Chap. 1 - Organisation et taille de l Univers

Transcription

1 Crédits image : NASA Domaine public Chap. 1 - Organisation et taille de l Univers Connaître les ordres de grandeur des tailles et distances dans l Univers Savoir calculer des rapports de tailles ou de distances Connaître la vitesse de la lumière dans le vide et dans l air Comprendre la signification de l année-lumière Savoir calculer des distances et des durées de parcours de la lumière Soleil, Terre et Lune Tailles et distances Eclipses solaires Représentation du système solaire Rapports de tailles entre le Soleil et la Terre Représentations du système solaire 1 ère partie : rapports de tailles Représentations du système solaire 2 ème partie : échelles de distances La Voie Lactée Ordres de grandeur Vide dans l Univers Ordre de grandeur de la distance Terre-Soleil Rapports de distances Soleil Proxima du Centaure # 4 Vitesse de la lumière Vitesse de la lumière dans le vide en km par heure Vitesse de la lumière, distances et durées Calculs de distances Année-lumière (AL) Conversion de l AL en km Calcul de l AL à partir de «d = c x t» Relation «d = c x t» et calculs Distance Terre-Andromède Durée de parcours de la lumière entre le Soleil et Jupiter

2 Méthodes et outils pour réussir (Chap. 1) Notation scientifique Ecritures en notation scientifique Transformations en NS : 354,79 et 0,082 Transformations en NS : 125 x et 0,05 x 10 6 Transformations de nombres en NS Unités SI et non-si Tableau des unités SI et non-si Grandeurs physiques et unités SI associées Préfixes du Système International Conversion utilisant la méthode de substitution : 125 pm = 1,25 x m Noms, symboles et valeurs des préfixes SI. Conversions

3 Crédits image : NASA Domaine public Chap. 2 Mouvement et gravitation Connaître les différents types d interactions, et savoir les représenter par des forces Connaître la notion de «relativité» du mouvement Connaître les effets d une force sur le mouvement d un corps Savoir différencier «Poids» et «masse» Savoir que la pesanteur est un cas particulier de la force d attraction gravitationnelle Mouvement : trajectoire et vitesse Corps Trajectoire et mouvement Prouver qu un mouvement est uniforme Référentiel et mouvement Interactions et forces Effets d une force Principe d inertie Interactions, forces et effets sur le mouvement Gravitation universelle Pesanteur Poids et masse Intensité de la pesanteur Force d attraction gravitationnelle Poids, masse et pesanteur Démonstration de «P = m x g» à partir de la force d attraction gravitationnelle

4 Crédits image : Jon - CC BY SA Chap. 3 Ondes et phénomènes périodiques Savoir différencier les ondes électromagnétiques et les ondes sonores Savoir caractériser un phénomène périodique Savoir mesurer une période à l aide d un oscilloscope Savoir calculer la fréquence connaissant la période Connaître le principe des tests d audiométrie et de l échographie Ondes électromagnétiques et ondes sonores Rapports de vitesses entre le son et la lumière Fréquence Longueur d onde Période Calcul d une fréquence cardiaque en Hertz Durée de l oscillation d un son connaissant sa fréquence Fréquence, longueur d onde et période Signal électrique Oscillogramme Calcul de la période d un son en milliseconde connaissant sa fréquence Tension, période et oscillogrammes # 4 ECG et EEG Calcul de la fréquence Réglage de l oscilloscope Détermination d une fréquence cardiaque à partir d un ECG Calcul de l AL à partir de «d = c x t» Oscillogrammes et utilisation de l oscilloscope # 5 Audiométrie Echographie Audiométrie : principe et détermination de la fréquence d un son Echographie : principe et mesure du délai t à l aide d un oscilloscope

5 Crédits image : NASA Domaine public Chap. 4 Masse volumique et densité Connaître la définition de la masse volumique Connaître l équivalence entre les unités SI et non-si Savoir calculer la densité d un solide, d un liquide, et celle d un gaz Déterminer si un solide flotte dans un liquide connaissant leurs densités Prévoir le résultat d une décantation de deux liquides non-miscibles connaissant leurs densités. Masse volumique Gaz, liquides et solides Densité Masse volumique : signification, unités et conversions Prouver que 1 g.l -1 = 1 kg.m -3 Calcul de la densité du fer connaissant sa masse volumique Calcul de la densité de l hélium connaissant sa masse volumique Densité des métaux Flottaison Densité des liquides ; miscibilité Comparer les masses de deux solides de même volume Comparer les masses d échantillons de volume différent Masse volumique et densité

6 Méthodes et outils pour réussir (Chap. 4) Unités SI et non-si de volume Systèmes d unités SI et non-si de mesures de volumes Tableaux de conversions des volumes (unité SI) Chiffres significatifs Chiffres significatifs : cas des «0» Chiffres significatifs et présentation du résultat Détermination du nombre de chiffres significatifs Présentation d un résultat Respect du nombre de chiffres significatifs Présentation de résultats de mesures Grandeur physique et unité d un résultat Respect du nombre de CS au cours d une conversion Conversions et nombre de chiffres significatifs

7 Crédits image : Luca Galuzzi CC BY SA Chap. 5 Dissolution et solubilité Différencier les corps purs et les mélanges Connaître le vocabulaire de la dissolution Savoir définir la solubilité et la saturation Savoir différencier la solubilité et la masse volumique Connaître la définition d un solvant organique Savoir réaliser une extraction par solvant connaissant les différences de solubilité d une même espèce chimique. Vocabulaire de la dissolution Saturation Solubilité Conditions de température et de pression Solvants organiques Extraction par solvant Extraction par solvant : principe et exemple de l extraction du diiode Vocabulaire de la dissolution Différence entre solubilité et masse volumique Calcul d une masse de soluté pouvant être dissous dans un volume connu de solvant Prouver que 8,3 mg.l -1 = 8,3 x 10-3 kg.m -3

8 Crédits image : Accountalive CC BY SA Chap. 6 Atomes, molécules et ions Différencier atomes, molécules et ions Connaître la structure interne des atomes et des ions monoatomiques Savoir expliquer la neutralité électrique des atomes et la charge des ions Connaître la notion d élément chimique Savoir déterminer la structure interne d un atome ou d un ion connaissant leur numéro atomique Savoir déterminer la structure interne du noyau d un élément Symboles des atomes Formules des molécules Structure interne des atomes Atomes et molécules Rapports de tailles à l intérieur des atomes et limites du modèle de Rutherford Atomes et ions : charges Masse du noyau Elément chimique Charges électriques : atomes, molécules et ions Rapports de masses à l intérieur des atomes # 5 Charges électriques Charge élémentaire (e) Formation d un ion monoatomique Nombre de masses (A) Isotopes Charges électriques : causes de la neutralité électrique des atomes et de la charge des ions Numéro atomique et nombre de masses Calcul des nombres de protons, de neutrons et d électrons d un atome de carbone Calcul des nombres de protons, de neutrons et d électrons d un ion fer II # 4 Numéro atomique (Z) Structure interne des atomes et des ions Calcul des nombres de protons et d électrons d un atome de cuivre Calcul des nombres de protons et d électrons d un ion chlorure Calcul des nombres de protons et d électrons d un ion cuivre II

9 Crédits image : Chocolateoak CC BY SA Chap. 7 Réactions chimiques Savoir écrire l équation d une réaction et distinguer les réactifs des produits Savoir l équilibrer en vérifiant la conservation des éléments et celle de la charge électrique Connaître les tests de reconnaissance de l eau et du dioxyde de carbone Savoir réaliser les tests de présence de certains ions. Equation d une réaction Conservation de la matière Equations et états Conditions de température et de pression Equations : réactifs, produits, coefficients et équilibrage Conservation de la matière : équilibrage de l équation de la combustion du méthane Calcul d une masse de soluté pouvant être dissous dans un volume connu de solvant Prouver que 8,3 mg.l -1 = 8,3 x 10-3 kg.m -3 Conservation de la charge électrique Extraction par solvant Conservation de la charge électrique et de la matière Exemple 1 : Fe + 2 H + Fe 2+ + H 2 Conservation de la charge électrique et de la matière Exemple 2 : 2 Al + 3 Cu 2+ 2 Al Cu Tests de l eau et du CO2 Tests de présence des ions Apprendre, comprendre, progresser