Qu'elle est la charge ionique? Ca S Pb B

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1 Qu'elle est la charge ionique? Ca S Pb B Sep 16 5:08 PM 1

2 Symbole Nom Numéro Atomique Masse Atomique Protons Neutrons Électrons Charge(s) Ionique Gagné ou Perdu? H hydrogène Pb plomb (+4 ou 4) F Fluor Ca Calcium Li Lithium Na sodium Cu Cuivre Transition Zn zinc Transition Cr chrome Transition C carbone (+4 ou 4) N azote B bore Ar argon Gaz noble Ne Néon Gaz noble Fr francium Cs Césium Au Or Transition Hg Mercure Transition Ag Argent Transition W Tungstène Transition Sep 16 5:07 PM 2

3 Les composés chimiques Thème 6 Sep 16 5:31 PM 3

4 Pourquoi le sodium réagit-il facilement avec le chlore pour former du sel de table? Sep 16 4:08 PM 4

5 C'est le "match parfait" :) Sep 16 4:20 PM 5

6 Pourquoi la formule chimique de l'eau est-elle H 2 0? Explique votre réponse à l'aide du modéle de Bohr- Rutherford Sep 16 4:35 PM 6

7 Les composés * Ionique * Moléculaire Sep 16 4:38 PM 7

8 Composés Ioniques Métal + Non-Métal formes de ions en solution NaCl Na + Cl - Sep 17 4:12 PM 8

9 Composé ionique : Lorsque des atomes transfèrent des électrons à d'autre atomes. Na Cl Sep 16 4:41 PM 9

10 Composés Moléculaires Non-Métal + Non-Métal Ne forme pas des ions en solution C6H12O6 C6H12O6 Sep 17 4:27 PM 10

11 Composé moléculaire : Les atomes partagent les électrons H O H Sep 16 4:50 PM 11

12 molécules diatomiques: sont celles qui comportent deux atomes du même élément. Sep 16 6:24 PM 12

13 Br Les Diatomiques H H N N Br hydrogène (H 2 ) azote (N 2 ) oxygène (O 2 ) fluor (F 2 ) O O F chlore (Cl 2 ) Cl F brome (Br 2 ) iode (I 2 ) Cl I I Sep 18 2:04 PM 13

14 Composés Ionique ou Moléculaire? 1. LiCl 2. ZnS 3. SO 2 4. CO Énonce deux propriétés d'un composé ionique et moléculaire? Sep 17 7:19 PM 14

15 les fomule chimiques? H 2 O Utilise des symboles et des chiffres pour représenter la composition d'une substance pure. S'il y a plus d'un atome de cet élément, un petit nombre inscrit en dessous de la ligne suit immédiatement le symbole de l'élément. Sep 16 5:02 PM 15

16 Feuille de Travail Sep 16 6:30 PM 16

17 Les Composés Ioniques et moléculaires Si c est ionique, mettez un I. Si c est moléculaire, mettez un M. I Conduit l électricité I Toujours Solide M Fait avec 2 non métaux M Partage les électrons M Ne conduit pas l électricité I Fait avec 1 métal et 1 non métal M Solide, liquide ou gaz I Transfère les électrons I Peut former des ions Sep 19 4:05 PM 17

18 Composés Ioniques 1. Le nom inclut les 2 éléments dans le composé, avec le nom de l élément non-métallique en premier. Sa terminaison est à ure (oxygène utilise -yde) 2. L élément métallique vient en 2 e. Sep 20 11:02 AM 18

19 CaCl 2 1) 2) Sep 20 11:16 AM 19

20 NaCl 1) 2) Sep 17 9:13 AM 20

21 Pratique : 1. LiCl : 2. MgO: 3. NaF: Sep 17 12:36 PM 21

22 Les formules ionique : Dans l'ensemble, les composés ionique doivent avoir une charge nette égale à zéro. La méthode du " chassé croisé" moyen de t'assurer que la formule que tu écris a des charges équilibrés Ex. Pour déterminer la formule du chlorure de magnésium Détermine les indices en faisant se croiser les magnitudes des charges. Rappelle toi qu'on n'écrit pas le nombre 1. Mg Cl Ex. Pour déterminer la formule de l'oxyde de calcium : Ca O Sep 18 7:29 AM 22

23 Pratique : Emploie la méthode du chassé croisé pour écrire la formule de chacun des composés suivants : a) fluorure de béryllium b) nitrure de sodium c) sulfure de calcium d) chlorure d'aluminium e) oxyde de lithium Sep 18 7:41 AM 23

24 Les métaux de transition : Les éléments des groupes 3 à 12 du tableau périodique sont capables de former plus d'un cation. ex. Fe 2+ et Fe 3+ À partir de la formule d'un composé ionique, tu peux utiliser la méthode du chassé croisé inversé pour déterminer la charge du cation. ex. Formule : FeCl 3 ex. FeO Sep 18 8:56 AM 24

25 Pratique : Emploie la méthode du chassé croisé inversé pour trouver la charge du cation dans les composés suivants. a) Cu 2 S b) Fe 2 O 3 c) PbO 2 d) NiCl 2 Sep 18 9:03 AM 25

26 Nommer le cation d'un élément de transition Lorsqu'un composé ionique est nommé le nom indique la charge de cation à utiliser dans la méthode du chassécroisé Dans le sulfure de fer (II), le cation fer doit être Fe 2+ et l'anion sulfure est S 2 Sep 18 9:30 AM 26

27 Pratique : Écris la formule chimique d e chacun des composés suivants : a) oxyde de cuivre (I) b) bromure de plomb ( IV) c) sulfure de fer ( III) d) fluorure de nickel ( III) Sep 18 9:34 AM 27

28 Fromules d'ions polyatomiques De nombreux composés ioniques ne sont pas binaires parce qu'un ion ou les deux contiennent les atomes de plus d'un éléments. L'écriture des formules se fait de la même manière sauf qu'il faut ajouter des parenthèses dans les formules qui contiennent plus d'un ion polyatomique. NH 4 + S 2 Sep 18 7:33 PM 28

29 Composés Moléculaires - Composés moléculaires : 1. Écrit le nom du deuxième élément au premier 2. Changez la terminaison du premier élément à ure ou - yde (oxygène seulement) 3. Utilisez un préfixe pour indiquer le nombre de chaque type d élément dans la formule. Mono= 1 (Seulement utilisé pour le premier élément eg. Monoxyde de carbone) Di ou bi = 2 Tri = 3 Tétra = 4 Sep 19 11:07 AM 29

30 P 4 O 10 1) 2) 3) Sep 20 11:16 AM 30

31 CO 2 1) 2) Sep 17 9:14 AM 31

32 Sep 17 8:19 AM 32