1. Définitions et principes

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "1. Définitions et principes"

Transcription

1 Titrages acide-base

2 1. Définitions et principes Un dosage est la détermination d'une concentration d une espèce chimique en solution. Un titrage est un dosage utilisant une transformation chimique par une réaction chimique rapide, totale et univoque. Dans le cadre de réactions acido-basiques, le titrage peut être réalisé par suivi ph métrique ou par virage d un indicateur coloré.

3 2. Titraged un acide fort par une base forte Exemple : Suivi ph métrique de la réaction de l acide chlorhydrique (H 3 O + + Cl - (aq)) avec l hydroxyde de sodium (Na + (aq)+ HO - (aq)) a) Réaction de titrage : H 3 O + + HO - (aq) 2H 2 O (l) K = 10 ΔpKa = 10 14

4 b) dispositif Solution titrante et solution titrée hydroxyde de sodium volume versé : v b concentration c b acide chlorhydrique volume initial v a (+ v eau ) concentration c a 0 1 phmètre ON 2.00 ph C

5 c) Mesures et courbe ph = f(v b ) obtenue c a = 0,05 mol/l -V a = 20 ml -V eau = 20 ml c b = 0,1 mol/l 14,000 13,000 12,000 11,000 10,000 9,000 8,000 7,000 6,000 5,000 4,000 3,000 2,000 1,000 0,000 Point d inflexion E V be saut de ph

6 Variations du ph (fichier LatisPro) La pente de la courbe varie en fonction de V b

7 saut de ph et dérivée dph dv b La dérivée passe par un maximum lors du saut de ph

8 d) Equivalence quand V b augmente, avant l'équivalence, n diminue H O après l'équivalence, n = 0 et n augmente 3 H O HO 3,50E+00 3,00E+00 2,50E+00 n na (mol) + H3O nb (mol) n - HO 2,00E+00 1,50E+00 1,00E+00 5,00E-01 0,00E+00-5,00E-01 V be

9 On observe : quand V b = V be, il y a changement de réactif limitant A l équivalence, les réactifs ont été consommés dans les proportions stœchiométriques. n i (initial) = n introduit à V = V + - H O HO b be 3

10 tableau d avancement Equation H 3 O + + HO - (aq) 2H 2 O (l) Etat avanc t n(h 3 O + ) n(ho - ) n(h 2 O) Etat initial x = 0 n i (H 3 O + ) n(ho - ) versé - encours de transformation x n i (H 3 O + )-x n(ho - ) versé -x 2x À l équivalence x E n i (H 3 O + )- x E = 0 n(ho - ) versé x E = 0 2x E A l équivalence, le tableau d avancement permet de retrouver l égalité n i (initial) = n introduit à V = V + - H O HO b be 3

11 e) ph à l équivalence La courbe ph = f(v b ) montre que ph E = 7 ph E = Lors d un tirage d un acide fort par une base forte, le ph à l équivalence est ph E = 7,0

12 Influence de la concentration C a(1) = 10 x c a(2) =100 x c a(3 ) (1) (2) (3) La dilution initiale de l acide n a pas d influence sur la valeur du ph équivalent

13 f) détermination expérimentale du volume équivalent Avec ExAO ou tableur Le volume équivalent est déterminé à l aide de la dérivée V be

14 Graphiquement Le volume équivalent est déterminé à l aide de la méthode des tangentes. V be

15 g) Titrage de l acide Le but du titrage est la détermination de la concentration de l acide : n i H O 3 + = n = c V a a a A l équivalence n = n a be c V = c V a a b be c a = c V b V a be

16 3. Titrage d un acide faible par une base forte Exemple : Suivi ph métrique de la réaction de l acide éthanoïque (CH 3 COOH (aq) ) avec l hydroxyde de sodium (Na + (aq)+ HO - (aq)) a) Réaction de titrage : CH 3 COOH (aq) + HO - (aq) CH 3 COO - (aq) + H 2 O (l) K = 10 ΔpKa = 10 9,2

17 b) dispositif Solution titrante et solution titrée hydroxyde de sodium volume versé : v b concentration c b acide éthanoïque volume initial v a (+ v eau ) concentration c a 0 1 phmètre ON 3.20 ph C

18 c) Mesures et courbe ph = f(v b ) obtenue c a = 0,05 mol/l -V a = 20 ml -V eau = 20 ml c b = 0,1 mol/l ph E Point d inflexion E saut de ph V be

19 d) tableau d avancement Equation CH 3 COOH (aq) + HO - (aq) CH 3 COO - (aq) + H 2 O (l) Etat avanc t n(ch 3 COOH) n(ho - ) n(ch 3 COO - ) n(h 2 O) Etat initial x = 0 n i (CH 3 COOH) n(ho - ) versé - en cours de transformation x n i (CH 3 COOH) -x n(ho - ) versé -x x x À l équivalence x E n i (CH 3 COOH) - x E = 0 n(ho - ) versé x E = 0 x E x E A l équivalence, le tableau d avancement permet d écrire l égalité i n = n introduit à V = V HO CH - 3COOH b be

20 Relation à l équivalence on retrouve la relation entre les concentrations des solutions : n = n i a be c V = c V a a b be

21 e) détermination expérimentale du volume équivalent Résultats du TP Le peu de points autour de l équivalence ne permet pas une détermination précise de V BE par la méthode de la dérivée. La méthode des tangentes s avère plus fiable dans ce cas.

22 ph à l équivalence : Le point d équivalence E est à un ph = 8,6. Lors d un titrage d un acide faible par une base forte, ph E > 7

23 f) Taux d avancement final de la réaction de titrage Pour Vb = 7 ml, avant l équivalence ph = 4,9

24 Equation CH 3 COOH (aq) + HO - (aq) CH 3 COO - (aq) + H 2 O (l) Etat avanc t n(ch 3 COOH) n(ho - ) n(ch 3 COO - ) n(h 2 O) Etat initial x = 0 n i (CH 3 COOH) n(ho - ) versé - - À l état final x f n i (CH 3 COOH) -x f n(ho - ) versé -x f x f x f Etat final d une réaction totale x max n i (CH 3 COOH) x max =0 n(ho - ) versé x max =0 x max x max n HO -(versé) = c b x v b = 1,0x10-1 x 7,0x10-3 = 7,0x10-4 mol La concentration des ions présents en solution est obtenue à partir du ph = 4,9 [H 3 O + ] = 10-4,9 mol.l -1 [HO - ] = /10-4,9 = 10-9,1 mol.l -1 et la quantité d ions présents est : n HO -(présents) = [HO - ] x V total = 10-9,1 x 47x10-3 = 3,7x10-11 mol La quantité d ions HO - qui ont réagi est x f = n HO -(versé) n HO -(présents) Donc le taux d avancement est xf 7,0x10 3,7x10 τ = = 1-4 x 7,0x10 max La réaction est donc bien totale!

25 4. Titrage colorimétrique Mode opératoire : On repère l équivalence en 2 temps : Un titrage rapide puis un tirage précis à la goutte près Le virage de l indicateur coloré permet de repérer l équivalence. Choix de l indicateur : La zone de virage de l indicateur coloré doit se situer dans le saut de ph (le ph E n étant pas nécessairement dans le zone de virage)

26 5. Titrage d une solution basique Lors du titrage d une solution basique par un acide fort, le ph diminue. L équivalence peut être repérée par la dérivée ou la méthode des tangentes ou encore par titrage colorimétrique. Titrage base forte/acide fort : ph E = 7 Titrage base faible/acide fort : ph E < 7 A l équivalence l espèce basique et les ions oxonium ont été consommés dans les proportions stœchiométriques

27 Titrage d une base faible par un acide fort

28 Exercices d applications pages n 7, 9 (QCM), 11, 16 pages n 3 et 4

I. 1 ) Les réactions acido-basiques

I. 1 ) Les réactions acido-basiques I. 1 ) Les réactions acido-basiques Définition : Chapitre Chimie N 4 : Les dosages ph-métriques Méthode pour écrire une réaction acido-basique Considérons 2 couples Acide/ Base noté Acide1 / Base 1 et

Plus en détail

Cours n 12 «Contrôle de qualité»

Cours n 12 «Contrôle de qualité» Lycée Joliot Curie à 7 CHIMIE - Chapitre XII Classe de Ter S Cours n 12 «Contrôle de qualité» Dosage ou titrage Les compétences à acquérir Connaître les dosages par étalonnage : spectrophotométrie (loi

Plus en détail

Chapitre 5. allal Mahdade. 2 janvier 2017

Chapitre 5. allal Mahdade. 2 janvier 2017 Chapitre 5 Groupe scolaire La Sagesse Lycée qualifiante 2 janvier 2017 1 (2016-2017) 2ème Bac SM Sommaire 1 2 (2016-2017) 2ème Bac SM 1 Qu est ce qu un titrage acido-basique? Doser une espèce chimique

Plus en détail

Documents de Physique-Chimie M. MORIN

Documents de Physique-Chimie M. MORIN 1 Thème : Lois et modèles Partie : Contrôle de la qualité par dosage Cours 16 : Dosages Objectif d un dosage : Déterminer la concentration (ou la quantité de matière) dans une solution. I. Dosage par étalonnage.

Plus en détail

Documents de Physique-Chimie M. MORIN

Documents de Physique-Chimie M. MORIN 1 Thème : Lois et modèles Partie : Contrôle de la qualité par dosage Cours 16 : Dosages Objectif d un dosage : Déterminer la concentration (ou la quantité de matière) dans une solution. I. Dosage par étalonnage.

Plus en détail

Chapitre 3 : Titrages acido-basiques

Chapitre 3 : Titrages acido-basiques Objectifs : Rappel sur les titrages. Déterminer, à partir des résultats d une epérience, le volume versé à l uivalence lors d un titrage acide-base ; Montrer qu un indicateur coloré convenablement choisi

Plus en détail

Documents de Physique-Chimie M. MORIN

Documents de Physique-Chimie M. MORIN 1 Thème : Lois et modèles Partie : Contrôle de la qualité par dosage Cours 16 : Dosages Objectif d un dosage : Déterminer la concentration (ou la quantité de matière) dans une solution. Fiche 1 : Dosage

Plus en détail

T SVSI CHIMIE TROISIÈME PARTIE : «TRANSFORMATIONS CHIMIQUES DE LA MATIÈRE» 2016 / 2017 COURS TP SUR LE CHAPITRE 7 «TRANSFORMATIONS ACIDO-BASIQUES»

T SVSI CHIMIE TROISIÈME PARTIE : «TRANSFORMATIONS CHIMIQUES DE LA MATIÈRE» 2016 / 2017 COURS TP SUR LE CHAPITRE 7 «TRANSFORMATIONS ACIDO-BASIQUES» T SVSI CHIMIE TROISIÈME PARTIE : «TRANSFORMATIONS CHIMIQUES DE LA MATIÈRE» 2016 / 2017 COURS TP SUR LE CHAPITRE 7 «TRANSFORMATIONS ACIDO-BASIQUES» COMPÉTENCES EXIGIBLES OFFICIELLES Établir l équation de

Plus en détail

I. Principe d un dosage par titrage direct

I. Principe d un dosage par titrage direct CHAPITRE N 4 PARTIE E CONTROLE DE QUALITE PAR DOSAGE DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT TS I. Principe d un dosage par titrage direct 1. Définition Le titrage vise à doser une espèce chimique en solution per l

Plus en détail

L essentiel sur les dosages / titrages

L essentiel sur les dosages / titrages 1. Titrages ph-métriques 1.1. Dosage par titrage direct Définitions L essentiel sur les dosages / titrages Un dosage est une technique expérimentale qui permet de déterminer précisément la quantité de

Plus en détail

Titrages acido-basiques

Titrages acido-basiques Titrages acido-basiques Un titrage est une méthode de dosage détruisant l espèce à doser. La réaction de titrage doit être quantitative et rapide. A l équivalence, les réactifs ont été introduits en proportions

Plus en détail

Partie Agir : Défis du XXI ème siècle CHAP 18-POLY Contrôle de qualité par dosage

Partie Agir : Défis du XXI ème siècle CHAP 18-POLY Contrôle de qualité par dosage Partie Agir : Défis du XXI ème siècle CHAP 18-POLY Contrôle de qualité par dosage Objectifs : Qu est ce qu un dosage? Comment contrôler la qualité d un produit par dosage? Notions et contenus Compétences

Plus en détail

B- Analyse chimique Chapitre B4 Capexos. Chapitre B4

B- Analyse chimique Chapitre B4 Capexos. Chapitre B4 Chapitre B4 Ecrire l équation de la réaction support d un titrage à partir d un protocole expérimental ou d une description du mélange réalisé. 1. On réalise le titrage d une solution d acide éthanoïque

Plus en détail

Séquence III-2 : Comment obtenir la quantité matière d une espèce chimique? Les dosages directs. Plan de travail

Séquence III-2 : Comment obtenir la quantité matière d une espèce chimique? Les dosages directs. Plan de travail Thème 3 : Contrôle qualité Séquence III-2 Séquence III-2 : Comment obtenir la quantité matière d une espèce chimique? Les dosages directs Site contenant les ressources : http://asc-spc-jr.jimdo.com Plan

Plus en détail

Contrôle de la qualité par dosage

Contrôle de la qualité par dosage Synthèse N 20 Terminale S Agir Contrôle de la qualité par dosage I DOSAGES PAR ETALONNAGE 1,1 Principe Lors d un dosage par étalonnage, on compare la grandeur physique de la solution inconnue, avec celles

Plus en détail

Chimie des solutions 1

Chimie des solutions 1 Informatique 1 Chimie des solutions 1 1. Rappel général sur les titrages Doser, c est déterminer la quantité de matière d un constituant dans une solution. Lorsque le dosage utilise une réaction qui consomme

Plus en détail

TS IV.4 Contrôle de qualité par dosage Synthèse

TS IV.4 Contrôle de qualité par dosage Synthèse Contrôle de qualité par dosage Sommaiire -I- La conductimétrie. --------------------------------------------------2 -II- La spectrophotométrie. ----------------------------------------------3 -III- Dosage

Plus en détail

Dosage acido-basique

Dosage acido-basique Dosage acido-basique I Indicateurs colorés acido-basiques : Il s agit de couples (acide-faible /base faible) dont les espèces conjuguées ont des couleurs différentes Si on les note (HIn / In - ) et Ki

Plus en détail

Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse

Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse I. Autoprotolyse de l eau. 1. ph de l eau pure. A 25 C ph = 7 alors [H 3 O ] = 10 -ph = 1,0 10-7 mol.l -1 2. Autoprotolyse de

Plus en détail

Les titrages ph-métriques

Les titrages ph-métriques Nom : Prénom : Classe : Date : Contrôle Contrôle de leçon Note : T le S Durée : 15 min Q1. (2,5 pts) Légender le schéma ci-dessous : Les titrages ph-métriques /10 Q2. (1 pt) On réalise le dosage d une

Plus en détail

C5. Dosages par titrage. Fiche de synthèse : Titrage direct

C5. Dosages par titrage. Fiche de synthèse : Titrage direct Fiche de synthèse : Titrage direct C est une méthode destructrice car on fait réagir l espèce dont on souhaite déterminer la concentration, le réactif titré, avec un réactif titrant. Principe d un titrage

Plus en détail

CONTROLER LA QUALITE PAR DOSAGE

CONTROLER LA QUALITE PAR DOSAGE , Chapitre 2 CONTROLER LA QUALITE PAR DOSAGE Terminale S Dans le domaine de la santé, de l'environnement ou de l'agroalimentaire, le contrôle de la qualité des produits est effectué par des chimistes qui

Plus en détail

1. Montage expérimental.

1. Montage expérimental. Nous allons au cours de ce TP : - faire l étude de la réaction de dosage par une solution d hydroxyde de sodium : - d une solution d acide chlorhydrique - d une solution d acide éthanoïque - faire le choix

Plus en détail

Titrage acido-basique

Titrage acido-basique Objectifs Suivre l évolution du ph au cours des réactions de titrage acido-basique entre les solutions aqueuses d acide fort, de base forte et celle d acide faible par une solution de base forte Relever

Plus en détail

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE Pays Cadre Niveaux Discipline Programme Thème du programme Sujet Roumanie Lycées à section bilingue francophone Classes de XIIe Chimie Curriculum spécifique aux sections bilingues http://www.vizavi-edu.ro/fr/ressources/baccalaureat/textes-officielsprogrammes/74.html

Plus en détail

Dosages conductimétriques

Dosages conductimétriques CHAPITRE 5 Dosages conductimétriques On peut distinguer deux types de dosages conductimétriques : Suivi de la conductance au cours d un titrage (ex : titrage acido-basique) pour repérer le volume équivalent

Plus en détail

Nº : LE TALENT C EST D AVOIR ENVIE. Thème : équilibre chimique et évolution d un système chimique ; Acidobasicité.

Nº : LE TALENT C EST D AVOIR ENVIE. Thème : équilibre chimique et évolution d un système chimique ; Acidobasicité. Thème : équilibre chimique et évolution d un système chimique ; Acidobasicité Fiche 3 : Titrage Plan de la fiche I - Définitions II - Méthodologie I - Définitions Opération qui consiste à déterminer la

Plus en détail

Chapitre 8 : Titrages acido-basiques

Chapitre 8 : Titrages acido-basiques Pré requis : Chapitre 8 : Titrages acido-basiques Réactions acido-basiques vues en 1ère S et au chapitre 5 Dosages et indicateurs colorés vus en 1ère S Connaissances et savoir-faire exigibles (surtout

Plus en détail

CORRECTION EXERCICE C11

CORRECTION EXERCICE C11 CORRECTION EXERCICE C11 n 3 p 478 Conductivité d une solution ionique 1. On doit utiliser la loi de Kohlrausch : σ solution = σ 1 + σ 2 + = σ i = λ i. c i avec σ solution la conductivite de la solution

Plus en détail

TP 8 Chimie : Titrages acido-basiques Suivi de l évolution du ph au cours d une transformation acido-basique

TP 8 Chimie : Titrages acido-basiques Suivi de l évolution du ph au cours d une transformation acido-basique TP 8 Chimie : Titrages acido-basiques Suivi de l évolution du ph au cours d une transformation acido-basique Objectifs Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d une espèce

Plus en détail

Chap15 - CORRECTİON DES EXERCİCES -

Chap15 - CORRECTİON DES EXERCİCES - Chap15 CORRECTİON DES EXERCİCES n 3 p 478 1. On doit utiliser la loi de Kohlrausch : σ solution = σ 1 + σ 2 + = = λ i. c i avec σ solution la conductivite de la solution en S. m 1, λ i les conductivités

Plus en détail

TP C4 Titrages ph-métriques

TP C4 Titrages ph-métriques TP C4 Titrages -métriques I. Qu'est-ce qu'un titrage? rappels de 1èreS: à lire avant le TP Titrer une solution, c'est déterminer la concentration c A d'une espèce chimique A qu'elle contient. Pour cela,

Plus en détail

1) Dosage par étalonnage

1) Dosage par étalonnage Chapitre 1 : Contrôle de la qualité par dosage Dans le domaine de la santé ou de l environnement, le contrôle de la qualité est effectué par des chimistes par dosage. Un dosage est l action qui consiste

Plus en détail

TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES

TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES Objectif : - Vérifier ou déterminer la composition d une solution par titrage. - Mettre en œuvre différentes techniques pour repérer

Plus en détail

Titrages de solutions

Titrages de solutions Comprendre Cours Titrages de solutions Chimie TS 1- Introduction Titrer, ou doser, une solution, consiste à déterminer la concentration de l'acide ou de la base dans cette solution. On utilise pour cela

Plus en détail

Dosages acido-basiques

Dosages acido-basiques CHAPITRE 3 Dosages acido-basiques 1. Dosage d un acide fort par une base forte 1.1. Réaction support du titrage DEFINITIONS : DOSAGE OU TITRAGE? Doser une espèce chimique c est déterminer sa concentration

Plus en détail

Chapitre 3: Contrôle de la qualité par dosage

Chapitre 3: Contrôle de la qualité par dosage Chapitre 3: Contrôle de la qualité par dosage Réaliser un dosage consiste à déterminer la...... On distingue deux types de dosages: Dosage par comparaison Titrage A. DOSAGE PAR COMPARAISON (ou par ETALONNAGE)

Plus en détail

CHAP 03-COURS L eau et ses ressources

CHAP 03-COURS L eau et ses ressources Thème : L eau CHAP 03-COURS L eau et ses ressources Pré-requis pour aborder le chapitre. 1. PH D UNE SOLUTION Domaine : Eau et ressources 1/14 1.1. Définition - C est le potentiel Hydrogène d une solution

Plus en détail

CHAPITRE 6 : CONTRÔLES QUALITÉ PAR DOSAGE

CHAPITRE 6 : CONTRÔLES QUALITÉ PAR DOSAGE CHAPITRE 6 : CONTRÔLES QUALITÉ PAR DOSAGE Lycée International des Pontonniers Novembre 2018 I. Dosages par étalonnage 1. Définition Doser par étalonnage une espèce chimique contenue dans une solution aqueuse

Plus en détail

Contrôle de qualité par dosages

Contrôle de qualité par dosages Contrôle de qualité par dosages Dans le domaine de la santé, de l environnement ou de l agroalimentaire, le contrôle de la qualité des produits est effectué par des chimistes qui déterminent les concentrations

Plus en détail

RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES

RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES CHAPITRE C5 RÉACTIONS ACIDOBASIQUES I) PRODUIT IONIQUE DE L EAU I.1. ph et conductivité de l eau pure I.2. Autoprotolyse de l eau I.3. Produit ionique de l eau II) PRÉDOMINANCE D UNE ESPÈCE CHIMIQUE SUR

Plus en détail

2- (aq), a pour équation I 2 (aq) + 2 S 2 O 3

2- (aq), a pour équation I 2 (aq) + 2 S 2 O 3 Chimie. Dosages par titrage direct. Ch. 18 p : 1/6 Ch. 18. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECT. Contrôle de la qualité par dosage : On réalise des dosages dans les domaines tels que la santé, l'environnement ou

Plus en détail

Acides forts et bases fortes

Acides forts et bases fortes Chapitre 5 Sciences Physiques - BTS Acides forts et bases fortes 1. Définitions. 1.1. Théorie de Bronsted et Lowry ( 1923). Un acide libère des protons H + pour former des ions oxonium ( ou hydronium)

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC TECHNO

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC TECHNO NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC TECHNO ① ACIDE ET BASE SELON BRÖNSTED ② LES DOSAGES ACIDE/BASE ③ LA CONSTANTE D ACIDITÉ : LE pka OBJECTIFS DES ACTIVITÉS Définir un

Plus en détail

DM16 Mélange d acides et dosages

DM16 Mélange d acides et dosages DM16 Mélange d acides et dosages I Dosage ph-métrique On veut réaliser le dosage ph-métrique d un mélange d acide fort, l acide chlorhydrique, de concentration C 1 et d acide éthanoïque (K a = 10 4,8 1,6.10

Plus en détail

Exercices Séquence n 23 Dosages par titrage avec indicateurs colorés

Exercices Séquence n 23 Dosages par titrage avec indicateurs colorés Exercices Séquence n 23 EXERCICE 1 : Choisir la bonne réponse 1. Une réaction chimique support d un titrage doit être : a. lente et totale b. rapide et totale c. rapide et limitée 2. Lors du titrage d

Plus en détail

Contrôle de qualité par dosages

Contrôle de qualité par dosages Contrôle de qualité par dosages Dans le domaine de la santé, de l environnement ou de l agroalimentaire, le contrôle de la qualité des produits est effectué par des chimistes qui déterminent les concentrations

Plus en détail

Doser (ou titrer) une espèce chimique en solution, c est déterminer sa concentration molaire dans la

Doser (ou titrer) une espèce chimique en solution, c est déterminer sa concentration molaire dans la I- Principe du dosage 1- Dosage d une espèce chimique : Doser (ou titrer) une espèce chimique en solution, c est déterminer sa concentration molaire dans la solution considérée. Lors du titrage, la concentration

Plus en détail

Réaliser un dosage, c est déterminer, avec la plus grande précision possible, la concentration d une espèce chimique en solution.

Réaliser un dosage, c est déterminer, avec la plus grande précision possible, la concentration d une espèce chimique en solution. Lycée Paul CEZANNE Aix-en-Provence Terminale S Réforme http://www.stardustlabs.fr Réaliser un dosage, c est déterminer, avec la plus grande précision possible, la concentration d une espèce chimique en

Plus en détail

Thème 3 : ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES

Thème 3 : ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES Thème 3 : ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES Introduction Ces dosages sont très utilisés, en particulier dans le contrôle de qualité des aliments et médicaments, car ils constituent une méthode

Plus en détail

DETERMINATION DU DEGRE D'ACIDITE D'UN VINAIGRE

DETERMINATION DU DEGRE D'ACIDITE D'UN VINAIGRE DETERMINATION DU DEGRE D'ACIDITE D'UN VINAIGRE Problématique : Le vinaigre contient principalement de l acide éthanoïque CH3COOH (ou acide acétique). En dosant une solution S, par une solution d hydroxyde

Plus en détail

ACIDE/BASE I LES ACIDES/BASES. II NOTION DE ph ( potentiel hydrogène)

ACIDE/BASE I LES ACIDES/BASES. II NOTION DE ph ( potentiel hydrogène) ACIDE/BASE I LES ACIDES/BASES 1. Définition selon Bronsted En 1923 le chimiste Danois propose les définitions suivantes, toujours satisfaisantes de nos jours : Un acide est une espèce chimique capable

Plus en détail

AE 14 Dosage par titrage ph-métrique Correction 2

AE 14 Dosage par titrage ph-métrique Correction 2 AE 14 Dosage par titrage ph-métrique Correction 2 Un compte-rendu propre et rédigé sera rendu en fin de séance. Compétences évaluées : Mobiliser ses connaissances (questions de l intro) Analyser (équation

Plus en détail

DOSAGES ACIDE-BASE. Chapitre 3

DOSAGES ACIDE-BASE. Chapitre 3 DOSAGES ACIDE-BASE Quelles Sont les Idées Clés? Un dosage d un acide fort par une base forte est une réaction au cours de laquelle on neutralise totalement un acide de concentration inconnue par ajout

Plus en détail

DM 11 : les réactions acido-basiques et les dosages correction

DM 11 : les réactions acido-basiques et les dosages correction DM 11 : les réactions acidobasiques et les dosages correction Première partie : L Acide citrique est un acide utilisé dans l industrie alimentaire en termes d antioxydant (E330) : L acide citrique est

Plus en détail

Exercice 1 : 1- Ecrire les demi-réactions acido-basiques relatives à : 2- En déduire l équation de la réaction entre l acide nitreux et l ammoniac.

Exercice 1 : 1- Ecrire les demi-réactions acido-basiques relatives à : 2- En déduire l équation de la réaction entre l acide nitreux et l ammoniac. Exercice 1 : 1- Ecrire les demi-réactions acido-basiques relatives à : a- L acide nitreux HNO 2(aq). b- L ammoniac NH 3 (aq). 2- En déduire l équation de la réaction entre l acide nitreux et l ammoniac.

Plus en détail

PCSI Brizeux TP N 11 - PC Altmayer-Henzien

PCSI Brizeux TP N 11 - PC Altmayer-Henzien TP N 11-PC : TITRAGES En chimie analytique, le dosage est l'action qui consiste à déterminer la quantité d'une substance présente dans un mélange. Il existe de nombreux domaines dans lesquels on cherche

Plus en détail

SMARTCOURS CHIMIE CONTRÔLE DE LA QUALITE PAR DOSAGE COURS. Doser une espèce chimique en solution c est déterminer sa concentration.

SMARTCOURS CHIMIE CONTRÔLE DE LA QUALITE PAR DOSAGE COURS. Doser une espèce chimique en solution c est déterminer sa concentration. Page 1 sur 9 SMARTCOURS CHIMIE CONTRÔLE DE LA QUALITE PAR DOSAGE COURS I. DOSAGES Doser une espèce chimique en solution c est déterminer sa concentration. On distingue deux types de dosage : - les dosages

Plus en détail

CORRECTION DS n 5 Un peu de chimie avec le lait. PARTIE A : Le lait, une source importante d acides aminés

CORRECTION DS n 5 Un peu de chimie avec le lait. PARTIE A : Le lait, une source importante d acides aminés CORRECTION DS n 5 Un peu de chimie avec le lait La calculatrice N EST PAS autorisée PARTIE A : Le lait, une source importante d acides aminés 1. La leucine présente à la fois une fonction acide carboxylique

Plus en détail

- Rincer la burette en versant quelques ml de. solution d'hydroxyde de sodium de

- Rincer la burette en versant quelques ml de. solution d'hydroxyde de sodium de Lycée Joliot Curie à 7 CHIMIE Chapitre XIII Classe de Terminale Activité expérimentale «Dosage colorimétrique et métrique du vinaigre réaction de l acide éthanoïque CH 3 COOH» Date 08/02/2016 Objectifs:

Plus en détail

Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse.

Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse. Chimie. Partie 2 : La transformation d'un système chimique est-elle toujours totale? I ) Autoprotolyse de l'eau : Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse.

Plus en détail

TP-cours : dosages acido-basiques

TP-cours : dosages acido-basiques I) Qu est-ce qu un dosage? 1. Définition : TP-cours : dosages acido-basiques Critères pour qu une réaction serve de support à un titrage : Rappel : 2. Equivalence : Ex : pour la réaction suivante (qui

Plus en détail

EXERCICES SUR ACIDES FORTS ET BASES FORTES 5, ,5

EXERCICES SUR ACIDES FORTS ET BASES FORTES 5, ,5 EXERCICES SUR ACIDES FORTS ET BASES FORTES 1 EXERCICE 1 : dissolution : HCl H 3 O + + Cl n n n avec v 1,2 n n Vm 22,4 5,36. 10 2 mol On peut donc écrire : c [ HCl [ H 3 O + [ Cl n V 5,36. 10 2 0,5 ph log

Plus en détail

INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT

INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT TPC1 SUIVI PH-METRIQUE ET CONDUCTIMETRIQUE D UNE REACTION ACIDO-BASIQUE INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT CONTEXTE Le Destop est un déboucheur de canalisation à base d hydroxyde de sodium (Na +

Plus en détail

Correction C7. x n 0 (H 3 O + ) - x n (HO - ) x = 0 solvant

Correction C7. x n 0 (H 3 O + ) - x n (HO - ) x = 0 solvant Correction C7 Ex. 8 P17 a H 3 O + (aq) + HO (aq) 2H 2 O (l) Equation H 3 O + (aq) + HO (aq) 2H 2 O (l) Etat initial n (H 3 O + ) n (HO ) = solvant x n (H 3 O + ) x n (HO ) x = solvant A l équivalence x

Plus en détail

T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS

T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS TP10. Correction. Dosage phmétrique de l aspirine Ch.18. Contrôle de qualité par dosage Dosages directs. T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS I. DOSAGE PHMETRIQUE DE L ASPIRINE 1) L aspirine

Plus en détail

TP 12: Contrôle de transformations mettant en jeu les réactions d estérification et d hydrolyse des esters Correction

TP 12: Contrôle de transformations mettant en jeu les réactions d estérification et d hydrolyse des esters Correction Terminale S - Chimie Travaux Pratiques TP 12: Contrôle de transformations mettant en jeu les réactions d estérification et d hydrolyse des esters Correction 1 Etude préliminaire 1.1 Mélanges utilisés 1.2

Plus en détail

Les indicateurs colorés

Les indicateurs colorés Chimie et développement durable Partie 1 : Chimie minérale EX 09 Les indicateurs colorés Exercice 1 Exercice Exercice 2 Exercice Exercice EX1 La première utilisation d'un indicateur coloré pour les titrages

Plus en détail

TS Devoir surveillé N 3 Vendredi 06/01/17

TS Devoir surveillé N 3 Vendredi 06/01/17 TS Devoir surveillé N 3 Vendredi 06/01/17 Nom et Prénom :.. Exercice : Ça fait du bien, là où ça fait mal! Document 1 Médicament créé en 1925 par M. Roger, pharmacien à Orléans, le Synthol est une solution

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV ACTIVITÉS 1 CONDUCTIVITÉ D UNE SOLUTION 2 DISSOCIATION IONIQUE DE L EAU 3 NOTION DE ph ACIDE OU BASE? 4 ACIDE OU BASE SELON BRÖNSTED

Plus en détail

Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la salle d examen.

Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la salle d examen. Sujet : Détermination du degré d un vinaigre par titrage Fiche n o 3 : ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT Ce sujet est accompagné d une feuille individuelle de réponses sur laquelle vous devez consignez vos résultats.

Plus en détail

I- étude du dosage d une solution d acide fort par une solution de base forte :

I- étude du dosage d une solution d acide fort par une solution de base forte : I- étude du dosage d une solution d acide fort par une solution de base forte : A- Position du problème On souhaite doser une solution d acide fort par une base forte, ici de l acide chlorhydrique (volume

Plus en détail

Contrôle de la qualité par dosage

Contrôle de la qualité par dosage Contrôle de la qualité par dosage Qu'est-ce qu'un dosage? Comment contrôler la qualité d'un produit par dosage? Réaliser un dosage c'est déterminer la concentration avec précision d'une espèce chimique

Plus en détail

Exercices d application

Exercices d application Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. quasitotale b. stœchiométriques c. brusque variation de ph d. conductivité e. pente f. indicateur de fin de réaction 2. QCM a. Le réactif

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Mesurer une conductivité. Expliquer pourquoi une solution est conductrice du courant.

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Mesurer une conductivité. Expliquer pourquoi une solution est conductrice du courant. ① OBJECTIFS Mesurer une conductivité. Expliquer pourquoi une solution est conductrice du courant. 1- Définition La conductivité ( ) représente l aptitude d une solution à conduire le courant électrique.

Plus en détail

RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES

RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES 1. Identification d'un indicateur coloré. On dispose d'un flacon d'indicateur coloré avec comme seule indication sa concentration molaire : C0 = 2,90.10-4 mol.l -1 On mesure son

Plus en détail

TD D APPLICATION DES TP : TITRAGES PHMETRIQUES ET CONDUCTIMETRIQUES

TD D APPLICATION DES TP : TITRAGES PHMETRIQUES ET CONDUCTIMETRIQUES TD D APPLICATION DES TP : TITRAGES PHMETRIQUES ET CONDUCTIMETRIQUES Ce qu il faut savoir faire : Repérer l équivalence d un titrage suivi par conductimétrie ou ph-métrie Ecrire l équation bilan d une réaction

Plus en détail

Exercice 1 : Transferts d énergies 8 points

Exercice 1 : Transferts d énergies 8 points DEVOIR SURVEILLE N 7 PHYSIQUE-CHIMIE Série S DURÉE DE L ÉPREUVE : 2h00 L usage d'une calculatrice EST autorisé Ce sujet comporte un exercice présenté sur 5 pages numérotées de 1 à 5. Exercice 1 : Transferts

Plus en détail

L équivalence est le concept clé pour déterminer la concentration de la solution inconnue.

L équivalence est le concept clé pour déterminer la concentration de la solution inconnue. TP CHIMIE, SOLUTION AQUEUSES R.DUPERRAY Lycée F.BUISSON PTSI TITRAGE PH-METRIQUE OBJECTIFS Réaliser par suivi ph-métrique le titrage d un acide ou d une base en solution aqueuse. Déterminer, à partir des

Plus en détail

Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton H +. L espèce engendrée est une base. Acide = Base + H +

Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton H +. L espèce engendrée est une base. Acide = Base + H + 1. Rappels sur les acides et les bases 1. Acides et bases, définition selon Bröensted : Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton H +. L espèce engendrée est une base. Acide = Base +

Plus en détail

TP-cours : dosages acido-basiques

TP-cours : dosages acido-basiques I) Qu est-ce qu un dosage? 1. Définition : TP-cours : dosages acido-basiques Critères pour qu une réaction serve de support à un titrage : Rappel : 2. Equivalence : Ex : pour la réaction suivante : A l

Plus en détail

CH 3 CO 2 H (aq) + HO (aq) CH 3 CO 2

CH 3 CO 2 H (aq) + HO (aq) CH 3 CO 2 TP B2 : Titrage conductimétrique : un sacré détartrant! Comment réaliser un dosage par conductimétrie? Bactéricide, antiseptique, et surtout économique, le vinaigre blanc à bien des avantages pour lui.

Plus en détail

Manuel pages 463 à 482

Manuel pages 463 à 482 Chapitre 23 Contrôle de la qualité : dosages par titrage direct Manuel pages 463 à 482 Choix pédagogiques L objectif de ce chapitre est de compléter les contrôles de qualité fait par dosage par étalonnage

Plus en détail

Le dosage ou titrage. Déjà Gay-Lussac, en 1830, dosait.

Le dosage ou titrage. Déjà Gay-Lussac, en 1830, dosait. Le dosage ou titrage Déjà Gay-Lussac, en 1830, dosait. Dans le manuel pages 130 à 152. Nouveau chapitre spécial, plutôt centré sur le dosage acide base. Bien lire page 136 137, beaux schémas. Cours basique

Plus en détail

Economiser les ressources et respecter l environnement. Chapitre 2 : LES CONTROLES DE QUALITE

Economiser les ressources et respecter l environnement. Chapitre 2 : LES CONTROLES DE QUALITE THEME Sous-thème AGIR Economiser les ressources et respecter l environnement Chapitre 2 : LES CONTROLES DE QUALITE NOTIONS ET CONTENUS COMPETENCES ATTENDUES Contrôle de la qualité par dosage Dosages par

Plus en détail

DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE EN SOLUTE APPORTE D UN ACIDE ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT

DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE EN SOLUTE APPORTE D UN ACIDE ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT NOM : Prénom : Ce sujet comporte 4 feuilles individuelles sur lesquelles le candidat doit consigner ses réponses. Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la

Plus en détail

DOSAGE PAR COLORIMETRIE

DOSAGE PAR COLORIMETRIE DOSAGE PAR COLORIMETRIE Ce type de dosage permet de visualiser l équivalence en observant un changement de couleur. Il est utilisé pour un dosage d oxydoréduction ou acidobasique. Schéma du dosage : Dosage

Plus en détail

Variation du ph au cours des dosages acide-base.

Variation du ph au cours des dosages acide-base. PROF: Mr BECHA Adel ( prof principal) 4 eme Sciences exp, maths et technique Matière : Sciences physiques www.physique.ht.cx Variation du ph au cours des dosages acide-base. I/Réaction entre un acide fort

Plus en détail

Cinétique des réactions chimiques

Cinétique des réactions chimiques Chapitre Cinétique des réactions chimiques 1 Les méthodes de suivi cinétique 1.1 Méthodes physiques Certaines grandeurs sont liées de façon simple à la concentration d une espèce chimique : c est le cas

Plus en détail

Niveau : 4 éme Math, Série n 10 Prof :Daghsni Sahbi sc. Expert et Tech

Niveau : 4 éme Math, Série n 10 Prof :Daghsni Sahbi sc. Expert et Tech Niveau : 4 éme Math, Série n 10 Prof :Daghsni Sahbi sc. Expert et Tech sciences physiques Chimie : Thème :Dosage Acide - Base Exercice n 1 : On dispose d une solution d un détartrant à cafetière d acide

Plus en détail

Problème n 2 : Dosages acido-basiques

Problème n 2 : Dosages acido-basiques Problème n 2 : Dosages acidobasiques A.Titrage d une solution d acide chlorhydrique (H3O + (aq),cl (aq)) CCP TSI 2014 0. Préliminaire : afin de déterminer la concentration molaire C en acide chlorhydrique

Plus en détail

nom : Document 1 Partie 1 : Condensateur

nom : Document 1 Partie 1 : Condensateur nom : TS 6 CONTRÔLE DE SCIENCES PHYSIQUES durée conseillée 1h15 23/01/12 Ce devoir se présente sous forme de QCM. Chaque QCM peut avoir une ou plusieurs propositions exactes. Cocher la (ou les) case(s)

Plus en détail

Exercice 1 - Acide ascorbique (12 points)

Exercice 1 - Acide ascorbique (12 points) Exercice 1 - cide ascorbique (12 points) Partie 1. Titrage de l acide ascorbique par suivi ph-métrique 1.1. La soude étant une base forte, alors ph = pke + log Cb où Cb est la concentration molaire de

Plus en détail

CHAPITRE 6 : Pierre-André LABOLLE. Novembre Lycée International des Pontonniers

CHAPITRE 6 : Pierre-André LABOLLE. Novembre Lycée International des Pontonniers CHAPITRE 6 : CONTRÔLES QUALITÉ PAR DOSAGE Lycée International des Pontonniers Novembre 2018 I. Dosages par étalonnage 1. Définition Doser par étalonnage une espèce chimique contenue dans une solution aqueuse

Plus en détail

DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE EN SOLUTE APPORTE D UN ACIDE ENONCE DESTINE A L ELEVE

DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE EN SOLUTE APPORTE D UN ACIDE ENONCE DESTINE A L ELEVE ENONCE DESTINE A L ELEVE NOM : Prénom : Ce sujet comporte 4 feuilles individuelles sur lesquelles l élève doit consigner ses réponses. L élève doit restituer ce document avant de sortir de la salle de

Plus en détail

Dosage par titrage direct

Dosage par titrage direct Dosage par titrage direct ACTIVITÉS 13 Burette Solution titrante ph-mètre ou conductimètre C D Sonde ph-métrique ou conductimétrique Solution à titrer Agitateur magnétique Barreau aimanté Document 1 :

Plus en détail

SMARTCOURS CHIMIE DOSAGES CORRIGE ANTILLES-GUYANE, JUIN 2014 PARTIE 1 : TITRAGE DE L ACIDE ASCORBIQUE PAR SUIVI PH- METRIQUE

SMARTCOURS CHIMIE DOSAGES CORRIGE ANTILLES-GUYANE, JUIN 2014 PARTIE 1 : TITRAGE DE L ACIDE ASCORBIQUE PAR SUIVI PH- METRIQUE Page 1 sur 6 SMARTCOURS CHIMIE DOSAGES CORRIGE ANTILLES-GUYANE, JUIN 2014 PARTIE 1 : TITRAGE DE L ACIDE ASCORBIQUE PAR SUIVI PH- METRIQUE 1. L ion hydroxyde HO - est une base forte en solution aqueuse.

Plus en détail