Chapitre 4 : Équations chimiques

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Chapitre 4 : Équations chimiques"

Transcription

1 Objectifs L élève doit être capable! d établir les formules chimiques des composés intervenant dans une réaction,! d établir une équation chimique,! d équilibrer une équation chimique. Mots clés! réactif! produit! flèche de réaction! équilibrage (équilibrer)! coefficient 74

2 Équations chimiques 4.. Introduction Pour préparer un gâteau «réussi», il est important de respecter minutieusement la liste des ingrédients. De même, pour synthétiser un certain produit chimique, il est important de connaître les composés de départ, appelés réactifs. Pour décrire la transformation des réactifs en produits (composés résultant de la réaction), les chimistes utilisent des équations chimiques. Dans l équation, la transformation est indiquée par une flèche. 4.. Établissement d équations chimiques 4... Réaction entre le fer et le soufre Chauffons un mélange de fer (poudre grise) et de soufre (poudre jaune) avec un brûleur Bunsen. Après quelques instants, il y a apparition d une incandescence qui se propage à travers tout le mélange : le fer et le soufre réagissent en dégageant beaucoup de chaleur. début de la réaction et propagation de l incandescence Le produit résultant de la réaction est un solide gris-foncé : le sulfure de fer(ii). Schématiquement, on peut écrire que : fer! "#""$ + soufre sulfure de fer II!"""#"""$ réactifs produit 75

3 Formules chimiques fer Fe soufre S sulfure de fer(ii) Fe S Fe S FeS Équation chimique Fe + S FeS On lit : Le fer réagit avec le soufre pour former du sulfure de fer(ii). Attention! Dans une équation chimique, la flèche symbolise la transformation des réactifs en produits. On n utilise jamais un signe =, car les réactifs et les produits sont des composés chimiques différents (i.e. ayant des propriétés chimiques et physiques différentes). Pendant une réaction chimique, le nombre d atomes est conservé. En effet, lors d une réaction, il n y a ni perte, ni gain d atomes, mais les atomes des réactifs sont groupés autrement pour former les produits de la réaction. L équation chimique doit rendre compte de ce fait : le nombre de chaque type d atomes doit être identique des deux côtés de la flèche de réaction. Vérifions l équation chimique : Fe + S FeS atome de Fe atome de Fe atome de S atome de S Un atome de fer réagit avec un atome de soufre pour former une unité de sulfure de fer(ii). Le nombre de chaque type d atomes est le même dans les réactifs que dans les produits. On dit que l équation est équilibrée. 76

4 4... Réaction entre le cuivre et le soufre La réaction entre le cuivre et le soufre est similaire à celle entre le fer et le soufre. Chauffons un mélange de cuivre (solide rougemétallique) et de soufre (poudre jaune) avec un brûleur Bunsen. Après quelques instants, il y a apparition d une incandescence qui se propage à travers tout le mélange : le cuivre et le soufre réagissent avec dégagement de chaleur. Le produit résultant de la réaction est un solide noir-bleuâtre : le sulfure de cuivre(i). cuivre!" "#"""$ + soufre sulfure de cuivre(i)!"" "#""""$ réactifs produit Formules chimiques cuivre Cu soufre sulfure de cuivre(i) S Cu S CuS Cu + S Cu S atome de Cu atomes de Cu atome de S atome de S équation non L équation n est pas équilibrée parce que le nombre d atomes de cuivre n est pas le même des deux côtés de la flèche de réaction. Lors de la réaction, il n y a pas de création d atomes. Par conséquent, on a besoin de deux atomes de cuivre pour former une unité de Cu S. Dans l équation chimique, on ajoute le coefficient devant Cu : Cu + S CuS atomes de Cu atomes de Cu atome de S atome de S équation Deux atomes de cuivre réagissent avec un atome de soufre pour former une unité de sulfure de cuivre(i) (contenant deux atomes de cuivre et un atome de soufre). 77

5 Attention! On ne doit jamais changer les formules chimiques lors de l équilibrage de l équation. L équilibrage se fait toujours par ajout de coefficients devant les formules chimiques Réaction entre le phosphore et le dichlore Introduisons du phosphore blanc dans le dichlore. Après quelques instants, le phosphore commence à brûler avec une flamme jaune. Il y a production d une fumée blanche : c est le chlorure de phosphore(v). phosphore + dichlore chlorure de phosphore(v)!""""#""""$!"""""#"""""$ réactifs produit Formules chimiques phosphore P dichlore Cl chlorure de phosphore(v) P 5 Cl PCl 5 P + Cl PCl 5 équation non atome de P atome de P atomes de Cl 5 atomes de Cl Dans cette équation, le nombre d atomes de chlore n est pas équilibré. Dans une première étape, on doit chercher le plus petit commun multiple (ppcm) des nombres d atomes de chlore dans Cl et PCl 5. Ainsi, on doit avoir 0 atomes de chlore des deux côtés de la flèche de réaction. L équation devient : P + 5Cl PCl5 atomes de P atomes de P 0 atomes de Cl 0 atomes de Cl équation non 78

6 En ajoutant le coefficient devant PCl 5, le nombre d atomes de phosphore est changé. Équilibrons l équation. P + 5Cl PCl5 atomes de P atomes de P 0 atomes de Cl 0 atomes de Cl équation Deux atomes de phosphore réagissent avec 5 molécules de dichlore pour former deux molécules de chlorure de phosphore(v) Réaction entre le nitrate de plomb(ii) et l iodure de potassium Préparons des solutions aqueuses de nitrate de plomb(ii) et d iodure de potassium par dissolution des sels respectifs dans l eau. Les deux solutions sont incolores. Dans un tube à essais, mélangeons les deux solutions. Il se forme un précipité jaune : l iodure de plomb(ii). L iodure de plomb(ii) formé lors de la réaction est un sel jaune, pratiquement insoluble dans l eau. Le deuxième produit, le nitrate de potassium (salpêtre), est un sel incolore, bien soluble dans l eau. nitrate de plomb(ii) + iodure de potassium!""""""""""#""""""""""$ iodure de plomb(ii) + nitrate de potassium!""""""""""#""""""""""$ réactifs produits Formules chimiques nitrate de plomb(ii) iodure de potassium iodure de plomb(ii) nitrate de potassium Pb K Pb K NO 3 Pb(NO 3 ) I KI I PbI NO 3 KNO 3 79

7 Pb(NO ) + KI PbI + KNO 3 3 atome de Pb atome de Pb atomes de N atome de N 6 atomes de O 3 atomes de O équation non atome de K atome de K atome de I atomes de I Le nombre des atomes de N, de O et de I n est pas identique à gauche et à droite de la flèche de réaction, donc l équation n est pas Équilibrons l équation : Pb(NO ) + KI PbI + KNO 3 3 atome de Pb atome de Pb atomes de N atomes de N 6 atomes de O 6 atomes de O équation atomes de K atomes de K atomes de I atomes de I Une unité de nitrate de plomb(ii) réagit avec deux unités d iodure de potassium pour former une unité d iodure de plomb(ii) et deux unités de nitrate de potassium Combustion de l éthanol En flambant un dessert arrosé d eau de vie, il y a combustion de l alcool y contenu. L alcool renfermé dans les boissons alcoolisées est l éthanol, de formule chimique C H 5 OH. Les produits résultant de la combustion de l alcool sont le dioxyde de carbone et l eau. Formules chimiques éthanol + dioxygène!""""#""""$ dioxyde de carbone + eau!"""""#"""""$ réactifs produits éthanol C H 5 OH dioxygène O dioxyde de carbone CO eau H O 80

8 CHOH + O CO + HO 5 atomes de C atome de C 6 atomes de H atomes de H atome de O atomes de O atomes de O atome de O équation non 3 atomes de O 3 atomes de O On remarque que dans cette réaction, l oxygène est présent aussi bien dans les deux réactifs que dans les deux produits de réaction. Un tel élément qui se retrouve plus d une fois dans les réactifs ou dans les produits est équilibré en dernier lieu. Commençons par équilibrer le carbone et l hydrogène : CHOH + O CO + 3 HO 5 atomes de C atomes de C 6 atomes de H 6 atomes de H atome de O atomes de O 4 atomes de O 3 atomes de O équation non 3 atomes de O 7 atomes de O Maintenant, tous les éléments à part l oxygène sont équilibrés. L équilibrage de la réaction est réalisé par ajout d un coefficient devant le dioxygène. CHOH + 3 O CO + 3 HO 5 atomes de C atomes de C 6 atomes de H 6 atomes de H atome de O 6 atomes de O 4 atomes de O 3 atomes de O équation 7 atomes de O 7 atomes de O Une molécule d éthanol réagit avec trois molécules de dioxygène pour former deux molécules de dioxyde de carbone et trois molécules d eau. # voir exercices 4. et 4. page 83 8

9 ? Questions de cours Établir et équilibrer les équations des réactions suivantes : a) Le fer réagit avec le soufre pour former du sulfure de fer(ii). b) Le cuivre réagit avec le soufre pour former du sulfure de cuivre(i). c) Le phosphore réagit avec le dichlore pour former du chlorure de phosphore(v). d) Le nitrate de plomb(ii) réagit avec l iodure de potassium pour former de l iodure de plomb(ii) et du nitrate de potassium. e) Lors de la combustion de l éthanol, il y a formation de dioxyde de carbone et d eau. Questions de compréhension Équilibrer les équations suivantes en ajoutant les coefficients manquants aux endroits prévus : Na S + Pb NO PbS + NaNO3 3 CO + H CH4 + H O Ca + H O Ca OH + H HNO + Mg Mg NO + H HSO 4 + Ca3(PO 4) HPO CaSO4 KClO3 KCl + O CHCl+ O 8 CO + 0 HO+ Cl 5 Fe S + HCl FeCl + 3H S 3 3 CH 4 + O CHCHO 3 NH3 + O + CH4 HCN + 6 H O Al NaOH H O NaAlO 3 H CaSO4 + C CaO + SO + CO 4 CHNO CO + HO+ N + O

10 Exercice 4.? Équilibrer les équations suivantes : H + CO CH3OH N + H NH3 Al + O AlO3 HS + O SO + HO NH3 + O NO + H O KOH + H3PO4 K3PO4 + HO CaCO + HNO CO + H O + Ca NO3 3 3 HO O + HO HCl + Na 3PO4 H3PO4 + NaCl Mg + SO S + MgO KNO3 KNO + O C H Cl + Ca OH C HCl + CaCl + H O 4 3 Exercice 4. Établir et équilibrer les équations correspondant aux réactions suivantes : a) Lors de la combustion du chlorure d hydrogène, il y a formation d eau et de dichlore. b) Le potassium réagit avec le diiode pour former de l iodure de potassium. c) Le fer réagit avec le dichlore pour former du chlorure de fer(ii). d) Le carbonate de calcium se dissocie à haute température en oxyde de calcium et en dioxyde de carbone. e) Le calcium réagit avec le dichlore pour former du chlorure de calcium. f) L aluminium réagit avec le dibrome pour former du bromure d aluminium. g) Le potassium réagit violemment avec l acide sulfurique (H SO 4 ) pour former du sulfate de potassium et du dihydrogène. h) L oxyde de manganèse(iv) réagit avec l acide chlorhydrique pour former du dichlore, du chlorure de manganèse(ii) et de l eau. 83

Exercices de révision (1 ère partie)

Exercices de révision (1 ère partie) Exercices de révision (1 ère partie) 1. Écrivez le nom des formules suivantes. a. Cl 2 i. CaCl 2 q. NH 4 OH b. H 2 SO 4 c. SF 6 j. P 2 O 5 k. MgS r. SnTe 2 s. Zn(OH) 2 d. NF 3 l. Na 2 CO 3 t. (NH 4 ) 2

Plus en détail

Une équation chimique permet de traduire simplement ce qui se passe lors d une réaction chimique.

Une équation chimique permet de traduire simplement ce qui se passe lors d une réaction chimique. Chapitre 9 : LES EQUATIONS CHIMIQUES Date : A. Rappel : Nous avons déjà rencontré quelques réactions chimiques. Exemples 1. Le fer et le soufre forment du sulfure de fer (combinaison chimique) 2. L eau

Plus en détail

Notions de mole et de Stoechiométrie (2)

Notions de mole et de Stoechiométrie (2) Notions de mole et de Stoechiométrie (2) 1. La décomposition de 1,00g de carbonate de calcium (CaCO 3 ) entraîne la formation de 0,56g d oxyde de calcium (CaO) et un dégagement de dioxyde de carbone (CO

Plus en détail

H.S.22.H Que se passe-t-il lorsque des produits d usage courant réagissent entre eux?

H.S.22.H Que se passe-t-il lorsque des produits d usage courant réagissent entre eux? H.S.22.H Que se passe-t-il lorsque des produits d usage courant réagissent entre eux? I) La réaction chimique : 1) Combustion du carbone dans le dioxygène : La combustion du carbone dans le dioxygène produit

Plus en détail

Examen de maturité 2013 AIDE-MÉMOIRE DE CHIMIE

Examen de maturité 2013 AIDE-MÉMOIRE DE CHIMIE Examen de maturité 2013 AIDEMÉMOIRE DE CHIMIE Acides et bases (calculés à partir des pk a ) ph d un acide fort : ph d un acide faible : ph = log C a ph = ½ pk a ½ log C a ph d une base forte : ph = 14

Plus en détail

Chapitre 4 Équations chimiques

Chapitre 4 Équations chimiques Chapitre 4 Équations chimiques A(s) + B(aq) C(l) + D(g) équation nominative : Ex. Hydrogène + oxygène monoxyde de dihydrogène (eau) équation squelette : Ex. H 2 + O 2 H 2 O équation équilibrée : Ex. 2H

Plus en détail

ÉTTUDE QUALITATIVE DE RÉACTIONS CHIMIQUES

ÉTTUDE QUALITATIVE DE RÉACTIONS CHIMIQUES TPC 1 PAGE 1 SUR 6 But du TP : - Étudier des réactions chimiques en mettant en œuvre les notions système chimique, de, d état initial, d état final de réactifs et de produit d une réaction chimique. -

Plus en détail

Chapitre 9 : La loi de Lavoisier 1.Expérience :

Chapitre 9 : La loi de Lavoisier 1.Expérience : Chapitre 9 : La loi de Lavoisier 1.Expérience : Expérience 1 : Mode opératoire : nitrate de plomb (II) et iodure de potassium. -Prélever du nitrate de plomb (II) et le mettre en solution dans un tube à

Plus en détail

Buts du projet : Observer différentes réactions chimiques. Décrire et comparer les différentes réactions chimiques

Buts du projet : Observer différentes réactions chimiques. Décrire et comparer les différentes réactions chimiques Buts du projet : Observer différentes réactions chimiques. Décrire et comparer les différentes réactions chimiques 1. Descriptions physiques qualitatives des réactifs. Les réactifs sont les substances

Plus en détail

Combien y a-t-il d'atomes d'hydrogène dans 1 g d'hydrogène? masse de l'atome d'hydrogène : 1, g. Le nombre obtenu est le NOMBRE D'AVOGADRO 1

Combien y a-t-il d'atomes d'hydrogène dans 1 g d'hydrogène? masse de l'atome d'hydrogène : 1, g. Le nombre obtenu est le NOMBRE D'AVOGADRO 1 REACTION CHIMIQUE - ANALYSE QUANTIITATIIVE- ETRE CAPABLE DE : - Equilibrer une réaction chimique - Calculer un nombre de mole - Calculer les quantités de produits mises en jeu dans une réaction FICHE 1

Plus en détail

Réactions d oxydo-réduction

Réactions d oxydo-réduction Réactions d oxydo-réduction Définition Les réactions d oxydo-réduction sont des réactions pendant lesquelles les entourages électroniques des atomes (donc les structures des ions et molécules) changent

Plus en détail

Niveau Violet ATOMES / MOLECULES SYMBOLE / FORMULE

Niveau Violet ATOMES / MOLECULES SYMBOLE / FORMULE Les couleurs ARC EN CIEL de la réussite Violet Bleu Vert Jaune Orange Rouge Niveau Violet ATOMES / MOLECULES SYMBOLE / FORMULE A retenir : Une molécule est constituée de plusieurs atomes. Si une particule

Plus en détail

Évolution des propriétés chimiques dans la classification périodique des éléments

Évolution des propriétés chimiques dans la classification périodique des éléments Évolution des propriétés chimiques dans la classification périodique des éléments A. Préliminaires 1) Rappels sur l atome et l élément chimique Un atome est une entité électriquement neutre, constituée

Plus en détail

Chapitre 3 : Formules chimiques

Chapitre 3 : Formules chimiques Chapitre 3 : Formules chimiques Objectifs L élève doit être capable! de définir la notion de valence,! de déduire du T.P.E. la valence d un élément appartenant aux groupes principaux,! d établir les formules

Plus en détail

2. Réactions chimiques

2. Réactions chimiques Réactions chimiques 33 2. Réactions chimiques Activité : Voici les descriptions et représentations de quelques transformations. Note pour tous les cas présentés s il s agit, à ton avis, d une réaction

Plus en détail

Chapitre 6, TP 1 : Découverte d une classification des éléments

Chapitre 6, TP 1 : Découverte d une classification des éléments Chapitre 6, TP 1 : Découverte d une classification des éléments Objectifs A partir d'une activité multimédia, suivre la démarche qui permit à Mendeleïev de construire son tableau périodique (en 1867).

Plus en détail

Chimie Les symboles atomiques

Chimie Les symboles atomiques Chimie Les symboles atomiques Aluminium Al Chlore Cl Magnésium Mg Rubidium Rb Antimoine Sb Chrome Cr Manganèse Mn Sélénium Se Argent Ag Cobalt Co Mercure Hg Silicium Si Argon Ar Cuivre Cu Molybdène M Sodium

Plus en détail

Chapitre 6 : Réactions d oxydoréduction

Chapitre 6 : Réactions d oxydoréduction Chapitre 6 : Réactions d oxydoréduction Objectifs L élève doit être capable! de définir les réactions d oxydation, de réduction et d oxydoréduction,! d identifier les réactions d oxydation, de réduction

Plus en détail

Exercices sur la réaction chimique

Exercices sur la réaction chimique Exercices sur la réaction chimique Exercice N 1 : Au cours de la réaction suivante : O 2 + O 2 précisez s il y a : - onservation des éléments. - onservation du nombre de molécules. - onservation de la

Plus en détail

Partie 4: ÉQUILIBRE CHIMIQUE

Partie 4: ÉQUILIBRE CHIMIQUE Partie 4: ÉQUILIBRE CHIMIQUE Exercices de révision 1) Les systèmes suivants sont-ils fermés ou ouverts? a) Le toit de cuivre d un immeuble s oxyde. OUVERT b) Un feu de foyer. OUVERT c) Une laveuse en opération.

Plus en détail

Réactions d'oxydoréduction

Réactions d'oxydoréduction Réactions d'oxydoréduction I Mise en évidence 1) Réaction entre le fer métal et les ions cuivre II Exp : On introduit un coton dans un tube à essai. On met dessus de la poudre de fer. Puis on ajoute une

Plus en détail

Chapitre 9 : La loi de Lavoisier 1.Expérience :

Chapitre 9 : La loi de Lavoisier 1.Expérience : Chapitre 9 : La loi de Lavoisier 1.Expérience : Expérience 1 : Mode opératoire : nitrate de plomb (II) et iodure de potassium. -Prélever du nitrate de plomb (II) et le mettre en solution dans un tube à

Plus en détail

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique LES IONS : Mise en évidence de l état ionique I - Rappel de la structure d une molécule ( exemple : l eau ) La molécule d eau est formée Représentation de la molécule : Formule brute :... Formule développée

Plus en détail

Solubilité 1 Le produit de solubilité

Solubilité 1 Le produit de solubilité Solubilité 1 Le produit de solubilité Soluble ou insoluble? Tous les sels ne se dissocient pas de la même façon dans l eau. Certains sont très solubles, d autres moins et d autres pas du tout. En première

Plus en détail

Hygiène et Sécurité HS 2

Hygiène et Sécurité HS 2 Hygiène et Sécurité HS 2 Leçon N 5 : Les Réactions chimiques Introduction Apres avoir évoqué la mole et les masses molaires, nous allons, avant de nous intéresser aux solutions aqueuses, évoquer brièvement

Plus en détail

Physique chimie 3 eme Chapitre 8 Réaction de l acide chlorhydrique avec le fer et le zinc

Physique chimie 3 eme Chapitre 8 Réaction de l acide chlorhydrique avec le fer et le zinc Physique chimie 3 eme Plan du cours: Réaction du fer et de l acide chlorhydrique La réaction du zinc et de l acide chlorhydrique Tests de détection des ions en solution Exercices: livre BELIN page 74 et

Plus en détail

CORRIGÉ Science-tech au secondaire Chapitre 2

CORRIGÉ Science-tech au secondaire Chapitre 2 LES RÉACTIONS CHIMIQUES 1. Expliquez la différence entre la respiration et la photosynthèse. La respiration est une réaction chimique qui se produit au sein des mitochondries de toutes les cellules animales

Plus en détail

Module 3: Les processus chimiques

Module 3: Les processus chimiques Module 3: Les processus chimiques Chapitre 2: Les modèles atomiques 2.1 Le tableau périodique et la réactivité (p.136) n Nombre de masse (masse atomique): C est la somme des neutrons (n 0 ) et des protons

Plus en détail

Interactions solvant-soluté

Interactions solvant-soluté REACTIONS EN SOLUTION AQUEUSE RDuperray Lycée FBUISSON PTSI E Q U I L I B R E D E P R E C I P I T A T I O N Dans ce chapitre et les suivants, nous allons étudier différents équilibres chimiques en solution

Plus en détail

Changements chimiques de la matière. Par. Jenesaispas Quoifaire. Laboratoire présenté à M. Claude Richard. Cours de Sciences de la nature 9C

Changements chimiques de la matière. Par. Jenesaispas Quoifaire. Laboratoire présenté à M. Claude Richard. Cours de Sciences de la nature 9C Changements chimiques de la matière Par Jenesaispas Quoifaire Laboratoire présenté à M. Claude Richard Cours de Sciences de la nature 9C École secondaire du Sommet Le 24 septembre 2012 Ce que je dois retrouver

Plus en détail

EQUATION BILAN D UNE REACTION CHIMIQUE

EQUATION BILAN D UNE REACTION CHIMIQUE EQUATION BILAN D UNE REACTION CHIMIQUE I - Expérience : Action du fer sur le soufre Mélangeons dans un creuset 0,2 mol. de soufre et 0,2 mol. de fer. Etat initial : Observations Fer:... Soufre :... Approchons

Plus en détail

Solution: mélange homogène obtenu par dissolution d un corps nommé soluté dans un solvant (en général l eau).

Solution: mélange homogène obtenu par dissolution d un corps nommé soluté dans un solvant (en général l eau). Solution: mélange homogène obtenu par dissolution d un corps nommé soluté dans un solvant (en général l eau). Préparation d une solution de chlorure de sodium: (eau salée). Dissoudre du chlorure de sodium

Plus en détail

La Réaction chimique.

La Réaction chimique. CH 16 La Réaction chimique. I- Le système chimique. 1)- Transformation chimique et transformation physique. 2)- Description d un système chimique. 3)- État initial et état final d un système chimique.

Plus en détail

ÉLECTROLYTES. A) Electrolytes ou non-électrolytes?

ÉLECTROLYTES. A) Electrolytes ou non-électrolytes? LES ÉLECTROLYTES A) Electrolytes ou non-électrolytes? 1) Quelle propriété caractéristique les s, les bases et les sels ont-ils en commun? La conductibilité électrique. 2) Quelles sont les 3 conditions

Plus en détail

Lycée Viette TSI 1. T.P. 16 Manipulations de base en chimie

Lycée Viette TSI 1. T.P. 16 Manipulations de base en chimie T.P. 16 Manipulations de base en chimie Le but de ce TP est de se familiariser avec la verrerie usuelle utilisée en TP de chimie et de réaliser quelques manipulations de base. I. Découverte de la verrerie

Plus en détail

Chapitre 4 : Les réactions chimiques et quantités chimiques

Chapitre 4 : Les réactions chimiques et quantités chimiques Chapitre 4 : Les réactions chimiques et quantités chimiques 1. Réactions chimiques : Dans le chapitre 3, tu as vu comment et pourquoi les éléments se combinent pour former des composés. Dans cette section,

Plus en détail

En prenant la place du dioxygène dans l organisme, l hélium inhalé peut causer la suffocation et l asphyxie.

En prenant la place du dioxygène dans l organisme, l hélium inhalé peut causer la suffocation et l asphyxie. Exercices 3.1 La réactivité chimique des gaz 3 1 L hélium est un gaz inerte. Même s il n est pas toxique pour l être humain, il peut causer sa mort. Expliquez pourquoi. En prenant la place du dioxygène

Plus en détail

EXERCICES DE. (version 2.0 du )

EXERCICES DE. (version 2.0 du ) EXERCICES DE CIMIE ANALYTIQUE (version.0 du 8.0.010) EXERCICE 1. Niveau : Université Auteur : Dhyne Miguël (6.08.0, miguel.dhyne@win.be ) Mots-clés : nomenclature Enoncé : Donnez un nom à chaque espèce

Plus en détail

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES.

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Les atomes Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Il y a onze milliards de milliards d atomes de fer dans un mg de fer!! Tous les corps qui nous entourent et même

Plus en détail

EXERCICES ET CORRECTIONS

EXERCICES ET CORRECTIONS Avan cem ent d'un e réact ion EXERCICES ET CORRECTIONS Ex I On verse dans un bécher V= 20,0 ml d une solution de nitrate d argent contenant des ions argent (I) (Ag + (aq) ) et des ions nitrate( NO 3 -

Plus en détail

Exercices supplémentaires

Exercices supplémentaires Exercices supplémentaires Nombre d atomes, de molécules ou. 1. Combien de molécules de KCl trouve-t-on dans 0.1 mol de KCl 2. Y a-t-il plus de molécules dans 0.01 mol d eau ou 0.1 mol d oxygène moléculaire?

Plus en détail

Analyse qualitative en solution aqueuse Partie 1 - Introduction

Analyse qualitative en solution aqueuse Partie 1 - Introduction Introduction Compléments Analyse qualitative en solution aqueuse Partie 1 - Introduction Tableau de la recherche des cations Introduction Solution Initiale + HCl + H 2 S + OH - chlorures groupe I : P 1

Plus en détail

PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU

PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU FORMATION GÉNÉRALE CORRIGÉ Version 9 SCP-4012 DEVOIR 2 Chapitres 5 et 6 Nom de l élève : Résultat : Équipe sciences LeMoyne d Iberville,septembre 2006 ( 4 ) 1.

Plus en détail

Nom : Groupe : Tous les atomes tendent vers la stabilité (Répondre à la règle de l octet).

Nom : Groupe : Tous les atomes tendent vers la stabilité (Répondre à la règle de l octet). Nom : Groupe : Date : THÉORIE UNIVERS MATÉRIEL, ST-STE, 4 e secondaire LES TRANSFORMATIONS CHIMIQUES LA NATURE DES LIAISONS Une liaison chimique correspond au transfert ou au partage d électrons entre

Plus en détail

LES MOLÉCULES. Chapitre 8 : LES MOLECULES. Date :

LES MOLÉCULES. Chapitre 8 : LES MOLECULES. Date : Chapitre 8 : LES MOLECULES Date : Rappel: La molécule est la plus petite partie possible de toute matière, et qui garde toutes les propriétés de cette matière donc sans en changer la composition chimique.

Plus en détail

La chimie quantitative. Chimie 11

La chimie quantitative. Chimie 11 La chimie quantitative Chimie 11 Relier le macro au micro 2 La mole La mole est le nombre d'atomes de carbones dans 12 g de carbone. La masse molaire est la masse d'une mole. Elle est exprimée en g/mol.

Plus en détail

THÈME MONDE DE LA MATIERE / MONDE OBJET CH. III RÉACTIONS CHIMIQUES ENTRE UN MÉTAL ET UN ION RÉACTIONS D OXYDORÉDUCTION

THÈME MONDE DE LA MATIERE / MONDE OBJET CH. III RÉACTIONS CHIMIQUES ENTRE UN MÉTAL ET UN ION RÉACTIONS D OXYDORÉDUCTION TP - COURS 1STD2A THÈME MONDE DE LA MATIERE / MONDE OBJET CH. III RÉACTIONS CHIMIQUES ENTRE UN MÉTAL ET UN ION RÉACTIONS D OXYDORÉDUCTION IV. RÉACTION D OXYDO RÉDUCTION a) Définition Une réaction d oxydoréduction

Plus en détail

Chimie, chapitre 6 : Le dihydrogène, une source d'énergie du futur?

Chimie, chapitre 6 : Le dihydrogène, une source d'énergie du futur? Chimie, chapitre 6 : Le dihydrogène, une source d'énergie du futur? 1. L'ion hydrogène 1.1 Les ions Un atome est composé de protons (situés dans un endroit appelé noyau) autour desquels tournent les électrons.

Plus en détail

La solubilité est la quantité maximale de substance qui peut se dissoudre dans un certain volume d'eau.

La solubilité est la quantité maximale de substance qui peut se dissoudre dans un certain volume d'eau. 1. La solubilité 1.1 La solubilité, qu est-ce que c est? La solubilité est la quantité maximale de substance qui peut se dissoudre dans un certain volume d'eau. La solubilité d'un corps pur dépend, pour

Plus en détail

TD1. Exercice 1. C=1 mol.l -1 C=0,05mol.L -1 HCl 36,5 1,8 H 2 SO ,9 KOH 56 2,8 CaO 56 2,8 H 2 N(CH 2 ) 2 NH

TD1. Exercice 1. C=1 mol.l -1 C=0,05mol.L -1 HCl 36,5 1,8 H 2 SO ,9 KOH 56 2,8 CaO 56 2,8 H 2 N(CH 2 ) 2 NH TD1 Exercice 1 C=1 mol.l -1 C=0,05mol.L -1 HCl 36,5 1,8 H 2 SO 4 98 4,9 KOH 56 2,8 CaO 56 2,8 H 2 N(CH 2 ) 2 NH 2 60 3 Exercice 4 CH 3 COOH / CH 3 COO - : acide acétique/ ion acétate H 3 PO 4 / H 2 PO

Plus en détail

Chimie quantitative mole, masse molaire, volume molaire

Chimie quantitative mole, masse molaire, volume molaire Chimie quantitative mole, masse molaire, volume molaire Exercice 1 Une mole d atomes est la quantité de matière qui contient atomes identiques. Le nombre d Avogadro est égal à La masse molaire atomique

Plus en détail

Introduction à la chimie en solution 1 - Mise en solution des sels

Introduction à la chimie en solution 1 - Mise en solution des sels Introduction à la chimie en solution 1 - Mise en solution des sels Introduction La chimie en solution traite de la réactivité des substances chimiques dissoutes dans un solvant, et plus particulièrement

Plus en détail

Chimie : Séance n 1. i (H 3 O + )= C 2.V 2 = 2, = 80 mmol

Chimie : Séance n 1. i (H 3 O + )= C 2.V 2 = 2, = 80 mmol Chimie : Séance n 1 I.Action d un acide par un métal : La réaction entre une solution d acide chlorhydrique et de l aluminium préalablement décapé produit un dégagement de dihydrogène. a) on met en présence

Plus en détail

"Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme" 5.1 Le vocabulaire à maîtriser après ce chapitre

Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme 5.1 Le vocabulaire à maîtriser après ce chapitre "Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme" 5.1 Le vocabulaire à maîtriser après ce chapitre Equation chimique réaction chimique réactif produit de la réaction combustion comburant combustible

Plus en détail

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage Prérequis - Compétences attendues en début de formation Quantité de matière, concentration, étalonnage Etablir une équation bilan connaissant les réactifs et les produits formés. A partir de l équation

Plus en détail

Chimie V: Atomes, éléments et formules chimiques

Chimie V: Atomes, éléments et formules chimiques Sciences physiques Stage n Chimie V: Atomes, éléments et formules chimiques C est encore du chinois pour nous, mais ça ne va pas durer! C.F.A du bâtiment Ermont 1 Les symboles des éléments Chaque élément

Plus en détail

ÉQUILIBRES ET RÉACTIVITÉ CHIMIQUES

ÉQUILIBRES ET RÉACTIVITÉ CHIMIQUES ÉQUILIBRES ET RÉACTIVITÉ CHIMIQUES 2015-2016 EXAMEN PROPÉDEUTIQUE 25 JANVIER 2016 Etudiant-e : Place : 0«Nom» «Prénom»00 0«Place»0 Consignes importantes La durée globale de l'épreuve est de 3 heures 00

Plus en détail

PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU

PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU FORMATION GÉNÉRALE Version 9 SCP-4012 DEVOIR 2 Chapitres 5 et 6 Nom de l élève : Résultat : Yves Robitaille Commission Scolaire de Sorel-Tracy Version corrigée:

Plus en détail

I) Relation entre l échelle atomique et l échelle macroscopique : 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les

I) Relation entre l échelle atomique et l échelle macroscopique : 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les chimistes ont déduit l'existence d'entités élémentaires : les molécules, formées d atomes. Lors des réactions chimiques il

Plus en détail

Chapitre 3 : Test de reconnaissance d ions Quelques ions à connaître Ion

Chapitre 3 : Test de reconnaissance d ions Quelques ions à connaître Ion Quelques ions à connaître Ion Symbole de l ion Hydrogène H + Chlorure Cl - Fer II Fe 2+ Fer III Fe 3+ Cuivre II Cu 2+ Sodium Na + Hydroxyde OH - A) Transformation chimique (rappel) 1) Définitions Définitions

Plus en détail

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome Santé Chimie 1 ère leçon De l atome à l élément chimique L atome est le constituant fondamental de la matière, c est la «brique» de base de la matière solide, liquide ou gazeuse. A partir d atomes, peuvent

Plus en détail

S 5 F. solution d acide chlorhydrique

S 5 F. solution d acide chlorhydrique I) Action des ions hydrogène sur un métal : 1) Réaction sur le fer : a) Expérience : Dans un tube à essai contenant de la poudre de fer, nous versons 3 ml d'une solution d'acide chlorhydrique très concentrée.

Plus en détail

RÉACTION CHIMIQUE. Objectifs: Reconnaître réactifs et produits dans une équation chimique

RÉACTION CHIMIQUE. Objectifs: Reconnaître réactifs et produits dans une équation chimique RÉACTION CHIMIQUE Objectifs: Reconnaître réactifs et produits dans une équation chimique Balancer une équation chimique et interpréter les coefficients de l équation chimique pour calculer les quantités

Plus en détail

Classification périodique des éléments chimiques

Classification périodique des éléments chimiques Chapitre 7 / Activité 1 Classification périodique des éléments chimiques Q1. Sur quels critères Mendeleïev s est-il basé pour construire sa classification? Q2. Expliquer pourquoi Mendeleïev a laissé des

Plus en détail

Rappel Classe les différents corps en deux grandes catégories en justifiant ton classement:

Rappel Classe les différents corps en deux grandes catégories en justifiant ton classement: Chapitre 10 : Classification des substances Date : Rappel : Nous avons déjà classé diverses substances en vertu de divers critères. Classons-les en fonction de leur formule chimique. Quelles molécules

Plus en détail

1. atome et la molécule

1. atome et la molécule 1. atome et la molécule Pages 39 à 45 Atome (2x) Atomes (2x) Chimique Composé Composée Créés Dalton Détruits Différents Diviser Divisés Electrons Fondements Formule chimique Identiques Indice Microscope

Plus en détail

Travail dirigé 10 : Solubilité et KPS

Travail dirigé 10 : Solubilité et KPS Travail dirigé 10 : Solubilité et KPS Notions vues : - équilibre hétérogène - notion de solubilité - constantes d équilibres (KPS) - quotient réactionnel (Q) et évolution du système - principe de Lechatelier

Plus en détail

TEMPS, MOUVEMENT ET EVOLUTION 1 CHAPITRE 9 CINETIQUE ET CATALYSE ACTIVITE 1

TEMPS, MOUVEMENT ET EVOLUTION 1 CHAPITRE 9 CINETIQUE ET CATALYSE ACTIVITE 1 TEMPS, MOUVEMENT ET EVOLUTION 1 CHAPITRE 9 CINETIQUE ET CATALYSE ACTIVITE 1 COMPRENDRE CHAPITRE 9 TEMPS ET EVOLUTION CHIMIQUE : CINETIQUE ET CATALYSE EXERCICE 1: A 5 C, une solution contenant des ions

Plus en détail

Les transformations de la matière

Les transformations de la matière Les transformations de la matière Verdicts et diagnostics Verdict CHAPITRE 4 STE Questions 1 à 28, A à E. 1 QU EST-CE QU UNE TRANSFORMATION DE LA MATIÈRE? (p. 108) 1. Indiquez si chacun des phénomènes

Plus en détail

A V A N T - P R O P O S Rappel de notions vue en STE-404

A V A N T - P R O P O S Rappel de notions vue en STE-404 A V A N T - P R P S Rappel de notions vue en STE-404 1) a) Comment s appelle le modèle atomique dont nous nous servons pour comprendre les différents phénomènes? Le modèle de Rutherford-Bohr. b) Quelles

Plus en détail

LES MOLÉCULES. Module 3 : la formule moléculaire. Date :

LES MOLÉCULES. Module 3 : la formule moléculaire. Date : Module 3 : la formule moléculaire Date : Rappel: La molécule est la plus petite partie possible de toute matière, et qui garde toutes les propriétés de cette matière donc sans en changer la composition

Plus en détail

Séquence 3 : Combustions et transformations chimiques

Séquence 3 : Combustions et transformations chimiques Séquence 3 : Combustions et transformations chimiques Classe de quatrième Objectifs de la séquence 3 : - Connaître : o la combustion du carbone o la combustion du méthane - Savoir : o que lors d une combustion,

Plus en détail

REACTION ENTRE L ACIDE CHLORYDRIQUE ET LE FER

REACTION ENTRE L ACIDE CHLORYDRIQUE ET LE FER Chapitre 6 : REACTION ENTRE L ACIDE CHLORYDRIQUE ET LE FER I-Composition de l acide chlorhydrique 1- Recherche des ions hydrogènes : a- Expérience : Afin de prouver la présence d ions H + dans l acide

Plus en détail

Un ion monoatomique est formé d'un seul atome chargé. Les ions poly-atomiques sont formés de plusieurs atomes. Il s'agit d'une molécule chargée.

Un ion monoatomique est formé d'un seul atome chargé. Les ions poly-atomiques sont formés de plusieurs atomes. Il s'agit d'une molécule chargée. CHAPITRE 5 : LES IONS I. QU'EST CE QU'UN ION. Un ion est un élément qui porte une charge électrique. Il existe deux types d'ions différents les cations et les anions. Les cations sont des ions qui portent

Plus en détail

CHIMIE. Chapitre 5 La chaleur molaire d une réaction. 5.1 La calorimétrie. Manuel de l élève. Exercices : corrigé

CHIMIE. Chapitre 5 La chaleur molaire d une réaction. 5.1 La calorimétrie. Manuel de l élève. Exercices : corrigé CHIMIE Manuel de l élève Exercices : corrigé Chapitre 5 La chaleur molaire d une réaction 5.1 La calorimétrie 1. Calcul de l énergie absorbée ou dégagée par le calorimètre Q calorimètre = C calorimètre

Plus en détail

Chapitre 7 : Acides, bases et sels

Chapitre 7 : Acides, bases et sels Chapitre 7 : Acides, bases et sels Objectifs L élève doit être capable! d énoncer les formules de quelques acides minéraux traités dans le cours,! d énoncer certains usages de ces acides,! d établir les

Plus en détail

CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS

CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS Chapitre 3 : CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS S 4 F Chapitre 3 : CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS S 4 F I) Organisation de la classification : 1) Description : La classification a été élaborée

Plus en détail

Les transformations de la matière

Les transformations de la matière STE Questions 1 à 28, A à E. Verdict 1 QU EST-CE QU UNE TRANSFORMATION DE LA MATIÈRE? (p. 108) 1. Indiquez si chacun des phénomènes suivants décrit une transformation physique, une transformation chimique

Plus en détail

La classification périodique des éléments

La classification périodique des éléments Activité La classification périodique des éléments Objectifs : Mettre en évidence des propriétés chimiques voisines pour des éléments appartenant à une même colonne donc à une même famille. Connaissances

Plus en détail

Chapitre 5 : Les atomes pour comprendre les transformations chimiques

Chapitre 5 : Les atomes pour comprendre les transformations chimiques Chapitre 5 : Les atomes pour comprendre les transformations chimiques I) Quelle est la structure de la matière? 1) Les limites du modèle de la molécule : Lors de la combustion du carbone dans le dioxygène,

Plus en détail

COURS et EXERCICES de CHIMIE

COURS et EXERCICES de CHIMIE Collège de Saussure ============== COURS et EXERCICES de CHIMIE 2 ème année DF Août 2012 CHAPITRE 1 : LA MOLE ET LE VOLUME MOLAIRE DES GAZ Rappel Où l on apprend comment déterminer le nombre de moles d'un

Plus en détail

Olympiade francophone de chimie 2009 : 1 ère épreuve Niveau 1 Correctif

Olympiade francophone de chimie 2009 : 1 ère épreuve Niveau 1 Correctif Olympiade francophone de chimie 2009 : 1 ère épreuve Niveau 1 Correctif 1. Question 1 Etant donné que le germanium (Ge) est dans la même colonne que le carbone, cela implique qu il possède 4 électrons

Plus en détail

Identification des Fonctions Organiques

Identification des Fonctions Organiques Identification des Fonctions Organiques I. INTRODUCTION Pour identifier les groupes fonctionnels : alcool, acide carboxylique, aldéhyde, cétone, alcène, amine, halogène, contenues dans une molécule, on

Plus en détail

Avancement d une réaction chimique- cinétique chimique Classes : 4ème M & Sc --- A.S. : 16/17

Avancement d une réaction chimique- cinétique chimique Classes : 4ème M & Sc --- A.S. : 16/17 Exercice n 1 : 2 L équation de la réaction qui se produit est : S 2 O 8 + 2I I 2 + 2SO 2 4. On dispose d une solution (S 1 ) d iodure de potassium KI de concentration C 1 =0,1mol.L -1 et d une solution

Plus en détail

9 LES PRECIPITATIONS ET COMPLEXATIONS

9 LES PRECIPITATIONS ET COMPLEXATIONS 9 LES PRECIPITATIONS ET COMPLEXATIONS Avant de résoudre les sujets de réflexion et les applications numériques ci-dessous, les notions suivantes doivent impérativement être revues : solubilité d un sel

Plus en détail

Acides, bases et sels. Chimie 12 chapitre 4

Acides, bases et sels. Chimie 12 chapitre 4 Acides, bases et sels Chimie 12 chapitre 4 Définitions - Arrhénius Un acide est une substance qui en solution aqueuse libère un ou plusieurs protons H +. HCl + H 2 O à H + + Cl - + H 2 O Une base est une

Plus en détail

LES ATOMES ET LA TRANSFORMATION CHIMIQUE

LES ATOMES ET LA TRANSFORMATION CHIMIQUE LES ATOMES ET LA TRANSFORMATION CHIMIQUE CORRIGES DES EXERCICES Exercice n 1 page 68 Modèle moléculaire 1 : 1 atome de carbone et 4 atomes d hydrogène. Modèle moléculaire 2 : 2 atomes d oxygène. Modèle

Plus en détail

Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité. La théorie atomique

Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité. La théorie atomique Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité La théorie atomique Chimie = étude de la matière La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. La matière

Plus en détail

Groupe : Résultat : / 80

Groupe : Résultat : / 80 Date : Nom : Groupe : Résultat : / 80 Masse molaire, balancement d équations, loi de la conservation de la masse 436 Module 3 : Phénomènes ioniques Objectif terminal 5 : Les réactions chimiques Partie

Plus en détail

1 Questions de type examen

1 Questions de type examen 1 Questions de type examen Choix multiple Choisis la réponse qui complète le mieux l énoncé ou qui répond le mieux à la question. Tableau 1.1 Espèces Les isotopes de l hydrogène Nombre de masse Nombre

Plus en détail

Précipitation. I) Produit de solubilité : 1. Qu est-ce qu un précipité? 2. Produit de solubilité : PbCrO. CrO HO K S = C (dissolution du sucre) K S =

Précipitation. I) Produit de solubilité : 1. Qu est-ce qu un précipité? 2. Produit de solubilité : PbCrO. CrO HO K S = C (dissolution du sucre) K S = I) Produit de solubilité : 1. Qu est-ce qu un précipité? Précipitation Intérêts : entartrage des canalisations par précipitation de calcaire CaCO 3 non précipitation de l acide borique (H 3 BO 3 ) dans

Plus en détail

La loi de la conservation de la masse Manuel, p. 89 et 90

La loi de la conservation de la masse Manuel, p. 89 et 90 Synergie UM S3 Corrigé C5 L analyse des résultats 5. Qu observez-vous lorsque vous comparez la masse des réactifs avec la masse des produits? Appuyez votre réponse sur les résultats que vous avez obtenus.

Plus en détail

Les molécules et les solutions

Les molécules et les solutions CHAPITRE 82 STE Questions 1 à 33, A à C. Verdict 1 QU EST-CE QU UNE MOLECULE? (p. 40-50) 1. Indiquez si les substances suivantes sont des molécules ou non. Expliquez vos réponses. a) NaCl C est une molécule

Plus en détail

Classification périodique des éléments

Classification périodique des éléments Classification périodique des éléments Niveau : 11 Durée Pré Requis : propriétés du sodium, lithium, potassium (surtout les réactions avec l eau) propriétés du dichlore, dibrome, diiode. Leurs réactions

Plus en détail

Les ions en solution Notion de ph :

Les ions en solution Notion de ph : Les ions en solution Notion de ph : Exercice N 1 : Le ph d un produit nettoyant est 9. Le produit est-il neutre, acide ou basique. Exercice N 2 : a) Quel est le ph de l eau pure? b) Compléter par les nombres

Plus en détail

FICHE GENERALE DOSAGES VOLUMETRIQUES E 1 2. DOSAGE INDIRECT EN RETOUR 1. DOSAGE DIRECT

FICHE GENERALE DOSAGES VOLUMETRIQUES E 1 2. DOSAGE INDIRECT EN RETOUR 1. DOSAGE DIRECT E 1 1. DOSAGE DIRECT EQUATION MISE EN JEU : x S + y R z P FICHE GENERALE DOSAGES VOLUMETRIQUES S = substance ou substrat à doser R = réactif titrant P = produit(s) de la réaction x, y et z sont les nombres

Plus en détail

SOLUTION ELECTROLYTIQUE

SOLUTION ELECTROLYTIQUE I. DEFINITION IA. SOLUTION Une solution est obtenue par dissolution de solutés dans un solvant. Lorsque le solvant est de l eau on obtient une solution aqueuse. Les solutés peuvent être liquide, solide

Plus en détail

Chapitre 5 : Réaction du fer avec de l acide chlorhydrique

Chapitre 5 : Réaction du fer avec de l acide chlorhydrique Chapitre 5 : Réaction du fer avec de l acide chlorhydrique A) Tests à connaître Élément à tester Test de reconnaissance Formule Réactif utilisé Test positif si chlorure Cl - Nitrate d argent Précipité

Plus en détail

Chimie. Premier exercice : Liaisonschimiquesde l oxygène (7 points)

Chimie. Premier exercice : Liaisonschimiquesde l oxygène (7 points) Épreuve de Chimie Nom : N o : Série : E2 Date : 27/05/2015 Classe : 3 e Durée : 60 minutes Chimie Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte deux pages numérotées 1/2 et 2/2. L usage

Plus en détail

Métal : Ions métalliques : Électroneutralité : Exercice :

Métal : Ions métalliques : Électroneutralité : Exercice : TP - COURS 1STD2A THÈME MONDE DE LA MATIERE / MONDE OBJET CH III RÉACTIONS CHIMIQUES ENTRE UN MÉTAL ET UN ION RÉACTIONS D OXYDORÉDUCTION I RAPPELS a) Métaux Métal : Corps, bon conducteur de la chaleur

Plus en détail