Science 9 M1L10.notebook. September 29, Sep 22 9:14 AM. Sep 22 9:12 AM. Sep 24 8:20 PM. Sep 24 8:21 PM. Les équations chimiques

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1 Les équations chimiques Réaction chimique : Au moins deux substances (les réactifs) qui subissent une réorganisation de leurs atomes pour former d autres substances (les produits). Réactifs: Substances qui font partie de la réaction ou qui sont combinés dans la réaction. Produits: Substances qui sont produits dans la réaction. Réactifs + Réactifs = Produit 1. Les équations en mots 1. Argent + Brome bromure d argent 2. Les équations en symboles 1. Ag + Br AgBr Exemples : 1. On mélange l hydrogène et l oxygène pour faire de l eau. a. En mots : b. En symboles : 2. On brûle la tétrahydrure de carbone pour produire le carbone et l hydrogène. a. En mots : b. En symbole : Sep 22 9:12 AM Sep 22 9:14 AM Formation, composition, ou réaction synthèse deux ou plus de substances combinent pour former un nouveau substance. Réactions de décomposition Une substance se casse dans deux ou plus de substances. A + B = AB 2H2 + O2 = 2H2O Hydrogène et oxygène produit l'eau AB = A + B 2NH 3 = N 2 + 3H 2 Ammonium se décompose pour produire l'azote et l'hydrogène Sep 24 8:20 PM Sep 24 8:21 PM 1

2 Réaction Remplacement Simple Un élément métallique échange la place avec un métal dans un composé pour former une nouvelle substance. Réaction remplacement composé Deux éléments s'échangent pour former deux nouveaux composés. MB + M p = M pb + M NaCl + Li = LiCl + Na Chlorure de sodium et lithium réagissent pour donner chlorure de lithium et sodium MB + M pa = M pb + MA NaCl + LiBr = LiCl + NaBr Chlorure de sodium et bromure de lithium produisent chlorure de lithium et le bromure de sodium. Sep 24 8:21 PM Sep 22 9:22 AM Exothermiques; Réaction qui produisent de la chaleur (dégagement d'énergie) Ex: brûler le gaz naturel dans une fournaise, utiliser une pile Ex. CH4(g) + 2O2(g) ----> CO2(g) + 2H2O (g) + énergie ( chaleur) 1. La combinaison de bicarbonate de sodium (NaHCO 3) et l acide acétique (CH 3COOH) forme l eau et le dioxyde de carbone. Laquelle est l équation correcte pour cette réaction? 1. bicarbonate de sodium l eau + dioxyde de carbone 2. bicarbonate de sodium + acide acétique l eau + dioxyde de carbone 3. acide acétique l eau + dioxyde de carbone 4. acide acétique + l eau dioxyde de carbone Endothermiques: Réaction qui absorbent de l'énergie de son environnement. Ex: la photosynthèse, recharger une pile Ex. 6CO2 (g) + 6H2O (l) > C6H12O6 (aq) + 6O2 (g) Sep 24 10:29 AM Sep 22 9:33 AM 2

3 Oxydation: une réaction chimique où l'oxygène est un réacteur Qu'est ce que les périodes et les familles du Tableau Périodique indique? Combustion Corrosion Sep 22 4:26 PM Sep 28 5:09 PM La combustion: Combinaison hautement exothermique (qui laisse échapper la chaleur) d'une substance avec l'oxygène. Requiert de la chaleur, de l'oxygène (comburant) et du carburant. Ex: brûler le gaz méthane. Les produits de la combustion: Une combustion complète dégagera: CO 2, H20 et énergie (chaleur) Malheureusement, plusieurs combustions ne sont pas complètes. Dans ces cas on retrouve: C0, N0, etc. (Ex: Dans les moteurs de voitures) Combustion du gaz méthane CH O 2 CO H 2O + Chaleur/Énergie Corrosion: Oxydation des métaux ou des pierres en présence d'air et d'humidité. Ex: La rouille est de l'oxyde de fer. 4Fe (s) + 3O 2(g) = 2Fe 2O 3(s) Empêcher la corrosion: Appliquer une fine couche de peinture Galvanisation: Appliquer une fine couche de zinc Galvanoplastie: Enduire un métal d'un autre métal en utilisant l'électrolyse. Réactifs de la combustion : Produits de la combustion: Sep 22 4:37 PM Sep 22 5:04 PM 3

4 Problème : Indiquez si chaque scénario représente la combustion ou la corrosion Mlle laisse son auto dehors pendant qu il pleut. On utilise le BBQ pour cuire le souper. Sep 22 5:08 PM Température : L'indice de réaction est proportionnel à la température. En augmentant la température, on augmente la vitesse de réaction. L'indice de réaction: Mesure de la vitesse à laquelle se produit une réaction. (Vitesse de disparition ou vitesse d'apparition des produits) Concentration des réactifs : La plus grande concentration des réactants, le plus vite la réaction Ex: le vinaigre fort va produire une réaction plus rapide avec la bicarbonate de soda qu'un vinaigre faible) Sep 22 5:04 PM Surface de Réaction. Modifier la taille des réactifs. En augmentant la surface de tous les réactifs, la vitesse de la réaction sera plus vite. 4

5 Brassage : Augmente la vitesse de réaction. Catalyseurs : des substances qui favorisent la réaction sans être transformée. Ils augmentent la vitesse de la réaction, cependant, ils ne sont pas consumés pendant la réaction. Enzymes: Catalyseurs naturels (produits par les êtres vivants). Ils rendent le processus digestif plus rapide. Utilisation d'inhibiteur (ralentissant les réactions) Feb 15 10:27 AM Sep 23 8:36 AM 5