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1 La matière 1) Remplis le diagramme suivant avec la banque de mots : Substances pures Mélanges hétérogènes Composés Matière Mélanges Solutions Éléments 2) Explique dans tes propres mots les matières suivantes : Éléments : Substance d un seul type d atome. Ex : aluminium (Al) Composés : Substance fait d un groupe d atomes attachés ensemble (par les électrons). Ex : eau (H2O), sel (NaCl) et dioxyde de carbone (CO2) Solutions : Substance fait de plusieurs éléments ou composés qui sont très bien mélangés donc on ne peut pas voir les différentes substances. Ex : de l eau salée toute transparente Mélange hétérogène : Substance fait de plusieurs éléments ou composés et qu on peut voir les différentes substances. Ex : de l eau salée sursaturée (on peut voir les grains de sel au fond) 3) Écris, sous l image, s il s agit d un composé, d un élément, d une solution ou d un mélange hétérogènes. Mélange hétérogène Élément Composé Solution

2 4) Écris, sous l image, s il s agit d un changement chimique ou d un changement physique. Chimique Physique Physique Chimique Chimique Physique 5) a) Qu est-ce qu un réactif? Substance avant une réaction chimique. a) Qu est-ce qu un produit? Substance après une réaction chimique. 6) Donnes les propriétés des métaux et des non-métaux : Métaux : - Brillants - Malléables - Conduit l électricité - Réagit avec les acides - Solide à o C Non-métaux : - Mats - Fragiles - Ne conduit pas l électricité - Ne réagit pas avec les acides - Solide, liquide ou gazeux à o C

3 Particules subatomiques 1. Comment s appel les trois particules subatomiques et quel-est leur position dans l atome? Proton et neutron : dans le noyau Électron : tourne autour du noyau 2. a) Comment s appel le numéro qui identifie un élément? Numéro atomique b) Ce numéro représente le nombre de quoi? Le nombre de protons (et le nombre d électrons, sauf pour les ions) 3. Quel-est la différence entre la façon d écrire le nombre de masse et celle de la masse atomique? La masse atomique a des décimales (ex : 8,5) et le nombre de masse est arrondit (ex : 9). 4. a) Est-ce que le nombre de neutron est toujours égal au nombre de protons? Non b) Comment trouvons-nous le nombre de neutrons? # de masse # atomique = # neutrons ( #p + #n ) - #p = #n 5. Remplis le tableau suivant. Nom de l élément Numéro atomique Nombre de masse Nombre de protons Nombre d électrons Nombre de neutrons Aluminium Béryllium Bore Calcium (Argon) (18) 40 (40) (18) (18) (22) Carbone Fluor Hélium Hydrogène Lithium Magnésium Néon Azote Oxygène Phosphore Potassium Soufre (Phosphore) (15) 32 (31) (15) (15) () Sodium

4 Atomes Ions Place ces éléments en ordre croissant de réactivité : a) Cl, He, O, P, Br b) Ra, Sc, K, Cs, Mg He, Br, P, Cl, O Mg, Sc, K, Cs, Ra

5 Les ions 1. En utilisant orbite de valence dans ta réponse, quelle-est la différence entre un atome stable et un atome réactif? Un atome stable à son orbite de valence remplit au maximum (2, 8, 8) mais pour un atome réactif ce n est pas le cas. 2. Explique la différence entre un atome et un ion du point de vue : a) du nombre de protons et d électrons Atome : nombre de protons et d électrons sont égaux. Ion : nombre de protons et d électrons ne sont pas égaux. b) du point de vue de leur réactivité Atome : réactif Ion : stable 3. a) Pourquoi la plupart des atomes sont-ils réactifs? Leur orbite de valence n est pas remplit au maximum. b) Quelle famille chimique n est pas réactive (qui ne forme pas d ions)? Les gazes rares c) Pourquoi les ions sont-ils stables? Leur orbite de valence est déjà remplit au maximum. 4. Dans quelle situation un atome se change-il en ion? Une réaction chimique : ils forment un composé en s attachant à d autres atomes. 5. a) Explique ce que les cations ont de spécial avec leurs électrons et quel-est leur charge? Ils ont donné leurs électrons de valence et leur charge est positive. b) Quel groupe d atomes forment des cations? Les métaux c) Explique ce que les anions ont de spécial avec leurs électrons et quel-est leur charge? Ils ont gagné des électrons de valence et leur charge est négative. d) Quel groupe d atomes forment des anions? Les non-métaux.

6 6. a) Qu est-ce que la charge ionique? C est la charge d un ion : 2+, 3-, 1+, b) Quelle formule pourrais-tu utiliser pour calculer la charge ionique? charge ionique = # protons - # électrons c) Quelle-serait la charge ionique de Se s il a 36 électrons? Donne son symbole ionique. Charge ionique : = 2- Symbole ionique : Se 2- d) Quelle-serait la charge ionique de Cs s il a 54 électrons? Donne son symbole ionique. Charge ionique : 1+ Symbole ionique : Cs + 7. Remplit le tableau suivant : Symbole Charge Anion/ Métal/ Combien d électrons ionique ionique cation non-métal perdu ou gagner? Li + 1+ Cation Métal Perdu 1 S 2-2- Anion Non-métal Gagner 2 As 3-3- Anion Non-métal Gagner 3 Ca Cation Métal Perdu 2 Cl - 1- Anion Non-métal Gagner 1 Ne 0 N/A Non-métal 0 Sc Cation Métal Perdu 3 8. Qu est-ce que tu remarques avec la réactivité des familles chimiques? La plupart du temps, dans une même famille chimique, la charge ionique sera la même. 9. Quel-est la différence entre un ion ordinaire et un ion polyatomique? Un ion ordinaire est un seul élément qui est chargé + ou -, comme F -. Un ion polyatomique est un composé qui est chargé + ou -, comme NH 4 +

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