Collège Saint-Grégoire. Collège Notre-Dame de Jamhour. Département de chimie Fiche n 1 Structure de l atome
|
|
- Marie-Louise Larivière
- il y a 7 ans
- Total affichages :
Transcription
1 Collège Notre-Dame de Jamhour Collège Saint-Grégoire Département de chimie Fiche n 1 Structure de l atome Exercice I : A la recherche d un atome Un atome ayant 11 électrons a une masse égale à 38, kg. 1. Calculer le nombre de nucléons de cet atome. 2. En déduire son nombre de protons et de neutrons. 3. Donner son nuclide. 4. a) Quelle est la charge de son nuage électronique? b) Déduire celle de son noyau. 5. L ion de cet atome porte une charge positive (1+). a) De quel ion s agit-il? b) Calculer la charge du noyau de cet ion. Données : m(proton) = m(neutron) = 1, g ; charge (proton) = e Exercice II : Un ion chrome Un ion de chrome porte la charge q ion = + 4,8 x C. Son noyau contient 28 neutrons et a une charge q noyau = + 38,4 x C. 1. Calculer le numéro atomique de cet ion. 2. Calculer son nombre de nucléons. 3. Déterminer le nombre d électrons dans le cortège électronique de cet ion. 4. Donner le symbole de cet ion. Données : la charge élémentaire e = 1, C ; Symbole de l élément chrome : Cr Exercice III : Etude d un atome Le noyau d un atome X porte une charge totale de 1, C. 1. Déterminer le numéro atomique de X. 2. En déduire son nombre de masse s il a autant de neutrons que de protons. 3. Donner son nuclide. 4. Quelle est la charge de son nuage électronique? 5. L ion de cet atome porte 2 charges négatives (2-). a) De quel ion s agit-il? b) Calculer la charge du noyau de cet ion. Donnée : charge (proton) = 1, C 1
2 Exercice IV : Magnésium 1. Soit un atome de magnésium caractérisé par les nombres : Z = 12 et A = 26. Représenter le nuclide de cet atome en précisant le nombre de protons, électrons et neutrons. 2. a) Calculer la masse de son noyau : m noyau. b) Quelle est la masse de l atome. Justifier la réponse. 3. On considère à présent 2 atomes caractérisés par les couples (Z,A) suivants : (12,24) et (12,25). a) Que peut-on dire de ces 2 atomes? Pourquoi? b) Calculer leur masse atomique moyenne sachant que : 24 Mg 25 Mg 26 Mg 79 % 10 % 11 % Donnée : m(proton) = m(neutron) = 1 u Exercice V : Charge d un atome Le noyau d un atome X porte une charge globale de +3, coulomb. Cet atome contient 20 e Déterminer le numéro atomique de X. En déduire son nombre de masse s il contient autant de neutrons que de protons. 2. Quelle est la charge de son nuage électronique? En déduire sa charge globale. Que pouvez-vous conclure? Donnée : charge (proton) = e = 1, C Exercice VI : Atome et ses particules Un atome X a pour masse 2, kg. 1. Combien de nucléons existe-t-il dans son noyau? 2. Trouver son numéro atomique sachant qu il renferme autant de protons que de neutrons. 3. Donner le nuclide de cet atome. Donnée : m(proton) = m(neutron) = 1, kg 2
3 Collège Notre-Dame de Jamhour Collège Saint-Grégoire Département de chimie Fiche n 2 La mole Exercice I : La mole en biologie Le calcium est un élément chimique indispensable à la bonne croissance des os. Une personne de 15 ans a besoin en moyenne d une dose journalière de 1, mol d atomes calcium. 1. Quel est le nombre d atomes qu on retrouve dans chaque dose? 2. Rami, âgé de 14 ans, consomme chaque jour 0,9 g de calcium. Est-ce suffisant? Donnée : Le nuclide de l atome de calcium : Ca Exercice II : La mole en biologie L élément phosphore, réputé excellent pour la mémoire, est présent dans de nombreux aliments (soja, chocolat, poisson, ). Un adolescent a besoin de 1395 mg de l élément phosphore par jour. Cette masse est équivalente à mol d atomes phosphore. 1. Calculer la masse molaire atomique du phosphore. 2. Déterminer le nombre d atomes qui correspond à 0,5 mol d atomes P. 3. Une fille âgée de 15 ans, consomme quotidiennement atomes de phosphore. Est-ce suffisant? Exercice III : Echantillons à comparer Quel est l échantillon qui contient la plus grande quantité de matière? 1. 3, kg de carbone (C) mg de soufre (S) 3. 9, molécules de glucose (C 6 H 12 O 6 ) Justifiez votre réponse. Données : C ; S 16 Exercice IV : Masse de l atome sodium Un bracelet en argent a une masse de 200 g. Calculer le nombre d atomes d argent dans ce bracelet. Donnée : Le nuclide de l atome d argent : Ag
4 Exercice V : La mole en économie Un bijoutier propose pour le même prix 2 colliers en or : le premier qui a une masse de 2 kg et le second qui contient 10 moles d atomes or. Quel est le meilleur choix économique? Justifiez votre réponse. Donnée : Le nuclide de l atome d or : Au Exercice VI : L élément carbone L élément carbone est l un des éléments les plus abondants dans la nature. L atome de carbone possède un numéro atomique Z = 6 et un nombre de masse A = Un élève écrit son devoir au crayon mine. Il constate que, une fois le devoir fini, la masse de son crayon mine a diminué de 6 mg. Sachant que la mine du crayon est constituée de carbone pur, calculer la quantité de matière qui a servi à écrire ce devoir. 2. Calculer la masse d une mine de crayon contenant 3, atomes de carbone. Donnée : Nombre d Avogadro N A = 6, Exercice VII : Une pépite d or La plus grosse pépite d or trouvée en France a une masse m = 543 g. 1. Calculer la masse m Au d un atome d or (Z = 79 ; A = 197). 2. Combien d atomes d or N contient cette pépite? 3. Déterminer la quantité de matière d or contenue dans cette pépite. Données : Constante d Avogadro : N A = ; masse d un nucléon = 1, kg 2
5 Collège Notre-Dame de Jamhour Collège Saint-Grégoire Département de chimie Fiche n 3 Classification périodique Exercice I : Le magnésium Le magnésium est un élément chimique métallique. Il est très léger, d'aspect blanc-argenté. Il se ternit légèrement une fois exposé à l'air. En poudre, ce métal s'échauffe et s'enflamme spontanément par oxydation avec le dioxygène de l'air. Il brûle avec une flamme blanche très lumineuse, d'où son Mg. utilisation pour les flashs. Le symbole de son atome est : 1. Donner sa configuration électronique. 2. Le situer dans la classification périodique. 3. Nommer son groupe. 4. Quelle est la représentation de Lewis de l atome magnésium? 5. Déduire sa valence. Exercice II : Un élément X Un élément X appartient à la 2 période et à la 17 ème colonne de la classification périodique. Donner son numéro atomique Z et la représentation de Lewis de son atome. Exercice III : A la découverte d éléments chimiques 1. Un métal alcalin X appartient à la 4 période du tableau périodique. Identifier cet élément. 2. Identifier le métal alcalino-terreux situé juste à côté de X. Exercice IV : Tableau périodique L atome X est capable de perdre 1 électron pour avoir la configuration électronique suivante : K 2 L Quel est son nombre de protons? En déduire son numéro atomique. 2. A quel groupe et à quelle période appartient X? Exercice V : Un élément X à découvrir L ion X - possède autant d électrons que l atome Argon. 1. Déterminer le numéro atomique et le nom de l élément X. 2. Ecrire la configuration électronique de l atome X. 3. Donner sa représentation de Lewis. 4. A quelle famille appartient-il? 5. Un élément E appartient à la même période que X et possède la même valence. Identifier E. Donnée : Ar
6 Collège Notre-Dame de Jamhour Collège Saint-Grégoire Département de chimie Fiche n 4 Les liaisons chimiques Exercice I : Composé inconnu 1. Un élément Y inconnu appartient à la même période que le magnésium ( 12 Mg) et son schéma de Lewis est : Y. a) Ecrire la configuration électronique de l'atome Mg. b) Identifier l'élément Y. 2. Un élément X appartient à la même période que Y et a la même valence. Identifier X. 3. Indiquer la nature de la liaison qui pourrait lier (X) et (Y). Exercice II : Le fluorure d hydrogène Le fluorure d hydrogène est un liquide qui attaque le verre. Il est utilisé dans la «gravure sur verre». On se propose de comprendre et d interpréter la formation de la molécule HF du fluorure d hydrogène, à partir des configurations électroniques des atomes d hydrogène et du fluor. Les numéros atomiques des éléments hydrogène et fluor sont respectivement 1 et Pour chacun des atomes H et F : a) Ecrire la configuration électronique. b) Ecrire la représentation de Lewis. c) Donner la valence. 2. En se basant sur ce qui précède, indiquer le type de la liaison qui pourrait s établir entre les atomes H et F. Exercice III : Éléments nutritifs importants aux plantes Pour se développer, les plantes absorbent du sol l eau et les éléments nutritifs. Trois éléments nutritifs importants aux plantes sont : l'azote, le phosphore et le potassium. L'azote aide les plantes à développer les feuilles, le phosphore est nécessaire au développement sain des racines et le potassium aide les plantes à résister aux maladies et à combattre la sécheresse. 1. Indiquer l'élément nécessaire au développement sain des racines. 2. Écrire la configuration électronique de chacun des atomes, azote, phosphore et potassium puis préciser leur valence. 3. Déduire la position dans le tableau périodique de chacun des éléments cités ci-dessus. 4. Donner la représentation de Lewis de la molécule de diazote (N 2 ) et indiquer le type de liaison dans cette molécule. Données : ; P ; K N 1
7 Exercice IV : L iodure de calcium L iodure de calcium est un composé ionique. Sa formule statistique est CaI Ecrire la formule de l ion calcium (Ca : Z=20). Justifier la réponse. 2. En déduire la formule de l ion iodure. Justifier la réponse. 3. Donner la représentation de Lewis de l iodure de potassium (sans justification). Exercice V : Molécule et composé ionique Soient : un atome A de calcium 20 Ca, un ion B de nitrate NO - 3 et un composé D organique C 2 H 4 O 2 ayant comme représentation de Lewis : H O C = C O H H H 1. Ecrire la configuration électronique, puis la représentation de Lewis de A. 2. Quel type de liaison peut faire A généralement? Justifier la réponse. 3. Ecrire les formules statistique, ionique du composé formé par l union de A et de B (sans aucune justification). 4. D après la représentation de Lewis du composé D, quelles sont les valences de H, C et O? Justifier la réponse. 5. Proposer 1 autre représentation de Lewis du composé D. 2
8 Collège Notre-Dame de Jamhour Collège Saint-Grégoire Département de chimie Fiche n 5 Electrochimie Exercice I : Nombre d oxydation Déterminer le nombre d oxydation (n.o) de l élément chlore dans chacune des espèces suivantes : Cl 2 - Cl - - HCl - ClO - - AgCl - ClO 3 - Exercice II : Réactions rédox Soient les réactions suivantes : N H 2 2 NH 3 NH 3 + H 3 O + + NH 4 + H 2 O 2 H 2 O + Mg Mg OH - + H 2 2 H 3 O + + Zn Zn 2+ + H H 2 O 1. Ces réactions sont-elles redox? 2. Pour chaque réaction redox, identifier l'oxydant et le réducteur. 2-2 Cr 2 O C 2 H 6 O + 16 H + 4 Cr C 2 H 4 O H 2 O Identifiez l oxydant et l élément oxydé. 16 H MnO C 2 O 4 2 Mn CO H 2 O Identifier le réducteur et l élément réduit. - 2 MnO SO H 2 O 2 Mn SO 4 Identifiez l élément réducteur et l espèce réduite. + 4 H + Cl 2 + 2OH - Cl - + ClO - + H 2 O Identifiez l espèce qui a subi une oxydation et l élément qui a gagné des électrons. 2 H 2 O 2 O H 2 O Identifiez l espèce qui a subi une réduction et l élément qui a perdu des électrons. 1
9 Exercice III : Réaction rédox Un élève plonge, pendant quelques instants, une plaque de plomb Pb (s) dans une solution limpide, puis la ressort : la plaque apparaît toute dorée! 1. Expliquer ce phénomène. 2. Ecrire les demi-équations correspondantes. 3. Ecrire l'équation de la réaction qui s'est réellement produite. 4. Identifier l élément oxydant et l espèce qui a gagné des électrons. Données : Le plomb Pb (s) est plus réducteur que l'or Au (s), leurs ions correspondants sont Pb 2+ (aq) et Au 3+ (aq). Exercice IV : Electrolyse de l eau Le schéma ci-dessous représente le dispositif expérimental de l électrolyse de l eau additionnée d une solution d acide chlorhydrique (H + (aq) + Cl - (aq)). 1. Annoter ce dispositif. 2. Ecrire la demi-équation électronique de la réaction qui a lieu au niveau de l anode. 3. Ecrire l équation-bilan de la réaction. 4. Montrer que c est une réaction d oxydoréduction. Exercice V : Chromage d un plateau métallique On désire chromer un plateau métallique en fer. 1. Schématiser et annoter le dispositif expérimental en précisant l anode, la cathode et le sens de déplacement des électrons et des ions dans la solution. 2. Ecrire les demi-équations électroniques des réactions qui ont lieu au niveau des électrodes. 3. Indiquer comment varie la concentration de la solution en ions Cr 3+. Justifier la réponse. 4. Citer deux utilités du dépôt électrolytique. Données : Chrome : Cr ; Ions chrome : Cr 3+ 2
10 Exercice VI : Pile électrochimique On réalise une pile avec le matériel suivant : - Plaque de fer Fe - Plaque d or Au - Solution aqueuse de nitrate de fer II - Solution aqueuse de nitrate d or - Pont salin de nitrate de potassium 1. Un voltmètre dont la borne «V» est reliée à la plaque d or et la borne «COM» à la plaque de fer indique une tension positive. Préciser la position de chaque pôle de la pile. 2. Schématiser la pile réalisable au laboratoire avec le matériel donné. 3. Identifier la cathode et l'anode. 4. Ecrire les demi-équations électroniques propres aux phénomènes produits aux électrodes. 5. Ecrire l'équation de la réaction de fonctionnement de la pile. 6. Donner la représentation symbolique de cette pile. 7. Citer et expliquer les changements qui ont lieu dans chacune des demi-piles après que la pile ait débité un courant électrique. 8. Quel est le rôle du pont salin? Exercice VII : La bonne pile On veut réaliser une pile Zinc - Argent. 1. Parmi les différents schémas proposés ci-contre, indiquer celui qui convient. 2. Expliquer en quoi les autres montages sont incorrects. 3. Indiquer la polarité de cette pile et repérer la cathode et l'anode. 4. Ecrire les réactions qui ont lieu aux électrodes et l'équation de la réaction de fonctionnement de la pile. 5. Comment évolue la masse de chaque électrode au cours du fonctionnement de la pile? Justifier. 6. Indiquer le sens de circulation des électrons ainsi que le sens conventionnel du courant. 7. Donner la représentation symbolique de cette pile. 3
THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE
THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE 1. RAPPEL: L ATOME CONSTITUANT DE LA MATIERE Toute la matière de l univers, toute substance, vivante ou inerte, est constituée à partir de particules
Plus en détailBTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1
BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 I. L ATOME NOTIONS EÉLEÉMENTAIRES DE CIMIE Les atomes sont des «petits grains de matière» qui constituent la matière. L atome est un système complexe que l on
Plus en détail1 ère partie : tous CAP sauf hôtellerie et alimentation CHIMIE ETRE CAPABLE DE. PROGRAMME - Atomes : structure, étude de quelques exemples.
Référentiel CAP Sciences Physiques Page 1/9 SCIENCES PHYSIQUES CERTIFICATS D APTITUDES PROFESSIONNELLES Le référentiel de sciences donne pour les différentes parties du programme de formation la liste
Plus en détailRappels sur les couples oxydantsréducteurs
CHAPITRE 1 TRANSFORMATIONS LENTES ET RAPIDES 1 Rappels sur les couples oxydantsréducteurs 1. Oxydants et réducteurs Un réducteur est une espèce chimique capable de céder au moins un électron Demi-équation
Plus en détailREACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION
CHIMIE 2 e OS - 2008/2009 : Cours et exercices -19- CHAPITRE 5 : REACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION Chacun d entre nous a déjà observé l apparition de rouille sur un objet en fer, ou de «vert-degris»
Plus en détailPhysique Chimie. Réaliser les tests de reconnaissance des ions Cl -,
Document du professeur 1/5 Niveau 3 ème Physique Chimie Programme A - La chimie, science de la transformation de la matière Connaissances Capacités Exemples d'activités Comment reconnaître la présence
Plus en détail10 en agronomie. Domaine. Les engrais minéraux. Livret d autoformation ~ corrigés. technologique et professionnel
10 en agronomie Les engrais minéraux Livret d autoformation ~ corrigés 8 Domaine technologique et professionnel Collection dirigée par Madeleine ASDRUBAL Ingénieur d agronomie ENESAD Département des Sciences
Plus en détailPrincipe de fonctionnement des batteries au lithium
Principe de fonctionnement des batteries au lithium Université de Pau et des pays de l Adour Institut des Sciences Analytiques et de Physicochimie pour l Environnement et les Matériaux 22 juin 2011 1 /
Plus en détailSECTEUR 4 - Métiers de la santé et de l hygiène
SECTEUR 4 - Métiers de la santé et de l hygiène A lire attentivement par les candidats Sujet à traiter par tous les candidats inscrit au BEP Les candidats répondront sur la copie. Les annexes éventuelles
Plus en détailT4 Pourquoi éteindre les phares d une voiture quand le moteur est arrêté? Comment fabriquer une pile? un accumulateur?
T4 Pourquoi éteindre les phares d une voiture quand le moteur est arrêté? Comment fabriquer une pile? un accumulateur? Pour ce module, sont proposés et présentés des phases de recherche documentaire, de
Plus en détailDécrets, arrêtés, circulaires
Décrets, arrêtés, circulaires TEXTES GÉNÉRAUX MINISTÈRE DE LA SANTÉ ET DES SOLIDARITÉS Arrêté du 11 janvier 2007 relatif aux limites et références de qualité des eaux brutes et des eaux destinées à la
Plus en détail4 ème PHYSIQUE-CHIMIE TRIMESTRE 1. Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique. PROGRAMME 2008 (v2.4)
PHYSIQUE-CHIMIE 4 ème TRIMESTRE 1 PROGRAMME 2008 (v2.4) Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique Les Cours Pi e-mail : lescourspi@cours-pi.com site : http://www.cours-pi.com
Plus en détailEnseignement secondaire
Enseignement secondaire Classe de IIIe Chimie 3e classique F - Musique Nombre de leçons: 1.5 Nombre minimal de devoirs: 4 devoirs par an Langue véhiculaire: Français I. Objectifs généraux Le cours de chimie
Plus en détailChap 2 : Noyaux, masse, énergie.
Physique. Partie 2 : Transformations nucléaires. Dans le chapitre précédent, nous avons étudié les réactions nucléaires spontanées (radioactivité). Dans ce nouveau chapitre, après avoir abordé le problème
Plus en détailP17- REACTIONS NUCLEAIRES
PC A DOMICILE - 779165576 P17- REACTIONS NUCLEAIRES TRAVAUX DIRIGES TERMINALE S 1 Questions de cours 1) Définir le phénomène de la radioactivité. 2) Quelles sont les différentes catégories de particules
Plus en détailLe ph, c est c compliqué! Gilbert Bilodeau, agr., M.Sc.
Le ph, c est c pas compliqué! Gilbert Bilodeau, agr., M.Sc. Conseiller en serriculture Des réponses r aux questions C est quoi et pourquoi c est c important? Conséquences d un d débalancementd? Comment
Plus en détailBAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES. Durée : 3 heures 30
Terminales S1, S2, S3 2010 Vendredi 29 janvier BAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES Durée : 3 heures 30 Toutes les réponses doivent être correctement rédigées et justifiées. Chaque exercice sera traité sur une
Plus en détailK W = [H 3 O + ] [OH - ] = 10-14 = K a K b à 25 C. [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M Solution neutre. [H 3 O + ] > [OH - ] Solution acide
La constante d autoprotolyse de l eau, K W, est égale au produit de K a par K b pour un couple acide/base donné : En passant en échelle logarithmique, on voit donc que la somme du pk a et du pk b d un
Plus en détailSERRICULTURE MARAÎCHÈRE BIOLOGIQUE QUE SE PASSE-T-IL DANS LE SOL? Par : ANDRÉ CARRIER, agronome LE SOL IDÉAL?! Les livres de pédologie parlent souvent en ces termes : 45% de matières minérales; 5% de matière
Plus en détailTS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire. DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée
TS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée EXERCICE I : PRINCIPE D UNE MINUTERIE (5,5 points) A. ÉTUDE THÉORIQUE D'UN DIPÔLE RC SOUMIS À UN ÉCHELON DE TENSION.
Plus en détailEXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points)
Bac S 2015 Antilles Guyane http://labolycee.org EXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points) La benzocaïne (4-aminobenzoate d éthyle) est utilisée en médecine comme anesthésique local
Plus en détailChapitre 11: Réactions nucléaires, radioactivité et fission
1re B et C 11 Réactions nucléaires, radioactivité et fission 129 Chapitre 11: Réactions nucléaires, radioactivité et fission 1. Définitions a) Nucléides (= noyaux atomiques) Les nucléides renferment les
Plus en détailChapitre 02. La lumière des étoiles. Exercices :
Chapitre 02 La lumière des étoiles. I- Lumière monochromatique et lumière polychromatique. )- Expérience de Newton (642 727). 2)- Expérience avec la lumière émise par un Laser. 3)- Radiation et longueur
Plus en détailMolécules et Liaison chimique
Molécules et liaison chimique Molécules et Liaison chimique La liaison dans La liaison dans Le point de vue classique: l approche l de deux atomes d hydrogd hydrogènes R -0,9-1 0 0,5 1 1,5,5 3 3,5 4 R
Plus en détailDemande chimique en oxygène
Table des matières Introduction Réactifs DCO Azote et phosphore HI 83214 HI 83099 HI 839800 HI 3898 Page J3 J5 J6 J7 J8 J10 J11 J1 Tableau comparatif Paramètre Photomètre Photomètre Thermo-réacteur Trousse
Plus en détailCHAPITRE VI : HYBRIDATION GEOMETRIE DES MOLECULES
CAPITRE VI : YBRIDATION GEOMETRIE DES MOLECULES VI.1 : YBRIDATION DES ORBITALES ATOMIQUES. VI.1.1 : Introduction. La théorie d hybridation a été développée au cours des années 1930, notamment par le chimiste
Plus en détailECO-PROFIL Production Stratifié HPL mince fabriqué par Polyrey
ECO-PROFIL Production Stratifié HPL mince fabriqué par Polyrey Août 2009 modifié Avril 2013 1 : Feuille décor imprimée ou teintée dans la masse, imprégnée de résine mélamine 2 : Surface de protection imprégnée
Plus en détailSP. 3. Concentration molaire exercices. Savoir son cours. Concentrations : Classement. Concentration encore. Dilution :
SP. 3 Concentration molaire exercices Savoir son cours Concentrations : Calculer les concentrations molaires en soluté apporté des solutions désinfectantes suivantes : a) Une solution de 2,0 L contenant
Plus en détailVitesse d une réaction chimique
Chimie chapitre itesse d une réaction chimique A. Avancement d un mobile et vitesse de déplacement Soit un mobile supposé ponctuel P se déplaçant le long d un axe x [Doc. ] : sa position instantanée est
Plus en détailDr Berdj Haroutunian, 5, Chemin Gottret ch-1255 VEYRIER tél 00 41 (0)22 784-01-18 www.haroutunian.ch E-mail : berdj@haroutunian.ch
1 L UTILISATION DU PLOMB EN DENTISTERIE : MYTHE OU REALITE Dr Berdj HAROUTUNIAN, Genève Le plomb ne devrait en principe pas être utilisé en dentisterie car il n est pas considéré comme un oligo-élément
Plus en détailACCREDITATION CERTIFICATE. N 1-1663 rév. 5. Satisfait aux exigences de la norme NF EN ISO/CEI 17025 : 2005 Fulfils the requirements of the standard
Convention N 2393 Section Laboratoires ATTESTATION D ACCREDITATION ACCREDITATION CERTIFICATE N 1-1663 rév. 5 Le Comité Français d'accréditation (Cofrac) atteste que : The French Committee for Accreditation
Plus en détailA retenir : A Z m n. m noyau MASSE ET ÉNERGIE RÉACTIONS NUCLÉAIRES I) EQUIVALENCE MASSE-ÉNERGIE
CP7 MASSE ET ÉNERGIE RÉACTIONS NUCLÉAIRES I) EQUIVALENCE MASSE-ÉNERGIE 1 ) Relation d'équivalence entre la masse et l'énergie -énergie de liaison 2 ) Une unité d énergie mieux adaptée 3 ) application 4
Plus en détailFiche de révisions sur les acides et les bases
Fiche de révisions sur les s et les s A Définitions : : espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs proton (s. : espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs proton (s. Attention! Dans une
Plus en détailChap 1: Toujours plus vite... Introduction: Comment déterminer la vitesse d une voiture?
Thème 2 La sécurité Chap 1: Toujours plus vite... Introduction: Comment déterminer la vitesse d une voiture?! Il faut deux informations Le temps écoulé La distance parcourue Vitesse= distance temps > Activité
Plus en détailLABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage
LABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage Un dosage (ou titrage) a pour but de déterminer la concentration molaire d une espèce (molécule ou ion) en solution (généralement aqueuse). Un réactif de concentration
Plus en détailCalcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier?
Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier? Les solutions techniques Principes et critères de choix Par Sébastien LIBOZ - Hydrogéologue Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier?
Plus en détailLES ELEMENTS CHIMIQUES
LES ELEMENTS CHIMIQUES.LA CLASSIFICATION PERIODIQUE DE MENDELEÏEV En 869, le chimisme russe Dimitri Ivanovitch Mendeleïev rangea les 63 éléments chimiques connus à son époque dans un tableau. Il les disposa
Plus en détailChapitre 6. Réactions nucléaires. 6.1 Généralités. 6.1.1 Définitions. 6.1.2 Lois de conservation
Chapitre 6 Réactions nucléaires 6.1 Généralités 6.1.1 Définitions Un atome est constitué d électrons et d un noyau, lui-même constitué de nucléons (protons et neutrons). Le nombre de masse, noté, est le
Plus en détailAtelier : L énergie nucléaire en Astrophysique
Atelier : L énergie nucléaire en Astrophysique Elisabeth Vangioni Institut d Astrophysique de Paris Fleurance, 8 Août 2005 Une calculatrice, une règle et du papier quadrillé sont nécessaires au bon fonctionnement
Plus en détailChapitre 5 : Noyaux, masse et énergie
Chapitre 5 : Noyaux, masse et énergie Connaissances et savoir-faire exigibles : () () (3) () (5) (6) (7) (8) Définir et calculer un défaut de masse et une énergie de liaison. Définir et calculer l énergie
Plus en détailTP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie
Nom : Prénom: n groupe: TP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie Consignes de sécurité de base: Porter une blouse en coton, pas de nu-pieds Porter des lunettes, des gants (en fonction des espèces
Plus en détailSynthèse et propriétés des savons.
Synthèse et propriétés des savons. Objectifs: Réaliser la synthèse d'un savon mise en évidence de quelques propriétés des savons. I Introduction: 1. Présentation des savons: a) Composition des savons.
Plus en détailLa physique nucléaire et ses applications
La physique nucléaire et ses applications I. Rappels et compléments sur les noyaux. Sa constitution La représentation symbolique d'un noyau est, dans laquelle : o X est le symbole du noyau et par extension
Plus en détailPhysique : Thermodynamique
Correction du Devoir urveillé n o 8 Physique : hermodynamique I Cycle moteur [Véto 200] Cf Cours : C P m C V m R relation de Mayer, pour un GP. C P m γr γ 29, 0 J.K.mol et C V m R γ 20, 78 J.K.mol. 2 Une
Plus en détailTitre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet
Titre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet A Introduction : ) Définitions : Titre Alcalimétrique (T.A.) : F m / L T.A. T.A.C. Définition : C'est le volume d'acide (exprimé en ml) à 0,0 mol.l
Plus en détailBaccalauréat STI2D et STL spécialité SPCL Épreuve de physique chimie Corrigé Session de juin 2014 en Polynésie. 15/06/2014 http://www.udppc.asso.
Baccalauréat STI2D et STL spécialité SPCL Épreuve de physique chimie Corrigé Session de juin 2014 en Polynésie 15/06/2014 http://www.udppc.asso.fr Une entreprise de BTP (Bâtiment et Travaux Publics) déménage
Plus en détailC4: Réactions nucléaires, radioactivité et fission
1re B et C C4 Réactions nucléaires, radioactivité et fission 30 C4: Réactions nucléaires, radioactivité et fission 1. Définitions a) Nucléides (= noyaux atomiques) Les nucléides renferment les nucléons:
Plus en détailPlan du chapitre «Milieux diélectriques»
Plan du chapitre «Milieux diélectriques» 1. Sources microscopiques de la polarisation en régime statique 2. Etude macroscopique de la polarisation en régime statique 3. Susceptibilité diélectrique 4. Polarisation
Plus en détail1 ère Partie : Concepts de Base
1 ère Partie : Concepts de Base 7 8 J-89 COURS 2. Qu est ce que la Chimie? Ce chapitre ainsi que le suivant sont des rappels de concepts que vous êtes censés avoir appris en Terminale S. Néanmoins, il
Plus en détailLES GENERATEURS ELECTROCHIMIQUES Energie, Puissance et Technologie
EPREUVE COMMUNE DE TIPE 2006 partie D 5 TITRE : LES GENERATEURS ELECTROCHIMIQUES Energie, Puissance et Technologie 10 Temps de préparation : 2 h 15 Temps de présentation devant le jury : 10 minutes Entretien
Plus en détailEXERCICES SUPPLÉMENTAIRES
Questionnaire EXERCICES SUPPLÉMENTAIRES SCP 4010-2 LE NUCLÉAIRE, DE L'ÉNERGIE DANS LA MATIÈRE /263 FORME C Version corrigée: Équipe sciences LeMoyne d'iberville, septembre 2006. QUESTION 1 (5 pts) 1. La
Plus en détailEnergie Nucléaire. Principes, Applications & Enjeux. 6 ème - 2014/2015
Energie Nucléaire Principes, Applications & Enjeux 6 ème - 2014/2015 Quelques constats Le belge consomme 3 fois plus d énergie que le terrien moyen; (0,56% de la consommation mondiale pour 0,17% de la
Plus en détailCORRIGE. CHAP 04-ACT PB/DOC Electrolyse de l eau 1/12 1. ALIMENTATION ELECTRIQUE D'UNE NAVETTE SPATIALE
Thème : L eau CHAP 04-ACT PB/DOC Electrolyse de l eau 1/12 Domaine : Eau et énergie CORRIGE 1. ALIMENTATION ELECTRIQUE D'UNE NAVETTE SPATIALE 2.1. Enoncé L'alimentation électrique d'une navette spatiale
Plus en détailVERITAS TUNISIE CATALOGUE ANALYSES LABORATOIRE
VERITAS TUNISIE CATALOGUE ANALYSES LABORATOIRE Agro-alimentaire et Environnement SOMMAIRE Page Introduction 1 Analyses microbiologiques 5 Microbiologie des aliments 6 Microbiologie des eaux 7 Microbiologie
Plus en détailACIDES BASES. Chap.5 SPIESS
ACIDES BASES «Je ne crois pas que l on me conteste que l acide n ait des pointes Il ne faut que le goûter pour tomber dans ce sentiment car il fait des picotements sur la langue.» Notion d activité et
Plus en détailLA A RESPIRATION CELLULAIRE
Instructions aux professeurs Domaine : 1.1 Le transport de substances, réaction chimique de la respiration cellulaire, p. 6 Travail à réaliser : Les élèves répondent aux questions. Matériel : Feuilles
Plus en détailPhysique Chimie. Quelques aspects de la physique et de la chimie du piano
Physique Chimie PSI 4 heures Calculatrices autorisées Quelques aspects de la physique et de la chimie du piano 2013 e piano est un instrument de musique à cordes frappées inventé par l italien Bartolomeo
Plus en détailPrix Pierre Potier L innovation en chimie au bénéfice de l environnement
Prix Pierre Potier L innovation en chimie au bénéfice de l environnement A l initiative de François Loos Ministre délégué à l Industrie Page 1 Prix Pierre Potier L innovation en chimie au bénéfice de l
Plus en détailSéquence 4. Les liquides et la conduction électrique. 1 Qu est-ce qu une «solution aqueuse»? 2 Tous les liquides ne sont pas des solutions aqueuses.
Sommaire Les liquides et la conduction électrique Séance 1 Quels liquides utilisons-nous dans la vie quotidienne? 1 Qu est-ce qu une «solution aqueuse»? 2 Tous les liquides ne sont pas des solutions aqueuses.
Plus en détailNotions de Chimie Générale - 4. Sommaire
Notions de Chimie Générale - 4 Sommaire Notions de Chimie Générale - 4... 1 R. Acides et bases... 4 R-1. Un acide est un donneur de proton, une base est un récepteur de proton ('proton donor / acceptor')...
Plus en détailProfesseur Eva PEBAY-PEYROULA
3-1 : Physique Chapitre 8 : Le noyau et les réactions nucléaires Professeur Eva PEBAY-PEYROULA Année universitaire 2010/2011 Université Joseph Fourier de Grenoble - Tous droits réservés. Finalité du chapitre
Plus en détailcontributions Les multiples de la chimie dans la conception des tablettes et des Smartphones Jean-Charles Flores
Les multiples contributions de la chimie dans la conception des tablettes et des Smartphones Jean-Charles Flores Jean-Charles Flores est spécialiste de l électronique organique au sein de la société BASF
Plus en détailTransformations nucléaires
I Introduction Activité p286 du livre Transformations nucléaires II Les transformations nucléaires II.a Définition La désintégration radioactive d un noyau est une transformation nucléaire particulière
Plus en détailNotes. Schéma général PRODUCTION ÉLECTROLYTIQUE Composés inorganiques, nonmétaux
XXXX C25 PROCÉDÉS ÉLECTROLYTIQUES OU ÉLECTROPHORÉTIQUES; APPAREILLAGES À CET EFFET (électrodialyse, électro-osmose, séparation de liquides par l électricité B01D; usinage du métal par action d une forte
Plus en détailÉquivalence masse-énergie
CHPITRE 5 NOYUX, MSSE ET ÉNERGIE Équivalence masse-énergie. Équivalence masse-énergie Einstein a montré que la masse constitue une forme d énergie appelée énergie de masse. La relation entre la masse (en
Plus en détailChapitre n 6 MASSE ET ÉNERGIE DES NOYAUX
Chapitre n 6 MASSE ET ÉNERGIE DES NOYAUX T ale S Introduction : Une réaction nucléaire est Une réaction nucléaire provoquée est L'unité de masse atomique est une unité permettant de manipuler aisément
Plus en détailCommission juridique et technique
Autorité internationale des fonds marins ISBA/9/LTC/3 Commission juridique et technique Distr. limitée 29 avril 2003 Français Original: anglais Neuvième session Kingston, Jamaïque 28 juillet-8 août 2003
Plus en détailPartie Observer : Ondes et matière CHAP 04-ACT/DOC Analyse spectrale : Spectroscopies IR et RMN
Partie Observer : Ondes et matière CHAP 04-ACT/DOC Analyse spectrale : Spectroscopies IR et RMN Objectifs : Exploiter un spectre infrarouge pour déterminer des groupes caractéristiques Relier un spectre
Plus en détailne définition de l arbre.
LA PHYSIOLOGIE DES ARBRES. U ne définition de l arbre. L es arbres sont des êtres vivants qui occupent une place à part dans le monde végétal. Ils sont indispensables à la vie sur terre et ils ont largement
Plus en détailEcole d été des spectroscopies d électrons.
Lundi 08 juin 2015 16h00 16h30 Principe et fondements de la technique - Les interactions photon-matière, l émission des photoélectrons - l analyse chimique par XPS Jean-Charles DUPIN Appareillage et instrumentation
Plus en détailCHAPITRE 2 : Structure électronique des molécules
CHAPITRE 2 : Structure électronique des molécules I. La liaison covalente 1) Formation d une liaison covalente Les molécules sont des assemblages d atomes liés par des liaisons chimiques résultant d interactions
Plus en détailEnergie nucléaire. Quelques éléments de physique
Energie nucléaire Quelques éléments de physique Comment produire 1 GW électrique Nucléaire (rendement 33%) Thermique (38%) Hydraulique (85%) Solaire (10%) Vent : 27t d uranium par an : 170 t de fuel par
Plus en détailSUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION)
Terminale S CHIMIE TP n 2b (correction) 1 SUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION) Objectifs : Déterminer l évolution de la vitesse de réaction par une méthode physique. Relier l absorbance
Plus en détailPhysique Chimie. Utiliser les langages scientifiques à l écrit et à l oral pour interpréter les formules chimiques
C est Niveau la représentation 4 ème 2. Document du professeur 1/6 Physique Chimie LES ATOMES POUR COMPRENDRE LA TRANSFORMATION CHIMIQUE Programme Cette séance expérimentale illustre la partie de programme
Plus en détailÉlectricité. 1 Interaction électrique et modèle de l atome
4 e - AL Électricité 1 Électricité 1 Interaction électrique et modèle de l atome 1.1 Électrisation par frottement Expérience 1.1 Une baguette en matière plastique est frottée avec un chiffon de laine.
Plus en détailPrincipe de la corrosion galvanique :
Préconisations d installation d un ballon d ECS face à la corrosion galvanique Des questions reviennent fréquemment sur le forum de l APPER concernant la corrosion, les couples galvaniques, les cuves ballons
Plus en détailSolutions pour le calibrage et l entretien Gamme complète d accessoires indispensables
Solutions laboratoires Solutions pour les laboratoires Tampons ph Étalons de conductivité Solutions de mesure redox et O 2 dissous Solutions de mesure ISE Solutions de maintenance Solutions pour le calibrage
Plus en détailEffets électroniques-acidité/basicité
Université du Maine Faculté des Sciences Retour Révisions de cours Effets électroniquesacidité/basicité Il est très important dans un cours de himie organique de connaitre ces notions qui vont intervenir
Plus en détailExercices sur le thème II : Les savons
Fiche d'exercices Elève pour la classe de Terminale SMS page 1 Exercices sur le thème : Les savons EXERCICE 1. 1. L oléine, composé le plus important de l huile d olive, est le triglycéride de l acide
Plus en détailTable des matières. Acides et bases en solution aqueuse... 10. Oxydo Réduction... 26
Annales de Chimie aux BTS 2000-2004 Table des matières Table des matières Table des matières... 1 Réactions chimiques...5 BTS Agroéquipement 2003 et BTS Maintenance et après vente des équipement de travaux
Plus en détailLycée français La Pérouse TS. L énergie nucléaire CH P6. Exos BAC
SVOIR Lycée français La Pérouse TS CH P6 L énergie nucléaire Exos BC - Définir et calculer un défaut de masse et une énergie de liaison. - Définir et calculer l'énergie de liaison par nucléon. - Savoir
Plus en détailAccumulateurs portables
Accumulateurs portables par Georges CAILLON Ingénieur de l École Supérieure de Physique et de Chimie Industrielles de la ville de Paris (ESPCI) Ingénieur de Recherche et Développement Société SAFT 1. Principe
Plus en détailPHYSIQUE-CHIMIE. Partie I - Spectrophotomètre à réseau
PHYSIQUE-CHIMIE L absorption des radiations lumineuses par la matière dans le domaine s étendant du proche ultraviolet au très proche infrarouge a beaucoup d applications en analyse chimique quantitative
Plus en détailSéquence 6. Les piles électriques et l énergie chimique. Fabriquons et utilisons une pile de Volta
Sommaire Les piles électriques et l énergie chimique Séance 1 Comment Volta a-t-il inventé la première pile électrique? Séance 2 Fabriquons et utilisons une pile de Volta 1 Fabriquons la pile 2 Utilisons
Plus en détailTD 9 Problème à deux corps
PH1ME2-C Université Paris 7 - Denis Diderot 2012-2013 TD 9 Problème à deux corps 1. Systèmes de deux particules : centre de masse et particule relative. Application à l étude des étoiles doubles Une étoile
Plus en détailParcours de visite, lycée Exposition: LA RADIOACTIVITÉ De Homer à oppenheimer
Complétez le schéma de gestion des déchets nucléaires en vous aidant du panneau, les surfaces des cercles sont proportionnelles à leur importance Parcours de visite, lycée Exposition: LA RADIOACTIVITÉ
Plus en détail3 Charges électriques
3 Charges électriques 3.1 Electrisation par frottement Expérience : Frottons un bâton d ébonite avec un morceau de peau de chat. Approchonsle de petits bouts de papier. On observe que les bouts de papier
Plus en détailTransformations nucléaires
Transformations nucléaires Stabilité et instabilité des noyaux : Le noyau d un atome associé à un élément est représenté par le symbole A : nombre de masse = nombre de nucléons (protons + neutrons) Z :
Plus en détailPMI-MASTER Smart. PMI portatif. Le premier spectromètre par émission optique ARC / SPARK réellement portable
PMI portatif PMIP Le premier spectromètre par émission optique ARC / SPARK réellement portable ORTABI Trois possibilités de transport...... pour répondre à vos besoins Portabilité et commodité Grâce à
Plus en détailTRAVAUX PRATIQUES D INTRODUCTION À L ÉTUDE DES RÉACTIONS ÉLECTROCHIMIQUES
Elèves-Ingénieurs en Sciences et Génie des Matériaux 2ème année TRAVAUX PRATIQUES D INTRODUCTION À L ÉTUDE DES RÉACTIONS ÉLECTROCHIMIQUES G. BARRAL B. LE GORREC C. MONTELLA (UJF) (IUT 1) (ISTG) GRENOBLE
Plus en détailContribution des faisceaux d ions à l élaboration de dispositifs pour l électronique souple
Comité National Français de Radioélectricité Scientifique Section française de l Union Radio Scientifique Internationale Siège social : Académie des Sciences, Quai de Conti Paris Journées scientifiques
Plus en détailDe la physico-chimie à la radiobiologie: nouveaux acquis (I)
De la physico-chimie à la radiobiologie: nouveaux acquis (I) Collaboration: - Laboratoire de Radiotoxicologie et Oncologie (L. Sabatier) CEA, DSV - Laboratoire de Génotoxicité et Modulation de l Expression
Plus en détailApplication à l astrophysique ACTIVITE
Application à l astrophysique Seconde ACTIVITE I ) But : Le but de l activité est de donner quelques exemples d'utilisations pratiques de l analyse spectrale permettant de connaître un peu mieux les étoiles.
Plus en détailChapitre 10 : Radioactivité et réactions nucléaires (chapitre 11 du livre)
Chapitre 10 : Radioactivité et réactions nucléaires (chapitre 11 du livre) 1. A la découverte de la radioactivité. Un noyau père radioactif est un noyau INSTABLE. Il se transforme en un noyau fils STABLE
Plus en détailTITRONIC et TitroLine. Les nouveaux titrateurs et burettes
TITRONIC et TitroLine Les nouveaux titrateurs et burettes Un pas en avant pour la titration Si vous cherchez l innovation: SI Analytics vous propose ses nouveaux TitroLine 6000 et 7000 et ses nouvelles
Plus en détailGRILLE TARIFAIRE 2014. Service Exceptionnel. Expertise en Analyse.
GRILLE TARIFAIRE 2014 Service Exceptionnel. Expertise en Analyse. .COM Bienvenue chez Accurassay La version 2014 de notre Grille Tarifaire vous fournit une mise à jour de l étendue de nos services et de
Plus en détailOlympiades de chimie 2005-2006 : chimie et habitat
Académie de Rennes lympiades de chimie 2005-2006 : chimie et habitat Concours régional NM : Prénom : Lycée : Durée 2h30 NB le sujet s inspire des différents TP et de la conférence. Les questions sont indépendantes.
Plus en détailCours d électricité. Introduction. Mathieu Bardoux. 1 re année. IUT Saint-Omer / Dunkerque Département Génie Thermique et Énergie
Cours d électricité Introduction Mathieu Bardoux mathieu.bardoux@univ-littoral.fr IUT Saint-Omer / Dunkerque Département Génie Thermique et Énergie 1 re année Le terme électricité provient du grec ἤλεκτρον
Plus en détailRadioactivité et chimie nucléaire
Radioactivité et chimie nucléaire ) Rappels sur la structure de l atome et du noyau D après le modèle lacunaire de Rutherford, l atome se subdivise en deux parties : - le noyau : minuscule grain de matière
Plus en détailBurette TITRONIC Titrateurs TitroLine
Burette TITRONIC Titrateurs TitroLine 22 rue de l'hermite 33520 BRUGES Tél. 05 56 16 20 16 - Fax 05 56 57 68 07 info-devis@atlanticlabo-ics.fr - www.atlanticlabo-ics.fr Un pas en avant pour la titration
Plus en détail