Oxydo réduction. Où l on échange des électrons. Passer à la première page
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- Pierre-Louis Marier
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1 Oxydo réduction Où l on échange des électrons
2 Le Plan Dans le manuel Retour TP Définitions : oxydant réducteur Notion de couple Réaction d oxydoréduction Plus difficile : les protons entrent en piste
3 Dans le manuel Essentiel page Exercices corrigés Exercices d application directe du cours. Pour se faire peur.
4 Retour TP Deux espèces échangent des électrons. On sépare l équation en deux demi équations ( S ) ( aq) ( aq) ( s) Fe Cu Fe Cu Une équation est une perte d électron L autre un gain d électron.
5 Définitions Un oxydant est une entité chimique susceptibles de capter un ou plusieurs électrons, au cours d une réaction. Un réducteur est une espèce chimique susceptible de céder.
6 Point vital de vocabulaire Oxydant et oxydé sont deux aspects du même concept : L oxydant va prendre des électrons, dans le futur. L oxydé s est fait prendre ses électrons, dans le passé, et donc veut les récupérer. Idem pour réducteur, réduit.
7 Couple Ox\Red Un couple oxydant réducteur rassemble deux formes du même élément : l une oxydante, l autre réductrice.
8 Exercices Dans la liste suivante, former des couples. Pour chaque couple : Ecrire la demi équation. Marquer l ox, le red. Flécher la réduction, l oxydation Fe Zn Fe Br Cl Fe Zn Br Mn Mn Cl Al Cl H H Cu Cu Al 2
9 Réaction d oxydo réduction Une réaction d échange d électron met en jeu deux couples. Deux type d exercices : Des couples à la réaction balèze De la réaction vers les couples, plus facile.
10 De la réaction aux couples H + Fe H + Fe L ion hydrogène attaque le fer selon la réaction non équilibrée ci-dessus Equilibrer la réaction. Identifier les couples avec des «lunettes» de couleur Ecrire les demi équations
11 Des couples à la réaction L ion Fer III réagit avec le métal zinc Zn. Les couples mis en jeu sont Zn \ Zn et Fe \ Fe Ecrire les deux demi équations. Une dans le sens de l oxydation. L autre dans le sens de la réduction. Le nombre d électrons échangés doit être le même, donc multiplier l une des deux ( genre PPCM.) Sommer les deux équations. Virer les électrons à gauche et à droite.
12 Exemple de l action du permanganate sur le Zinc 2 Zn + \ Zn MnO \ Mn Identifier réactifs et produits Ecrire les demi équations. Rechercher le nombre d électrons commun. Multiplier les équations Sommer les demi équations. Simplifier les électrons.
13 L oxygène entre en piste L élément oxygène est avide d électrons, partie en haut à gauche de la classification. S associer avec O c est se faire prendre des électrons. Schéma de Lewis de l ion O 2- Les oxydes sont oxydés. Retour sur les deux oxydes de cuivre : 2Cu + O 2 CuO 2 4Cu + O 2 Cu O 2 2
14 Ions complexes Ils n y a pas que les ions monoatomiques. Les ions complexes comportant de l O sont des acteurs majeurs en Oxred Exemples : ClO MnO 4 Cas du soufre ions: S 2 O 2-8,SO 2-4 S 2 O 2-3 S 4 O 2-6 ; l'ion thiosulfate
15 Ecriture de la demi équation avec ion complexe. On équilibre l élément. On équilibre l O avec de l eau On équilibre les H avec des protons. On rétablit les charges avec des électrons. On vérifie que les électrons sont bien du côté ox.
16 Le dosage d OR Le principe reste le même que pour un dosage A/B mais les coefficients stœchiométriques sont différents.
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