Savon (du latin saponem): substance solide utilisée pour le blanchissage, le lavage ou le nettoyage.

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1 Le savon Savon (du latin saponem): substance solide utilisée pour le blanchissage, le lavage ou le nettoyage. Historique Molécules intervenant dans la réaction de saponification Synthèse Mode d action du savon Conclusion Claire CARON Novembre 2007 Le Savon 1

2 Historique Inventé en Syrie il y a environ 3000 ans et fabriqué avec de l huile d olive et de la soude végétale, il est alors apprécié pour ses propriétés désinfectantes. En Europe, depuis l époque gauloise, il est fabriqué à partir de cendre et de suif, et est utilisé comme shampoing. En méditerranée, à Gallipoli, naît l idée d ajouter de la soude aux restes d olives initialement pressées pour faire de l huile: ce procédé est à l origine du savon de Marseille. Le Savon 2

3 Historique Dès le XV ème siècle, la région de Marseille devient un centre de production important; les utilisations du savon se diversifient. A cette époque, la soude végétale, ét (qui désignait it le carbonate de sodium) provenait de la combustion de plantes. 1791: Nicolas Leblanc invente un procédé permettant d obtenir de la soude caustique à partir d eau de mer : la production de savon est révolutionnée. 1823: Eugène Chevreul explique la réaction de saponification, à l origine de la fabrication du savon. Le Savon 3

4 Molécules intervenant dans la réaction de saponification I) Matières premières 1) les corps gras (graisse ou huile), composés de triglycérides structure d un triglycéride: -glycérol dont les 3 groupements hydroxyles sont estérifiés par 3 acides gras (différents ou non) -acide gras: acide carboxylique à chaîne aliphatique (10 à 20 atomes de carbones) saturée acide gras glycérol Structure d un triglycéride, Le Savon 4

5 Molécules intervenant dans la réaction de saponification 2) les ions OH : - provenant de la soude (hydroxyde de sodium): NaOH Na + + OH - provenant de la potasse (hydroxyde de potassium): KOH K + + OH II) Produits obtenus après synthèse 1) les ions carboxylates : entité active du savon -ion carboxylate de sodium si l on a utilisé NaOH -ion carboxylate de potassium si l on a utilisé KOH 2) le glycérol Le glycérol /images/glycerol gif Le Savon 5

6 Synthèse I) Saponification: mécanisme général La saponification est l hydrolyse en milieu basique d un ester, aboutissant à la formation d un ion carboxylate et d un alcool. Cette réaction est la réaction inverse de l estérification. C est une réaction lente, totale et exothermique. saponification estérification La réaction de saponification, fr.wikipedia.org/saponification Le Savon 6

7 Synthèse Mécanisme de la saponification: 1) addition de OH - sur lester 2) élimination du groupement alcoolate Le Savon 7

8 Synthèse 3) réaction acido-basique entre l acide carboxylique et l ion alcoolate Le Savon 8

9 Synthèse II) Saponification d un triglycéride: obtention d un savon la synthèse du savon se fait entre 80 C et 100 C Saponification d un triglycéride, Le Savon 9

10 Mode d action du savon Les molécules de savon ont un caractère amphiphile: la chaîne carbonée est hydrophobe (donc lipophile) le groupement carboxyle COO - est hydrophile (donc lipophobe) Le caractère amphiphile des molécules de savon est à l origine: de la solubilité des saletés dans l eau savonneuse des propriétés éé tensioactives du savon chaîne hydrophobe tête polaire hydrophile hil Molécule de savon,, Le Savon 10

11 Mode d action du savon I) Solubilité des saletés (organiques) dans l eau savonneuse Les molécules polarisées de savon s organisent en micelle: au centre: parties hydrophobes, solubles aux groupements organiques à l extérieur: parties hydrophiles, solubles dans l eau On agite l eau et les particules organiques s associent à la partie centrale de la micelle: elles sont alors solubilisées dans l eau savonneuse. Puis, elles sont éliminées avec l eau de rinçage. Le Savon 11

12 Mode d action du savon Structure d une micelle eau tête polaire hydrophile saleté organique chaîne hydrophobe h Structure d une micelle, Le Savon 12

13 Mode d action du savon II) Le savon: agent tensioactif Le savon, grâce à sa caractéristique amphiphile, est un tensioactif L eau sans savon possède un faible pouvoir mouillant: les molécules d eau ont tendance à se regrouper entre elles et ne s étalent pas sur une surface. En ajoutant un tensioactif, on diminue la tension superficielle de l eau, c est-à-dire que l on diminue l énergie de l interface eau/surface à nettoyer: l eau s étale plus, ainsi on augmente le pouvoir mouillant de l eau. En augmentant le pouvoir mouillant de l eau, on facilite bien sur l élimination de tâches. Le Savon 13

14 Conclusion Les multiples emplois du savon (toilette, lessive, vaisselle, entretien des surfaces etc ) sont, depuis le 20 ème siècle, la cible de produits plus modernes. Par exemple, pour la toilette, le savon est concurrencé par des «savons sans savons», fabriqués à base de «Laureth sulfate de sodium», qui auraient le pouvoir de nettoyer sans déshydrater la peau. Ces produits sont témoins de l évolution de la chimie, mais il faut cependant les considérer avec prudence. Le Savon 14

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