Révision finale de chimie Le premier semestre

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Valentine Marceau
il y a 5 ans
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1 Révision finale de chimie Le premier semestre 1) Ecris le terme scientifique: 1. Des éléments dont leur dimension sont entre 1 et 100 nanomètre. 2. La quantité de la matière calculée selon la réaction chimique. 3. Des matières chimiques dont leur couleur change selon le milieu. 4. Un acide organique dibasique 5. Une matière qui s'ionise complètement dans l'eau et bon conducteur de l'électricité. 6. La matière qui résulte après que l'acide perd un proton. 7. un acide monobasique fort. 8. la masse moléculaire exprimée en grammes. 9. la matière qui se dissocie dans l'eau donnant des ions OH la solution qui contient 1 mole de la matière dissoute dans 1 litre de solution. 11. Des acides qui sont d'origines animales ou végétales. 12. c'est un corps qui donne des ions hydroxyles lors de sa dissolution dans l'eau. 13. La température à laquelle la pression de la vapeur est égale à la pression atmosphérique 14. Une méthode de préparation des colloïdes dont ; les grandes particules se décomposent en petites particules. 15. La solution qui peut accepter une quantité supplémentaire de soluté en chauffant. 16. La base qui est complètement ionisée. 17. Elle est formée de 60 atomes de carbone 18. Les acides qui cèdent 3H La solution hétérogène ou les particules de soluté se précipitent. 2) Ecris la réaction suivante sous forme d'équation ionique: L'acide nitrique + solution d'hydroxyde de potassium solution de nitrate de potassium + eau (liquide) 3) Ecris la réaction convenable: 1. La réaction de l'acide sulfurique avec le zinc 2. La réaction de l'acide nitrique avec l'hydroxyde de potassium 3. La réaction du magnésium avec l'acide chlorhydrique. 4) Complete: 1. L'acide phosphorique est un acide 2. Durant la dissolution du sel dans l'eau, il résulte une solution acide

2 3. La balle de bucky est formée de atomes de carbone 4. La molécule de phosphore est formée de atomes à l'état vapeur, alors que la molécule de soufre est formée de atomes à l'état vapeur 5. Il se forme de l'union de 0.1 mol de carbone avec 0.4 mole de l'hydrogène, le composé 6. Le nombre d'avogadro est égal à 7. L'alcool dans l'eau est une solution dans 8. Une mole d'hydrogène pèse et renferme atomes d'hydrogène (masse H = 1) 5) Commente: 1. Un litre du gaz oxygène contient le même nombre de molécule dans un litre du gaz chlore 2. Les solutions aqueuses des acides ne contiennent pas des protons libres 3. L'acide acétique est un électrolyte faible 4. L'acide sulfurique produit 2 types de sels 5. Le point d'ébullition de la solution de carbonate de sodium est plus que le point d'ébullition de la solution de chlorure de sodium. 6. La variation de la couleur de l'or lorsqu'il se transforme de la mesure micro à la mesure nano 7. Les tubes de carbone sont utilisés dans les appareils de capture biologique 8. Les balles de bucky sont utilisées comme porteurs de médicaments dans le corps des êtres vivants 9. L'importance de la chimie dans la science de la biologie 10. La mesure de la nano est unique 11. L'importance de la mesure dans la chimie 12. La nanotechnologie est utilisée pour éliminer les caillots sanguins 13. La présence des matières dissoutes augmente le point d'ébullition de l'eau 14. L'eau est un composée polaire 15. L'ammoniac est considéré une base. 16. Le carbonate de sodium est un sel basique. 17. La soude caustique est un électrolyte fort mais l'hydroxyde d'ammonium est un électrolyte faible. 18. Les tubes nanoiques de carbone ont plusieurs propriétés. 19. Le méthyl orange ressemble au papier de tournesol

3 6) Choisis la bonne réponse: a. La formule primitive de ce composé C4H8O2 est (C4H4O2 - C2H4O - C2H8O2 C4H8O) b. Le nombre de formule primitive dans ce composé C2H2O4 est ( ) c. La masse de CaO produite par la décomposition thermique de 50 g de CaCO3 est ( ) sachant que Ca =40 C=12 O=16. d. Le volume d'hydrogène nécessaire pour produire 11,2 litres de la vapeur d'eau à TPN est (22,4 44,8 11,2 68,2 L) e. Si la formule primitive d'un composé est CH2 et sa masse moléculaire est 56g, alors la formule moléculaire est (C2H4 C3H6 C4H8). f. La réaction entre un acide et une base est appelée (saponification neutralisation décomposition fusion) g. 2 moles de H2SO4 égale (98 gm 34 g 49 g 196 g) h. L'alliage d'or est considéré une solution (solide liquide gazeux colloïdal) 7) Que veut-on dire par: 1. La mesure 2. La molécule 3. La solubilité 4. Le nombre de masse 5. Le point d'ébullition de l'eau 6. L'acide selon Bronsted Lowry 7. La base selon Arrhenius 8. La molarité 9. La molalité 10. Acide fort 11. La solution colloïdale 12. Acide organique 13. Acide tribasique 14. L'équation chimique 15. La solution sursaturée 16. La suspension 17. La formule primitive 18. Une solution molaire 8) Cite l'énoncée de: a. La loi d'avogadro b. La loi d'arrhenius. 9) Ecris la formule chimique de:

4 a. Un acide dibasique b. Un acide inorganique monobasique c. Un sel acide d. Une base forte e. Une base faible f. Un acide organique tribasique g. Un acide organique monobasique h. Un acide fort dibasique i. Un acide inorganique faible. 10) Trouve la formule moléculaire d'un composé si sa masse moléculaire est 58 et sa formule primitive est C2H5. (C=12 O=16). 11) Trouve le nombre d'atomes de sodium dans 318 g de carbonate de sodium (Na=23 C=12 O=16) 12) Un composé contenant 38,7% de sa masse carbone, 51,56% oxygène et 9,47% hydrogène. Trouve la formule primitive de ce composé. Si sa masse moléculaire est 62 g, trouve sa formule moléculaire (C=12 O = 16 H =1) 13) Calcule le nombre de moles dans les substances suivantes: a. 140 g CaO (Ca =40 O=16) b. 3,31 g de Pb(NO3)2 (Pb = 207 N=14 O=16) 14) Calculer le volume du gaz oxygène nécessaire pour produire 90 g d'eau en réagissant avec une quantité abondante de l'hydrogène dans les conditions standard de TPN. (H = 1 O =16) 15) Calcule le pourcentage du fer dans FeCO3 (Fe=56 C=12 O=16).

5 16) AgNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2 + AgCl a. Equilibrez l'équation précédente b. 170 g de nitrate d'argent causent la précipitation de.g de chlorure d'argent. (Ag =108 N=14 O=16 Ca=40 Cl=35,5) 17) Calcule la concentration molaire d'une solution provenant de la dissolution de 42 g d'hydroxyde de potassium dans une quantité d'eau puis le volume est complétée jusqu à 500 ml. (K = 39, O = 16, H = 1). 18) Calcule la masse du carbonate de calcium nécessaire pour produire 5.1 litres du gaz CO2 suivant l'équation suivante: (Ca = 40 C =12 O = 16) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 19) Calcule le volume du gaz ammoniac dégagé par la réaction de 44,8 litres d'hydrogène avec le nitrogène selon l'équation: N2 + 3H2 2NH3. 20) Si on ajoute 25 ml d'éthanol à une quantité d'eau et on complète la solution à 100 ml. Calcule le pourcentage volumique de l'éthanol dans la solution. 21) Calcule la molalité d'une solution préparée, si on dissout 53g de carbonate de sodium dans 400 g d'eau. (Na =23 C=12 O=16) 22) Faites l'équilibre des équations suivantes: a. Na + H2O NaOH + H2 b. Fe + Cl2 FeCl3 c. Ba(NO3)2 + Na2SO4 NaNO3 + BaSO4 d. Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 e. Ca(OH)2 + HCl CaCl2 + H2O

6 f. FeCl3 + NaOH NaCl + Fe(OH)3 g. AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + Ag h. C2H5OH + O2 CO2 + H2O i. H3PO4 + NH3 (NH4)3PO4 j. NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

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