Synthèse d un arôme. Me préoccuper des consignes de sécurité (pour les personnes, le matériel, l'environnement) et suivre les règles de vie de classe.

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1 Compétences travaillées: Synthèse d un arôme Me préoccuper des consignes de sécurité (pour les personnes, le matériel, l'environnement) et suivre les règles de vie de classe. Suivre un protocole en respectant une suite de consignes F1 F2 Objectif : Effectuer de manière élémentaire la synthèse d un arôme et deviner à quel fruit fait penser l'odeur qui s'en dégage. Acide Acétique Alcool Isoamylique Acide sulfurique Risques et précautions C : Corrosif Xn : Nocif Corrosif R - 10 Inflammable x x R - 35 Provoque des brûlures x x x R - 20 Nocif par inhalation x S 23 Ne pas respirer les gaz et les vapeurs x S 24 Éviter le contact avec la peau x S 25 Éviter le contact avec les yeux x S 26 En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec l eau x x x 1) D après les pictogrammes des substances utilisées, quelles précautions dois-tu prendre lors des manipulations?

2 Expérience Pour fabriquer cet arôme, tu vas réaliser une transformation chimique entre l acide acétique et l alcool isoamylique. Protocole expérimental Etape n 1 : Synthèse de l arôme - Préparer un bain-marie en chauffant environ 100 ml d eau du robinet dans un bécher de 250 ml. Introduire un thermomètre pour surveiller la température du bain marie : entre 70 C et 80 C. Pour éviter de chauffer trop rapidement les réactifs, on utilise un bain-marie. Le bain-marie est une technique de chauffage qui utilise un récipient rempli à moitié d eau (ou d huile) et dans lequel on place le récipient contenant la préparation à chauffer. Ce dispositif est principalement utilisé en chimie et en cuisine. Il présente l avantage de ne pas avoir un apport de chaleur trop brutal. On utilise de l huile lorsque l on désire atteindre des températures supérieures à 100 C. - Dans un tube à essais, introduire 4 ml d acide acétique pur prélevés à l aide d une éprouvette graduée de capacité 25 ml - Puis 4 ml d alcool isoamylique prélevés à la burette - Faire ajouter alors par le professeur quelques gouttes d acide sulfurique concentré. (Remarque : cet acide n est pas un réactif, il n est là que pour permettre que la réaction se produise plus rapidement : c est un catalyseur). - Fermer le tube à essai avec le bouchon muni de son tube en verre appelé réfrigérant à air. Lorsque les réactifs utilisés sont trop volatils (qui s évaporent facilement), on utilise un chauffage à reflux. Ainsi, les gaz qui s échappent du tube à essais se liquéfient au contact du réfrigérant à air et les liquides retombent dans le mélange. Pour réaliser un tube réfrigérant de manière élémentaire, on peut utiliser un bouchon muni d un long tube en verre qui peut s adapter sur un tube à essais. - Placer le tube à essais dans le bain-marie (à C) pendant 15 minutes.

3 2) Ajouter un titre au schéma suivant et légender à l aide du vocabulaire : eau à 90 C, bécher, tube à essais, mélange réactionnel, réfrigérant à air, chauffage Etape n 2 : Extraction de l arôme - Retirer le tube à essais (attention à ne pas se brûler!) du bain-marie et le laisser refroidir 5 minutes dans le porte tube. - Pendant que le tube à essais refroidit, verser de l eau (environ 100 ml) dans un verre à pied et dissoudre du sel dedans jusqu à saturation. (c est-à-dire jusqu à ce que le sel ne se dissolve plus). - Après refroidissement, verser le contenu du tube à essais dans le verre à pied contenant l eau salée saturée. - Agiter et laisser décanter. Observer. L acétate d isoamyle, n étant pas soluble dans l eau salée saturée, se retrouve en surface. 3) Cocher la case qui correspond aux observations : A. Le mélange est hétérogène donc les liquides sont miscibles entre eux B. Le mélange est homogène donc les liquides sont miscibles entre eux C. Les liquides sont non miscibles entre eux car le mélange est hétérogène D. Les liquides sont non miscibles entre eux car le mélange est homogène - Verser ensuite le contenu du verre dans une ampoule à décanter posée sur le bureau. Agiter, puis laisser décanter.

4 - Dans un bécher, préparer 75 ml d'une solution saturée d'hydrogénocarbonate de sodium. Utilisation d une ampoule à décanter On extrait un soluté d'une solution en le faisant passer d'un solvant à un autre non miscible avec le premier. Pour séparer la solution aqueuse de la partie organique: - Introduire dans l'ampoule la solution à extraire puis ajouter la solution saturée d'hydrogénocarbonate de sodium pour neutraliser l'acide en excès. - Fermer avec un bouchon rodé. - Prendre l'ampoule à deux mains. Tenir le bouchon d'une main en le maintenant bien appuyé pour éviter toute fuite. Tenir le robinet de l'autre main. - Agiter en renversant l'ampoule. Cette agitation peut provoquer une légère vaporisation des composés et créer une surpression dans l'ampoule. - De temps en temps, procéder à un "dégazage" de l'ampoule tout en maintenant le bouchon fermé: incliner l'ampoule et ouvrir doucement le robinet. - Placer l'ampoule sur son support et ôter le bouchon. Laisser les liquides non miscibles se séparer. - Evacuer toute la solution aqueuse inférieure. - Deux types de solutions sont contenus dans l ampoule à décanter : la phase aqueuse et la phase organique. On observe une séparation entre les deux. L acétate d isoamyle que l on cherche à isoler se trouve dans la partie qui surnage (phase organique). 4) Légender le schéma suivant : - Eliminer la phase aqueuse se trouvant «en dessous» et récupérer dans un bécher propre la phase organique. - Tremper une bande de papier filtre dans le bécher et sentir le produit en agitant doucement la bande. - Il ne faut pas goûter l arôme synthétisé! - Nettoyer et ranger le matériel

5 5) Quels sont les réactifs de cette synthèse? 6) Donner le nom d un des produits de cette synthèse? 7) A quel fruit fait penser l'odeur qui s'en dégage? 8) A quoi sert l acide sulfurique ajouté? 9) Pourquoi utiliser un tube réfrigérant? 10) Pourquoi l arôme artificiel n est-il pas exactement identique à l arôme naturel? Conclusion

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