Exercices. Elément m n nombre d'atomes. 0,5 mol

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Exercices. Elément m n nombre d'atomes. 0,5 mol"

Transcription

1 Exercices 1. On estime que l univers visible contient étoiles. Combien cela fait-il de moles d étoiles? 2. Votre cerveau contient à peu près 15 milliards de neurones. Combien faut-il de cerveaux pour avoir une mole de neurones? Les atomes 3. Complétez le tableau suivant. Posez clairement vos proportions. Elément m n nombre d'atomes Soufre 64 (g) Calcium 6, at. Sodium 0,5 mol 4. Un diamant a une masse de 4,8 g. Il est constitué de carbone pur. a) Combien contient-il de mole(s) de carbone? b) Combien cela représente d'atomes de carbone? 5. Si l'on a atomes de fer, combien de mole(s) cela représente-t-il? Quelle est la masse de fer correspondante? 6. On dispose de deux échantillons de même masse, l'un de chrome, l'autre d'aluminium. La quantité de matière contenue dans ce dernier (aluminium) est de 0,75 mole. Combien y a-t-il d'atomes de chrome dans l'échantillon de chrome? La chimie quantitative - exercices 1

2 7. Quelle masse de nickel contient-elle autant d atomes qu il y a d atomes de carbone dans 12 g de carbone? 8. Parmi les couples suivants, quel est l échantillon qui contient le plus grand nombre de moles d atomes? a) 25 g de carbone ou 35 g de silicium ; b) 1 g d or ou 1 g de mercure ; c) 2, atomes d or ou 8,96 µg de fer 9. Un litre d'une eau minérale contient 3, atomes de calcium. Calculez la masse de calcium en mg qu'absorbe une personne qui boit 1 litre de cette eau minérale. Les molécules 10. Complétez le tableau suivant. Posez clairement vos proportions. Molécule M m n nombre de molécules H 2 O 0.5 mol CH 4 6, molec. NaNO g 11. Calculez la quantité (en moles) et le nombre de molécules de : a) 1 kg d eau b) 1,65 µg de chlorure de calcium c) 3,77 mg d hydrazine N 2 H La vitamine C est constituée de molécules d acide ascorbique de formule : C 6 H 8 O 6 Sachant que 1 kg de pommes de terre contient environ 1, molécules de vitamine C, calculez la masse de vitamine C qu ingère un mangeur de 450 g de pommes de terre. La chimie quantitative - exercices 2

3 13. Quelle est la masse d'hydrogène contenue dans 50 moles de gaz propane C 3 H 8? 14. Quelle masse d'azote, en g, y a-t-il dans 3, molécules de nitrate d'ammonium? 15. Les balances modernes courantes permettent des pesées avec une précision du dixième de milligramme (0,1 mg). Le dixième de milligramme correspond à un grain de glucose (formule du glucose : C 6 H 12 O 6 ). a) A quelle quantité en mole de glucose correspond une telle précision (un grain de glucose)? b) Dans quel volume (en L) d'eau faudrait-il dissoudre ce grain de glucose pour avoir deux molécules de glucose par goutte d'eau? Donnée : une goutte d'eau = 0,05 ml Volume molaire 16. Complétez le tableau suivant : (On exprimera m et V dans l unité qui semblera la mieux adaptée). Posez clairement vos proportions. Corps gazeux m n V(C.N.T.P) N 2 1,4 (g) O 3 5, mol CH (g) SO 2 1 (m 3 ) La chimie quantitative - exercices 3

4 17. Quelle est la masse de 2, molécules d'un gaz dont la masse volumique aux C.N.T.P est de 1,9643 kg/m 3? 18. Combien y a-t-il d'atomes d'hydrogène dans 3,5 m 3 de gaz méthane (CH 4 ) aux C.N.T.P? 19. Une bouteille métallique contient 400 g d hélium. Sur une foire, des ballons en forme de cœur, de capacité de 4 litres, sont remplis au moyen de cette bouteille. Calculez le nombre de ballons que l on peut remplir si la température extérieure est de 20 C. Les réactions chimiques 20. En dissolvant du zinc métallique (Zn) dans de l acide sulfurique concentré, on obtient du sulfate de zinc et du dihydrogène. a) Etablissez, puis équilibrez l équation de la réaction. b) Calculez la masse de zinc, en g, nécessaire pour obtenir 644 g de sulfate de zinc. c) Calculez le volume, en l, aux C.N.T.P., de dihydrogène qui s est dégagé lors de la production des 644 g de sulfate de zinc de la question b). 21. Lorsque le gaz propane (C 3 H 8 ) brûle dans l oxygène de l air, il y a production de dioxyde de carbone et d eau selon la réaction suivante : C 3 H 8 + O 2 CO 2 + H 2 O a) Equilibrez cette équation. b) Si lors de cette réaction on obtient 0,1 mol de CO 2, combien de gouttes d eau se sont formées en même temps? On suppose qu une goutte d eau de 0,05 (cm 3 ) contient environ 1, molécules d eau. 22. La réduction de l'oxyde de chrome(iii) par l'aluminium s'effectue selon la réaction suivante : Al + Cr 2 O 3 Al 2 O 3 + Cr a) Equilibrer cette équation b) Quelle masse de chrome métallique (Cr) peut-on préparer en partant d'un mélange de 5 (Kg) d'aluminium? 23. On fait réagir 35 g d iodure de bismuth (III) avec 20 g de chromate de lithium. a) Etablissez l équation équilibrée de cette réaction. b) Calculez la masse de précipité obtenue. La chimie quantitative - exercices 4

5 1. Quelle définition correspond le mieux à la notion de soluté? a) Substance dans laquelle on dissout le solvant. b) Volume total de la solution c) L'ensemble solution + solvant. d) Substance qui est dissoute dans le solvant. Titre et molarité 2. Quelle est la concentration molaire de 50 ml d'eau contenant 0,5 mole de NaOH? 3. Quelle masse de chlorure de sodium faut-il dissoudre pour préparer 120 ml d'une solution à 40 g/l? a) 4,8 g b) 33,3 g c) 40 g d) g 4. Quel est le titre d une solution contenant 9, mol de fluorure d ammonium dans 5 ml de solution aqueuse? 5. Calculez la molarité d une solution aqueuse de 1,5 litre contenant 50 g de nitrate de potassium 6. Quel est le titre d une solution 0,25 M K 2 S(aq)? 7. Vous êtes devenu un(e) étudiant(e) en sciences faisant une séance de laboratoire. Le professeur vous demande de lui préparer 250 ml d une solution aqueuse 1,5 M de nitrate de nickel (II). Quelle masse de nitrate de nickel (II) devez-vous prendre? Dilutions ml d eau sont ajoutés à 100 ml d une solution d acide chlorhydrique 0,1 mol/l. Quelle est la concentration obtenue? 9. Quel volume d une solution NaOH(aq) 0.2 mol/l, doit être employé pour préparer 500 ml d une solution de NaOH(aq) 0.1 mol/l? ml de HCl 0.1 M, ont été préparés à partir d un échantillon de 5 ml de HCl plus concentré. Quelle est la concentration de la solution de HCl plus concentrée? 11. Quel volume d'eau faut-il ajouter à 100 ml de KOH à 5,6 g/l pour obtenir une solution 0,05 M? 12. On ajoute 30 ml d'eau à 55 ml d'une solution de HCl de titre inconnu. La solution ainsi obtenue, a une molarité égale à 0,04 mol/l. Quel était le titre de la solution de départ? 13. En ajoutant 250 ml d'eau à x ml d'une solution de H 2 SO 4 0,1 M, on obtient une solution à 2 g/l. Calculer x. Les dosages 14. On dose 55 ml d une solution de LiOH de concentration inconnue avec 100 ml d'une solution de HNO M. Quelle est la concentration de la solution de LiOH? 15. Quel volume d'une solution d'acide chlorhydrique à 0,18 g/l faut-il ajouter à 23 ml d'une solution de NaOH 10-2 M pour neutraliser la base? La chimie quantitative - exercices 5

6 16. L'eau de chaux est une solution de Ca(OH) 2 dans l'eau. On place 100 ml d'eau de chaux dans un bécher, puis on ajoute goutte à goutte du HCl 0,1 M. A la neutralisation, le volume versé est de 19,4 ml. a) Ecrivez l équation équilibrée de cette réaction. b) Choisissez un indicateur coloré approprié pour ce dosage. c) Déterminez la molarité, puis le titre de la solution initiale d'eau de chaux. 17. Si de l acide sulfurique est renversé dans un laboratoire, une façon de le neutraliser en toute sécurité consiste à le saupoudrer de bicarbonate de sodium. Lors de la réaction du sulfate de sodium, du dioxyde de carbone et de l eau sont formés a) Ecrivez l équation équilibrée de cette réaction b) En pratique, on verse du bicarbonate jusqu à ce que le pétillement de CO 2 s arrête. Pourquoi? c) Si 40 ml d acide sulfurique de concentration 6 mol/l ont été renversés, est-ce que 25 g de NaHCO 3 suffiront à les neutraliser? Justifiez votre réponse par le calcul. 18. Pour éviter l oxydation du vin, les viticulteurs ajoutent du dioxyde de soufre au vin. La teneur en dioxyde de soufre que peut contenir un vin blanc est limitée à 210 mg/l. La méthode officielle du dosage du SO 2 dans le vin est basée sur la réaction suivante : le dioxyde de soufre réagit avec du diiode et de l eau pour former de l acide sulfurique et de l acide iodhydrique. a) Ecrivez l équation équilibrée de cette réaction. Le dosage se fait de la manière suivante : Dans un Erlenmeyer, on introduit 25 ml de vin blanc à doser, 2 mld acide fort pour acidifier le milieu et 1 ml de solution d amidon. On laisse ensuite s écouler progressivement, tout en agitant, une solution de diiode de concentration de 7, mol/l jusqu'à qu on obtienne une coloration bleue persistante. Le volume de la solution de diiode nécessaire pour obtenir cette coloration est de 6,2 ml. b) Quel est le rôle de la solution d amidon dans ce dosage? c) Quelle masse de diiode a-t-on besoin pour effectuer le dosage? d) Déterminez la molarité du SO 2 dans ce vin blanc. e) Ce vin est-il conforme à la législation? Justifiez votre réponse La chimie quantitative - exercices 6

Exercices supplémentaires

Exercices supplémentaires Exercices supplémentaires Nombre d atomes, de molécules ou. 1. Combien de molécules de KCl trouve-t-on dans 0.1 mol de KCl 2. Y a-t-il plus de molécules dans 0.01 mol d eau ou 0.1 mol d oxygène moléculaire?

Plus en détail

Chimie quantitative mole, masse molaire, volume molaire

Chimie quantitative mole, masse molaire, volume molaire Chimie quantitative mole, masse molaire, volume molaire Exercice 1 Une mole d atomes est la quantité de matière qui contient atomes identiques. Le nombre d Avogadro est égal à La masse molaire atomique

Plus en détail

Combien y a-t-il d'atomes d'hydrogène dans 1 g d'hydrogène? masse de l'atome d'hydrogène : 1, g. Le nombre obtenu est le NOMBRE D'AVOGADRO 1

Combien y a-t-il d'atomes d'hydrogène dans 1 g d'hydrogène? masse de l'atome d'hydrogène : 1, g. Le nombre obtenu est le NOMBRE D'AVOGADRO 1 REACTION CHIMIQUE - ANALYSE QUANTIITATIIVE- ETRE CAPABLE DE : - Equilibrer une réaction chimique - Calculer un nombre de mole - Calculer les quantités de produits mises en jeu dans une réaction FICHE 1

Plus en détail

ph - Exercices x HNO 3 CN -

ph - Exercices x HNO 3 CN - ph - Eercices 1. A 25 C, les concentrations [H 3 O + ] et [OH - ] d'une solution aqueuse satisfont à l'égalité: [H 3 O + ] = 8. 10-3. [OH - ]. Calculer les concentrations et le ph de la solution. 2. Le

Plus en détail

PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU

PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU FORMATION GÉNÉRALE CORRIGÉ Version 9 SCP-4012 DEVOIR 2 Chapitres 5 et 6 Nom de l élève : Résultat : Équipe sciences LeMoyne d Iberville,septembre 2006 ( 4 ) 1.

Plus en détail

Exercices de révision (1 ère partie)

Exercices de révision (1 ère partie) Exercices de révision (1 ère partie) 1. Écrivez le nom des formules suivantes. a. Cl 2 i. CaCl 2 q. NH 4 OH b. H 2 SO 4 c. SF 6 j. P 2 O 5 k. MgS r. SnTe 2 s. Zn(OH) 2 d. NF 3 l. Na 2 CO 3 t. (NH 4 ) 2

Plus en détail

Exercices supplémentaires

Exercices supplémentaires Exercices supplémentaires Nombre d atomes, de molécules ou. 1. Combien de molécules de KCl trouve-t-on dans 0.1 mol de KCl 2. Y a-t-il plus de molécules dans 0.01 mol d eau ou 0.1 mol d oxygène moléculaire?

Plus en détail

PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU

PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU FORMATION GÉNÉRALE Version 9 SCP-4012 DEVOIR 2 Chapitres 5 et 6 Nom de l élève : Résultat : Yves Robitaille Commission Scolaire de Sorel-Tracy Version corrigée:

Plus en détail

SOLUTIONS EXERCICE 1 EXERCICE 2

SOLUTIONS EXERCICE 1 EXERCICE 2 EXERCICE 1 SOLUTIONS remplir la grille ci-contre Horizontalement 1 corps qui se dissolvent 2 relative à la masse par volume de solution 4 la solution l est quand on augmente son solvant 7 elle caractérise

Plus en détail

Série chimie : La mesure d une quantité de matière Sc. Info

Série chimie : La mesure d une quantité de matière Sc. Info Attention : Donner les résultats sous forme littérales avant de passer aux applications numériques. Exercice N 1 En milieu fortement acidifié, l ion permanganate réagit avec les ions fer II. 1 Ecrire les

Plus en détail

1. Représente les atomes suivants selon le modèle atomique simplifié.

1. Représente les atomes suivants selon le modèle atomique simplifié. Univers matériel Nom : Organisation de la matière Groupe : Classification périodique Propriétés physiques des solutions Transformations chimiques 1. Représente les atomes suivants selon le modèle atomique

Plus en détail

Notions de mole et de Stoechiométrie (2)

Notions de mole et de Stoechiométrie (2) Notions de mole et de Stoechiométrie (2) 1. La décomposition de 1,00g de carbonate de calcium (CaCO 3 ) entraîne la formation de 0,56g d oxyde de calcium (CaO) et un dégagement de dioxyde de carbone (CO

Plus en détail

Chapitre 9: Préparation de solutions. Résumé

Chapitre 9: Préparation de solutions. Résumé Chapitre 9: Préparation de solutions Résumé 1) a) Qu est-ce qu une mole? c est un regroupement de particules abréviation: mol b) Quelle est sa valeur? 6,02 x 10 23 2) a) Qu est-ce qu une masse molaire?

Plus en détail

Exercices sur la réaction chimique

Exercices sur la réaction chimique Exercices sur la réaction chimique Exercice N 1 : Au cours de la réaction suivante : O 2 + O 2 précisez s il y a : - onservation des éléments. - onservation du nombre de molécules. - onservation de la

Plus en détail

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage Prérequis - Compétences attendues en début de formation Quantité de matière, concentration, étalonnage Etablir une équation bilan connaissant les réactifs et les produits formés. A partir de l équation

Plus en détail

Questionnaire SCP 4012 Prétest A

Questionnaire SCP 4012 Prétest A 1. D'après vous, quel type de changements, chimique ou physique, est le plus important lors de la formation de précipitations acides? Expliquez. 2. Quel lien y a-t-il entre les expressions électron de

Plus en détail

COURS et EXERCICES de CHIMIE

COURS et EXERCICES de CHIMIE Collège de Saussure ============== COURS et EXERCICES de CHIMIE 2 ème année DF Août 2012 CHAPITRE 1 : LA MOLE ET LE VOLUME MOLAIRE DES GAZ Rappel Où l on apprend comment déterminer le nombre de moles d'un

Plus en détail

Masse atomique (relative)

Masse atomique (relative) Stœchiométrie 1 La masse moléculaire et la masse formulaire La stœchiométrie (gr. : stœchios = élément, metros = mesure) est l'étude des proportions suivant lesquelles les corps se combinent entre eux.

Plus en détail

Spécialité. Données. La casse ferrique. Principe. A. Première partie : le dosage colorimétrique. - Sujet - Page 1 sur 5

Spécialité. Données. La casse ferrique. Principe. A. Première partie : le dosage colorimétrique. - Sujet - Page 1 sur 5 Page 1 sur 5 TS Chimie Spécialité Dosage de l élément fer dans un vin blanc Exercice résolu - Sujet - Données Masse molaire de l alun de fer (III) et d ammonium : 964 g.mol -1 Masse molaire du thiocyanate

Plus en détail

CORRECTION EXERCICES CHAPITRE 4 CHIMIE

CORRECTION EXERCICES CHAPITRE 4 CHIMIE CORRECTION EXERCICES CHAPITRE 4 CHIMIE En utilisant le tableau, que tu recopieras, pp 53 résous les problèmes stoechiométriques suivants : On fait réagir de l hydroxyde de magnésium solide avec 100 ml

Plus en détail

La mole : unité de quantité de matière

La mole : unité de quantité de matière La mole : unité de quantité de matière Historique En 1827, Brown observe le mouvement erratique des grains de pollen à la surface de l'eau. Il pense tout d'abord que ce mouvement est dû à la vie, mais

Plus en détail

La classification qualitative des couples oxydants réducteurs

La classification qualitative des couples oxydants réducteurs Niveau : 12 Durée 1 h Pré requis : La classification qualitative des couples s s - identification des ions positifs - connaissance de la réaction d oxydoréduction Objectifs : connaissances : - comparaison

Plus en détail

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution.

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. I) La mole : Pour pouvoir manipuler des éléments chimiques (quelques grammes), il faudrait en utiliser un très grand

Plus en détail

Cours de Sciences de base partim chimie Thème 6

Cours de Sciences de base partim chimie Thème 6 PROBLÈMES STOECHIOMÉTRIQUES 1. RAPPEL : LA RÉACTION CHIMIQUE ET SA PONDÉRATION En 3 e et en début de 4 e nous avons traduit des réactions chimiques en équations chimiques. Pour ce faire nous avons souligné

Plus en détail

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE LA SANTE Chapitre 6 : Solutions et concentration massique I. Solutions 1. Définition Une solution est un liquide contenant une ou plusieurs espèces chimiques dissoutes (qui peuvent

Plus en détail

Chimie : Séance n 1. i (H 3 O + )= C 2.V 2 = 2, = 80 mmol

Chimie : Séance n 1. i (H 3 O + )= C 2.V 2 = 2, = 80 mmol Chimie : Séance n 1 I.Action d un acide par un métal : La réaction entre une solution d acide chlorhydrique et de l aluminium préalablement décapé produit un dégagement de dihydrogène. a) on met en présence

Plus en détail

Chimie Un échantillon de trioxyde de soufre, SO 3, a une masse de 46g. Combien y a- 2. Balance les équations chimiques suivantes.

Chimie Un échantillon de trioxyde de soufre, SO 3, a une masse de 46g. Combien y a- 2. Balance les équations chimiques suivantes. Module 2 : Stoechiométrie et thermochimie (Révision) 1. Un échantillon de trioxyde de soufre, SO 3, a une masse de 46g. Combien y a- t-il de moles dans l échantillon? 46 g SO 3 X 2. Balance les équations

Plus en détail

Lycée Viette TSI 1. T.P. 16 Manipulations de base en chimie

Lycée Viette TSI 1. T.P. 16 Manipulations de base en chimie T.P. 16 Manipulations de base en chimie Le but de ce TP est de se familiariser avec la verrerie usuelle utilisée en TP de chimie et de réaliser quelques manipulations de base. I. Découverte de la verrerie

Plus en détail

TEMPS, MOUVEMENT ET EVOLUTION 1 CHAPITRE 9 CINETIQUE ET CATALYSE ACTIVITE 1

TEMPS, MOUVEMENT ET EVOLUTION 1 CHAPITRE 9 CINETIQUE ET CATALYSE ACTIVITE 1 TEMPS, MOUVEMENT ET EVOLUTION 1 CHAPITRE 9 CINETIQUE ET CATALYSE ACTIVITE 1 COMPRENDRE CHAPITRE 9 TEMPS ET EVOLUTION CHIMIQUE : CINETIQUE ET CATALYSE EXERCICE 1: A 5 C, une solution contenant des ions

Plus en détail

Sciences physiques CH13 Les solutions. II- Concentration d une solution. 2)- Concentration molaire. 5)- Calcul d une concentration. IV- Applications.

Sciences physiques CH13 Les solutions. II- Concentration d une solution. 2)- Concentration molaire. 5)- Calcul d une concentration. IV- Applications. CH 13 Les Solutions. I- Dissolution d une espèce chimique. 1)- Définitions. 2)- Exemple. 3)- Solution saturée. 4)- Propriétés des solutions. II- Concentration d une solution. 1)- Concentration massique

Plus en détail

LES MOLECULES. Deux atomes de chlore associent leurs électrons célibataires pour former une liaison (ou doublet de liaison).

LES MOLECULES. Deux atomes de chlore associent leurs électrons célibataires pour former une liaison (ou doublet de liaison). I EXEMPLE DE LA MOLECULE DE DICHLORE 1 Formule brute LES MOLECULES * Donner la représentation de Lewis de l'atome de chlore : Cl Deux atomes de chlore associent leurs électrons célibataires pour former

Plus en détail

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé Exercice 1 : Solution commerciale d acide chlorhydrique Le but de cet exercice est de vérifier l indication de l étiquette d une bouteille d acide chlorhydrique commercial et d identifier une base faible

Plus en détail

transformation lente et rapide : Activités Qu est ce qu une réaction d oxydoréduction?

transformation lente et rapide : Activités Qu est ce qu une réaction d oxydoréduction? transformation lente et rapide : Activités Qu est ce qu une réaction d oxydoréduction? Activité 1 : Les ions argents Ag + réagissent sur le métal cuivre pour donner des arborescences d argent métallique

Plus en détail

Avancement d une réaction chimique- cinétique chimique Classes : 4ème M & Sc --- A.S. : 16/17

Avancement d une réaction chimique- cinétique chimique Classes : 4ème M & Sc --- A.S. : 16/17 Exercice n 1 : 2 L équation de la réaction qui se produit est : S 2 O 8 + 2I I 2 + 2SO 2 4. On dispose d une solution (S 1 ) d iodure de potassium KI de concentration C 1 =0,1mol.L -1 et d une solution

Plus en détail

Test de la flamme Explosion Dihydrogène (H 2 ) Test du tison La flamme se rallume Dioxygène (O 2 )

Test de la flamme Explosion Dihydrogène (H 2 ) Test du tison La flamme se rallume Dioxygène (O 2 ) Identification d'un gaz Test de la flamme Explosion Dihydrogène (H 2 ) Test du tison La flamme se rallume Dioxygène (O 2 ) Test de l'eau de chaux L'eau de chaux se brouille Dioxyde de carbone (CO 2 ) Identification

Plus en détail

CHIMIE 4 SB Leçon 5 : Chimie Quantitative Page 1 sur 5. La Mole. 1 mole = 6,02 x molécules. Nombre d Avogadro

CHIMIE 4 SB Leçon 5 : Chimie Quantitative Page 1 sur 5. La Mole. 1 mole = 6,02 x molécules. Nombre d Avogadro CHIMIE 4 SB Leçon 5 : Chimie Quantitative Page 1 sur 5 La Mole 1 mole = 6,02 x 10 23 molécules Nombre d Avogadro La masse molaire MM La masse d une mole du composé X est appelée Masse Molaire de X (MM)

Plus en détail

La chimie quantitative. Chimie 11

La chimie quantitative. Chimie 11 La chimie quantitative Chimie 11 Relier le macro au micro 2 La mole La mole est le nombre d'atomes de carbones dans 12 g de carbone. La masse molaire est la masse d'une mole. Elle est exprimée en g/mol.

Plus en détail

Partie 4: ÉQUILIBRE CHIMIQUE

Partie 4: ÉQUILIBRE CHIMIQUE Partie 4: ÉQUILIBRE CHIMIQUE Exercices de révision 1) Les systèmes suivants sont-ils fermés ou ouverts? a) Le toit de cuivre d un immeuble s oxyde. OUVERT b) Un feu de foyer. OUVERT c) Une laveuse en opération.

Plus en détail

ACIDES BASES. I. Généralités

ACIDES BASES. I. Généralités 1 ACIDES BASES I. Généralités Les réactions acides- bases se font en solution aqueuse. L eau est le solvant et le composé dissout est le soluté. La dissociation de l acide ou de la base dans l eau peut

Plus en détail

Le ph. Exercice N 1 : Mots croisés

Le ph. Exercice N 1 : Mots croisés Le ph Exercice N 1 : Mots croisés Horizontalement : 2) Solution qui ne peut plus dissoudre de soluté. 3) On le dissout dans la solution. 5) Se dit d'une solution de ph > 7. 7) L'addition d'un soluté et

Plus en détail

Prétest. Forme B. Chimie-5041 ÉTUDE DES GAZ. Conception et rédaction : Lise Allard, C.S. Chemin-du-Roy Révisé par Sylvain Lavallée, 2010.

Prétest. Forme B. Chimie-5041 ÉTUDE DES GAZ. Conception et rédaction : Lise Allard, C.S. Chemin-du-Roy Révisé par Sylvain Lavallée, 2010. Chimie-5041 ÉTUDE DES GAZ Conception et rédaction : Lise Allard, C.S. Chemin-du-Roy Révisé par Sylvain Lavallée, 2010. Température ( ) Température ( ) Prétest 1. Le graphique ci-dessous représente les

Plus en détail

M DIOUF LYCEE JULES SAGNA DE THHIES TERMINALES S1 S2

M DIOUF LYCEE JULES SAGNA DE THHIES TERMINALES S1 S2 SERIE 5 ET 6 : SOLUTION AQUEUSE CALCUL DE ph - AUTOPROTOLYSE DE L EAU ACIDE FORT /BASE FORTE DOSAGE ACIDE FORT /BASE FORTE ET VICE VERSA SERIE 5 : SOLUTION AQUEUSE CALCUL DE ph AUTOPROTOLYSE DE L EAU EXERCICE

Plus en détail

ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS

ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS I L'ELEMENT 1 L élément FER ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS 2 Définition de l élément 3 Symboles des principaux éléments chimiques Il existe dans la nature 103 éléments chimiques distincts. Chacun est

Plus en détail

I) Relation entre l échelle atomique et l échelle macroscopique : 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les

I) Relation entre l échelle atomique et l échelle macroscopique : 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les chimistes ont déduit l'existence d'entités élémentaires : les molécules, formées d atomes. Lors des réactions chimiques il

Plus en détail

DEVOIR SUR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES

DEVOIR SUR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES DEVOIR SUR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES 1) Calculer les constantes des équilibres sous l état gazeux en exprimant l unité, sachant que dans chaque cas le volume est de un litre. On demande d exprimer à chaque

Plus en détail

COURS et EXERCICES de CHIMIE

COURS et EXERCICES de CHIMIE Collège de Saussure ============== COURS et EXERCICES de CHIMIE 2 ème année OS Août 2014 CHAPITRE 1 : LA MOLE ET LE VOLUME MOLAIRE DES GAZ Rappel Où l on apprend comment déterminer le nombre de moles d'un

Plus en détail

Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012

Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012 Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012 Question 1 (Notions de base et structure de la matière) Les atomes d un même élément chimique sont caractérisés par 1) un même nombre de neutrons. 2) un même

Plus en détail

Chimie BI réactions endothermiques et exothermiques exercices

Chimie BI réactions endothermiques et exothermiques exercices Chimie BI réactions endothermiques et exothermiques exercices 1. Écris une équation équilibrée pour la combustion complète du pentane C 5 H 12. 2. Écris une équation équilibrée pour la combustion complète

Plus en détail

PRÉTEST FORME A SCP LES PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU

PRÉTEST FORME A SCP LES PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU PRÉTEST SCP-4012-2 FORME A LES PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU Sous-comité de la formation générale de la Montérégie Novembre 1996 Modifié par Lise Allard csduroy mai 2007 1) Dites pour chacune

Plus en détail

Les transformations de la matière

Les transformations de la matière Les transformations de la matière Verdicts et diagnostics Verdict CHAPITRE 4 STE Questions 1 à 28, A à E. 1 QU EST-CE QU UNE TRANSFORMATION DE LA MATIÈRE? (p. 108) 1. Indiquez si chacun des phénomènes

Plus en détail

Contrôle de chimie N 1

Contrôle de chimie N 1 UNIVERSITÉ JOSEPH FOURIER SCIENCES. TECHNOLOGIE.MÉDECINE G R E N O B L E 1 i n s t i t u t universitaire de technologie 1 GRENOBLE 1 DÉPARTEMENT MESURES PHYSIQUES OPTION TECHNIQUES INSTRUMENTALES OPTION

Plus en détail

NE PAS ÉCRIRE SUR LE QUESTIONNAIRE PRETEST SCP LES PHÉNOMÈNES IONIQUES FORME A

NE PAS ÉCRIRE SUR LE QUESTIONNAIRE PRETEST SCP LES PHÉNOMÈNES IONIQUES FORME A NE PAS ÉCRIRE SUR LE QUESTIONNAIRE PRETEST SCP- 4012-2 LES PHÉNOMÈNES IONIQUES FORME A Le guide ne doit pas être utilisé. La calculatrice et le tableau périodique fourni avec le guide sont permis. Seuil

Plus en détail

Professeur : Mohamed lemine ould Hasnat

Professeur : Mohamed lemine ould Hasnat Professeur : Mohamed lemine ould Hasnat Exercice 1 Pendant toutes l expérience, la température reste à 25 C. A t=0, on réalise une solution aqueuse de concentration en acide oxalique [H C O ] = 0,2 mol.

Plus en détail

PRÉPARATION D'UN MÉDICAMENT

PRÉPARATION D'UN MÉDICAMENT LA SANTÉ Chapitre 2 PRÉPARATION D'UN MÉDICAMENT sciences physiques et chimiques - Seconde http://cedric.despax.free.fr/physique.chimie/ SOMMAIRE SOMMAIRE...2 OBJECTIFS...4 Mobiliser ses connaissances :...4

Plus en détail

A. Première partie (11 points)

A. Première partie (11 points) Département fédéral de l'intérieur DFI Commission suisse de maturité CSM DOMAINE DES SCIENCES EXPERIMENTALE / DISCIPLINE FONDAMENTALE CHIMIE / HIVER 2011 Durée indicative : 80 minutes Nom :... Prénom :...

Plus en détail

Physique Chimie - CORRIGE. Cahier de révisions entrée en 1ère

Physique Chimie - CORRIGE. Cahier de révisions entrée en 1ère Physique Chimie - CORRIGE Cahier de révisions entrée en 1ère N'hésitez pas à rechercher dans le cours de 2de tout ce qui vous a posé problème, avant même de regarder ce corrigé! Puissances de 10 et conversions

Plus en détail

Diagramme logarithmique 1 C = 1,00 x 10 2 mol.l 1 Diagramme logarithmique 2 C = 1,00 x 10 4 mol.l 1

Diagramme logarithmique 1 C = 1,00 x 10 2 mol.l 1 Diagramme logarithmique 2 C = 1,00 x 10 4 mol.l 1 1/ ph d une solution d hydrogénocarbonate de sodium: 1/ On prépare 250,0 ml d une solution S 1 en dissolvant 2,50 x 10 3 mol d hydrogénocarbonate de sodium. a/ Calculer la concentration initiale d hydrogénocarbonate

Plus en détail

DEVOIR DE THERMOCHIMIE

DEVOIR DE THERMOCHIMIE DEVOIR DE THERMOCHIMIE Données fournies Constante des gaz parfaits: R= 8,31 kpa.l.k-1.mol -1 Nombre d'avogadro: N A = 6,02 x 10 23 mol -1. Capacité thermique massique de l'eau solide: 2,14 J/g. C. Capacité

Plus en détail

Les transformations de la matière

Les transformations de la matière STE Questions 1 à 28, A à E. Verdict 1 QU EST-CE QU UNE TRANSFORMATION DE LA MATIÈRE? (p. 108) 1. Indiquez si chacun des phénomènes suivants décrit une transformation physique, une transformation chimique

Plus en détail

H.S.22.H Que se passe-t-il lorsque des produits d usage courant réagissent entre eux?

H.S.22.H Que se passe-t-il lorsque des produits d usage courant réagissent entre eux? H.S.22.H Que se passe-t-il lorsque des produits d usage courant réagissent entre eux? I) La réaction chimique : 1) Combustion du carbone dans le dioxygène : La combustion du carbone dans le dioxygène produit

Plus en détail

Chimie quantitative mole, masse molaire, volume molaire

Chimie quantitative mole, masse molaire, volume molaire Chimie quantitative mole, masse molaire, volume molaire Exercice 1 Une mole d atomes est la quantité de matière qui contient 6,02 x 10 23 atomes identiques. Le nombre d Avogadro est égal à 6,02 x 10 23

Plus en détail

Leçon V. Dosage d un acide faible

Leçon V. Dosage d un acide faible Chapitre II cides/bases Leçon V. Dosage d un acide faible Ex. Dosage d une solution d acide formique Dans un bécher contenant 0,0 ml de solution d acide formique (ou méthanoïque) de formule HCOOH, on ajoute

Plus en détail

Expérience 2. Préparation au laboratoire

Expérience 2. Préparation au laboratoire Expérience 2 Les titrages acide-base A. Le vinaigre Nous utiliserons les dosages acide-base pour étudier quelques propriétés des deux constituants principaux d'une vinaigrette soit le vinaigre et l'huile.

Plus en détail

CHIMIE Durée : 3 heures

CHIMIE Durée : 3 heures SESSION 2002 CHIM BANQUE D EPREUVES G2E CHIMIE Durée : 3 heures Les candidats doivent indiquer sur leur copie, devant leurs réponses, la numérotation complète (chiffres et lettres) des questions de l énoncé.

Plus en détail

Précipitation. Exercice 1

Précipitation. Exercice 1 Précipitation Exercice 1 On mélange 10,0 ml d acide chlorhydrique à 1,0 10-3 mol.l -1 à 20,0 ml de solution de nitrate d argent à 1,0 10-5 mol.l -1. Y a-t-il précipitation du chlorure d argent? Données

Plus en détail

RÉACTION CHIMIQUE. Objectifs: Reconnaître réactifs et produits dans une équation chimique

RÉACTION CHIMIQUE. Objectifs: Reconnaître réactifs et produits dans une équation chimique RÉACTION CHIMIQUE Objectifs: Reconnaître réactifs et produits dans une équation chimique Balancer une équation chimique et interpréter les coefficients de l équation chimique pour calculer les quantités

Plus en détail

S 5 F. solution d acide chlorhydrique

S 5 F. solution d acide chlorhydrique I) Action des ions hydrogène sur un métal : 1) Réaction sur le fer : a) Expérience : Dans un tube à essai contenant de la poudre de fer, nous versons 3 ml d'une solution d'acide chlorhydrique très concentrée.

Plus en détail

Réaction de neutralisation : acidesbases

Réaction de neutralisation : acidesbases Collège Voltaire, chimie 3ème, 2015-2016 EXERCICES Réaction de neutralisation : acidesbases et ph http://dcpe.net/poii/sites/default/files/cours%20et%20ex/ex-ch3-neutralisation.pdf Table des matières Série

Plus en détail

Travail dirigé 5 : La concentration d une solution

Travail dirigé 5 : La concentration d une solution Notions vues : Travail dirigé 5 : La concentration d une solution - la concentration massique d une solution - la concentration molaire d une solution - le pourcentage en masse d une solution - la dilution

Plus en détail

Exercices supplémentaires en chimie analytique

Exercices supplémentaires en chimie analytique UNIVERSITE A.MIRA DE BEJAIA Année universitaire 2011/2012 FACULTE DE LA TECHNOLOGIE 2 ème Année ST/Module de chimie analytique Exercices supplémentaires en chimie analytique Exercice N 1 : 1. Calculer

Plus en détail

Les ions en solution

Les ions en solution Les ions en solution Exercice N 1 :a) A l'aide des indications du boîtier de papier ph, indiquer les valeurs de ph des différentes solutions et la nature de ces solutions (acide, base ou neutre). 7 8 6

Plus en détail

Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES

Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES Une histoire de Des sources chaudes de forte acidité émergent du volcan Dallol en Ethiopie. Associées à la présence de grandes quantités de soufre, de chlorure

Plus en détail

PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE. Le chlore en chimie inorganique

PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE. Le chlore en chimie inorganique PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE Le chlore en chimie inorganique Le sujet de chimie inorganique comporte quatre parties indépendantes consacrées à différentes formes du chlore en chimie inorganique et à l étude

Plus en détail

E-II-5V1 : DÉTERMINATION DE L AZOTE KJELDAHL

E-II-5V1 : DÉTERMINATION DE L AZOTE KJELDAHL 1. Objet E-II-5V1 : DÉTERMINATION DE L AZOTE KJELDAHL La présente méthode de référence spécifie une méthode de dosage de l azote Kjeldahl dans l eau. 2. Domaine d application La méthode s applique aux

Plus en détail

FICHE GENERALE DOSAGES VOLUMETRIQUES E 1 2. DOSAGE INDIRECT EN RETOUR 1. DOSAGE DIRECT

FICHE GENERALE DOSAGES VOLUMETRIQUES E 1 2. DOSAGE INDIRECT EN RETOUR 1. DOSAGE DIRECT E 1 1. DOSAGE DIRECT EQUATION MISE EN JEU : x S + y R z P FICHE GENERALE DOSAGES VOLUMETRIQUES S = substance ou substrat à doser R = réactif titrant P = produit(s) de la réaction x, y et z sont les nombres

Plus en détail

Les ions en solution Notion de ph :

Les ions en solution Notion de ph : Les ions en solution Notion de ph : Exercice N 1 : Le ph d un produit nettoyant est 9. Le produit est-il neutre, acide ou basique. Exercice N 2 : a) Quel est le ph de l eau pure? b) Compléter par les nombres

Plus en détail

MPSI ND de Sion 2016/2017 Rentrée Sciences Physiques.

MPSI ND de Sion 2016/2017 Rentrée Sciences Physiques. MPSI ND de Sion 2016/2017 Rentrée 2016. Sciences Physiques. Travail préparatoire facultatif mais fortement conseillé pour le stage de Vars. Gymnastique estivale. Solutions données lors du stage de Vars.

Plus en détail

Acides et Bases en solution aqueuse

Acides et Bases en solution aqueuse Acides et Bases en solution aqueuse I- Rappel : Concentration d'une solution La concentration molaire d'une solution est le quotient de la quantité de matière dissoute par le volume de solution obtenue

Plus en détail

CHAPITRE 7 : CONCENTRATION ET QUANTITE DE MATIERE.

CHAPITRE 7 : CONCENTRATION ET QUANTITE DE MATIERE. CHAPITRE 7 : CONCENTRATION ET QUANTITE DE MATIERE. I-LA FACON DE COMPTER DES CHIMISTES 1- De la concentration massique au nombre de molécules : Situation problème : Pour obtenir des performances optimales,

Plus en détail

TD VIII/ Les réactions acido-basiques.

TD VIII/ Les réactions acido-basiques. Daniel bécassis. nnée universitaire 009/00 CHIMIE Exercice. TD VIII/ Les réactions acido-basiques.. Une solution d un acide H de concentration molaire 5,0.0 mol / L a un ph égal à,. S agit-il d un acide

Plus en détail

Indiquer le signe et le nombre des particules. Electrons Protons Neutrons. 2. Dessiner les modèles de Lewis des atomes en utilisant les exemples

Indiquer le signe et le nombre des particules. Electrons Protons Neutrons. 2. Dessiner les modèles de Lewis des atomes en utilisant les exemples Contrôle récapitulatif de chimie 1. Le modèle de Bohr d un atome et son symbole sont donnés ci-dessous Indiquer le signe et le nombre des particules Signe de la particule Electrons Protons Neutrons 12

Plus en détail

OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE EPREUVES REGIONALES - ACADEMIE DE VERSAILLES

OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE EPREUVES REGIONALES - ACADEMIE DE VERSAILLES OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE EPREUVES REGIONALES - ACADEMIE DE VERSAILLES 25 Janvier 2012 EPREUVE EXPERIMENTALE Durée : 2h30 L'épreuve comporte une manipulation et la rédaction d'un compte-rendu.

Plus en détail

Chapitre 4 Équations chimiques

Chapitre 4 Équations chimiques Chapitre 4 Équations chimiques A(s) + B(aq) C(l) + D(g) équation nominative : Ex. Hydrogène + oxygène monoxyde de dihydrogène (eau) équation squelette : Ex. H 2 + O 2 H 2 O équation équilibrée : Ex. 2H

Plus en détail

Chapitre 4 : Les réactions chimiques et quantités chimiques

Chapitre 4 : Les réactions chimiques et quantités chimiques Chapitre 4 : Les réactions chimiques et quantités chimiques 1. Réactions chimiques : Dans le chapitre 3, tu as vu comment et pourquoi les éléments se combinent pour former des composés. Dans cette section,

Plus en détail

Cours : Antiseptique et désinfectant

Cours : Antiseptique et désinfectant Cours : Antiseptique et désinfectant BO STI2D Première : Santé - Prévention et soin Notions et contenus Antiseptiques et désinfectants Réactions d oxydo-réduction et transferts d électrons Concentrations

Plus en détail

Buts du projet : Observer différentes réactions chimiques. Décrire et comparer les différentes réactions chimiques

Buts du projet : Observer différentes réactions chimiques. Décrire et comparer les différentes réactions chimiques Buts du projet : Observer différentes réactions chimiques. Décrire et comparer les différentes réactions chimiques 1. Descriptions physiques qualitatives des réactifs. Les réactifs sont les substances

Plus en détail

Masse Atomique Moyenne Révision Chimie 11 chapitre 5 et 6. Mg 25 Ab.rel : 10.13% Masse : u

Masse Atomique Moyenne Révision Chimie 11 chapitre 5 et 6. Mg 25 Ab.rel : 10.13% Masse : u Masse Atomique Moyenne Révision Chimie 11 chapitre 5 et 6. 1. Le potassium a une masse atomique moyenne de 39,1 u. Explique pourquoi aucun atome individuel de potassium n a une masse de 39,1 u. Puisque

Plus en détail

La solubilité est la quantité maximale de substance qui peut se dissoudre dans un certain volume d'eau.

La solubilité est la quantité maximale de substance qui peut se dissoudre dans un certain volume d'eau. 1. La solubilité 1.1 La solubilité, qu est-ce que c est? La solubilité est la quantité maximale de substance qui peut se dissoudre dans un certain volume d'eau. La solubilité d'un corps pur dépend, pour

Plus en détail

Chapitre 4 : Équations chimiques

Chapitre 4 : Équations chimiques Objectifs L élève doit être capable! d établir les formules chimiques des composés intervenant dans une réaction,! d établir une équation chimique,! d équilibrer une équation chimique. Mots clés! réactif!

Plus en détail

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité Les solutions tampons une solution tampon est une solution constituée d un acide faible ou d une base faible d un sel de cet acide ou de cette base

Plus en détail

7. Oxydoréduction Résumé Exercices

7. Oxydoréduction Résumé Exercices Sciences BMA Ébénisterie 1/6 Ch. 7. Oxydoréduction 7. Oxydoréduction Résumé Exercices Objectifs : Identifier l'oxydant et le réducteur, l'oxydation et la réduction. Écrire la demi-équation d'un couple

Plus en détail

Acides, bases et sels. Chimie 12 chapitre 4

Acides, bases et sels. Chimie 12 chapitre 4 Acides, bases et sels Chimie 12 chapitre 4 Définitions - Arrhénius Un acide est une substance qui en solution aqueuse libère un ou plusieurs protons H +. HCl + H 2 O à H + + Cl - + H 2 O Une base est une

Plus en détail

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité Les solutions tampons une solution tampon est une solution constituée d un acide faible ou d une base faible d un sel de cet acide ou de cette base

Plus en détail

GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES

GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES Chapitre 6 GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES I. Phénomène de dissolution. I.1 Mise en évidence. Schéma du mode opératoire : Observation: Après avoir mélangé et bien agité, le sucre n est plus visible

Plus en détail

Les ions dans les solutions

Les ions dans les solutions Les ions dans les solutions En classe de 5, on extrait les substances dissoutes des eaux minérales; on utilise le papier ph pour déterminer l'acidité d'une solution; En 3, nous avons appris que ces substances

Plus en détail

1 LES SOLUTIONS NON-ÉLECTROLYTIQUES

1 LES SOLUTIONS NON-ÉLECTROLYTIQUES Hiver 2001 Antonella Badia CHM 1995: Physico-chimie générale 1B 1 LES SOLUTIONS NON-ÉLECTROLYTIQUES Réf.: P. Atkins, The Elements of Physical Chemistry, 3è éd., Chapitre 6. L étude des propriétes des solutions

Plus en détail

Vitesse d une réaction chimique (2)

Vitesse d une réaction chimique (2) Exercice 1 A t=0 s et à une température constante, On mélange un volume V 1 d une solution (S 1 ) de péroxodisulfate de potassium K 2 S 2 O 8 de concentration molaire C 1 et un volume V 2 d une solution

Plus en détail

CORRECTION DES EXERCICES DU CHAPITRE n 3

CORRECTION DES EXERCICES DU CHAPITRE n 3 CORRECTION DES EXERCICES DU CHAPITRE n 3 I) Indicateurs colorés a) Le bleu de bromophénol prenant une teinte verte on a : 3, < ph < 4,8 Le vert de bromocrésol prenant une teinte jaune :, < ph < 3,8 On

Plus en détail

Les transformations de la matière

Les transformations de la matière Les transformations de la matière Verdicts et diagnostics Verdict CHAPITRE 4 STE Questions à 28, A à E. QU EST-CE QU UNE TRANSFORMATION DE LA MATIÈRE? (p. 08). Indiquez si chacun des phénomènes suivants

Plus en détail

EXERCICES ET CORRECTIONS

EXERCICES ET CORRECTIONS Avan cem ent d'un e réact ion EXERCICES ET CORRECTIONS Ex I On verse dans un bécher V= 20,0 ml d une solution de nitrate d argent contenant des ions argent (I) (Ag + (aq) ) et des ions nitrate( NO 3 -

Plus en détail