HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? A - COMPOSITION DE LA MATIÈRE

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1 Seconde ASSP Sciences HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? PARTIE II : COMMENT ÉTABLIR LA COMPOSITION D UN LIQUIDE D USAGE COURANT? A - COMPOSITION DE LA MATIÈRE Objectifs : Connaissances visées : Connaître la composition de l atome et savoir qu il est électriquement neutre. Savoir que la classification périodique des éléments renseigne sur la structure de l atome. Connaître la règle de l octet. Savoir qu un ion est chargé positivement ou négativement. Savoir qu une molécule est un assemblage d atomes réunis par des liaisons covalentes et qu elle est électriquement neutre. Connaître la formule brute de l eau et du dioxyde de carbone. Capacités à acquérir : Partant de la constitution d un liquide et en utilisant la classification périodique des éléments : Représenter un atome, un ion, une molécule par le modèle de Lewis ; Prévoir la composition d une molécule ou d un ion ; Ecrire les formules brutes de quelques ions et les nommer. Calculer une masse molaire moléculaire. I- L ATOME La matière est constituée à partir d atomes. Schématisation a) Structure de l atome - le noyau qui contient.. Les.. sont électriquement neutres Les.. sont chargés positivement Le noyau est donc chargé. - Le nuage électronique constitué.. chargés négativement. Z électrons Noyau avec Z protons et N neutrons Un atome est électriquement neutre. Il y a le même nombre de protons et d électrons dans un atome. 1 Seconde ASSP Sciences HS2 Partie II A Cours (5 pages)

2 b) Symbole de l atome A X Z X : A : Z : Remarque : Pour obtenir le nombre de neutrons, il suffit d effectuer le calcul suivant : N = A Z. 23 Exemple : Donner le nombre de protons, de neutrons et d électrons de l atome de sodium11naet de l atome 200 mercure 80Hg.... c) Répartition des électrons d un atome Les électrons se répartissent en couches électroniques (ou niveau d énergie). Les couches sont désignées par les lettres K, L, M... La couche K est la première à se remplir et, quand elle est pleine, c est la couche L et ensuite la couche M. Nombre maximal Couche électronique d électrons La dernière couche occupée est appelée la couche externe. K L M d) Lewis Dans la représentation de Lewis, le noyau et les électrons des couches internes sont représentés par le symbole de l élément alors que pour la couche externe les électrons célibataires sont représentés par des points et les doublets d électrons par des tirets. Atome Formule électronique Nombre d électrons sur la couche externe Lewis 23 11Na N Seconde ASSP Sciences HS2 Partie II A Cours (5 pages)

3 II- La classification périodique des éléments Cette classification a été établie par Mendeleïev en Les éléments sont classés par numéro atomique croissant. La classification périodique renseigne sur la structure de l atome. Les lignes du tableau périodique sont aussi appelées.. Tous les éléments d une même période ont la. Dans une même. tous les atomes ont le même nombre d électrons sur leur couche externe, ils constituent une.. et ont des... III- La règle de l octet Les atomes peuvent se transformer en ions ou en molécules pour acquérir une structure électronique plus stable. Ils évoluent de telle sorte que la couche externe soit saturée à huit électrons (Règle de l octet). IV- Les ions Un atome (ou groupe d atomes) qui perd un ou plusieurs électrons devient un ion chargé Un atome (ou groupe d atomes) qui gagne un ou plusieurs électrons devient un ion chargé. Un ion est représenté par le symbole de l élément (ou symboles des éléments) affecté en exposant du nombre et de la nature de la charge électrique : Cu 2+, Cl - V- Les molécules Une molécule est un édifice stable et électriquement neutre. Les liaisons entre les atomes sont constituées de paire d électrons et s appellent des liaisons covalentes. On représente une molécule par sa formule brute qui indique : Une liaison entre deux atomes est dite simple, double ou triple selon que les deux atomes ont mis en commun un, deux ou trois doublets d électrons. 3 Seconde ASSP Sciences HS2 Partie II A Cours (5 pages)

4 Nom Formule brute Composition Lewis des atomes Lewis de la molécule Dihydrogène H 2 Dioxygène 2 atomes d oxygène Dioxyde de carbone Eau VI- La quantité de matière a) La mole En chimie, les atomes identiques sont regroupés en «paquets» contenant 6,02.10²³ atomes. Un paquet de 6,02.10²³ atomes identiques est appelé une mole d atomes. Définition : La mole (symbole: mol) est une unité de quantité de matière. b) Masse molaire Masse molaire atomique : 4 Seconde ASSP Sciences HS2 Partie II A Cours (5 pages)

5 Masse molaire moléculaire : 1) Déterminer la masse moléculaire de l eau (H 2 O) 2) Déterminer la masse moléculaire du saccharose (C 12 H 22 O 11 ) c) Masse et nombre de moles Cette quantité de matière est reliée à la masse par la formule suivante : n : m :.. M :.. 1) Calculer la masse de 0,45 mole de saccharose (C 12 H 22 O 11 ). 2) Déterminer le nombre de moles contenues dans 492g de carbone.. 5 Seconde ASSP Sciences HS2 Partie II A Cours (5 pages)

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