1p59 1- Faux, les neutrons sont eux aussi présents dans le noyau avec les protons. 2- Faux : protons, neutrons et électrons. 2p59

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1 Correction exercices livre élèves Chap 7 exercices à faire en classe : 3, 5, 6, 15, 16, 17, 22, 23, p p59 1- Faux, les neutrons sont eux aussi présents dans le noyau avec les protons 2- Faux : protons, neutrons et électrons 2p59 12 Pour le noyau de l'atome de carbone 12, de symbole : 6 C : Le nombre de nucléons A=12 ; le numéro atomique qui correspond au nombre de protons Z= 6 et le nombre de neutrons A-Z= 6 AUCUNE Réponse 3p S S 16 Noyau de l'atome Nucléons (A) Protons (Z) Neutrons (A-Z) S S Ces 3 noyaux d'atomes ont le même nombre de protons mais pas le même nombre de neutrons 5p59 1- L'atome de carbone possède 6 électrons, sa structure électronique est donc : (K) 2 (L) 4

2 2- (K) 2 (L) 9 (M) 1 : n'existe pas car la couche L contient au maximum 8 électrons (K) 1 (L) 1 : n'existe pas car il faut d'abord remplir complètement la couche K avant de remplir la couche L (K) 2 (L) 8 (M) 18 : n'existe pas car le Z du noyau de cet atome est supérieur à 18, les règles de remplissage ne sont donc pas adaptées (K) 2 (L) 7 : EXISTE (K) 3 (L) 0 : n'existe pas car la couche K contient au maximum 2 électrons (K) 8 (L) 2 (M) 10 : n'existe pas car la couche K contient au maximum 2 électrons et Z>18 (K) 2 (L) 8 (M) 1 : EXISTE (K) 2 (L) 10 (M) 2 : n'existe pas car la couche L contient au maximum 8 électrons 6p59 1- Faux, l'ion lithium est un ion positif, il a donc 1 électron en moins que l'atome de lithium 2- Vrai, l'ion chlorure a un électron de plus que l'atome de chlore car c'est un ion négatif 3- Vrai, l'ion fer II a 2 électrons en moins que l'atome de fer tandis que l'ion fer III en a 3 de moins C'est donc l'ion fer II qui a plus d'électrons que l'ion fer III

3 8p59 1- Dans le noyau d'un atome de béryllium, il y a : des neutrons et des protons ; dans son nuage électroniques il y a des électrons 2- Il y a 4 protons (Z) Un atome étant électriquement neutre il possède autant de charges positives (protons) que de charges négatives (électrons) : il possède donc aussi 4 électrons A 3- Le noyau d'un atome est représenté par la formule : Z X 9 Pour le béryllium ce sera donc : 4 Be 9 4- Non, le noyau 5 X n'est pas du béryllium car le numéro atomique, Z, n'est pas le même 11p59 Dans le tube A, on observe un précipité bleu ce sont donc les ions cuivre II qui sont présents (aa) Dans le tube D, on observe un précipité rouille ce sont donc les ions fer III qui sont présents (Bd) 13 et 14p60 31 Le noyau d'un atome de silicium 14Si est composé de 14 protons, 31 nucléons et (31-14) 17 neutrons Réponse d Un atome est électriquement neutre : il possède 14 protons donc 14 électrons : a 15p Al : A= 27 nucléons ; Z= 13 protons (13 électrons) et A-Z= = 14 neutrons Sa structure électronique est : (K) 2 (L) 8 (M) 3

4 1- réponse d 2- Réponses b, c et d : la couche externe de ce noyau est la couche M : elle possède 3 électrons 3- réponse a 16p60 Si l'atome d'oxygène gagne 2 électrons : il possédera 10 électrons et sa formule sera O 2- Réponses b et e 17p60 1- C'est le numéro atomique Z (le nombre de protons) qui permet de différencier deux éléments chimiques Il y a donc 3 éléments chimiques différents 2- Ces 4 entités ont le même nombre d'électrons mais pas le même nombre de neutrons 3- a) Les atomes sont électriquement neutres : même nombre de protons et d'électrons : entités a et b Les ions monoatomiques ne sont pas électriquement neutres : entités c et d b) Les entités a et b ont le même numéro atomique (Z= 2) ce sont des 4 isotopes 2 He 3 et 2 He entité c : Z= 3 correspond au lithium Il a perdu un électron (2 au lieu de 3 dans l'atome) : Li + Entité d : Z=4, il a donc perdu 2 électrons (2 au lieu de 4 dans l'atome) : Be 2+

5 Les 2 ions ne sont pas des isotopes 18p60 1- Faux, leur numéro atomique sont différents ce ne sont pas des formes différentes du même élément chimique 2- Faux, le symbole du sodium est Na et celui du lithium est Li 3- Faux, pour former l'ion K + l'atome de potassium perd 1 électron et pour former l'ion Ca 2+ l'atome de calcium en perd 2 20p60 liste du matériel : tube à essais, nitrate d'argent, solution contenant les ions chlorures Protocole expérimental : - Verser dans un tube à essais de la solution devant contenir les ions chlorures ; Ajouter quelques gouttes de nitrate d'argent Si on observe un précipité blanc, le placer à la lumière et vérifier s'il noircit à la lumière Dans ce cas nous sommes certains que dans la solution il y a des ions chlorures 22p62 1 a Toutes les formes de l élément zinc possèdent le même nombre de protons (numéro atomique : Z=30) b La différence entre la forme atomique et la forme ionique d un même élément porte sur le nombre d électrons La forme atomique est neutre, la forme ionique est électriquement chargée c Les noyaux d un même élément chimique se différencient par leur nombre de neutrons 64 2 a D après le tableau, le noyau de zinc le plus abondant est 30Zn Ce noyau contient 30 protons, 64 nucléons et 34 neutrons (64 nucléons 30 protons) b Un noyau de zinc avec 36 neutrons contiendrait 66 nucléons (30 protons neutrons), il s écrirait 30Zn Ce noyau est présent dans le tableau, on peut donc conclure qu il existe dans la nature

6 3 Cet ion contient 30 protons et 36 neutrons (66 30) Cet ion porte deux charges positives, il contient donc deux électrons de moins que l atome 66 correspondant 30Zn L ion zinc II contient donc 28 électrons 23p62 1- Le noyau de cet atome de soufre se compose de 16 protons, 16 neutrons (32 nucléons) 2- Sa structure électronique est : (K) 2 (L) 8 (M) 6, sa couche externe est la couche M, elle n'est pas complète donc pas saturée 3- L'atome X possède comme l'atome de silicium 16 protons (même Z) mais son nombre de neutrons est différent (A=34 nucléons) Cet atome est donc 32 un isotope de l'atome 16Si 4- a) L'ion sulfure S2- est un atome de soufre qui a gagné 2 électrons : 18 électrons au lieu de 16 b) Sa structure électronique est : (K) 2 (L) 8 (M) 8 5- a) Non, ces deux formes ioniques ne sont pas des ions monoatomiques car il sont formés à partir de plusieurs atomes b) Dans l'ion sulfate : atome de soufre et atome d'oxygène Dans l'ion thiocyanate : atome de soufre, de carbone et d'azote 24p63 25p63 26p63 27p63 29p63

7 34p66 35p66