COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd Pro

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1 NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de 2nd Pro ① LES TRANSFORMATIONS PHYSIQUES ② LES TRANSFORMATIONS CHIMIQUES OBJECTIFS DES ACTIVITÉS Connaître les différents états de la matière. Connaître les noms des différents changements d état. Etre capable de différencier les réactifs des produits dans une réaction chimique. De trouver les coefficients stœchiométriques. 1

2 Activité 1 1- Activité documentaire L eau peut se trouver sous trois états physiques différents : - État solide : la glace - État liquide : l eau - État gazeux : la vapeur d eau Attribuer à chaque image l état physique qui lui correspond. 2- Température et changement d état physique On a repérer la température ( ) en C en fonction du temps lors du passage de l état liquide à l état solide d un matériau pur. On obtient le graphique suivant. 1 Repérer la température du changement d état de ce matériau. 2 Que constatez-vous au moment du changement d état? 3 Indiquer sur la courbe ou se trouve l état solide et l état liquide. Il existe 3 états de la matière : solide, liquide, gazeux. Le passage d un état physique a un autre s appelle un changement d état. Ce changement d état se fait toujours à température constante. 2

3 3- Les changements d état Le passage d un état physique à un autre s appelle un changement d état. État Gazeux État Solide 1 2 État Liquide Affecter un nom de changement d état (Vaporisation ; Solidification ; Sublimation ; Condensation ; Fusion ; Liquéfaction) à chacun des numéros suivants :

4 1- La transformation chimique Une réaction chimique est une transformation au cours de laquelle des corps purs disparaissent (Ce sont les réactifs) pour donner des nouveaux corps purs (Ce sont les produits). L équation bilan d une réaction chimique est de la forme : Activité 2 2- Exemple d une transformation chimique : La réaction du carbone sur le dioxygène Le carbone brûle dans le dioxygène pour donner du dioxyde de carbone. ETAT INITIAL : LES REACTIFS Transformation chimique ETAT FINAL : LES PRODUITS Interprétation moléculaire de la transformation chimique Lors d une transformation chimique, les molécules de réactifs disparaissent mais les atomes qui les constituent se conservent en formant de nouvelles molécules les produits. Ecrire cette transformation en utilisant les symboles chimiques : + 4

5 Bilan atomique de l équation-bilan : Ecriture de la réaction Bilan : nombre d atomes de chaque espèce Réactifs Produits Conclusion : 3- Ecriture d une réaction chimique Lors de la combustion du méthane (CH4) en présence de dioxygène (O2) de l air, il se forme du dioxyde de carbone (CO2) et de l eau (H2O). L équation bilan se traduit de la façon suivante en utilisant les modèles moléculaires : Ecriture de la réaction Bilan : nombre d atomes de chaque espèce Réactifs Atomes d hydrogène :.. Produits Atomes d hydrogène :.. ① Que constatez-vous? ② Ecriture de l équation bilan de cette réaction Les chiffres qui se trouvent devant chaque atome ou molécule dans une équation chimique s appelle : Les coefficients stœchiométriques. 5

6 4- Signification du nombre stœchiométrique A l échelle microscopique : le nombre stœchiométrique représente les proportions en nombre d atomes ou de molécules dans laquelle les réactifs réagissent et les produits se forment. Soit l équation suivante : 2 Cu + O2 2 CuO 2 atomes de Cu réagissent avec 1 molécule de O2 pour donner 2 molécules de CuO 5- Trouver les coefficients stœchiométriques dans une équation bilan Application 1 : On fait brûler du magnésium (Mg) dans un flacon contenant du dioxygène. La flamme observée est lumière blanche. On obtient de l oxyde de magnésium (MgO) qui est une poudre blanche connue sous le nom commun de magnésie. ① Citer les réactifs et le produit de cette transformation chimique. ②Ecrire cette réaction en utilisant les symboles chimiques. Et ajouter les coefficients stœchiométriques. Atome Réactif Produit Application 2 : Le zinc métallique (Zn) en présence d acide chlorhydrique (HCl) conduit a la production d un gaz le dihydrogène et du chlorure de zinc (ZnCl2). ① Citer les réactifs et les produits de cette transformation chimique. ② Ecrire cette réaction en utilisant les symboles chimiques. Et ajouter les coefficients stœchiométriques. Atome Réactif Produit 6

7 Application 3 : Le fer (Fe) réagit sur le dioxygène pour donner de l oxyde de fer II (FeO). 1 Citer les réactifs et les produits de cette transformation chimique. 2Ecrire cette réaction en utilisant les symboles chimiques. Et ajouter les coefficients stœchiométriques. Atome Réactif Produit Application 4 : Le fer (Fe) à haute température réagit sur la vapeur d eau pour donner de l oxyde de fer (Fe 3 O 4 ) et du dihydrogène. 1 Citer les réactifs et les produits de cette transformation chimique. 2 Ecrire cette réaction en utilisant les symboles chimiques. Et ajouter les coefficients stœchiométriques. Atome Réactif Produit Application 5 : Le cuivre métallique est extrait à partir du minerai la chalcopyrite. Ajouter les coefficients stœchiométriques a cette équation bilan. Cu 2 O + Cu 2 S Cu + SO 2 7

8 Application n 6 : La réaction chimique porte le nom d estérification. Lors de cette transformation chimique, il y a formation d eau et d un ester. En chimie les esters sont des molécules odorantes utilisés en parfumerie. La réaction a été partiellement écrite dans le tableau suivant. Ecriture de la réaction C 2 H C 2 H 4 O 2 H 2 O + Ester Bilan : nombre d atomes de chaque espèce Réactifs Atomes d hydrogène :.. Produits. Atomes d hydrogène :.. Compléter le tableau, et trouver la formule chimique de l ester ainsi fabriqué. Application n 7 : La réaction chimique porte le nom de fermentation alcoolique. Lors de cette transformation chimique, il y a formation de d éthanol (alcool) et de dioxyde de carbone lors de la transformation des sucres (Glucides) contenus dans le vin. La réaction a été partiellement écrite dans le tableau suivant. Ecriture de la réaction Bilan : nombre d atomes de chaque espèce Glucide 2 C 2 H 6 O + 2 CO 2 Réactifs Produits. Atomes d hydrogène :.. Atomes d hydrogène :.. Compléter le tableau, et trouver la formule chimique du glucide. 8

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