Un ion monoatomique est formé d'un seul atome chargé. Les ions poly-atomiques sont formés de plusieurs atomes. Il s'agit d'une molécule chargée.

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1 CHAPITRE 5 : LES IONS I. QU'EST CE QU'UN ION. Un ion est un élément qui porte une charge électrique. Il existe deux types d'ions différents les cations et les anions. Les cations sont des ions qui portent des charges positives. Les anions sont des ions qui portent des charges négatives. Pour respecter l'électroneutralité de la matière, les charges négatives d'un anion sont toujours compensées par les charges positives d'un cation. Exemple : Prenons l'exemple de l'eau salée. Eau H 2 O et le sel NaCl. Le sel solide va se dissocier Au contact de l'eau pour fournir les ions Na + et Cl mais nous aurons autant de charge négative (apporté par Cl ) que de charge positive (apporté par Na + ). II. IONS MONOATOMIQUE ET POLYATOMIQUE. Un ion monoatomique est formé d'un seul atome chargé. Exemple : Na +, Cl, Mg 2+, K +, H +, polyatomiques sont formés de plusieurs atomes. Il s'agit d'une molécule chargée. Exemple : CO, 2 3 HCO 3, 2 SO 4, III. DIFFÉRENCE ENTRE ATOMES ET IONS 1 LES ANIONS Prenons l'exemple de l'atome de fluor F et de l'ion fluorure F. M. BRIEZ Lycée Léonard de Vinci CALAIS. 1

2 Atome de Fluor 19 9 F (K 2, L 7 ) Ion fluorure F (K 2, L 8 ) Quelle est la différence entre les deux atomes? L ion fluorure a gagné un électron. Un anion est un élément qui a gagné un ou plusieurs électrons. Ce gain se fait de manière à satisfaire la règle de l'octet. 2 LES CATIONS Prenons l'exemple de l'élément sodium. Atome de Sodium Na (K 2 L 8 M 1 ) Ion Sodium Na + (K 2 L 8 ) Quelle est la différence entre les deux atomes? L ion sodium possède un électron de moins que l atome. M. BRIEZ Lycée Léonard de Vinci CALAIS. 2

3 Un cation est un élément qui a perdu un ou plusieurs électrons. Cette perte se fait de manière à satisfaire la règle de l'octet. sont différents des atomes par leur nombre d'électrons par contre il garde le même noyau que les atomes. L'ion fluorure est l'atome de fluor ont le même noyau. Donner la composition des noyaux de l'atome de fluor, de l ion fluorure, de l'atome de sodium et de l'ion sodium. IV. LES SELS ET LES SOLUTIONS IONIQUES 1 LES SELS Les sels sont l'état solide sous lequel se présentent les différents ions. Ils se dissocient facilement dans l'eau pour former des solutions dites ioniques. Les sels sont constitués d'anions et de cations se présentant sous la forme solide. La liaison entre les cations et anions est nommée liaison ionique. Ces liaisons ioniques se forme par attraction d une charge moins sur une charge positive et vice versa. Une liaison ionique est plus fragile qu une liaison covalente. La matière étant neutre, nous avons la même quantité de charge positive et négative. Exemple : Voici quelques sels : NaCl, KCl, AgCl, NaHCO 3, CaCl 2. 2 LES SOLUTIONS IONIQUES. Ce sont des solutions qui contiennent des ions. Elles sont obtenues par dissociation des sels ionique dans un solvant. Pour respecter l'électroneutralité de la matière, dans une solution ionique nous avons la même quantité de charge positive et négative. Comment noter la composition d'une solution ionique? Exemple : Solution de Chlorure de Sodium (Na + + Cl ). On note toujours le cation puis l'anion. Solution de chlorure de calcium : (Ca Cl ) L'eau minérale est une solution ionique durant sont périple, elle a était en contact avec de nombreux minéraux desquels elle a dissous une certaine quantité de sel. M. BRIEZ Lycée Léonard de Vinci CALAIS. 3

4 V. LISTES DES PRINCIPAUX IONS Noms Formule Type Commentaire Ion calcium Ca 2+ Cation Ion monoatomique. 20 P + 18 e = 2+ Ion carbonate CO 3 Anion Ion polyatomique : 1 C, 3 O, Ion hydrogénocarbonate HCO 3 Anion Ion polyatomique : 1 H, 1 C, 3 O Ion hydroxyde OH Anion Ion polyatomique : 1 O, 1 H Ion magnésium Mg 2+ Cation Ion monoatomique. 12 P + 10 e = 2+ Ion chlorure Cl Anion Ion monoatomique. 17 P + 18 e = 1 Ion hydroxyde OH Anion Ion polyatomique : 1 O, 1 H, 1 Ion nitrite NO 2 Ion nitrate NO 3 Anion Ion polyatomique : 2 O, 1 N, 1 Anion Ion polyatomique : 3 O, 1 N, 1 Ion sodium Na + Cation Ion monoatomique. 11 P + 10 e = 1+ Ion permanganate MnO 4 Anion Ion polyatomique : 4 O, 1 Mn, 1 Ion potassium K + Cation Ion monoatomique. 19 P + 18 e = 1+ Ion phosphate PO 4 3 Anion Ion polyatomique : 4 O, 1 P, 3 Proton H + Cation Ion monoatomique. 1 P + 0 e = 1+ Ion sulfate SO 4 Anion Ion polyatomique : 1 S, 4 O et Ion fer II Fe 2+ Cation Ion monoatomique. 26 P + 24 e = 2+ Ion fer III Fe 3+ Cation Ion monoatomique. 26 P + 24 e = 3+ Ion aluminium Al 3+ Cation Ion monoatomique. 13 P + 10 e = 3+ Ion lithium Li + Cation Ion monoatomique. 3 P + 2 e = 1+ Ion baryum Ba 2+ Cation Ion monoatomique. 56 P + 54 e = 2+ Ion bromure Br Anion Ion monoatomique. 35 P + 36 e = 1 Ion fluorure F Anion Ion monoatomique. 9 P + 10 e = 1 Ion iodure I Anion Ion monoatomique. 53 P + 54 e = 1 Ion sulfure S Anion Ion monoatomique. 16 P + 18 e = Ion chrome III Cr 3+ Cation Ion monoatomique. 24 P +21 e = 3+ Ion cuivre II Cu 2+ Cation Ion monoatomique. 29 P + 26 e = 2+ Ion zinc Zn 2+ Cation Ion monoatomique. 30 P + 28 e = 2+ Ion argent Ag + Cation Ion monoatomique. 47 P + 46 e = + Ion mercure Hg 2+ Cation Ion monoatomique. 80 P + 78 e = 2+ Ion ammonium NH 4 + Cation Ion polyatomique : 4 H, 1 N, 1+ M. BRIEZ Lycée Léonard de Vinci CALAIS. 4

5 M. BRIEZ Lycée Léonard de Vinci CALAIS. 5

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