Généralités sur les titrages
|
|
- Dorothée Fortin
- il y a 5 ans
- Total affichages :
Transcription
1 I Généralités sur les titrages 1 Objectifs et principe L objectif : on possède un volume V 0 connu (appelé échantillon) d une solution contenant l espèce X 0 (dont on connaît la formule chimique) de concentration C 0 inconnue. L objectif premier du dosage (ou titrage) est de déterminer C 0. On verra qu il peut y avoir d autres applications selon le type de dosage. Le principe : on fait réagir l espèce X 0 avec une autre espèce T, dont on connaît la concentration C, selon une réaction totale, ou du moins quantitative, appelée réaction de dosage (ou titrage) : ax 0 + bt produits X 0 est appelée espèce titrée, T est appelée espèce titrante ou titrant. Le titrant est versé progressivement dans l échantillon de titré avec une burette graduée, permettant de mesurer précisément le volume V de titrant versé. Le but est de repérer le moment où on a versé juste suffisamment de titrant pour que tout le titré X 0 ait disparu, c est-à-dire de repérer l équivalence. 2 L équivalence Définition : On est à l équivalence lorsque qu on a versé juste le volume équivalent V e d espèce titrante T permettant de faire disparaître entièrement l espèce titrée, c est-à-dire, lorsque l espèce titrée et le titrant ont été mélangés en proportions stoechiométriques. Attention : cette équivalence n est atteinte que si la réaction est totale ou du moins quantitative. Il faut donc vérifier que ce soit le cas. A l équivalence, la quantité de titrant versé est n e = CV e. Puisque les deux réactifs ont été versés en proportions stoechiométriques, on a le tableau d avancement suivant : On a donc ξ max = ne = n 0 b a ax + bt Produits t=0 n 0 n e t n 0 aξ n e bξ t = t max n 0 aξ max n e bξ max = ε ε La relation entre les quantités de matière à l équivalence est donc n e b = n 0 a 1
2 avec n 0 = C 0 V 0, la quantité de matière initiale de titré dans l échantillon et n e = CV e la quantité de matière de réactif titrant introduite à l équivalence. On en déduit donc la relation entre les concentrations : 3 Les points particuliers C 0 = a b Il est souvent utile pour comprendre le comportement du système au cours du dosage de connaître l état du système avant, après et à l équivalence. Remarque : En plus de l équivalence, il peut être utile d étudier le milieu réactionnel pour certaines valeurs particulières de V : CV e à la demi-équivalence : c est-à-dire pour V = Ve 2 parfois, à la double-équivalence : c est-à-dire pour V = 2V e V 0 On peut reporter ces points dans un tableau de suivi dosage permettant de connaître la composition du milieu réactionnel pour chaque volume V de titrant versé. Attention : on établit toujours ce tableau en quantité de matière puisque le volume du milieu réactionnel varie au cours du dosage. il ne s agit pas vraiment d un tableau d avancement, puisque le temps n est pas un paramètre : on ne représente dans ce tableau que la situation du milieu réactionnel lorsque l on a versé le volume V et que la réaction est terminée, c est-à-dire que seuls les états finaux y sont inscrits. volume de T versé qté de T versé ax 0 + bt produits V = 0 0 C 0 V 0 0 V < V e CV C 0 V 0 a CV b ε V e (équivalence) CV e C 0 V 0 a CV b e ε ε V > V e (plus de réaction) CV ε C(V V e ) Remarque : ε désigne une très petite concentration car la réaction n est jamais rigoureusement totale. Pour comprendre comment remplir ce tableau, faisons un tableau d avancement pour chacun de ces volumes (il faudra cependant savoir remplir le tableau sans passer par cette étape par la suite). Avant l équivalence 2
3 ax + bt Produits t=0 C 0 V 0 CV t C 0 V 0 aξ CV bξ t = t max C 0 V 0 aξ max CV bξ max = C 0 V 0 a CV b ε C est le réactif titrant qui est le réactif limitant, ξ max = CV b. A l équivalence ax + bt Produits t=0 C 0 V 0 CV t C 0 V 0 aξ CV bξ t = t max C 0 V 0 aξ max CV bξ max = ε ε Les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques ξ max = CVe = C 0V 0 b a Après l équivalence ax + t=bt Produits t=0 C 0 V 0 CV t C 0 V 0 aξ CV bξ t = t max C 0 V 0 aξ max CV bξ max = ε = CV b C a 0V 0 = C(V V e ) C est le réactif titrant qui est le réactif limitant, ξ max = C 0V 0 x. 4 Choix d un titrant Le choix du titrant T est guidé par trois contraintes essentielles : T doit réagir avec X 0 de manière quantitative. En effet, si ce n est pas le cas, X 0 ne disparaît jamais entièrement, quelle que soit la quantité de titrant versée. Il n y a donc pas d équivalence possible. En particulier, on choisit T en fonction des propriétés chimiques de X 0. Par exemple : on fait un dosage acido-basique lorsque : X 0 est un acide et T est alors une base ou X 0 est une base et T est alors un acide. on fait un dosage redox lorsque X 0 est un oxydant et T est alors un réducteur ou X 0 est un réducteur et T est alors un oxydant. 3
4 de même, il existe des dosages par précipitation si T et X 0 peuvent précipiter... A retenir : Une réaction convient pour un dosage si sa constante d équilibre est supérieure ou égale à 10 4 (cette convention est arbitraire). la réaction de dosage doit être rapide : si, lorsque l on verse le titrant, la réaction met plusieurs minutes à se faire, le dosage sera interminable, ou alors fait rapidement et donc faux. la réaction de dosage doit être unique : si dans la solution à titrer, plusieurs produits réagissent avec le titrant (ou inversement), le dosage sera faux. II Repérer l équivalence C est le point essentiel d un titrage. Il y a plusieurs méthodes dont le détail est donné ci-dessous. 1 Dosage colorimétrique L équivalence est repérée par un changement de couleur du système. Si X 0 (ou T ) est coloré et qu il se transforme en un produit d une autre couleur, la couleur initiale de la solution changera au moment où X 0 aura disparu, c est-à-dire à l équivalence. Mais de nombreuses solutions sont incolores : on utilise alors des indicateurs colorés dont la couleur change au moment de l équivalence. Le choix de l indicateur suppose que l on ait quelques connaissances a priori sur l équivalence. Cette méthode est rapide, mais peu précise. Il faut être sûr de l indicateur coloré employé. Par ailleurs, elle ne permet de repérer que l équivalence et ne fournit aucune indication sur l évolution de la solution au cours du dosage. Indicateur Zone de virage Couleur acide Couleur basique Bleu de bromothymol (BBT) 6,0-7,7 Jaune Bleu Rouge de Méthyl 4,2-6,3 Rouge Jaune Phénolphtaléine 8,2-10 Incolore Rose Méthyl orange (hélianthine) 3,1-4,4 Rouge Jaune Jaune d alizarine 10,1-12 Jaune Rouge orangé 2 Dosage conductimétrique a. Principe On relève la conductivité de la solution pour chaque volume de titrant versé. b. Repérage de l équivalence Dans un titrage par conductimétrique, l équivalence est repérée par un changement de pente de la courbe σ(v + V 0 ) = f(v ) (ceci sera revu dans le TPSA2). 4
5 Cette méthode est très rapide et permet une détermination précise de l équivalence. Elle ne permet pas de déterminer d autres grandeurs. Elle ne nécessite pas d avoir plus de points au voisinage de l équivalence. 3 Dosage phmétrique a. Principe On suit le dosage en mesurant pour chaque volume de titrant versé le ph de la solution (une fois l équilibre atteint). On trace ensuite la courbe ph = f(v ) sur laquelle on détermine le volume équivalent. La courbe permet également de déterminer les constantes d acidité ou de basicité le cas échéant. b. Le ph-mètre La ph-métrie est un cas particulier de la potentiométrie, qui consiste à mesurer une différence de potentiel entre deux "électrodes" ou demi-piles (cf cours SA3 sur les équilibres redox). Un ph-mètre est constitué d un millivoltmètre et de deux électrodes particulières : une électrode de référence (électrode au calomel - Hg 2 Cl 2 - saturé : ECS) dont le potentiel est constant (il ne dépend que de la température). E ECS = E 0 = 0, 2458 V à 25C une électrode, particulière à la ph-métrie, dont le potentiel varie en fonction du ph de la solution dans laquelle elle trempe (électrode de verre) et de la température : E verre = A(T ) + B(T ).ph Notons que ces deux électrodes peuvent être séparées ou combinées dans une seule électrode (ce sera notre cas). Le ph-mètre mesure donc la tension entre les deux électrodes (qui constituent une pile : cette tension est la f.e.m E de la pile) : E = A(T ) + B(T ).ph E ECS (T ) = C(T ) + D(T )ph On a donc une fonction affine entre la f.e.m. mesurée et le ph. Le ph-mètre mesure E et fait lui-même l opération pour indiquer la valeur du ph. Il a besoin pour cela des valeurs de C et D qui dépendent de la température. Il faut donc étalonner le ph-mètre (étalonnage à deux points, puisqu il faut déterminer deux constantes : la procédure d étalonnage est indiquée dans le mode d emploi). c. Repérage de l équivalence L équivalence d un dosage phmétrique est repérée par un saut de ph. 5
6 4 Dosage potentiométrique a. Le principe Dans un dosage rédox, l espèce titrée est un oxydant ou un réducteur d un premier couple rédox Ox 1 /Red 1. Le titrant est donc respectivement soit un réducteur soit un oxydant d un deuxième couple rédox Ox 2 /Red 2. La réaction de dosage est donc une réaction d oxydo-réduction (si on dose Red 1 par exemple) : β 1 Red 1 + α 2 Ox 2 = α 1 Ox 1 + β 2 Red 2 Il existe donc beaucoup de possibilités pour le choix du titrant. On rappelle que l un des critères essentiels est que cette réaction de dosage puisse être considérée comme quantitative. De manière pratique, si K 0 est la constante de cette réaction, on doit obligatoirement avoir : K 0 > 10 4 Dans le cas contraire, il faut choisir un autre titrant. On suit le dosage en mesurant pour chaque volume V de titrant versé la fem e de la pile formée des deux demi-piles suivantes : à droite, le milieu réactionnel contenant la solution à titrer et le volume V de titrant et dans laquelle trempe une électrode (diverses électrodes sont possibles suivant les couples Redox intervenant dans la réaction de dosage). à gauche, une électrode de référence, idéalement l ESH (électrode standard à hydrogène), mais dans la pratique une électrode dont le potentiel est constant et connu à la température T de la pièce. La plus utilisée est l ECS (électrode au calomel saturé), utilisée ici. D autres électrodes sont envisageables. Un millivoltmètre permet donc de mesurer pour chaque volume V la fem : e = E sol (V ) E ref On trace ensuite e en fonction du volume V et on exploite le graphe. La forme de cette courbe de titrage est analogue à celle d un dosage ph-métrique (qui est un dosage potentiométrique particulier, effectué à l aide d une électrode de verre). On l utilisera pour déterminer : la concentration C 0 du titré, le potentiel standard des couples Ox 1 /Red 1 et Ox 2 /Red 2 b. Repérage de l équivalence L équivalence est repérée par un saut de potentiel. Remarque : Avec les méthodes potentiométriques et phmétrique on peut déterminer non seulement C 0, mais également des constantes d équilibre (constantes d acidité, constante de solubilité...) ou des potentiels standards, ce qui constitue un avantage sur les autres méthodes. 6
7 III Application à l étude particulière des dosages acido-basiques On utilise le logiciel simulwin pour simuler des dosages par phmétrie et interpréter les courbes de dosage obtenues. 1 Dosage d un acide fort par une base forte Manipulation Simuler le dosage de H 3 O + par HO. On prendra V 0 = 10 ml, un volume de 25 ml dans la burette et une concentration de 0, 1 mol/l pour chacune des espèces. Superposer 3 autres courbes avec des concentrations de 1, mol/l, 1, mol/l et 1, mol/l (en gardant toujours la même concentration pour la solution titrée et le titrant, de sorte à ne pas changer le volume équivalent). Interprétation Écrire la réaction de dosage et calculer sa constante d équilibre. Que dire de l effet des concentrations en acide et en base? (3 constatations) Que dire du ph à l équivalence? Justifier qualitativement. Quel indicateur coloré pourrait-on choisir pour effectuer ce dosage par colorimétrie? Pourquoi? 2 Dosage d un acide faible par une base forte Manipulation 7
8 Simuler le dosage de CH 3 COOH par HO avec les paramètres suivants : V 0 = 10 ml, C 0 = C = 0, 1 mol/l. S il n est pas dans la base de données, on pourra créer le couple CH 3 COOH/CH 3 COO dont le pk a vaut 4,7 (voir comment créer un réactif ci-dessous). Avec le logiciel utilisé, il est possible de créer un nouveau réactif et de lui attribuer un pk a. On peut ensuite faire afficher une famille de courbes dont on fait varier un des paramètres comme le pk a. Simuler le dosage d un acide AH par HO avec C 0 = C = 0, 1 mol/l, V 0 = 10 ml et un pk a allant de 5 à 13 par pas de 2. On crée un nouveau réactif de le menu "ajouter un réactif". Commencer par crée l ion A puis définir l acide AH qui lui est associé et le pka du couple. On coche ensuite "famille [de courbes]" puis on précise dans "constante d équilibre" les variation de pk a que l on souhaite. Interprétation Écrire la réaction de dosage et calculer sa constante d équilibre. Comment varie le saut de ph en fonction de la force de l acide? Justifier. De quelle nature est le ph à l équivalence? Justifier qualitativement. Vers quelle valeur tend le ph? Pourquoi? Que vaut le ph à la demi-équivalence (utiliser la première simulation pour répondre à cette question)? Justifier. 8
9 Quel indicateur coloré faut-il choisir pour ce dosage? Pourquoi? 3 Dosage d une base faible par un acide fort Manipulation Simuler le dosage de NH 3 par H 3 O + avec les paramètres suivants : V 0 = 10 ml, C 0 = C = 0, 1 mol/l. Le pk a du couple NH + 4 /NH 3 vaut 9,3. Interprétation Écrire la réaction de dosage et calculer sa constante d équilibre. De quelle nature est le ph à l équivalence? Justifier qualitativement. 9
10 Vers quelle valeur tend le ph? Pourquoi? Que vaut le ph à la demi-équivalence (utiliser la première simulation pour répondre à cette question)? Justifier. Quel indicateur coloré faut-il choisir pour ce dosage? Pourquoi? 4 Cas des polyacides On cherche à présent à observer l influence de l écart entre les différentes constantes d acidité dans le cas d un polyacide. Le polyacide sera noté AH 2, ses deux acidités pk a1 (couple AH 2 /AH ) et pk a2 (couple AH /A 2 ). La difficulté du dosage provient de l existence de 2 réactions (notées I et II) de dosage : AH 2 + OH = AH + H 2 O AH + OH = A 2 + H 2 O La deuxième réaction peut avoir lieu dès que la première commence à fournir AH. Deux situations sont alors possibles : ces deux réactions de dosage peuvent être successives ou simultanées. Manipulation Simuler le dosage de SO 2 par OH avec V 0 = 10 ml, C 0 = C = 0, 1 mol.l 1, pk a1 = 1, 9 et pk a2 = 7, 2. Superposer à la courbe les % des différentes espèces SO 2, HSO 3 et SO 2 3 ("Courbes", "représentation"). Recommencer la simulation avec l acide oxalique C 2 O 4 H 2 (pk a1 = 1, 2 et pk a2 = 4, 3). Superposer les courbes des % des différentes espèces. Recommencer la simulation avec l acide l acide tartrique (créer ce réactif, avec pk a1 = 3 et pk a2 = 10
11 4, 3). Superposer les courbes des % des différentes espèces. Interprétation Déterminer, dans chacun des cas si les dosages sont successifs ou simultanés. Que dire des différentes espèces présentes au cours du dosage? A quelle condition sur les constantes d acidité les dosages sont-ils simultanés? 11
Titre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet
Titre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet A Introduction : ) Définitions : Titre Alcalimétrique (T.A.) : F m / L T.A. T.A.C. Définition : C'est le volume d'acide (exprimé en ml) à 0,0 mol.l
Plus en détailTS 31 ATTAQUE DE FOURMIS!
FICHE 1 Fiche à destination des enseignants TS 31 ATTAQUE DE FOURMIS! Type d'activité ECE Notions et contenus du programme de Terminale S Compétences exigibles du programme de Terminale S TYPE ECE Evaluation
Plus en détailLABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage
LABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage Un dosage (ou titrage) a pour but de déterminer la concentration molaire d une espèce (molécule ou ion) en solution (généralement aqueuse). Un réactif de concentration
Plus en détailK W = [H 3 O + ] [OH - ] = 10-14 = K a K b à 25 C. [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M Solution neutre. [H 3 O + ] > [OH - ] Solution acide
La constante d autoprotolyse de l eau, K W, est égale au produit de K a par K b pour un couple acide/base donné : En passant en échelle logarithmique, on voit donc que la somme du pk a et du pk b d un
Plus en détailSUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION)
Terminale S CHIMIE TP n 2b (correction) 1 SUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION) Objectifs : Déterminer l évolution de la vitesse de réaction par une méthode physique. Relier l absorbance
Plus en détailpka D UN INDICATEUR COLORE
TP SPETROPHOTOMETRIE Lycée F.BUISSON PTSI pka D UN INDIATEUR OLORE ) Principes de la spectrophotométrie La spectrophotométrie est une technique d analyse qualitative et quantitative, de substances absorbant
Plus en détailSéquence 5 Réaction chimique par échange de protons et contrôle de la qualité par dosage
Séquence 5 Réaction chimique par échange de protons et contrôle de la qualité par dosage Problématique La séquence 5, qui comporte deux parties distinctes, mais non indépendantes, traite de la réaction
Plus en détailEXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points)
Bac S 2015 Antilles Guyane http://labolycee.org EXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points) La benzocaïne (4-aminobenzoate d éthyle) est utilisée en médecine comme anesthésique local
Plus en détailBAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES. Durée : 3 heures 30
Terminales S1, S2, S3 2010 Vendredi 29 janvier BAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES Durée : 3 heures 30 Toutes les réponses doivent être correctement rédigées et justifiées. Chaque exercice sera traité sur une
Plus en détailACIDES BASES. Chap.5 SPIESS
ACIDES BASES «Je ne crois pas que l on me conteste que l acide n ait des pointes Il ne faut que le goûter pour tomber dans ce sentiment car il fait des picotements sur la langue.» Notion d activité et
Plus en détailTP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie
Nom : Prénom: n groupe: TP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie Consignes de sécurité de base: Porter une blouse en coton, pas de nu-pieds Porter des lunettes, des gants (en fonction des espèces
Plus en détailDÉTERMINATION DU POURCENTAGE EN ACIDE D UN VINAIGRE. Sommaire
BACCALAURÉAT SÉRIE S Épreuve de PHYSIQUE CHIMIE Évaluation des compétences expérimentales Sommaire I. DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS... 2 II. LISTE DE MATÉRIEL DESTINÉE AUX PROFESSEURS ET
Plus en détailTS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire. DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée
TS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée EXERCICE I : PRINCIPE D UNE MINUTERIE (5,5 points) A. ÉTUDE THÉORIQUE D'UN DIPÔLE RC SOUMIS À UN ÉCHELON DE TENSION.
Plus en détailEXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points)
BAC S 2011 LIBAN http://labolycee.org EXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points) Les parties A et B sont indépendantes. A : Étude du fonctionnement d un spectrophotomètre
Plus en détailExemple de cahier de laboratoire : cas du sujet 2014
Exemple de cahier de laboratoire : cas du sujet 2014 Commentaires pour l'évaluation Contenu du cahier de laboratoire Problématique : Le glucose est un nutriment particulièrement important pour le sportif.
Plus en détailRappels sur les couples oxydantsréducteurs
CHAPITRE 1 TRANSFORMATIONS LENTES ET RAPIDES 1 Rappels sur les couples oxydantsréducteurs 1. Oxydants et réducteurs Un réducteur est une espèce chimique capable de céder au moins un électron Demi-équation
Plus en détail259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP
259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP A d a p t a t i o n : A. - M. F o u r n i e r ( C o p a d ), M. C a s a n o v a & H. J e n n y ( C d C ) 2 0 0 1 C o n c e p t i o n D. M a r g
Plus en détailTRAVAUX PRATIQUESDE BIOCHIMIE L1
TRAVAUX PRATIQUESDE BICHIMIE L1 PRINTEMPS 2011 Les acides aminés : chromatographie sur couche mince courbe de titrage Etude d une enzyme : la phosphatase alcaline QUELQUES RECMMANDATINS IMPRTANTES Le port
Plus en détailC2 - DOSAGE ACIDE FAIBLE - BASE FORTE
Fiche professeur himie 2 - DOSAGE AIDE FAIBLE - BASE FORTE Mots-clés : dosage, ph-métrie, acide faible, base forte, neutralisation, concentration. 1. Type d activité ette expérience permet aux élèves de
Plus en détailChimGéné 1.3. Guide d utilisation. Auteur : Alain DEMOLLIENS Lycée Carnot - Dijon avec la collaboration de B. DIAWARA Ecole de Chimie de Paris
ChimGéné 1.3 Guide d utilisation Auteur : Alain DEMOLLIENS Lycée Carnot - Dijon avec la collaboration de B. DIAWARA Ecole de Chimie de Paris INOVASYS 16 rue du Cap Vert 21800 Quétigny Tel : 03-80-71-92-02
Plus en détailPerrothon Sandrine UV Visible. Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6
Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6 1 1.But et théorie: Le but de cette expérience est de comprendre l'intérêt de la spectrophotométrie d'absorption moléculaire
Plus en détailChapitre 7 Les solutions colorées
Chapitre 7 Les solutions colorées Manuel pages 114 à 127 Choix pédagogiques. Ce chapitre a pour objectif d illustrer les points suivants du programme : - dosage de solutions colorées par étalonnage ; -
Plus en détailA chaque couleur dans l'air correspond une longueur d'onde.
CC4 LA SPECTROPHOTOMÉTRIE I) POURQUOI UNE SUBSTANCE EST -ELLE COLORÉE? 1 ) La lumière blanche 2 ) Solutions colorées II)LE SPECTROPHOTOMÈTRE 1 ) Le spectrophotomètre 2 ) Facteurs dont dépend l'absorbance
Plus en détailPhysique : Thermodynamique
Correction du Devoir urveillé n o 8 Physique : hermodynamique I Cycle moteur [Véto 200] Cf Cours : C P m C V m R relation de Mayer, pour un GP. C P m γr γ 29, 0 J.K.mol et C V m R γ 20, 78 J.K.mol. 2 Une
Plus en détailANALYSE SPECTRALE. monochromateur
ht ANALYSE SPECTRALE Une espèce chimique est susceptible d interagir avec un rayonnement électromagnétique. L étude de l intensité du rayonnement (absorbé ou réémis) en fonction des longueurs d ode s appelle
Plus en détailUne nouvelle technique d'analyse : La spectrophotométrie
Une nouvelle technique d'analyse : La spectrophotométrie Par spectrophotométrie on peut : - déterminer la concentration d'une espèce chimique colorée en solution à partir de l'absorbance. - suivre la cinétique
Plus en détailFiche de révisions sur les acides et les bases
Fiche de révisions sur les s et les s A Définitions : : espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs proton (s. : espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs proton (s. Attention! Dans une
Plus en détailCapteur à CO2 en solution
Capteur à CO2 en solution Référence PS-2147CI Boîtier adaptateur Sonde ph Sonde température Sonde CO2 Page 1 sur 9 Introduction Cette sonde est conçue pour mesurer la concentration de CO 2 dans les solutions
Plus en détailChapitre 02. La lumière des étoiles. Exercices :
Chapitre 02 La lumière des étoiles. I- Lumière monochromatique et lumière polychromatique. )- Expérience de Newton (642 727). 2)- Expérience avec la lumière émise par un Laser. 3)- Radiation et longueur
Plus en détailComment suivre l évolution d une transformation chimique? + S 2 O 8 = I 2 + 2 SO 4
Afin d optimiser leurs procédés, les industries chimiques doivent contrôler le bon déroulement de la réaction de synthèse menant aux espèces voulues. Comment suivre l évolution d une transformation chimique?
Plus en détailSynthèse et propriétés des savons.
Synthèse et propriétés des savons. Objectifs: Réaliser la synthèse d'un savon mise en évidence de quelques propriétés des savons. I Introduction: 1. Présentation des savons: a) Composition des savons.
Plus en détailGENERALITES SUR LA MESURE DE TEMPERATURE
Distributeur exclusif de GENERALITES SUR LA MESURE DE TEMPERATURE INTRODUCTION...2 GENERALITES SUR LA MESURE DE TEMPERATURE...2 La température...2 Unités de mesure de température...3 Echelle de température...3
Plus en détail4 ème PHYSIQUE-CHIMIE TRIMESTRE 1. Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique. PROGRAMME 2008 (v2.4)
PHYSIQUE-CHIMIE 4 ème TRIMESTRE 1 PROGRAMME 2008 (v2.4) Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique Les Cours Pi e-mail : lescourspi@cours-pi.com site : http://www.cours-pi.com
Plus en détailChapitre 3. Les distributions à deux variables
Chapitre 3. Les distributions à deux variables Jean-François Coeurjolly http://www-ljk.imag.fr/membres/jean-francois.coeurjolly/ Laboratoire Jean Kuntzmann (LJK), Grenoble University 1 Distributions conditionnelles
Plus en détailSuivi d une réaction lente par chromatographie
TS Activité Chapitre 8 Cinétique chimique Suivi d une réaction lente par chromatographie Objectifs : Analyser un protocole expérimental de synthèse chimique Analyser un chromatogramme pour mettre en évidence
Plus en détailLa spectrophotométrie
Chapitre 2 Document de cours La spectrophotométrie 1 Comment interpréter la couleur d une solution? 1.1 Décomposition de la lumière blanche En 1666, Isaac Newton réalise une expérience cruciale sur la
Plus en détailVitesse d une réaction chimique
Chimie chapitre itesse d une réaction chimique A. Avancement d un mobile et vitesse de déplacement Soit un mobile supposé ponctuel P se déplaçant le long d un axe x [Doc. ] : sa position instantanée est
Plus en détailNiveau 2 nde THEME : L UNIVERS. Programme : BO spécial n 4 du 29/04/10 L UNIVERS
Document du professeur 1/7 Niveau 2 nde THEME : L UNIVERS Physique Chimie SPECTRES D ÉMISSION ET D ABSORPTION Programme : BO spécial n 4 du 29/04/10 L UNIVERS Les étoiles : l analyse de la lumière provenant
Plus en détailTHEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE
THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE 1. RAPPEL: L ATOME CONSTITUANT DE LA MATIERE Toute la matière de l univers, toute substance, vivante ou inerte, est constituée à partir de particules
Plus en détailCHROMATOGRAPHIE SUR COUCHE MINCE
CHROMATOGRAPHIE SUR COUCHE MINCE I - PRINCIPE La chromatographie est une méthode physique de séparation de mélanges en leurs constituants; elle est basée sur les différences d affinité des substances à
Plus en détailCONCOURS COMMUN 2010 PHYSIQUE
CONCOUS COMMUN SUJET A DES ÉCOLES DES MINES D ALBI, ALÈS, DOUAI, NANTES Épreuve de Physique-Chimie (toutes filières) Corrigé Barème total points : Physique points - Chimie 68 points PHYSIQUE Partie A :
Plus en détailFIOLAX. SCHOTT Instruments Solutions. Les solutions tampon dans les ampoules uniques à deux pointes offrent une haute sureté et précision.
SCHOTT Instruments Solutions Les solutions tampon dans les ampoules uniques à deux pointes offrent une haute sureté et précision. L exactitude de la mesure de ph dépend de l exactitude de l étalonnage.
Plus en détail(aq) sont colorées et donnent à la solution cette teinte violette, assimilable au magenta.»
Chapitre 5 / TP 1 : Contrôle qualité de l'eau de Dakin par dosage par étalonnage à l'aide d'un spectrophotomètre Objectif : Vous devez vérifier la concentration massique d'un désinfectant, l'eau de Dakin.
Plus en détailMesures et incertitudes
En physique et en chimie, toute grandeur, mesurée ou calculée, est entachée d erreur, ce qui ne l empêche pas d être exploitée pour prendre des décisions. Aujourd hui, la notion d erreur a son vocabulaire
Plus en détailDM n o 8 TS1 2012 Physique 10 (satellites) + Chimie 12 (catalyse) Exercice 1 Lancement d un satellite météorologique
DM n o 8 TS1 2012 Physique 10 (satellites) + Chimie 12 (catalyse) Exercice 1 Lancement d un satellite météorologique Le centre spatial de Kourou a lancé le 21 décembre 200, avec une fusée Ariane, un satellite
Plus en détailIndicateur d'unité Voyant Marche/Arrêt
Notice MESURACOLOR Colorimètre à DEL Réf. 22020 Indicateur d'unité Voyant Marche/Arrêt Indicateur Etalonnage Bouton Marche/Arrêt Indicateur de sélection de la longueur d'onde Indicateur de mode chronomètre
Plus en détailRésonance Magnétique Nucléaire : RMN
21 Résonance Magnétique Nucléaire : RMN Salle de TP de Génie Analytique Ce document résume les principaux aspects de la RMN nécessaires à la réalisation des TP de Génie Analytique de 2ème année d IUT de
Plus en détailConsigne : je remplis le tableau en tenant compte des informations de la ligne supérieure et de la colonne de gauche (droite pour les gauchers)
Découverte du monde : traiter deux informations Compétence : Savoir utiliser un tableau à double entrée. Matériel : - un plateau de jeu quadrillé : cinq lignes et cinq colonnes, - quatre pièces "couleur",
Plus en détailTable des matières. Acides et bases en solution aqueuse... 10. Oxydo Réduction... 26
Annales de Chimie aux BTS 2000-2004 Table des matières Table des matières Table des matières... 1 Réactions chimiques...5 BTS Agroéquipement 2003 et BTS Maintenance et après vente des équipement de travaux
Plus en détailL analyse chimique du vin avec Metrohm
L analyse chimique du vin avec Metrohm Analyse von ph Wert, Gesamtsäure, freie und gesamte schwefelige Säure La titration tactile le 916 Ti-Touch Complément au ph mètre : 876 Manual Titrator Plus Exécution
Plus en détailwww.mesureo.com A N A L Y S E U R E N L I G N E D A G V D E S B I C A R B O N A T E S D E L A L C A L I N I T E
www.mesureo.com A N A L Y S E U R E N L I G N E D A G V D E S B I C A R B O N A T E S D E L A L C A L I N I T E Solutions pour l analyse de l eau en ligne AnaSense Analyseur en ligne d AGV, des bicarbonates
Plus en détailHRP H 2 O 2. O-nitro aniline (λmax = 490 nm) O-phénylène diamine NO 2 NH 2
! #"%$'&#()"*!(,+.-'/0(,()1)2"%$ Avant d effectuer le dosage en IR de la biotine, il est nécessaire de s assurer de la reconnaissance du traceur par la streptavidine immobilisée sur les puits. Pour cela,
Plus en détailMesures calorimétriques
TP N 11 Mesures calorimétriques - page 51 - - T.P. N 11 - Ce document rassemble plusieurs mesures qui vont faire l'objet de quatre séances de travaux pratiques. La quasi totalité de ces manipulations utilisent
Plus en détailMise en pratique : Etude de spectres
Mise en pratique : Etude de spectres Introduction La nouvelle génération de spectromètre à détecteur CCD permet de réaliser n importe quel spectre en temps réel sur toute la gamme de longueur d onde. La
Plus en détailPHYSIQUE-CHIMIE. Partie I - Spectrophotomètre à réseau
PHYSIQUE-CHIMIE L absorption des radiations lumineuses par la matière dans le domaine s étendant du proche ultraviolet au très proche infrarouge a beaucoup d applications en analyse chimique quantitative
Plus en détail4. Conditionnement et conservation de l échantillon
1. Objet S-II-3V1 DOSAGE DU MERCURE DANS LES EXTRAITS D EAU RÉGALE Description du dosage du mercure par spectrométrie d absorption atomique de vapeur froide ou par spectrométrie de fluorescence atomique
Plus en détail------- SESSION 2013 ÉPREUVE À OPTION. (durée : 4 heures coefficient : 6 note éliminatoire 4 sur 20) CHIMIE
CNCURS SUR ÉPREUVES UVERT AUX CANDIDATS TITULAIRES D UN DIPLÔME U TITRE CNFÉRANT LE GRADE DE MASTER U D'UN DIPLÔME U TITRE HMLGUÉ U ENREGISTRÉ AU RÉPERTIRE NATINAL DES CERTIFICATINS PRFESSINNELLES AU NIVEAU
Plus en détailCalcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier?
Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier? Les solutions techniques Principes et critères de choix Par Sébastien LIBOZ - Hydrogéologue Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier?
Plus en détailFICHE 1 Fiche à destination des enseignants
FICHE 1 Fiche à destination des enseignants 1S 8 (b) Un entretien d embauche autour de l eau de Dakin Type d'activité Activité expérimentale avec démarche d investigation Dans cette version, l élève est
Plus en détail1 ère partie : tous CAP sauf hôtellerie et alimentation CHIMIE ETRE CAPABLE DE. PROGRAMME - Atomes : structure, étude de quelques exemples.
Référentiel CAP Sciences Physiques Page 1/9 SCIENCES PHYSIQUES CERTIFICATS D APTITUDES PROFESSIONNELLES Le référentiel de sciences donne pour les différentes parties du programme de formation la liste
Plus en détailTPG 12 - Spectrophotométrie
TPG 12 - Spectrophotométrie Travail par binôme Objectif : découvrir les conditions de validité et les utilisations possibles de la loi de Beer-Lambert I- Tracé de la rosace des couleurs Choisir un des
Plus en détailF411 - Courbes Paramétrées, Polaires
1/43 Courbes Paramétrées Courbes polaires Longueur d un arc, Courbure F411 - Courbes Paramétrées, Polaires Michel Fournié michel.fournie@iut-tlse3.fr http://www.math.univ-toulouse.fr/ fournie/ Année 2012/2013
Plus en détailMetrohm. ph-mètre 780 ph-/ionomètre 781. Un nouveau concept qui fait référence. Analyse des ions
Metrohm Analyse des ions ph-mètre 780 ph-/ionomètre 781 Un nouveau concept qui fait référence Des fonctions multiples faciles à utiliser Le ph-mètre 780 et le ph-/ionomètre 781 associent la qualité Metrohm
Plus en détailEffets électroniques-acidité/basicité
Université du Maine Faculté des Sciences Retour Révisions de cours Effets électroniquesacidité/basicité Il est très important dans un cours de himie organique de connaitre ces notions qui vont intervenir
Plus en détailLe ph, c est c compliqué! Gilbert Bilodeau, agr., M.Sc.
Le ph, c est c pas compliqué! Gilbert Bilodeau, agr., M.Sc. Conseiller en serriculture Des réponses r aux questions C est quoi et pourquoi c est c important? Conséquences d un d débalancementd? Comment
Plus en détailBurette TITRONIC Titrateurs TitroLine
Burette TITRONIC Titrateurs TitroLine 22 rue de l'hermite 33520 BRUGES Tél. 05 56 16 20 16 - Fax 05 56 57 68 07 info-devis@atlanticlabo-ics.fr - www.atlanticlabo-ics.fr Un pas en avant pour la titration
Plus en détailApplication à l astrophysique ACTIVITE
Application à l astrophysique Seconde ACTIVITE I ) But : Le but de l activité est de donner quelques exemples d'utilisations pratiques de l analyse spectrale permettant de connaître un peu mieux les étoiles.
Plus en détailMASSE, VOLUME ET QUANTITE DE MATIERE
MASSE, OLUME ET QUANTITE DE MATIERE Exercices du Livre Microega Hatier (004 Correction L acide sulfurique 1. Calculons la asse olaire de l acide sulfurique : M(H SO 4 xm(h + M(S + 4xM(O M(H SO 4 x1,00
Plus en détailTITRONIC et TitroLine. Les nouveaux titrateurs et burettes
TITRONIC et TitroLine Les nouveaux titrateurs et burettes Un pas en avant pour la titration Si vous cherchez l innovation: SI Analytics vous propose ses nouveaux TitroLine 6000 et 7000 et ses nouvelles
Plus en détailFORMATION CONTINUE SUR L UTILISATION D EXCEL DANS L ENSEIGNEMENT Expérience de l E.N.S de Tétouan (Maroc)
87 FORMATION CONTINUE SUR L UTILISATION D EXCEL DANS L ENSEIGNEMENT Expérience de l E.N.S de Tétouan (Maroc) Dans le cadre de la réforme pédagogique et de l intérêt que porte le Ministère de l Éducation
Plus en détailFête de la science Initiation au traitement des images
Fête de la science Initiation au traitement des images Détection automatique de plaques minéralogiques à partir d'un téléphone portable et atelier propose de créer un programme informatique pour un téléphone
Plus en détailTP n 1: Initiation au laboratoire
Centre Universitaire d El-Tarf Institut des Sciences Agronomiques 3 ème année Contrôle de Qualité en Agroalimentaire TP n 1: Initiation au laboratoire Introduction L analyse de la matière vivante au laboratoire
Plus en détailExemples d utilisation de G2D à l oral de Centrale
Exemples d utilisation de G2D à l oral de Centrale 1 Table des matières Page 1 : Binaire liquide-vapeur isotherme et isobare Page 2 : Page 3 : Page 4 : Page 5 : Page 6 : intéressant facile facile sauf
Plus en détailSujet. calculatrice: autorisée durée: 4 heures
DS SCIENCES PHYSIQUES MATHSPÉ calculatrice: autorisée durée: 4 heures Sujet Spectrophotomètre à réseau...2 I.Loi de Beer et Lambert... 2 II.Diffraction par une, puis par deux fentes rectangulaires... 3
Plus en détailLe Test d effort. A partir d un certain âge il est conseillé de faire un test tous les 3 ou quatre ans.
Le Test d effort L'épreuve du test d'effort est un examen effectué en général par un cardiologue ou un médecin du sport. Le test d'effort permet de mesurer le rythme cardiaque, la pression artérielle,
Plus en détailFiche pédagogique : ma famille et moi
Fiche pédagogique : ma famille et moi Tâche finale de l activité : Jouer au «Cluedo» Niveau(x) Cycle 3 Contenu culturel : - jeux de sociétés Connaissances : Connaissances requises : - cf séquences primlangue
Plus en détailPrécision d un résultat et calculs d incertitudes
Précision d un résultat et calculs d incertitudes PSI* 2012-2013 Lycée Chaptal 3 Table des matières Table des matières 1. Présentation d un résultat numérique................................ 4 1.1 Notations.........................................................
Plus en détailPhysique Chimie. Utiliser les langages scientifiques à l écrit et à l oral pour interpréter les formules chimiques
C est Niveau la représentation 4 ème 2. Document du professeur 1/6 Physique Chimie LES ATOMES POUR COMPRENDRE LA TRANSFORMATION CHIMIQUE Programme Cette séance expérimentale illustre la partie de programme
Plus en détailSartorius DocuClip & Docu-pH Meter. La nouvelle référence pour des analyses électrochimiques sûres
Sartorius DocuClip & Docu-pH Meter La nouvelle référence pour des analyses électrochimiques sûres Docu-pH Meter Une base solide pour des résultats sûrs La sécurité commence par un fonctionnement facile
Plus en détail33-Dosage des composés phénoliques
33-Dosage des composés phénoliques Attention : cette manip a été utilisée et mise au point pour un diplôme (Kayumba A., 2001) et n a plus été utilisée depuis au sein du labo. I. Principes Les composés
Plus en détailPlate forme de modélisation en vue de la prédiction de la durée de vie des bétons vis-à-vis de la pénétration d agents agressifs
Plate forme de modélisation en vue de la prédiction de la durée de vie des bétons vis-à-vis de la pénétration d agents agressifs Phase d'initiation de la corrosion vis-à-vis de la - pénétration d'agents
Plus en détailLecture graphique. Table des matières
Lecture graphique Table des matières 1 Lecture d une courbe 2 1.1 Définition d une fonction.......................... 2 1.2 Exemple d une courbe........................... 2 1.3 Coût, recette et bénéfice...........................
Plus en détailSondes de conductivité pour applications industrielles hygiéniques
Sondes de conductivité pour applications industrielles hygiéniques Technologie à 2 ou à 4 électrodes Large plage de mesure 0,05 S/cm... 500 ms/cm process, matériaux, état de surface adaptés aux applications
Plus en détailCAPTEURS - CHAINES DE MESURES
CAPTEURS - CHAINES DE MESURES Pierre BONNET Pierre Bonnet Master GSI - Capteurs Chaînes de Mesures 1 Plan du Cours Propriétés générales des capteurs Notion de mesure Notion de capteur: principes, classes,
Plus en détailEXERCİCE N 1 : «Synthèse de l éthanamide» (7 pts)
Terminale S Lycée Massignon DEVİR MMUN N 4 Durée : 2h Les calculatrices sont autorisées. Il sera tenu compte de la qualité de la rédaction et de la cohérence des chiffres significatifs. EXERİE N 1 : «Synthèse
Plus en détailUtilisation du monitoring en temps réel
Utilisation du monitoring en temps réel Sur internet, rendez-vous à : www.gmgnow.co.kr Vous voici en prise directe avec un outil sophistiqué. Choisissez l endroit que vous voulez visiter, par exemple :
Plus en détailProbabilités sur un univers fini
[http://mp.cpgedupuydelome.fr] édité le 10 août 2015 Enoncés 1 Proailités sur un univers fini Evènements et langage ensemliste A quelle condition sur (a,, c, d) ]0, 1[ 4 existe-t-il une proailité P sur
Plus en détailDécrets, arrêtés, circulaires
Décrets, arrêtés, circulaires TEXTES GÉNÉRAUX MINISTÈRE DE LA SANTÉ ET DES SOLIDARITÉS Arrêté du 11 janvier 2007 relatif aux limites et références de qualité des eaux brutes et des eaux destinées à la
Plus en détailTableaux d alarme sonores
Tableaux d alarme sonores Type T4 CT 1 boucle NiMh Réf. : 320 020 Type T4 CT 2 boucles Réf. : 320 019 FEU BOUCLE 1 FEU TEST BOUCLE 2 DEFAUT BATTERIE SOUS TENSION SECTEUR ABSENT Contenu de l emballage -
Plus en détailCorrection ex feuille Etoiles-Spectres.
Correction ex feuille Etoiles-Spectres. Exercice n 1 1 )Signification UV et IR UV : Ultraviolet (λ < 400 nm) IR : Infrarouge (λ > 800 nm) 2 )Domaines des longueurs d onde UV : 10 nm < λ < 400 nm IR : 800
Plus en détail1.2. REALISATION DES OPERATIONS DE PRELEVEMENTS ET D ANALYSES
AVANT-PROPOS Le présent document a été réalisé par ASCONIT Consultants, pour le compte du Conseil Général de Haute-Savoie (CG74) dans le cadre du programme 2007-2008 du suivi de la qualité des eaux des
Plus en détailSéquence 9. Étudiez le chapitre 11 de physique des «Notions fondamentales» : Physique : Dispersion de la lumière
Séquence 9 Consignes de travail Étudiez le chapitre 11 de physique des «Notions fondamentales» : Physique : Dispersion de la lumière Travaillez les cours d application de physique. Travaillez les exercices
Plus en détailWWW.ELCON.SE Multichronomètre SA10 Présentation générale
WWW.ELCON.SE Multichronomètre SA10 Présentation générale Le SA10 est un appareil portable destiné au test des disjoncteurs moyenne tension et haute tension. Quoiqu il soit conçu pour fonctionner couplé
Plus en détailSéquence 1. Physique Couleur, vision et image Chimie La réaction chimique. Sommaire
Séquence 1 Physique Couleur, vision et image Chimie La réaction chimique Sommaire 1. Physique : Couleur, vision et image Résumé Exercices 2. Chimie : La réaction chimique Résumé Exercices Séquence 1 Chapitre
Plus en détail10 en agronomie. Domaine. Les engrais minéraux. Livret d autoformation ~ corrigés. technologique et professionnel
10 en agronomie Les engrais minéraux Livret d autoformation ~ corrigés 8 Domaine technologique et professionnel Collection dirigée par Madeleine ASDRUBAL Ingénieur d agronomie ENESAD Département des Sciences
Plus en détailREACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION
CHIMIE 2 e OS - 2008/2009 : Cours et exercices -19- CHAPITRE 5 : REACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION Chacun d entre nous a déjà observé l apparition de rouille sur un objet en fer, ou de «vert-degris»
Plus en détailAGREGATION DE BIOCHIMIE GENIE BIOLOGIQUE
AGREGATION DE BIOCHIMIE GENIE BIOLOGIQUE CONCOURS EXTERNE Session 2005 TRAVAUX PRATIQUES DE BIOCHIMIE PHYSIOLOGIE ALCOOL ET FOIE L éthanol, psychotrope puissant, est absorbé passivement dans l intestin
Plus en détail1.2 Coordinence. Notion de liaison de coordinence : Cas de NH 3. et NH 4+ , 3 liaisons covalentes + 1 liaison de coordinence.
Règle de l octet : tendance qu on les atomes à s entourer de 8 électrons dans l édifice moléculaire. Ce n est pas une règle générale. Composés respectant la règle de l octet Composés ne respectant pas
Plus en détail- pellicule de fruits qui a un rôle de prévention contre l'évaporation, le développement de moisissures et l'infection par des parasites
LES LIPIDES Quelles Sont les Idées Clés? Les lipides sont les huiles et les graisses de la vie courante. Ils sont insolubles dans l eau. Pour les synthétiser, une réaction : l Estérification. Pour les
Plus en détail