Professeur : Mrs. LIN Sothearith Mrs. KHOEUN Kimleang(COURS)

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1 Institut de Technologie du Cambodge DÉPARTEMENT du TRONC COMMUN DEVOIR DE CHIMIQUES Professeur : Mrs. LIN Sothearith (TD) Mrs. KHOEUN Kimleang(COURS) Étudiant : ID : 1. VANNA Paris VEN Savorn VIT Venghong VONG Sodonvanlon VET Laiveng ~2015

2 TD 1 1. La définition du nombre de mass A d un atome est la somme du nombre de proton nombre de neutron A = Z + C. 2. L unité de mass atomique (u.m.a) 1 u.m.a = 1 N A mais NA = x particule/mole 1 u. m. a = 1 = Donc masse atome a = Castante d avagaitro N0 = 6,023 x a, Le numéro atomique de l atome Par la formule q = z x e z = q e mais q= 4x10-18 C, e=1.6x10-19 C On a z = = Donc Z=25 B, Quel est son nombre de mass A Par formule N=A-Z A = N + Z Mais N=30 neutrons, Z=25 A = = 55 Donc masse atomique A=55 C, Caluler d électrons comporte cet atome Par formule ne = z-n mais z=25, n=0 1. YIN THANAK 2. YI KIMYAT 3. YI SEANGLY 4.YIM SOUYKORNG 5. YOEUN BROS Page 1

3 n e = 25 0 = 25 Donc ne = 25 5, a. Calculer la masse d un atome de mercure sachant que la masse d un nucléon est de 1, kg A nombre de masse 200 et Z nombre de protons 80 Par formule mhg = mp x A mp est la masse d un nucléon 1.67x10-27 A est de masse atome 200 m Hg = = kg Donc mhg = 334x10-27 kg B, Calculer alors le nombre d atomes de mercure Par formule n = m Hg M Hg Nombre d atome (N) = m Hg M Hg N A nombre d atome = = 2, , Calculer le nombre de mole Donc nombre d atome (N) = 2.03x10 21 Par la formule n = N N A mole Mais N = 6,36x10 24 molécule, NA= 6.023x10 23 particulle/mole, n : nombre de 1. YIN THANAK 2. YI KIMYAT 3. YI SEANGLY 4.YIM SOUYKORNG 5. YOEUN BROS Page 2

4 n = = mol Donc le nombre de mole n= mole 7, Déterminer les particules qui constituent les ions élémentaires présents dans 226 l atome de Ra Ra A = 226 Z=88 Le nombre protons np+=z=88 Le nombre électrons n e = 88 Le nombre neutrons A=Z+n n = A Z = = 138 Donc n p + = 88, n e = 88, n = 138 8, Déterminer les particules qui constituent les ions 35 A, Cl 23, Na 59, Co 35 Cl A nombre de masse 35 n nombre de charge d ions =0 Par la périodique des éléments On a Z :nombre de protons =17 Par la formule A = Z+N N = A Z N = = 18 et par n e Z N = 17 Donc A= 35, Z= 17, n -e =17, N= 18, n =0 1. YIN THANAK 2. YI KIMYAT 3. YI SEANGLY 4.YIM SOUYKORNG 5. YOEUN BROS Page 3

5 23 Na A : nombre du masse = 23 n : nombre de charge d ions = 0 Par la formule A=Z + N N = A Z = = 12 Et par n e = Z n = 11 Donc A = 23, N = 12, n e = 11, n = 0, Z = Co A : nombre du masse = 59 n : nombre de charge d ions = 0 Z : nombre de protons = 27 Par la formule A=Z + N N = A Z = = 32 et par n e = Z n = 27 Donc A = 59, N = 32, n e = 27, n = 0, Z = 27 b. Cabone 12, Uranium c A : nombre du masse = 12 n : nombre de charge d ions = 0 Z : nombre de protons = 6 Par la formule A=Z + N N = A Z = 12 6 = 6 et par n e = Z n = U Donc A = 12, N = 6, n e = 6, n = 0, Z = 6 A : nombre du masse = YIN THANAK 2. YI KIMYAT 3. YI SEANGLY 4.YIM SOUYKORNG 5. YOEUN BROS Page 4

6 n : nombre de charge d ions = 0 Z : nombre de protons = 92 Par la formule A=Z + N N = A Z = = 146 et par n e = Z n = 146 Donc A = 238, N = 146, n e = 92, n = 0, Z = 92 9, Déterminer les particules qui constituent les ions suivants 79 A, Br, 32 S 2 ( 1) = Br : A : nombre du masse = 79 n : nombre de charge d ions = -1 Z : nombre de protons = 35 Par la formule A=Z + N N = A Z = = 44 et par n e = Z n = 35 Donc A = 79, N = 44, n e = 36, n = 1, Z = 35 ( 2) = S 2 A : nombre du masse = 32 n : nombre de charge d ions = -2 Z : nombre de protons = 16 Par la formule A=Z + N N = A Z = = 16 et par n e = Z n = 16 Donc A = 32, N = 16, n e = 18, n = 2, Z = 16 B, 133 Cs +, 32 Zn Cs + 1. YIN THANAK 2. YI KIMYAT 3. YI SEANGLY 4.YIM SOUYKORNG 5. YOEUN BROS Page 5

7 A : nombre du masse = 133 n : nombre de charge d ions = +1 Z : nombre de protons = 55 Par la formule A=Z + N N = A Z = = 78 et par n e = Z n = 55 (+1) = 54 Donc A = 133, N = 78, n e = 54, n = 2, Z = 55 (+2) = Zn 2+ A : nombre du masse = 32 n : nombre de charge d ions = +2 Z : nombre de protons = 30 Par la formule A= Z+N N = A Z = = 2 et par n e = Z n = 30 Donc A=32, Z=30, n e 28, N = 2, n = 2 10, le noyau d un atome content 17 protons et 18 neutrons A, calculer le nombre d électrons : Par la formule :, n e = Z n par Z=17 : nombre de protons, N=18 : nombre de neutrons, n e = 17 0 = 17 B, calculer le nombre de masse Donc n e = 17 Par la formule A=Z+N par Z= 17, N= 18 A = = 35 Donc nombre de masse A= 35 C, Calculer son numéro atomique 1. YIN THANAK 2. YI KIMYAT 3. YI SEANGLY 4.YIM SOUYKORNG 5. YOEUN BROS Page 6

8 Z : nombre de proton où numéro atomique Donc Z=17 D, déterminer son symbole atomique Par la périodique des éléments On a Cl possède 17 protons et 18 neutrons Donc symbole atomique est Cl 11, donner (14,28) (7,14) (27,59) (13,27) (14,29) (7,15) (14,30) A, choisir les élément isotopiques Les isotopique (14,28) (14,29) (14,30) (7,14) (7,15) B, les éléments atomique représentés Par la périodique des éléments On a Si possède 14 protons et N possède 7 protons Donc les éléments représentent Si & N 12, Quelle sont le proportions relative de ces 2 isotope 35 Cl 37 Cl : Sort % X1 la pourcentage de Cl 37 % X2 la pourcentage de Cl Par la formule Ar (X) = n Ar(X) X% i=1 Mais %X1 + %X2 = % %X2 = % - %X1 1. YIN THANAK 2. YI KIMYAT 3. YI SEANGLY 4.YIM SOUYKORNG 5. YOEUN BROS Page 7

9 Ar (Cl)= Ar( 35 Cl 35 ) %( Cl ) + 37 Ar( Cl 35 ) ( Cl ) Ar (Cl)= X 1 + ( X 1 )36.97 Par la périodique des éléments, on a Ar = = X 1 X1 = 76% + ( X 1 )36.97 Mais x2 = -X1 = 24% Donc 35 Cl 37 = 76%, Cl = 24% 13, on a 4 isotope Quelle masse atomique peut-on prévoir pour le fer naturel 56 Fe ( 6.04%), Ar=(53,953) Par Ar (Fe)= Ar( 54 Ar( Fe 54 ) %( Fe) 56 Fe 56 ) %( Fe ) + 58 Ar( Fe 58 ) %( Fe) + 57 Ar( Fe 57 ) %( Fe) + = = Donc Ar (Fe)= , Déterminer pourcentage de chaque isotope On a 6 Li & 7 Li Masse atomique Masse atomique 6 Li 7 = Li = Et masse atomique moyenne Par la formule Ar (Li)= Ar( 6 Li 6 ) %( Li ) + 7 Ar( Li 7 ) %( Li) Mais %X1 + %X2 = % %X2 = % - %X = X 1% + ( X 1%)7.018 X1 = 7.49% 1. YIN THANAK 2. YI KIMYAT 3. YI SEANGLY 4.YIM SOUYKORNG 5. YOEUN BROS Page 8

10 %X2 = % - %X1 =% % = 92.5% Donc x1 = 6 Li 7 = 7.49%, Li = 92.5% 63 15, on a Cu Soit + 63 Cu 65 + Cu 65 = 62,929599, Cu =X1 = 62, = X 2 = Et %X1 pour la pourcentage 63 Cu 65 %X1 pour la pourcentage Cu Ar (Cu) = Ar(x 1 )%X 1 + Ar(x 2 )%X 2 Mais %X1 + %X2 = % %X2 = % - %X = %X %X =62, X1% X2% X1= ( ) x1= 69.15% X2= %-69.15%= 30.85% Donc pourcentage = Déterminer les pourcentages 63 Cu 65 =69.15%, Cu= 30.85% 16, Donner On a 2 atomes ne sont pas isotopes d un même élément chimique parce que les ne de protons de ces atomes n est pas la même Donc ils ne sont pas isotope d un atome 17, soit trois atomes X1, X2, X3 X1 : 23 protons et 30 neutrons X2 : 24 protons et 29 neutrons X1 : 24 protons et 30 neutrons Le nombre de protons des atomes (X2, X3) sont la même Donc X2 et X3 sont les deux isotopes Déterminer son symbole : Par le périodique des éléments On a Cr possède 24 protons Donc son symbole Cr 1. YIN THANAK 2. YI KIMYAT 3. YI SEANGLY 4.YIM SOUYKORNG 5. YOEUN BROS Page 9

11 TD2 1, le nombre maximum d électron que l on peut mettre dans une couche est 2n 2 et le nombre de couche électronique. Selon le règle de Paoli, une orbitale peut être mis au maximum Deux électrons. 3, Les 4 nombre quantique sont définis par un électron. 4, Les différents orbitaux que l on peut trouver dans une électronique définie par n=2 n-2, l=0 et l=1 Car l=0, nombre m=2l+1 m=1 Car l=1, nombre m=2l+1 m=3 Nombre m=3, Donc il y a 3 orbitale 5, Les différents orbitaux que l on peut trouver dans une électronique définie par n=3 n-2, l=0 et l=1 Car l=0, nombre m=2l+1 m=1 m=5 Car l=1, nombre m=2l+1 m=3 Car l=2, nombre m=2l+1 m=5 Donc il y a 5 orbitale 6, m possibles pour les 3 première couche sont n=1 l=0, m=0 n=2 l=0, m=0 l=1, m=-1, 0,+1 n=3 l=0, m=0 l=1, m=-1, 0, +1 l=2, m=-2, -1, 0, +1, +2 7, pour une valeur n, l, m quand n=1 l=0 alors m=0. Donc il y a qu une case, par la règle de Pauli dans une case peut avoir deux électrons au maximum. 8, En générale chaque couche électronique les d électrons 2n 2 au maximum Couche k, n=1 Nombre d électrons 2n 2, =2 1. YIN THANAK 2. YI KIMYAT 3. YI SEANGLY 4.YIM SOUYKORNG 5. YOEUN BROS Page 10

12 9, compléter dans un tableau ci-dessous. Couche n l m Orbitale de sous couche Nombre d électrons dans couche k L M , Écrire la configuration électronique des atomes : H : 1s 2 He : 2s 2 O : 1s 2 2s 2 2p 4 : [He] 2s 2 2p 4 P : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 : [Ne] 3s 2 3p 3 Cl : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 : [Ne] 3s 2 3p 5 Mn : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 : [Ar]4s 2 3d 5 U : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 4 : [Rn] 7s 2 5f 4 11, Écrire les configurations de l ion : Ca 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 : [Ar] Cu 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7 : [Ar] 4s 2 3d 7 S 2- : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 : [Ne] 3s 2 3p 2 Ag + : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 8 : [Ar] 5s 2 4d 8 Fe 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 : [Ar] 4s 2 3d 3 13, Écrire les configurations électronique du : Fe : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 : [Ar] 4s 2 3d 6 Fe 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 : [Ar] 4s 2 3d 4 Fe 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 : [Ar] 4s 2 3d 3 13, La configuration électronique correspondant aux : Alcalins : ns 1, exemple : 3 Li 1s 2 s 1 1. YIN THANAK 2. YI KIMYAT 3. YI SEANGLY 4.YIM SOUYKORNG 5. YOEUN BROS Page 11

13 Alcalinotereux : ns 2, example : Halogens : ns 2 np 5, example : Gaze rare : ns 2 np 6, example: 4 Be 1s 2 s 2 F 9 1s 2 2s 2 2p 5 10 Ne 1s 2 2s 2 2p 6 1. YIN THANAK 2. YI KIMYAT 3. YI SEANGLY 4.YIM SOUYKORNG 5. YOEUN BROS Page 12

14 1, Les éléments sont disposés donc une line horizontale de la classification périodique en fonction de numéro atomique z croissant. 2, parmi les 5 éléments suivants : Carbonce numéro atomique Z est 6 Oxygène numéro atomique Z est 8 Phosphere numéro atomique Z est 16 Fer numéro atomique Z est 26 Potassium numéro atomique Z est 19 3, donner le nom des éléments qui ont respectivement : Celons de tableau périodique : élément qui a un électron de plus le Fer est Co (Co, Z=27) élément qui a deux protons de mains que le Fer et Chrome (Cr, Z=24) 4, l élément qui a un numéro atomique Z comprise entre 3 et 10 est qui a des propriétés chimiques semblables à celles du silicium (Z=14) est carbone (C, Z=6) 5, période et colonne de la classification périodique A, He k(2) Première période et dix-huitième colonne B, p k(2)l(8)m(5) Troisième période et quinzième colonne C, c k(2)l(4) Deuxième période et quatrième colonne D, Ar k(2)l(8)m(8) Deuxième période et dix-huitième colonne E, Be k(2)l(2) Deuxième période et quinzième colonne F, Na k(2)l(8)m(1) Troisième période et onzième colonne 6, compléter un tableau périodique. TD H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar A, La première ligne du tableau périodique. Elle comprend deux éléments chimiques et correspond de la H et He. B, La deuxième période le lithium de symbole Li, est un alcalin, il possède. 1. YIN THANAK 2. YI KIMYAT 3. YI SEANGLY 4.YIM SOUYKORNG 5. YOEUN BROS Page 13

15 C, Dans la troisième périodique, la sulfure, de symbole S, aux les mêmes propriétés chimiques que l oxygène, le Chlore (Cl), donc facilement l anion ce et compléter la troisième ligne du tableau. 7, Sulfure d aluminium A, la position Al période 3 Colonne 13 ou IIIA S période 3 Colonne 16 ou VIA B, formule des ions Al 3+, S 2- C, la formule du sulfure d aluminium Al2S3 1. YIN THANAK 2. YI KIMYAT 3. YI SEANGLY 4.YIM SOUYKORNG 5. YOEUN BROS Page 14

16 TD4 1. a) un atome de titane : Ti b) l anion sufure : S 2- c) L anion iodure : I - 2. d) Le cation He 2+ e) L atome de carbone : C f) le cation aluminium : Al 3+ Nom Symbole de l élément Numéro de la colonne dans le TP Nombre d électrons sur la couche externe Nombre d électrons perdus Charge du cation Baryum B IIA Ba 2+ cation Alumium A IIIA Al3+ Potassium K IA K + 3. Nom Symbole de l élément Numéro de la colonne dans le TP Nombre d électrons sur la couche externe Nombre d électrons perdus Charge du cation Brome B VIIA Br - cation Oxygène O VIA O2- Azote N VA N3-4. Indiquer la formule des corbs ionique formés à partir de : a) sodium : Na + soufre sulfure :S 2- Molécule : Na2S b) magnésium : Mg 2+ chlore Chlorure : Cl - Molécule : MgCl2 c) aluminium : Al 3+ oxygène oxyde : O 2- Molécule : Al2O3 5. Voilà une série de molécules : a) DE(Mg-O) = 2.0 liaison ionique cation: 1xMg2+ anion: 2xOH b) DE(Al-I) = 0.9 pas de liaison ionique pas de ions c) DE(Na-O) = 2.5 liaison ionique cation: 2xNa+ anion: 1xC2O 42 d) DE(Fe-O) = 1.6 liaison ionique cation: 2xFe3+ anion: 3xO2- e) DE(K-Br) = 2.3 liaison ionique cation: 1xK+ anion: 1xBr - f) DE(Si-F) = 1.6 liaison ionique cation: 1xSi4+ anion: 4xF 6. Voilà des séries de molécules. Pour chaque molécule 1. YIN THANAK 2. YI KIMYAT 3. YI SEANGLY 4.YIM SOUYKORNG 5. YOEUN BROS Page 15

17 1) K + I 1) Cl + Sr + Cl 2) liaison ionique 2) liaison ionique 3) un cation k +, un anion I 3) Un cation Sr +, deux anion Cl 1) 2- + Al Al + 2-1) Na + F O + O + O 2) liaison ionique 2) Liaison ionique 3) Un cation Na +, F 3) trois cation Al 3+, deux anions O ) Mg O 1) Cs + O + Cs 2) Liaison ionique 2) liaison ionique 3) Un cation Mg 2+, un anion O 2+ 3) Un cation Cs +, un anion 1) H + F 1) Br + Ca + Br 2) Liaison ionique 2) liaison ionique 3) Un cation H +, un anion F 3) un cation Ca +, deux anion 1) Br 2+ 2 O 1) F + Ba + F 2) Liaison ionique 2) liaison ionique 3) Un cation Br 2+, un anion O 2+ 3) un cation Br 2+, deux anions F 1) Na + O + Na 1) F + Al+ + F 2) liaison ionique F 3) Deux cation Na +, un anion O 2+ 2) un liaison ionique 3)un cation Al 3+, trois anions F 7. Voilà des séries de molécules. Pour chaque molécule, Li + δ +δ / O H \ O a) Li/o liaison chimique b) O-H liaison covalents c) molécule LiOH d) un anion oh -, un cation Li + 1. YIN THANAK 2. YI KIMYAT 3. YI SEANGLY 4.YIM SOUYKORNG 5. YOEUN BROS Page 16

18 Devoirs de chimie générale 1, Donner sous forme de tableau le nombre de protons, d électrons des espèces chimiques suivantes : kr, Zn, Hg, Ca 2+ 16, O 2 35, Cl Élément P=Z n e N 83 36kr Zn Hg Ca O Cl , calculer la masse atomique du Néon naturel A Par la formule Ar(Ne)= ( Ne) x 1( Ne)% Mais z A z 20 10Ne (Masse atomique 19,99, abondance 90,51%) 21 10Ne (Masse atomique 20,99, abondance 0,27%) 20 10Ne (Masse atomique 21,99, abondance 9.22,%) Ar(Ne)= ( )+( )+( ) = g/mol Donc masse atomique Ne= g/mol 3, 1. Nombre atomique? nombre de masse? nombre de protons? nombre de neutrons? 107 Ag Z=47, A=107, Z=47, N= Ag Z=47, A=109, Z=47, N=62 2. calculer l abondance relative de ces deux isotopes mc=(x1m1)+(x2m2) 107 D où x1 : proposions de de Ag (m1=106.9g) 1. YIN THANAK 2. YI KIMYAT 3. YI SEANGLY 4.YIM SOUYKORNG 5. YOEUN BROS Page 17

19 109 Ag X2 : proposions de (m2=108.9g) mc = (106.9x1)+(108.9x2) Mais x1+x2=1 x1=1-x2 mc = (106.9(1-x2))+(108.9x2) = x x2 1.06=2x2 x2=0.53=53% Mais x1=1-x2=1-0.53=0.47%= 47% Donc pourcentage de Pourcentage de 107 Ag 109 =47% Ag = 53% 4, on a mp= x10-24 g mn= x10-24 g me= x10-30 g 1, Définir l unité de masse atomique ( u.m.a) L unité de masse atomique est la masse constante d un atome ou d on particule qui peut définir par 1u.m.a= 1g N A = 1.66x10-24g =1u mp= x10-24 g mn= x10-24 g me= x10-30 g= x10-24 g 2, calculer en u.m.a et à 10-4 près mp= x x10 24 = uma mn= x x10 24 = uma me= x x10 24 = uma Donc mp=1.0074uma, mn =1.0086uma, me= uma 5, expliquez pourquoi la masse molaire inscrite dans le tableau périodique est de u Par formule : masse atomique=(m 12 c)%rel+(m 13 c)%rel Mais 12 c (masse atomique , abondance= ) 13 c (masse atomique , abondance= ) masse atomique= ( x )+( x )=12.011g/mol Donc masse molaire C=12.011g/mol 1. YIN THANAK 2. YI KIMYAT 3. YI SEANGLY 4.YIM SOUYKORNG 5. YOEUN BROS Page 18

20 6, a. Quel est l isotope le plus abondant? La masse molaire du silicium naturel est très proche de 28g/mol, l isotope le plus abondant. b, Calculer abondant naturelles des deux autre isotopes. Faisons l approncimation classique Mi=Ai Appelons (1) l isotope 28 s, (2) l isotope 29 s, (3) l isotope 30 s. On a système d équations x1+x2+x3=1 28x1+29 x2+30 x3= Mais x1= x2+x3= =0.0777x30 29 x2+30 x3= x2+30x3= x2+30 x3= X2= 0,704 x3= = 7.3x s Donc x1= 92.23%, x2=7.04%, x3=0.73% L exercice à la maision 27 On admettra que la masse de l atome d aluminum 13Al est égale à la somme des masse des particules qui le constituent. 1. Qulle est la masse du noyau d un atome d aluminum? 2. Qulle est la masse du cortège électronique d un atome d aluminum? 3. Qulle est la masse d un atome d aluminum? 4. La masse volumique d un atome d aluminum est µ =2, kg.m -3. Quel est la masse d un cube d un atome d aluminum de 2cm de coté? Combien ce cube contient-il d un atome d aluminum? m p= 1, kg m n= 1, kg m e= 9, kg 1. YIN THANAK 2. YI KIMYAT 3. YI SEANGLY 4.YIM SOUYKORNG 5. YOEUN BROS Page 19

21 On a 27 13Al Il y a Solution Nombre de masse A = 27 Nombre de protons Z = 13 Nombre de Neutrons N = A-Z = = La masse du noyau d un atome d aluminum : par Formule : m noyau = Z.m p + N.m n = (13 X 1, ) + (14 X 1, ) m noyau = 45, kg 2. La masse du cortège électronique d un atome d aluminum : par Formule : m e(cortège) = n e x m e mais : Nombre de électrons n e = Z = 13 Donc m e(cortège) = 13 X 9, = 118, kg 3. La masse d un atome d aluminum : par Formule : m atome(al) = A. m p = 27 X 1, = 45, kg Donc m atome(al) =45, kg 4. - La masse d un cube d un atome d aluminum de 2cm de coté : par Formule : m cube = V X µ mais : V = 2cm = ( ) 3 = m 3 µ = 2, kg.m -3 m cube = X 2, = 5, kg - Combien ce cube contient-il d un atome d aluminum : m m cube Atome( Al ) 1. YIN THANAK 2. YI KIMYAT 3. YI SEANGLY 4.YIM SOUYKORNG 5. YOEUN BROS Page 20

22 Soit : C = Donc C = 5, , , cube I. On a un atome zx appartennant au meme element chimique X. Cet element se trouve sur la 4 ème ligne du tableau de la classification périodique. 1. Qulle est le nom de sa couche électronique externe? 2. A quell nombre quantique correspond cette couche? 3. Quel est le nombre maximal d électrons que peut contenir cette couche? 4. On donne Z = 35 Écrire la formule électronique de cet atome dans son état fundamental. II. Un atome appartient à l avant-derni1ere colonne du tableau de la classification. 1. A qulle famille appartient-il? 2. Quel est le nombre d électrons que posse dent les atomes de l élément X sur leur couche externe? 3. Écrire la formule éléctronique d un atome de l élément X que vous connaissez dans son état fundamental. 4. Quel est le nombre totale d électrons que possédent les atomes de l élément X? Solution I. 1. Le nom de sa couche électronique externe est N car cet element se trove sur la 4 ème ligne du tableau de la classification périodique. 2. Nombre quantique correspond cette couche est n = Le nombre maximal d électrons que peut contenir cette couche est 2n 2 = 2 X 4 2 = Écrire la formule électronique de cet atome dans son état fundamental : 35X : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4s 5 Ou 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4s 5 1. YIN THANAK 2. YI KIMYAT 3. YI SEANGLY 4.YIM SOUYKORNG 5. YOEUN BROS Page 21