Ions, composés et isotopes

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1 Ions, composés et isotopes

2 Ions, composés et isotopes Un atome qui n est pas content...n a pas ses orbites remplit ou ses électrons ne sont pas tous en partenaire. Cette atome donnera ou acceptera des électrons. Afin de remplir ou vider ses orbites. Ion est un atome qui a une charge électrique.

3 Ions et composés Ion : un atome ayant une charge positive ou négative en raison de la perte ou du gain d électrons. Ion positif (ex. Na+) = cation Ion négatif (ex. Cl-)= anion

4 Ion positif la perte d un électron. c est plus simple pour l élement de donner un électrons que de prendre 7 électrons. Si un atome a 3 électrons ou moins sur sa couche périphérique, il va donner ses électrons de surplus afin de devenir stable et deviendra un ion (+).

5 Ion négatif le gain d un électron. c est plus simple de prendre un électron que de se donner 7 électrons. Si un atome a 5 électrons en surplus sur sa couche périphérique, il va prendre les électrons d un autre atome afin de devenir stable et deviendra un ion (-)

6 Ion positif/négatif un atome qui peut soit prendre, soit donner des électrons. C est-à-dire, qu il a quatre électrons sur la couche périphérique et il se contentera de donner ou de prendre des électrons. Tout dépend de l atome avec lequel il se joint.

7 Comment échangent-ils d électrons? L atome qui cherche à se débarrasser d un ou de plusieurs électrons, donnera son/ses électrons a un atome qui cherche des électrons. cliquez

8 Les ions forment des composés Symboles : Les alchimistes du Moyen Age étaient parmi les premiers à voir l avantage des symboles pour représenter les substances chimiques. Ces symboles ont été suivi par les symboles du chimiste John Dalton, voir figure 2 pour la comparaison des deux systèmes.

9 (continue ) Symbole chimique est une abbréviation du nom d un élément. Les noms et symboles qui sont donnés aux éléments ont des origines différentes (français, anglais, allemand etc.). O= oxygène, Si= sillicium Formule chimique est une combinaison de symboles représentant les élément qui forment un composé et en quel proportions. (voir tableau 2 et figure 3) CaCl 2= Chlorure de calcium

10 Formules chimiques Dans une formule chimique, chaque symbole chimique représent un élément. Si un seul atome d un élément est présent dans un composé, il n y a pas de chiffre. S il y a plus d un atome de cet élément, le symbole est suivi d un chiffre écrit un peu plus bas (indice) : il indique le nombre d atomes de tel élément dans une molécule. H 2 O CH 4 H 2 O 2

11 Comment bâtir un composé? Valence : Aptitude à se lier avec les autres éléments. La valence d un atome est égale au nombre de liaisons que cet atome peut avoir (égale à sa charge électrique). P.64 du manuel Voir tableau 2 et 3. (Les métaux de transitions- ceux du centre du tableau- et certains autres éléments peuvent prendre de différentes valences dépendant sur les éléments avec lesquelles ils se réagissent. Voir figure 1 pour voir le nombre de valence et comment ils échanges les électrons afin de former les composés.

12 (continue ) La valence est égale au nombre de ``bras et de jambes`` qui s échangent lors d une réaction.

13 Les cinq étapes On peut faire la prédicition des formules chimiques en cinq étapes. 1. Écrire les ions 2. Échanger les charges 3. Prédiction 4. Dessin des modèles 5. Vérifier la formules en écrivant le nombre de chaque élément présent dans votre dessin. Écrivez toujours l élément positive(cation) en premier ensuite l élément négative (anion).

14 Prédiction du composé... Aluminium et Chlore

15 Isotopes Isotopes: des atomes d un élément qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. Ils ont plus de neutrons que de protons. Ex. Hydrogène a trois isotopes H1 (1P+ 0N), H2(1P+1N), H3(1P+2N) Ils sont tous hydrogène mais les neutrons qui sont en supplémentaire, changent la réactivité. Les trois ont le même numéro atomique, mais ils ont tous un différent masse atomique (à cause des neutrons).

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