Changements chimiques de la matière. Par. Jenesaispas Quoifaire. Laboratoire présenté à M. Claude Richard. Cours de Sciences de la nature 9C

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1 Changements chimiques de la matière Par Jenesaispas Quoifaire Laboratoire présenté à M. Claude Richard Cours de Sciences de la nature 9C École secondaire du Sommet Le 24 septembre 2012

2 Ce que je dois retrouver dans le rapport de laboratoire : une page titre un but de l expérience le matériel impliqué une théorie o définir les termes suivants : propriétés chimiques et physiques hétérogène et homogène modifications physiques et chimiques signes de réactions chimiques une procédure (ce que tu as fait dans l expérience en résumé) les résultats (tableau de données) réponses aux deux questions suivantes : a) Quelles ont été les réactions que vous avez le plus appréciées? Discutez. b) Quelle est l importance de respecter les consignes de sécurité au laboratoire? Discutez.

3 Buts du laboratoire : Observer différentes réactions chimiques. Décrire et comparer les différentes réactions chimiques 1. Description physique qualitative des réactifs. Les réactifs sont les substances que tu veux faire réagir ensemble. Avant de faire la réaction tu dois décrire les réactifs : - La couleur - La phase (solide ou en solution aqueuse) - La forme et/ou la grosseur des cristaux - Homogène ou hétérogène - Autres??? 2. Observations durant la réaction : Tu dois noter tes observations pour décrire tout ce qui se passe lorsque tu mélanges les réactifs ensemble. - As-tu observé l apparition d un solide? - Est-ce que le mélange réactionnel a changé de couleur? o Quelle était la couleur au début et quelle était la couleur à la fin? - Est-ce que la température du mélange a changé? o Est-ce que le mélange réactionnel est devenu : Chaud Très chaud Froid Pas de changement de température - Est-ce qu il y a eu une production de gaz/bulles? o Des grosses bulles o Des petites bulles o Pas de bulles - Autres??? 3. Description physique qualitative des produits. Les produits sont les nouvelles substances créées durant une réaction chimique. Après la réaction tu dois décrire le ou les produits : - La couleur - La phase (gazeuse, solide ou en solution aqueuse) - Homogène ou hétérogène - Autres??? Dans ce laboratoire, tu dois faire 10 expériences. Pour toutes les expériences tu dois faire : 1. la description physique des réactifs. 2. la description de ce qui se passe durant la réaction. 3. la description du ou des produits.

4 Station A : Expérience 1 : Ajout du dioxyde de manganèse (MnO 2 ) à une solution aqueuse de peroxyde d hydrogène (H 2 O 2 ). dioxyde de manganèse : peroxyde d hydrogène : Utilise une spatule de métal et mets environ 0,5 cm de poudre de MnO 2 dans le fond de À l aide d une pipette, ajoute quelques millilitres de la solution de H 2 O 2 dans

5 Station B : Expérience 2 : Ajout du zinc (Zn) à une solution aqueuse d acide chlorhydrique (HCl). Zinc (Zn) : Acide chlorhydrique (HCl) : Utilise une spatule de métal et mets un morceau de zinc dans le fond de À l aide d une pipette, ajoute quelques millilitres de la solution de HCl dans 3. Description physiques qualitatives des produits finaux.

6 Station C: Expérience 3 : Ajout de l iodure de potassium (KI) à une solution aqueuse de peroxyde d hydrogène (H 2 O 2 ). Iodure de potassium (KI) : Peroxyde d hydrogène (H 2 O 2 ) : Utilise une spatule de métal et mets environ 0,5 cm de poudre de KI dans le fond de À l aide d une pipette, ajoute quelques millilitres de la solution de H 2 O 2 dans

7 Station D: Expérience 4 : Ajout de calcium (Ca) à de l eau (H 2 O). Ca : Eau : Utilise une spatule de métal et mets un morceau de Ca dans le fond de À l aide d une pipette, ajoute plusieurs millilitres de H 2 O dans 5. Nomme les signes qui pourraient indiquer un changement chimique lorsqu on mélange 2 substances ensemble.

8 Station E: Expérience 5 : Ajout d hydroxyde de sodium (NaOH) à de l eau (H 2 O). Hydroxyde de sodium (NaOH) : Eau (H 2 O) : Utilise une spatule de métal et mets 5 à 6 pastilles de NaOH dans le fond de ATTENTION : Le NaOH brûle la peau. À l aide d une pipette de plastique, ajoute plusieurs millilitres de H 2 O dans Agite bien la solution.

9 Station F: Expérience 6 : Ajout de chlorure d ammonium (NH 4 Cl) à de l eau (H 2 O). Chlorure d ammonium (NH 4 Cl) : Eau (H 2 O) : Utilise une spatule de métal et mets environ 1 cm de NH 4 Cl dans le fond de À l aide d une pipette de plastique, ajoute plusieurs millilitres de H 2 O dans Agite bien la solution.

10 Station G: Expérience 7 : Ajout de l iodure de potassium (KI) à du nitrate de plomb (Pb(NO 3 ) 2 ). Iodure de potassium : Nitrate de plomb : Utilise une spatule de métal et mets environ 0,5 cm de poudre d iodure de potassium KI dans le fond de Utilise une spatule de métal et mets environ 0,5 cm de poudre de nitrate de plomb Pb(NO 3 ) 2 dans le fond de Ajoute quelques millilitres d eau dans chacune des éprouvettes et mélange-les.

11 Station H: Expérience 8 : Ajout du sulfate de cuivre (CuSO 4 ) à de l eau (H 2 O). Sulfate de cuivre (CuSO 4 ): Eau (H 2 O) : Utilise une spatule de métal et mets environ 1 cm de CuSO 4 dans le fond de À l aide d une pipette, ajoute plusieurs millilitres de H 2 O dans Agite bien la solution.

12 Station I: Expérience 9a : Mélange d une solution d hydroxyde de sodium (NaOH) à une solution de sulfate de cuivre (CuSO 4 ). Hydroxyde de sodium (NaOH) : Sulfate de cuivre (CuSO 4 ) : À l aide d une pipette, ajoute plusieurs millilitres de la solution de CuSO 4 dans À l aide d une autre pipette, ajoute plusieurs millilitres de la solution de NaOH dans Garde le contenu de cette éprouvette pour l expérience 9b.

13 Station I: Expérience 9b : Ajout d une solution d acide chlorhydrique (HCl) au mélange obtenu à l expérience 9a. Acide chlorhydrique (HCl) : À l aide d une pipette de plastique, ajoute plusieurs millilitres de la solution de HCl au mélange obtenu à l expérience 9a.

14 Station J: Expérience 10 : Réaction du magnésium (Mg) avec l oxygène (O 2 ) et le feu. Ruban de magnésium : L enseignant prendra un ruban de magnésium et l allumera pour produire la réaction chimique. Vous ne pouvez pas directement regarder la réaction. Vous devez vous tourner du côté et regarder indirectement la flamme. 5. Nomme les signes qui pourraient indiquer un changement chimique lorsqu on a mélangé

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