Fiche technique expérimentale 8. Titrage acido-basique

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Fiche technique expérimentale 8. Titrage acido-basique"

Transcription

1 Fiche technique expérimentale 8 Titrage acido-basique D.Malka MPSI Lycée Saint-Exupéry 1 Généralités sur les titrages 1.1 Qu est-ce qu un titrage? Un titrage est la détermination via une transformation chimique de la quantité de matière ou la concentration d une espèce chimique présente dans un échantillon. On détermine la quantité de matière titrée par la notion d équivalence. Equivalence ou point équivalent A l équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques. Avant l équivalence, le réactif titrant est en défaut. Après l équivalence, le réactif titré est en défaut. Le volume équivalent du réactif titrant peut être déterminé : soit à partir d un phénomène directement perceptible par le manipulateur comme par exemple le changement de couleur d un indicateur coloré ou la fin d une précipitation ; soit en exploitant une courbe obtenue à partir de mesures physiques (ph, potentiel, conductance, absorbance, température...). 1.2 Dispositif expérimental La solution titrée est placée dans un bécher, la solution titrante est placée dans une burette (Fig.1). Figure 1 Montage pour titrage 1

2 1.3 Quelle réaction pour un titrage? Une réaction peut-être utilisée pour réaliser un titrage si elle répond au trois conditions suivante : la réaction est instantanée, la réaction est quantitative 1, la réaction est unique. 1.4 Suivi du titrage Le titrage peut-être suivi : par colorimétrie (repérage de l équivalence uniquement) par conductimétrie (espèces ioniques) par potentiométrie par ph-métrie 2 (titrage acido-basique) 2 Titrage ph-métrique 2.1 Principe La mesure du ph se ramène à la mesure d une différence de potentiel entre deux électrodes : une électrode de référence de potentiel constant (électrode au calomel saturée le plus souvent) et une électrode de verre dont le potentiel est proportionnel au ph 3 (Fig.2). Le ph-mètre est donc un voltmètre. La tension mesurée s écrit : U = a + b.ph Les coefficients a et b sont déterminés par étalonnage à l aide de deux solutions tampon (ph = 4 et ph = 7 en milieu acide ou ph = 7 et ph = 10 en milieu basique). Figure 2 Electrodes de verre (à gauche) et de référence (à droite) 2.2 Précautions La boule de verre de l électrode de verre est extrêmement fragile. Elle ne doit ni être touchée ni subir de choc (du barreau aimanté par exemple). Enfin, elle ne doit pas rester à l air mais être plongée dans une solution saturée en KCl. 2.3 Titrage Sont exposées ici des courbes de titrage obtenue par simulation. L allure et les caractéristique de ces courbes de dosage doivent être connues ainsi que l exploitation qu on peu en faire. Seule le cas du titrage d un acide par une base est étudié, le cas du tirage d une base par un acide est analogue. que La courbe est symétrique, 1. Pour que la réaction soit quantitative à 1% près, il faut que le produit K.C soit supérieur à 10 4 où K est la constante d équilibre de la réaction et C la concentration analytique des réactifs. 2. La ph-métrie est en fait un cas particulier de potentiométrie 3. Si le ph-mètre ne semble comprendre qu une seule électrode, c est qu il s agit d une électrode combinée. 2

3 un saut de ph important au voisinage de l équivalence (pour des concentrations usuelles) Titrage d un acide faible par une base forte On observe sur la figure Fig.3 : que la courbe est asymétrique avec un changement de concavité au début du titrage, un saut de ph moins important au voisinage de l équivalence que pour un acide fort (à concentration égale) Exploitation des courbes ph-métriques Le volume équivalent est déterminé grâce au saut de ph. Le saut de ph est exploitable s il a une amplitude au minimum de 2 unités ph > 2. Si le saut de ph est très marqué, on détermine le volume équivalent avec une grande précision. S il est moins marqué, on utilise les méthodes présentée au paragraphe suivant. Enfin, le saut de ph n est exploitable que si suffisamment de points ont été pris au voisinage de l équivalence. Lors d un titrage ph-métrique, il faut donc densifier les mesures au voisinage de l équivalence. Méthode de la dérivée A l équivalence la variation du ph par rapport au volume est maximale. Autrement dit la dérivée est maximale (Fig.4). On calcule et représente donc dph en fonction de V où V est le volume de solution titrante dv versé. Figure 4 Méthode des tangentes Méthode des tangentes La méthode des tangentes est illustrée Fig 5. Elle n est rigoureusement applicable qu au titrage d un acide fort ou d une base forte (courbe symétrique) mais est souvent extrapolée au titrage d un acide faible ou d une base faible. 3

4 Figure 5 Méthode des tangentes Acide faible : ph à la demi-équivalence A la demi-équivalence, la moitié du volume équivalent a été versé. Si l acide ni trop fort (pka > 2), ni trop dilué, le ph à l équivalence est égal au pka du couple Influence de la dilution La figure 6 montre que moins la solution titrée est concentrée moins le saut de ph est marqué. D autre part, lors du titrage d un acide faible ou d une base fiable, le ph à la demi-équivalence s écarte du pka du couple avec la dilution. Enfin, fortement dilué, le comportement de l acide faible se rapproche de celui d un acide fort comme l atteste le début de la courbe de titrage (Fig.7) à comparer à la courbe Fig3. 3 Titrage conductimétrique 3.1 Principe Le titrage conductimétrique est fondé sur l évolution de la conductivité avant et après l équivalence. La conductivité d une solution électrolytique est la somme des conductivités molaires ioniques pondérées par la concentration des ions : σ = z i λ 0 i.c i On montre qu avant et après l équivalence, la quantité σ V 0 + V V 0 est une fonction affine de V avec V 0 le volume de la solution titrée et V le volume versé de solution titrante. Au point équivalent, comme le montre les simulations qui suivent, il y a rupture de pente. Cette rupture résulte de la différence de conductivité ionique molaire entre les ions présents avant et les ions présents après l équivalence. 3.2 Dispositif expérimental Le conductimètre est représenté Fig.8. 4

5 Figure 3 Titrage ph-métrique d un acide faible par une base forte Figure 6 Influence de la dilution pour le titrage d un acide fort par une base forte 5

6 MPSI Lycée Saint-Exupéry D.Malka Titrage acido-basique Figure 8 Conductimètre 3.3 Précautions La cellule de conductivité doit être entièrement immergée au moment des mesures. Il est préférable de stopper l agitation au moment de la mesure. Enfin le revêtement de la cellule est très fragile. 3.4 Exploitation de la courbe conductimétrique V0 + V = f (V ) 4. Le point équivalent est à l intersection des droites limite pré et post équivalence. V0 Les variations de pente sont différentes suivant qu on dose un acide faible ou un acide fort (Fig.9 et 10). On trace σ 3.5 Influence de la dilution De façon analogue avec le titrage ph-métrique, la dilution atténue la rupture de pente au voisinage de l équivalence. Les courbes sont alors moins précisément exploitables. 4 Titrage colorimétrique 4.1 Qu est-ce qu un indicateur coloré? Un indicateur coloré est un couple acido-basique dont les espèces sont de couleur différente. On note formellement le couple HInd/Ind. 4.2 Comment choisir et utiliser un indicateur coloré? Afin de ne réagir qu au moment de l équivalence et pas avant, l indicateur coloré doit être introduit en très faible concentration devant l espèce titrée. Enfin le changement de couleur se fait sur un domaine de ph appelé zone de virage. Pour repérer convenablement l équivalence, il faut choisir un indicateur coloré dont la zone de virage est contenu dans le saut de ph comme le montre les simulations Fig.11 et Principaux indicateurs colorés acido-basiques Voici les indicateurs colorés à connaître impérativement : Indicateur coloré Héliantine Bleu de bromothymol (BBT) Phénolphtaléïne 5 Acide rouge jaune incolore Base jaune bleu rose Zone de virage 3,1-4,4 6,0-7,6 8,0-9,9 Cas d un polyacide ou d un mélange d acide Les acidités d un polyacide ou les différents acide d un mélange ne sont titrés séparément que si pka > 4. Il apparait alors nettement plusieurs équivalences. Si pka < 2 les deux acides ou acidités sont titrés simultanément : il apparaît une seule équivalence. Sinon, seule la dernière équivalence apparaît clairement comme le montrent les simulations Fig.13 et Ou bien σ = f (V ) si la dilution est négligeable. 6

7 Figure 7 Influence de la dilution pour le titrage d un acide faible par une base forte Figure 9 Titrage conductimétrique d un acide fort par une base forte 7

8 Figure 10 Titrage conductimétrique d un acide faible par une base forte Figure 11 Zone de virage adapté d un indicateur coloré 8

9 Figure 12 Zone de virage adapté d un indicateur coloré Figure 13 Titrage ph-métrique de l acide oxalique pka 1 = 1, 2 et pka 2 = 4, 3 9

10 Figure 14 Titrage conductimétrique de l acide oxalique pka 1 = 1, 2 et pka 2 = 4, 3 10

DM2 - CORRECTION Partie théorique du TP «Dosage par colorimétrie, ph-métrie et conductimétrie d un acide fort et faible par une base forte»

DM2 - CORRECTION Partie théorique du TP «Dosage par colorimétrie, ph-métrie et conductimétrie d un acide fort et faible par une base forte» DM2 - CORRECTION Partie théorique du TP «Dosage par colorimétrie, ph-métrie et conductimétrie d un acide fort et faible par une base forte» III. Prévision théorique des courbes de dosage On utilisera les

Plus en détail

Chapitre 8 : Titrages acido-basiques

Chapitre 8 : Titrages acido-basiques Pré requis : Chapitre 8 : Titrages acido-basiques Réactions acido-basiques vues en 1ère S et au chapitre 5 Dosages et indicateurs colorés vus en 1ère S Connaissances et savoir-faire exigibles (surtout

Plus en détail

T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS

T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS TP10. Correction. Dosage phmétrique de l aspirine Ch.18. Contrôle de qualité par dosage Dosages directs. T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS I. DOSAGE PHMETRIQUE DE L ASPIRINE 1) L aspirine

Plus en détail

Nº : LE TALENT C EST D AVOIR ENVIE. Thème : équilibre chimique et évolution d un système chimique ; Acidobasicité.

Nº : LE TALENT C EST D AVOIR ENVIE. Thème : équilibre chimique et évolution d un système chimique ; Acidobasicité. Thème : équilibre chimique et évolution d un système chimique ; Acidobasicité Fiche 3 : Titrage Plan de la fiche I - Définitions II - Méthodologie I - Définitions Opération qui consiste à déterminer la

Plus en détail

TP n 13 Mesure du degré acétique d un vinaigre

TP n 13 Mesure du degré acétique d un vinaigre TP n 13 Mesure du degré acétique d un vinaigre Objectif : Le vinaigre est une solution ueuse contenant essentiellement de l acide acétique (acide éthanoïque, CH # COOH) dissous, ainsi que de nombreux autres

Plus en détail

LE CONTRÔLE DE LA QUALITÉ

LE CONTRÔLE DE LA QUALITÉ Partie 5 LES SCIENCES PHYSIQUES AU SERVICE DE LA SANTÉ ET DE L'ENVIRONNEMENT Chapitre 1 LE CONTRÔLE DE LA QUALITÉ sciences physiques et chimiques - Terminale S http://cedric.despax.free.fr/physique.chimie/

Plus en détail

Déterminer une concentration par dosage

Déterminer une concentration par dosage Déterminer une concentration par dosage PLAN 1 Dosage par étalonnage A) Je connais le principe d un dosage par étalonnage Un dosage par étalonnage permet de déterminer la concentration d une espèce chimique

Plus en détail

K = 0,010 m 0,004. On mesure alors l absorbance à la longueur d onde λ 0 des solutions étalons de chlorure de nickel. 0,002

K = 0,010 m 0,004. On mesure alors l absorbance à la longueur d onde λ 0 des solutions étalons de chlorure de nickel. 0,002 a. En observant le spectre d absorption d une solution de chlorure de nickel, déterminer la longueur d onde idéale pour effectuer un dosage spectrophotométrique par étalonnage. A, Figure 1 : Absorbance

Plus en détail

TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES

TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES Objectif : - Vérifier ou déterminer la composition d une solution par titrage. - Mettre en œuvre différentes techniques pour repérer

Plus en détail

COB8 (Banque 2006) Sujet : Comparaison de différentes méthodes de détermination d un point d équivalence

COB8 (Banque 2006) Sujet : Comparaison de différentes méthodes de détermination d un point d équivalence COB8 (Banque 2006) Fiche n : DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS Démarche Compétences évaluées Dans ce sujet on demande au candidat : - de préparer une solution ; - de titrer la solution simultanément

Plus en détail

L altération des roches - Correction. Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale

L altération des roches - Correction. Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale L altération des roches - Correction Mots-clefs : Erosion ; dissolution ; concrétion. ACTIVITE EXPERIMENTALE Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale Objectifs Savoir réaliser un dosage

Plus en détail

Les titrages ph-métriques

Les titrages ph-métriques Nom : Prénom : Classe : Date : Contrôle Contrôle de leçon Note : T le S Durée : 15 min Q1. (2,5 pts) Légender le schéma ci-dessous : Les titrages ph-métriques /10 Q2. (1 pt) On réalise le dosage d une

Plus en détail

ph - MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau - Produit ionique II) Notion de ph (potentiel Hydrogène) 2 H 2 O = H 3 O + + OH -

ph - MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau - Produit ionique II) Notion de ph (potentiel Hydrogène) 2 H 2 O = H 3 O + + OH - p MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau Produit ionique L eau pure subit une très légère ionisation selon l équilibre : 2 2 O = O O Les ions O sont appelés ions hydronium (ou oxonium). Ces ions sont le résultat

Plus en détail

Corrigé du TP Info : Acido-basicité et titrages

Corrigé du TP Info : Acido-basicité et titrages Corrigé du TP Info : Acido-basicité et titrages Je vous prie de m excuser pour le retard avec lequel vous parvient ce corrigé. J avais tout simplement... oublié de le taper! L oubli est maintenant réparé.

Plus en détail

Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la salle d examen.

Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la salle d examen. Sujet : Détermination du degré d un vinaigre par titrage Fiche n o 3 : ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT Ce sujet est accompagné d une feuille individuelle de réponses sur laquelle vous devez consignez vos résultats.

Plus en détail

Examen du 15 janvier heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie.

Examen du 15 janvier heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. Examen du 15 janvier 2008 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. U.E. LC102 Année 2007-08 1 er Semestre I/ Oxydo-réduction : le cuivre

Plus en détail

n Fe n MnO : la quantité de matière d acide ascorbique n qui a été dosé représente le dixième du volume V

n Fe n MnO : la quantité de matière d acide ascorbique n qui a été dosé représente le dixième du volume V Terminale S Réforme. Le réactif titrant est le permanganate de potassium (concentration connue), le réactif titré est l ion fer II présent dans la solution de l ampoule.. La réaction support de dosage

Plus en détail

Acides et Bases en solution aqueuse

Acides et Bases en solution aqueuse Acides et Bases en solution aqueuse I- Rappel : Concentration d'une solution La concentration molaire d'une solution est le quotient de la quantité de matière dissoute par le volume de solution obtenue

Plus en détail

Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse.

Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse. Chimie. Partie 2 : La transformation d'un système chimique est-elle toujours totale? I ) Autoprotolyse de l'eau : Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse.

Plus en détail

DM16 Mélange d acides et dosages

DM16 Mélange d acides et dosages DM16 Mélange d acides et dosages I Dosage ph-métrique On veut réaliser le dosage ph-métrique d un mélange d acide fort, l acide chlorhydrique, de concentration C 1 et d acide éthanoïque (K a = 10 4,8 1,6.10

Plus en détail

Exercice n 2 : ÉTUDE DE L ACIDE ASCORBIQUE (10 points) 1. La molécule d acide ascorbique 1.1. Rappel : Un carbone asymétrique est un atome * *

Exercice n 2 : ÉTUDE DE L ACIDE ASCORBIQUE (10 points) 1. La molécule d acide ascorbique 1.1. Rappel : Un carbone asymétrique est un atome * * Bac S ntilles 2014 Correction http://labolycee.org Exercice n 2 : ÉTUDE DE L CIDE SCORBIQUE (10 points) 1. La molécule d acide ascorbique 1.1. Rappel : Un carbone asymétrique est un atome * * de carbone

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE Session 2001 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 3 FICHE DE CHOIX LISTE DE MATERIEL ET DE PRODUITS NECESSAIRES A LA MISE EN ŒUVRE DU

Plus en détail

Chapitre 21 Réactions acido-basiques

Chapitre 21 Réactions acido-basiques Chapitre 21 Réactions acido-basiques 1-Les objectifs du chapitre Ce que je dois connaître Définitions acide fort, faible, base forte, faible, exemples usuels d'acides et bases. Propriétés acido-basiques

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV ACTIVITÉS 1 CONDUCTIVITÉ D UNE SOLUTION 2 DISSOCIATION IONIQUE DE L EAU 3 NOTION DE ph ACIDE OU BASE? 4 ACIDE OU BASE SELON BRÖNSTED

Plus en détail

CH 3 CO 2 H (aq) + HO (aq) CH 3 CO 2

CH 3 CO 2 H (aq) + HO (aq) CH 3 CO 2 TP B2 : Titrage conductimétrique : un sacré détartrant! Comment réaliser un dosage par conductimétrie? Bactéricide, antiseptique, et surtout économique, le vinaigre blanc à bien des avantages pour lui.

Plus en détail

TP 1 CHIMIE MINERALE C71 ETUDE DE COMPORTEMENTS DE DIFFERENTS ACIDES

TP 1 CHIMIE MINERALE C71 ETUDE DE COMPORTEMENTS DE DIFFERENTS ACIDES TP 1 CHIMIE MINERALE C71 ETUDE DE COMPORTEMENTS DE DIFFERENTS ACIDES Le but de ce TP est de comparer la force de différents acides, de calculer leur pka et d'étudier l'influence de la dilution. 1. Solution

Plus en détail

EXERCICE I. LES INDICATEURS COLORÉS NATURELS DE LA CUISINE À LA CHIMIE 2005 National (6,5 points) Calculatrice interdite

EXERCICE I. LES INDICATEURS COLORÉS NATURELS DE LA CUISINE À LA CHIMIE 2005 National (6,5 points) Calculatrice interdite SAV OIR FAI SVAOPIR Lycée français La Pérouse TS CH C7 Exercices type bac Il faut que tu saches : - Déterminer la constante d'équilibre associée à l'équation d'une réaction acido-basique à l'aide des constantes

Plus en détail

TP 8 : TITRAGES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES

TP 8 : TITRAGES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES NOM TP 8 : TITRAGES PARTIE A : MONOAIDES, MONOBASES Objectif : Vérifier la composition de produits courants par titrage. Mettre en œuvre différentes techniques pour repérer l équivalence d un titrage.

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO ACTIVITÉS 1 CONDUCTIVITÉ D UNE SOLUTION 2 DISSOCIATION IONIQUE DE L EAU 3 NOTION DE Ph ACIDE ET BASE 4 ACIDE ET BASE SELON BRONSTED

Plus en détail

Documents de Physique-Chimie M. MORIN

Documents de Physique-Chimie M. MORIN 1 Thème : Lois et modèles Partie : Structure et transformation de la matière TP15 : Réflexion sur les choix expérimentaux pour effectuer un titrage (d après un TP de Michel Lagouge) Un dosage se définit

Plus en détail

TP C4 Titrages ph-métriques

TP C4 Titrages ph-métriques TP C4 Titrages -métriques I. Qu'est-ce qu'un titrage? rappels de 1èreS: à lire avant le TP Titrer une solution, c'est déterminer la concentration c A d'une espèce chimique A qu'elle contient. Pour cela,

Plus en détail

Aucun document n est autorisé. Seules une calculette- type collège- et une règle sont autorisées. Ecrire en bleu ou noir exclusivement.

Aucun document n est autorisé. Seules une calculette- type collège- et une règle sont autorisées. Ecrire en bleu ou noir exclusivement. Centre organisateur : UNIVERSITE d AVIGNON et des PAYS du VAUCLUSE Session 2010 CONCOURS EXTERNE D ACCES AU CORPS DES TECHNICIENS DE RECHERCHE ET DE FORMATION DU MINISTERE DE L EDUCATION ET DE L ENSEIGNEMENT

Plus en détail

DES ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES EN MILIEU BIOLOGIQUE (1h45) La calculatrice N EST PAS autorisée

DES ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES EN MILIEU BIOLOGIQUE (1h45) La calculatrice N EST PAS autorisée DES ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES EN MILIEU BIOLOGIQUE (1h45) La calculatrice N EST PAS autorisée Document n 1 : Système tampon phosphate Dans les milieux biologiques, les systèmes tampons amortissent les

Plus en détail

Correction des exercices TS Chapitre 6 Contrôles de qualité

Correction des exercices TS Chapitre 6 Contrôles de qualité Correction des exercices TS 013 Chapitre 6 Contrôles de qualité Exercice n o 11 p. 79 Dosage par titrage ph-métrique 1. Pour ce schéma légendé, il ne faut pas oublier le phmètre ni même l agitateur magnétique

Plus en détail

Acides forts et bases fortes

Acides forts et bases fortes Chapitre 5 Sciences Physiques - BTS Acides forts et bases fortes 1. Définitions. 1.1. Théorie de Bronsted et Lowry ( 1923). Un acide libère des protons H + pour former des ions oxonium ( ou hydronium)

Plus en détail

( ), noté simplement E. E représente le potentiel de la solution à TITRAGE POTENTIOMETRIQUE OBJECTIFS MATERIEL 1. PRINCIPE. E ref.

( ), noté simplement E. E représente le potentiel de la solution à TITRAGE POTENTIOMETRIQUE OBJECTIFS MATERIEL 1. PRINCIPE. E ref. TP CHIMIE, SOLUTIONS AQUEUSES R.DUPERRAY Lycée F.BUISSON PTSI TITRAGE POTENTIOMETRIQUE OBJECTIFS Réaliser un titrage potentiométrique pour déterminer la concentration inconnue d une solution. Comprendre

Plus en détail

Constante d'équilibre et titrage d'une solution

Constante d'équilibre et titrage d'une solution Constante d'uilibre et titrage d'une solution Exercice de révision, chimie chapitres 3, et 5 D'après bac, Polynésie juin 2005 Aide au calcul : 0,6 1 1 6,3 0,16 L'ammoniac, NH 3, est un gaz qui, dissous

Plus en détail

DOSAGE ACIDE BASE. Avec Foxy PH-METRIQUE & ERGOLAB. ph_ergolab_foxy_0714

DOSAGE ACIDE BASE. Avec Foxy PH-METRIQUE & ERGOLAB. ph_ergolab_foxy_0714 PH-METRIQUE & ERGOLAB ph_ergolab_foxy_0714 Le but de ce TP est de déterminer la concentration d une solution d acide chlorhydrique en réalisant un dosage phmétrique automatisé à l aide de la burette Ergolab.

Plus en détail

CHAPITRE 2. Cinétique chimique

CHAPITRE 2. Cinétique chimique I. Facteurs cinétiques CHAPITRE Cinétique chimique 1) Définition Définition d un facteur cinétique On appelle facteur cinétique tout paramètre influant sur la durée d une réaction chimique. Ex : température,

Plus en détail

Séance 2 : Réactions acido-basiques et dosages

Séance 2 : Réactions acido-basiques et dosages Séance 2 : Réactions acido-basiques et dosages Le cours en question 1/ Qu'est ce qu'un acide? Une base? Un couple acido-basique? 2/ Qu'est ce qu'une constante d'acidité? Le produit ionique de l'eau? 3/

Plus en détail

CORRECTION DS n 5 Un peu de chimie avec le lait. PARTIE A : Le lait, une source importante d acides aminés

CORRECTION DS n 5 Un peu de chimie avec le lait. PARTIE A : Le lait, une source importante d acides aminés CORRECTION DS n 5 Un peu de chimie avec le lait La calculatrice N EST PAS autorisée PARTIE A : Le lait, une source importante d acides aminés 1. La leucine présente à la fois une fonction acide carboxylique

Plus en détail

(Si la boisson n est pas transparente après une première filtration, recommencer une nouvelle fois)

(Si la boisson n est pas transparente après une première filtration, recommencer une nouvelle fois) Expérience : Dosage de l acide contenu dans un soda par titrage ph-métrique. Pour cette expérience, nous avons utilisé du Fanta, du Coca-Cola et du Coca-Cola light car elles représentent toutes les trois,

Plus en détail

Dosage par colorimétrie, ph-métrie et conductimétrie d un acide fort et faible par une base forte

Dosage par colorimétrie, ph-métrie et conductimétrie d un acide fort et faible par une base forte Dosage par colorimétrie, ph-métrie et conductimétrie d un acide fort et faible par une base forte Objectifs du TP Principe d un dosage (oir Fiche «Principe des dosages olumétriques») Dosage par colorimétrie

Plus en détail

Séance de Spécialité n o 11 Salinité & surveillance des océans. 1 Origine de la salinité des mers

Séance de Spécialité n o 11 Salinité & surveillance des océans. 1 Origine de la salinité des mers Séance de Spécialité n o 11 Salinité & surveillance des océans Mots-clefs «mers, océans» et «climat». 1 Origine de la salinité des mers Les mers et les océans constituent de vastes étendues d eau de différentes

Plus en détail

TP 2 : PEUT- ON SE FIER AUX ETIQUETTES? PRELIMINAIRES. Rappel. TP Chimie - Lefèvre

TP 2 : PEUT- ON SE FIER AUX ETIQUETTES? PRELIMINAIRES. Rappel. TP Chimie - Lefèvre NOM TP 2 : PEUT- ON SE FIER AUX ETIQUETTES? Objectif : Mettre en œuvre un titrage pour vérifier l indication d une étiquette. Proposer un protocole pour évaluer la taille d une goutte. Evaluer l incertitude

Plus en détail

TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS

TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS T.P-cours de Chimie n 8 Objectifs : TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS L EAU DE VICHY - ST YORRE Réinvestir les notions de conductivité, puis de quotient de réaction ; Réaliser et interpréter un titrage ;

Plus en détail

Titrage direct de l acide éthanoïque contenu dans du vinaigre blanc

Titrage direct de l acide éthanoïque contenu dans du vinaigre blanc I TP Terminale 16 Titrage direct de l acide éthanoïque contenu dans du vinaigre blanc Objectifs : - Comprendre les notions de titrage (ou de dosage) et d équivalence. - Utiliser un -mètre et un tableur

Plus en détail

I- Le quotient de réaction.

I- Le quotient de réaction. Quotient de réaction. I Le quotient de réaction. 1) Système ne comportant que des espèces dissoutes. a) Définition. Etudions la réaction suivante : Le quotient de réaction, noté Q r, pour cette réaction

Plus en détail

Collège des Saints-Cœurs Examen-1 décembre 2011 Classes : TSM, TSV Durée : 90 min.

Collège des Saints-Cœurs Examen-1 décembre 2011 Classes : TSM, TSV Durée : 90 min. Collège des Saints-Cœurs Examen-1 décembre 2011 Sioufi Classes : TSM, TSV Durée : 90 min. Chimie Attention! L usage d une calculatrice NON PROGRAMMABLE est autorisé La présentation est de rigueur La composition

Plus en détail

CHIMIE PROGRESSION TERMINALE. Introduction : les questions qui se posent aux chimistes

CHIMIE PROGRESSION TERMINALE. Introduction : les questions qui se posent aux chimistes CHIMIE PROGRESSION TERMINALE Introduction : les questions qui se posent aux chimistes CONTENUS Quelles sont les activités du chimiste? - créer - synthétiser - séparer - purifier - identifier - analyser

Plus en détail

1. Les notions à acquérir

1. Les notions à acquérir 1. Les notions à acquérir 1.1 Vocabulaire à apprendre à maîtriser dans ce chapitre Réaction quantitative Point de demi-équivalence demi-équivalence tampon 1.2 Compétences à acquérir au cours de ce chapitre

Plus en détail

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale -

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - BTS CHIMISTE Session 2011 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 4 FICHE DE CHOIX (à rendre) LISTE DE MATERIEL ET DE PRODUIT NECESSAIRES A LA MISE

Plus en détail

Les 3 parties sont indépendantes

Les 3 parties sont indépendantes TERMINALE S3 Contrôle n 4 de Sciences Physiques 15/12/2009 Exercice 1 : En guise d apéritif 1. Qu est ce qu un acide selon Brönsted (définition du cours)? 2. Quel est le ph d une solution d acide éthanoïque

Plus en détail

Chap 6 : Titrage ph-métrique Exercices

Chap 6 : Titrage ph-métrique Exercices Terminale S Chimie Chapitre 6 : Titrage ph-métrique Page 1 sur 9 Chap 6 : Titrage ph-métrique Exercices Exercice n 4 p179 1 Le réactif titrant est l hydroxyde de sodium : il est placé dans le bécher Le

Plus en détail

On étudie la réaction de formation d un ester à partir d acide éthanoïque et de propan-1-ol d équation :

On étudie la réaction de formation d un ester à partir d acide éthanoïque et de propan-1-ol d équation : 08 décembre 2015 On étudie la réaction de formation d un ester à partir d acide éthanoïque et de propan-1-ol d équation : C 2H 4O 2 + CH 3-CH 2-CH 2-OH CH 3COOCH 2CH 2CH 3 + H 2O (1) acide éthanoïque propan-1-ol

Plus en détail

TP Spectrophotométrie

TP Spectrophotométrie TP Spectrophotométrie dosage par étalonnage Suivi cinétique d une réaction d oxydoreduction 1. Objectifs Se familiariser avec l utilisation d un spectrophotomètre Retrouver la loi de Beer. Utiliser la

Plus en détail

TP Chimie Rapport - 1 -

TP Chimie Rapport - 1 - TP Chimie Rapport Titre : Titrage Réaction Acide - Base Echantillon n : - Faculté : SB Section : Physique II - EPFL Groupe n : 6 Van Garrel Michel Etudiants : Dequesne Romain Date de manip. : 31-03-2004

Plus en détail

Titrages conductimétriques

Titrages conductimétriques Titrages conductimétriques Ce document est un approfondissement sur les techniques de titrages conductimétriques qui sont abordées en première S. Nous étudierons trois cas de titrages différents. I. Etude

Plus en détail

Expérience # 10 Détermination d une constante d équilibre

Expérience # 10 Détermination d une constante d équilibre Expérience # 10 Détermination d une constante d équilibre 1. But Le but consiste à déterminer la constante d équilibre correspondant à la réaction de dissociation d un acide faible dans l eau. Des titrages

Plus en détail

Lycée Maknassy ALIBI.A. Sc.physiques éme TEC et SC EXP- Exercice n : 1

Lycée Maknassy ALIBI.A. Sc.physiques éme TEC et SC EXP- Exercice n : 1 Lycée Maknassy 2011-2012 - 4 éme TEC et SC EXP- ALIBI.A. Sc.physiques Exercice n : 1 1) Une solution (0,1 mol. L -1 ) d acide méthanoïque a un ph de 2,4. a-ecrire l équation de la réaction de cet acide

Plus en détail

NIVEAU EXPERT TITRAGE

NIVEAU EXPERT TITRAGE NIVEAU EXPERT TITRAGE D UN DEBOUCHEUR POUR CANALISATION En 2014, le SPF Economie a retiré du marché 435 707 articles contrefaits, pour une valeur marchande estimée à 9,4 millions d euros. Tandis que les

Plus en détail

Dosage d un mélange d acides organiques

Dosage d un mélange d acides organiques PC* 12/13 TP8 le 24 et le 31/01 Dosage d un mélange d acides organiques On va combiner différentes méthodes de dosage pour déterminer la composition d une solution S contenant : - de l acide acétylsalicylique

Plus en détail

EQUILIBRE ACIDO BASIQUE

EQUILIBRE ACIDO BASIQUE EQUILIBRE ACIDO BASIQUE Nous avons vu dans le chapitre précédent que lorsqu une transformation chimique entre deux réactifs n est pas totale, elle conduit à un état final appelé état d équilibre. On associe

Plus en détail

Sciences Physiques 1S S. Zayyani. Fiche de Cours

Sciences Physiques 1S S. Zayyani. Fiche de Cours Sciences Physiques 1S S. Zayyani Fiche de Cours Unité : Observer Chapitre: Chapitre 4 Chimie des couleurs Couleurs Nous sommes, dans la vie quotidienne, entourés de couleurs différentes. On les utilise

Plus en détail

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé Exercice 1 : Solution commerciale d acide chlorhydrique Le but de cet exercice est de vérifier l indication de l étiquette d une bouteille d acide chlorhydrique commercial et d identifier une base faible

Plus en détail

3. Réaction limitée, quantitative ou totale

3. Réaction limitée, quantitative ou totale I) Constante d équilibre : 1. Expression des activités : Soit une réaction chimique : a A + b B c C + d D Quotient de réaction : Acides et bases Réactions acido-basiques Activité : Pour alléger les écritures,

Plus en détail

Séquence 1 : Découvrir la solubilité d'une solution aqueuse

Séquence 1 : Découvrir la solubilité d'une solution aqueuse LES SOLUTIONS AQUEUSES Objectifs : - Découvrir la solubilité d'une solution aqueuse. - Définir concentration massique et concentration molaire. - Identifier des ions en solution. - Reconnaître le caractère

Plus en détail

Détermination de la formule d un complexe Spectrophotométrie, Potentiométrie, Conductimétrie

Détermination de la formule d un complexe Spectrophotométrie, Potentiométrie, Conductimétrie TP Géné 2 Détermination de la formule d un complexe Spectrophotométrie, Potentiométrie, Conductimétrie La blouse et les lunettes de protection seront portées pendant toute la durée de la séance. 1. Problématique

Plus en détail

devoir 6. Calculatrice interdite.

devoir 6. Calculatrice interdite. Terminale S devoir 6. Calculatrice interdite. xercice 1 : Mesure de la valeur de la capacité d'un condensateur On dispose de deux composants : un conducteur ohmique de résistance R = 150 et un condensateur

Plus en détail

DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE EN SOLUTE APPORTE D UN ACIDE ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT

DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE EN SOLUTE APPORTE D UN ACIDE ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT ÉNONCÉ DESTINÉ AU CANDIDAT NOM : Prénom : Ce sujet comporte 4 feuilles individuelles sur lesquelles le candidat doit consigner ses réponses. Le candidat doit restituer ce document avant de sortir de la

Plus en détail

SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE

SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE Terminale S SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE Objectifs : - Revoir l utilisation du spectrophotomètre Red Tide et son logiciel Quantum. - Déterminer graphiquement un temps de

Plus en détail

TP TS- SPE PAGE 1 / 5

TP TS- SPE PAGE 1 / 5 TP TS- SPE THÈME EAU/EAU ET ENVIRONNEMENT LA SALINITÉ D'UNE EAU D'UNE LAGUNE SALICOLE PAGE 1 / 5 Document 1 : Qu'est- ce que la salinité? La salinité d une eau de mer, masse d espèces solides dissoutes

Plus en détail

EXERCICES Acides / Bases. A - Généralités sur les équilibres acido-basiques

EXERCICES Acides / Bases. A - Généralités sur les équilibres acido-basiques EXERCICES Acides / Bases A - Généralités sur les équilibres acido-basiques 1. Ecrire les équations des réactions de chacun des édifices suivants sur l eau ; en déduire s il s agit d acides, de bases ou

Plus en détail

TP : préparation d un pigment et détermination de sa formule

TP : préparation d un pigment et détermination de sa formule TP : préparation d un pigment et détermination de sa formule Préparer les questions du I.2 et les premières du II.2. Principe de la manipulation : partir d un sel de cobalt (II) dissous en solution aqueuse,

Plus en détail

SCIENCES ET ALIMENTS LES EAUX DE CONSOMMATION Dosage d une eau de boisson ou Comment déterminer avec précision les teneurs en ions d une eau?

SCIENCES ET ALIMENTS LES EAUX DE CONSOMMATION Dosage d une eau de boisson ou Comment déterminer avec précision les teneurs en ions d une eau? SCIENCES ET ALIMENTS LES EAUX DE CONSOMMATION Dosage d une eau de boisson ou Comment déterminer avec précision les teneurs en ions d une eau? Le but d un dosage est de déterminer la concentration d une

Plus en détail

Lycée Viette TSI 1. T.P. 16 Manipulations de base en chimie

Lycée Viette TSI 1. T.P. 16 Manipulations de base en chimie T.P. 16 Manipulations de base en chimie Le but de ce TP est de se familiariser avec la verrerie usuelle utilisée en TP de chimie et de réaliser quelques manipulations de base. I. Découverte de la verrerie

Plus en détail

OBJECTIFS : Mesurer le ph d'une solution aqueuse Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour déterminer une constante d acidité

OBJECTIFS : Mesurer le ph d'une solution aqueuse Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour déterminer une constante d acidité PRTIE 3 : Réactions chimiques et milieux biologiques TP 18 La chimie du K (ou constante d acidité) OBJECTIFS : Mesurer le ph d'une solution aqueuse Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour déterminer

Plus en détail

TERMINALES S1, S2, S3, S4 Vendredi 12 Décembre DEVOIR SURVEILLÉ SCIENCES PHYSIQUES Durée : 2 heures NE RENDEZ PAS LE SUJET, CONSERVEZ-LE

TERMINALES S1, S2, S3, S4 Vendredi 12 Décembre DEVOIR SURVEILLÉ SCIENCES PHYSIQUES Durée : 2 heures NE RENDEZ PAS LE SUJET, CONSERVEZ-LE TERMINALES S1, S2, S3, S4 Vendredi 12 Décembre 2014 DEVOIR SURVEILLÉ SCIENCES PHYSIQUES Durée : 2 heures Toutes les réponses doivent être correctement rédigées et justifiées. Vous traiterez chaque exercice

Plus en détail

TD VIII/ Les réactions acido-basiques.

TD VIII/ Les réactions acido-basiques. Daniel bécassis. nnée universitaire 009/00 CHIMIE Exercice. TD VIII/ Les réactions acido-basiques.. Une solution d un acide H de concentration molaire 5,0.0 mol / L a un ph égal à,. S agit-il d un acide

Plus en détail

Ce document a été numérisé par le CRDP de Montpellier pour la Base Nationale des Sujets d Examens de l enseignement professionnel

Ce document a été numérisé par le CRDP de Montpellier pour la Base Nationale des Sujets d Examens de l enseignement professionnel Ce document a été numérisé par le CRDP de Montpellier pour la Base Nationale des Sujets d Examens de l enseignement professionnel Ce fichier numérique ne peut être reproduit, représenté, adapté ou traduit

Plus en détail

EPREUVE SPECIFIQUE FILIERE MP CHIMIE. Durée : 2 heures. Les calculatrices sont autorisées * * *

EPREUVE SPECIFIQUE FILIERE MP CHIMIE. Durée : 2 heures. Les calculatrices sont autorisées * * * SESSION 2007 EPREUVE SPECIFIQUE FILIERE MP CHIMIE Durée : 2 heures Les calculatrices sont autorisées * * * NB : Le candidat attachera la plus grande importance à la clarté, à la précision et à la concision

Plus en détail

1 ère STL-LGT Monnerville SPCL : Module Chimie et Développement Durable. Etude de la Bétadine par oxydoréduction 1 ère STL.

1 ère STL-LGT Monnerville SPCL : Module Chimie et Développement Durable. Etude de la Bétadine par oxydoréduction 1 ère STL. Séance TraAM Niveau THEME Pré-Requis Etude de la Bétadine par oxydoréduction 1 ère STL ANALYSES PHYSICO-CHIMIQUES Dosages par titrages Dosage par comparaison Dosage par étalonnage Dosage par titrage :

Plus en détail

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage Prérequis - Compétences attendues en début de formation Quantité de matière, concentration, étalonnage Etablir une équation bilan connaissant les réactifs et les produits formés. A partir de l équation

Plus en détail

Act.2: TP : DETERMINATION EXPERIMENTALE DE LA CMC DU DODECYLSULFATE DE SODIUM. Comment déterminer la CMC du SDS?

Act.2: TP : DETERMINATION EXPERIMENTALE DE LA CMC DU DODECYLSULFATE DE SODIUM. Comment déterminer la CMC du SDS? Act.2: TP : DETERMINATION EXPERIMENTALE DE LA CMC DU DODECYLSULFATE DE SODIUM Le dodécylsulfate de sodium (SDS) (de masse molaire M = 288,0 g/mol) est un tensioactif anionique couramment utilisé dans les

Plus en détail

Mesure de l acidité d un miel

Mesure de l acidité d un miel Mesure de l acidité d un miel Fiche 2 Liste de matériel destinée aux professeurs et au personnel de laboratoire 1. Pour chaque poste Paillasse élève : 100 ml d une solution d hydroxyde de sodium de concentration

Plus en détail

MC11 Mélanges d acides et de bases ; solutions tampons

MC11 Mélanges d acides et de bases ; solutions tampons MC11 Mélanges d acides et de bases ; solutions tampons Les définitions d acidité et de basicité ont beaucoup évoluées depuis leur apparition. Aujourd hui, on retient deux définitions valables. Celle donnée

Plus en détail

Lumière invisible Violet Indigo Bleu Vert Jaune Orange Rouge Lumière invisible Longueur d onde λ en nm

Lumière invisible Violet Indigo Bleu Vert Jaune Orange Rouge Lumière invisible Longueur d onde λ en nm DS 1S THÈME OBSERVER MATIÈRES ORGANIQUES COLORÉES- SOLUTIONS COLORÉES- AVANCEMENT NOM :... PRÉNOM :... CLASSE :... DATE :... DS A Page 1 / Toutes les réponses doivent être clairement justifiées. Traiter

Plus en détail

TP : extraction acide citrique d un jus de citron

TP : extraction acide citrique d un jus de citron TP : extraction acide citrique d un jus de citron Le jus de citron contient essentiellement trois acides : 95 % de l acidité totale du jus est dû à l acide citrique ; les deux autres acides minoritaires

Plus en détail

Leçon V. Dosage d un acide faible

Leçon V. Dosage d un acide faible Chapitre II cides/bases Leçon V. Dosage d un acide faible Ex. Dosage d une solution d acide formique Dans un bécher contenant 0,0 ml de solution d acide formique (ou méthanoïque) de formule HCOOH, on ajoute

Plus en détail

Exercices de thermochimie

Exercices de thermochimie Exercices de thermochimie PSI* - Collège Stanislas Philippe Ribière Année Scolaire 2014-2015 Ph. Ribière PSI* 2014/2015 2 Chapitre 1 Equilibre chimique. 1.1 Oxydation du dioxyde de soufre. L oxydation

Plus en détail

CONCOURS GÉNÉRAL DES LYCÉES SESSION DE 2005 CHIMIE DE LABORATOIRE ET DES PROCÉDÉS INDUSTRIELS PARTIE B CHIMIE INORGANIQUE

CONCOURS GÉNÉRAL DES LYCÉES SESSION DE 2005 CHIMIE DE LABORATOIRE ET DES PROCÉDÉS INDUSTRIELS PARTIE B CHIMIE INORGANIQUE CONCOURS GÉNÉRAL DES LYCÉES SESSION DE 2005 CHIMIE DE LABORATOIRE ET DES PROCÉDÉS INDUSTRIELS (Classes de Terminales STL - CLPI) PARTIE B CHIMIE INORGANIQUE Deux méthodes de dosage d une solution de dichromate

Plus en détail

LABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage

LABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage LABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage Un dosage (ou titrage) a pour but de déterminer la concentration molaire d une espèce (molécule ou ion) en solution (généralement aqueuse). Un réactif de concentration

Plus en détail

TP n 8. Titrages de la glycine

TP n 8. Titrages de la glycine TP n 8 Introduction Titrages de la glycine La glycine est un acide α-aminé. Les acides α-aminés, sont des acides carboxyliques portant une fonction amine ( 2 ) sur le carbone n 2 (carbone «en α» du groupe

Plus en détail

Activité 6 : mesure du ph, dilution et neutralisation de solution

Activité 6 : mesure du ph, dilution et neutralisation de solution Thème : Ennoblissement des textiles et des cuirs Objectifs : Activité 6 : mesure du, dilution et neutralisation de solution - Définir le et connaitre le domaine de des solutions acides, basiques et neutre.

Plus en détail

Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électron(s).

Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électron(s). Rappels d oxydo-réduction Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électron(s). Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électron(s). Un couple

Plus en détail

République Algérienne Démocratique Populaire

République Algérienne Démocratique Populaire République Algérienne Démocratique Populaire Université MOHAMED KHIDER, Biskra Faculté des Sciences et de la Technologie. Département de chimie Industrielle. Module Chimie Analytique 3 ème Année L.M.D

Plus en détail

Les indicateurs colorés naturels : de la cuisine à la chimie

Les indicateurs colorés naturels : de la cuisine à la chimie P a g e 1 TS Chimie Enoncé Les indicateurs colorés naturels : de la cuisine à la chimie Exercice résolu La première utilisation d'un indicateur coloré pour les titrages acido-basiques remonte à 1767 par

Plus en détail

Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse

Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse Classe de TS Partie BChap 7 Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse Pré requis : Réactions acidobasiques vues en ère S et au chapitre 5 Indicateurs colorés

Plus en détail

Contrôle de la qualité. par dosage. 1 Dosage par étalonnage (p ) A Avec un spectrophotomètre

Contrôle de la qualité. par dosage. 1 Dosage par étalonnage (p ) A Avec un spectrophotomètre Chapitre Contrôle de la qualité 18 par dosage Activités 1 Dosage par étalonnage (p 464465) A Avec un spectrophotomètre Matériel et produits Paillasse professeur Une bouteille de sirop de menthe (type Teisseire)

Plus en détail

TP 7-ECE : contrôle qualité par dosage d'un produit commercial- Correction

TP 7-ECE : contrôle qualité par dosage d'un produit commercial- Correction TP 7-ECE : contrôle qualité par dosage d'un produit commercial- Correction Rappels de sécurité: le port de la blouse correctement attachée est obligatoire au laboratoire de chimie. le port de lunettes

Plus en détail