1ère S en vue! Bonnes vacances à chacun de vous! Les enseignants de physique-chimie du Lycée Récamier

Transcription

1 1ère S en vue! Quand s approprier ce fascicule? Il n est pas question de le travailler tous les jours des vacances! Les vacances sont importantes et oublier pour mieux apprendre aussi! Nous vous conseillons de travailler ce document à la fin du mois de juin et à la fin du mois d août. Existe-t-il un corrigé? Un corrigé est disponible en ligne. Le lien est communiqué à vos parents! Ce fascicule d exercices est-il obligatoire à traiter? NON! Seuls le besoin et le souhait de reprendre des notions clés peuvent motiver à faire les exercices. Que trouve-t-on dans ce fascicule? Ce fascicule rassemble quelques questions et exercices - de physique et de chimie - à maitriser au terme de la seconde. Il n est pas exhaustif mais il constitue un socle de notions incontournables pour appréhender de manière optimale la classe de première S. À qui s adresse ce fascicule? En priorité à tous les élèves de Seconde futurs élèves de Première S souhaitant se réapproprier les notions clés de physique-chimie Bonnes vacances à chacun de vous! Les enseignants de physique-chimie du Lycée Récamier

2 #1 Les indispensables en mathématique Faire des calculs sans calculatrice! = 0,10 10 = 20 0,25 = 20 0,50 = 25/10 = 0,5 10 = 20/0,25 = 20/0,50 = 0, = 3/0,5 = 3,0 0,50 = 0,004 0,005 = 7 9 = 8x9 = = 6 9 = Exprimer un résultat en puissance de = 10-6 = = = 10 = = = 10-4 = 10-3 = = = , , = Construire une représentation graphique, la modéliser et trouver une équation de droite A partir des données consignées dans le tableau ci-dessous, placer les points représentatifs de l'évolution de la distance «d» en fonction du temps «t». Tracer la droite moyenne puis déterminer son équation. t(s) 0 0,4 0,6 0,9 1,3 2,5 4,0 d(m) 0 8, sur 5

3 #2 Les indispensables en physique Échauffement Savoir convertir en m et exprimer un résultat en notation scientifique 1,2 cm = 12 nm = 24 μm = 0,8 Mm = 45 mm = 6400 km = 37,8 Gm = 357 hm = Savoir convertir en m 3 les volumes suivants 12 dm 3 = 12 cm 3 = 43 L = 12 ml = Savoir convertir en L les volumes suivants 12 ml = 12 cm 3 = 0,4 mm 3 = 43 m 3 = Savoir restituer des connaissances relatives à la notion d ondes 1. Citer trois exemples d ondes électromagnétiques. 2. Quelles sont les valeurs des longueurs d ondes dans la vide qui délimitent le domaine du visible? 3. Citer deux exemples d'ondes mécaniques. 4. Quelles sont les valeurs des fréquences des ondes sonores qui délimitent le domaine de l audible? 5. Quelle est la célérité de la lumière dans le vide et dans l air? 6. Quelle est la célérité du son dans l air? 7. On considère un ultra-son de fréquence f = Hz. Que vaut sa période T? Exprimer le résultat en ms et en notation scientifique. Dans le vif du sujet! D après On s'intéresse au système Soleil-Jupiter, pour lequel on donne : Distance moyenne entre les centres du Soleil et de Jupiter : D = 7, km. Masse du Soleil : MS = 1, kg. Masse de Jupiter : MJ = 1, kg. Constante de la gravitation universelle : G = 6, N.m 2.kg -2. On suppose que ces astres sont à répartition sphérique de masse. 1. En utilisant les notations de l énoncé, donner l expression littérale de l'intensité de la force gravitationnelle FS/J exercée par le Soleil sur Jupiter. 2. Calculer la valeur de cette force. Parmi les propositions suivantes, indiquer celle qui correspond à la réponse proposée. Propositions : A 4, N ; B 3, N ; C 4, N ; D 3, N ; E 3, N ; F 3, N ; G autre valeur : à préciser. 3 sur 5

4 #2 Les indispensables en chimie Échauffement Savoir restituer des connaissances relatives aux notions d atomes, de molécules et d ions 1. Présenter sommairement le modèle de l'atome vu en classe de Seconde. 2. Qu est-ce qu'une molécule? 3. Qu est-ce qu un ion? un anion? un cation? 4. Le numéro atomique du chlore est Z = 17. Que signifie ce chiffre? 5. Après avoir indiqué la structure électronique de l'atome de chlore, indiquer l'ion monoatomique que cet élément chimique est susceptible de former. Expliquer pourquoi. 6. Combien de liaisons covalentes peut former l atome de : carbone? hydrogène? oxygène? azote? chlore? 7. Définir les termes suivants relatifs aux molécules : formule brute ; formule développée ; formule semidéveloppée ; molécules isomères. Savoir donner les formules (semi-)développées de molécules isomères Écrire les formules semi-développées de trois isomères correspondant aux formules brutes suivantes : 1. C3H9N 2. C5H12 Savoir équilibrer des équations chimiques C + O2 CO2 CH4 + O2 CO2 + H2O Cu 2+ + HO - Cu(OH)2 Fe + O2 Fe3O4 Fe + H3O + Fe 2+ + H2 + H2O Ag + + PO4 3- Ag3PO4 NH3 + O2 NO + H2O H2SO4 + H2O H3O + + SO4 2- Savoir déterminer la population d une espèce chimique dans un échantillon 1. Combien d atomes de fer compose un clou en fer de masse m = 3,6 g? Donnée : masse d'un atome de fer : m(fe) = 9, kg. Pour répondre à cette question, il est demandé de poser les calculs littéraux. 2. Un clou en fer contient 30,2 mmol de fer. Déterminer le nombre d atomes correspondant après avoir explicité la donnée supplémentaire nécessaire pour répondre à la question. Savoir exprimer et calculer une masse molaire moléculaire et une masse molaire d un ion Les valeurs des masses molaires atomiques sont disponibles dans un tableau périodique comme celui-ci : lien. M(H2O) = M(Na + ) = M(CH4) = M(C8H9NO2) = M(Cl - ) = M(Ca(OH)2)= M(C6H12O6) = M(MnO4 - ) = 4 sur 5

5 Savoir déterminer une quantité à partir d une masse et inversement Il est demandé de poser les calculs littéraux. Il est nécessaire d'utiliser un tableau périodique. 1. Déterminer la quantité d eau (H2O) contenue dans un échantillon de masse m = 18 g. 2. Déterminer la quantité de glucose (C6H12O6) contenue dans un échantillon de masse m = 26 g. 3. Déterminer la quantité de permanganate de potassium KMnO4 dans un échantillon de masse m = 0,5 g. 4. Quelle masse de permanganate de potassium KMnO4 faut-il prélever si l on veut dissoudre 5, mol de cette entité dans l eau? Savoir déterminer une quantité n à partir du volume de l échantillon «presque pur» et de sa masse volumique (et inversement) Il est demandé de poser les calculs littéraux. Il est nécessaire d'utiliser un tableau périodique. 1. Déterminer la quantité d eau (H2O) contenue dans un échantillon de volume V = 12 ml. Donnée : ρ(eau) = 1,0 g.ml Déterminer la quantité d éthanol (C2H6O) contenue dans un échantillon de volume V = 20 ml. Donnée : ρ(éthanol) = 0,79 kg.l Déterminer le volume occupé par n = 0,10 mol d acide sulfurique H2SO4 de masse volumique 1,84 g.cm D é t e r m i n e r l e v o l u m e o c c u p é p a r n = 2, mol d acétone C3H6O de masse volumique 0,784 g.cm -3. Dans le vif du sujet! Savoir exploiter l'expression d une concentration molaire On considère un volume V = 22 ml de sirop de glucose (C6H12O6) de concentration molaire C = 4,44 mol.l -1. Quelle est la masse m de glucose dissous? Savoir rédiger un protocole de dilution On souhaite préparer V = 100 ml d une solution de sulfate de cuivre à la concentration C2 = 0,25 mol.l -1 par dilution d une solution mère initialement à la concentration C1 = 1,0 mol.l Déterminer le volume V de solution mère à prélever pour réaliser cette dilution. 2. Rédiger le protocole expérimental de dilution dans lequel les capacités des verreries sont explicitées. 5 sur 5