n Fe n MnO : la quantité de matière d acide ascorbique n qui a été dosé représente le dixième du volume V

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1 Terminale S Réforme. Le réactif titrant est le permanganate de potassium (concentration connue), le réactif titré est l ion fer II présent dans la solution de l ampoule.. La réaction support de dosage doit être unique, totale et rapide.. L équivalence est l instant où le réactif limitant change ; elle est atteinte lorsque les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. 4. D après l équation bilan de la réaction, n Fe n MnO E 4 n Fe 5 ne MnO4 5. Le volume équivalent est atteint à l équivalence du dosage, lorsque la courbe dérivée est maximale : graphiquement, on lit E 4mL. L équivalence du titrage est atteinte lorsque les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques, on obtient alors la relation suivante : n H O i n E HO n A B E. Le volume A qui a été dosé représente le dixième du volume : la quantité de matière d acide ascorbique n est donc dix fois plus grande que n A n na B E 4,.,4. 5,6. mol 4. Masse d acide ascorbique correspondante : m n M 6 H8O6 n 6 M 8 M H 6 M O A.N. : m 5,6. 6, 8, 6 6,,99g Incertitude relative par rapport à l indication du fabriquant : mo mo,th,99, E,% m, o,th. Il est possible de repérer l équivalence de ce dosage sans indicateur coloré : il suffit d utiliser un phmètre (dosage ph-métrique) et de relever les valeurs de ph au fur et à mesure du dosage.. À l équivalence, on a ph 7 : on devra donc utiliser le bleu de bromothymol car sa zone de virage inclut le ph à l équivalence.. On repère l équivalence au changement de teinte du mélange réactionnel : avant l équivalence, le mélange est bleu (les ions hydroxyde sont en excès), à l équivalence, le mélange est vert (zone de virage), et après l équivalence le mélange est jaune (ions oxonium en excès).

2 Terminale S Réforme 6 σ (ms.cm - ) onductivité de solutions de chlorure de sodium en fonction de la concentration molaire. oncentration massique de la solution commerciale S : t t M( Nal ) M( Na ) M( l ),4., 5,5,8g.L S S S. Écart relatif par rapport aux données du fabriquant : to to,th,8,85 E,5% t,85 o,th 5 4,8 (mmol.l - ) e résultat satisfait le critère de qualité indiqué dans l énoncé, puisque l écart relatif entre la concentration théorique et la concentration mesurée expérimentalement est inférieur à %.. Équation de la réaction de titrage : MnO / Mn 4 MnO4 8H 5e Mn 4HO H O / O H O O H e MnO4 6H 5H O 5O Mn 8HO. On repère l équivalence du titrage au changement de couleur du milieu réactionnel (titrage colorimétrique) : puisqu on verse le permanganate dans le milieu réactionnel, l équivalence sera atteinte lorsqu il y aura persistance d une coloration rosée due aux ions permanganate.. À l équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques, on peut donc écrire : ni MnO4 ni HO 5 4. Application numérique : E 5 5, 7,6 8,8. mol.l, 5 E La solution commerciale ayant été diluée dix fois pour donner la solution S, on a donc : 8,8. 8,8. mol.l 5. Il y a donc n HO 8,8. mol de peroxyde d hydrogène dans un litre de solution commerciale. 6. D après l équation bilan de la réaction de dismutation du peroxyde d hydrogène, on peut écrire : n O n H O 8,8. f i 4,4. mol

3 Terminale S Réforme 7. olume de dioxygène correspondant : O n O 4,4.,4 9,9L f M 8. ette eau est annoncée à volumes, c est-à-dire que pour litre de solution elle dégage litres de dioxygène. On peut donc calculer l incertitude relative E : th exp 9,9 E,% th. Il est difficile de repérer l équivalence du dosage sans ajout d ions chromate à cause du précipité blanc qui s est déjà formé.. En présence des ions chromate, on repère visuellement l équivalence par un changement de couleur : avant l équivalence, le mélange réactionnel est blanc laiteux, à l équivalence un précipité rouge apparaît. n l n Ag. À l équivalence on peut écrire l S E E,5. 7,7 l 9,6. mol.l S, 4. oncentration massique 5. ette eau minérale dépassant les normes européennes pour la concentration massique en ion chlorure, il n est pas raisonnable de ne consommer que cette eau quotidiennement.. La conductivité initiale de la solution S n est pas nulle car elle contient des ions (chlorure, notamment).. On ajoute un volume d eau distillée de 5mL dans le bécher afin de ne pas avoir un phénomène de dilution : la loi de Kohlrausch indique que la conductivité dépend de la concentration des espèces ioniques, or si l on fait varier le volume la concentration de toutes les espèces varie aussi (y compris les espèces spectatrices).. Graphiquement, on lit E,4mL : ce volume est celui versé au point d intersection des deux droites que l on trace sur le graphique

4 Terminale S Réforme 4. a. Expression de la conductivité avant l équivalence : Avant l équivalence, il n y a pas d ions argent dans le milieu car ils réagissent instantanément avec les ions chlorure présents initialement nrestant l najouté NO l NO l NO n l n l n NO... initial conso ajouté tot tot tot tot..... tot tot tot tot tot tot b. avant l équivalence la conductivité diminue légèrement car est négatif et. augmente (on ajoute la solution S ). 5. Expression de la conductivité après l équivalence : Après l équivalence, il n y a plus d ions chlorure, et on continue d ajouter des ions nitrate et argent ;.. E. E NO Ag NO Ag tot tot tot tot La conductivité augmente continuellement après l équivalence, car on continue d ajouter des ions et aucun ne disparaît par réaction. 6. oncentration molaire des ions chlorure dans le lait dilué : E 5,.,4 5,7. mol.l, oncentration dans le lait pur : 5 5 5,7.,8. mol.l 7. oncentration massique et comparaison avec un lait frais «normal» : t M l,8. 5,5,g.L La concentration en ions chlorure de ce lait est bien comprise entre est donc consommable. tot,8g.l et,g.l, le lait analysé. Pour prélever ce volume précis d eau, on doit utiliser une pipette jaugée de volume,ml.. La solution tampon permet de maintenir le ph à peu près constant et égal à.. La quantité de matière d EDTA à l équivalence est due à la quantité consommée par les ions calcium et à la quantité consommée par les ions magnésium : 4. n EDTA n EDTA n EDTA n a n Mg E a Mg ne EDTA n a n Mg E a Mg a Mg E a Mg,. 6,7 5. Pour l eau n : a Mg,. mol.l,mmol.l,,.,9 Pour l eau n : a Mg,4. mol.l,4mmol.l, 6. Titre hydrotimétrique de l eau n : f (dure) Titre hydrotimétrique de l eau n : 4 f (douce) 7. L eau la plus dure est la n, l eau du robinet qui n a pas été filtrée par la carafe. 8. La carafe filtrante est efficace pour faire baisser la dureté de l eau du robinet. 9. Titre hydrotimétrique d une eau minérale recommandée pour les nourissons : t a t Mg,78,4 a Mg,9. mol.l,9mmol.l M a M Mg 4, 4, ette eau a un degré hydrotimétrique de 9 f, elle est nettement plus dure que l eau filtrée par la carafe.

5 Terminale S Réforme

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