Définition d une transformation chimique : Au cours d une transformation chimique, des réactifs sont consommés et des produits nouveaux se forment.

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1 Chapitre 4 : LES COMBUSTIONS I- Une transformation chimique : la combustion 1-Transformation chimique Définition d une transformation chimique : Au cours d une transformation chimique, des réactifs sont consommés et des produits nouveaux se forment. REATIFS PRODUITS Définition d un réactif : Corps consommé au cours d une transformation chimique Définition d un produit : Corps formé au cours d une transformation chimique exemple de transformation chimique : la combustion 2-Combustion, combustible et comburant La combustion de la bougie nécessite la présence d un combustible, la bougie, et d un comburant, le dioxygène. A retenir : La combustion nécessite la présence simultanée d un combustible et d un comburant. Lorsqu une bougie brûle dans l air, le comburant est le dioxygène de l air. II- Les combustions complètes 1- La combustion du carbone : a-expérience : A l aide d un briquet allume un morceau de fusain jusqu à le porter à incandescence. Introduis le morceau de fusain dans un flacon contenant du dioxygène.

2 Une fois la combustion terminée, ajoute de l eau de chaux dans le flacon puis secoue le flacon. b-observation : Dans l air, le fusain brûle lentement avec incandescence. Son volume diminue. Dans le dioxygène, il brûle plus vivement et son volume diminue. Le gaz obtenu après la combustion trouble l eau de chaux. c-interprétation : Lors de la combustion, le fusain diminue de volume : le carbone (composant essentiel du fusain) a disparu. A la fin de l expérience, le fusain s arrête de brûler : il n y a plus de dioxygène. Tout le dioxygène a réagi avec le carbone. d-conclusion : Au cours de la combustion du fusain : -du carbone et du dioxygène disparaissent, ce sont les réactifs -un produit nouveau apparaît, c est du dioxyde de carbone Cette combustion est une transformation chimique dont le bilan s écrit : Carbone + dioxygène dioxyde de carbone La flèche va des réactifs qui disparaissent, vers les produits qui apparaissent ; elle se lit «donne». Le signe «+» signifie «réagit avec». Le bilan de cette transformation chimique peut donc s énoncer : «le carbone réagit avec le dioxygène pour donner du dioxyde de carbone». 2- La combustion du butane Le butane est le gaz utilisé pour les briquets. a- Expérience : Allume un briquet. Place au dessus de la flamme un tube à essai sec et froid. Verse ensuite de l eau de chaux dans le tube à essai. b- Observation : -Lors de la combustion du butane, il se forme de la buée sur les parois du tube à essai sec et froid

3 -L eau de chaux se trouble c- Interprétation : -La présence de la buée montre que de l eau s est formée. -Le test à l eau de chaud montre la formation de dioxyde de carbone. -Le butane est un combustible. Il réagit avec le dioxygène de l air qui joue le rôle de comburant d- Conclusion : -Lors de la combustion du butane, les réactifs, butane et dioxygène sont consommés. Il se forme des produits nouveaux : du dioxyde de carbone et de l eau. -Le bilan de la combustion du butane s écrit : Butane + dioxygène dioxyde de carbone + eau e- Remarque importante : Le méthane est un autre gaz, composant essentiel du gaz de ville. La combustion du méthane produit aussi du dioxyde de carbone et de l eau. III-La combustion incomplète 1-La combustion incomplète du butane a- Expérience : Allume un briquet. Augmente le débit du gaz en tournant la molette pour obtenir une grande flamme jaune. Approche une coupelle blanche au dessus de la flamme. b- Observation : -La coupelle s est recouverte d un dépôt noir. c Interprétation : -En augmentant le débit de gaz, il se forme de l eau et du dioxyde de carbone, mais aussi des particules solides de carbone qui n ont pas brûlé par manque de dioxygène. La combustion est dite incomplète. -Ces particules de carbone, portées à incandescence, donnent à la flamme sa couleur jaune.

4 -Lorsque la flamme est bleue, la quantité de dioxygène est suffisante pour n obtenir que de l eau et du dioxyde de carbone, produits qui ne peuvent pas brûler à leur tour : la combustion est dite complète. d- Conclusion : -Lorsque la quantité de dioxygène apporté par l air est insuffisante, la combustion est incomplète. Il se forme des produits qui peuvent encore brûler (produits combustibles), comme le carbone et le monoxyde de carbone. -Le monoxyde de carbone est un gaz incolore, inodore et très toxique donc MORTEL. 2-DANGER : a lire -Une combustion incomplète donne des produits qui peuvent encore brûler, comme le carbone et le monoxyde de carbone, gaz dangereux qui peut être mortel. -L intoxication par le monoxyde de carbone représente en France 6000 à cas par an dont 300 décès en C'est la première cause de décès par intoxication en France. Ses causes sont le plus souvent accidentelles, par mauvais fonctionnement ou mauvaise utilisation de moyens de chauffage ou de moteurs thermiques. La principale cause d'intoxication aigüe est l'utilisation de chaudières et cheminées à l'entretien imparfait ou trop espacé dans des pièces mal ventilées (hiver) et de chauffages d'appoints. Parmi les multiples sources de monoxyde de carbone, on peut notamment citer : tous les moteurs à explosion quel que soit le combustible (automobiles, groupes électrogènes, motopompes,...). les systèmes fixes de chauffage avec combustion. les appareils de chauffage d'appoint avec combustion (qui d'une part consomment l'oxygène de la pièce où ils fonctionnent et, d'autre part, y rejettent les gaz brûlés, dont le monoxyde de carbone). les appareils de production d'eau chaude avec combustion. tout appareil ou outillage avec combustion (décolleuse à papiers peints,...). la combustion du tabac, principale source d'exposition chronique.

5 L'écrivain Émile Zola est une des victimes les plus célèbres d'intoxication au monoxyde de carbone. Il est mort à son domicile parisien, le 29 septembre 1902, à cause d'un mauvais tirage de la cheminée de sa chambre conjugale. Sa femme, plus proche de la fenêtre, a été réanimée au petit matin. IV- Conclusion sur la combustion complète et incomplète du butane

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