2de_Univers : TESTS D'IONS

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1 2de_Univers : TESTS D'IONS M.HENRY Buts : _ Comprendre la notion de tests d'ions à travers l'étude sur l'oxalate d'ammonium et le chlorure de baryum. _ Découvrir l'existence et l'importance de tests négatifs. _ Découvrir différents tests d'ions. I] Etude sur l'oxalate d'ammonium : (2 NH C 2 O 4 2 ) Le but de l'étude sera de découvrir le rôle en chimie de l'oxalate d'ammonium, c'est à dire son utilité quant à la détection d'ions. 1) Préparations : _ A l'aide d'une pissette, rincez à l'eau 5 tubes à essais ( 3 fois). Pourquoi rincer les tubes à l'eau? _ Introduire dans les tubes numérotées les liquides suivants : tube n : Solution de... chlorure d'ammonium chlorure de Ions présents NH 4 + et Cl - Ca 2+ et et... Na + et OH - 2) Expériences : _ Rajoutez dans chacun des tubes environ 3 à 5 gouttes d'oxalate d'ammonium 3) Observations : Observez les tubes et remplir le tableau. Tube n : Solution de... Observations : chlorure d'ammonium chlorure de Réaction? oui /non Test + ou -? Quel est le rôle du tube 5? A quoi sert -il? 4) Analyse des résultats : Quand l'oxalate d'ammonium réagit dans un tube à essais, il réagit avec seulement une des 2 catégories d'ions présents ( soit l'un soit l'autre). Avec quels ions l'oxalate d'ammonium réagit-il? Expliquez 5) Conclusion : En chimie, l'oxalate d'ammonium sert à détecter la présence des ions...de formules... dans une solution.

2 l'oxalate d'ammonium est appelé un réactif. Il réagit uniquement avec les ions... et permet de montrer leur présence en cas de test positif / négatif ou leur absence, en cas de test... II] Etude sur le chlorure de baryum : ( Ba Cl - ) Le but de l'étude sera de découvrir le rôle en chimie du chlorure de baryum, c'est à dire son utilité quant à la détection d'ions. 1) Préparations : _ A l'aide d'une pissette, rincez à l'eau 5 tubes à essais ( 3 fois). Pourquoi rincer les tubes à l'eau? _ Introduire dans les tubes numérotées les liquides suivants : tube n : Solution de... sulfate de chlorure de chlorure de sulfate de Ions présents... et... Na + et Cl -... et... K + et SO 4 2) Expériences : _ Rajoutez dans chacun des tubes environ 3 à 5 gouttes de chlorure de baryum 3) Observations : Observez les tubes et remplir le tableau. Tube n : Solution de... sulfate de chlorure de chlorure de Observations : sulfate de.. Réaction? oui /non Test + ou -? Quel est le rôle du tube 5? A quoi sert -il? 4) Analyse des résultats : Quand le chlorure de baryum réagit dans un tube à essais, il réagit avec seulement une des 2 catégories d'ions présents ( soit l'un soit l'autre). Avec quels ions le chlorure de baryum réagit-il? Expliquez 5) Conclusion : En chimie, le chlorure de baryum sert à détecter la présence des ions...de formules... dans une solution. Le chlorure de baryum est appelé un réactif. Il réagit uniquement avec les ions... et permet de montrer leur présence en cas de test positif / négatif ou leur absence, en cas de test...

3 III ] Tests des ions métalliques par la soude : ( Na + + OH - ) La soude est un réactif qui peut servir à détecter des ions métalliques : Cu 2+, Fe 2+, Fe 3+, Al 3+ et Zn 2+. tt Attention la soude est corrosive. Verser, dans quatre tubes à essais, 2 cm en hauteur des solutions ci-dessous Ajouter ensuite 2 à 3 gouttes de soude qui constitue le réactif. Soude 2 cm Observer, et compléter le tableau ci-dessous : Tube n Nom de la solution testée Sulfate de cuivre II Formules des solutions ions testés Sulfate de Fer II Nitrate de Fer III Cu 2+ + SO 4 Fe 2+ + SO 4 Fe NO 3 - Chlorure d'aluminium III sulfate de Zinc II Al Cl - Zn 2+ + SO 4 Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ Zn 2+ observations A Retenir : La soude permet de montrer la présence des ions... En fonction... on peut déterminer le type d'ions métalliques présents.

4 TABLEAU RÉCAPITULATIF DES TESTS D'IONS Espèce à identifier (couleur en solution aqueuse) Ion chlorure Formule de l ion Réactif utilisé (incolore) Cl d argent Solution de nitrate Ion (incolore) Ca 2+ (Ag + + NO3 ) Solution d oxalate d ammonium (2 NH C 2 O 4 2 ) Ion réagissant dans le réactif Ion argent Ag + Ion oxalate C 2 O 4 2 Résultat du test qui noircit à la lumière Ion (incolore) K + Ion phosphate (incolore) PO 4 3- Ion sulfate (incolore) SO 4 2 Ion nitrate (incolore) NO 3 Picrate de (2,4,6- (NO 2 )3C 6 H 2 O - + Na + ) Solution de nitrate d argent (Ag + + NO 3 ) Solution chlorure de baryum (Ba Cl ) Cuivre métallique en solution acide Ion cuivre II (bleu) Cu 2+ Solution d Ion fer II (vert pâle) Fe 2+ Solution d Ion picrate (2,4,6- (NO 2 )3C 6 H 2 O - Ion argent Ag + Ion baryum Ba 2+ Précipité jaune Précipité jaunâtre Dégagement de vapeurs rousses (NO 2) Bleuissement de la solution (Cu 2+ ) Précipité bleu Précipité vert Ion fer III (orange) Fe 3+ Solution d Ion zinc (incolore) Zn 2+ Solution d Précipité rouille (soluble dans un excès de soude)

5 Matériel : Par binôme : o Portoir avec 6 tubes à essais o l'oxalate d'ammonium environ 0,1 mol/l (10 ml par binôme) en flacon compte-goutte o chlorure de baryum environ 0,1 mol/l (10 ml) en flacon compte-goutte. o Soude environ 0,1 mol/l (10 ml) en flacon compte-goutte. o Pissette eau o 1 poubelle à déchets pour les ions métalliques Pour deux binômes, Solution aqueuse pour tests d'ions : sulfate de, chlorure de, chlorure de, sulfate de chlorure d'ammonium chlorure de Sulfate de cuivre II Sulfate de Fer II Nitrate de Fer III Chlorure d'aluminium III sulfate de Zinc II Pour la classe o 1 bidon de récupération des ions métalliques+ entonnoir o Quelques bouchons o Quelques paires de gants pour les maladroits avec le nitrate d argent!

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