Chapitre 6, TP 1 : Découverte d une classification des éléments

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Chapitre 6, TP 1 : Découverte d une classification des éléments"

Transcription

1 Chapitre 6, TP 1 : Découverte d une classification des éléments Objectifs A partir d'une activité multimédia, suivre la démarche qui permit à Mendeleïev de construire son tableau périodique (en 1867). Attention, certaines consignes seront précisées dans le document multimédia. - Dans le menu «Démarrer», ouvrir «Physique Appliquée», «Sites web», «TP Mendeleiev», index.html. - L ensemble du document est disponible sur le web : I. Historique : le tableau de Mendeleïev 1. Combien d'éléments étaient connus en 1860, à l'époque des travaux de Mendeleïev? Et aujourd'hui? 2. Quels sont les deux critères qui ont permis à Mendeleïev de classer les éléments chimiques dans un tableau? Comment les a-t-il dans son tableau? Faire l activité 1. Prenez le jeu de cartes, lisez les consignes (notamment l aide en bas à droite) de la page au fond vert clair. Remarque : En réalité, les deux critères de classification que Mendeleïev étaient inversés. Son tableau avait une structure verticale (voir ci-contre). Ceci n a aucune incidence pour la suite II. La classification actuelle 3. Selon quels critères les éléments sont-ils ordonnés dans le tableau actuel? 4. Quelle expérience majeure datant de 1911 bouleverse la connaissance de l atome (rappel)? Pourquoi Mendeleïev n'avait-il pas classé les éléments selon le critère vu à la question 3, en 1869? Faire l activité 2. 1

2 III. Explication des propriétés similaires des éléments Faire l activité En analysant les structures électroniques, remarquer ce qu ont de particulier les éléments chimiques ayant des propriétés chimiques voisines? Déduire de la question précédente la structure électronique des éléments K, Ca et Br. (Compléter la "classification périodique des éléments" fournie). 6. Ce tableau est appelé tableau périodique des éléments. Que représente une «période» de ce tableau? IV. Mendeleïev, un chimiste de génie! 7. Quels sont les symboles des deux éléments, absents du tableau de Mendeleïev, situés entre le zinc et l'arsenic? Faire l activité Quels événements ont permis à Mendeleïev d'être pris au sérieux dans son travail? 9. Quelle famille chimique était absente du tableau de Mendeleïev? Comment expliquer cette absence? Faire l activité Compléter la colonne VIII de la classification périodique des éléments. Que remarque-t-on quant à la structure électronique de ces éléments? 2

3 NOM : HYDROGENE Symbole : H NOM : POTASSIUM Symbole : K NOM : LITHIUM Symbole : Li Masse atomique molaire : 1 g * Le plus léger des gaz * Peut réagir de façon explosive avec le dioxygène, le soufre, le diazote, le carbone Masse atomique molaire : 39 g * Métal blanc argenté mou comme la cire à température ambiante - peu dense * S'oxyde rapidement à l'air Masse atomique molaire : 7 g * Métal blanc argenté et mou * Le plus léger des métaux : flotte sur l'huile. * S oxyde à l air HCl H 2 O KCl K 2 O LiCl Li 2 O NOM : BORE Symbole : B NOM : BERYLLIUM Symbole : Be NOM : MAGNESIUM Symbole : Mg Masse atomique molaire : 11 g * Solide noir, léger et très dur * mauvais conducteur de la chaleur * s'oxyde à l air à température élevée Masse atomique molaire : 9 g * Métal blanc, brillant - peu dense * S'oxyde à l'air avec un phénomène lumineux intense Masse atomique molaire : 24 g * Métal blanc argent malléable et ductile * Brûle dans le dioxygène avec un vif éclat BCl 3 B 2 O 3 B 2 H 6 BeO BeCl 2 MgO MgCl 2 NOM : ALUMINIUM Symbole : Al NOM : BROME Symbole : Br NOM : CHLORE Symbole : Cl Masse atomique molaire : 27 g * Métal blanc * Mauvais conducteur de la chaleur * S'oxyde à l'air. Masse atomique molaire : 80 g * Liquide volatil de couleur rouge * Réagit violemment avec le dihydrogène * Réagit avec les métaux : Na, Ca, Al Masse atomique molaire : 35,5 g * Gaz verdâtre, peu soluble dans l'eau * Réagit violemment avec le dihydrogène * réagit avec les métaux : Na, Ca, Al sauf l'or et le platine AlCl 3 Al 2 O 3 AlH 3 NaBr HBr NaCl HCl NOM : SOUFRE Symbole : S NOM : SODIUM Symbole : Na NOM : CALCIUM Symbole : Ca Masse atomique molaire : 32 g * Solide jaune, isolant électrique * Réagit avec le dihydrogène * S'enflamme dans le dioxygène Masse atomique molaire : 23 g * Métal blanc argenté et mou * S'oxyde à l'air * Réagit violemment avec l eau Masse atomique molaire : 40 g * Métal blanc brillant * A chaud, il brûle dans le dioxygène H 2 S SO 2 SO 3 NaCl Na 2 O CaO CaCl 2 3

4 NOM : CARBONE Symbole : C NOM : AZOTE Symbole : N NOM : SILICIUM Symbole : Si Masse atomique molaire : 12 g * Plusieurs variétés : solide noir (graphite) - solide transparent blanc (diamant) * S'oxyde dans l'air * Se combine à chaud avec le silicium Masse atomique molaire : 14 g * Gaz incolore et inodore peu soluble dans l'eau - moins dense que l'air * A haute température ou en présence d'étincelles électriques, il peut se combiner avec le dioxygène et le dihydrogène. : Masse atomique molaire : 28 g * Solide bleu acier semi-conducteur * Chauffé à blanc il brûle avec incandescence * S oxyde dans l air * Se combine à chaud avec le carbone CO 2 CH 4 CCl 4 NH 3 NO NO 2 SiO 2 SiH 4 SiCl 4 NOM : OXYGENE Symbole : O NOM : FLUOR Symbole : F NOM : PHOSPHORE Symbole : P Masse atomique molaire : 16 g * Gaz incolore et inodore, peu soluble dans l'eau - plus dense que l'air * Se combine avec la plupart des corps simples en donnant des oxydes Masse atomique molaire : 19 g * Gaz jaune moins dense que l'air * Réagit avec le dihydrogène * Réagit avec tous les métaux sauf l'or et le platine Masse atomique molaire : 31 g * Solide blanc qui luit à l'obscurité * semi-conducteur électrique * Réagit vivement avec le dichlore H 2 O Na 2 O CaO NaF HF PH 3 P 2 O 5 PCl 3 4

5 La classification périodique des éléments Groupes ou Familles I II III IV V VI VII VIII hydrogène H 1 g Z = 1 (K) 1 P é r i o d e s

Classification périodique des éléments chimiques

Classification périodique des éléments chimiques Chapitre 7 / Activité 1 Classification périodique des éléments chimiques Q1. Sur quels critères Mendeleïev s est-il basé pour construire sa classification? Q2. Expliquer pourquoi Mendeleïev a laissé des

Plus en détail

LA CHIMIE DE MENDELEÏEV Comment a-t-il classé les éléments chimiques?

LA CHIMIE DE MENDELEÏEV Comment a-t-il classé les éléments chimiques? Travaux Pratiques Séance 8 Thème : L Univers Chapitre n 4 (La classification périodique des éléments) LA CHIMIE DE MENDELEÏEV Comment a-t-il classé les éléments chimiques? CONTEXTE DU SUJET : L'année 1860

Plus en détail

Chapitre 4 : Équations chimiques

Chapitre 4 : Équations chimiques Objectifs L élève doit être capable! d établir les formules chimiques des composés intervenant dans une réaction,! d établir une équation chimique,! d équilibrer une équation chimique. Mots clés! réactif!

Plus en détail

Une équation chimique permet de traduire simplement ce qui se passe lors d une réaction chimique.

Une équation chimique permet de traduire simplement ce qui se passe lors d une réaction chimique. Chapitre 9 : LES EQUATIONS CHIMIQUES Date : A. Rappel : Nous avons déjà rencontré quelques réactions chimiques. Exemples 1. Le fer et le soufre forment du sulfure de fer (combinaison chimique) 2. L eau

Plus en détail

I. CLASSIFICATION PERIODIQUE : HISTORIQUE

I. CLASSIFICATION PERIODIQUE : HISTORIQUE Thème : L UNIVERS Présentation de l Univers. Les éléments chimiques présents dans l Univers : La classification périodique des éléments Cours Ch. 12. Ch.12 La classification périodique des éléments I.

Plus en détail

C2 : Les éléments chimiques Les atomes

C2 : Les éléments chimiques Les atomes C2 : Les éléments chimiques Les atomes I Observations Métal cuivre Oxyde de cuivre Sulfate de cuivre hydraté Sulfate de cuivre anhydre Ces substances renferment.. l'élément CUIVRE II Les éléments chimiques

Plus en détail

Exercices sur la classification périodique

Exercices sur la classification périodique Exercices sur la classification périodique Déduire de la structure électronique la place dans la classification périodique : On donne la structure électronique, dans leur état fondamental, des atomes ci-dessous

Plus en détail

Physique Chimie. Seconde Notions fondamentales Chimie

Physique Chimie. Seconde Notions fondamentales Chimie Physique Chimie Seconde Notions fondamentales Chimie Rédaction : Guy Le Parc Philippe Briand Coordination : Jean Bousquet Pierre Rageul Jean-Michel Le Laouénan Ce cours est la propriété du Cned. Les images

Plus en détail

Chimie, chapitre 6 : Le dihydrogène, une source d'énergie du futur?

Chimie, chapitre 6 : Le dihydrogène, une source d'énergie du futur? Chimie, chapitre 6 : Le dihydrogène, une source d'énergie du futur? 1. L'ion hydrogène 1.1 Les ions Un atome est composé de protons (situés dans un endroit appelé noyau) autour desquels tournent les électrons.

Plus en détail

Groupe : Résultat : / 80

Groupe : Résultat : / 80 Date : Nom : Groupe : Résultat : / 80 Masse molaire, balancement d équations, loi de la conservation de la masse 436 Module 3 : Phénomènes ioniques Objectif terminal 5 : Les réactions chimiques Partie

Plus en détail

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice?

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice? STRUCTURE DE LA MATIERE Pourquoi étudier ce chapitre? La matière qui t entoure est constituée d atomes. Comprendre la structure des atomes, c est pouvoir mieux les manipuler et devenir ainsi créatif Comment

Plus en détail

Chapitre 3 : Formules chimiques

Chapitre 3 : Formules chimiques Chapitre 3 : Formules chimiques Objectifs L élève doit être capable! de définir la notion de valence,! de déduire du T.P.E. la valence d un élément appartenant aux groupes principaux,! d établir les formules

Plus en détail

Le tableau périodique

Le tableau périodique Activités de soutien 2 e année du 2 e cycle CORRIGÉ STE MANUEL : Chapitre 1, p. 17 à 26 En lien avec la fiche synthèse 2 1. Complétez les phrases suivantes à partir des mots ou des groupes de mots de la

Plus en détail

Le tableau périodique. Chimie 11

Le tableau périodique. Chimie 11 Le tableau périodique Chimie 11 Dimitri Ivanovich Mendeleïev Classifications antérieures : groupements par propriétés physiques ou chimiques communes En 1869, Mendeleïev remarque que les propriétés varient

Plus en détail

CH12: PROPRIETES DE L'AIR

CH12: PROPRIETES DE L'AIR CH12: PROPRIETES DE L'AIR Exercices: 7,8,10,13,15,16,17 et 19 p23-25 ED et FM p 21-22 Les exercices du livre «sais-tu l essentiel?»de chaque cours sont à faire automatiquement au brouillon pendant toute

Plus en détail

1 Questions de type examen

1 Questions de type examen 1 Questions de type examen Choix multiple Choisis la réponse qui complète le mieux l énoncé ou qui répond le mieux à la question. Tableau 1.1 Espèces Les isotopes de l hydrogène Nombre de masse Nombre

Plus en détail

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice?

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice? STRUCTURE DE LA MATIERE Pourquoi étudier ce chapitre? La matière qui t entoure est constituée d atomes. Comprendre la structure des atomes, c est pouvoir mieux les manipuler et devenir ainsi créatif Comment

Plus en détail

Le tableau périodique. Chimie 11

Le tableau périodique. Chimie 11 Le tableau périodique Chimie 11 Dimitri Ivanovich Mendeleïev Classifications antérieures : groupements par propriétés physiques ou chimiques communes En 1869, Mendeleïev remarque que les propriétés varient

Plus en détail

Histoire de la classification périodique

Histoire de la classification périodique Seconde Thème : la santé Page sur 5 Histoire de la classification périodique C est à Mendeleiev (83-907) chimiste russe que l on doit la première version moderne d une classification cohérente des éléments

Plus en détail

PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU

PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU FORMATION GÉNÉRALE CORRIGÉ Version 9 SCP-4012 DEVOIR 2 Chapitres 5 et 6 Nom de l élève : Résultat : Équipe sciences LeMoyne d Iberville,septembre 2006 ( 4 ) 1.

Plus en détail

Les éléments. Les éléments. Les symboles chimiques. La structure atomique des éléments. Chapitre 2 Section 1

Les éléments. Les éléments. Les symboles chimiques. La structure atomique des éléments. Chapitre 2 Section 1 La structure des éléments Chapitre 2 Section 1 Les éléments Les éléments consistent d un seul type d atome. Il y a plus que 115 éléments connus Ex. Au Or O Oxygène Si Silicium (Tin) Hg Mercure Al Aluminium

Plus en détail

Chapitre 4 : Les réactions chimiques et quantités chimiques

Chapitre 4 : Les réactions chimiques et quantités chimiques Chapitre 4 : Les réactions chimiques et quantités chimiques 1. Réactions chimiques : Dans le chapitre 3, tu as vu comment et pourquoi les éléments se combinent pour former des composés. Dans cette section,

Plus en détail

La réaction chimique

La réaction chimique Chapitre 3 Sciences Physiques - BTS La réaction chimique 1. Les équations bilans 1.1. Noms et symboles Une réaction chimique peut être considérée comme une réorganisation de la matière. On distingue les

Plus en détail

Réactions d oxydo-réduction

Réactions d oxydo-réduction Réactions d oxydo-réduction Définition Les réactions d oxydo-réduction sont des réactions pendant lesquelles les entourages électroniques des atomes (donc les structures des ions et molécules) changent

Plus en détail

LES MOLÉCULES. Module 3 : la formule moléculaire. Date :

LES MOLÉCULES. Module 3 : la formule moléculaire. Date : Module 3 : la formule moléculaire Date : Rappel: La molécule est la plus petite partie possible de toute matière, et qui garde toutes les propriétés de cette matière donc sans en changer la composition

Plus en détail

Olympiade francophone de chimie 2009 : 1 ère épreuve Niveau 1 Correctif

Olympiade francophone de chimie 2009 : 1 ère épreuve Niveau 1 Correctif Olympiade francophone de chimie 2009 : 1 ère épreuve Niveau 1 Correctif 1. Question 1 Etant donné que le germanium (Ge) est dans la même colonne que le carbone, cela implique qu il possède 4 électrons

Plus en détail

Les molécules. 1 Représentez la structure électronique d un atome d hydrogène H. 3 Combien lui manque-t-il d électrons pour saturer sa couche externe?

Les molécules. 1 Représentez la structure électronique d un atome d hydrogène H. 3 Combien lui manque-t-il d électrons pour saturer sa couche externe? Les molécules I Introduction : Dans de nombreux composés chimiques, les atomes forment des édifices possédant un nombre d atomes déterminé. Une molécule est une particule électriquement neutre formé d

Plus en détail

CHAPITRE 2 LES COMPOSÉS CHIMIQUES ET LES LIAISONS

CHAPITRE 2 LES COMPOSÉS CHIMIQUES ET LES LIAISONS CHAPITRE 2 LES COMPOSÉS CHIMIQUES ET LES LIAISONS 2.1 - La formation de liaisons ioniques et covalentes 2.2 - Les noms et les formules des composés ioniques et moléculaires 2.3 - Une comparaison des propriétés

Plus en détail

Classification périodique des atomes

Classification périodique des atomes Classification périodique des atomes I - Réalisation : Construire une classification périodique des atomes à partir de certains atomes représentés sur la feuille «a». Découper les cases correspondant à

Plus en détail

RÉSUMÉ (objectifs 416)

RÉSUMÉ (objectifs 416) RÉSUMÉ (objectifs 416) Module 1: Propriétés & structure de la matière Chapitre 1: 1 Propriétés caractéristiques 1) Qu estce qu une propriété caractéristique? c est une propriété qui sert à identifier une

Plus en détail

LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION

LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION I REPRESENTATION DE LEWIS DES MOLECULES 1) Les atomes Les atomes sont représentés conventionnellement par des boules de couleur. A chaque élément chimique correspond

Plus en détail

MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F. I) Règle de l octet :

MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F. I) Règle de l octet : Chapitre 4 : MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F Chapitre 4 : I) Règle de l octet : MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F Lors des réactions chimiques, les atomes perdent ou gagnent des électrons afin d acquérir

Plus en détail

Mathématiques (10 points)

Mathématiques (10 points) Mathématiques (10 points) Pour le chauffage de son appartement, M Geffroy souhaite s équiper de radiateurs électriques muraux. Toutes les caractéristiques des radiateurs adaptés à une hauteur sous plafond

Plus en détail

La structure atomique des éléments. Chapitre 2 Section 1

La structure atomique des éléments. Chapitre 2 Section 1 La structure atomique des éléments Chapitre 2 Section 1 Les éléments Les éléments consistent d un seul type d atome. Ex. Au Or O Oxygène Si Silicium (Tin) Hg Mercure Al Aluminium Pb Plomb Les éléments

Plus en détail

Partiel 2 - Chimie générale (2h00)

Partiel 2 - Chimie générale (2h00) Partiel 2 - Chimie générale (2h00) Documents non autorisés - Calculatrice autorisée - Justifier les calculs Séparer calcul littéral et numérique Synthèse du dichlore au laboratoire (sujet 2006) Le permanganate

Plus en détail

Chimie : Séance n 1. i (H 3 O + )= C 2.V 2 = 2, = 80 mmol

Chimie : Séance n 1. i (H 3 O + )= C 2.V 2 = 2, = 80 mmol Chimie : Séance n 1 I.Action d un acide par un métal : La réaction entre une solution d acide chlorhydrique et de l aluminium préalablement décapé produit un dégagement de dihydrogène. a) on met en présence

Plus en détail

BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1

BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 I. L ATOME NOTIONS EÉLEÉMENTAIRES DE CIMIE Les atomes sont des «petits grains de matière» qui constituent la matière. L atome est un système complexe que l on

Plus en détail

THÈME MONDE DE LA MATIERE / MONDE OBJET CH. III RÉACTIONS CHIMIQUES ENTRE UN MÉTAL ET UN ION RÉACTIONS D OXYDORÉDUCTION

THÈME MONDE DE LA MATIERE / MONDE OBJET CH. III RÉACTIONS CHIMIQUES ENTRE UN MÉTAL ET UN ION RÉACTIONS D OXYDORÉDUCTION TP - COURS 1STD2A THÈME MONDE DE LA MATIERE / MONDE OBJET CH. III RÉACTIONS CHIMIQUES ENTRE UN MÉTAL ET UN ION RÉACTIONS D OXYDORÉDUCTION IV. RÉACTION D OXYDO RÉDUCTION a) Définition Une réaction d oxydoréduction

Plus en détail

Un. 3 Les éléments chimiques partie 2 - cours

Un. 3 Les éléments chimiques partie 2 - cours Un. 3 Les éléments chimiques partie 2 - cours Partie n 2 : la classification périodique (Les briques de L univers) 1) Elément chimique : a) Définition : Un élément chimique est constitué de toutes les

Plus en détail

Test pratique - Chimie SNC 2P 1. À l aide de la banque de mots ci-dessous, complète les définitions. (Certains mots ne seront pas utilisés) /10 CC

Test pratique - Chimie SNC 2P 1. À l aide de la banque de mots ci-dessous, complète les définitions. (Certains mots ne seront pas utilisés) /10 CC Test pratique - Chimie SNC 2P 1. À l aide de la banque de mots ci-dessous, complète les définitions. (Certains mots ne seront pas utilisés) /10 CC atome mélange composé proton matière élément hétérogène

Plus en détail

THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE

THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE 1. RAPPEL: L ATOME CONSTITUANT DE LA MATIERE Toute la matière de l univers, toute substance, vivante ou inerte, est constituée à partir de particules

Plus en détail

Les molécules et les solutions Les molécules et les ions

Les molécules et les solutions Les molécules et les ions Chapitre 2 Les molécules et les solutions Les molécules et les ions PAGES 40 À 48 En théorie 1. Que suis-je? Pour répondre à certaines des questions qui suivent, vous aurez besoin du tableau périodique

Plus en détail

Métal : Ions métalliques : Électroneutralité : Exercice :

Métal : Ions métalliques : Électroneutralité : Exercice : TP - COURS 1STD2A THÈME MONDE DE LA MATIERE / MONDE OBJET CH III RÉACTIONS CHIMIQUES ENTRE UN MÉTAL ET UN ION RÉACTIONS D OXYDORÉDUCTION I RAPPELS a) Métaux Métal : Corps, bon conducteur de la chaleur

Plus en détail

UN. 3 LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES partie 2 - cours

UN. 3 LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES partie 2 - cours UN. 3 LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES partie 2 - cours PARTIE N 2 : LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE (LES BRIQUES DE L UNIVERS) 1) ELÉMENT CHIMIQUE : A) DÉFINITION : Un élément chimique est constitué de toutes les

Plus en détail

CHIMIE. Chapitre 5 La chaleur molaire d une réaction. 5.1 La calorimétrie. Manuel de l élève. Exercices : corrigé

CHIMIE. Chapitre 5 La chaleur molaire d une réaction. 5.1 La calorimétrie. Manuel de l élève. Exercices : corrigé CHIMIE Manuel de l élève Exercices : corrigé Chapitre 5 La chaleur molaire d une réaction 5.1 La calorimétrie 1. Calcul de l énergie absorbée ou dégagée par le calorimètre Q calorimètre = C calorimètre

Plus en détail

LA COMPOSITION DE LA MATIÈRE

LA COMPOSITION DE LA MATIÈRE LA COMPOSITION DE LA MATIÈRE I) Les éléments 1) Le tableau périodique Plus d une 100 ène d éléments ont été découverts, caractérisés par un nombre et un symbole. Ils sont rangés de manière rationnelle

Plus en détail

VI VII He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar

VI VII He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar TEST IMIE SEONDE ÉDIFIES IMIQUES- LASSIFIATION PÉRIODIQUE- RÈGLES DE L'OTET ORRIGÉ VI VII e Li Be B N O F Ne Na Mg Al Si P S Ar T 0A 007 PAGE 1 SUR 6 I. assification périodique Les coordonnées d un élément

Plus en détail

Chapitre 7 : Acides, bases et sels

Chapitre 7 : Acides, bases et sels Chapitre 7 : Acides, bases et sels Objectifs L élève doit être capable! d énoncer les formules de quelques acides minéraux traités dans le cours,! d énoncer certains usages de ces acides,! d établir les

Plus en détail

SN : Chimie. Bloc SN3. Sujets à étudier : A. Le tableau des éléments. E. Les propriétés de l air. F. Les réactions chimiques

SN : Chimie. Bloc SN3. Sujets à étudier : A. Le tableau des éléments. E. Les propriétés de l air. F. Les réactions chimiques Bloc SN3 SN : Chimie Sujets à étudier : A. Le tableau des éléments E. Les propriétés de l air B. Les propriétés de l eau F. Les réactions chimiques C. La transformation des corps solides, liquides et gazeux

Plus en détail

Chapitre 1 : Des atomes aux ions

Chapitre 1 : Des atomes aux ions 2 nde Thème Santé Chapitre 1 : Des atomes aux ions Chapitre 1 On sait depuis le collège que la matière est constituée de molécules, elles mêmes constituées d'un assemblage d'atomes. Déterminons la composition

Plus en détail

GYMNASE DU BUGNON LAUSANNE Mai 2008. EXAMEN D ADMISSION DE L ECOLE DE MATURITE 2 ème ANNEE OPTION SPECIFIQUE BIOLOGIE - CHIMIE EPREUVE DE CHIMIE

GYMNASE DU BUGNON LAUSANNE Mai 2008. EXAMEN D ADMISSION DE L ECOLE DE MATURITE 2 ème ANNEE OPTION SPECIFIQUE BIOLOGIE - CHIMIE EPREUVE DE CHIMIE GYMNASE DU BUGNON LAUSANNE Mai 2008 EXAMEN D ADMISSION DE L ECOLE DE MATURITE 2 ème ANNEE OPTION SPECIFIQUE BIOLOGIE - CHIMIE EPREUVE DE CHIMIE Date : mai 2008 Durée : 3 heures Matériel mis à disposition

Plus en détail

La notion d élément chimique (correction)

La notion d élément chimique (correction) La notion d élément chimique (correction) Expérience n 1 : attaque acide du cuivre métallique fumées rousses (NO2 (g)) ajout d eau tournures de cuivre métallique Cu(s) tournures de cuivre dans l acide

Plus en détail

Hygiène et Sécurité HS 2

Hygiène et Sécurité HS 2 Hygiène et Sécurité HS 2 Leçon N 5 : Les Réactions chimiques Introduction Apres avoir évoqué la mole et les masses molaires, nous allons, avant de nous intéresser aux solutions aqueuses, évoquer brièvement

Plus en détail

Un ion monoatomique est formé d'un seul atome chargé. Les ions poly-atomiques sont formés de plusieurs atomes. Il s'agit d'une molécule chargée.

Un ion monoatomique est formé d'un seul atome chargé. Les ions poly-atomiques sont formés de plusieurs atomes. Il s'agit d'une molécule chargée. CHAPITRE 5 : LES IONS I. QU'EST CE QU'UN ION. Un ion est un élément qui porte une charge électrique. Il existe deux types d'ions différents les cations et les anions. Les cations sont des ions qui portent

Plus en détail

Produits chimiques posant des risques excessifs

Produits chimiques posant des risques excessifs A n n e x e G Produits chimiques posant des risques excessifs Produits chimiques Acide chromique solution (chrome (VI) solution d oxyde) CrO 3(aq) Acide fluorhydrique - solution HF (aq) Acide perchlorique

Plus en détail

SAR du 22 septembre : chimie générale. Partie atomistiques

SAR du 22 septembre : chimie générale. Partie atomistiques SAR du 22 septembre : chimie générale Partie atomistiques Exercice 1 Le soufre appartient à la famille des chalcogènes (la même que l oxygène). Son numéro atomique est Z=16. Il est utilisé pour fabriquer

Plus en détail

comburante corrosive explosive inflammable irritante ou nocive toxique

comburante corrosive explosive inflammable irritante ou nocive toxique TP 1 : périodicité des propriétés chimiques : Objectifs : Présentation du laboratoire et importance de l application des règles de sécurité. Evolution des propriétés chimique dans une même période. Analogie

Plus en détail

EXERCICES ET CORRECTIONS

EXERCICES ET CORRECTIONS Avan cem ent d'un e réact ion EXERCICES ET CORRECTIONS Ex I On verse dans un bécher V= 20,0 ml d une solution de nitrate d argent contenant des ions argent (I) (Ag + (aq) ) et des ions nitrate( NO 3 -

Plus en détail

Chimie quantitative mole, masse molaire, volume molaire

Chimie quantitative mole, masse molaire, volume molaire Chimie quantitative mole, masse molaire, volume molaire Exercice 1 Une mole d atomes est la quantité de matière qui contient atomes identiques. Le nombre d Avogadro est égal à La masse molaire atomique

Plus en détail

Chimie Troisième - Chapitre 2 : Conduction des liquides Chapitre 2 : Conduction des liquides

Chimie Troisième - Chapitre 2 : Conduction des liquides Chapitre 2 : Conduction des liquides Chapitre 2 : Conduction des liquides Massy Solution conductrices 16 p 60 : Vrai ou faux? Répondre aux affirmations suivantes par vrai ou faux et corriger les affirmations fausses.. 1. Toutes les solutions

Plus en détail

Les corps simples. a) Corps simples non-métalliques importants

Les corps simples. a) Corps simples non-métalliques importants Les corps simples a) Corps simples non-métalliques importants Hydrogène: H 2 L hydrogène a été découvert par Sir Henry Cavendish (Angleterre) en 1766. Le mot hydrogène vient du grec 'eau' et 'engendrer'.

Plus en détail

Le purificateur d air à l hydroxyde de lithium fiche guide

Le purificateur d air à l hydroxyde de lithium fiche guide Le purificateur d air à l hydroxyde de lithium fiche guide Notions abordées Chimie Sciences Mathématiques - Réactions chimiques - Concentration - Filtration - Composition de l air - Respiration - Proportionnalité

Plus en détail

STRUCTURE DE L ATOME

STRUCTURE DE L ATOME I) Constitution de l atome : 1) Dimensions de l atome : a) Diamètre de l atome : En première approximation, on peut représenter un atome par une très petite sphère (boule) dont le diamètre est de l ordre

Plus en détail

Spectroscopie du Soleil

Spectroscopie du Soleil Spectroscopie du Soleil Niveau - Seconde Objectif Déterminer les longueurs d onde de certaines raies d absorption dans une partie du spectre du Soleil. Identifier les entités chimiques présentes dans la

Plus en détail

Ions, composés et isotopes

Ions, composés et isotopes Ions, composés et isotopes Ions, composés et isotopes Un atome qui n est pas content...n a pas ses orbites remplit ou ses électrons ne sont pas tous en partenaire. Cette atome donnera ou acceptera des

Plus en détail

Physique Séance No 1 Les métaux de la vie quotidienne

Physique Séance No 1 Les métaux de la vie quotidienne Physique Séance No 1 Les métaux (C) Charles Marca Cours programme 3 e (Physique) Page 1 Objectifs pédagogiquesp Connaître les métaux les plus couramment utilisés Reconnaître quelques métaux usuels à l

Plus en détail

L amour, Chapitre 2. Manger du chocolat procure une sensation de satisfaction et de mieux-être. LES MOLÉCULES ET LES SOLUTIONS.

L amour, Chapitre 2. Manger du chocolat procure une sensation de satisfaction et de mieux-être. LES MOLÉCULES ET LES SOLUTIONS. Chapitre 2 LES MOLÉCULES ET LES SOLUTIONS Manger du chocolat procure une sensation de satisfaction et de mieux-être. Des 00 molécules qui le composent, 2 y contribuent plus particulièrement : la théobromine

Plus en détail

La matière est composée :

La matière est composée : NOM : Groupe : Chapitre 1 : La matière 1. La matière La matière La peau, les os, le sang, bref tout ce qui compose le corps humain et son milieu est fait de. (Ex. : chaise, bureau, M me Émond, etc.) La

Plus en détail

Savoir son cours. Liaisons chimiques exercices COMP.1 QCM : Vrai ou faux? Polarité d un solvant :

Savoir son cours. Liaisons chimiques exercices COMP.1 QCM : Vrai ou faux? Polarité d un solvant : COMP.1 Liaisons chimiques exercices Savoir son cours QCM : Vrai ou faux? Plus l électronégativité un atome est élevée, plus celui-ci attire à lui les électrons. Une liaison entre eux atomes A et B est

Plus en détail

Travail dirigé 9 : L équilibre chimique

Travail dirigé 9 : L équilibre chimique Travail dirigé 9 : L équilibre chimique Notions vues : - réaction incomplète, limitée à un équilibre - quotient réactionnel (Q) et évolution du système - constantes d équilibres (Kc, Kp) - équilibre homogène,

Plus en détail

Chapitre 2 : Liaisons chimiques

Chapitre 2 : Liaisons chimiques Chapitre 2 : Liaisons chimiques Objectifs L élève doit être capable! d expliquer la nécessité d une liaison chimique,! d expliquer la stabilité des atomes des argonides,! d énoncer la règle de l octet,!

Plus en détail

«Vulnérabilité de l'eau souterraine du bassin de la rivière Bécancour et outils géochimiques»

«Vulnérabilité de l'eau souterraine du bassin de la rivière Bécancour et outils géochimiques» Colloque «les eaux Souterraines du Québec» UQAC, Chicoutimi, 14 Octobre 2010. Groupe de Recherche Interuniversité sur les Eaux Souterraines. «Vulnérabilité de l'eau souterraine du bassin de la rivière

Plus en détail

III Présentation de l Univers

III Présentation de l Univers III Présentation de l Univers 3- L'élément chimique Exercices d'applications A- Entourer la (les) bonne(s) réponse(s) 1. Les éléments situés dans la 1 ère colonne de la classification : a) constituent

Plus en détail

Rappels de chimie. I- Constitution de la matière. Matière vivante. Est composées à partir. Atomes Qui peuvent devenir Ions. Qui s organisent en

Rappels de chimie. I- Constitution de la matière. Matière vivante. Est composées à partir. Atomes Qui peuvent devenir Ions. Qui s organisent en I- Constitution de la matière Rappels de chimie Matière vivante Est composées à partir Atomes Qui peuvent devenir Ions Qui s organisent en Molécules Pouvant être Inorganiques Organiques Dont la principale

Plus en détail

Thème 6 Les composés chimiques (pp. 136-144)

Thème 6 Les composés chimiques (pp. 136-144) Thème 6 Les composés chimiques (pp. 136-144) L objectif: Je vais faire la distinction entre les composés ioniques et moléculaires et décrire les propriétés de certains exemples courants des uns et des

Plus en détail

PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE O (l)

PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE O (l) PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE 2012-2013 QCM1 : Equilibrer la réaction suivante (en utilisant comme coefficient stœchiométrique des nombres entiers les plus petits possibles) et répondre aux QCM : NH

Plus en détail

Réactions d' oxydoréduction. Chimie 12

Réactions d' oxydoréduction. Chimie 12 Réactions d' oxydoréduction Chimie 12 Définitions Une oxydation est une réaction au cours de laquelle un élément perd des électrons. Oxydation du Cuivre : Cu Cu 2+ + 2 e - Une réduction est une réaction

Plus en détail

Chapitre mars 2016

Chapitre mars 2016 à la La II Le carbone à la Chapitre 9 Groupe scolaire La Sagesse Lycée qualifiante 23 mars 2016 1 (2015-2016) 1ere Bac SM Sommaire à la La II Le carbone 1 2 La 3 II Le carbone 4 vie quotidienne 2 (2015-2016)

Plus en détail

La classification périodique

La classification périodique Chapitre 3 : UE1 : Chimie Chimie physique La classification périodique Pierre-Alexis GAUCHARD Agrégé de chimie, Docteur ès sciences Année universitaire 2010/2011 Université Joseph Fourier de Grenoble -

Plus en détail

Chapitre 15 : Les molécules, formules et groupes caractéristiques

Chapitre 15 : Les molécules, formules et groupes caractéristiques Chapitre 15 : Les molécules, formules et groupes caractéristiques I. Formation des molécules I.1. Formule brute d une molécule Une molécule est un assemblage d atomes liés par des forces électrostatiques.

Plus en détail

2) A l aide d un réseau :

2) A l aide d un réseau : T.P.15 OBJECTIFS : LES SPECTRES, MESSAGES DE LA LUMIERE - Découvrir et comparer différents systèmes dispersifs. - Observer, comparer et classer. les spectres produits par de la lumière émise par différentes

Plus en détail

Chapitre 5, TP : «Le cuivre dans tous ses états»

Chapitre 5, TP : «Le cuivre dans tous ses états» Chapitre 5, TP : «Le cuivre dans tous ses états» Objectifs Mettre en évidence qu un élément chimique (ici le Cuivre) peut être présent sous plusieurs formes (plusieurs états). Mettre en évidence la conservation

Plus en détail

Conseils de prudence : Prévention : P210, P202 Intervention : P377, P381 Stockage : P403

Conseils de prudence : Prévention : P210, P202 Intervention : P377, P381 Stockage : P403 ANNEXE : RISQUES ASSOCIES AUX GAZ COMPRIMES GAZ COMBUSTIBLES DIHYDROGÈNE : H 2 H220 - extrêmement inflammable. SGH02 Prévention : P210, P202 Intervention : P377, P381 Aucune Masse molaire 2 g.mol -1 Masse

Plus en détail

La réaction chimique

La réaction chimique Chapitre Programme 00 11 Exemples d activités Comment décrire le système et son évolution? À l aide d expériences simples à analyser, et sur la base des hypothèses formulées par les élèves, caractérisation

Plus en détail

MODULE1 LA MATIÈRE ET LES LIAISONS CHIMIQUES CHAPITRE 1 LES ÉLÉMENTS ET LE TABLEAU PÉRIODIQUE

MODULE1 LA MATIÈRE ET LES LIAISONS CHIMIQUES CHAPITRE 1 LES ÉLÉMENTS ET LE TABLEAU PÉRIODIQUE MODULE1 LA MATIÈRE ET LES LIAISONS CHIMIQUES CHAPITRE 1 LES ÉLÉMENTS ET LE TABLEAU PÉRIODIQUE 1.1 La nature des atomes 1.2 Le tableau périodique 1.3 Une explication des tendances périodiques 1.1 La nature

Plus en détail

l indigo (C 16 H 10 N 2 O 2 ) synthétisé en 1878 par Baeyer ;

l indigo (C 16 H 10 N 2 O 2 ) synthétisé en 1878 par Baeyer ; GÉÉRLITÉS Partie 1 : Généralités O O L indigo C est icolas Lémery qui, le premier, a divisé la chimie en deux domaines : chimie minérale (à partir de la matière inerte) ; chimie organique (à partir des

Plus en détail

4 ème COURS Chimie Chapitre 3 DES COMBUSTIONS AUX ATOMES CORRECTION DES EXERCICES. Téléchargé sur

4 ème COURS Chimie Chapitre 3 DES COMBUSTIONS AUX ATOMES CORRECTION DES EXERCICES. Téléchargé sur 4 ème COURS Chimie Chapitre 3 DES COMBUSTIONS AUX ATOMES CORRECTION DES EXERCICES Téléchargé sur http://gwenaelm.free.fr/2008-9 Correction : Exercice 1 p 56 1 La première photo correspond à la combustion

Plus en détail

L atome. La composition de la matière. Cocher la (ou les) proposition(s) vraie(s)

L atome. La composition de la matière. Cocher la (ou les) proposition(s) vraie(s) La composition de la matière L atome La composition de la matière L atome Cocher la (ou les) proposition(s) vraie(s) 1. Un atome A. Est électriquement neutre. B. Peut être chargé positivement. C. Peut

Plus en détail

La liaison chimique. Les éléments chimiques

La liaison chimique. Les éléments chimiques La liaison chimique Cohésion des matériaux Les éléments chimiques Classification périodique de Mendeleïev chimiste russe 19 e s. Familles d éléments aux propriétés chimiques semblables origine? Structure

Plus en détail

Exercices calcul stoechiométrique.

Exercices calcul stoechiométrique. Exercices calcul stoechiométrique. 1. La décomposition thermique du chlorate de potassium solide (KClO 3 ) est une méthode de laboratoire pour produire de l oxygène. En plus de l oxygène (O 2 ), elle produit

Plus en détail

Les GAZ COMPRIMÉS. Liquide cryogénique (N 2, Ar ) Un liquide (propane, butane ) Un gaz très dense (O 2, N 2, H 2 sous 200 bar)

Les GAZ COMPRIMÉS. Liquide cryogénique (N 2, Ar ) Un liquide (propane, butane ) Un gaz très dense (O 2, N 2, H 2 sous 200 bar) Les GAZ COMPRIMÉS Les composés gazeux à la température ambiante sont stockés sous un volume réduit : Par refroidissement : Par compression : Liquide cryogénique (N 2, Ar ) Un liquide (propane, butane )

Plus en détail

Partie chimie (10 points)

Partie chimie (10 points) NOM : CONTRÔLE COMMUN DE PHYSIQUE-CHIMIE seconde Calculatrice autorisée Partie chimie (10 points) Exercice n 1 : Détermination de la constitution d atomes et d ion. Compléter le tableau suivant : Symbole

Plus en détail

OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE 2011 THEME : CHIMIE ET EAU ACADEMIE D AMIENS QUELQUES EAUX POTABLES OU NON POTABLES

OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE 2011 THEME : CHIMIE ET EAU ACADEMIE D AMIENS QUELQUES EAUX POTABLES OU NON POTABLES OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE 2011 THEME : CHIMIE ET EAU ACADEMIE D AMIENS THEORIE REGION DE PICARDIE NOTE NOM PRENOM LYCEE Que signifie l adjectif potable? Peutêtre bu sans danger QUELQUES EAUX POTABLES

Plus en détail

1 Éléments chimiques. Comment peut-on faire? Situation de départ. On cherche à recouvrir de cuivre, une passoire en fer. > 9

1 Éléments chimiques. Comment peut-on faire? Situation de départ. On cherche à recouvrir de cuivre, une passoire en fer. > 9 1 Éléments chimiques On cherche à recouvrir de cuivre, une passoire en fer. Dans la nature, on trouve près d une centaine d éléments chimiques différents. C est le chimiste MENDELEÏEV qui fut le premier

Plus en détail

Normes de potabilité de l'eau selon la législation fédérale

Normes de potabilité de l'eau selon la législation fédérale Produit Paramètre microbiologiques Valeur de tolérance UFC Eau potable Salmonelles spp nd/5 l Eau potable non traitée: - à la source - dans le réseau de distribution Eau potable traitée: - après le traitement

Plus en détail

CHIMIE. Quelques structures carbonées

CHIMIE. Quelques structures carbonées CHIMIE Quelques structures carbonées Dans la composition en éléments de la surface de la Terre, l élément carbone ne représente que 0,09 % Cependant, il joue un rôle très important dans tous les organismes

Plus en détail

1) L ion borate est une base, écrire la demi-équation acido-basique correspondante : BO 2

1) L ion borate est une base, écrire la demi-équation acido-basique correspondante : BO 2 Chimie : Séance n 2 I. Réaction entre l acide acétique et l ion borate : On mélange 25,0 ml d une solution d acide acétique de concentration 2,50.10 2.L 1 et 75,0 ml d une solution de borate de sodium

Plus en détail

COMP.2 Cohésion des solides et Solvatation exercices. Savoir son cours QCM :

COMP.2 Cohésion des solides et Solvatation exercices. Savoir son cours QCM : COMP.2 Cohésion des solides et Solvatation exercices Savoir son cours QCM : Paires d ions : Trouver la proportion d anions et de cations dans les solides constitués des paires d ions suivantes : [K + ]

Plus en détail

la matièr cuivre (II) Donner la 2) Déterminer et Cu 2+ + Correction : ions chlorure. 1) Chlorure de cuivre neutralité CuCl 2. = =

la matièr cuivre (II) Donner la 2) Déterminer et Cu 2+ + Correction : ions chlorure. 1) Chlorure de cuivre neutralité CuCl 2. = = 1) Chlorure de cuivre Le chlorure de cuivre (II) est un composé ionique constitué d'ions chlorure Cl - et d'ions cuivre (II) Cu 2+. Donner la formule statistique de ce composé. Écrire l'équation de sa

Plus en détail

Paramètres influençant la couleur d une substance

Paramètres influençant la couleur d une substance TP C6 1S Paramètres influençant la couleur d une substance Noms : Matières colorées Classe : Chapitre 6 pages 103, 104 ; Essentiel page 105 ; Chapitre 8 p128 I. Influence du solvant : signifie peut être

Plus en détail