On identifie l'ion cuivre II par l'apparition d'un précipité bleu en présence de soude (hydroxyde de sodium).

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1 Chapitre III Tests de quelques ions ph d'une solution I. Tests de quelques ions 1. Test de l'ion cuivre II Na +, OH - hydroxy de de sodium Cu 2+ + SO 4 2- sulfate de cuivre II Précipité bleu Cu(HO) 2 hydroxyde de cuivre II On identifie l'ion cuivre II par l'apparition d'un précipité bleu en présence de soude (hydroxyde de sodium).

2 2. Test de l'ion fer II On identifie l'ion fer II par l'apparition d'un précipité vert en présence de soude (hydroxyde de sodium). 3. Test de l'ion fer III On identifie l'ion fer III par l'apparition d'un précipité rouille en présence de soude (hydroxyde

3 de sodium). 4. Test de l'ion chlorure On identifie l'ion chlorure par l'apparition d'un précipité blanc en présence de nitrate d'argent (ce précipité noircit à la lumière).

4 II. ph d'une solution aqueuse 1. Mesure de ph de quelques solutions usuelles Le ph se mesure avec un phmètre ou un indicateur coloré. Le ph d'une solution aqueuse est une grandeur sans unité qui précise le caractère acide (0 ph < 7), neutre (ph = 7) ou basique (7 < ph 14). Le ph d'une solution aqueuse est un nombre toujours compris entre 0 et Quelle est l'origine de l'acidité ou de la basicité? Une solution aqueuse acide contient un ou plusieurs ACIDES (exemple : acide citrique dans le citron, acide phosphorique dans le coca-cola). De même, une solution basique contient une ou plusieurs BASES (exemple: le Destop contient de la soude et de l'ammoniaque). Le responsable de l'acidité d'une solution aqueuse est l'ion hydrogène. Le responsable de la basicité est l'ion hydroxyde. Une solution chimiquement neutre contient, parmi un très grand nombre de molécules d'eau, autant d'ions H + que d'ions OH -. Une solution acide contient beaucoup plus d'ions H + que d'ions OH - ; une solution basique contient beaucoup moins d'ions H + que d'ions OH -. III. Précaution à prendre avec les acides et les bases

5 Certains acides, comme l'acide chlorhydrique, sont dangereux. Leur dilution dans l'eau est très exothermique (dégage beaucoup de chaleur). C'est pourquoi, pour effectuer une dilution, il faut toujours verser, avec beaucoup de précautions, l'acide dans l'eau, mais JAMAIS l'inverse. Il en est exactement de même pour les bases. Les solutions acides ou basiques concentrées sont corrosives. Consignes de sécurité: - L'usage de gants et de lunettes de protection est nécessaire. - Eviter tout contact avec la peau, les yeux. - Ne jamais mélanger à d'autres produits dans l'ignorance. - Ne pas évacuer dans l'évier de solutions très concentrées.

6 Chapitre III I. Tests de quelques ions 1. Test de l'ion... Tests de quelques ions ph d'une solution Précipité... On identifie l'ion... par l'apparition d'un... en présence de... (...).... (à ne pas retenir) 2. Test de l'ion fer II On identifie l'ion... par l'apparition d'un... en présence de... (...).... (à ne pas retenir) 3. Test de l'ion fer III On identifie l'ion... par l'apparition d'un précipité... en présence de... (...).... (à ne pas retenir) 4. Test de l'ion chlorure On identifie l'ion... par l'apparition d'un... en présence de... (ce précipité noircit à la lumière).... (à ne pas retenir)

7 II. ph d'une solution aqueuse 1. Mesure de ph de quelques solutions usuelles Le ph se mesure avec un... ou un... Le ph d'une solution aqueuse est une grandeur sans unité qui précise le caractère... (0 ph < 7),... (ph = 7) ou... (7 < ph 14). Le ph d'une solution aqueuse est un nombre toujours compris entre Quelle est l'origine de l'acidité ou de la basicité? Une solution aqueuse acide contient un ou plusieurs... (exemple : acide... dans le citron, acide... dans le coca-cola). De même, une solution basique contient une ou plusieurs... (exemple: le Destop contient de la... et de l'ammoniaque). Le responsable de l'acidité d'une solution aqueuse est l'ion... Le responsable de la basicité est l'ion... Une solution chimiquement... contient, parmi un très grand nombre de molécules d'eau, autant d'ions H + que d'ions OH -. Une solution acide contient beaucoup plus d'ions... que d'ions...; une solution basique contient beaucoup moins d'ions... que d'ions... III. Précaution à prendre avec les acides et les bases Certains acides, comme l'acide chlorhydrique, sont dangereux. Leur dilution dans l'eau est très... (dégage beaucoup de chaleur). C'est pourquoi, pour effectuer une dilution, il faut toujours verser, avec beaucoup de précautions, l'acide dans l'eau, mais JAMAIS l'inverse. Il en est exactement de même pour les bases. Les solutions acides ou basiques concentrées sont... Consignes de sécurité: - L'usage de... et de... de protection est nécessaire. - Eviter tout contact avec la peau, les yeux. - Ne jamais mélanger à d'autres produits dans l'ignorance. - Ne pas évacuer dans l'évier de solutions très concentrées.

8 Ex 11 p 50 sécurité Ex 5 p 50 nomenclature ion Ex p (tests ions) Ex 13 p 50 Ion ph vocabulaire Ex 19 p 51 ions ph Ex 24 p 52 dilution

9 TP Identification de certains ions 1. Test de l'ion cuivre II Indentifier les dangers potentiels avant d'utiliser une substance. Le port de lunette de protection est obligatoire en cas de danger. On met 3mL de solution de sulfate de cuivre II dans un tube à essai. On fait tomber quelques gouttes d'hydroxyde de sodium (nom usuel : soude) dans le tube à essai. On obtient un précipité coloré. a. Faire un schéma Avant et Après. Penser à la couleur. b. Indiquer sur le schéma les formules des ions présents en solution avant le mélange et la couleur du précipité. (indiquer aussi le nom des substances en présence). Filtrer le précipité. Attention la solution contient de l'hydroxyde de sodium qui est corrosif. Un précipité est-il sous forme d'ion? Indiquer sa formule sur le schéma sans que c'est l'ion que l'on veut tester qui a réagit avec un ion qui a été rajouté. Écrire l'équation de la réaction chimique de formation du précipité. Recopier et compléter les phrases suivantes. Pour identifier l'ion... de formule..., on utilise de l'... (nom usuel :...). Il se forme un précipité Test de l'ion fer II Faire de même sachant que l'on utilise de la soude et une solution de sulfate de fer II. 3. Test de l'ion fer III Faire de même sachant que l'on utilise de la soude et une solution de sulfate de fer III. 3b. Test de l'ion fer III Faire de même sachant que l'on utilise de la soude et une solution de chlorure de fer III. 4. Test de l'ion chlorure Faire de même sachant que l'on utilise du nitrate d'argent (attention, 80 les 100g!). On préparera 2 tubes à essai. Un que l'on mettra à la lumière et l'autre que l'on protègera de la lumière. Au bout de quelques minutes, les comparer. 5. Solution inconnue Grissom a été retrouvé inanimé. Il a apparement absorbé une substance chimique inconnue. Pour lui administrer l'antidote, il faut déterminer la formule de cette substance. A vous de jouer!

10 TP Identification de certains ions 1. Test de l'ion cuivre II Indentifier les dangers potentiels avant d'utiliser une substance. Le port de lunette de protection est obligatoire en cas de danger. On met 3mL de solution de sulfate de cuivre II dans un tube à essai. On fait tomber quelques gouttes d'hydroxyde de sodium (nom usuel : soude) dans le tube à essai. On obtient un précipité coloré. a. Faire un schéma Avant et Après. Penser à la couleur. b. Indiquer sur le schéma les formules des ions présents en solution avant le mélange et la couleur du précipité. (indiquer aussi le nom des substances en présence). Filtrer le précipité. Attention la solution contient de l'hydroxyde de sodium qui est corrosif. Un précipité est-il sous forme d'ion? Indiquer sa formule sur le schéma sans que c'est l'ion que l'on veut tester qui a réagit avec un ion qui a été rajouté. Écrire l'équation de la réaction chimique de formation du précipité. Recopier et compléter les phrases suivantes. Pour identifier l'ion... de formule..., on utilise de l'... (nom usuel :...). Il se forme un précipité Test de l'ion fer II Faire de même sachant que l'on utilise de la soude et une solution de sulfate de fer II. 3. Test de l'ion fer III Faire de même sachant que l'on utilise de la soude et une solution de sulfate de fer III. 3b. Test de l'ion fer III Faire de même sachant que l'on utilise de la soude et une solution de chlorure de fer III. 4. Test de l'ion chlorure Faire de même sachant que l'on utilise du nitrate d'argent (attention, 80 les 100g!). On préparera 2 tubes à essai. Un que l'on mettra à la lumière et l'autre que l'on protègera de la lumière. Au bout de quelques minutes, les comparer. 5. Solution inconnue Grissom a été retrouvé inanimé. Il a apparement absorbé une substance chimique inconnue. Pour lui administrer l'antidote, il faut déterminer la formule de cette substance. A vous de jouer!

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