La solubilité est la quantité maximale de substance qui peut se dissoudre dans un certain volume d'eau.

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "La solubilité est la quantité maximale de substance qui peut se dissoudre dans un certain volume d'eau."

Transcription

1 1. La solubilité 1.1 La solubilité, qu est-ce que c est? La solubilité est la quantité maximale de substance qui peut se dissoudre dans un certain volume d'eau. La solubilité d'un corps pur dépend, pour une température donnée, - de la structure du composé - et de la nature du solvant. Dans ce chapitre, nous n aborderons que les solutions aqueuses. La solubilité peut s'exprimer en différentes unités : - g/100 ml - g/l - mol/l. La figure ci-dessous montre la masse en g de divers solutés que 100 ml d eau froide peuvent dissoudre. 4,9 g de K 2 Cr 2 O 7 14,3 g de CuSO 4 45 g de CoCl 2 Conclusion : - Le sulfate de cuivre(ii) est environ 3 fois plus soluble que le dichromate de potassium - Le chlorure de cobalt(ii) est 9 fois plus soluble que le dichromate de potassium.

2 1.2 Soluble ou insoluble? Les substances sont plus ou moins solubles dans l'eau. Alors qu il existe des substances très solubles, il n'existe pas de substances insolubles. On distingue les substances: "dites" insolubles : moyennement solubles : solubilité (S) < 1 g/l solubilité (S) entre 1 et 10 g/l solubles : solubilité (S) > 10 g/l La solubilité de la plupart des solides augmente avec la température. 2. Le produit de solubilité Le mélange formé a les caractéristiques suivantes : 2.1 Les solutions saturées et le produit de solubilité Une solution saturée, à une température donnée, est une solution qui contient la quantité maximum de soluté qu elle peut dissoudre. Considérons une solution saturée de dichromate de potassium (K 2 Cr 2 O 7 ). Cette solution contient 4,9 g de soluté dans 100 ml de solution à 25 C. Si nous ajoutons, à notre solution, du dichromate de potassium solide, ce dernier se dépose au fond du bécher, car il ne peut plus se dissoudre. La concentration de notre solution ne change pas lors de l adjonction de sel sauf si la température varie. Nous obtenons du sel solide en contact avec la solution saturée. Nous n observons aucun changement (couleur, aspect etc.) de la solution au cours du temps. En nous basant sur ces caractéristiques, nous pourrions conclure que la solution est inerte. En fait, il y a un échange constant d'ions entre le solide et la solution saturée, sans que la quantité de solide ou que la concentration de la solution ne change. Une solution saturée est, par définition, une solution en équilibre dynamique avec du soluté non dissout. Dans notre solution, l équation de cet équilibre est la suivante : K 2 Cr 2 O 7(s) 2 K + (aq) + Cr 2 O 7 (aq) La solubilité 2

3 Cet équilibre est caractérisé par la constante d équilibre suivante: [ ] [ ] K( aq) Cr2O 7( aq) K c = [ K2Cr2O 7( s) ] Cet équilibre a cependant une particularité: L équilibre n est pas modifié, si on fait varier la quantité de la partie solide. En effet, la concentration d'un solide est une constante, essentiellement indépendante de la température, de la pression et de la présence d'une solution en contact avec ce solide. Nous pouvons donc écrire: [K + (aq)] 2 [Cr 2 O 7 (aq) ] = K c [K 2 Cr 2 O 7(s) ] = constante Cette constante s appelle le produit de solubilité. Elle est représentée par le symbole K s. Dans notre cas, K s = K c [K 2 Cr 2 O 7(s) ] et K s = [K + (aq)] 2 [Cr 2 O 7 (aq) ] Dans certains livres, on trouve aussi la notation PS ou K ps. Ks est constante pour une température donnée. Si la température varie, alors la valeur de Ks change. K s est une constante d équilibre dans laquelle, les concentrations molaires sont exprimées en (mol/l). 2.2 Quelques exemples d expression du produit de solubilité Tous les exemples sont donnés pour une température de 20 C. A) Le bromure d argent : AgBr (s) Ag + (aq) + Br - (aq) K s = [Ag + (aq)] [Br - (aq)] = 5, B) Le phosphate de calcium : Ca 3 (PO 4 ) 2(s) 3 Ca 2+ (aq) + 2 PO 4 3- (aq) K s = [Ca 2+ (aq)] 3 [PO 4 3- (aq) ] 2 = C) Le chromate d argent : D) Le sulfure de cuivre(i) : La solubilité 3

4 2.3 Le rapport entre la solubilité et le produit de solubilité Le calcul de K s à partir de données expérimentales Les solubilités des substances, dans l'eau pure, sont habituellement rapportées en grammes de sels par 100 ml, ou par litre, de solution saturée. Avec ces données, nous pouvons calculer la valeur du produit de solubilité. Exemple 1 La solubilité de AgCl est 1, g/100 ml à 25 C. Calculer son produit de solubilité K s. Voilà comment procéder A) Ecrire l équation de l équilibre concerné AgCl(s) Ag + (aq) + Cl - (aq) B) Transformer les unités de la solubilité en mol/l, l unité de concentration utilisée, par convention, dans les expressions des produits de solubilité. S = 1, g/100 ml = 1, g/l M(AgCl) = g/mol S en mol/l = 1, /143.5 = mol/l C) Ecrire l expression du Ks de notre équilibre. Ks = [Ag + (aq)] [Cl - (aq)] D) Trouver les valeurs de [Ag + (aq)] et de [Cl - (aq)], puis calculer la valeur de Ks. AgCl(s) Ag + (aq) + Cl - (aq) 1 mol 1 mol 1 mol S = M M M S S + S S = [Ag + (aq)] = [Cl - (aq)] = [AgCl] en solution. Ks = [Ag + (aq)] [Cl - (aq)] = S S = S 2 = ( ) 2 = Exemple 2 La solubilité de PbI 2 est 0,07g /100 ml à 25 C. Que vaut K s de PbI 2? A) PbI 2(s) Pb 2+ (aq) + 2 I - (aq) B) Solubilité en g/l: = 0,07g /100 ml = 0.7 g/l M(PbI 2 ) = 461 g/mol Solubilité en mol/l = 0.7 / 461 = mol/l C) Ks = [Pb 2+ (aq)] [I - (aq)] 2 La solubilité 4

5 D) PbI 2(s) Pb 2+ (aq) + 2 I - (aq) 1 mol 1 mol 2 mol S = M M M 2 = M S S 2S Ks = [Pb 2+ (aq)] [I - (aq)] 2 = S (2S) 2 = S 4S 2 = 4S 3 = ( ) 3 = Le calcul de la solubilité (S) connaissant le produit de solubilité Le produit de solubilité K s permet de calculer la solubilité S. Celle-ci est égale à la molarité de la partie dissoute du corps pur. Exemple 1 K s de AgBr vaut 7, à 25 C. Quelle est sa solubilité S en g/100 ml? A) Ecrire l équation de l équilibre concerné et l expression de Ks. AgBr(s) Ag + + Br - Ks = [Ag + ]. [ Br - ] B) Exprimer Ks en fonction de la solubilité du solide. C) Calculer la valeur de S à partir de Ks. AgBr(s) Ag + + Br - S S S Ks = [Ag + ]. [ Br - ] = S. S = S 2 Ks = S 2 S = 13 Ks = = mol/l D) Transformation de S en g/100 ml M(AgBr) = 188 g/mol m(agbr) = = g Exemple 2 S = g/l = g/100 ml Sachant que le produit de solubilité de Ag 2 CrO 4 est égal à à 25 C, calculer solubilité S de Ag 2 CrO 4 en mol/l. A) Ag 2 CrO 4 2 Ag + + CrO 4 B) Ag 2 CrO 4 2 Ag + + CrO 4 S 2S S Ks = [Ag + ] 2. [CrO 4 ] Ks = [Ag + ] 2. [CrO 4 ] = (2S) 2. S = 4S 3 Ks C) S = 3 = = mol/l La solubilité 5

6 3. La précipitation d un composé ionique peu soluble 3.1 Le produit ionique Le produit ionique est le produit des concentrations molaires des ions en solution d un composé peu soluble, affectées de leur exposant. Lors d une réaction de précipitation, il y aura seulement formation d un précipité si le produit ionique est égal ou supérieur au K s du composé, à la même température. 3.2 Un exemple Mélangeons 20 ml d une solution 0,1 M de nitrate de plomb (II) à 20 ml d une solution 0,1 M d iodure de potassium. Un précipité de PbI 2 se forme-t-il? L équation globale de la réaction est : L équation ionique simplifiée s écrit : Pb(NO 3 ) KI 2 KNO 3 + PbI 2(s) Pb 2+ (aq) + 2 I - (aq) PbI 2(s) Si on inverse l équation ionique simplifiée, on obtient l équation de la réaction de dissociation de PbI 2 : PbI 2(s) Pb 2+ (aq) + 2 I - (aq) avec K s = [Pb 2+ ] [I - ] 2 = 1, à 25 C Pour savoir s il y a précipitation il faut: A) Calculer les concentrations molaires des ions Pb 2+ et I - après le mélange. 20 ml = L [Pb 2+ (aq)] = [Pb(NO 3 ) 2 ] = moles ajoutées volume du mélange réactionnel = = 0.05 mol/l [I - (aq)] = [KI] = moles ajoutées volume du mélange réactionnel = = 0.05 mol/l B) Effectuer le produit ionique (Pi) et le comparer au K s. Pi = [Pb 2+ ] [I - ] 2 = (0.05) 3 = Pi > Ks Il y a precipitation de PbI 2 4. L effet d ions communs sur la solubilité 4.1 L effet de ions communs Expérience : On part d'une solution saturée de K 2 Cr 2 O 7 (4,9 g/100 ml). La solubilité 6

7 On a donc l équilibre suivant : K 2 Cr 2 O 7(s) 2 K + (aq) + Cr 2 O 7 (aq) Ajout de KCl (= ajout de K + ) ou de Na 2 Cr 2 O 7 (= ajout de Cr 2 O 7 ) La solubilité du dichromate de potassium diminue nettement lorsqu on ajoute des ions K + ou Cr 2 O 7-2. Cette diminution s explique par l application du principe de Le Châtelier à l équilibre ci-dessus. Ajout de NaNO 3 : Aucun effet, car aucun des deux ions ajoutés (Na + et NO 3 - ) ne participe à l équilibre, ils ne peuvent pas l influencer. Lorsqu on ajoute, à la solution saturée d un composé peu soluble, un sel qui contient l un des ions de la solution aqueuse, le système évolue dans le sens qui tend à faire diminuer la concentration de cet ion, donc vers la formation du précipité en diminuant la solubilité du composé insoluble. Cette diminution de solubilité est appelée effet d ions communs. La diminution de la solubilité due à l'effet d'ions communs, peut soit être approximée, soit être calculée avec exactitude. 4.2 Exemple de calcul avec approximation de la nouvelle solubilité On ajoute 0,5 mole de NaCl - sel très soluble (les ions Na + sont des ions spectateurs) - à 1 litre de solution saturée d'agcl. K s = [Ag + (aq)] [Cl - (aq)] = 1, et S = 1, M, (voir 2.3.2) donc dans l eau pure : [Cl - (aq)] = 1, (mol/l), Si on ajoute 0,5 (mol) de NaCl, on peut négliger la concentration des ions Cl - provenant de la dissociation de AgCl (s) dans l eau pure et poser : [Cl - (aq)] 0,5 (mol/l) Remarque: Si on ne négligeait pas [Cl - ] = 1, M, de toute façon cette information serait perdue lors de l arrondis de [Cl - ] total [Cl - ] total = 1, ,5 = M 0.5 M La nouvelle solubilité du chlorure d argent devient : S = [Ag + (aq)] = K s /[Cl - (aq)] = 1, /0,5 = 3, mol/l La molarité des ions Ag + (aq) donc la solubilité S du chlorure d argent, ne peut pas dépasser 3, (mol/l). Elle est donc environ 10 5 fois moins plus petite que sa solubilité dans l eau pure. 4.3 Exemple de calcul de S par approximation et avec exactitude On ajoute 10-5 mole de NaCl à 1 litre de solution saturée en chlorure d'argent. K s = [Ag + (aq)] [Cl - (aq)] = 1, et S = 1, M, (voir 2.3.2) La solubilité 7

8 En ajoutant du NaCl, on augmente la quantité de ion Cl - dans la solution ce qui perturbe l équilibre suivant : AgCl (s) Ag + (aq) + Cl - (aq) K s = [Ag + (aq)] [Cl - (aq)] = 1, Selon le principe de le Châtelier, l addition Cl - (aq) provoquera la formation de AgCl(s) et donc une diminution de la concentration des ions argent et chlorure en solution pour retrouver l état d équilibre. Le nombre de ions chlorure et argent consommé par la précipitation sera identique car 1 Ag Cl - = 1 AgCl La quantité de ions qui précipitera est liée directement à l état d équilibre et donc à K s. Comme des ions chlorures auront été ajouté à la solution, la nouvelle solubilité de AgCl sera directement liée à la concentration des ions argent en solution avec [Ag + (aq)] = S On aura [Cl - (aq)] = quantité au départ (S) + quantité ajoutée quantité qui aura précipité Par approximation On néglige [Cl - (aq)] AgCl précipité [Cl - (aq)] = quantité au départ (S) + quantité ajoutée = 1, = mol/l S = [Ag + (aq)] = K s /[Cl - (aq)]= 1, / = mol/l Avec exactitude On ne néglige plus [Cl - (aq)] AgCl précipité [Cl - (aq)] = quantité au départ (S) + quantité ajoutée quantité qui aura précipité = 1, x = 2, x [Ag + (aq)] = quantité au départ (S) quantité qui aura précipité = 1, x Donc K s = [Ag + (aq)] [Cl - (aq)] = (1, x)(2, x)= 1, Pour trouver la concentration des ions argent, il faut d abord résoudre l équation suivante : x 1 ;x 2 = b ± (1, x)(2, x)= 1, , x 2, x + x 2 = 1, b 2 4ac 2a x + x 2 = 1, = x + x 2 = ± ( ) x 1 (+) = x 2 (-) = x 2 = impossible car > [Ag + ] départ S = [Ag + ] = 1, x = 1, = mol/l La solubilité 8

L'équilibre de solubilité. Chimie 12

L'équilibre de solubilité. Chimie 12 L'équilibre de solubilité Chimie 12 Définitions Un ion est un atome ou un groupe d'atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Fe 2+, Fe 3+, Na +, Cl -, H +, NH 4 + Un électrolyte est une substance

Plus en détail

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité Les solutions tampons une solution tampon est une solution constituée d un acide faible ou d une base faible d un sel de cet acide ou de cette base

Plus en détail

Solubilité 1 Le produit de solubilité

Solubilité 1 Le produit de solubilité Solubilité 1 Le produit de solubilité Soluble ou insoluble? Tous les sels ne se dissocient pas de la même façon dans l eau. Certains sont très solubles, d autres moins et d autres pas du tout. En première

Plus en détail

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité Les solutions tampons une solution tampon est une solution constituée d un acide faible ou d une base faible d un sel de cet acide ou de cette base

Plus en détail

Interactions solvant-soluté

Interactions solvant-soluté REACTIONS EN SOLUTION AQUEUSE RDuperray Lycée FBUISSON PTSI E Q U I L I B R E D E P R E C I P I T A T I O N Dans ce chapitre et les suivants, nous allons étudier différents équilibres chimiques en solution

Plus en détail

Équilibres de précipitation :

Équilibres de précipitation : Équilibres de précipitation : I) Equilibre entre un solide et des solutés en solution aqueuse : 1) Exemples d'équilibres hétérogènes solide / solutés : Dissolution d'un composé ionique dans l'eau. NaCl

Plus en détail

Précipitation. Exercice 1

Précipitation. Exercice 1 Précipitation Exercice 1 On mélange 10,0 ml d acide chlorhydrique à 1,0 10-3 mol.l -1 à 20,0 ml de solution de nitrate d argent à 1,0 10-5 mol.l -1. Y a-t-il précipitation du chlorure d argent? Données

Plus en détail

Les réactions en milieu aqueux

Les réactions en milieu aqueux Les réactions en milieu aqueux Les propriétés générales des solutions une solution est un mélange homogène de deux substances ou plus la substance présente en plus grande quantité est le solvant la substance

Plus en détail

Travail dirigé 10 : Solubilité et KPS

Travail dirigé 10 : Solubilité et KPS Travail dirigé 10 : Solubilité et KPS Notions vues : - équilibre hétérogène - notion de solubilité - constantes d équilibres (KPS) - quotient réactionnel (Q) et évolution du système - principe de Lechatelier

Plus en détail

Stœchiométrie. Travail Pratique de 1ère année, Université de Genève, Science II, Laboratoire H. 1 octobre 2010

Stœchiométrie. Travail Pratique de 1ère année, Université de Genève, Science II, Laboratoire H. 1 octobre 2010 Stœchiométrie Travail Pratique de ère année, Université de Genève, Science II, Laboratoire H. octobre 200 Romain Laverrière & Stéphane Dierickx romainl0@etu.unige.ch dierick0@etu.unige.ch Groupe 5 Résumé

Plus en détail

LES EQUILIBRES DE PRECIPITATION

LES EQUILIBRES DE PRECIPITATION Chapitre 3 LES EQUILIBRES DE PRECIPITATION Plan du chapitre 1. Produit de solubilité d un composé ionique 1.1 Produit de solubilité 1.2 Table des produits de solubilité 2. Solubilité dans l eau pure d

Plus en détail

Solubilité - définition

Solubilité - définition Solubilité - définition 1. Définis si les substances suivantes vont former des solutions ioniques ou moléculaires : a. RbBr(s) b. CHCl 3 (l) c. CsNO 3 (s) d. CuSO 4 (s) e. S 8 (s) f. CrCl 3 (s) g. NaCH

Plus en détail

Le ph. Exercice N 1 : Mots croisés

Le ph. Exercice N 1 : Mots croisés Le ph Exercice N 1 : Mots croisés Horizontalement : 2) Solution qui ne peut plus dissoudre de soluté. 3) On le dissout dans la solution. 5) Se dit d'une solution de ph > 7. 7) L'addition d'un soluté et

Plus en détail

EXERCICES_CHIMIE «SOLUBILITE_PRECIPITATION»

EXERCICES_CHIMIE «SOLUBILITE_PRECIPITATION» 1/ Soient les précipités suivants : AgCl ; PbI 2 ; Ca 3 (PO 4 ) 2 et Ce 3 (AsO 4 ) 4 Obtenus à partir des cations Ag + ; Pb 2+ ; Ca 2+ ; et Ce 4+ - écrire l équation de la dissolution de ces précipités

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Faire la différence entre solvant et soluté. Ecrire des équations de dissolutions de composés ioniques.

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Faire la différence entre solvant et soluté. Ecrire des équations de dissolutions de composés ioniques. Activité 1 OBJECTIFS Faire la différence entre solvant et soluté. Ecrire des équations de dissolutions de composés ioniques. 1- Définition et vocabulaire Une solution aqueuse est un mélange homogène obtenu

Plus en détail

Remédiation obligatoire de Chimie Générale - Travail II - CORRECTIF 1 ère année d études de Bachelier en Sciences et en Sciences Pharmaceutiques

Remédiation obligatoire de Chimie Générale - Travail II - CORRECTIF 1 ère année d études de Bachelier en Sciences et en Sciences Pharmaceutiques Remédiation obligatoire de Chimie Générale - Travail II - CORRECTIF 1 ère année d études de Bachelier en Sciences et en Sciences Pharmaceutiques Chapitre 5 Répétition 3 Equilibres chimiques Question 1

Plus en détail

TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS

TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS T.P-cours de Chimie n 8 Objectifs : TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS L EAU DE VICHY - ST YORRE Réinvestir les notions de conductivité, puis de quotient de réaction ; Réaliser et interpréter un titrage ;

Plus en détail

SOLUTION LIQUIDE/SOLIDE

SOLUTION LIQUIDE/SOLIDE SOLUTION LIQUIDE/SOLIDE Objectifs : Prédire la solubilité de composé Connaître les propriétés des solutions liquide solide Définir la précipitation Prédire la grandeur ph d une solution 2 Rappel Loi de

Plus en détail

Les ions en solution

Les ions en solution Les ions en solution Exercice N 1 :a) A l'aide des indications du boîtier de papier ph, indiquer les valeurs de ph des différentes solutions et la nature de ces solutions (acide, base ou neutre). 7 8 6

Plus en détail

Exercices supplémentaires

Exercices supplémentaires Exercices supplémentaires Nombre d atomes, de molécules ou. 1. Combien de molécules de KCl trouve-t-on dans 0.1 mol de KCl 2. Y a-t-il plus de molécules dans 0.01 mol d eau ou 0.1 mol d oxygène moléculaire?

Plus en détail

Équilibres en phase homogène et hétérogène. Soient les 4 équilibres suivant étudiés en phase gazeuse homogène:

Équilibres en phase homogène et hétérogène. Soient les 4 équilibres suivant étudiés en phase gazeuse homogène: TD 3 de chimie générale: Équilibres en phase homogène et hétérogène Exercice 1: Formalisme de la constante d'équilibre Soient les 4 équilibres suivant étudiés en phase gazeuse homogène: (1) ½ H 2 + ½ I

Plus en détail

9 LES PRECIPITATIONS ET COMPLEXATIONS

9 LES PRECIPITATIONS ET COMPLEXATIONS 9 LES PRECIPITATIONS ET COMPLEXATIONS Avant de résoudre les sujets de réflexion et les applications numériques ci-dessous, les notions suivantes doivent impérativement être revues : solubilité d un sel

Plus en détail

2 FORMULES, EQUATIONS ET STOECHIOMETRIE

2 FORMULES, EQUATIONS ET STOECHIOMETRIE 2 FORMULES, EQUATIONS ET STOECHIOMETRIE Avant de résoudre le sujet de réflexion et les applications numériques ci-dessous, les notions suivantes doivent impérativement être revues : mole ; masse molaire

Plus en détail

L étude quantitative de. l état d équilibre. Exercice 13.1 p (A) Si l ion OH est le plus abondant.

L étude quantitative de. l état d équilibre. Exercice 13.1 p (A) Si l ion OH est le plus abondant. L étude quantitative de p. 381 Exercice 13.1 p. 381 1. (A) Si l ion OH est le plus abondant. (B) Si le papier tournesol se colore en bleu. Chapitre 13 2. (A) Lorsque le ph varie de 3 unités, la concentration

Plus en détail

Exercices de révision (1 ère partie)

Exercices de révision (1 ère partie) Exercices de révision (1 ère partie) 1. Écrivez le nom des formules suivantes. a. Cl 2 i. CaCl 2 q. NH 4 OH b. H 2 SO 4 c. SF 6 j. P 2 O 5 k. MgS r. SnTe 2 s. Zn(OH) 2 d. NF 3 l. Na 2 CO 3 t. (NH 4 ) 2

Plus en détail

Correction du contrôle de chimie

Correction du contrôle de chimie UNIVERSITÉ JOSEPH FOURIER SCIENCES. TECHNOLOGIE.MÉDECINE G R E N O B L E 1 i n s t i t u t universitaire de technologie 1 GRENOBLE 1 DÉPARTEMENT MESURES PHYSIQUES OPTION TECHNIQUES INSTRUMENTALES OPTION

Plus en détail

Solutions et concentrations

Solutions et concentrations Solutions et concentrations Solution : Solvant : Soluté : Solution aqueuse : Miscible: Non miscible : Alliage : Solubilité : Solution saturée: Solution insaturée : Solution sursaturée : état initial du

Plus en détail

i) Quelle forme géométrique possède ce cristal?...

i) Quelle forme géométrique possède ce cristal?... Concentration & solutions électrolytiques Situation déclenchante Comment obtenir une solution électrolytique? Ex : cristal de chlorure de sodium et de fluorure de calcium. i) Quelle forme géométrique possède

Plus en détail

S 5 F I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases :

S 5 F I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases : I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases : Exemple : exemples d'acides : acide chlorhydrique (HCl) ; acide sulfurique (H 2 SO 4 ) ; acide nitrique (HNO 3 ) ; acide bromhydrique (HBr) ; acide

Plus en détail

Examen du 12 décembre heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie.

Examen du 12 décembre heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. Examen du 12 décembre 2008 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. U.E. LC102 Année 2008-09 1 er Semestre Exercice I: Oxydo-réduction

Plus en détail

Précipitation. I) Produit de solubilité : 1. Qu est-ce qu un précipité? 2. Produit de solubilité : PbCrO. CrO HO K S = C (dissolution du sucre) K S =

Précipitation. I) Produit de solubilité : 1. Qu est-ce qu un précipité? 2. Produit de solubilité : PbCrO. CrO HO K S = C (dissolution du sucre) K S = I) Produit de solubilité : 1. Qu est-ce qu un précipité? Précipitation Intérêts : entartrage des canalisations par précipitation de calcaire CaCO 3 non précipitation de l acide borique (H 3 BO 3 ) dans

Plus en détail

NB : On considérera que l hydroxyde de baryum ne précipite pas.

NB : On considérera que l hydroxyde de baryum ne précipite pas. 1/ Solubilité du carbonate de baryum: 1/ Calculer la solubilité S en mol.l 1 du carbonate de baryum dans une solution dont le ph est fixé à 12. 2/ Soit S la solubilité du carbonate de baryum dans une solution

Plus en détail

Fabrication de médicaments

Fabrication de médicaments Fabrication de médicaments 1 Synthèse d un médicament 1.1 La synthèse chimique au laboratoire Frâce à une synthèse chimique, il est possible de reproduire des molécules existant dans la nature, mais en

Plus en détail

Les réactions de précipitation

Les réactions de précipitation Les réactions de précipitation I) Le produit de solubilité 1) Définition On étudie un équilibre chimique entre des ions et un solide. C est un équilibre hétérogène (avec deux phases différentes). Quand

Plus en détail

Les phosphates fiche guide

Les phosphates fiche guide Les phosphates fiche guide Notions abordées Chimie Sciences Mathématiques - Réactions chimiques - Concentration - Filtration - Rôle du phosphate - Proportionnalité Objectifs d apprentissage du PER MSN

Plus en détail

Combien de grammes de fluorure de sodium faut-il ajouter à cette solution pour faire disparaître cette couleur rouge?

Combien de grammes de fluorure de sodium faut-il ajouter à cette solution pour faire disparaître cette couleur rouge? 1/ Complexes du fer (thiocyanate, fluorure): On mélange 500 ml d'une solution à 0,001 mol.l -1 de sulfate ferrique et 500 ml d'une solution à 00,2 mol.l -1 de thiocyanate d'ammonium. Il se forme un complexe

Plus en détail

GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES

GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES Chapitre 6 GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES I. Phénomène de dissolution. I.1 Mise en évidence. Schéma du mode opératoire : Observation: Après avoir mélangé et bien agité, le sucre n est plus visible

Plus en détail

INTRODUCTION AUX ÉQUILIBRES CHIMIQUES

INTRODUCTION AUX ÉQUILIBRES CHIMIQUES EXPÉRIENCE 4 INTRODUCTION AUX ÉQUILIBRES CHIMIQUES OBJECTIF : Observer la réversibilité des réactions à l équilibre en modifiant la concentration des composantes d un système à l équilibre. CONCEPT À VÉRIFIER

Plus en détail

CHIMIE GENERALE. Exercices du 23 décembre C. Friedli. Eau et Solutions (série 9 solution)

CHIMIE GENERALE. Exercices du 23 décembre C. Friedli. Eau et Solutions (série 9 solution) CHIMI GNRAL xercices du 23 décembre 2005 C. Friedli au et Solutions (série 9 solution) 1. On écrit l'équilibre chimique de solubilité et l'expression du produit de solubilité. On exprime la concentration

Plus en détail

Chapitre 2 : Autour des solutions électrolytiques

Chapitre 2 : Autour des solutions électrolytiques Chapitre 2 : Autour des solutions électrolytiques Introduction : n a parlé dans le premier chapitre de physique de solutions qui étaient capable de conduire le courant électrique, nous allons les étudier

Plus en détail

TP n 1 : Déterminer la salinité d'une eau de mer. Comment déterminer expérimentalement la salinité d'un échantillon d'eau de mer?

TP n 1 : Déterminer la salinité d'une eau de mer. Comment déterminer expérimentalement la salinité d'un échantillon d'eau de mer? TP n 1 : Déterminer la salinité d'une eau de mer Objectif du TP : Déterminer la salinité d'une eau de mer par conductimétrie La salinité d'une eau de mer, masse d'espèces solides dissoutes dans 1 kg d'eau

Plus en détail

Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés

Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés 1. Mathématiques: Le logarithme décimal ou log 10 est le logarithme de base dix. Il est défini en

Plus en détail

Chimie Analytique I: Chapitre 3 La chimie en solution aqueuse

Chimie Analytique I: Chapitre 3 La chimie en solution aqueuse Chimie Analytique I: Chapitre 3 La chimie en solution aqueuse 3.1 Définition: la concentration La concentration exprime la quantité de substance par unité de volume 3.2 Expressions de concentration i)

Plus en détail

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique LES IONS : Mise en évidence de l état ionique I - Rappel de la structure d une molécule ( exemple : l eau ) La molécule d eau est formée Représentation de la molécule : Formule brute :... Formule développée

Plus en détail

La classification qualitative des couples oxydants réducteurs

La classification qualitative des couples oxydants réducteurs Niveau : 12 Durée 1 h Pré requis : La classification qualitative des couples s s - identification des ions positifs - connaissance de la réaction d oxydoréduction Objectifs : connaissances : - comparaison

Plus en détail

Réactions acido-basiques

Réactions acido-basiques TD Chimie des solutions: Réaction acido-basique, réaction de complexation et réaction de précipitation Réactions acido-basiques Exercice 1 : Dosage de l acide sulfurique On titre 20 ml d acide sulfurique

Plus en détail

EXERCICES Equilibres de complexation et de précipitation

EXERCICES Equilibres de complexation et de précipitation EXERCICES Equilibres de complexation et de précipitation I. On ajoute 50 ml d une solution 2,00.0-2 mol.l - de nitrate de plomb(ii) à 50 ml d une solution 4,00.0 - mol.l - de chlorure de sodium. Montrer

Plus en détail

PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU

PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU FORMATION GÉNÉRALE CORRIGÉ Version 9 SCP-4012 DEVOIR 2 Chapitres 5 et 6 Nom de l élève : Résultat : Équipe sciences LeMoyne d Iberville,septembre 2006 ( 4 ) 1.

Plus en détail

Séquence 1 : Découvrir la solubilité d'une solution aqueuse

Séquence 1 : Découvrir la solubilité d'une solution aqueuse LES SOLUTIONS AQUEUSES Objectifs : - Découvrir la solubilité d'une solution aqueuse. - Définir concentration massique et concentration molaire. - Identifier des ions en solution. - Reconnaître le caractère

Plus en détail

Les ions en solution Notion de ph :

Les ions en solution Notion de ph : Les ions en solution Notion de ph : Exercice N 1 : Le ph d un produit nettoyant est 9. Le produit est-il neutre, acide ou basique. Exercice N 2 : a) Quel est le ph de l eau pure? b) Compléter par les nombres

Plus en détail

CHIMIE ANALYTIQUE GENERALE

CHIMIE ANALYTIQUE GENERALE CHIMIE ANALYTIQUE GENERALE REACTIONS DE PRECIPITATION Par BENDIABDALLAH Dj. RÉACTIONS DE PRÉCIPITATION I/- GÉNÉRALITÉS Soit une solution saturée d un élément solide, dont son activité est constante, on

Plus en détail

1/ Soit une solution de sulfate de cuivre de concentration 0.1 M à laquelle on ajoute du zinc

1/ Soit une solution de sulfate de cuivre de concentration 0.1 M à laquelle on ajoute du zinc 1/ Soit une solution de sulfate de cuivre de concentration 0.1 M à laquelle on ajoute du zinc métallique en excès. -Que se passe-t-il? -Calculer la constante de la réaction -Calculer la concentration finale

Plus en détail

DEVOIR SUR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES

DEVOIR SUR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES DEVOIR SUR LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES 1) Calculer les constantes des équilibres sous l état gazeux en exprimant l unité, sachant que dans chaque cas le volume est de un litre. On demande d exprimer à chaque

Plus en détail

Acides et Bases en solution aqueuse

Acides et Bases en solution aqueuse Acides et Bases en solution aqueuse I- Rappel : Concentration d'une solution La concentration molaire d'une solution est le quotient de la quantité de matière dissoute par le volume de solution obtenue

Plus en détail

Corrigé de l examen du 13 décembre heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie.

Corrigé de l examen du 13 décembre heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. Corrigé de l examen du 13 décembre 2007 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. U.E. LC102 Année 200708 1 er Semestre Exercice I: Oxydoréduction

Plus en détail

ÉLECTROLYTES. A) Electrolytes ou non-électrolytes?

ÉLECTROLYTES. A) Electrolytes ou non-électrolytes? LES ÉLECTROLYTES A) Electrolytes ou non-électrolytes? 1) Quelle propriété caractéristique les s, les bases et les sels ont-ils en commun? La conductibilité électrique. 2) Quelles sont les 3 conditions

Plus en détail

TP TS- SPE PAGE 1 / 5

TP TS- SPE PAGE 1 / 5 TP TS- SPE THÈME EAU/EAU ET ENVIRONNEMENT LA SALINITÉ D'UNE EAU D'UNE LAGUNE SALICOLE PAGE 1 / 5 Document 1 : Qu'est- ce que la salinité? La salinité d une eau de mer, masse d espèces solides dissoutes

Plus en détail

Elaboré par Afdal Ali : GSM : Page 1

Elaboré par Afdal Ali : GSM : Page 1 Exercice N 1 En partant d un mélange équimolaire d eau et de méthanote de méthyle HCOOCH 3, on obtient la courbe suivante représentant la variation de la quantité d ester dans le mélange en fonction du

Plus en détail

La chimie des solutions. Chimie 11 chapitre 8

La chimie des solutions. Chimie 11 chapitre 8 La chimie des solutions Chimie 11 chapitre 8 Définitions La chimie des solutions étudie les réactions qui se produisent dans les solutions. Une solution est un mélange homogène d'un solvant (substance

Plus en détail

I- Le quotient de réaction.

I- Le quotient de réaction. Quotient de réaction. I Le quotient de réaction. 1) Système ne comportant que des espèces dissoutes. a) Définition. Etudions la réaction suivante : Le quotient de réaction, noté Q r, pour cette réaction

Plus en détail

Thème 2 : Les solutions Chap3: Tests d identification de quelques ions. 1- Test à la flamme: Lycée secondaire Faedh-Sidi Bouzid

Thème 2 : Les solutions Chap3: Tests d identification de quelques ions. 1- Test à la flamme: Lycée secondaire Faedh-Sidi Bouzid Lycée secondaire Faedh-Sidi Bouzid Prof : M. OMRI SCIENCES PHYSIQUES 2ème Sciences CHIMIE Thème 2 : Les solutions Chap3: s de quelques ions I- Identification de quelques cations:na + ;Fe 2+ ;Fe 3+ ;Cu

Plus en détail

Chapitre T2 : x1 0, , ,013 0,025 P1 (mmhg) 1,90 2,45 5,35 10,25

Chapitre T2 : x1 0, , ,013 0,025 P1 (mmhg) 1,90 2,45 5,35 10,25 Exercices athspé PC 2013-2014 Chapitre T2 : Le potentiel chimique : Expressions et applications Exercice 1 : Pour diverses solutions de brome (composé 1) dans le tétrachlorure de carbone (composé 2), la

Plus en détail

Exercices supplémentaires

Exercices supplémentaires Exercices supplémentaires Nombre d atomes, de molécules ou. 1. Combien de molécules de KCl trouve-t-on dans 0.1 mol de KCl 2. Y a-t-il plus de molécules dans 0.01 mol d eau ou 0.1 mol d oxygène moléculaire?

Plus en détail

TS - C05 B LA TRANSFORMATION D UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS TOTALE?

TS - C05 B LA TRANSFORMATION D UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS TOTALE? 1. Quotient de réaction 1. Rappel : Concentration molaire d une espèce chimique en solution On appelle [X] la concentration molaire d une espèce chimique X dissoute, exprimée en mol.l -1. X avec : en mol

Plus en détail

Exercice I. Exercice II. Exercice III

Exercice I. Exercice II. Exercice III Année 3 / 4 Exercice I Les solutions tampons «Tris» sont de type HB + /B, où B est un composé possédant un groupement amine. Elles sont préparées par mélange, en solution aqueuse, de la base B et de HCl.

Plus en détail

Les molécules sont des assemblages organisés d'au moins deux atomes (identiques ou différents), et sont donc également électriquement neutres.

Les molécules sont des assemblages organisés d'au moins deux atomes (identiques ou différents), et sont donc également électriquement neutres. Espèces chimiques Une «espèce chimique» est un ensemble d entités élémentaires identiques, telles que les atomes, les molécules et les ions. Les espèces chimiques constituées d atomes sont appelées «espèces

Plus en détail

Concentration et solutions électrolytiques. Correction

Concentration et solutions électrolytiques. Correction Concentration et solutions électrolytiques Exercice 1 : Une masse m = 17,1g de sulfate d aluminium solide est dissoute dans = 250m d. 1- Quelle est la masse molaire du sulfate d aluminium? 2- Quels sont

Plus en détail

Métal/cation alcalin lié à un anion hydroxyde

Métal/cation alcalin lié à un anion hydroxyde 1. Compétences à acquérir au cours de ce chapitre A la fin de ce chapitre vous devrez être capable de Déterminer si une espèce chimique est un acide fort, un acide faible, une base forte ou une base faible

Plus en détail

HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER?

HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? Seconde ASSP Sciences HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? Objectifs : PARTIE II : COMMENT ÉTABLIR LA COMPOSITION D UN LIQUIDE D USAGE COURANT?

Plus en détail

ANNEXE 2 : Les fiches de synthèses

ANNEXE 2 : Les fiches de synthèses ANNEXE 2 : Les fiches de synthèses 58 Les fiches de synthèse Document 2 a : Fiche de synthèse chromatographie (Enseignant H) Document 2 b : Fiche de synthèse chromatographie (Enseignant M) Document 2 c

Plus en détail

Sciences physiques CH13 Les solutions. II- Concentration d une solution. 2)- Concentration molaire. 5)- Calcul d une concentration. IV- Applications.

Sciences physiques CH13 Les solutions. II- Concentration d une solution. 2)- Concentration molaire. 5)- Calcul d une concentration. IV- Applications. CH 13 Les Solutions. I- Dissolution d une espèce chimique. 1)- Définitions. 2)- Exemple. 3)- Solution saturée. 4)- Propriétés des solutions. II- Concentration d une solution. 1)- Concentration massique

Plus en détail

Travail d études secondaires. Chimie 534 Options Sciences : chimie

Travail d études secondaires. Chimie 534 Options Sciences : chimie Travail d études secondaires Chimie 534 Options Sciences : chimie Corrigé des pages 1 à 40 Révision Par S. Lavallée Page 1 1. a) Période c) Non-métaux b) Famille d) Numéro atomique. Élément Symbole No.

Plus en détail

Concentration initiale de monoacide faible. Formule brute générale d un monoacide faible

Concentration initiale de monoacide faible. Formule brute générale d un monoacide faible 4OS 1. Les notions à acquérir 1.1 Vocabulaire à apprendre à maîtriser dans ce chapitre Degré de ionisation 1. Compétences à acquérir au cours de ce chapitre A la fin de ce chapitre vous devrez être capable

Plus en détail

Chapitre 4 Équations chimiques

Chapitre 4 Équations chimiques Chapitre 4 Équations chimiques A(s) + B(aq) C(l) + D(g) équation nominative : Ex. Hydrogène + oxygène monoxyde de dihydrogène (eau) équation squelette : Ex. H 2 + O 2 H 2 O équation équilibrée : Ex. 2H

Plus en détail

U.E. LC102 Année nd Semestre Seconde session

U.E. LC102 Année nd Semestre Seconde session U.E. LC102 Année 200910 2 nd Semestre Seconde session Examen du 23 juin 2010 durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée Documents interdits Les exercices sont indépendants et peuvent être traités

Plus en détail

Chapitre 4 : Équations chimiques

Chapitre 4 : Équations chimiques Objectifs L élève doit être capable! d établir les formules chimiques des composés intervenant dans une réaction,! d établir une équation chimique,! d équilibrer une équation chimique. Mots clés! réactif!

Plus en détail

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE LA SANTE Chapitre 6 : Solutions et concentration massique I. Solutions 1. Définition Une solution est un liquide contenant une ou plusieurs espèces chimiques dissoutes (qui peuvent

Plus en détail

Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012

Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012 Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012 Question 1 (Notions de base et structure de la matière) Les atomes d un même élément chimique sont caractérisés par 1) un même nombre de neutrons. 2) un même

Plus en détail

Chapitre 2 : Les molécules et les solutions Cours #1. Cours #2

Chapitre 2 : Les molécules et les solutions Cours #1. Cours #2 Chapitre 2 : Les molécules et les solutions Cours #1 1- Retour «Stabilité chimique» - Dessiner les atomes Ca, Br et Ar selon le modèle simplifié. - Questionner sur la neutralité et la stabilité de ces

Plus en détail

Chimie 9. Concentration CUEEP/USTL - SÉVERINE CANCIANI

Chimie 9. Concentration CUEEP/USTL - SÉVERINE CANCIANI Chimie 9 Concentration CUEEP/USTL - SÉVERINE CANCIANI Mai 2008 Table des matières Table des matières 3 I - Qu'est ce qu'une solution? 5 A. Définitions...5 B. Solution : complément...5 II - La dissolution

Plus en détail

Exercices sur les équilibres chimiques : corrections

Exercices sur les équilibres chimiques : corrections Exercices sur les équilibres chimiques : corrections Expression de la constante d équilibre c Exercice 1 a) [CH OH c b) [CO[H [CO[H c c) [CO[H O c 5 [C d) [HO [H [N c e) [NO [HO [SO c f) [H S [O + - c

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :.

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Activité 1 OBJECTIFS Faire la différence entre solvant et soluté. Comprendre la notion de concentration. 1- Définition et vocabulaire Une solution aqueuse est un mélange homogène obtenu en dissolvant une

Plus en détail

Avancement d une réaction chimique- cinétique chimique Classes : 4ème M & Sc --- A.S. : 16/17

Avancement d une réaction chimique- cinétique chimique Classes : 4ème M & Sc --- A.S. : 16/17 Exercice n 1 : 2 L équation de la réaction qui se produit est : S 2 O 8 + 2I I 2 + 2SO 2 4. On dispose d une solution (S 1 ) d iodure de potassium KI de concentration C 1 =0,1mol.L -1 et d une solution

Plus en détail

Concentration. Sévrine Canciani CUEEP-USTL Département Sciences

Concentration. Sévrine Canciani CUEEP-USTL Département Sciences Concentration Sévrine Canciani CUEEP-USTL Département Sciences Octobre2007 Table des matières ChapitreI Qu'est ce qu'une solution?5 ChapitreII La dissolution7 A Le sucre7 B Le chlorure de sodium7 ChapitreIII

Plus en détail

Examen final de Chimie Durée: 02 heures

Examen final de Chimie Durée: 02 heures Examen final de Chimie 3 2015-2016 Durée: 02 heures Exercice 01 :Oxydo-réduction et Solubilité (12pts) On réalise une pile électrochimique afin de déterminer le produit de solubilité du sulfate d argent

Plus en détail

Sulfure de sodium : Na 2 S. dataelouardi.jimdo.com 1 Prof m.elouardi

Sulfure de sodium : Na 2 S. dataelouardi.jimdo.com 1 Prof m.elouardi Concentration & solutions électrolytiques Situation déclenchante Comment obtenir une solution électrolytique? Ex : cristal de chlorure de sodium et de fluorure de calcium. i) Quelle forme géométrique possède

Plus en détail

CHIMIE 4 SB Leçon 5 : Chimie Quantitative Page 1 sur 5. La Mole. 1 mole = 6,02 x molécules. Nombre d Avogadro

CHIMIE 4 SB Leçon 5 : Chimie Quantitative Page 1 sur 5. La Mole. 1 mole = 6,02 x molécules. Nombre d Avogadro CHIMIE 4 SB Leçon 5 : Chimie Quantitative Page 1 sur 5 La Mole 1 mole = 6,02 x 10 23 molécules Nombre d Avogadro La masse molaire MM La masse d une mole du composé X est appelée Masse Molaire de X (MM)

Plus en détail

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution.

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. I) La mole : Pour pouvoir manipuler des éléments chimiques (quelques grammes), il faudrait en utiliser un très grand

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE Session 2005 Code sujet : CHEXP-P01 NOM du candidat :... Prénom :... N d'inscription :... EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 FICHE DE CHOIX

Plus en détail

PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU

PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU FORMATION GÉNÉRALE Version 9 SCP-4012 DEVOIR 2 Chapitres 5 et 6 Nom de l élève : Résultat : Yves Robitaille Commission Scolaire de Sorel-Tracy Version corrigée:

Plus en détail

D.S. N 4 de Physique Chimie Spécialité L usage de la calculatrice est autorisé

D.S. N 4 de Physique Chimie Spécialité L usage de la calculatrice est autorisé D.S. N 4 de Physique Chimie Spécialité L usage de la calculatrice est autorisé Exercice de Physique Des élèves de terminale S doivent mettre en œuvre un montage permettant de simuler une modulation d amplitude.

Plus en détail

Concentrations et quantité de matière

Concentrations et quantité de matière Concentrations et quantité de matière Une solution contient des molécules ou des ions dissous dans un solvant. Pour évaluer la quantité d'espèces dissoutes dans un volume donné de solution, on utilise

Plus en détail

CHIMIE 504- Le principe de LeChâtelier - FORMATIF

CHIMIE 504- Le principe de LeChâtelier - FORMATIF NOM : Groupe : CHIMIE 504 Le principe de LeChâtelier FORMATIF 1 Quel énoncé illustre un système en solution qui a atteint un état d équilibre? A Pendant l apparition constante de cristaux de soluté. B

Plus en détail

TP 1 Préparation et étalonnage d une solution d hydroxyde de sodium

TP 1 Préparation et étalonnage d une solution d hydroxyde de sodium Noms et prénoms TP 1 Préparation et étalonnage d une solution d hydroxyde de sodium Date : Groupe : Réalisation d une solution étalon acide : solution d hydrogénophtalate de potassium Masse molaire = Volume

Plus en détail

Etat d équilibre d un système. Le quotient de réaction permet de préciser l état du système en évolution.

Etat d équilibre d un système. Le quotient de réaction permet de préciser l état du système en évolution. Etat d équilibre d un système I. Quotient de réaction. 1. Définition du quotient de réaction. Le quotient de réaction permet de préciser l état du système en évolution. - On ne tient compte dans le quotient

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 CHEXP-M1 BTS CHIMISTE Session 2003 NOM du candidat :... Prénom :... N d'inscription :... EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 1 Après avoir lu le

Plus en détail

Professeur : Mohamed lemine ould Hasnat

Professeur : Mohamed lemine ould Hasnat Professeur : Mohamed lemine ould Hasnat I. Mesure et calcul en chimie 1.1. De la concentration massique à la concentration molaire 1.1.1. De la masse à la quantité de matière : Par définition : La masse

Plus en détail

Exercices. Exercices d application. 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. électrons b. moins ; doublet c. litre ; mol.l 1 d.

Exercices. Exercices d application. 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. électrons b. moins ; doublet c. litre ; mol.l 1 d. Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. électrons b. moins ; doublet c. litre ; mol.l 1 d. neutre ; égale 2. QCM a. polaire b. polaire c. peut être apolaire d. CuCl 2 (s)

Plus en détail

SYNTHESE ET DOSAGE D E L ACIDE DICHLOROCY ANURIQUE CORRECTION :

SYNTHESE ET DOSAGE D E L ACIDE DICHLOROCY ANURIQUE CORRECTION : SYNTHESE ET DOSAGE D E L ACIDE DICHLOROCY ANURIQUE CORRECTION : A propos de la synthèse : 1) Donner le nom de HClO et de ClO -. HClO est l acide hypochloreux ClO - est l ion hypochlorite. 2) HClO est un

Plus en détail

Comment lire le tableau périodique. Élément Symbole Numéro atomique Masse atomique (en u)

Comment lire le tableau périodique. Élément Symbole Numéro atomique Masse atomique (en u) Exercices Comment lire le tableau périodique 1 Que suis-je? a) Je suis une rangée du tableau périodique. Une période. b) Je suis une colonne du tableau périodique. Une famille. c) Je suis un groupe d éléments

Plus en détail