VI VII He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar

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1 TEST IMIE SEONDE ÉDIFIES IMIQUES- LASSIFIATION PÉRIODIQUE- RÈGLES DE L'OTET ORRIGÉ VI VII e Li Be B N O F Ne Na Mg Al Si P S Ar T 0A 007 PAGE 1 SUR 6 I. assification périodique Les coordonnées d un élément X dans le tableau périodique simplifié sont : ligne 3 ; colonne En déduire la formule électronique de l atome de l élément X. Ligne3 la couche externe est la couche M olonne 7 il possède 7 e périphériques On en déduit la formule électronique en répartissant les électrons dans les couches internes et respectant les règles de remplissage D où la formule électronique X : K L 8 M 7. Déterminer le numéro atomique de cet élément ainsi que son symbole et son nom. Soit on s aide de la position de X dans le tableau, les éléments étant rangé par ordre de numéro atomique croissant : X est placé dans la 17 ème case son numéro atomique Z = 17 Le tableau périodique réduit nous donne le symbole il s agit donc du chlore - soit on additionne tous les électrons précédemment répartis dans les couches électroniques (+8+7=17) ce nombre est égal au nombre de protons (l atome étant neutre) et donc aussi au numéro atomique Z :17... Nom : Élément hlore À quelle famille chimique appartient cet élément? La 7 ème colonne du tableau périodique représente la famille des halogènes Famille des : alogènes 4. Donner le symbole de l ion stable que cet élément aura tendance à former La règle de l octet s applique ici car Z>4 et élément chimique aura tendance à gagner 8-7 =1 électron devenant par la même un anion porteur d une charge élémentaire négative excédentaire Symbole de l ion... Exercice La couche électronique externe d'un atome est la couche (M). Elle comporte 6 électrons. 1. Dans quelle ligne et quelle colonne de la classification périodique se situe l élément chimique correspondant? ouche externe M 3 ème Période soit 3 ème Ligne du tableau 6électrons périphériques 6 ème olonne du tableau Ligne :3 ème colonne :6 (ou 16). Donner son numéro atomique et l identifier. 16 ème case du tableau Z=16 Z =16 le tableau donné indique qu il s agit de l élément soufre

2 3. Quel ion monoatomique cet atome est-il susceptible de donner? Justifier. La règle de l octet s applique ici car Z>4 et élément chimique aura tendance à gagner 8-6 = électrons devenant par la même un anion porteur de deux charges élémentaires négatives excédentaires Symbole de l ion S iter deux éléments appartenant à la même famille. Il suffit de voir les éléments de la colonne 6 du tableau périodique réduit L élément Oxygène O 5 Nommer la famille. Non demandé pendant l épreuve 6 Si cet élément est engagé dans une molécule a) combien de doublet liants établira t il avec ses atomes voisins? Le nombre de doublets liants est égal au nombre d électrons qui lui font défaut pour obtenir un octet doublets liant :8-6= et élément s engagera donc dans deux liaisons de covalence(on dit que l oxygène est bivalent) b) combien de doublets non liants comportera t il? Le nombre de doublets non liants est égal au nombre de paires d électrons périphériques qui ne participent pas aux liaisons de covalence il possède 6 électrons périphériques et deux d entre eux s engagent dans des liaisons il reste donc 6- = 4 électrons périphériques soit 4 = doublets ne participants pas aux liaisons de covalence (6 ) doublets Non liants : =... II. Formule de Lewis d une molécule On se propose d établir la formule de Lewis d une molécule dont la formule brute est Atome Z Structure électronique K L 4 K 1 K 1 K L 8 M 7 K L 8 M 7 Nombre d électrons périphériques liaisons covalentes 8 4 = 4 (Duet) 1=1 (Duet) 1=1 8 7 = 1 8 7= 1 doublets non liants (4 4) (1 1) (1 1)

3 Formule de Lewis ompléter la formule de Lewis en représentant les doublets liants en bleu et les doublets non - liants en vert Exercice En utilisant la règle de l octet ou du duet ajouter les doublets liants (en bleu) ou non liants(en vert) manquants O

4 TEST IMIE SEONDE ÉDIFIES IMIQUES- LASSIFIATION PÉRIODIQUE- RÈGLES DE L'OTET ORRIGÉ e Li Be B N O F Ne Na Mg Al Si P S Ar T 0B 007 PAGE 4 SUR 6 I. assification périodique Les coordonnées d un élément X dans le tableau périodique simplifié sont : ligne ; colonne En déduire la formule électronique de l atome de l élément X. Ligne3 la couche externe est la couche L olonne 7 il possède 7 e périphériques On en déduit la formule électronique en répartissant les électrons dans les couches internes et respectant les règles de remplissage D où la formule électronique X : K L 7. Déterminer le numéro atomique de cet élément ainsi que son symbole et son nom. Soit on s aide de la position de X dans le tableau, les éléments étant rangé par ordre de numéro atomique croissant : X est placé dans la 9 ème case son numéro atomique Z = 9 Le tableau périodique réduit nous donne le symbole F il s agit donc du Fluor - soit on additionne tous les électrons précédemment répartis dans les couches électroniques (+7=9) ce nombre est égal au nombre de protons (l atome étant neutre) et donc aussi au numéro atomique Z :9... Nom : Élément Fluor À quelle famille chimique appartient cet élément? La 7 ème colonne du tableau périodique représente la famille des halogènes Famille des : alogènes 4. Donner le symbole de l ion stable que cet élément aura tendance à former La règle de l octet s applique ici car Z>4 et élément chimique aura tendance à gagner 8-7 =1 électron devenant par la même un anion porteur d une charge élémentaire négative excédentaire Symbole de l ion F... Exercice La couche électronique externe d'un atome est la couche (L). Elle comporte 6 électrons. 1. Dans quelle ligne et quelle colonne de la classification périodique se situe l élément chimique correspondant? ouche externe L ème Période soit ème Ligne du tableau 6 électrons périphériques 6 ème olonne du tableau Ligne : ème colonne :6 (ou 16). Donner son numéro atomique et l identifier. 8 ème case du tableau Z=8

5 Z =8 le tableau donné indique qu il s agit de l élément Oxygène 3. Quel ion monoatomique cet atome est-il susceptible de donner? Justifier. La règle de l octet s applique ici car Z>4 et élément chimique aura tendance à gagner 8-6 = électrons devenant par la même un anion porteur de deux charges élémentaires négatives excédentaires Symbole de l ion O iter deux éléments appartenant à la même famille. Il suffit de voir les éléments de la colonne 6 du tableau périodique réduit L élément Soufre S 5 Nommer la famille. Non demandé pendant l épreuve 6 Si cet élément est engagé dans une molécule a) combien de doublet liants établira t il avec ses atomes voisins? Le nombre de doublets liants est égal au nombre d électrons qui lui font défaut pour obtenir un octet doublets liant :8-6= et élément s engagera donc dans deux liaisons de covalence(on dit que le soufre est bivalent) b) combien de doublets non liants comportera t il? Le nombre de doublets non liants est égal au nombre de paires d électrons périphériques qui ne participent pas aux liaisons de covalence il possède 6 électrons périphériques et deux d entre eux s engagent dans des liaisons il reste donc 6- = 4 électrons périphériques soit 4 = doublets ne participants pas aux liaisons de covalence (6 ) doublets Non liants : =... II. Formule de Lewis d une molécule On se propose d établir la formule de Lewis d une molécule dont la formule brute est 3 Atome Z Structure électronique K L 4 K 1 K L 8 M 7 K L 8 M 7 K L 8 M 7 Nombre d électrons périphériques liaisons covalentes doublets non liants 8 4 = 4 (4 4) (Duet) 1=1 (1 1) 8 7 = = 1 8 7= 1

6 Formule de Lewis ompléter la formule de Lewis en représentant les doublets liants en bleu et les doublets non liants en vert Exercice En utilisant la règle de l octet ou du duet ajouter les doublets liants (en bleu) ou non liants(en vert) manquants S

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