 3. Durée : trois heures. Université du Sud Toulon-Var Formation continue. DAEU B. Mardi 15 juin 2004. Epreuve de Chimie n 3. Durée : trois heures. Il sera tenu le plus grand compte de la qualité de la présentation et de la rédaction

Plus en détail

STRUCTURE DE LA MATIERE E

STRUCTURE DE LA MATIERE E STRUCTURE DE LA MATIERE E CONDUCTION ELECTRIQUE En classe de quatrième, nous avions déjà vu que les molécules qui nous entourent s toutes constituées d atomes. Mais quelle est leur structure? Sont-ils

Plus en détail

Remarque : il peut y avoir plusieurs réponses possibles par proposition.

Remarque : il peut y avoir plusieurs réponses possibles par proposition. Remarque : il peut y avoir plusieurs réponses possibles par proposition. 1 ère partie: Atomes, ions et molécules 1) La matière est composée e d atomes, d de molécules et d ionsd Une molécule est composée

Plus en détail

Séquence 5 : tests de reconnaissance des ions Cours niveau troisième

Séquence 5 : tests de reconnaissance des ions Cours niveau troisième Séquence 5 : tests de reconnaissance des ions Cours niveau troisième Objectifs : - Connaître les ions Na +, Cl -, Cu 2+, Fe 2+, Fe 3+, H + et HO - - Savoir suivre un protocole permettant de savoir si une

Plus en détail

Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité. La théorie atomique

Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité. La théorie atomique Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité La théorie atomique Chimie = étude de la matière La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. La matière

Plus en détail

La stœchiométrie : Exercices

La stœchiométrie : Exercices La stœchiométrie : Exercices Chapitre 1 : Introduction 1) Le cuivre naturel est formé de 69.09% de 63 Cu (M = 62.9298 g/mol) et de 30.91% de 65 Cu (M = 64.9278 g/mol). Avec ces valeurs, déterminez la masse

Plus en détail

Chapitre n 1 : Des espèces chimiques pour soigner - Activité n 2

Chapitre n 1 : Des espèces chimiques pour soigner - Activité n 2 2019/03/06 08:32 1/5 Chapitre n 1 : Des espèces chimiques pour soigner - Activité n 2 Chapitre n 1 : Des espèces chimiques pour soigner - Activité n 2 1ère partie : L eau minérale Un bébé a besoin de bien

Plus en détail

MINISTERE DE L EDUCATION Direction des Enseignements Secondaires POLYNESIE FRANCAISE SESSION 2012 S U J E T DNB PC C12-61 SÉRIE COLLÈGE

MINISTERE DE L EDUCATION Direction des Enseignements Secondaires POLYNESIE FRANCAISE SESSION 2012 S U J E T DNB PC C12-61 SÉRIE COLLÈGE MINISTERE DE L EDUCATION Direction des Enseignements Secondaires POLYNESIE FRANCAISE SESSION 2012 S U J E T DNB PC C12-61 SÉRIE COLLÈGE EXAMEN ÉPREUVE DURÉE : : : 45 minutes COEFFICIENT : 1 NB DE PAGE(S)

Plus en détail

EXAMENS BLANCS DÉCEMBRE 2008 DURÉE : 1H25. Note destinée au correcteur

EXAMENS BLANCS DÉCEMBRE 2008 DURÉE : 1H25. Note destinée au correcteur EXAMENS BLANCS DÉCEMBRE 2008 ÉPREUVE DE PHYSIQUE CLASSES DE TROISIÈME DURÉE : 1H25 Note destinée au correcteur Ci joint le corrigé qui figurera sur mon site internet : http://sibille.free.fr Vous y trouverez

Plus en détail

Chapitre 2 - Des atomes aux ions -

Chapitre 2 - Des atomes aux ions - Chapitre 2 - Des atomes aux ions - I) Le modèle actuel de l'atome: 1. Le modèle de l atome à travers le temps Pistes de réflexion 1. Trouver les années de naissance des quatre personnages, en effectuant

Plus en détail

En milieu salin, les coques en acier des bateaux se recouvrent de rouille lorsqu'elles

En milieu salin, les coques en acier des bateaux se recouvrent de rouille lorsqu'elles Lycée Professionnel A-M Ampère Morsang sur orge Diplôme préparé : BEP Électrotechnique Date :. Chimie Cours & TP Page 1 sur 7 Oxydo-Réduction Objectifs: Réaliser une réaction entre un métal et une solution

Plus en détail

Chapitre 3 De l atome à l élément chimique

Chapitre 3 De l atome à l élément chimique Chapitre 3 : De l atome à l élément chimique La matière est constituée à partir d atomes. Certains atomes peuvent former des ions monoatomiques. Les atomes et les ions monoatomiques correspondants peuvent

Plus en détail

On trouve, dans le vinaigre, l acide acétique dont la formule est C 2H 4O 2. Indiquer le nom et le nombre des atomes présents dans cette molécule.

On trouve, dans le vinaigre, l acide acétique dont la formule est C 2H 4O 2. Indiquer le nom et le nombre des atomes présents dans cette molécule. EXERCICES SUR LES MOLÉCULES Exercice 1 1) Donner le nom des éléments dont le symbole est donné : Symbole de l élément Nom de l élément C Cl N O 2) Représenter par un schéma les molécules suivantes : Molécule

Plus en détail

Atome Ion Molécule. (D après sujet de CAP Groupe C Académie de Nancy-Metz Session 1999)

Atome Ion Molécule. (D après sujet de CAP Groupe C Académie de Nancy-Metz Session 1999) Exercice 1 EXERIES SUR LES IONS Voici une liste d atomes, ions et molécules. Na, l -, H2O, a, O2, F, H, K +, KMnO4, Na +, 6H14, r. Les classer dans le tableau suivant : Atome Ion Molécule Exercice 2 (D

Plus en détail

Testez vos connaissances sur «des atomes aux ions».

Testez vos connaissances sur «des atomes aux ions». Testez vos connaissances sur «des atomes aux ions». Pour chaque question, écrivez la réponse sur la feuille donnée par le professeur, puis vérifiez la lorsque le professeur montre la diapositive suivante

Plus en détail

CORRIGÉ - PHYSIQUE CHIMIE

CORRIGÉ - PHYSIQUE CHIMIE 3e_cntphy_2011_12_EB_corrigé.doc 1/6 EXAMEN BLANC DE DÉCEMBRE 2011 CLASSES DE 3ÈME - DURÉE 1H30 CORRIGÉ - PHYSIQUE CHIMIE CALCULATRICES AUTORISÉES ATTENTION : une copie non identifiée ne sera pas corrigée.

Plus en détail

Exercices. Sirius 2 de - Livre du professeur. Chapitre10. Un modèle de l'atome. Nathan Exercices d application. 5 minutes chrono!

Exercices. Sirius 2 de - Livre du professeur. Chapitre10. Un modèle de l'atome. Nathan Exercices d application. 5 minutes chrono! Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. nucléons. b. Z ; protons c. noyau ; couches électroniques d. neutre e. noyau f. vide ; lacunaire g. couche externe 2. QCM a. Doit

Plus en détail

SUPPORT ÉLÈVE. Cours et supports de M.Richter. 3e 3 Reconnaître les ions

SUPPORT ÉLÈVE. Cours et supports de M.Richter. 3e 3 Reconnaître les ions SUPPORT ÉLÈVE Cours et supports de M.Richter!MAIN MENU 3e 3 Reconnaître les ions 3.1. Formules de quelques ions Les ions sont représentés par des formules qui indiquent leurs compositions, leurs signes

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd Pro

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd Pro NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd Pro ① ÉCHELLE DE LONGUEUR ② UN MODÈLE POUR L ATOME ③ RÉPARTITION EN COUCHES DES ÉLECTRONS ④ LES IONS : CATIONS ET ANIONS ⑤ LES MOLÉCULES

Plus en détail

CH3: LES CONSTITUANTS DE L'ATOME( ( livre ch3 p36-49 )

CH3: LES CONSTITUANTS DE L'ATOME( ( livre ch3 p36-49 ) CH3: LES CONSTITUANTS DE L'ATOME( ( livre ch3 p36-49 ) Les exercices Tests ou " Vérifie tes connaissances " de chaque chapitre sont à faire automatiquement sur le cahier de brouillon pendant toute l année.

Plus en détail

Donnée : Extrait de la classification périodique des éléments chimiques :

Donnée : Extrait de la classification périodique des éléments chimiques : 2 nde - SPC Éléments chimiques, classification périodique Évaluation n 3 Nom Prénom : / 20 Donnée : Extrait de la classification périodique des éléments chimiques : Exercice : Identification des ions en

Plus en détail

L énoncé est à rendre avec la copie! Extrait de la classification périodique des éléments Colonne 13. Colonne C Carbone.

L énoncé est à rendre avec la copie! Extrait de la classification périodique des éléments Colonne 13. Colonne C Carbone. Nom : Prénom : Contrôle 2de 5 Novembre 2017 L énoncé est à rendre avec la copie! 1 1 H Hydrogène 3 Li Lithium 11 Na Sodium 2 12 Mg Magnésium Extrait de la classification périodique des éléments 13 5 B

Plus en détail

La transformation chimique

La transformation chimique La transformation chimique Le vocabulaire Une espèce chimique est constituée de particules identiques. Ces particules peuvent être par exemple des atomes ou des molécules. Les molécules sont des assemblages

Plus en détail

Partie 1. Composition

Partie 1. Composition Partie 1 Composition et structure Chapitre 2 Composition chimique des matériaux 2.1 Classification des éléments chimiques Les atomes des éléments chimiques diffèrent par leur structure à l échelle subatomique,

Plus en détail

On trouve, dans le vinaigre, l acide acétique dont la formule est C 2 H 4 O 2. Indiquer le nom et le nombre des atomes présents dans cette molécule.

On trouve, dans le vinaigre, l acide acétique dont la formule est C 2 H 4 O 2. Indiquer le nom et le nombre des atomes présents dans cette molécule. Exercice 1 EXERCICES SUR LES MOLÉCULES 1) Donner le nom des éléments dont le symbole est donné : Symbole de l élément Nom de l élément C Cl N O 2) Représenter par un schéma les molécules suivantes : Exercice

Plus en détail

Les ions et les solutions ioniques

Les ions et les solutions ioniques Les ions et les solutions ioniques I L'eau est un solvant. Problématique : comprendre la mort de Claude François et le caractère conducteur de l'eau. Documents introductifs a. Document n 1 : La mort de

Plus en détail

Conditions d'utilisation des versions électroniques des tests de chimie

Conditions d'utilisation des versions électroniques des tests de chimie 2002 Université de Liège Département de Chimie Groupe Transition http://www.ulg.ac.be/grptrans Conditions d'utilisation des versions électroniques des tests de chimie Vous pouvez: consulter les versions

Plus en détail

La structure de l atome

La structure de l atome La structure de l atome Je me souviens En classe de quatrième, on a appris que les molécules sont constituées d atomes. En classe de troisième, on a appris que la conduction du courant électrique dans

Plus en détail

I. Quels sont les ions présents dans l'acide chlorhydrique?

I. Quels sont les ions présents dans l'acide chlorhydrique? Chapitre IV Réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer I. Quels sont les ions présents dans l'acide chlorhydrique? Résumé du TP sur l'acide chlorhydrique : Les ions présents dans l'acide chlorhydrique

Plus en détail

X (symbole du noyau)

X (symbole du noyau) L atome Objectifs : - Connaitre la constitution d un atome. - Connaitre et utiliser la notation symbolique d'un atome. - Comparer les dimensions et les masses d'un noyau et d'un atome. - Répartir les électrons

Plus en détail

(Chap 3 et 15 sur le livre)

(Chap 3 et 15 sur le livre) Thème 1 : l'univers Chap 5 Classification périodique des éléments (Chap 3 et 15 sur le livre) I Le nuage électronique I.1 Couches électroniques Les électrons d'un atome ou d un ion se répartissent en couches

Plus en détail

Chimie Troisième - Chapitre 2 : Conduction des liquides Chapitre 2 : Conduction des liquides

Chimie Troisième - Chapitre 2 : Conduction des liquides Chapitre 2 : Conduction des liquides Chapitre 2 : Conduction des liquides Massy Solution conductrices 16 p 60 : Vrai ou faux? Répondre aux affirmations suivantes par vrai ou faux et corriger les affirmations fausses.. 1. Toutes les solutions

Plus en détail

Physique - Chimie. Calculatrice en mode examen autorisée

Physique - Chimie. Calculatrice en mode examen autorisée Lundi 16 Octobre 2017 Physique - Chimie Devoir sur Table n 1 Durée : 1h50 2 NDES 4 et 8 Calculatrice en mode examen autorisée Le devoir comporte 4 exercices. Soignez votre rédaction. Débutez chaque exercice

Plus en détail

COMMENT DETERMINER LA FORMULE D UNE MOLECULE ET SA MASSE MOLAIRE MOLECULAIRE?

COMMENT DETERMINER LA FORMULE D UNE MOLECULE ET SA MASSE MOLAIRE MOLECULAIRE? S 2 2 BA PROFESSIONNELLE OMMENT DETERMINER LA FORMULE D UNE MOLEULE ET SA MASSE MOLAIRE MOLEULAIRE? Quelles sont les molécules contenues dans des boissons gazeuses? Rechercher leur formule. I LA MOLEULE

Plus en détail

Les ions dans les solutions

Les ions dans les solutions Les ions dans les solutions En classe de 5, on extrait les substances dissoutes des eaux minérales; on utilise le papier ph pour déterminer l'acidité d'une solution; En 3, nous avons appris que ces substances

Plus en détail

Révisions pour l entrée en Seconde Physique Chimie. Sommaire. Chapitre 1 : Utilisation des métaux dans la vie quotidienne p2

Révisions pour l entrée en Seconde Physique Chimie. Sommaire. Chapitre 1 : Utilisation des métaux dans la vie quotidienne p2 Révisions pour l entrée en Seconde Physique Chimie Afin d être au même niveau avec les autres élèves et opérationnel dès la rentrée, nous vous recommandons vivement des exercices de révisions. Vous trouverez

Plus en détail

Chimie, chapitre 6 : Le dihydrogène, une source d'énergie du futur?

Chimie, chapitre 6 : Le dihydrogène, une source d'énergie du futur? Chimie, chapitre 6 : Le dihydrogène, une source d'énergie du futur? 1. L'ion hydrogène 1.1 Les ions Un atome est composé de protons (situés dans un endroit appelé noyau) autour desquels tournent les électrons.

Plus en détail

SOLUTIONS ET ÉLECTROLYTES

SOLUTIONS ET ÉLECTROLYTES SOLUTIONS ET ÉLECTROLYTES 1 Les électrolytes Les électrolytes sont des composés qui se dissocient en ions dans leurs solutions. Ils peuvent être classés en trois grandes catégories. 1.1 Les acides Un acide

Plus en détail

. : C est le.. . : C est le nombre total de., appelé. Taille atome taille noyau

. : C est le.. . : C est le nombre total de., appelé. Taille atome taille noyau L atome étant très petit, invisible à l œil nu et ayant un comportement très complexe, les chercheurs ont ressenti le besoin le modéliser. Un modèle est une représentation simplifiée la réalité construite

Plus en détail

Une équation chimique permet de traduire simplement ce qui se passe lors d une réaction chimique.

Une équation chimique permet de traduire simplement ce qui se passe lors d une réaction chimique. Chapitre 9 : LES EQUATIONS CHIMIQUES Date : A. Rappel : Nous avons déjà rencontré quelques réactions chimiques. Exemples 1. Le fer et le soufre forment du sulfure de fer (combinaison chimique) 2. L eau

Plus en détail

Organisation et transformations de la matière

Organisation et transformations de la matière Organisation et transformations de la matière I Organisation de la matière 1) Constitution de la matière La matière est constituée d atomes. a) Les atomes Un atome est une sphère de petite taille. Rayon

Plus en détail

Académie de Rouen session 2002 PARTIE SCIENCES. 1. En utilisant la classification périodique des éléments, compléter le tableau suivant :

Académie de Rouen session 2002 PARTIE SCIENCES. 1. En utilisant la classification périodique des éléments, compléter le tableau suivant : BE/CA SECTEUR 1 - GROUE A Académie de Rouen session 2002 ARTIE SCIENCES Exercice 4 1. En utilisant la classification périodique des éléments, compléter le tableau suivant : Nom de l élément Symbole masse

Plus en détail

Les composés chimiques exercices

Les composés chimiques exercices Les composés chimiques exercices 1. Complète les phrases suivantes : a) Une substance dont tous les atomes sont identiques est appelée un b) Une substance composée d'atomes différents liés ensemble suite

Plus en détail

croûte terrestre Elément s noms des éléments % des élément s en masse Hauteur en cm O 46.6 Si 27.7 Al 8.1 Fe 5 Ca 3.5 Na 2.5 K 2.4 Mg 2.1 Ti 0.

croûte terrestre Elément s noms des éléments % des élément s en masse Hauteur en cm O 46.6 Si 27.7 Al 8.1 Fe 5 Ca 3.5 Na 2.5 K 2.4 Mg 2.1 Ti 0. Télécharger le fichier au format Word 97 Auteur : Marie de Flaugergues, Lycée la saulaie, Saint Marcellin Exercices de seconde Constitution de la matière 1.La croûte terrestre : Voici la composition en

Plus en détail

Exercices sur les solutions ioniques

Exercices sur les solutions ioniques Exercices sur les solutions ioniques Pour répondre aux questions en bleu, il faut utiliser la notion de tableau d'avancement qui n'est pas au programme du prochain devoir. Exercice 1 1. La formule des

Plus en détail

LES MOLECULES. Deux atomes de chlore associent leurs électrons célibataires pour former une liaison (ou doublet de liaison).

LES MOLECULES. Deux atomes de chlore associent leurs électrons célibataires pour former une liaison (ou doublet de liaison). I EXEMPLE DE LA MOLECULE DE DICHLORE 1 Formule brute LES MOLECULES * Donner la représentation de Lewis de l'atome de chlore : Cl Deux atomes de chlore associent leurs électrons célibataires pour former

Plus en détail

CORRIGE des Exercices d'entraînement Chapitre 3 : Composition de la matière / Chapitre 1 : Signaux périodiques

CORRIGE des Exercices d'entraînement Chapitre 3 : Composition de la matière / Chapitre 1 : Signaux périodiques CORRIGE des Exercices d'entraînement Chapitre 3 : Composition de la matière / Chapitre 1 : Signaux périodiques Chapitre 1 : Signaux Périodiques 1) Un phénomène périodique est un phénomène qui se reproduit

Plus en détail

Chapitre 7 : Atomes et molécules

Chapitre 7 : Atomes et molécules Chapitre 7 : Atomes et molécules I) Atome A) Composition Un atome est électriquement neutre. Il est composé : d un noyau : contient des protons (particules de charge électrique positive) et des neutrons

Plus en détail

Identifiant : Epreuve commune physique quatrième 2010 Page 2 documents A ; B ; C Pages 3 et 4 questions

Identifiant : Epreuve commune physique quatrième 2010 Page 2 documents A ; B ; C Pages 3 et 4 questions Identifiant :. Date :. Epreuve commune physique quatrième 2010 Page 2 documents A ; B ; C Pages 3 et 4 questions DOCUMENT A : Par convention, on désigne les atomes par des lettres, parfois une seule lettre

Plus en détail

Symbole de l élément C Cl N O Nom de l élément

Symbole de l élément C Cl N O Nom de l élément EXERCICES SUR LES MOLÉCULES Exercice 1 1) Donner le nom des éléments dont le symbole est donné : Symbole de l élément C Cl N O Nom de l élément 2) Représenter par un schéma les molécules suivantes : Exercice

Plus en détail

STRUCTURE DE L ATOME

STRUCTURE DE L ATOME I) Constitution de l atome : 1) Dimensions de l atome : a) Diamètre de l atome : En première approximation, on peut représenter un atome par une très petite sphère (boule) dont le diamètre est de l ordre

Plus en détail

PRÉTEST SCP Les phénomènes ioniques: une histoire d'eau FORME C. Ne pas écrire sur ce questionnaire. 75 points (seuil de réussite 56 points)

PRÉTEST SCP Les phénomènes ioniques: une histoire d'eau FORME C. Ne pas écrire sur ce questionnaire. 75 points (seuil de réussite 56 points) PRÉTEST SCP 4012-2 Les phénomènes ioniques: une histoire d'eau FORME C Ne pas écrire sur ce questionnaire 75 points (seuil de réussite 56 points) Produit par les Commissions scolaires membres du sous-comité

Plus en détail

Chapitre CHIMIE L'organisation de la matière. La voiture est composé de... Fer, de silicone et de carbone

Chapitre CHIMIE L'organisation de la matière. La voiture est composé de... Fer, de silicone et de carbone Chapitre CHIMIE L'organisation de la matière Vidéo sur l'origine des atomes http://acver.fr/origineatomes ) La matière est constituée de... molécules 2) Les molécules sont constitués...d'atomes 3) La voiture

Plus en détail

ÉTTUDE QUALITATIVE DE RÉACTIONS CHIMIQUES

ÉTTUDE QUALITATIVE DE RÉACTIONS CHIMIQUES TPC 1 PAGE 1 SUR 6 But du TP : - Étudier des réactions chimiques en mettant en œuvre les notions système chimique, de, d état initial, d état final de réactifs et de produit d une réaction chimique. -

Plus en détail

Recherche d ions dans l eau TPSL 2

Recherche d ions dans l eau TPSL 2 Objectifs : les tests d identifications de quelques ions Rechercher expérimentalement les ions contenus dans une Rappels de cours : Un ion est un atome ou un groupe d atomes qui ont gagné ou perdu un ou

Plus en détail

2 FORMULES, EQUATIONS ET STOECHIOMETRIE

2 FORMULES, EQUATIONS ET STOECHIOMETRIE 2 FORMULES, EQUATIONS ET STOECHIOMETRIE Avant de résoudre le sujet de réflexion et les applications numériques ci-dessous, les notions suivantes doivent impérativement être revues : mole ; masse molaire

Plus en détail

Noter sur le cahier de texte pour la séance prochaine. Ex :7,8,10,15p73-74 et 5,13 p82-83 FM:p72

Noter sur le cahier de texte pour la séance prochaine. Ex :7,8,10,15p73-74 et 5,13 p82-83 FM:p72 CH 10: TSTS D'IDNTIFICATION DS IONS ( ANIONS & CATIONS ) x :7,8,10,15p73-74 et 5,13 p82-83 FM:p72 Noter sur le cahier de texte pour la séance prochaine x :7,8,10,15p73-74 et 5,13 p82-83 FM:p72 Objectifs:

Plus en détail

TD1-Solutions - Éléments de chimie 2011

TD1-Solutions - Éléments de chimie 2011 1. Le nombre de masse et le numéro atomique de chaque atome sont indiqués dans le tableau suivant: 4 He, 12 C, 14 N, 16 O, et Atome de masse: A Numéro atomique: Z de protons de neutrons d'électrons He

Plus en détail

S 5 F. solution d acide chlorhydrique

S 5 F. solution d acide chlorhydrique I) Action des ions hydrogène sur un métal : 1) Réaction sur le fer : a) Expérience : Dans un tube à essai contenant de la poudre de fer, nous versons 3 ml d'une solution d'acide chlorhydrique très concentrée.

Plus en détail