Révision générale (modèle de réponse)

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1 1) Ecris le terme scientifique: 1. les matières nanoiques 2. le produit théorique 3. les indicateurs de ph 4. l'acide oxalique 5. un électrolyte fort 6. une base liée Révision générale (modèle de réponse) 7. l'acide nitrique/ chlorhydrique 8. la mole 9. les alcalins 10. la solution molaire 11. les acides organiques 12. les alcalins 13. le point d'ébullition 14. la méthode de propagation 15. une solution sursaturée 16. une base forte 17. la balle de bucky 18. les acides tribasiques 19. la suspension 2) Ecris la réaction suivante sous forme d'équation ionique: HNO3 + KOH KNO3 + H2O(l) H + + NO3 - + K + + OH - K + + NO3 - + H2O H + + OH - H2O (l) 3) Ecris la réaction convenable: 1. La réaction de l'acide sulfurique avec le zinc Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 2. La réaction de l'acide nitrique avec l'hydroxyde de potassium HNO3 + KOH KNO3 + H2O 3. La réaction du magnésium avec l'acide chlorhydrique. Mg+2HCl MgCl2 + H2 4) Complète: 1. minéral tribasique fort 2. chlorure d'ammonium

2 méthane CH4 6. 6,02 x liquide dans le liquide 8. 2 g 12,04 x10 23 atomes 5) Commente: 1. Un litre du gaz oxygène contient le même nombre de molécule dans un litre du gaz chlore Car selon la loi d'avogadro, les volumes égaux de différents gaz sous les mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules. 2. Les solutions aqueuses des acides ne contiennent pas des protons libres Car l'ion H + se lie à une molécule d'eau formant l'ion hydronium H + + H2O H3O + 3. L'acide acétique est un électrolyte faible Car il s'ionise partiellement dans l'eau et il est faible conducteur de l'électricité. 4. L'acide sulfurique produit 2 types de sels Car c'est un acide dibasique qui peut donner les sels sulfate (SO4-2 ) ou les sels bisulfates (HSO4 - ) 5. Le point d'ébullition de la solution de carbonate de sodium est plus que le point d'ébullition de la solution de chlorure de sodium. car le carbonate de sodium s'ionise en 3 moles d'ions alors que le chorure de sodium s'ionise en 2 moles d'ions. 6. La variation de la couleur de l'or lorsqu'il se transforme de la mesure micro à la mesure nano Car sa réaction avec la lumière à ce petit volume est différente de son volume visuel. 7. Les tubes de carbone sont utilisés dans les appareils de capture biologique Car ils ont le pouvoir de se lier aux protéines. 8. Les balles de bucky sont utilisées comme porteurs de médicaments dans le corps des êtres vivants Car elles sont creuses et leur surface externe ne réagit pas avec les molécules du corps. 9. L'importance de la chimie dans la science de la biologie Pour expliquer les réactions chimiques qui ont lieu dans le corps des êtres vivants comme la respiration et la photosynthèse. 10. La mesure de la nano est unique

3 Car la matière à ce volume donne des propriétés différentes et uniques comme la couleur et la conductibilité et cela est dû à l'augmentation du rapport entre la superficie et le volume de la matière. 11. L'importance de la mesure dans la chimie Pour évaluer une certaine situation et donner le remède convenable, connaitre la concentration des éléments qui forment une matière, la surveillance et la protection. 12. La nanotechnologie est utilisée pour éliminer les caillots sanguins À cause du nano robot utilisé pour éliminer les caillots sanguins. 13. La présence des matières dissoutes augmente le point d'ébullition de l'eau Car les particules de soluté diminuent les molécules de solvant qui s'échappent de la solution. 14. L'eau est un composée polaire Car l'oxygène a une grande électronégativité, il attire les électrons et forme une charge partielle négative, alors que l'hydrogène a une charge partielle positive. 15. L'ammoniac est considéré une base. Car dans une réaction chimique, il a tendance à gagner un proton et former l'ion ammonium NH3 + H2O NH4 + +OH Le carbonate de sodium est un sel basique. Car il est formé d'un cation basique fort et un anion acide faible. 17. La soude caustique est un électrolyte fort mais l'hydroxyde d'ammonium est un électrolyte faible. Car la soude caustique d'ionise complètement dans l'eau alors que l'hydroxyde d'ammonium s'ionise partiellement dans l'eau. 18. Les tubes nanoiques de carbone ont plusieurs propriétés. Ils sont plus durs que l'acier, bon conducteur de chaleur et de l'électricité et ont le pouvoir de s'unir aux protéines. 19. Le méthyl orange ressemble au papier de tournesol Car ils ont la couleur rouge dans le milieu acide. 6) Choisis la bonne réponse: a. C2H4O b. 2 c. 28

4 d. 11,2 e. C4H8 f. neutralisation g. 98 gm h. solide 7) Que veut-on dire par: révise ton recueil 8) Cite l'énoncée de: a. Le volume d'un gaz est directement proportionnel au nombre de moles quand la pression et la température sont fixes. b. La conductibilité électronique des solutions des acides et des bases a prouvé qu'ils renferment des ions. Durant la dissolution du gaz chlorure d'hydrogène dans l'eau, il se dissocie en ions hydrogène et ions chlorure. 9) Ecris la formule chimique de: a. Un acide dibasique H2SO4 (l'acide sulfurique) b. Un acide inorganique monobasique HCl (l'acide hydrochlorique) c. Un sel acide NH4Cl (le chlorure d'ammonium) d. Une base forte NaOH (l'hydroxyde de sodium/ la soude caustique) e. Une base faible NH4OH (l'hydroxyde d'ammonium) f. Un acide organique tribasique acide citrique C6H8O7 (l'acide citrique) g. Un acide organique monobasique l'acide acétique CH3COOH (l'acide acetique) h. Un acide fort dibasique H2SO4 (l'acide sulfurique) i. Un acide inorganique faible. H2CO3 (acide carbonique) 10) Trouve la formule moléculaire d'un composé si sa masse moléculaire est 58 et sa formule primitive est C2H5. (C=12 O=16).

5 11) Trouve le nombre d'atomes de sodium dans 318 g de carbonate de sodium (Na=23 C=12 O=16) 12) Un composé contenant 38,7% de sa masse carbone, 51,56% oxygène et 9,47% hydrogène. Trouve la formule primitive de ce composé. Si sa masse moléculaire est 62 g, trouve sa formule moléculaire (C=12 O = 16 H =1) 13) Calcule le nombre de moles dans les substances suivantes: a. 140 g CaO (Ca =40 O=16)

6 b. 3,31 g de Pb(NO3)2 (Pb = 207 N=14 O=16) 14) Calculer le volume du gaz oxygène nécessaire pour produire 90 g d'eau en réagissant avec une quantité abondante de l'hydrogène dans les conditions standard de TPN. (H = 1 O =16) 15) Calcule le pourcentage du fer dans FeCO3 (Fe=56 C=12 O=16). 16) AgNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2 + AgCl a. Equilibrez l'équation précédente b. 170 g de nitrate d'argent causent la précipitation de.g de chlorure d'argent. (Ag =108 N=14 O=16 Ca=40 Cl=35,5)

7 17) Calcule la concentration molaire d'une solution provenant de la dissolution de 42 g d'hydroxyde de potassium dans une quantité d'eau puis le volume est complétée jusqu à 500 ml. (K = 39, O = 16, H = 1). 18) Calcule la masse du carbonate de calcium nécessaire pour produire 5.1 litres du gaz CO2 suivant l'équation suivante: (Ca = 40 C =12 O = 16) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

8 19) Calcule le volume du gaz ammoniac dégagé par la réaction de 44,8 litres d'hydrogène avec le nitrogène selon l'équation: N2 + 3H2 2NH3. 20) Si on ajoute 25 ml d'éthanol à une quantité d'eau et on complète la solution à 100 ml. Calcule le pourcentage volumique de l'éthanol dans la solution. 21) Calcule la molalité d'une solution préparée, si on dissout 53g de carbonate de sodium dans 400 g d'eau. (Na =23 C=12 O=16) 22) Faites l'équilibre des équations suivantes: a. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 b. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 c. Ba(NO3)2 + Na2SO4 2NaNO3 + BaSO4 d. Na2CO3 + 2 HCl 2NaCl + H2O + CO2 e. Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O f. FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)3

9 g. 2AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2 Ag h. C2H5OH +3 O2 2CO2 + 3H2O i. H3PO4 +3 NH3 (NH4)3PO4 j. 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

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