Quelle forme d énergie apparaît lors de la transformation chimique?

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Quelle forme d énergie apparaît lors de la transformation chimique?"

Transcription

1 Chapitre V Les piles électrochimiques I] Transformation chimique entre un métal et une solution ionique TP n 9 : Réaction chimique entre le zinc et les ions cuivre (II) But du TP : - Réaliser, décrire et schématiser la réaction entre une solution aqueuse de sulfate de cuivre et de la poudre de zinc par contact direct. Expérience n 1 Plongeons une lame de zinc dans une solution de sulfate de cuivre. Solution bleue ( Cu 2+ ) Schéma Zinc Dépôt rouge Solution incolore Observations La solution de sulfate de cuivre se décolore et la lame de zinc se recouvre d un dépôt rougeâtre. Comment peut-on expliquer la décoloration de la solution? La décoloration de la solution est due à la disparition des ions cuivre (II) Cu 2+ lors de la transformation chimique. Comment peut-on expliquer l apparition du dépôt rouge sur la lame de zinc? La couleur rouge est due à l apparition de cuivre sur la lame de zinc lors de la transformation chimique. Expérience n 2 Mesurons l évolution de la température lors de l ajout de poudre de zinc dans une solution de sulfate de cuivre. T initiale = 18,2 C T finale = 20,9 C Quelle forme d énergie apparaît lors de la transformation chimique? Comme la température augmente, il y a apparition d énergie thermique lors de la transformation chimique. D où provient cette énergie libérée dans le milieu réactionnel? Cette énergie thermique provient des réactifs, qui en disparaissant se transforment en produits et libèrent de l énergie thermique.

2 Conclusion : Dans cette transformation chimique, le zinc réagit avec les ions cuivre (II) Cu 2+ pour former du cuivre Cu et des ions zinc Zn 2+. II] Pile au sulfate de cuivre TP n 10 : La pile au sulfate de cuivre Expérience - Schéma Pour montrer qu une lame de cuivre et de zinc trempant dans une solution de sulfate de cuivre constituent une pile, on utilise un voltmètre qui va mesurer la tension aux bornes de la pile. Zinc COM V V Cuivre Comme U > 0V, la borne V du voltmètre est reliée à la borne + de la pile, c'est-à-dire la lame de cuivre. La lame de zinc est la borne -. U = 1V > 0 Solution de sulfate de cuivre Conclusion : Une pile élémentaire est constituée de deux lames de métaux différents appelées électrodes séparées par une solution conductrice appelée électrolyte. Pile en fonctionnement Origine du courant électrique La lame de zinc est la borne négative de la pile. Elle fournit les électrons qui constituent le courant électrique à l extérieur de la pile : ils proviennent de la transformation d atomes de zinc en ions zinc Zn 2+ qui passent en solution. Dans les fils conducteurs, les électrons rejoignent la borne positive de la pile, c est à dire la lame de cuivre. Sur cette plaque, ces électrons sont capturés par les ions cuivre (II) Cu 2+ présents dans la solution pour former des atomes de cuivre Cu qui se déposent sur la lame de cuivre. La solution s appauvrit en ions Cu 2+ : la teinte bleue disparaît. L énergie mise en jeu dans une pile en fonctionnement provient d une transformation chimique : la consommation des réactifs, ici le zinc Zn et les ions cuivre (II) Cu 2+, entraîne l usure de la pile.

3 Dans une pile électrochimique, l énergie chimique rendue disponible par la transformation des réactifs est principalement transférée sous forme électrique au circuit extérieur lorsqu elle fonctionne. énergie chimique Pile électrochimique énergies électrique et thermique III] Histoire des piles

4 Questions 1) Qui inventa la première pile? En quelle année? 2) Quels sont les inconvénients de cette première pile? 3) Quelle est l amélioration apportée par la pile Daniell? 4) Quels sont les avantages de la pile Leclanché? 1) La première pile fut inventée par VOLTA en 1800 : c était un empilement de cuivre et de zinc d où le nom de pile. 2) La première pile contenait de l acide liquide qui coulait le long de celle-ci. 3) La pile DANIELL ( 1836 ) fournit une tension constante jusqu à épuisement des réactifs. 4) La pile LECLANCHE ( 1866 ) contient un électrolyte sous forme de gel évitant à la pile de couler. IV] La pile du futur : la pile à combustible ( PAC ) La pile à combustible : une pile d avenir?

5 Questions 1) En quelle année et par quel scientifique le principe des piles à combustibles a-t-il été établi? 2) Citez 2 combustibles pouvant être utilisés dans une pile à combustible. 3) Quelles réactions chimiques ont lieu aux deux électrodes d une pile à acide phosphorique? 4) Citez 2 utilisations des piles à combustibles. 5) Citez 2 avantages et 1 inconvénient des piles à combustible. 1) Le principe des PAC a été imaginé par Henry DAVY en ) Une PAC utilise le dioxygène et le dihydrogène comme combustibles. 3) A la borne positive, il y a production d eau à partir du dioxygène : O 2 + 4H + + 4e - 2H 2 O A la borne négative, il y a décomposition du dihydrogène : 2H 2 4H + + 4e - Donc, globalement : O 2 + 2H 2 2H 2 O 4) Les PAC sont utilisées dans les voitures électriques et les cogénérateurs de chaleur.

6 5) - Les 2 avantages des PAC sont : aucun déchet polluant produit, pas de recharge car réactifs inépuisables. - Un inconvénient est son coût élevé.

soude d ions hydrogène ( ) L acide chlorhydrique est une solution aqueuse de chlorure d hydrogène : ( H +

soude d ions hydrogène ( ) L acide chlorhydrique est une solution aqueuse de chlorure d hydrogène : ( H + CH : Réactions chimiques : transformations et énergie. I. Composition de l acide chlorhydrique. 1 Tests chimiques : Interprétations et conclusion : Test à la : pas de précipité il n y a pas de cations

Plus en détail

! " #$ %# des piles électrochimiques Comment sont constituées ces piles? Pourquoi est-il nécessaire de récupérer les piles usagées?

!  #$ %# des piles électrochimiques Comment sont constituées ces piles? Pourquoi est-il nécessaire de récupérer les piles usagées? ! " #$ %# des piles électrochimiques Comment sont constituées ces piles? Pourquoi est-il nécessaire de récupérer les piles usagées? Rouler grâce à une pile à combustible Quel est le générateur qui permet

Plus en détail

Séquence 7 : piles électrochimiques Cours niveau troisième

Séquence 7 : piles électrochimiques Cours niveau troisième Séquence 7 : piles électrochimiques Cours niveau troisième Objectifs : - Savoir qu une pile est un réservoir d énergie chimique - Savoir que lorsque la pile fonctionne, une partie de cette énergie est

Plus en détail

I. Quels sont les deux types de transfert spontané d électrons? I.1. Transferts spontanés directs d électrons

I. Quels sont les deux types de transfert spontané d électrons? I.1. Transferts spontanés directs d électrons Chapitre : Les piles électrochimiques Chapitre : Les piles électrochimiques Objectifs : Schématiser une pile ; Utiliser le critère d évolution spontanée pour déterminer le sens de déplacement des porteurs

Plus en détail

QU EST-CE QU UNE PILE? COMMENT FONCTIONNE-T-ELLE?

QU EST-CE QU UNE PILE? COMMENT FONCTIONNE-T-ELLE? Objectifs : Réaliser et étudier le fonctionnement de deux piles. QU EST-CE QU UNE PILE? COMMENT FONCTIONNE-T-ELLE? Un grand nombre d appareils électriques fonctionnent avec des piles. Elles convertissent

Plus en détail

Classe de troisième Chimie Chapitre 8. Energie chimique. 1) La pile Volta, principe général d une pile

Classe de troisième Chimie Chapitre 8. Energie chimique. 1) La pile Volta, principe général d une pile Energie chimique I) Approche historique de la pile 1) La pile Volta, principe général d une pile Alessandro Volta, travaillant sur les travaux de Galvani, découvre en 1799, qu en empilant des disques de

Plus en détail

Objectifs o Mettre en évidence la conversion d énergie chimique en énergie thermique. o Réaliser une pile électrochimique.

Objectifs o Mettre en évidence la conversion d énergie chimique en énergie thermique. o Réaliser une pile électrochimique. Nom : Prénom : Classe : Date : Fiche élève 1/6 Physique - Chimie La chimie, science de la transformation de la matière. Approche de l énergie chimique : la pile électrochimique. Objectifs o Mettre en évidence

Plus en détail

D où vient l énergie fournie par une pile électrochimique?

D où vient l énergie fournie par une pile électrochimique? D où vient l énergie fournie par une pile électrochimique? Je me souviens On a appris en troisième que le courant électrique est un déplacement concerté d électrons dans les conducteurs métalliques ; il

Plus en détail

La pile, une source d énergie

La pile, une source d énergie Chapitre 6 La pile, une source d énergie Programme officiel De nombreux appareils courants (lampes de poche, télécommandes, calculatrices, petits appareils domestiques tels que rasoirs, appareils photographiques,

Plus en détail

Les piles, dispositifs mettant en jeu des transformations spontanées permettant de récupérer de l énergie

Les piles, dispositifs mettant en jeu des transformations spontanées permettant de récupérer de l énergie Les piles, dispositifs mettant en jeu des transformations spontanées permettant de récupérer de l énergie I. Peut-on prévoir l évolution d une pile? 1. Mise en évidence expérimentale du sens spontané de

Plus en détail

Chapitre n 8 L E S P I L E S

Chapitre n 8 L E S P I L E S Chapitre n 8 L E S P I L E S T ale S I- Présentation 1 )Transferts d électrons a) Transfert spontané direct Lorsque les espèces chimiques participant à une réaction d oxydo-réduction en solution aqueuse

Plus en détail

Activité documentaire : piles et accumulateurs électrochimiques.

Activité documentaire : piles et accumulateurs électrochimiques. Activité documentaire : piles et accumulateurs électrochimiques. Objectif : décrire une pile à l échelle microscopique en termes de transformations chimiques. Document 1 : à la source des piles modernes,

Plus en détail

LES PILES I) TRANSFERT SPONTANÉ D ÉLECTRONS II) CONSTITUTION D UNE PILE III) FONCTIONNEMENT D UNE PILE IV) ÉTUDE QUANTITATIVE D UNE PILE.

LES PILES I) TRANSFERT SPONTANÉ D ÉLECTRONS II) CONSTITUTION D UNE PILE III) FONCTIONNEMENT D UNE PILE IV) ÉTUDE QUANTITATIVE D UNE PILE. chapitre C7 LES PILES Introduction I) TRANSFERT SPONTANÉ D ÉLECTRONS I.1. Transfert spontané direct I.2. Transfert spontané indirect II) CONSTITUTION D UNE PILE II.1. Définition d une pile II.2. Les composants

Plus en détail

La force électrique potentielle, la tension électrique, et les piles

La force électrique potentielle, la tension électrique, et les piles La force électrique potentielle, la tension électrique, et les piles PowerPoint 1.3.2 Fournir du contexte, Les diverses formes d énergie L énergie peut paraitre en plusieurs formes différentes, L énergie

Plus en détail

PILES ET ACCUMULATEURS. I Les générateurs électrochimiques II Oxydoréduction III Systèmes électrochimiques

PILES ET ACCUMULATEURS. I Les générateurs électrochimiques II Oxydoréduction III Systèmes électrochimiques PILES ET ACCUMULATEURS I Les générateurs électrochimiques II Oxydoréduction III Systèmes électrochimiques I piles et générateurs électrochimiques a- Les différentes piles et accumulateurs existants. Les

Plus en détail

Tester ses connaissances. Apprendre à résoudre. 1. Expression et calcul de la capacité en A h. 2. Énergie totale fournie. 3.

Tester ses connaissances. Apprendre à résoudre. 1. Expression et calcul de la capacité en A h. 2. Énergie totale fournie. 3. LIVRE CHAPITRE 9 COMMENT FONCTIONNENT LES PILES ET ACCUMULATEURS? PAGE 131 à 134 Tester ses connaissances 1 : A et C. 2 : A et B. 3 : C. 4 : A et B. 5 : B et C. 6 : B. 7 : B. 8 : A et B. Les piles : Apprendre

Plus en détail

Chapitre 5 Piles et accumulateurs

Chapitre 5 Piles et accumulateurs Voir livre Nathan Technique T ERM STI2D p157 à 170 1) rappel : oxydoréduction On plonge un clou en fer dans du sulfate de cuivre. Après quelques minutes un dépôt rouge est observé sur le clou. Que s'est

Plus en détail

I. Etude préliminaire. Faire les montages proposés et répondre aux questions dans l ordre.

I. Etude préliminaire. Faire les montages proposés et répondre aux questions dans l ordre. TP 9 chimie : Terminale REALISATION ET ETUDE DE PILES Objectif : Montrer qu une transformation chimique spontanée impliquant un échange d électrons peut avoir lieu soit en mélangeant les espèces chimiques

Plus en détail

Le potentiel de la pile est lié aux composants des deux cellules de demi-réaction et dépend des concentrations en ions des deux solutions.

Le potentiel de la pile est lié aux composants des deux cellules de demi-réaction et dépend des concentrations en ions des deux solutions. Relions les 2 bornes de la pile au moyen d un voltmètre. On y lit une différence de potentiel (ddp) de 1,09 volt. Cette ddp entre les 2 électrodes représente le potentiel de la pile, appelé également force

Plus en détail

C24 Piles e lectrochimiques et accumulateurs

C24 Piles e lectrochimiques et accumulateurs Piles e lectrochimiques et accumulateurs On doit l invention de la pile au XIX ème siècle à Volta. Celui-ci cherchait à réfuter l hypothèse de Galvani selon laquelle l énergie électrique n était produite

Plus en détail

Classification qualitative des couples redox: ion métallique métal

Classification qualitative des couples redox: ion métallique métal 40 Classification qualitative des couples redox: ion métallique métal Classification qualitative des couples redox: ion métallique métal I. FORCE D UN COUPLE OXYDANT RÉDUCTEUR 1. Comparaison du Fer et

Plus en détail

Les batteries fiche guide

Les batteries fiche guide Les batteries fiche guide Notions abordées Physique Chimie - Courant et tension électrique - Circuit électrique - Réaction chimique - Pile - Concentration - Couple redox Objectifs d apprentissage du PER

Plus en détail

S 5 F I) Aperçu historique : 1) Electrostatique :

S 5 F I) Aperçu historique : 1) Electrostatique : I) Aperçu historique : 1) Electrostatique : Les phénomènes électrostatiques sont connus depuis l'antiquité. Le fait de frotter un morceau d'ambre (résultat de la fossilisation de la sève) avec un morceau

Plus en détail

3. a. La nature de l électrolyte différencie les piles salines et alcalines. b. Il existe aussi des piles boutons, des piles à combustibles.

3. a. La nature de l électrolyte différencie les piles salines et alcalines. b. Il existe aussi des piles boutons, des piles à combustibles. 1. Mots manquants a. transformation chimique b. réducteur c. électrons d. réducteur ; oxydant e. charge ; éléments f. accumulateurs 2. QCM a. Fe2+ (aq). b. a = 1 ; b = 2 ; c = 2. c. Ag+(aq) est l oxydant

Plus en détail

TP N 10-PROF : LES PILES ELECTROCHIMIQUES

TP N 10-PROF : LES PILES ELECTROCHIMIQUES Objectifs : TP N 10-PROF : LES PILES ELECTROCHIMIQUES Montrer qu une transformation chimique spontanée impliquant un échange d électrons peut avoir lieu soit en mélangeant les espèces chimiques de deux

Plus en détail

Piles et accumulateurs

Piles et accumulateurs Chapitre 2 Chimie Piles et accumulateurs Objectifs Distinguer les différentes sortes de piles : piles salines, piles alcalines et piles à combustible Connaître le principe de fonctionnement des accumulateurs

Plus en détail

Les batteries. Mais comment fonctionne une pile? [ 4 ]

Les batteries. Mais comment fonctionne une pile? [ 4 ] Les batteries Les submersibles Mir peuvent plonger à 6 000 m, rester en immersion une vingtaine d heures et abriter 3 personnes le pilote et deux observateurs dans une sphère pressurisée de 2,10 m de diamètre.

Plus en détail

Bien avant l invention de la pile électrique, il existait déjà des machines capables de produire des étincelles et d électriser les corps.

Bien avant l invention de la pile électrique, il existait déjà des machines capables de produire des étincelles et d électriser les corps. 1. Document 1 : Avant la pile Bien avant l invention de la pile électrique, il existait déjà des machines capables de produire des étincelles et d électriser les corps. Ces machines étaient appelées «machines

Plus en détail

Quelques expériences avec les piles

Quelques expériences avec les piles Olympiades Nationales de la Chimie Thème «Chimie et énergie» Quelques expériences avec les piles Un peu d histoire des sciences sur l invention de la pile : En 1786, Luigi Galvani observe que les muscles

Plus en détail

T3 Comment protéger un véhicule contre la corrosion?

T3 Comment protéger un véhicule contre la corrosion? T3 Comment protéger un véhicule contre la corrosion? I) La corrosion : Observer les images suivantes et les décrire en faisant abstraction des objets qu elles représentent mais de l état dans lequel se

Plus en détail

7. Oxydoréduction Résumé Exercices

7. Oxydoréduction Résumé Exercices Sciences BMA Ébénisterie 1/6 Ch. 7. Oxydoréduction 7. Oxydoréduction Résumé Exercices Objectifs : Identifier l'oxydant et le réducteur, l'oxydation et la réduction. Écrire la demi-équation d'un couple

Plus en détail

THÈME MONDE DE LA MATIERE / MONDE OBJET CH. III RÉACTIONS CHIMIQUES ENTRE UN MÉTAL ET UN ION RÉACTIONS D OXYDORÉDUCTION

THÈME MONDE DE LA MATIERE / MONDE OBJET CH. III RÉACTIONS CHIMIQUES ENTRE UN MÉTAL ET UN ION RÉACTIONS D OXYDORÉDUCTION TP - COURS 1STD2A THÈME MONDE DE LA MATIERE / MONDE OBJET CH. III RÉACTIONS CHIMIQUES ENTRE UN MÉTAL ET UN ION RÉACTIONS D OXYDORÉDUCTION IV. RÉACTION D OXYDO RÉDUCTION a) Définition Une réaction d oxydoréduction

Plus en détail

Physique chimie 3 eme Chapitre 8 Réaction de l acide chlorhydrique avec le fer et le zinc

Physique chimie 3 eme Chapitre 8 Réaction de l acide chlorhydrique avec le fer et le zinc Physique chimie 3 eme Plan du cours: Réaction du fer et de l acide chlorhydrique La réaction du zinc et de l acide chlorhydrique Tests de détection des ions en solution Exercices: livre BELIN page 74 et

Plus en détail

T4 Pourquoi éteindre les phares d une voiture quand le moteur est arrêté? Comment fabriquer une pile? un accumulateur?

T4 Pourquoi éteindre les phares d une voiture quand le moteur est arrêté? Comment fabriquer une pile? un accumulateur? T4 Pourquoi éteindre les phares d une voiture quand le moteur est arrêté? Comment fabriquer une pile? un accumulateur? Pour ce module, sont proposés et présentés des phases de recherche documentaire, de

Plus en détail

S 5 F. solution d acide chlorhydrique

S 5 F. solution d acide chlorhydrique I) Action des ions hydrogène sur un métal : 1) Réaction sur le fer : a) Expérience : Dans un tube à essai contenant de la poudre de fer, nous versons 3 ml d'une solution d'acide chlorhydrique très concentrée.

Plus en détail

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE Pays Cadre Niveaux Discipline Programme Thème du programme Sujet Roumanie Lycées à section bilingue francophone Classes de XIIe Chimie Curriculum spécifique aux sections bilingues http://www.vizavi-edu.ro/fr/ressources/baccalaureat/textes-officielsprogrammes/74.html

Plus en détail

Exercices. Sirius 1 ère S - Livre du professeur Chapitre 19. Piles et oxydoréduction. Exercices d application. 5 minutes chrono!

Exercices. Sirius 1 ère S - Livre du professeur Chapitre 19. Piles et oxydoréduction. Exercices d application. 5 minutes chrono! Sirius 1 ère S Livre du professeur Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. transformation chimique b. réducteur c. électrons d. réducteur ; oxydant e. charge ; éléments

Plus en détail

Chapitre 5 : Réaction du fer avec de l acide chlorhydrique

Chapitre 5 : Réaction du fer avec de l acide chlorhydrique Chapitre 5 : Réaction du fer avec de l acide chlorhydrique A) Tests à connaître Élément à tester Test de reconnaissance Formule Réactif utilisé Test positif si chlorure Cl - Nitrate d argent Précipité

Plus en détail

Chimie et énergie : première partie

Chimie et énergie : première partie Chimie et énergie : première partie 1. De l énergie pour faire de la chimie Film extraction et raffinage du cuivre à partir de la mine de Chukikamata Chili (700000t/an) Les utilisations du cuivre o Cuivre

Plus en détail

BULLETIN DE L UNION DES PHYSICIENS COLLÈGE AUTOUR D UN THÈME COLLÈGE AUTOUR D UN THÈME. La corrosion

BULLETIN DE L UNION DES PHYSICIENS COLLÈGE AUTOUR D UN THÈME COLLÈGE AUTOUR D UN THÈME. La corrosion 102 La corrosion par Sébastien DUVAL Professeur de physique-chimie Collège Henri Brunet - 14017 Caen duvalrocher@libertysurf.fr RÉSUMÉ Cet article présente la réalisation de quelques expériences simples

Plus en détail

T4 Pourquoi éteindre les phares d une voiture quand le moteur est arrêté? Comment fabriquer une pile? un accumulateur?

T4 Pourquoi éteindre les phares d une voiture quand le moteur est arrêté? Comment fabriquer une pile? un accumulateur? T4 Pourquoi éteindre les phares d une voiture quand le moteur est arrêté? Comment fabriquer une pile? un accumulateur? Pour ce module, sont proposés et présentés des phases de recherche documentaire, de

Plus en détail

Ensemble documentaire : Différentes piles électrochimiques pour différents usages

Ensemble documentaire : Différentes piles électrochimiques pour différents usages Ensemble documentaire : Différentes piles électrochimiques pour différents usages Schéma d une pile saline (invention du physicien français Leclanché en 1866) 1 2 3 1. Borne négative : enveloppe de zinc.

Plus en détail

Partie I : la chimie, science de la transformation de la matière. TP6 - LES PILES

Partie I : la chimie, science de la transformation de la matière. TP6 - LES PILES TP6 - LES PILES I. De Galvani à Volta Galvani et Volta n'étaient pas d'accord sur l'origine de l'électricité qui secoue une grenouille. Volta s aperçut Volta s'aperçut qu'en plaçant 2 métaux différents

Plus en détail

Chimie, chapitre 6 : Le dihydrogène, une source d'énergie du futur?

Chimie, chapitre 6 : Le dihydrogène, une source d'énergie du futur? Chimie, chapitre 6 : Le dihydrogène, une source d'énergie du futur? 1. L'ion hydrogène 1.1 Les ions Un atome est composé de protons (situés dans un endroit appelé noyau) autour desquels tournent les électrons.

Plus en détail

est un oxydant ; couple rédox Cl 2 n 2 red 1 ox 2

est un oxydant ; couple rédox Cl 2 n 2 red 1 ox 2 OXYDO RÉDUCTION ) Couple rédox Réaction rédox a Couple rédox Réducteur : atome, molécule ou ion pouvant donner des électrons Na! Na + e Oxydant : ' ' '' '' ' ' accepter '' Cl 2 2e! 2Cl Na est un réducteur

Plus en détail

EXEMPLES D ELECTROLYSE

EXEMPLES D ELECTROLYSE 1 T.P-cours de Chimie n 11 EXEMPLES D ELECTROLYSE A. Affinage du cuivre. A.1. Montage expérimental. Séparer On dispose d'un générateur de courant continu réglable muni d'un voltmètre et d un ampèremètre.

Plus en détail

FICHE PEDAGOGIQUE: CLASSIFICATION QUALITATIVE DES COUPLES OXYDANT-REDUCTEUR ION METAL

FICHE PEDAGOGIQUE: CLASSIFICATION QUALITATIVE DES COUPLES OXYDANT-REDUCTEUR ION METAL UNIVERSITE CHEIKH ANTA DIOP DE DAKAR FACULTE DES SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE L EDUCATION ET DE LA FORMATION (FASTEF Ex-ENS) Département de Sciences Physiques FICHE PEDAGOGIQUE: CLASSIFICATION QUALITATIVE

Plus en détail

Oxydoréduction 1 Oxydation et réduction, oxydants et réducteurs

Oxydoréduction 1 Oxydation et réduction, oxydants et réducteurs Oxydoréduction 1 Oxydation et réduction, oxydants et réducteurs Définitions Une réaction d'oxydoréduction est une réaction de transfert d électrons. Oxyder une espèce chimique (atome, ion ou molécule)

Plus en détail

Chap4 Pile électrochimique et énergie chimique.

Chap4 Pile électrochimique et énergie chimique. Chap4 Pile électrochimique et énergie chimique. Items Connaissances Acquis La pile est un réservoir d énergie chimique. Lorsque la pile fonctionne, une partie de cette énergie est transférée sous d autres

Plus en détail

Les piles électrochimiques

Les piles électrochimiques PROF: Mr BECHA Adel ( prof principal) 4 eme Sciences exp, maths et technique Matière : Sciences physiques www.physique.ht.cx I/Présentation de la pile Daniell Les piles électrochimiques La pile Daniell

Plus en détail

Les piles. Chimie Terminale S Chapitre 6. Cours. 1 Des transferts spontanés d électrons 1.1 Transfert spontané direct

Les piles. Chimie Terminale S Chapitre 6. Cours. 1 Des transferts spontanés d électrons 1.1 Transfert spontané direct Les piles 1 Des transferts spontanés d électrons 1.1 Transfert spontané direct Expérience Plaçons une lame de cuivre et une lame de zinc dans un becher contenant une solution bleue constituée d un mélange

Plus en détail

S 5 F I) Premières définitions de l'oxydation et de la réduction : 1) Combustion des métaux : a) Combustion du fer dans le dioxygène :

S 5 F I) Premières définitions de l'oxydation et de la réduction : 1) Combustion des métaux : a) Combustion du fer dans le dioxygène : Chapitre 3 : REACTION D OXYDOREDUCTION S 5 F I) Premières définitions de l'oxydation et de la réduction : 1) Combustion des métaux : a) Combustion du fer dans le dioxygène : De la paille de fer (Fe) est

Plus en détail

Piles électrochimiques

Piles électrochimiques Piles électrochimiques I. Définitions et structure d une pile 1. Généralités Au cours d'une réaction d'oxydo-réduction, il y a échange d'électrons entre deux couples. Cette échange peut se faire directement

Plus en détail

Chapitre 11 Piles et accumulateurs

Chapitre 11 Piles et accumulateurs Chapitre 11 Piles et accumulateurs I. Caractéristiques des piles et évolutions technologiques Activités documentaires Document 1 : Document 2 : Document 3 : Différences entre piles salines et piles alcalines

Plus en détail

T3 : COMMENT PROTÉGER UN VÉHICULE CONTRE LA CORROSION?

T3 : COMMENT PROTÉGER UN VÉHICULE CONTRE LA CORROSION? Première ASSP Sciences T3 : COMMENT PROTÉGER UN VÉHICULE CONTRE LA CORROSION? Objectifs : Connaissances visées : Savoir que certains facteurs favorisent la corrosion. Savoir qu un métal s oxyde. Savoir

Plus en détail

DIPLÔME NATIONAL du BREVET

DIPLÔME NATIONAL du BREVET REPERE DIPLÔME NATIONAL du BREVET DNB11-COLPHC1SMET Session 2011 PHYSIQUE - CHIMIE Série Collège DURÉE : 45 min - COEFFICIENT : 1 Ce sujet comporte 8 pages numérotées de 1/8 à 8/8. Le candidat s assurera

Plus en détail

Convertisseurs électrochimiques

Convertisseurs électrochimiques 1 MP*12015/2016 Convertisseurs électrochimiques 1) Pile à combustible : Inventée en 1839 par le britannique Sir William Robert Grove, la pile à combustible prit de l intérêt dans les années 1960 grâce

Plus en détail

Chapitre 16 : Equilibres d oxydoréduction CHAPITRE 16 : EQUILIBRES D OXYDOREDUCTION

Chapitre 16 : Equilibres d oxydoréduction CHAPITRE 16 : EQUILIBRES D OXYDOREDUCTION CHAPITRE 16 : EQUILIBRES D OXYDOREDUCTION DOCUMENT DE COURS I. Equilibres d oxydoréduction (aussi appelés équilibres redox) 1. Couple redox Définition : Un réducteur (Red) est une espèce qui peut céder

Plus en détail

... - À partir de ce qui précède, indiquer la couleur des ions permanganate en solution aqueuse :

... - À partir de ce qui précède, indiquer la couleur des ions permanganate en solution aqueuse : Nom : Prénom : Classe : Date : Fiche élève 1/5 Physique Chimie La chimie, science de la transformation de la matière. Nature du courant électrique dans les solutions aqueuses ioniques. Migration des ions.

Plus en détail

Thème : TRANSPORT Sous-thème : Mise en mouvement Chapitre T6 : LES PILES ET ACCUMULATEURS

Thème : TRANSPORT Sous-thème : Mise en mouvement Chapitre T6 : LES PILES ET ACCUMULATEURS Thème : TRANSPORT Sous-thème : Mise en mouvement Chapitre T6 : LES PILES ET ACCUMULATEURS Notions et Contenus Transformation chimique et transfert d'énergie sous forme électrique. Piles, accumulateurs,

Plus en détail

Carburants nouveaux, produire mieux en consommant moins

Carburants nouveaux, produire mieux en consommant moins Qu est ce qu une pile à combustible? La pile à combustible est un dispositif de production d énergie qui constitue une alternative au moteur thermique classique. Une pile à combustible convertit l énergie

Plus en détail

+ :... - :... + :... - :...

+ :... - :... + :... - :... Défi 1 Qu estce que l électricité statique? Frotte un ballon de baudruche contre la laine ou tes cheveux et approchele des morceaux de papier. Décris ce que tu constates :.... Tout dans la nature (le ballon,

Plus en détail

I. des TRANSFORMATIONS SPONTANEES aux TRANSFORMATIONS FORCEES 1) évolution spontanée d un système Soit K = 0,

I. des TRANSFORMATIONS SPONTANEES aux TRANSFORMATIONS FORCEES 1) évolution spontanée d un système Soit K = 0, TP de chimie n 11 TRNSFORMTION FORCEES Electrolyse et applications Terminale Un système chimique évolue spontanément vers un état d équilibre. Est-il possible d inverser le processus? I. des TRNSFORMTIONS

Plus en détail

Partie optique: 8 points. A : Grandeurs dans l univers (6 points)

Partie optique: 8 points. A : Grandeurs dans l univers (6 points) Partie optique: 8 points A : Grandeurs dans l univers (6 points) 1-3 x 10 8 m/s = 300 000 000 m/s Réponses multiples ou mauvaises réponses : 0 Nom de l étoile α δ γ Temps mis par la lumière pour venir

Plus en détail

/40 Evaluation des connaissances de Physique-Chimie

/40 Evaluation des connaissances de Physique-Chimie NOM : Prénom : classe : 2 /40 Evaluation des connaissances de Physique-Chimie Cocher la bonne réponse. Il n existe qu une réponse correcte par question. /20 Chimie /3 Les matériaux et l air 1) L aluminium

Plus en détail

Evénement neigeux le 3 février 2012 (5 cm de poudreuse) Le colorant des fraises Tagada. La région hyèroise sous la neige. Un métier pour demain

Evénement neigeux le 3 février 2012 (5 cm de poudreuse) Le colorant des fraises Tagada. La région hyèroise sous la neige. Un métier pour demain http://air.maintenon.free.fr Mars 2012 Version 2.1 Numéro #137 Evénement neigeux le 3 février 2012 (5 cm de poudreuse) Le colorant des fraises Tagada La région hyèroise sous la neige Un métier pour demain

Plus en détail

+ - Brille. Règle en aluminium. Règle en bois. Ne brille pas. Clou en fer. Brille. Mine de crayon (graphite) Brille. Ne brille pas.

+ - Brille. Règle en aluminium. Règle en bois. Ne brille pas. Clou en fer. Brille. Mine de crayon (graphite) Brille. Ne brille pas. + - Objet testé Règle en aluminium État de la lampe Brille Règle en bois Clou en fer Mine de crayon (graphite) Ne brille pas Brille Brille Objet à tester Plastiques Ne brille pas Il existe deux types de

Plus en détail

ACT. 2 : TP : CORROSION HUMIDE DU FER

ACT. 2 : TP : CORROSION HUMIDE DU FER CHAP.1 CYCLE DE IE DES MATERIAUX (CHAP.7 DU LIRE) Mots-clés : corrosion, protection ACT. 2 : TP : CORROSION HUMIDE DU FER Document 1. La corrosion désigne l'ensemble des phénomènes par lesquels un métal

Plus en détail

BREVET DE TECHNICIEN SUPERIEUR. Travaux Publics. Session 2015

BREVET DE TECHNICIEN SUPERIEUR. Travaux Publics. Session 2015 BREVET DE TECHNICIEN SUPERIEUR Session 2015 Durée : 1h40 mn Recommandations aux candidats : - La clarté des raisonnements et la qualité de la rédaction interviendront dans l appréciation des copies ; -

Plus en détail

Correction du TP n 7 L Univers

Correction du TP n 7 L Univers Correction du TP n 7 L Univers Expérience : Première mission. Tube à essais Acide nitrique Tournure de cuivre Observations : On observe une effervescence (*) niveau du morceau de cuivre. au La solution

Plus en détail

NOM :... PRÉNOM :... CLASSE :... DATE :... A. Pratique expérimentale I. Introduction

NOM :... PRÉNOM :... CLASSE :... DATE :... A. Pratique expérimentale I. Introduction PE- RDPS TS- SPE THÈME : MATÉRIAUX/CYCLE DE VIE DES MATÉRIAUX PROTECTION DU FER PAR ÉLECTROZINGAGE NOM :... PRÉNOM :... CLASSE :... DATE :... A. Pratique expérimentale I. Introduction De nombreux bâtiments

Plus en détail

Modélisation d un accumulateur électrique

Modélisation d un accumulateur électrique Modélisation d un accumulateur électrique COURS 1. Présentation des accumulateurs électriques: Les batteries (ou accumulateurs) et les piles sont des systèmes électrochimiques, qui stockent de l'énergie

Plus en détail

La vie des aciers. Elaboration, corrosion et protection de l acier

La vie des aciers. Elaboration, corrosion et protection de l acier La vie des aciers Elaboration, corrosion et protection de l acier Mots-clefs : Elaboration, Corrosion, Protection Contexte du sujet : Vu ses très intéressantes propriétés mécaniques, le fer, pur ou sous

Plus en détail

Seconde EVALUATION N 5 (1h30) /30

Seconde EVALUATION N 5 (1h30) /30 Nom, Prénom, Classe :... Seconde EVALUATION N 5 (1h30) /30 Toutes les réponses doivent être rédigées et justifiées!! Exercice 1 : (11,5 pts) Météorite d Allende «Pour la plupart, les météorites proviennent

Plus en détail

Réactions d'oxydoréduction

Réactions d'oxydoréduction Réactions d'oxydoréduction I Mise en évidence 1) Réaction entre le fer métal et les ions cuivre II Exp : On introduit un coton dans un tube à essai. On met dessus de la poudre de fer. Puis on ajoute une

Plus en détail

Réactions d' oxydoréduction. Chimie 12

Réactions d' oxydoréduction. Chimie 12 Réactions d' oxydoréduction Chimie 12 Définitions Une oxydation est une réaction au cours de laquelle un élément perd des électrons. Oxydation du Cuivre : Cu Cu 2+ + 2 e - Une réduction est une réaction

Plus en détail

CHI Corrigé. Forme E. Équilibre chimique et oxydoréduction

CHI Corrigé. Forme E. Équilibre chimique et oxydoréduction CHI-5043 Corrigé Forme E Équilibre chimique et oxydoréduction Conception : Isabelle Lapierre, C.S. des Laurentides. janvier 2003. Modifié par Sylvain Lavallée, C.S. Chemin-du-Roy, 2011. 1. a) Ni +2 est

Plus en détail

QUESTIONNAIRE RELATIF A L ENSEMBLE DES ETUDES DU COURS D ELECTRICITE DE 3 T.Q.E.L.O.M. GP1 ET 2 REF D/2004/7362/3/12 ½ CYCLE

QUESTIONNAIRE RELATIF A L ENSEMBLE DES ETUDES DU COURS D ELECTRICITE DE 3 T.Q.E.L.O.M. GP1 ET 2 REF D/2004/7362/3/12 ½ CYCLE QUESTIONNAIRE RELATIF A L ENSEMBLE DES ETUDES DU COURS D ELECTRICITE DE 3 T.Q.E.L.O.M. GP1 ET 2 REF D/2004/7362/3/12 ½ CYCLE LA THEORIE 1. Expliquez un phénomène d électrisation au choix à l aide d un

Plus en détail

Chapitre Mars 3.1 : Partir pour Mars

Chapitre Mars 3.1 : Partir pour Mars A) Ca fuse Expliquez ce qui fait décoller la fusée. Compléter le schéma pour le représenter. Faut-il introduire les forces par leur effet C est l air qui fait pression sur la bouteille et la pousse vers

Plus en détail

Ex 1, 5, 18, 22 de la fiche Pour le 21/09/2009. CORRECTION Ex 1, 5, 18, 22 de la fiche. Pour le 30 / 09 / 2009 Ex 8, 16, 17, 23 de la fiche

Ex 1, 5, 18, 22 de la fiche Pour le 21/09/2009. CORRECTION Ex 1, 5, 18, 22 de la fiche. Pour le 30 / 09 / 2009 Ex 8, 16, 17, 23 de la fiche 07/09/09 : Accueil des élèves, tâches diverses, lecture du règlement intérieur... 09/09/09 : Lecture du règlement intérieur (suite )... 14/09/09 :Fin du règlement intérieur, règles, fiche, présentation

Plus en détail

Electricité. Cécilia GAUVIN. Septembre 2012

Electricité. Cécilia GAUVIN. Septembre 2012 Electricité Cécilia GAUVIN cecilia.gauvin@gmail.com Septembre 2012 Plan principal I. Electricité continue II. Régime sinusoïdale III. Dipôle RLC 2 1. Introduction 2. Le courant électrique 3. La tension

Plus en détail

Chapitre 2 : Autour des solutions électrolytiques

Chapitre 2 : Autour des solutions électrolytiques Chapitre 2 : Autour des solutions électrolytiques Introduction : n a parlé dans le premier chapitre de physique de solutions qui étaient capable de conduire le courant électrique, nous allons les étudier

Plus en détail

DIPLÔME NATIONAL du BREVET

DIPLÔME NATIONAL du BREVET REPÈRE : 13DNBGENPHCAN1 DIPLÔME NATIONAL du BREVET Session 2013 PHYSIQUE - CHIMIE Série générale DURÉE : 45 minutes - COEFFICIENT : 1 Ce sujet comporte 7 pages numérotées de 1/7 à 7/7. Le candidat s assurera

Plus en détail

Comparer les ordres de grandeur des dimensions du noyau et de l atome.

Comparer les ordres de grandeur des dimensions du noyau et de l atome. Connaissances Capacités Propositions d activités A- CHIMIE I- Structure de la matière 1- Atome molécule ion 2- Tests de reconnaissance des ions 3- Domaines d acidité et de basicité en solution aqueuse

Plus en détail

DIPLÔME NATIONAL du BREVET

DIPLÔME NATIONAL du BREVET DIPLÔME NATIONAL du BREVET Session 2010 PHYSIQUE CHIMIE Série Collège DURÉE : 45 min - COEFFICIENT : 1 Ce sujet comporte 8 pages numérotées de 1/8 à 8/8. Le candidat s assurera en début d épreuve que le

Plus en détail

Pourquoi la rouille n apparaît-elle pas sur la coque des bateaux où l on a fixé des blocs de zinc?

Pourquoi la rouille n apparaît-elle pas sur la coque des bateaux où l on a fixé des blocs de zinc? BACCALAREAT PROFESSIONNEL Epreuve de CCF de sciences physiques et chimiques N.. Section : Baccalauréat Professionnel. Responsable de l épreuve :.. NOM et Prénom du CANDIDAT :... Date de l évaluation :...

Plus en détail

Module 3 : L électricité

Module 3 : L électricité Sciences 9 e année Nom : Classe : Module 3 : L électricité Sc9.3.1 : Électricité statique et courant électrique (chapitre 7 et début du chapitre 8) Sc9.3.2 : La loi d Ohm et les circuits (fin du chapitre

Plus en détail

TP6C : A LA DECOUVERTE DES REACTIONS D OXYDOREDUCTION!

TP6C : A LA DECOUVERTE DES REACTIONS D OXYDOREDUCTION! TP6C : A LA DECOUVERTE DES REACTIONS D OXYDOREDUCTION! I) But Mettre en évidence le phénomène d oxydoréduction. Montrer que l évolution d un système chimique renfermant uns espèce oxydante et une espèce

Plus en détail

1. Les notions à acquérir au cours de ce chapitre

1. Les notions à acquérir au cours de ce chapitre 1. Les notions à acquérir au cours de ce chapitre 1.1 Vocabulaire à maîtriser après ce chapitre oxydoréduction oxydation réduction combustion thermolyse oxydant oxydé réducteur réduit couple ox/red nombre

Plus en détail

E le + petit réducteur = SO 2 est oxydé

E le + petit réducteur = SO 2 est oxydé 3OS 1. a) (Cr) 1.33 le grand oxydant Cr O 7 - se réduit (Sn).15 Réduction : Cr O 7-1 H 6e - le petit réducteur Sn est oxydé Cr 3 7 H O Oxydation : Sn Sn e - x3 Cr O 7-1 H 3 Sn Cr 3 7 H O 3 Sn b) (fer).77

Plus en détail

2de_Univers : TESTS D'IONS

2de_Univers : TESTS D'IONS 2de_Univers : TESTS D'IONS M.HENRY Buts : _ Comprendre la notion de tests d'ions à travers l'étude sur l'oxalate d'ammonium et le chlorure de baryum. _ Découvrir l'existence et l'importance de tests négatifs.

Plus en détail

Épreuve de CHIMIE Examen 1, Décembre 2014 Classe : 1SA 1SB Durée : 100 min

Épreuve de CHIMIE Examen 1, Décembre 2014 Classe : 1SA 1SB Durée : 100 min Nom : N o : Épreuve de CHIMIE Examen 1, Décembre 2014 Classe : 1SA 1SB Durée : 100 min L usage d une calculatrice programmable est interdit Ce sujet comporte 6 pages numérotées de 1/6 à 6/6 Premier exercice

Plus en détail

SÉRIE TECHNOLOGIQUE ET PROFESSIONNELLE

SÉRIE TECHNOLOGIQUE ET PROFESSIONNELLE MINISTERE DE L EDUCATION Direction des Enseignements Secondaires POLYNESIE FRANCAISE SESSION 2011 S U J E T DNB SP TP11-62 SÉRIE TECHNOLOGIQUE ET PROFESSIONNELLE EXAMEN ÉPREUVE DURÉE : : : 45 minutes COEFFICIENT

Plus en détail

La vie des aciers. Elaboration, corrosion et protection de l acier

La vie des aciers. Elaboration, corrosion et protection de l acier La vie des aciers Elaboration, corrosion et protection de l acier Mots-clefs : Elaboration, Corrosion, Protection RESOLUTION DE PROBLEMES SCIENIFIQUES Exercice 1 Un marin veut s'assurer de la bonne protection

Plus en détail

ENSCBP Ecole Nationale Supérieure de Chimie, de Biologie et de Physique

ENSCBP Ecole Nationale Supérieure de Chimie, de Biologie et de Physique ENSCBP Ecole Nationale Supérieure de Chimie, de Biologie et de Physique 16 avenue Pey Berland 33607 Pessac Une des écoles d ingénieurs publiques de l Institut Polytechnique de Bordeaux L institut Polytechnique

Plus en détail

HYDROMETALLURGIE DU ZINC (PARTIE2)

HYDROMETALLURGIE DU ZINC (PARTIE2) T.P-cours de Chimie n 10 HYDROMETALLURGIE DU ZINC (PARTIE2) 1 L élaboration du zinc (rappel et compléments de la première séance) L hydrométallurgie est une des méthodes de préparation d un métal. Elle

Plus en détail

INDEX CEI:2004

INDEX CEI:2004 75 60050-482 CEI:2004 INDEX A acceptance acceptance de charge, f... 482-05-36 accumulateur accumulateur, m... 482-01-03 accumulateur argent-zinc, m... 482-05-06 accumulateur non formé sec, m... 482-05-34

Plus en détail

= 118,7 ; M(H) = 1 ; = 35,5 ; M(O)

= 118,7 ; M(H) = 1 ; = 35,5 ; M(O) Corrigés des exercices extraits de sujets DTMS sur l oxydo réduction Version pdf DTMS 2002 Exercice 5 5 points Teinture d un tissu On désire teindre en jaune un morceau de laine à l aide d une teinture

Plus en détail

Séquence 6. Les piles électriques et l énergie chimique. Fabriquons et utilisons une pile de Volta

Séquence 6. Les piles électriques et l énergie chimique. Fabriquons et utilisons une pile de Volta Sommaire Les piles électriques et l énergie chimique Séance 1 Comment Volta a-t-il inventé la première pile électrique? Séance 2 Fabriquons et utilisons une pile de Volta 1 Fabriquons la pile 2 Utilisons

Plus en détail

Buts du projet : Observer différentes réactions chimiques. Décrire et comparer les différentes réactions chimiques

Buts du projet : Observer différentes réactions chimiques. Décrire et comparer les différentes réactions chimiques Buts du projet : Observer différentes réactions chimiques. Décrire et comparer les différentes réactions chimiques 1. Descriptions physiques qualitatives des réactifs. Les réactifs sont les substances

Plus en détail