Corrigé de Série n 1 : Exercices d'atomistique E H

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1 Cours Darwin Exercices Corrigés Corrigé de Série n : Exercices d'atomistique Données à utiliser en cas de besoin : Intitulé Symbole Valeur en M.K.S.A Masse du proton m p, kg Masse du neutron m n, kg Masse de l électron m e 9, kg Charge élémentaire e, C Célérité de la lumière dans le vide C m.s - Permittivité du vide 0 /( ) (SI) Constante de Planck h 6,66.0 J.s Rayon de Bohr a 0 0, m Constante de Rydberg R H, m - Energie de l électron de l atome d hydrogène à l état fondamental E H -3,6 x (,6.0-9 ) J L unité de masse atomique uma, kg Nombre d Avogadro N 6,0.0 3 mol - Debye (Moment Dipolaire) D (/3)0-9 C.m. Calorie cal cal 4,8 J Electron-Volt ev ev, J L Angström Å Å 0-0 m Exercice I : On considère les espèces suivantes : Mg, 7 Cl, 48 X, 46 A 85, Rb 37 et Rb - Donner les nombres de protons, de neutrons et d électrons des espèces considérées. - Indiquer celles qui sont des isotopes. Correction : )

2 Mg 7 Cl 48 X A 37 Rb Rb Protons Neutrons Electrons ) 48 X et 46 A des isotopes car possèdent le même nombre de protons et des nombres de neutrons différents. Exercice II : L uranium (U) (Z 9) existe principalement, à l'état naturel, sous la forme de deux isotopes : 35 U et 38 U..Déterminer le nombre des différents constituants des atomes de ces deux isotopes. Calculer les masses molaires de chacun des isotopes en g.mol Déterminer la proportion en mole de 35 U dans l uranium naturel. Données : Masse molaire de U naturel : M(U) 38,089 g mol -, Masses atomiques : m( 35 U) 35,0439 uma ; m( 38 U) 38,0508 uma. Correction : 35 ) Deux isotopes 9 U 9 protons, 43 neutrons, 9 électrons 38 9 U 9 protons, 46 neutrons, 9 électrons ) La valeur de la masse molaire d un élement en en g/mol est la même que celle de sa masse atomique en u.m.a. Exemple pour 4 N, alors comme uma /N (g) La masse molaire de 4 N est 4 g/mol. La masse atomique de 4 N est 4/ N 4 x /N 4 x uma 4 uma. Donc M( 38 9 U ) 35,0439 g/mol et M( U 35 9 ) 38,0508 g/mol ) x.m( 9 U ) + x.m( 9 U ) m(u naturel ) avec x + x ( x ).35, x.38, ,089 3,0069.x,985 x 0,997 et donc 99,7 % et donc x 0,73%. L uranium naturel est composé de 0,73% de 35 U 38 9 et de 99,7 % de 9 U

3 Exercice III : Donner l expression de l énergie de l électron d un hydrogéoïde placé sur une couche n (niveau énergétique). Soit l hydrogénoïde He + pris à l état fondamental.. Sur quelle couche se trouverait l électron lorsqu il est soumis à un rayonnement de longueur d onde λ 3,759 nm?. Sur quel niveau énergétique se trouverait cet électron lorsqu il émet des rayonnements dont les longueurs d onde sont: a- λ 03,74 nm b- λ 3 90,08 nm 3- Faire un schéma montrant toutes les transitions correspondant aux deux raies d'émission considérées. 4- Calculer l énergie d ionisation de cet hydrogénoïde à partir du dernier niveau d énergie obtenu. Z Correction : E E H n - La transition a lieu du niveau n i vers n f et Z c est une absorption donc E est positive, soit Z Z E E f E i E H n f - EH n i hc > EH Z ( λ - ) n f hc > λ 3,6*, *4*( - n f ) 6,66.0 3,759.0 * > ( - n f ) 0,96 > n f 5. L électron a transité de l état fondamental n vers le niveau excité n5 avec une longueur d onde λ 3,759 nm. - a) Lors d une émission, l électron revient vers un niveau d énergie n f < 5 avec une longueur d onde λ 03,74 nm, avec n i 5.

4 Calculons n f : Il s agit d une émission E<0. ǀ Eǀ ǀ E f E i ǀǀ E H f ( - 5 n f n f 4. Z ǀ Z - EH n n i hc > ǀ E H Z ( λ 8 6,66.0 *3.0 3,6*,6.0 *4*03,74.0 ) n f ) ǀ hc > λ ( 3- b) Nous procédons de la même manière que pour a) avec 3 90,08 nm. - 5 n f 6 6,66.0 *9.0 3,6*,6.0 *4*90,08.0 ) -9-9 On trouve n f,5 qui ne correspond pas à un niveau d énergie électronique (n N * ) Cette émission ne fait pas partie de celles de l hydrogénoide 4 He + n5 3-0 raies d émissions à partir de n5 λ 3,759 nm. λ 03,74 nm n4 n3 n n n5 n4 n3 n n

5 4- L électron se trouve au niveau d énergie n4, son ionisation correspond à son départ à l infini soit : Z EI E f E i E E E H 4 3,4 ev. Exercice IV L hydrogène à l état atomique est soumis à un faisceau d électrons accélérés sous une tension de, V. - Quels sont les niveaux d excitation possibles pour l électron de l hydrogène? - Schématiser les émissions possibles à partir de ces niveaux excités et calculer les longueurs d onde correspondantes. Données : h 6,66.0 J.s, ev,6.0-9 J, E H -3,6 ev, nm 0-9 m. Correction : Rque (Dans un accélérateur de particules, un champ électrique radiofréquence augmente la vitesse et donc l énergie des électrons) L électron chargé et accéléré rayonne en émettant une énergie EqU, ev. - L électron transite du niveau fondamental E -3,6 ev vers un niveau supérieur E n - 3,6 transition nécessite une énergie E E n E - n + 3,6, ev Ceci donne n 9. Il y a alors excitation si l énergie restituée est inférieure ou égale à, ev. E E E n, ev soit n 9 et alors les niveaux excités sont n et n3. 3,6 n ev, cette -

6 Les longueurs d onde des raies observées sont : Calcul de : E ǀ Eǀ ǀ E f E i ǀǀ E E ǀ ǀ H E H 4 ǀǀ 3 H ǀ E 4 3x3,6 4 hc λ 4hc 3x3,6x, x6,66.0 x3.0 3x3,6x, ,8 0-9 m,8 nm. Calcul de : E ǀ Eǀ ǀ E f E i ǀǀ E E 3 ǀ ǀ H E H 9 ǀǀ 8 H ǀ E 9 8x3,6 9 hc λ 9hc 8x3,6x, x6,66.0 x3.0 8x3,6x, ,7 0-9 m 0,7 nm. Calcul de : ǀ Eǀ ǀ E f E i ǀǀ E E 3 ǀ ǀ E H E H 4 9 ǀǀ 5 H ǀ E 36 5x3,6 36 hc λ 3 36hc 5x3,6x, x6,66.0 x3.0 5x3,6x, ,7 0-9 m 657,7 nm.

7 Exercice V. Calculer la longueur d onde associée à un proton dont l énergie cinétique E C 00 ev.. Déterminer la longueur d onde associée à une voiture pesant 50 kg et roulant à 00 km/h. 3. Conclure. Correction : - Unités E(J), m(kg), v(m/s) et en m. Ec 00 ev 00x,6.0-9 J J Ec mv soit v,4.0 5 m/s. et selon la relation de De Broglie longueur d onde décelable car supérieure à 0-4 m. λ h mv, m. c est une 3- Pour la voiture h mv λ 6,66.0, m. cette valeur n a pas de sens 50x7,77 physique tellement elle est petite, très inférieure à 0-4 m. Cette théorie ne s applique que sur les particules quantiques de l ordre de l Ǻ et non sur les objets macroscopiques tel qu une voiture (et de toute manière la voiture ne se déplace pas de manière ondulatoire) Exercice VI En appliquant le principe d incertitude d Heisenberg aux deux systèmes suivants, calculer l incertitude sur la vitesse v :. d un électron se déplaçant en ligne droite avec x Ǻ.. d une bille de masse 58g se déplaçant en ligne droite avec x mm. 3. Conclure Correction - L électron se déplace suivant une ligne droite, on a : p x. x h π v h πmδx

8 x Ǻ 0-0 m et m e 9, Kg. 6,66.0 x3,4x9,09.0 v -3-0 x0 v,6.0 6 m/s. L incertitude sur la position étant connue avec précision de 0-0 m, à l échelle atomique, l incertitude sur la vitesse est très importante. - Pour la bille de masse m 58 g Kg et x mm 0-3 m. 6,66.0 x3,4x58.0 v -3-3 x0 v, m/s. Cette incertitude est trop faible et donc non mesurable. Le principe d Heisenberg n a pas de sens physique à l échelle macroscopique. Conclusion : Nous ne pouvons pas mesurer en même temps la position et la vitesse d une particule quantique. La vitesse étant connue avec précision, la position est définie avec une grande incertitude. On décrira alors sa présence dans un domaine de probabilité de présence et non pas par sa position sur une orbite. Exercice VII - En adoptant le modèle de Bohr, calculer le rayon r de l hydrogénoïde 3Li + pris à l état fondamental. - En appliquant la mécanique quantique, le mouvement de l électron de l hydrogénoïde 3 Li + à l état fondamental est décrit par la fonction d onde suivante : 3r ψ C.exp( ). C est une constante. a 0 a- Donner l expression mathématique de la densité radiale de probabilité de présence de l électron de 3 Li + à l état fondamental. b- A quelle distance r du noyau la densité de probabilité de présence de l électron est-elle maximale? 3- a - Comparer les valeurs des distances r et r obtenues par les deux modèles. b- Conclure. 4- l hydrogénoïde 3 Li + à l état fondamental est soumis à un rayonnement électromagnétique de fréquence,.0 6 Hz. Déterminer le niveau n qui sera occupé par l électron dans ce cas. Données : h 6,66.0 J.s, ev,6.0-9 J, a o 0,53Ǻ, E H -3,6 ev, Ǻ 0-0 m.

9 Solution - ra 0.n /Z a 0 0, m, Z 3, n, r 0, m dp - a- D(r) 4 r 4 r C exp( -6r/a 0 ) dr b- D(r) est la densité de probabilité RADIALE D(r) est maximale quand la dérivée de D(r) par rapport à r 0 ; D (r) 0, D (r) 4 C [ r exp(-6r/a 0 ) + r (-6/a 0 ) exp(-6r/a 0 ) ] 4 C exp(-6r/a 0 ) [ r - 6r /a 0 ) ] 0 si r - 6r /a 0 0 r a 0 /3 0, m (car r 0 n a pas de sens physique l électron ne peut pas être sur le noyau) 3) a- Les deux rayons sont égaux b- Le résultat de la mécanique quantique confirme celui du modèle de Bohr 4) Il s agit d une absorption E E f E i E n E E - E Z H n Z H h - 3,6 x,6 0-9 x 9x( - ) 6,66 0 x, 0 6 n 3,6 x,6 0-9 x 9x( - ) 6,66 0 x, 0 6 n n Exercice VIII A) a- Etablir la configuration électronique des espèces chimiques F 85 Rb 7, 48 X, 46 A , Cl 85, Rb 37 et 37 à l état fondamental. b- Donner sous forme de cases quantiques la configuration de la couche de valence. c- Préciser, en justifiant votre réponse, pour F, Cl, X et Rb le bloc, la période et le groupe. d- En justifiant votre réponse, classer par ordre de rayon atomique croissant puis par ordre d énergie de ère ionisation croissante, les espèces : F, Cl, Rb et Rb.

10 B) Donner la structure électronique de la couche de valence des éléments suivants : - Le premier métal alcalino-terreux - L halogène de la troisième période - Le troisième et neuvième métal de transition - Solution A-

11 B- Les alcalino-terreux appartiennent au deuxième groupe (colonne) du tableau périodique (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) de structure électronique externe ns, - Le premier d entre eux est le béryllium Be de couche externe s. - La colonne 7 est celle des halogènes de structure externe ns np 5, l halogène appartenant à la troisième période, n max 3 de structure électronique de la couche externe 3s 3p 5 est le chlore Cl. - Le troisième et le quatrième métal de transition sont le vanadium V et le chrome Cr.

12 - Configuration de la couche externe V : 3d 3 4s Cr : 3d 5 4s Exercice IX On considère un électron sur le niveau n 3. - Quels sont les nombres quantiques qui peuvent être associés à cet électron? - Préciser les orbitales atomiques associées aux différents états de cet électron en précisant la fonction d onde associée nlms. Solution - n est le nombre quantique principal : n N* l est le nombre quantique secondaire ou azimuthal : 0 l n ml est le nombre quantique magnétique : - l m l l Ainsi, pour une valeur donnée de n on a n valeurs possibles de l et n valeurs possibles de ml. On aura n triplets (n, l, ml). n 3 l ml -, -, 0,, l ml -, 0, l 0 ml 0. - l O.A. est notée s si l 0, p si l, d si l et f si l 3. Donc : (3,, -) 3 -, (3,, -) 3 -, (3,, 0) 3 0, (3,, ) 3 et (3,, ) 3 correspondent aux O.A. 3d. (3d x -y ; 3d z ; 3d xy ; 3d xz ; 3d yz ). (3,, -) 3 -, (3,, 0) 3 0 et (3,, ) 3 correspondent aux O.A. 3p. (3, 0, 0) correspond à l O.A. 3s.

13 Exercice X - Ecrire les structures électroniques des ions et de l atome suivants : a- 9 F - b- Na + c- 0 Ne. - Déterminer la charge effective à laquelle est soumis un électron de la couche externe de : a- 9 F - b- Na + c- 0 Ne. 3- Calculer l énergie d un électron E(ē) de la couche externe de chacune de ces espèces chimiques : a- 9F - b- Na + c- 0 Ne. 4- Comparer la stabilité S de ces électrons. 5- Pour ces trois espèces, comparer sans faire de calcul: a- les rayons (r). b- les énergies de première ionisation (EI). Données : E H -3,6 ev. Tableau des valeurs des constantes d écran (j est l électron qui fait écran sur l électron i). i j s sp 3s3p s 0,3 sp 0,85 0,35 3s3p 0,85 0,35 Solution : ) a- s s p 6 b- s s p 6 c- s s p 6 Les trois espèces sont iso-électroniques avec des charges +Ze différentes des 3 noyaux. ) Pour un électron de la couche externe, les électrons qui lui font écran sont 7 é de la couche sp et é s, soit : a- Pour 9 F -, Z * (F - ) Z 7 sp/sp s/sp 9 7*0,35 *0,85 4,85 b- Pour Na +, Z * ( Na + ) Z 7 sp/sp s/sp 7*0,35 *0,85 6,85 c- Pour 0 Ne, Z * (Ne) Z 7 sp/sp s/sp 0 7*0,35 *0,85 5,85 3) a- Pour 9 F - E(ē) E H (Z sp *) /n -3,6* (4,85) / -79,97 ev b- Pour Na + E(ē) E H (Z sp *) /n -3,6* (6,85) / -59,54 ev c- Pour 0 Ne, E(ē) E H (Z sp *) /n -3,6* (5,85) / -6,36 ev

14 4) Pour le même nombre d électrons, Na + a la charge du noyau la plus élevée et attire le plus l électron, La plus grande valeur d énergie pour arracher un électron sp est celle de Na + égale à +59,54 ev L électron de Na + est alors le plus stable soit : S(Na + ) > S(Ne) > S(F - ) 5) a- La force d'attraction noyau electron externe étant la plus élevée pour Na + et comme cette force varie en /r alors r(na + ) < r(ne) < r(f - ) b- Pour meme raison que 4) EI(Na + ) > EI(Ne) > EI(F - ) Exercice XI - En appliquant l approximation de Slater, calculer les énergies électroniques de l atome du bore ( 5 B) et de l ion 5 B +. - En déduire l énergie de première ionisation de B. * (Z - 5 B s s p E( 5 B) E s + 3E sp E s ) H * (Zsp + 3E H ) * Z s 5 s/s 5 0,3 4,69 * Z sp 5 s/sp - sp/sp 5 *0,85 *0,35,6 E( 5 B) -*3,6*(4,69) -3*3,6*(,6) /4-667,4 ev. * (Z Pour l ion 5 B +, s s E( 5 B) E s + E sp E s ) H '* (Zsp + E H ) * Z s 5 s/s 5 0,3 4,69 '* Z sp 5 s/sp - sp/sp 5 *0,85 *0,35,95 E( 5 B + ) -*3,6*(4,69) -*3,6*(,95) /4-657,47 ev. - L énergie de première ionisation EI, on B B + + é EI E(B + ) E(B) - 657, ,4 9,77 ev. Cette énergie est positive car le système (ici l é) a reçu de l énergie pour quitter l atome de Bore.

15 Exercice XII. Etablir la configuration électronique de 30 Zn. Le zinc est-il un métal de transition?. Donner la configuration électronique de l ion Zn +. 3 Calculer les charges nucléaires effectives des électrons de valence de l atome de Zn et de l ion Zn + à l aide du modèle de Slater. 4. Expliquer pourquoi la charge effective ressentie par un électron occupant une orbitale 3d est plus forte que celle d un électron occupant une orbitale 4s. Prévoir, parmi les orbitales 3d et 4s, l orbitale de rayon atomique le plus grand. Solution : - Configuration électronique de 30 Zn :s s p 6 3s 3p 6 3d 0 4s Zn fait partie des métaux de transition qui sont des éléments du bloc d. Il s'agit des 38 éléments des périodes 4 à 7 et des groupes 3 à en excluant les deux éléments le lutécium 7Lu et le lawrencium 03 Lr qui sont respectivement un lanthanide et un actinide. - Configuration électronique de 30 Zn + :s s p 6 3s 3p 6 3d 0 3- Calcul de Z* pour un électron de valence de Zn (un é de la 4s) Z * 4s (Zn) Z - s/4s - 8 sp/4s - 8 3s3p/4s - 0 3d/4s - 4s/4s 30 - * - 8* - 8*0,85-0*0,85 - *0,35 4,35 Calcul de Z* pour un électron de valence de Zn + (un é de la 3d) Z * 3d (Zn + ) Z - s/3d - 8 sp/3d - 8 3s3p/3d - 9 3d/3d 30 - * - 8* - 8* - 9*0,35 8,85 (E 4s < E 3d, L ionisation se fait toujours à partir du niveau n le plus grand) 5- Les électrons 3d font écran à l électron 4s qui ressent une charge nucléaire Z* plus petite que celle ressentie par un électron 3d. (Plus l effet écran est grand plus petite est la charge nucléaire ressentie par l électron).

16 n Pour le rayon, nous avons r a 0 * Z * 4s Z 4,35 < * Z 3d 8,85 r(4s) > r(3d) en plus le rayon augmente en passant d un niveau d énergie à un niveau supérieur.