TD VIII/ Les réactions acido-basiques.

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "TD VIII/ Les réactions acido-basiques."

Transcription

1 Daniel bécassis. nnée universitaire 009/00 CHIMIE Exercice. TD VIII/ Les réactions acido-basiques.. Une solution d un acide H de concentration molaire 5,0.0 mol / L a un ph égal à,. S agit-il d un acide totalement dissocié ou d un acide partiellement dissocié?. Une solution d une base B de concentration molaire 5,0.0 mol / L a un ph égal à,7. S agit-il d une base totalement dissociée ou d une base partiellement dissociée? Exercice. La constante d acidité du couple CH est égal à 9,. COH / CH CO est = 5 K,8.0. Le du couple NH / NH. Sur un axe gradué en ph, placer les domaines de prédominance des formes acides et basiques de ces deux couples.. Les espèces NH et CH COH peuvent-elles être les espèces majoritaires de la même solution?. En déduire la réaction qui se produit lorsqu on mélange les deux espèces précédentes.. Exprimer la constante d équilibre associée à cette réaction et calculer sa valeur. Exercice. Les mesures sont effectuées à 5 C.. Soit une solution S d acide éthanoïque de concentration a. Ecrire l équation de la réaction avec l eau. c =,0.0 mol / L b. Exprimer et calculer la constante associée à l équation de cette réaction. Peut-on dire que l acide éthanoïque est un acide partiellement dissocié dans l eau? c. La mesure du ph de la solution donne,. Confirme-t-elle le résultat précédent?. Soit une solution S d ammoniaque de concentration molaire a. Ecrire l équation de réaction de l ammoniaque avec l eau. c =,0.0 mol / L b. Exprimer et calculer la constante associée à l équation de cette réaction. Peut-on dire que l ammoniaque est une base partiellement dissociée dans l eau? c. La mesure du ph de cette solution donne 0,6. Confirme-t-elle le résultat précédent?. un volume V de solution S, on ajoute un même volume de solution S Ecrire l équation de la réaction qui a lieu. Calculer la constante d équilibre associée à cette réaction. Montrer que l on peut considérer la réaction comme totale. Données : ( CH ( NH CO H / CH CO / NH ) = 9, ) =,7

2 Exercice. L acide acétique ou acide éthanoïque est un acide partiellement dissocié dans l eau.. Ecrire l équation de réaction de cet acide avec l eau. Préciser les couples acide/base intervenant dans cette réaction.. Donner l expression de la constante d acidité du couple acide/base correspondant à l acide acétique en fonction de la concentration des espèces en solution.. On mélange une solution d acide acétique et une solution d acétate de sodium. Le ph obtenu est égal à 6,5. Préciser l espèce chimique prédominante du couple acide/base présente dans la solution in fine. Justifier vitre raisonnement. Exercice 5. Les mesures sont effectuées à 5 C.. On dissout une masse m=0,g de chlorure d ammonium dans l eau de façon à obtenir un volume V=00mL de solution. La mesure du ph de la solution obtenue donne ph=5, a. Ecrire l équation de dissolution de ce composé b. L ion ammonium formé est un acide, montrer qu il s agit d un acide partiellement dissocié. c. Ecrire l équation de réaction entre l ion ammonium et l eau. Définir la constante d équilibre associée à l équation de cette réaction et déterminer sa valeur numérique. En déduire quelles sont les espèces chimiques majoritaires dans la solution.. On ajoute une solution d hydroxyde de sodium à la solution précédente. a. Quelle réaction a lieu principalement lors du mélange des deux solutions? Justifier la réponse en utilisant les valeurs des des couples acide/base auxquels appartiennent les espèces chimiques mises en présence. Calculer la constante d équilibre associée à l équation de cette réaction. Conclure. b. Déterminer le volume Vbde la solution d hydroxyde de sodium de concentration c b = 0,0mol / L qu il faut ajouter aux 00mL de la solution de chlorure d ammonium initiale pour obtenir une solution de ph=9, On donne : -les ions chlorure et les ions sodium sont indifférents vis-à-vis de l eau. -Le chlorure d ammonium est un solide ionique. - e ( NH ( H O / ( H O = / NH / H ) = 9, ) = 0) = 0 M ( N) = g M ( Cl) = 5,5g M ( H ) = g Exercice 6 (IFMK-Berck) On utilise, pour diminuer le ph des eaux de piscines, une poudre contenant de l hydrogénosulfate de sodium de formule brute NaHSO. On introduit dans un bécher 0,80g de cette poudre et on ajoute un volume de 0mL de soude de concentration c B =,00mol / L. La transformation ayant lieu a pour équation de réaction :

3 HSO SO H O On introduit la soude en excès par rapport aux ions hyrogénosulfate. On dose alors l excès de soude par une solution d acide chlorhydrique de concentration c =,00mol / L Il faut verser V E = 6, 9mL de solution d acide chlorhydrique pour obtenir l équivalence acido-basique.. Calculer la constante K associée à l équation de transformation.. Déterminer la quantité ( en mmol ) en ions ayant réagit avec la poudre.. Déterminer le pourcentage massique P d hydrogénosulfate de sodium dans la poudre. On donne : K ( HSO / SO ) =,5. 0 Exercice 7. On a trouvé, au laboratoire, un flacon de solution d acide benzoïque dont la concentration est inconnue. La mesure du ph de cette solution donne,6. On décide alors d effectuer un titrage afin de déterminer la concentration de cette solution. On dispose d une solution d hydroxyde de sodium de concentration égale à,0mol/l et du matériel suivant : *fiole jaugée de 00mL, pipettes jaugées de 0mL et 0mL, bécher de 00mL, éprouvette graduée de 0mL, eau pure.. indiquer le mode opératoire pour la préparation, à partir de la solution précédente, d une solution d hydroxyde de sodium de concentration égale à,0.0 mol / L en précisant la verrerie utilisée. vec la solution d hydroxyde de sodium ainsi préparée, on procède au titrage de 0mL de solution d acide benzoïque. Les variations de ph en fonction du volume V de la solution d hydroxyde de sodium versé sont données dans le tableau ci-dessous : V(mL) 0,0,0,0 5,0 6,0 8,0 9,0 9,5 9,8 9,9 0,0 0,,0,0,0 6,0 8,0 ph,6,,6,9,,,8 5, 5,5 5,9 6, 8,5 0,7,7,,7,8. Faire un schéma annoté du montage expérimental à réaliser pour ce titrage. Indiquer le matériel à utiliser.. Tracer la courbe ph=f(v). Déterminer les coordonnées du point d équivalence. En déduire la concentration ( en mol/l) de l acide benzoïque.. Déduire de la courbe précédente, en le justifiant, si l acide benzoïque est un acide totalement dissocié ou s il est un acide partiellement dissocié. 5. Ecrire l équation de réaction qui s effectue au cours du titrage. Exercice 8 : On prépare une solution aqueuse d hydroxyde de sodium ( ou soude ) en dissolvant,0g d hydroxyde de sodium NaOH dans une fiole jaugée de L. l aide d une burette graduée, on ajoute progressivement cette solution dans un bécher contenant 0mL d une solution d acide chlorhydrique, additionnée de quelques gouttes d un indicateur coloré approprié. Le virage se produit après addition de 8mL de la solution d hydroxyde de sodium.. Ecrire l équation de réaction qui se produit.. Calculer la concentration de la solution d acide chlorhydrique.. Quel est le ph à l équivalence? Donnée : M(NaOH)=0g/mol.

4 Exercice 9 : On dissout m=7 g de benzoate de sodium dans l eau de manière à obtenir un volume V=00mL d eau. Le du couple acide benzoïque/ ion benzoate est égal à, à 5 C ;. Ecrire l équation de dissolution du benzoate de sodium ans l eau.. préciser les espèces chimiques introduites et leurs caractères acide ou basique.. Ecrire l équation de réaction de l ion benzoate avec l eau.. Donner l expression puis la valeur de la constante d équilibre associée à l équation de cette réaction. 5. Calculer la concentration de la solution préparée. 6. On ajoute un volume V de solution d acide chlorhydrique de concentration molaire c =0,mol/L à la solution précédente. On obtient une solution a. Faire le bilan des espèces introduites. b. Ecrire l équation de cette réaction. La justifier. c. Exprimer la constante d équilibre associée à cette équation et la calculer. d. Calculer le volume V de solution d acide chlorhydrique à ajouter pour que les concentrations molaires en acide benzoïque et ion benzoate dans la solution S soient égales ( on négligera les réactions de ces deux espèces avec l eau ). e. Quelle est la valeur du ph de la solution S? Exercice 0. On désire préparer une solution d hydroxyde de sodium de ph=,5.. Quelle est la concentration des ions hydroxydes dans cette solution?. quelle masse d hydroxyde de sodium faut-il utiliser pour préparer,0l de cette solution?. Quel est le ph de la solution obtenue en diluant la solution préparée avec un volume égal d eau pure? Exercice : On appelle S une solution d acide chlorhydrique de concentration c =.0 mol / L et S une solution de soude à la concentration c B = 0,mol / L. On dose V = 00mL de solution S en y introduisant progressivement un volume V de la solution S. On supposera que la condition V 0mL suffit pour négliger l effet de dilution : en dépit de l ajout du volume V, le milieu réactionnel sera supposé conserver son volume initial V = 00mL.. Calculer les concentrations en ions oxoniums et ions hydroxydes introduits dans le milieu réactionnel, d abord en mol/l puis en gm.. a. Montrer que l équivalence du dosage est atteinte pour V=5mL ( on donnera, au préalable, l équation bilan de la réaction du dosage ). b. Calculer les concentrations Na ],[ Cl ],[ H O ],[ ] à l issue de la réaction de dosage pour : V = 0mL 0 V 5mL V = 5mL 5 V 0mL [ c. En déduire l expression de la conductivité de la solution en fonction de V pour les mêmes intervalles. d. Tracer la courbe décrivant cette conductivité en fonction de V et commenter. Données : les conductivités molaires ioniques : H Cl O : 9,6.0 : 76,.0 m mol Na : 50,.0 :98.0

5 Exercice.. Ecrire l équation de la réaction de titrage de l acide éthanoïque par une solutiond hydroxyde de sodium.. On place 0mL de la solution d acide éthanoïque de concentration C =,0.0 mol / L dans le bécher et on y verse, avec une burette graduée, la solution d hydroxyde de sodium de concentration C B =,0.0 mol / L. Pour un volume versé de 0mL de solution d hydroxyde de sodium, le ph a une valeur de,8. Calculer : - La quantité d ions - La quantité d ions - Le rapport n n versés depuis le début du titrage. restant dans la solution. res tan t versés et conclure Quel est le taux d avancement final de la réaction? Exercice : On considère une solution S d acide éthanoïque de concentration V = 0mL. Son ph est égal à,9. S est une solution d hydroxyde de sodium de concentration,0.0 mol / L éthanoïque / ion éthanoate est égal à,8. On verse progressivement un volume la solution S,0.0 mol / L et de volume. Le du couple acide VB de la solution S dans. Ecrire l équation de réaction qui s effectue et montrer que la transformation est quasi-totale en calculant la constante d équilibre associée à cette réaction.. Donner l allure de la courbe ph=f( V B ) que l on notera C. On reprend 0 ml d acide éthanoïque de concentration,0.0 mol / L une solution S d hydroxyde de sodium de concentration 5,0.0 mol / qu en., donner l allure de la courbe ph=f( V B ) que l on notera C. L ( solution S ), mais on utilise. Dans le même système d axes Exercice. : On considère une solution d acide méthanoïque de concentration initiale du ph donne ph=,9 à la température de 98K.. Ecrire l équation de la réaction entre l acide méthanoïque et l eau.. Dresser un tableau d avancement en utilisant le degré de dissociation α de cet acide.. Exprimer la constante d équilibre de l équation précédente.. En déduire les concentrations de toutes les espèces chimiques présentes en solution. C =.0 mol / L. La mesure 5. Calculer la valeur de cette constante. En déduire la valeur du du couple acide méthanoïque/ ion méthanoate.

Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse.

Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse. Chimie. Partie 2 : La transformation d'un système chimique est-elle toujours totale? I ) Autoprotolyse de l'eau : Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse.

Plus en détail

Transformation et réaction acide - base

Transformation et réaction acide - base Transformation et réaction acide - base Sauf indicateur contraire, la température des solutions est de 25 C. À cette température,ke = 10 14 et le pke = 14, 0. Exercice 1 : Une solution aqueuse d acide

Plus en détail

Série chimie : La mesure d une quantité de matière Sc. Info

Série chimie : La mesure d une quantité de matière Sc. Info Attention : Donner les résultats sous forme littérales avant de passer aux applications numériques. Exercice N 1 En milieu fortement acidifié, l ion permanganate réagit avec les ions fer II. 1 Ecrire les

Plus en détail

Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse

Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse I. Autoprotolyse de l eau. 1. ph de l eau pure. A 25 C ph = 7 alors [H 3 O ] = 10 -ph = 1,0 10-7 mol.l -1 2. Autoprotolyse de

Plus en détail

C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES

C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES COUPLES ACIDE- BASE & CONSTANTE D ACIDITE TRAVAUX DIRIGES TERMINALE S Masses molaires en g.mol -1 : M(H) = 1 ; M(C) = 12 ; M (N) = 14 ; M (O) = 16 ; M (Na) = 23. Les

Plus en détail

= 7,0 à 25 C. 2. Quelle est la concentration molaire en ions oxonium? Quelle est celle en ions hydroxyde?

= 7,0 à 25 C. 2. Quelle est la concentration molaire en ions oxonium? Quelle est celle en ions hydroxyde? 1. Exercice n 1 : Solution de soude 2. Une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (ou soude) a un ph égal à 12,0 à 25 C. 1. La solution est basique car ph > p 2 7,0 à 25 C. 2. Quelle est la concentration

Plus en détail

T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS

T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS TP10. Correction. Dosage phmétrique de l aspirine Ch.18. Contrôle de qualité par dosage Dosages directs. T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS I. DOSAGE PHMETRIQUE DE L ASPIRINE 1) L aspirine

Plus en détail

Acides forts et bases fortes

Acides forts et bases fortes Chapitre 5 Sciences Physiques - BTS Acides forts et bases fortes 1. Définitions. 1.1. Théorie de Bronsted et Lowry ( 1923). Un acide libère des protons H + pour former des ions oxonium ( ou hydronium)

Plus en détail

ph - MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau - Produit ionique II) Notion de ph (potentiel Hydrogène) 2 H 2 O = H 3 O + + OH -

ph - MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau - Produit ionique II) Notion de ph (potentiel Hydrogène) 2 H 2 O = H 3 O + + OH - p MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau Produit ionique L eau pure subit une très légère ionisation selon l équilibre : 2 2 O = O O Les ions O sont appelés ions hydronium (ou oxonium). Ces ions sont le résultat

Plus en détail

I- Le quotient de réaction.

I- Le quotient de réaction. Quotient de réaction. I Le quotient de réaction. 1) Système ne comportant que des espèces dissoutes. a) Définition. Etudions la réaction suivante : Le quotient de réaction, noté Q r, pour cette réaction

Plus en détail

C8-REACTION ACIDE FAIBLE-BASE FORTE ET BASE FAIBLE - ACIDE FORT DOSAGE- EFFET TAMPON

C8-REACTION ACIDE FAIBLE-BASE FORTE ET BASE FAIBLE - ACIDE FORT DOSAGE- EFFET TAMPON C8-REACTION ACIDE FAIBLE- TRAVAUX DIRIGES TERMINALE S Masses molaires en g.mol -1 : M(H) = 1 ; M(C) = 12 ; M (N) = 14 ; M (O) = 16 Les mesures de ph se font toutes à 25 C. 1 On introduit 4,83 g d'un monoacide

Plus en détail

EXERCICES Acides / Bases. A - Généralités sur les équilibres acido-basiques

EXERCICES Acides / Bases. A - Généralités sur les équilibres acido-basiques EXERCICES Acides / Bases A - Généralités sur les équilibres acido-basiques 1. Ecrire les équations des réactions de chacun des édifices suivants sur l eau ; en déduire s il s agit d acides, de bases ou

Plus en détail

Examen Chimie Classe : SV Durée : 2h Cette épreuve est composée de trois exercices séparés. Exercice I : Dosage acide fort-base Forte (5.

Examen Chimie Classe : SV Durée : 2h Cette épreuve est composée de trois exercices séparés. Exercice I : Dosage acide fort-base Forte (5. Examen Chimie Classe : SV Durée : 2h Cette épreuve est composée de trois exercices séparés. Exercice I : Dosage acide fort-base Forte (5.5points) Pour doser une solution (S ) d hydroxyde de Sodium, on

Plus en détail

I. 1 ) Les réactions acido-basiques

I. 1 ) Les réactions acido-basiques I. 1 ) Les réactions acido-basiques Définition : Chapitre Chimie N 4 : Les dosages ph-métriques Méthode pour écrire une réaction acido-basique Considérons 2 couples Acide/ Base noté Acide1 / Base 1 et

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV ACTIVITÉS 1 CONDUCTIVITÉ D UNE SOLUTION 2 DISSOCIATION IONIQUE DE L EAU 3 NOTION DE ph ACIDE OU BASE? 4 ACIDE OU BASE SELON BRÖNSTED

Plus en détail

Titrages acido-basiques

Titrages acido-basiques Titrages acido-basiques Un titrage est une méthode de dosage détruisant l espèce à doser. La réaction de titrage doit être quantitative et rapide. A l équivalence, les réactifs ont été introduits en proportions

Plus en détail

Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse

Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse Classe de TS Partie BChap 7 Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse Pré requis : Réactions acidobasiques vues en ère S et au chapitre 5 Indicateurs colorés

Plus en détail

Lycée Maknassy ALIBI.A. Sc.physiques éme TEC et SC EXP- Exercice n : 1

Lycée Maknassy ALIBI.A. Sc.physiques éme TEC et SC EXP- Exercice n : 1 Lycée Maknassy 2011-2012 - 4 éme TEC et SC EXP- ALIBI.A. Sc.physiques Exercice n : 1 1) Une solution (0,1 mol. L -1 ) d acide méthanoïque a un ph de 2,4. a-ecrire l équation de la réaction de cet acide

Plus en détail

ACIDES BASES. I. Généralités

ACIDES BASES. I. Généralités 1 ACIDES BASES I. Généralités Les réactions acides- bases se font en solution aqueuse. L eau est le solvant et le composé dissout est le soluté. La dissociation de l acide ou de la base dans l eau peut

Plus en détail

Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions

Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions TD : Equilibres acide/base I- Produit ionique de l eau

Plus en détail

M DIOUF LYCEE JULES SAGNA DE THHIES TERMINALES S1 S2

M DIOUF LYCEE JULES SAGNA DE THHIES TERMINALES S1 S2 SERIE 5 ET 6 : SOLUTION AQUEUSE CALCUL DE ph - AUTOPROTOLYSE DE L EAU ACIDE FORT /BASE FORTE DOSAGE ACIDE FORT /BASE FORTE ET VICE VERSA SERIE 5 : SOLUTION AQUEUSE CALCUL DE ph AUTOPROTOLYSE DE L EAU EXERCICE

Plus en détail

Chapitre 2 Transformations en solution aqueuse

Chapitre 2 Transformations en solution aqueuse Chapitre 2 Transformations en solution aqueuse Réactions acidobasiques Plan du chapitre Objectifs du chapitre I. Réactions acidobasiques 1. Couple acidebase 2. Couples acidebase de l eau 3. ph d une solution

Plus en détail

Séance 2 : Réactions acido-basiques et dosages

Séance 2 : Réactions acido-basiques et dosages Séance 2 : Réactions acido-basiques et dosages Le cours en question 1/ Qu'est ce qu'un acide? Une base? Un couple acido-basique? 2/ Qu'est ce qu'une constante d'acidité? Le produit ionique de l'eau? 3/

Plus en détail

TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES

TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES Objectif : - Vérifier ou déterminer la composition d une solution par titrage. - Mettre en œuvre différentes techniques pour repérer

Plus en détail

Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES

Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES Une histoire de Des sources chaudes de forte acidité émergent du volcan Dallol en Ethiopie. Associées à la présence de grandes quantités de soufre, de chlorure

Plus en détail

2) Définition d une base selon la théorie de Bronsted

2) Définition d une base selon la théorie de Bronsted I. ph d une solution (Rappel 1 ST2S) Chapitre Chimie N 4 Les Acides et les Bases faibles en solution Le ph est une grandeur qui permet de classer les solutions acides, basiques ou neutres. Une solution

Plus en détail

par l ion permanganate MnO 4 en milieu acide selon la réaction d oxydoréduction (1) d équation : 5 C 6H 5CH 2OH + 4 MnO 4

par l ion permanganate MnO 4 en milieu acide selon la réaction d oxydoréduction (1) d équation : 5 C 6H 5CH 2OH + 4 MnO 4 08 décembre 2014 1 ère partie : synthèse de l acide benzoïque Une réaction chimique est mise en œuvre afin d obtenir de l acide benzoïque C 6H 5COOH : On oxyde l alcool benzylique C 6H 5CH 2OH par l ion

Plus en détail

Chapitre C4 : Les réactions acido-basiques

Chapitre C4 : Les réactions acido-basiques Chapitre C4 : Les réactions acidobasiques I) Qu estce qu une réaction acidobasique? 1) Mise en évidence des réactions acidobasiques : Voir TP n 6 Acides et bases Les couleurs rose et bleue des hortensias

Plus en détail

اهتحانات الشهادة الثانىية العاهة الفرع : علىم عاهة مسابقة في مادة الكيمياء المدة ساعتان

اهتحانات الشهادة الثانىية العاهة الفرع : علىم عاهة مسابقة في مادة الكيمياء المدة ساعتان 0 وزارة التربية والتعلين العالي الوديرية العاهة للتربية دائرة االهتحانات اهتحانات الشهادة الثانىية العاهة الفرع : علىم عاهة مسابقة في مادة الكيمياء المدة ساعتان االسن: الرقن: الدورة العادية للعام Cette

Plus en détail

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé Exercice 1 : Solution commerciale d acide chlorhydrique Le but de cet exercice est de vérifier l indication de l étiquette d une bouteille d acide chlorhydrique commercial et d identifier une base faible

Plus en détail

K = 0,010 m 0,004. On mesure alors l absorbance à la longueur d onde λ 0 des solutions étalons de chlorure de nickel. 0,002

K = 0,010 m 0,004. On mesure alors l absorbance à la longueur d onde λ 0 des solutions étalons de chlorure de nickel. 0,002 a. En observant le spectre d absorption d une solution de chlorure de nickel, déterminer la longueur d onde idéale pour effectuer un dosage spectrophotométrique par étalonnage. A, Figure 1 : Absorbance

Plus en détail

CHAPITRE 1 REACTIONS ACIDO-BASIQUES

CHAPITRE 1 REACTIONS ACIDO-BASIQUES Transformations en solution aqueuse Chapitre 1. Réactions acido-basiques 1 CHAPITRE 1 REACTIONS ACIDO-BASIQUES Application directe 1 Attribuer à ces solutions courantes, l ordre de grandeur de qui convient

Plus en détail

S 5 F I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases :

S 5 F I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases : I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases : Exemple : exemples d'acides : acide chlorhydrique (HCl) ; acide sulfurique (H 2 SO 4 ) ; acide nitrique (HNO 3 ) ; acide bromhydrique (HBr) ; acide

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO ACTIVITÉS 1 CONDUCTIVITÉ D UNE SOLUTION 2 DISSOCIATION IONIQUE DE L EAU 3 NOTION DE Ph ACIDE ET BASE 4 ACIDE ET BASE SELON BRONSTED

Plus en détail

Titrage direct de l acide éthanoïque contenu dans du vinaigre blanc

Titrage direct de l acide éthanoïque contenu dans du vinaigre blanc I TP Terminale 16 Titrage direct de l acide éthanoïque contenu dans du vinaigre blanc Objectifs : - Comprendre les notions de titrage (ou de dosage) et d équivalence. - Utiliser un -mètre et un tableur

Plus en détail

Leçon V. Dosage d un acide faible

Leçon V. Dosage d un acide faible Chapitre II cides/bases Leçon V. Dosage d un acide faible Ex. Dosage d une solution d acide formique Dans un bécher contenant 0,0 ml de solution d acide formique (ou méthanoïque) de formule HCOOH, on ajoute

Plus en détail

Pays : Côte d Ivoire Année : 2014 Session : Physique Chimie Série : Bac, série D Durée : 3 h Coefficient : 4

Pays : Côte d Ivoire Année : 2014 Session : Physique Chimie Série : Bac, série D Durée : 3 h Coefficient : 4 Pays : Côte d Ivoire Année : 2014 Session : Physique Chimie Série : Bac, série D Durée : 3 h Coefficient : 4 EXERCICE 1 Dans tout l exercice, on suppose que les frottements sont négligeables. On donne

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Mesurer une conductivité. Expliquer pourquoi une solution est conductrice du courant.

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Mesurer une conductivité. Expliquer pourquoi une solution est conductrice du courant. ① OBJECTIFS Mesurer une conductivité. Expliquer pourquoi une solution est conductrice du courant. 1- Définition La conductivité ( ) représente l aptitude d une solution à conduire le courant électrique.

Plus en détail

Chapitre n 5 TRANSFORMATIONS ASSOCIÉES À DES RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES EN SOLUTION AQUEUSE

Chapitre n 5 TRANSFORMATIONS ASSOCIÉES À DES RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES EN SOLUTION AQUEUSE T ale S Chapitre n 5 TRANSFORMATIONS ASSOCIÉES À DES RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES EN SOLUTION AQUEUSE I- L autoprotolyse de l eau 1 )L eau «pure» et son ph L eau de source est naturellement «impure», c est-à-dire

Plus en détail

I- étude du dosage d une solution d acide fort par une solution de base forte :

I- étude du dosage d une solution d acide fort par une solution de base forte : I- étude du dosage d une solution d acide fort par une solution de base forte : A- Position du problème On souhaite doser une solution d acide fort par une base forte, ici de l acide chlorhydrique (volume

Plus en détail

TS Chimie Les couleurs du bleu de bromothymol Exercice résolu

TS Chimie Les couleurs du bleu de bromothymol Exercice résolu P a g e 1 TS Chimie Exercice résolu Enoncé Les indicateurs colorés sont des entités chimiques étonnantes qui ont la propriété de changer de couleur en fonction du ph de la solution aqueuse qui les contient.

Plus en détail

Estérification-hydrolyse

Estérification-hydrolyse Lycée de Cebbala Sidi Bouzid Prof : Barhoumi E. Estérification-hydrolyse AS : 2016/2017 Exercice n 1 : Un chimiste se propose de synthétiser un ester à odeur de banane (l'acétate d iso-amyle) utilisé pour

Plus en détail

Exercices Séquence n 23 Dosages par titrage avec indicateurs colorés

Exercices Séquence n 23 Dosages par titrage avec indicateurs colorés Exercices Séquence n 23 EXERCICE 1 : Choisir la bonne réponse 1. Une réaction chimique support d un titrage doit être : a. lente et totale b. rapide et totale c. rapide et limitée 2. Lors du titrage d

Plus en détail

Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité

Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité C 6 H 5 OH(aq) = C 6 H 5 O - (aq) + H + C 6 H 5 O - : ion phénolate Séance Chimie n 3 : Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité I. Solution de phénol : La solution

Plus en détail

TP C4 Titrages ph-métriques

TP C4 Titrages ph-métriques TP C4 Titrages -métriques I. Qu'est-ce qu'un titrage? rappels de 1èreS: à lire avant le TP Titrer une solution, c'est déterminer la concentration c A d'une espèce chimique A qu'elle contient. Pour cela,

Plus en détail

DM16 Mélange d acides et dosages

DM16 Mélange d acides et dosages DM16 Mélange d acides et dosages I Dosage ph-métrique On veut réaliser le dosage ph-métrique d un mélange d acide fort, l acide chlorhydrique, de concentration C 1 et d acide éthanoïque (K a = 10 4,8 1,6.10

Plus en détail

Dosage acido-basique

Dosage acido-basique Dosage acido-basique I Indicateurs colorés acido-basiques : Il s agit de couples (acide-faible /base faible) dont les espèces conjuguées ont des couleurs différentes Si on les note (HIn / In - ) et Ki

Plus en détail

CONTROLER LA QUALITE PAR DOSAGE

CONTROLER LA QUALITE PAR DOSAGE , Chapitre 2 CONTROLER LA QUALITE PAR DOSAGE Terminale S Dans le domaine de la santé, de l'environnement ou de l'agroalimentaire, le contrôle de la qualité des produits est effectué par des chimistes qui

Plus en détail

MINESTRE DE L EDUCATION ET DE LAFORMATION SERIE N 5 SEANCE N 13 SCIENCE-TECHNIQUE-EXP-MATHS

MINESTRE DE L EDUCATION ET DE LAFORMATION SERIE N 5 SEANCE N 13 SCIENCE-TECHNIQUE-EXP-MATHS REPUBLIQUETUNISIENNE PROF/ MABROUKI SALAH MINESTRE DE L EDUCATION ET DE LAFORMATION SERIE N 5 SEANCE N 13 SECTION / SCIENCE-TECHNIQUE-EXP-MATHS Estérification ~ Equilibre chimique EXERCICEN 1 On se propose

Plus en détail

Mettre au point un protocole Respecter les règles de sécurité Analyser un résultat expérimental

Mettre au point un protocole Respecter les règles de sécurité Analyser un résultat expérimental Compétences travaillées : Réaliser un montage expérimental Mettre au point un protocole Respecter les règles de sécurité Analyser un résultat expérimental Alors qu il travaille au laboratoire Carlsberg,

Plus en détail

ph - Exercices x HNO 3 CN -

ph - Exercices x HNO 3 CN - ph - Eercices 1. A 25 C, les concentrations [H 3 O + ] et [OH - ] d'une solution aqueuse satisfont à l'égalité: [H 3 O + ] = 8. 10-3. [OH - ]. Calculer les concentrations et le ph de la solution. 2. Le

Plus en détail

Leçon IV. Force des acides et des bases

Leçon IV. Force des acides et des bases Leçon IV. Force des acides et des bases Ex. Influence de la dilution sur un acide faible et un acide fort. - On considère acides notés A H et A H - On mesure le ph d une solution S de A H de volume V 0

Plus en détail

EXERCICE I. LES INDICATEURS COLORÉS NATURELS DE LA CUISINE À LA CHIMIE 2005 National (6,5 points) Calculatrice interdite

EXERCICE I. LES INDICATEURS COLORÉS NATURELS DE LA CUISINE À LA CHIMIE 2005 National (6,5 points) Calculatrice interdite SAV OIR FAI SVAOPIR Lycée français La Pérouse TS CH C7 Exercices type bac Il faut que tu saches : - Déterminer la constante d'équilibre associée à l'équation d'une réaction acido-basique à l'aide des constantes

Plus en détail

L altération des roches - Correction. Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale

L altération des roches - Correction. Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale L altération des roches - Correction Mots-clefs : Erosion ; dissolution ; concrétion. ACTIVITE EXPERIMENTALE Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale Objectifs Savoir réaliser un dosage

Plus en détail

transformation lente et rapide : Activités Qu est ce qu une réaction d oxydoréduction?

transformation lente et rapide : Activités Qu est ce qu une réaction d oxydoréduction? transformation lente et rapide : Activités Qu est ce qu une réaction d oxydoréduction? Activité 1 : Les ions argents Ag + réagissent sur le métal cuivre pour donner des arborescences d argent métallique

Plus en détail

Lycée Maknassy ALIBI.A. Sc.physiques éme sc-

Lycée Maknassy ALIBI.A. Sc.physiques éme sc- Lycée Maknassy 2011-2012 - 4 éme sc- ALIBI.A. Sc.physiques Exercice N 1 On se propose d étudier la réaction de formation de l ester de formule semi-développée : HCOOCH 2 (CH 2 ) 2 CH 3. Pour ce faire,

Plus en détail

Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la salle d examen.

Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la salle d examen. Sujet : Détermination du degré d un vinaigre par titrage Fiche n o 3 : ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT Ce sujet est accompagné d une feuille individuelle de réponses sur laquelle vous devez consignez vos résultats.

Plus en détail

DOSAGES ACIDE-BASE. Chapitre 3

DOSAGES ACIDE-BASE. Chapitre 3 DOSAGES ACIDE-BASE Quelles Sont les Idées Clés? Un dosage d un acide fort par une base forte est une réaction au cours de laquelle on neutralise totalement un acide de concentration inconnue par ajout

Plus en détail

TP-cours : dosages acido-basiques

TP-cours : dosages acido-basiques I) Qu est-ce qu un dosage? 1. Définition : TP-cours : dosages acido-basiques Critères pour qu une réaction serve de support à un titrage : Rappel : 2. Equivalence : Ex : pour la réaction suivante (qui

Plus en détail

Acides et Bases en solution aqueuse

Acides et Bases en solution aqueuse Acides et Bases en solution aqueuse I- Rappel : Concentration d'une solution La concentration molaire d'une solution est le quotient de la quantité de matière dissoute par le volume de solution obtenue

Plus en détail

(D après sujet de Bac Pro Production graphique Production Imprimée Session juin 2009) CH 3COO - + H 3 O +

(D après sujet de Bac Pro Production graphique Production Imprimée Session juin 2009) CH 3COO - + H 3 O + QU EST-CE QU UNE PLUIE ACIDE? Exercice 1 Au cours d'une impression offset, on utilise une solution de mouillage dont le ph est de 4,9. 1) Cette solution est-elle acide ou basique? Justifier la réponse.

Plus en détail

1. Montage expérimental.

1. Montage expérimental. Nous allons au cours de ce TP : - faire l étude de la réaction de dosage par une solution d hydroxyde de sodium : - d une solution d acide chlorhydrique - d une solution d acide éthanoïque - faire le choix

Plus en détail

DETERMINATION DU DEGRE D'ACIDITE D'UN VINAIGRE

DETERMINATION DU DEGRE D'ACIDITE D'UN VINAIGRE DETERMINATION DU DEGRE D'ACIDITE D'UN VINAIGRE Problématique : Le vinaigre contient principalement de l acide éthanoïque CH3COOH (ou acide acétique). En dosant une solution S, par une solution d hydroxyde

Plus en détail

Variation du ph au cours des dosages acide-base.

Variation du ph au cours des dosages acide-base. PROF: Mr BECHA Adel ( prof principal) 4 eme Sciences exp, maths et technique Matière : Sciences physiques www.physique.ht.cx Variation du ph au cours des dosages acide-base. I/Réaction entre un acide fort

Plus en détail

Travail dirigé 11 : Les acides et les bases

Travail dirigé 11 : Les acides et les bases Travail dirigé 11 : Les acides et les bases Notions vues : -acide, bases -force des acides et des bases, couples acide/base, Ka, Kb, α -produit ionique Kw de l eau -ph et échelle ph -calcul de ph de solutions

Plus en détail

INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT

INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT TPC1 SUIVI PH-METRIQUE ET CONDUCTIMETRIQUE D UNE REACTION ACIDO-BASIQUE INTRODUCTION AU DOSAGE PAR TITRAGE DIRECT CONTEXTE Le Destop est un déboucheur de canalisation à base d hydroxyde de sodium (Na +

Plus en détail

Titrages conductimétriques

Titrages conductimétriques Titrages conductimétriques Ce document est un approfondissement sur les techniques de titrages conductimétriques qui sont abordées en première S. Nous étudierons trois cas de titrages différents. I. Etude

Plus en détail

On se propose de déterminer les masses en ions chlorure et en acide lactique présents dans un lait.

On se propose de déterminer les masses en ions chlorure et en acide lactique présents dans un lait. ntilles 26 Exercice n 2 : NLYE D UN LIT (6,5 points) Les parties 1. et 2. de cet exercice sont indépendantes et peuvent être traitées séparément. On se propose de déterminer les masses en ions chlorure

Plus en détail

PCSI Brizeux TD SOL1 Altmayer-Henzien

PCSI Brizeux TD SOL1 Altmayer-Henzien Ce qu il faut connaître : - Notion de couple acido-basique et définition de la constante d acidité K A. - Notions d acide fort, acide faible, base forte, base faible, ampholyte, polyacide, polybase. -

Plus en détail

Les calculatrices sont autorisées

Les calculatrices sont autorisées Les calculatrices sont autorisées N.B. : Si un candidat est amené à repérer ce qui peut lui sembler être une erreur d'énoncé, il le signalera sur sa copie et devra poursuivre sa composition en expliquant

Plus en détail

TD Titrages chimie des solutions

TD Titrages chimie des solutions Révisions PCSI TD Titrages chimie des solutions 1. Acide faible par base forte Pour connaître la concentration d une solution d acide éthanoïque CH3COOH, noté ici AH pour simplifier, on procède au titrage

Plus en détail

TP-cours : dosages acido-basiques

TP-cours : dosages acido-basiques I) Qu est-ce qu un dosage? 1. Définition : TP-cours : dosages acido-basiques Critères pour qu une réaction serve de support à un titrage : Rappel : 2. Equivalence : Ex : pour la réaction suivante : A l

Plus en détail

اهتحاى الشهادة الثانىيت العاهت فرع علىم الحياة هسابقت في الكيوياء الودة ساعتاى. Premier exercice (7 points) Identification de composés organiques

اهتحاى الشهادة الثانىيت العاهت فرع علىم الحياة هسابقت في الكيوياء الودة ساعتاى. Premier exercice (7 points) Identification de composés organiques 0 وزارة التربيت والتعلين العالي الوديريت العاهت للتربيت دائرة االهتحاناث اهتحاى الشهادة الثانىيت العاهت فرع علىم الحياة الدورة العاديت هسابقت في الكيوياء الودة ساعتاى االسن: الرقن: السبج 9 حسيراى 0 Cette

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE Session 2005 Code sujet : CHEXP-P01 NOM du candidat :... Prénom :... N d'inscription :... EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 FICHE DE CHOIX

Plus en détail

Chap 6 : Titrage ph-métrique Exercices

Chap 6 : Titrage ph-métrique Exercices Terminale S Chimie Chapitre 6 : Titrage ph-métrique Page 1 sur 9 Chap 6 : Titrage ph-métrique Exercices Exercice n 4 p179 1 Le réactif titrant est l hydroxyde de sodium : il est placé dans le bécher Le

Plus en détail

1- ph et le couple acido-basique

1- ph et le couple acido-basique T ale S COURS Chimie 1 LA RÉACTION ACIDO-BASIQUE Compétences savoir définir : le ph, le couple acido-basique, le produit ionique de l'eau, reconnaître un acide, une base dans la théorie de Bronsted Savoir

Plus en détail

Les titrages ph-métriques

Les titrages ph-métriques Nom : Prénom : Classe : Date : Contrôle Contrôle de leçon Note : T le S Durée : 15 min Q1. (2,5 pts) Légender le schéma ci-dessous : Les titrages ph-métriques /10 Q2. (1 pt) On réalise le dosage d une

Plus en détail

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE Session 2011 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 2 FICHE DE CHOIX (à rendre) LISTE DE MATERIEL ET DE PRODUITS NECESSAIRES A LA MISE

Plus en détail

On étudie la réaction de formation d un ester à partir d acide éthanoïque et de propan-1-ol d équation :

On étudie la réaction de formation d un ester à partir d acide éthanoïque et de propan-1-ol d équation : 08 décembre 2015 On étudie la réaction de formation d un ester à partir d acide éthanoïque et de propan-1-ol d équation : C 2H 4O 2 + CH 3-CH 2-CH 2-OH CH 3COOCH 2CH 2CH 3 + H 2O (1) acide éthanoïque propan-1-ol

Plus en détail

مسابقة في الكيمياء المدة : ساعة ونصف

مسابقة في الكيمياء المدة : ساعة ونصف مسابقة في الكيمياء المدة : ساعة ونصف الصف : علوم الحياة Premier exercice (7 pts) Un détartrant : l'acide sulfamique Un détartrant pour cafetière vendu dans le commerce se présente sous forme d'une poudre

Plus en détail

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE Pays Cadre Niveaux Discipline Programme Thème du programme Sujet Roumanie Lycées à section bilingue francophone Classes de XIIe Chimie Curriculum spécifique aux sections bilingues http://www.vizavi-edu.ro/fr/ressources/baccalaureat/textes-officielsprogrammes/74.html

Plus en détail

Diagramme logarithmique 1 C = 1,00 x 10 2 mol.l 1 Diagramme logarithmique 2 C = 1,00 x 10 4 mol.l 1

Diagramme logarithmique 1 C = 1,00 x 10 2 mol.l 1 Diagramme logarithmique 2 C = 1,00 x 10 4 mol.l 1 1/ ph d une solution d hydrogénocarbonate de sodium: 1/ On prépare 250,0 ml d une solution S 1 en dissolvant 2,50 x 10 3 mol d hydrogénocarbonate de sodium. a/ Calculer la concentration initiale d hydrogénocarbonate

Plus en détail

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage Prérequis - Compétences attendues en début de formation Quantité de matière, concentration, étalonnage Etablir une équation bilan connaissant les réactifs et les produits formés. A partir de l équation

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Faire la différence entre solvant et soluté. Ecrire des équations de dissolutions de composés ioniques.

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Faire la différence entre solvant et soluté. Ecrire des équations de dissolutions de composés ioniques. Activité 1 OBJECTIFS Faire la différence entre solvant et soluté. Ecrire des équations de dissolutions de composés ioniques. 1- Définition et vocabulaire Une solution aqueuse est un mélange homogène obtenu

Plus en détail

: Appeler le professeur

: Appeler le professeur TP 7 chimie : Terminale Détermination du "degré" d un vinaigre blanc. But de la manipulation : Il s'agit de déterminer le degré d'un vinaigre par titrage phmétrique Le vinaigre est une solution aqueuse

Plus en détail

0 Conductivité en S.m -1

0 Conductivité en S.m -1 PARTIE COMPRENDRE CH17 COUPLE ACIDE BASE FAIBLE-SOLUTION TAMPON MESURE DE pka CORRIGE Compétence exigible : Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour déterminer une constante d acidité. I - DÉTERMINATION

Plus en détail

I. Réflexions préliminaires : un peu de raisonnement

I. Réflexions préliminaires : un peu de raisonnement I Terminale S CONTROLE DE QUALITÉ : Titrage d un déboucheur d évier Objectifs : - Utiliser un conductimètre. - Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d'une espèce à l'aide

Plus en détail

Chapitre 3. allal Mahdade

Chapitre 3. allal Mahdade Chapitre 3 Groupe scolaire La Sagesse Lycée qualifiante 13 novembre 2016 1 (2016-2017) 2ème Bac SM Sommaire 1 2 3 4 2 (2016-2017) 2ème Bac SM Sommaire 1 2 3 4 2 (2016-2017) 2ème Bac SM Sommaire 1 2 3 4

Plus en détail

Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés

Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés 1. Mathématiques: Le logarithme décimal ou log 10 est le logarithme de base dix. Il est défini en

Plus en détail

Nº : LE TALENT C EST D AVOIR ENVIE. Thème : équilibre chimique et évolution d un système chimique ; Acidobasicité.

Nº : LE TALENT C EST D AVOIR ENVIE. Thème : équilibre chimique et évolution d un système chimique ; Acidobasicité. Thème : équilibre chimique et évolution d un système chimique ; Acidobasicité Fiche 3 : Titrage Plan de la fiche I - Définitions II - Méthodologie I - Définitions Opération qui consiste à déterminer la

Plus en détail

ENONCE DESTINE A L ELEVE

ENONCE DESTINE A L ELEVE ENONCE DESTINE A L ELEVE NOM : Prénom : Ce sujet comporte 4 feuilles individuelles sur lesquelles l élève doit consigner ses réponses. L élève doit restituer ce document avant de sortir de la salle de

Plus en détail

Constante d'équilibre et titrage d'une solution

Constante d'équilibre et titrage d'une solution Constante d'uilibre et titrage d'une solution Exercice de révision, chimie chapitres 3, et 5 D'après bac, Polynésie juin 2005 Aide au calcul : 0,6 1 1 6,3 0,16 L'ammoniac, NH 3, est un gaz qui, dissous

Plus en détail

fait de la création en abondance de dioxyde de carbone dissous dans le sang".

fait de la création en abondance de dioxyde de carbone dissous dans le sang. Séance Chimie n 5 : Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité I. ph du sang et maintien de sa valeur : Le sang est constitué d un liquide plasmatique qui peut être assimilé

Plus en détail

chap 1 : définition et mesure du ph

chap 1 : définition et mesure du ph TSMP chap 1 : définition et mesure du ph Cours chimie 1 Introduction : le vinaigre et le jus de citron ont un goût «piquant» car ces liquides sont acides. Dans ce chapitre, nous allons découvrir le caractère

Plus en détail

CORRECTION DES EXERCICES DU CHAPITRE n 3

CORRECTION DES EXERCICES DU CHAPITRE n 3 CORRECTION DES EXERCICES DU CHAPITRE n 3 I) Indicateurs colorés a) Le bleu de bromophénol prenant une teinte verte on a : 3, < ph < 4,8 Le vert de bromocrésol prenant une teinte jaune :, < ph < 3,8 On

Plus en détail

PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE. Le chlore en chimie inorganique

PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE. Le chlore en chimie inorganique PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE Le chlore en chimie inorganique Le sujet de chimie inorganique comporte quatre parties indépendantes consacrées à différentes formes du chlore en chimie inorganique et à l étude

Plus en détail

Sciences physiques CH13 Les solutions. II- Concentration d une solution. 2)- Concentration molaire. 5)- Calcul d une concentration. IV- Applications.

Sciences physiques CH13 Les solutions. II- Concentration d une solution. 2)- Concentration molaire. 5)- Calcul d une concentration. IV- Applications. CH 13 Les Solutions. I- Dissolution d une espèce chimique. 1)- Définitions. 2)- Exemple. 3)- Solution saturée. 4)- Propriétés des solutions. II- Concentration d une solution. 1)- Concentration massique

Plus en détail

SYNTHESE ET DOSAGE D E L ACIDE DICHLOROCY ANURIQUE CORRECTION :

SYNTHESE ET DOSAGE D E L ACIDE DICHLOROCY ANURIQUE CORRECTION : SYNTHESE ET DOSAGE D E L ACIDE DICHLOROCY ANURIQUE CORRECTION : A propos de la synthèse : 1) Donner le nom de HClO et de ClO -. HClO est l acide hypochloreux ClO - est l ion hypochlorite. 2) HClO est un

Plus en détail

Vitesse d une réaction chimique (2)

Vitesse d une réaction chimique (2) Exercice 1 A t=0 s et à une température constante, On mélange un volume V 1 d une solution (S 1 ) de péroxodisulfate de potassium K 2 S 2 O 8 de concentration molaire C 1 et un volume V 2 d une solution

Plus en détail

DM 11 : les réactions acido-basiques et les dosages correction

DM 11 : les réactions acido-basiques et les dosages correction DM 11 : les réactions acidobasiques et les dosages correction Première partie : L Acide citrique est un acide utilisé dans l industrie alimentaire en termes d antioxydant (E330) : L acide citrique est

Plus en détail