CINETIQUE CHIMIQUE I : ORDRE D'UNE REACTION

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "CINETIQUE CHIMIQUE I : ORDRE D'UNE REACTION"

Transcription

1 DEPARTEMENT DE CHIMIE MINERALE, ANALYTIQUE ET APPLIQUEE CINETIQUE CHIMIQUE I : ORDRE D'UNE REACTION INTRODUCTION La connaissance de la valeur de la constante d'équilibre d'une réaction nous permet de dire si la réaction est favorable ou non au point de vue thermodynamique. La constante d'équilibre cependant ne nous fournit aucune information sur la vitesse à laquelle la réaction aura lieu. Si certaines réactions, comme les réactions acide-base, étudiées précédemment sont très rapides d'autres sont très lentes. La réaction des minéraux d'une roche avec l'eau, souvent favorable du point de vue thermodynamique, se fait pendant des milliers d'années. La combustion de la matière organique, thermodynamiquement favorable, ne réagit avec l'oxygène qu'à une vitesse imperceptible. Les systèmes vivants doivent également leur existence à leur capacité de pouvoir règler la vitesse des réactions chimiques se déroulant dans l'organisme. L'étude de la vitesse d'une réaction chimique se fait par la cinétique chimique. Dans les deux expériences suivantes on étudie quelques-uns des facteurs influençant la vitesse d'une réaction chimique. CINETIQUE ET MECANISME La plupart des réactions chimiques se déroulent en plusieurs étapes, c'est-à-dire qu'elles évoluent par des réactions chimiques élémentaires successives. Par exemple, la réaction globale : A+ B + C D + E pourrait se passer en deux étapes : (1) A + B D + X (2) X + C E Les deux étapes sont des réactions élémentaires. Chaque étape aura sa propre vitesse et la vitesse de la réaction globale sera une fonction de ces deux vitesses. La série d'étapes par laquelle la réaction a lieu s'appelle le mécanisme de la réaction. Dans certains cas, une des étapes sera beaucoup plus lente que les autres, la vitesse de la réaction globale sera alors essentiellement égale à la vitesse de la réaction la plus lente. Dans ce qui suit nous parlerons essentiellement des réactions élémentaires. La vitesse d'une réaction chimique dépend de plusieurs paramètres : - concentration des réactifs, - température, - solvant utilisé, - présence éventuelle d'un catalyseur. 1

2 Effet de la concentration Soit la réaction : A + B C la vitesse v de la réaction est donnée par la variation des concentrations de A, B ou C en fonction du temps : V = -d[a]/dt = -d[b]/dt = d[c]/dt [M s -1 ] On trouve expérimentalement que la vitesse dépend de la concentration des réactifs selon la loi de vitesse : V = -d[a]/dt = k[a] x [B] y où k est la constante de vitesse pour la réaction considérée (attention : k dépend de la température et du solvant). x et y sont les ordres partiels de la réaction par rapport à A et B respectivement. L'ordre global est donné par (x + y). Les expressions de la loi de vitesse pour différents ordres sont alors : Ordre zéro : vitesse = k (constante indépendante de la concentration) premier ordre global : vitesse = k[a] ou k[b] Deuxième ordre global : vitesse = k[a]. [B] ou k[a] 2 ou k[b] 2 Troisième ordre global : vitesse = k[a].[b].[c] ou k[a] 2 [B] etc. La variation de la concentration des réactifs en fonction du temps peut être obtenue en intégrant l'équation différentielle donnant la loi de vitesse. Ordre zéro : V = -d[a]/dt = k ; d[a] = -kdt L'intégration entre 0 et t donne : [A] t = [A] o - kt (t = temps) où [A] o est la concentration de A au temps t = 0 [A] t est la concentration de A au temps t. Une réaction d'ordre zéro est caractérisée par une dépendance linéaire de la concentration : [A] en fonction du temps. La constante k est mesurée en [M.s -1 ]. 2

3 Premier ordre : V = -d[a]/dt = k[a] ; d[a]/[a] = -kdt L'intégration donne : At [ ]/[ ] d A A = kdt A0 0 t ln [A] t - ln [A] o = -kt Ainsi une réaction de premier ordre est caractérisée par une dépendance linéaire de ln[a] en fonction du temps. La constante k est mesurée en [s -1 ]. Deuxième ordre : V = -d[a]/dt = k[a] 2 d[a]/[a] 2 = -kdt Après intégration on trouve : 1/[A] t - 1/[A] o = kt Une réaction de deuxième ordre est caractérisée par une dépendance linéaire de 1/[A] en fonction du temps. La constante est mesurée en [M -1 s -1 ]. Influence de la température D'après la théorie d'arrhénius, la température influence la constante de vitesse selon : k = A. e Arrh ( Ea / RT) où A Arrh = constante indépendante de la température R = constante des gaz parfaits = (8,314 J.K -1.mol -1 ) T = température (K) E a = énergie d'activaiton (J.mol -1 ) Dans la plupart des cas la vitesse double approximativement pour une augmentation de la température de 10 K. Dans cette théorie, on considère que la réaction chimique résulte de la collision entre les molécules possèdant une certaine énergie minimale appelée l'énergie d'activation E a. 3

4 CATALYSE Un catalyseur est un corps qui, ajouté à un mélange réactionnel, accélère la réaction sans y être consommé. Celui-ci agit en diminuant l'énergie d'activation de la réaction considérée. Dans les milieux biologiques, ce sont les enzymes qui jouent le rôle de catalyseur. Un enzyme est une substance protéinique qui permet aux réactions du métabolisme de se dérouler à une vitesse suffisante à la température du corps. Il possède en plus une spécificité remarquable. 4

5 PARTIE EXPERIMENTALE On étudie la réaction d'iodation de l'acétone : I 2 + CH 3 - C - CH 3 CH 3 - C - CH 2 - I + HI O O La réaction est rapide en solution acide (catalyse par H + ). Par contre, autour de ph 7 la réaction est lente. La vitesse de la réaction peut être exprimée par l'expression suivante : V = -d[i 2 ]/dt = k [acétone] x [I 2 ] y Le but de l'expérience est de déterminer d'une part l'ordre partiel par rapport à l'acétone (x) et d'autre part par rapport à l'iode (y). Ce qui revient donc à déterminer l'influence de la concentration des réactifs sur la cinétique de la réation. L'iodation de l'acétone est suivie en titrant l'iode non réagi dans la solution à des intervalles réguliers, ce qui permet de déterminer I 2 en fonction du temps. Pour calculer les ordres partiels (y) et (x) on procède de la manière suivante : a) on prend un grand excès d'acétone par rapport à l'iode par exemple : [acétone] = 100. [I 2 ], ainsi la concentration d'acétone reste pratiquement constante durant la réaction. Au début de la réaction : [acétone] = 100 [I 2 ] = 1 A la fin de la réaction : [acétone] = 99 [I 2 ] = 0 Si [acétone] = constante = c, l'équation de la vitesse devient : V = -d[i 2 ]/dt = k. [c] x.[i 2 ] y = k'.[i 2 ] y et la vitesse ne dépend que de [I2] y. L'allure du graphique de [I2], ln[i2] et 1/[I2] fonction du temps permet ainsi de déterminer (y) et k'. b) Dans une deuxième expérience, on augmente la concentration d'acétone d'un facteur 1,5 et la vitesse devient : V = -d[i 2 ]/dt = k[1,5c] x. [I2 ] y = [1,5] x. k'[i2 ] y Le changement de vitesse de la réaction permet de déterminer l'ordre partiel par rapport à l'acétone (x). Pour mesurer [I 2 ] à un temps t, on prélève un aliquot du mélange réactionnel et on ralentit la réaction en ramenant le ph vers 7 avec de 5

6 l'hydrogénocarbonate de sodium (la réaction est beaucoup plus lente vers ph 7). On détermine ensuite la quantité d'iode n'ayant pas réagi par titration avec le thiosulfate. Marche à suivre Réactif : solution A : I 2 0,05 M dans KI 0,4 M solution B : HCl 1 M solution C : NaHCO 3 0,5 M solution D : Thiosulfate 0,01 M Expérience A 1) Préparer plusieurs béchers ou erlenmeyers contenant 10 ml de la solution C (récipients numérotés 1, 2, 3, etc..). 2) Dans un Erlenmeyer de 250 ml (Erlenmeyer A) contenant 70 ml d'eau distillée, pipetter 10 ml d'acétone, 10 ml de la solution B et 10 ml (cm 3 ) de la solution A. Agiter la solution pendant 1 minute. Ne pas attendre plus pour passer au 3)!!! 3) Prélever rapidement, mais précisément 10 ml de cette solution et les mettre dans un des récipients contenant la solution C. Noter le temps précis où toute la solution a été ajoutée à la solution d'hydrogénocarbonate. Ce temps sera choisi comme temps zéro de la réaction, t o. Titrer l'iode sans délai par le thiosulfate en ajoutant de l'amidon juste avant la fin de la réaction. 4) Environ toutes les 5 minutes, prélever 10 ml du mélange réactionnel et les transvaser dans un des récipients contenant la solution C. Noter le temps précis, t, où toute la solution a été rajoutée. Titrer la solution sans délai avec le thiosulfate. A la fin de chaque titration, jeter la solution et rincer les Erlenmeyers car le produit a une odeur désagréable. Expérience B Répéter l'expérience avec un mélange réactionnel comprenant : - 15 ml d'acétone - 10 ml de la solution B - 65 ml d'eau distillée - 10 ml de la solution A Effectuer les mêmes manipulations que dans l'expérience A, mais effectuer les prélèvements environ toutes les 3 minutes, en notant le temps précis. N.B.: ATTENTION DE NE PAS MELANGER LES DIFFERENTS REACTIFS EN DEHORS DES MANIPULATIONS MENTIONNEES CI-DESSUS! 6

4.2.3 Demi-vies. On peut trouver le demi-vie d une espèce A qui se décompose par une réaction d ordre un: [A]= 1 2 [A] o et t = t 1/2.

4.2.3 Demi-vies. On peut trouver le demi-vie d une espèce A qui se décompose par une réaction d ordre un: [A]= 1 2 [A] o et t = t 1/2. 4.2.3 Demi-vies L une des indications les plus utiles pour évaluer la vitesse d une réaction chimique d ordre un est la demi-vie, t 1/2, d un réactif, c est-à-dire le temps requis pour que la conc n du

Plus en détail

I- Réactions élémentaires. II Cinétique descriptive : ordre des réactions

I- Réactions élémentaires. II Cinétique descriptive : ordre des réactions CINETIQUE DES REACTIONS CHIMIQUES I- Réactions élémentaires Réactions monomoléculaires totales Réactions bimoléculaires totales Réactions monomoléculaires successives Réactions monomoléculaires tendant

Plus en détail

PARTIE EXPERIMENTALE...

PARTIE EXPERIMENTALE... Pharmacie 1 ere année 22-23 Cinétique chimique PARTIE THEORIQUE... 1 1 - MECANISME DE REACTION... 1 2 - CINETIQUE CHIMIQUE... 2 2.1 - Effet de la concentration... 2 2.2 - Influence de la température...

Plus en détail

Chimie Etude cinétique d une réaction d oxydoréduction. Problème I : Etude cinétique d une réaction d oxydoréduction Enoncé

Chimie Etude cinétique d une réaction d oxydoréduction. Problème I : Etude cinétique d une réaction d oxydoréduction Enoncé Problème I : Enoncé On se propose d'étudier la cinétique de la réaction d'oxydoréduction en solution aqueuse entre les ions Fe 3+ et Sn 2+. 1- Ecrire la réaction d'oxydoréduction. Classer suivant une échelle

Plus en détail

La cinétique (vitesse de réaction) : Exercices corrigés

La cinétique (vitesse de réaction) : Exercices corrigés La cinétique (vitesse de réaction) : Exercices corrigés Exercice 1 Soit la réaction en milieu aqueux A + B C + D, dont la cinétique est du deuxième ordre : a) Approximativement, comment varie la vitesse

Plus en détail

CHAPITRE IX CINÉTIQUE CHIMIQUE VITESSES DES RÉACTIONS

CHAPITRE IX CINÉTIQUE CHIMIQUE VITESSES DES RÉACTIONS Introduction CHAPITRE IX CINÉTIQUE CHIMIQUE VITESSES DES RÉACTIONS * Etudier la vitesse des réactions afin de prédire en combien de temps le système chimique parviendra à son état d équilibre (ξ éq ) ou

Plus en détail

COURS DE CHIMIE N 6 CINETIQUE CHIMIQUE

COURS DE CHIMIE N 6 CINETIQUE CHIMIQUE COURS DE CHIMIE N 6 CINETIQUE CHIMIQUE I/ Etude d'une réaction chimique aa + bb => cc + dd L'écriture d'une réaction fait que l'on a un bilan réactionnel. L'équilibrage d'une réaction entraîne une conservation

Plus en détail

UE Spécifique Pharmacie Chimie-Physique. Cinétique chimique. E. Baudrin

UE Spécifique Pharmacie Chimie-Physique. Cinétique chimique. E. Baudrin UE Spécifique Pharmacie Chimie-Physique Cinétique chimique E. Baudrin Rappel: avancement d une réaction aa + bb Instant initial Etat final Réaction équilibrée t=0 t na nb na-a nb-b cc + dd 0 0 c d Valeur

Plus en détail

Faculté de Médecine Pierre-et-Marie-Curie PCEM 1

Faculté de Médecine Pierre-et-Marie-Curie PCEM 1 Pitié-Salpêtrière Université Pierre-et-Marie-Curie Faculté de Médecine Pierre-et-Marie-Curie PCEM Support de cours CHIMIE GENERALE CHAPITRE V - CINETIQUE CHIMIQUE Professeur Antoine GEDEON Professeur Ariel

Plus en détail

cinétique chimique Ce qui correspond aux courbes : nombre de moles

cinétique chimique Ce qui correspond aux courbes : nombre de moles cinétique chimique 1. notion de vitesse de réaction La cinétique chimique étudie la vitesse d'une réaction. C'est une grandeur mesurable sur laquelle on peut agir soit pour l'augmenter, soit la ralentir

Plus en détail

Vitesse d une réaction chimique (2)

Vitesse d une réaction chimique (2) Exercice 1 A t=0 s et à une température constante, On mélange un volume V 1 d une solution (S 1 ) de péroxodisulfate de potassium K 2 S 2 O 8 de concentration molaire C 1 et un volume V 2 d une solution

Plus en détail

CINETIQUE CHIMIQUE Notions de base

CINETIQUE CHIMIQUE Notions de base P.C.E.M.1 PHYSICOCHIMIE DES SOLUTIONS ACQUEUSES Cours de Thierry BRIERE CINETIQUE CHIMIQUE Notions de base Cette page est mise à disposition sous un contrat Creative Commons. Vous pouvez l utiliser à des

Plus en détail

TP de chimie n 3 Facteurs influant sur la vitesse d une réaction chimique

TP de chimie n 3 Facteurs influant sur la vitesse d une réaction chimique TP de chimie n 3 Facteurs influant sur la vitesse d une réaction chimique Compte rendu Les objectifs du TP sont d étudier les paramètres (appelés facteurs cinétiques) qui agissent sur la rapidité d évolution

Plus en détail

Cours CH5. Cinétique chimique homogène

Cours CH5. Cinétique chimique homogène Cours CH5 Cinétique chimique homogène David Malka MPSI 2016-2017 Lycée Saint-Exupéry http://www.mpsi-lycee-saint-exupery.fr Table des matières 1 Etude cinétique d une transformation chimique 1 1.1 Vitesse

Plus en détail

CH. 1 : LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES

CH. 1 : LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES CH. 1 : LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES I. Les systèmes et leur milieu environnant Imaginons 3 les bouteilles suivantes : Dans ces bouteilles, on verse de l'eau chaude. Pour chaque bouteille, quel(s) échange(s)

Plus en détail

Cécile VANHAVERBEKE. Chapitre 2 : Catalyseurs. UE Pharmacie - Chimie Chimie Physique

Cécile VANHAVERBEKE. Chapitre 2 : Catalyseurs. UE Pharmacie - Chimie Chimie Physique UE Pharmacie - Chimie Chimie Physique Chapitre : Catalyseurs Cécile VANHAVERBEKE Année universitaire / Université Joseph Fourier de Grenoble - Tous droits réservés. Plan du cours Introduction. Catalyse..

Plus en détail

TS Partie 2 : comprendre. Chapitre 5 chimie. Temps et évolution chimique

TS Partie 2 : comprendre. Chapitre 5 chimie. Temps et évolution chimique Chapitre 5 chimie Temps et évolution chimique Pré requis : 4 ème et 1 ère S réactif, produit, réactif limitant, avancement Compétences : Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour suivre dans le temps

Plus en détail

Problème I-2 : L'eau oxygénée

Problème I-2 : L'eau oxygénée : L'eau oxygénée Le peroxyde d'hydrogène a pour formule HO. Il se décompose avec dégagement d'un gaz pouvant être caractérisée par une manipulation simple : une allumette venant d'être éteinte se rallume.

Plus en détail

Nom : Groupe : La théorie des collisions permet d expliquer la vitesse des réactions à l échelle particulaire.

Nom : Groupe : La théorie des collisions permet d expliquer la vitesse des réactions à l échelle particulaire. Nom : Groupe : Date : CHIMIE 5 e secondaire LA VITESSE DE RÉACTION, partie 2 LA THÉORIE DES COLLISIONS La théorie des collisions permet d expliquer la vitesse des réactions à l échelle particulaire. Dans

Plus en détail

Thème : Lois et modèles Partie : Temps et évolution chimique. Cours 2 : Cinétique et catalyse

Thème : Lois et modèles Partie : Temps et évolution chimique. Cours 2 : Cinétique et catalyse 1 Thème : Lois et modèles Partie : Temps et évolution chimique. Cours 2 : Cinétique et catalyse I. Qu est-ce qu une transformation lente? 1. La qualification lente ou rapide dépend de la technique de mesure

Plus en détail

Exercices corrigés de cinétique chimique. Série 1

Exercices corrigés de cinétique chimique. Série 1 Exercices corrigés de cinétique chimique Série 1 Exercice 1 : A 270 C, le chlorure de sulfuryle SO 2 Cl 2 noté A se dissocie totalement selon l équation bilan SO 2 Cl 2 (g)= S0 2 (g) + Cl 2 (g) Tous les

Plus en détail

PARTIE II : COMPRENDRE. Chapitre 9

PARTIE II : COMPRENDRE. Chapitre 9 PARTIE II : COMPRENDRE Mettre en oeuvre une démarche expérimentale pour suivre dans le temps une synthèse organique par CCM et en estimer la durée. Mettre en oeuvre une démarche expérimentale pour mettre

Plus en détail

CINÉTIQUE CHIMIQUE ET CATALYSE

CINÉTIQUE CHIMIQUE ET CATALYSE Partie 3 LA CHIMIE DU VIVANT ET POUR LE VIVANT Chapitre 3 CINÉTIQUE CHIMIQUE ET CATALYSE sciences physiques et chimiques - Terminale S http://cedric.despax.free.fr/physique.chimie/ SOMMAIRE OBJECTIFS...3

Plus en détail

CORRECTION TD Chapitre 3 : Evolution temporelle d'un système : vitesses de réaction et lois de vitesse

CORRECTION TD Chapitre 3 : Evolution temporelle d'un système : vitesses de réaction et lois de vitesse CORRECTION TD Chapitre 3 : Evolution temporelle d'un système : vitesses de réaction et lois de vitesse Exercice 1 : Décomposition du bromure de nitrosyle : (tt en 1 p228) La réaction de décomposition du

Plus en détail

Chimie Energie et Réactivité. Chapitre 10 de thermodynamique chimique : Mécanismes réactionnels

Chimie Energie et Réactivité. Chapitre 10 de thermodynamique chimique : Mécanismes réactionnels Chimie Energie et Réactivité Chapitre 10 de thermodynamique chimique : Mécanismes réactionnels Chapitre 10 de thermodynamique chimique. Mécanismes réactionnels I. Différents type de réactions II. Profil

Plus en détail

Eléments de cinétique chimique

Eléments de cinétique chimique Eléments de cinétique chimique 1. Généralités (conservation de la masse, conservation de la charge électrique) 2. Vitesse de réaction (définition, loi de vitesse et constante de vitesse, détermination

Plus en détail

Lycée Maknassy ALIBI.A. Sc.physiques éme sc-

Lycée Maknassy ALIBI.A. Sc.physiques éme sc- Lycée Maknassy 2011-2012 - 4 éme sc- ALIBI.A. Sc.physiques Exercice N 1 On se propose d étudier la réaction de formation de l ester de formule semi-développée : HCOOCH 2 (CH 2 ) 2 CH 3. Pour ce faire,

Plus en détail

EXAMEN DE MATURITA DES SECTIONS BILINGUES FRANCO-SLOVAQUES ET FRANCO-TCHEQUES. Année scolaire EPREUVE DE CHIMIE.

EXAMEN DE MATURITA DES SECTIONS BILINGUES FRANCO-SLOVAQUES ET FRANCO-TCHEQUES. Année scolaire EPREUVE DE CHIMIE. Maturita bilingue. Session 2006-2007. Epreuve de chimie. 1/9 EXAMEN DE MATURITA DES SECTIONS BILINGUES FRANCO-SLOVAQUES ET FRANCO-TCHEQUES Année scolaire 2006-2007 EPREUVE DE CHIMIE Durée 3h Le sujet est

Plus en détail

PAES UE1 - Chimie Générale CINETIQUE CHIMIQUE

PAES UE1 - Chimie Générale CINETIQUE CHIMIQUE PAES E - Chimie Générale CINEIQE CHIMIQE Vitesse de réaction Paramètres cinétiques Définitions - Equations cinétiques [] Quelle est l unité d une vitesse de réaction? A. mol.l -.s. s - C. L.mol -.s - D.

Plus en détail

COLLE S3 CLASSIFICATION PÉRIODIQUE

COLLE S3 CLASSIFICATION PÉRIODIQUE COLLE S3 CLASSIFICATION PÉRIODIQUE I) GÉNÉRALITÉS I) LECTURE DU TABLEAU PÉRIODIQUE 1. Présentation du tableau 2. Électrons de cœur, électrons de valence II) III) IV) NIVEAUX D ÉNERGIE, ORBITALES ATOMIQUES

Plus en détail

Examen Chimie Classe : SV Durée : 2h Cette épreuve est composée de trois exercices séparés. Exercice I : Dosage acide fort-base Forte (5.

Examen Chimie Classe : SV Durée : 2h Cette épreuve est composée de trois exercices séparés. Exercice I : Dosage acide fort-base Forte (5. Examen Chimie Classe : SV Durée : 2h Cette épreuve est composée de trois exercices séparés. Exercice I : Dosage acide fort-base Forte (5.5points) Pour doser une solution (S ) d hydroxyde de Sodium, on

Plus en détail

Chap 2 : Suivi temporel d une réaction chimique - Exercices

Chap 2 : Suivi temporel d une réaction chimique - Exercices Terminale S Chimie Chapitre 2 : Suivi temporel d une réaction chimique Ex. Page 1 sur 8 Chap 2 : Suivi temporel d une réaction chimique - Exercices Exercice n 2 p59 1. Pour réaliser un dosage il faut se

Plus en détail

1 LES SOLUTIONS NON-ÉLECTROLYTIQUES

1 LES SOLUTIONS NON-ÉLECTROLYTIQUES Hiver 2001 Antonella Badia CHM 1995: Physico-chimie générale 1B 1 LES SOLUTIONS NON-ÉLECTROLYTIQUES Réf.: P. Atkins, The Elements of Physical Chemistry, 3è éd., Chapitre 6. L étude des propriétes des solutions

Plus en détail

Lycée Viette TSI 1. T.P. 16 Manipulations de base en chimie

Lycée Viette TSI 1. T.P. 16 Manipulations de base en chimie T.P. 16 Manipulations de base en chimie Le but de ce TP est de se familiariser avec la verrerie usuelle utilisée en TP de chimie et de réaliser quelques manipulations de base. I. Découverte de la verrerie

Plus en détail

La cinétique chimique. Chimie 12 chapitre 1

La cinétique chimique. Chimie 12 chapitre 1 La cinétique chimique Chimie 12 chapitre 1 Définitions La cinétique chimique est l'étude de l'évolution du système chimique au cours du temps. On distingue trois types de réactions : Les réactions quasi-instantanées

Plus en détail

T ale S COURS Chimie 3 CINETIQUE et CATALYSE

T ale S COURS Chimie 3 CINETIQUE et CATALYSE T ale S COURS Chimie 3 CINETIQUE et CATALYSE Compétences savoir déterminer un temps de demi-réaction Distinguer réaction lentes et rapides connaître les facteurs cinétiques. Connaître l'évolution d'une

Plus en détail

Transformation et réaction chimique, bilan de matière, avancement d'une réaction chimique.

Transformation et réaction chimique, bilan de matière, avancement d'une réaction chimique. CH 5 : TP COURS Transformation et réaction chimique, bilan de matière, avancement d'une réaction chimique. 1. Expériences préliminaires : On dispose de deux solutions : - Solution 1 : solution de diiode

Plus en détail

1- Qu'est-ce qu'une réaction lente ou rapide?

1- Qu'est-ce qu'une réaction lente ou rapide? T ale S COURS Chimie 3 CINETIQUE et CATALYSE Compétences Savoir déterminer un temps de demi-réaction Distinguer les réactions lentes et rapides Connaître les facteurs cinétiques. Connaître l'évolution

Plus en détail

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE STL - CHIMIE DE LABORATOIRE ET DE PROCÉDÉS INDUSTRIELS ÉPREUVE DE CHIMIE

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE STL - CHIMIE DE LABORATOIRE ET DE PROCÉDÉS INDUSTRIELS ÉPREUVE DE CHIMIE Session 2010 BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE STL - CHIMIE DE LABORATOIRE ET DE PROCÉDÉS INDUSTRIELS ÉPREUVE DE CHIMIE Durée de l'épreuve : 3 heures Coefficient : 4 Le sujet comporte 7 pages numérotées de 1/7

Plus en détail

TS Chimie L arôme de banane Chimie organique

TS Chimie L arôme de banane Chimie organique Page 1 sur 5 TS Chimie L arôme de banane Chimie organique - Enoncé L'arôme de banane est dû : - soit à la présence d'extraits naturels de banane, - soit à la présence d'un composé artificiel, l'acétate

Plus en détail

EPREUVE SPECIFIQUE - FILIERE MP CHIMIE. Durée : 2 heures

EPREUVE SPECIFIQUE - FILIERE MP CHIMIE. Durée : 2 heures SESSION 2012 MPCH009 EPREUVE SPECIFIQUE - FILIERE MP CHIMIE Durée : 2 heures N.B. : Le candidat attachera la plus grande importance à la clarté, à la précision et à la concision de la rédaction. Si un

Plus en détail

Lycée AHED JADID ELFAWAR DEVOIR DE CONTROLE N 1 Durée Classe date Sciences Physiques 2h 4 ème X2 6/11/2009 CHIMIE ( 7 pts) L utilisation de la calculatrice est autorisée. On donnera les expressions littérales

Plus en détail

Cinétique Enzymatique

Cinétique Enzymatique Cinétique Enzymatique 1 BUT... 2 2 INTRODUCTION... 2 3 PARTIE EXPÉRIMENTALE... 4 4 MODE OPÉRATOIRE... 4 4.1 GRAPHIQUES... 6 4.1.1 Michaelis Menten... 6 4.1.2 Lineweaver Burk Plot... 7 5 CALCUL DES ERREURS

Plus en détail

Cinétique des réactions chimiques

Cinétique des réactions chimiques Chapitre Cinétique des réactions chimiques 1 Les méthodes de suivi cinétique 1.1 Méthodes physiques Certaines grandeurs sont liées de façon simple à la concentration d une espèce chimique : c est le cas

Plus en détail

CINETIQUE ET CATALYSE

CINETIQUE ET CATALYSE Physique, Chapitre 3 CINETIQUE ET CATALYSE Terminale S I REACTION RAPIDE OU LENTE? 1) Durée d une réaction chimique La durée d une réaction chimique est la durée nécessaire pour que le système chimique

Plus en détail

Cinétique d une réaction chimique

Cinétique d une réaction chimique Exercices chapitre 02 Cinétique Cinétique d une réaction chimique Le dibrome Br 2 est à la fois un oxydant (couple Br 2(aq)/ Br - - (aq)) et un réducteur (couple BrO 3 (aq )/Br 2(aq)). 1. Écrire la demi-équation

Plus en détail

CHAPITRE 2. Cinétique chimique

CHAPITRE 2. Cinétique chimique I. Facteurs cinétiques CHAPITRE Cinétique chimique 1) Définition Définition d un facteur cinétique On appelle facteur cinétique tout paramètre influant sur la durée d une réaction chimique. Ex : température,

Plus en détail

Lycée Pape Clément - Pessac BACCALAURÉAT BLANC

Lycée Pape Clément - Pessac BACCALAURÉAT BLANC Lycée Pape Clément - Pessac BACCALAURÉAT BLANC FÉVRIER 2004 PHYSIQUE-CHIMIE Série S DURÉE DE L ÉPREUVE : 3 h 30 COEFFICIENT : 6! L épreuve a été conçue pour être traitée SANS calculatrice L usage des calculatrices

Plus en détail

TP Spectrophotométrie

TP Spectrophotométrie TP Spectrophotométrie dosage par étalonnage Suivi cinétique d une réaction d oxydoreduction 1. Objectifs Se familiariser avec l utilisation d un spectrophotomètre Retrouver la loi de Beer. Utiliser la

Plus en détail

Collège des Saints-Cœurs Examen-1 décembre 2011 Classes : TSM, TSV Durée : 90 min.

Collège des Saints-Cœurs Examen-1 décembre 2011 Classes : TSM, TSV Durée : 90 min. Collège des Saints-Cœurs Examen-1 décembre 2011 Sioufi Classes : TSM, TSV Durée : 90 min. Chimie Attention! L usage d une calculatrice NON PROGRAMMABLE est autorisé La présentation est de rigueur La composition

Plus en détail

Paramètres influençant la couleur d une substance

Paramètres influençant la couleur d une substance TP C6 1S Paramètres influençant la couleur d une substance Noms : Matières colorées Classe : Chapitre 6 pages 103, 104 ; Essentiel page 105 ; Chapitre 8 p128 I. Influence du solvant : signifie peut être

Plus en détail

BACCALAURÉAT GÉNÉRAL BLANC. L usage des calculatrices N EST PAS autorisé Ce sujet nécessite une feuille de papier millimétré

BACCALAURÉAT GÉNÉRAL BLANC. L usage des calculatrices N EST PAS autorisé Ce sujet nécessite une feuille de papier millimétré BACCALAURÉAT GÉNÉRAL BLANC S e s s i o n O c t o b r e 2 0 0 7 PHYSIQUE - CHIMIE Série S DURÉE DE L ÉPREUVE : 2 h 00 COEFFICIENT : 6 L usage des calculatrices N EST PAS autorisé Ce sujet nécessite une

Plus en détail

Concours entrée CHIMIE Durée: 1 heure

Concours entrée CHIMIE Durée: 1 heure Concours entrée 007-008 CHIMIE Durée: 1 heure Premier exercice (11 points) Influence de la concentration des réactifs sur la vitesse d une réaction L'objectif de cet exercice est l'étude de l influence

Plus en détail

CORRECTION TD Chapitre 3 : Evolution temporelle d'un système : vitesses de réaction et lois de vitesse

CORRECTION TD Chapitre 3 : Evolution temporelle d'un système : vitesses de réaction et lois de vitesse CORRECTION TD Chapitre 3 : Evolution temporelle d'un système : vitesses de réaction et lois de vitesse Exercice 1 : Décomposition du bromure de nitrosyle : (tt en 1 p228) La réaction de décomposition du

Plus en détail

Exercice 1. Exercices sur l induction. Exercice 2

Exercice 1. Exercices sur l induction. Exercice 2 Exercice 1 Exercices sur l induction Exercice 2 Exercice 3 EXERCICES 7C Exercice 1 Exercice 3 Exercice 2 Exer4 Exercice recapitulatif 5 Exercice 7 Exercice 8 I SYSTÈMES OSCILLANTS Exo1 Exo2 Exo 3 Exo

Plus en détail

Exercice 1 : «Un peu de cours» (7,5 points)

Exercice 1 : «Un peu de cours» (7,5 points) Terminale S Lycée Massignon μ-devoir N 4 Durée : 1h Les calculatrices sont autorisées. Il sera tenu compte de la qualité de la rédaction et de la cohérence des chiffres significatifs. Exercice 1 : «Un

Plus en détail

CHIMIE Forme B RÉACTIONS CHIMIQUES I

CHIMIE Forme B RÉACTIONS CHIMIQUES I Commission scolaire des Laurentides CHIMIE - 5042 Forme RÉCTIONS CHIMIQUES I CHIMIE- 5042 PRÉTEST Préparé par Isabelle Lapierre Ce document provient du site web du Sitsat Estrie Janvier 2003 CHIMIE 5042

Plus en détail

I- Le quotient de réaction.

I- Le quotient de réaction. Quotient de réaction. I Le quotient de réaction. 1) Système ne comportant que des espèces dissoutes. a) Définition. Etudions la réaction suivante : Le quotient de réaction, noté Q r, pour cette réaction

Plus en détail

Samedi 5 décembre 2009 DS n 3 Chimie Organique et Cinétique Chimique Durée : 2 heures

Samedi 5 décembre 2009 DS n 3 Chimie Organique et Cinétique Chimique Durée : 2 heures Instructions générales : Samedi 5 décembre 2009 DS n 3 Chimie rganique et Cinétique Chimique Durée : 2 heures Les candidats doivent vérifier que le sujet comprend 6 pages. Les candidats sont invités à

Plus en détail

CHIMIE DES SOLUTIONS

CHIMIE DES SOLUTIONS Nom: Question # 1 (5,0 pts, 10 min) Répondez à seulement 1 item Note: Les équations ne sont possiblement pas équilibrées a) L'acide acétique (CH 3 COOH) est un important ingrédient du vinaigre. Un échantillon

Plus en détail

par l ion permanganate MnO 4 en milieu acide selon la réaction d oxydoréduction (1) d équation : 5 C 6H 5CH 2OH + 4 MnO 4

par l ion permanganate MnO 4 en milieu acide selon la réaction d oxydoréduction (1) d équation : 5 C 6H 5CH 2OH + 4 MnO 4 08 décembre 2014 1 ère partie : synthèse de l acide benzoïque Une réaction chimique est mise en œuvre afin d obtenir de l acide benzoïque C 6H 5COOH : On oxyde l alcool benzylique C 6H 5CH 2OH par l ion

Plus en détail

Autour des dérivés halogénés

Autour des dérivés halogénés Banque T 06 Autour des dérivés halogénés - Quelques aspects de la chimie des halogènes Q-- L iode appartenant à la 7 ième colonne et à la 5 ième période, sa couche de valence est en 5s 5p 5 Sa configuration

Plus en détail

La vitesse et l équilibre d une réaction

La vitesse et l équilibre d une réaction Collège Voltaire, chimie 3ème, 215-216 EXERCICES La vitesse et l équilibre d une réaction http://dcpe.net/poii/sites/default/files/cours%2et%2ex/ex-ch3-equilibre.pdf Table des matières Série 2 Vitesse

Plus en détail

C est une fonction organique dérivée de la fonction acide carboxylique :

C est une fonction organique dérivée de la fonction acide carboxylique : CHIMIE ORGANIQUE I - ESTERIFICATION ET HYDROLYSE D UN ESTER I. FONCTION ESTER 1-Définition C est une fonction organique dérivée de la fonction acide carboxylique : 2-Nomenclature Le nom d un ester s obtient

Plus en détail

Les calculatrices sont autorisées

Les calculatrices sont autorisées Les calculatrices sont autorisées N.B. : Si un candidat est amené à repérer ce qui peut lui sembler être une erreur d'énoncé, il le signalera sur sa copie et devra poursuivre sa composition en expliquant

Plus en détail

CHAPITRE 6 : LA VITESSE DE RÉACTION

CHAPITRE 6 : LA VITESSE DE RÉACTION CHAPITRE 6 : LA VITESSE DE RÉACTION 6.1 QU EST-CE QUE LA VITESSE DE RÉACTION? CORRIGÉ 1. Soit la réaction suivante : 2 SO 2(g) + O 2(g) 2 SO 3(g) + 206 kj Lequel des énoncés suivants exprime correctement

Plus en détail

Réactions d estérification

Réactions d estérification Réactions d estérification Un ester est le produit d une réaction entre un acide carboxylique et un alcool. R H + R H R R H + R H = R R + H 2 Le nom de l ester dérive donc de ces deux composés. Exemple

Plus en détail

ph d'une solution aqueuse TP C I.1 Préparation de solutions Mesure de ph Réaction d'un acide avec l'eau Préliminaires théoriques

ph d'une solution aqueuse TP C I.1 Préparation de solutions Mesure de ph Réaction d'un acide avec l'eau Préliminaires théoriques ph d'une solution aqueuse TP C I.1 L'objectif de ce TP est de préparer diérentes solutions d'acide, d'en mesurer le ph an d'étudier l'inuence de la concentration et de la nature de l'acide sur sa réaction

Plus en détail

Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse

Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse Comment évaluer la durée d'une réaction chimique? Peut-on influencer l'évolution temporelle d'un système chimique? 1) Qu'est-ce qu'une réaction rapide

Plus en détail

MECANISMES REACTIONNELS

MECANISMES REACTIONNELS MECANISMES REACTIONNELS L'équation bilan associée à une réaction n'est qu'une description macroscopique de la réaction. L'étude du mécanisme réactionnel a pour objet l'analyse du déroulement de la réaction

Plus en détail

Concours entrée CHIMIE Durée: 1 heure

Concours entrée CHIMIE Durée: 1 heure Concours entrée 008-009 CHIMIE Durée: heure L usage d une Calculatrice non Programmable est autorisé. Premier exercice (6points) Identification d un Ester Un ester E de formule moléculaire C 6 H O dérive

Plus en détail

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE SESSION 2011 Nouvelle Calédonie Série : STAV BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE ÉPREUVE E 8 SCIENCES DE LA MATIÈRE Durée : 2 heures Matériel et document autorisé : Calculatrice Rappel : Au cours de l épreuve,

Plus en détail

اهتحانات الشهادة الثانىية العاهة الفرع : علىم عاهة مسابقة في مادة الكيمياء المدة ساعتان

اهتحانات الشهادة الثانىية العاهة الفرع : علىم عاهة مسابقة في مادة الكيمياء المدة ساعتان 0 وزارة التربية والتعلين العالي الوديرية العاهة للتربية دائرة االهتحانات اهتحانات الشهادة الثانىية العاهة الفرع : علىم عاهة مسابقة في مادة الكيمياء المدة ساعتان االسن: الرقن: الدورة العادية للعام Cette

Plus en détail

Chimie 5 ème année du cursus en République Tchèque

Chimie 5 ème année du cursus en République Tchèque Objectifs du RVP (Programme cadre d enseignement) Chimie 5 ème année du cursus en République Tchèque Thèmes / contenus de la matière (Programme) Objectifs du ŠVP (Programme scolaire d enseignement) L élève

Plus en détail

C8-REACTION ACIDE FAIBLE-BASE FORTE ET BASE FAIBLE - ACIDE FORT DOSAGE- EFFET TAMPON

C8-REACTION ACIDE FAIBLE-BASE FORTE ET BASE FAIBLE - ACIDE FORT DOSAGE- EFFET TAMPON C8-REACTION ACIDE FAIBLE- TRAVAUX DIRIGES TERMINALE S Masses molaires en g.mol -1 : M(H) = 1 ; M(C) = 12 ; M (N) = 14 ; M (O) = 16 Les mesures de ph se font toutes à 25 C. 1 On introduit 4,83 g d'un monoacide

Plus en détail

Chap. 15 : Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse.

Chap. 15 : Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse. Chap. 15 : Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse. 1. Evolution temporelle d un système chimique 1.1. Réactions lentes et rapides Connaissez-vous des réactions lentes? Formation de la rouille

Plus en détail

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4 BAALAURÉAT TEHNOLOGIQUE -- SESSION 2007 alculatrice autorisée. Une feuille de papier millimétré est fournie ; la feuille page 3/5 est à rendre avec la copie. ÉTUDE D'UNE PILE Données Masses molaires :

Plus en détail

DEVOIR SUR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES

DEVOIR SUR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES DEVOIR SUR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES 1) Calculer les constantes des équilibres sous l état gazeux en exprimant l unité, sachant que dans chaque cas le volume est de un litre. On demande d exprimer à chaque

Plus en détail

TP 10 Mesures de ph. I. Solutions acides : 1. Solution aqueuse d'acide éthanoïque :

TP 10 Mesures de ph. I. Solutions acides : 1. Solution aqueuse d'acide éthanoïque : Objectifs: Mesurer le ph d'une solution aqueuse. Mettre en évidence l'influence des quantités de matière mises en jeu sur l élévation de température observée. Utiliser les symbolismes, et dans l écriture

Plus en détail

TRANSFORMATION ET REACTION CHIMIQUE

TRANSFORMATION ET REACTION CHIMIQUE TRANSFORMATION ET REACTION CHIMIQUE A.Transformation ou réaction? Le nouveau programme de chimie du lycée nous demande de différencier la transformation chimique, de la réaction chimique. Pour que l élève

Plus en détail

Devoir de synthèse N 1

Devoir de synthèse N 1 Ministère de l éducation Direction régionale de Béja Lycée Secondaire Ammar Farhat Section : Sciences expérimentales Devoir de synthèse N 1 Epreuve : SCIENCES PHYSIQUES Prof : CHATTOURI - Samir Durée :

Plus en détail

Documents de Physique-Chimie M. MORIN

Documents de Physique-Chimie M. MORIN 1 Synthétiser des molécules Cours 22 : Stratégie de synthèse organique I. Enjeux et principes. L objectif de la synthèse organique est de produire de nouvelles molécules ayant un intérêt biologique. Afin

Plus en détail

Note : Les questions sont dans une grande majorité indépendantes les unes des autres.

Note : Les questions sont dans une grande majorité indépendantes les unes des autres. Candidat : Nom : Prénom : Lycée : Note / 20 : Durée de l'épreuve : 1 h 15 Note : Les questions sont dans une grande majorité indépendantes les unes des autres. I. SYNTHESE D'UN COMPOSE A PARFUM DE PÊCHE

Plus en détail

Troisième chapitre. Cinétique formelle PCSI. lycée Jean Dautet

Troisième chapitre. Cinétique formelle PCSI. lycée Jean Dautet Plan du cours Première période Troisième chapitre Cinétique formelle PCSI D.Lecorgne Lycée Jean Dautet PCSI lycée Jean Dautet Nous poursuivons l étude de l évolution temporelle d un système chimique, entamée

Plus en détail

1- ph et le couple acido-basique

1- ph et le couple acido-basique T ale S COURS Chimie 1 LA RÉACTION ACIDO-BASIQUE Compétences savoir définir : le ph, le couple acido-basique, le produit ionique de l'eau, reconnaître un acide, une base dans la théorie de Bronsted Savoir

Plus en détail

A2 : Phénomènes associés aux risques chimiques

A2 : Phénomènes associés aux risques chimiques A2 : Phénomènes associés aux risques chimiques 1. Réactions chimiques On appelle réaction ou transformation physicochimique le processus par lequel une ou plusieurs substances se transforment en une ou

Plus en détail

Oxydation de l ion tartrate par l eau oxygénée, catalysée par le cobalt II

Oxydation de l ion tartrate par l eau oxygénée, catalysée par le cobalt II Catalyse Le fait qu une réaction soit thermodynamiquement favorable n est pas suffisant pour qu elle soit observable. En effet le facteur cinétique est tout aussi important dans l étude d une réaction

Plus en détail

DM n o 4 TS Suivi cinétique par spectrophotométrie. 1 Suivi spectrophotométrique de la transformation chimique

DM n o 4 TS Suivi cinétique par spectrophotométrie. 1 Suivi spectrophotométrique de la transformation chimique DM n o TS1 011 Suivi cinétique par spectrophotométrie Les ions iodure I (aq) réagissent avec les ions peroxodisulfate S O 8 (aq). L équation associée à cette réaction s écrit : I (aq) S O 8 (aq) I (aq)

Plus en détail

Cinétique et catalyse en chimie

Cinétique et catalyse en chimie Cinétique et catalyse en chimie I. Durée d'une transformation chimique : 1. Notions de transformation lentes et rapides : Transformation rapide : évolution quasi instantanée (durée < 1 seconde) Transformation

Plus en détail

Comment suivre l'évolution d'un système?

Comment suivre l'évolution d'un système? Thème 2 : COMPRENDRE Lois et modèles p : 1 Ch.9. Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse Ch.9. Exercices. CINETIQUE ET CATALYSE p : 245 n 11 : Identifier un catalyseur. Chauffé en présence

Plus en détail

Devoir surveillé de chimie n 2

Devoir surveillé de chimie n 2 Lycée Janson de Sailly Année scolaire 2015/2016 Classe de PCSI 7 Devoir surveillé de chimie n 2 Durée de l épreuve : 2 heures Usage des calculatrices : autorisé N.B. Une présentation soignée est exigée

Plus en détail

TA - C 2010 ÉPREUVE DE CHIMIE

TA - C 2010 ÉPREUVE DE CHIMIE TA - C 2010 ÉPREUVE DE CHIMIE Durée 2 heures - Coefficient 1 L'usage d'une calculatrice est autorisé pour cette épreuve. Si, au cours de l épreuve, un candidat repère ce qui lui semble être une erreur

Plus en détail

Chimie en phase aqueuse

Chimie en phase aqueuse Chimie en phase aqueuse Mécanismes Fiche détaillée Niveau (A partir de la 1ère) I. Introduction Les conditions variables de pression et de température à la surface de la terre font coexister l'eau sous

Plus en détail

Travail dirigé 9 : L équilibre chimique

Travail dirigé 9 : L équilibre chimique Travail dirigé 9 : L équilibre chimique Notions vues : - réaction incomplète, limitée à un équilibre - quotient réactionnel (Q) et évolution du système - constantes d équilibres (Kc, Kp) - équilibre homogène,

Plus en détail

Cinétique enzymatique

Cinétique enzymatique Travaux Pratiques Chimie Physique I Semestre d automne 2007 Cinétique enzymatique ABEGG Daniel SURRIABRE Pedro Université de Genève Science II, Laboratoire 110 11 octobre 2007 Table des matières 1 Cinétique

Plus en détail

Le TP se déroule en 4 étapes. Documents fournis

Le TP se déroule en 4 étapes. Documents fournis Olympiades de la chimie Détermination de la teneur en ions nitrate dans de l eau. page 1/9 La législation interdit de consommer une eau lorsque la teneur en ion nitrate y est supérieure à 50 mg.l -1. Les

Plus en détail

VITESSES EN CINETIQUE CHIMIQUE

VITESSES EN CINETIQUE CHIMIQUE VITESSES EN CINETIQUE CHIMIQUE La cinétique chimique correspond à l étude de l'évolution au cours du temps de la composition d'un système en réaction chimique. Importance : - Pratique : par exemple dans

Plus en détail

Devoir de contrôle N 1

Devoir de contrôle N 1 Lycée Ahmed Snoussi Gafsa Sc-Physiques 2014 2015 Devoir de contrôle N 1 P r :Derouich Naoufel 4 ème Sc-Exp CHIMIE (9 POINTS) Exercice N 1 L eau oxygénée (solution aqueuse de peroxyde d hydrogène H 2 O

Plus en détail

Chapitre 4 : Catalyse

Chapitre 4 : Catalyse CHIMIE PARTIE B : CINETIQUE CHIMIQUE Chap. 4 Chapitre 4 : Catalyse La catalyse est un phénomène que l on retrouve en industrie (synthèse des médicaments) et dans la vie courante (pots catalytiques, réactions

Plus en détail

COMMENT SYNTHETISER UNE MOLECULE ORGANIQUE D INTERET BIOLOGIQUE?

COMMENT SYNTHETISER UNE MOLECULE ORGANIQUE D INTERET BIOLOGIQUE? COMMENT SYNTHETISER UNE MOLECULE ORGANIQUE D INTERET BIOLOGIQUE? Compétences attendues : - Pratiquer une démarche expérimentale pour synthétiser une molécule organique d intérêt biologique à partir d un

Plus en détail