Estérification et hydrolyse Etat d équilibre et chimie organique

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Estérification et hydrolyse Etat d équilibre et chimie organique"

Transcription

1 himie Terminale S hapitre 8 ours Estérification et hydrolyse Etat d équilibre et chimie organique Les esters constituent une nouvelle famille de molécules organiques aux propriétés très importantes dans notre quotidien. L aspirine, par exemple, est un ester ; beaucoup d esters ont des odeurs caractéristiques qui leur valent d être grandement utilisés dans la synthèse de parfums ou de saveurs H H 2 méthanoate d éthyle, à l odeur de rhum H 3 H 3 H 2 H 2 H éthanoate de 3-méthylbutyle, à l odeur de banane 1 Une nouvelle famille de composés organiques : les esters La synthèse des esters fait intervenir des composés organiques appartenant à deux grandes familles étudiées en 1 ère S : les alcools et es acides carboxyliques. Il est important de savoir les reconnaître et les nommer. 1.1 Les alcools et les acides carboxyliques Les alcools : le groupe caractéristique hydroxyle Un alcool contient le groupe caractéristique hydroxyle H lié à un groupe alkyle (chaîne principale). n le note de manière générale R H où «R» est le groupe alkyle ou chaîne carbonée ; l atome de carbone lié au groupe H est le carbone fonctionnel de l alcool. La nomenclature d un alcool est obtenue en remplaçant le «e» final de l alcane de même squelette carboné par la terminaison «ol», précédée si nécessaire du numéro de l atome de carbone lié au groupe «H». H 3 H H 2 H n repère la chaîne principale, c est-à-dire celle, linéaire (sans ramification), qui contient le plus grand nombre d atomes de carbone, et le groupe caractéristique : elle donne le nom du radical alkyle. Ici, il s agit du groupe propyle à 3 atomes, issu du propane. n numérote cette chaîne principale en prenant soin d affecter le numéro le plus petit au carbone fonctionnel, c est-à-dire celui qui porte le groupe hydroxyle H. H 3 3 H 2 H 2 1 H 1

2 himie Terminale S hapitre 8 ours n détermine la nature des ramifications et leurs positions. Ici, le carbone n 2 porte une ramification méthyle d où le nom de cet alcool, le 2 méthylpropan 1 ol. Ramification méthyle H 3 H H 2 H Groupe fonctionnel hydroxyle haîne principale propane D autres exemples H 3 H 2 H 2 H 2 H butan 1 ol H 3 H H H 3 H 2 méthylpropan 2 ol 2,3 diméthylbutan 2 ol n distingue trois types d alcools selon le nombre d atomes de carbone vicinaux (immédiatement voisins) portés par le carbone fonctionnel. H 3 H 2 H 2 H 2 H butan 1 ol alcool primaire (I) H 3 H H propan 2 ol alcool secondaire (II) H 3 H 2 méthylpropan 2 ol alcool tertiaire (III) Les acides carboxyliques : le groupe caractéristique carboxyle Un acide carboxylique contient un groupe carboxyle où un atome de carbone est d une part doublement lié à un atome d oxygène d autre part, lié à un groupe hydroxyle H R H Les acides carboxyliques se notent généralement R H ou R 2 H où R est une groupe alkyle (chaîne carbonée). Le nom d une acide carboxylique est obtenu en accolant le mot «acide» au nom de l alcane de même squelette carboné dont le «e» final est remplacé par la terminaison «oïque». 2

3 himie Terminale S hapitre 8 ours La chaîne carbonée la plus longue de l acide donne le nom du radical. ette chaîne comporte une ramification méthyle, et le carbone fonctionnel porte le n 1. Ici, la chaîne carbonée la plus longue possède 4 atomes de carbone, elle correspond à l acide butanoïque. Ajoutons la ramification : la molécule est le 2 méthylbutanoïque H 3 H 2 H 1 H H 3 H 2 H H 3 H H 2 H acide propanoïque acide 3 méthylbutanoïque 1.2 Les esters Les esters sont des molécules très souvent odorantes présentes dans les produits naturels (banane, lavande, coco, etc ). Leurs utilisations et applications industrielles sont vastes : essence de parfumerie, arôme alimentaire, solvant en parapharmacie Un ester s écrit généralement RR ou R 2 R et présente l enchaînement suivant, dérivé d acide carboxylique R R' dérivé d alcool La nomenclature d un ester est composée de deux termes, le premier dérive de la nomenclature de l acide carboxylique en remplaçant la terminaison oïque par la terminaison oate le second correspond au nom du groupe alkyle lié à l atome d oxygène La méthode est la suivante. 1. n repère le groupe caractéristique ester. 2. La chaîne carbonée de l ester qui porte le carbone du groupe correspond à l acide carboxylique ; le nom de cet acide est déterminé par les règles habituelles (chaîne la plus longue puis ramifications et positions). 3. Le nom de l autre chaîne carbonée de l ester est donné grâce aux règles de nomenclature des alcanes. e groupe est le 2-méthylpropyle. H 3 H 2 H 2 H haîne de l acide : ici, c est l acide propanoïque. L ester s appelle donc le propanoate de 2-méthylpropyle. 3

4 himie Terminale S hapitre 8 ours D autres exemples. H 3 H H 2 H 2 H 3 H 2 H H 2 2-méthylpropanoate de propyle 2-méthylbutanoate d éthyle 2 Estérification et hydrolyse des esters 2.1 Analyse du groupe caractéristique ester L analyse du groupe caractéristique ester montre qu on y trouve deux types d enchaînement d atomes de carbone et d oxygène, celui qui constitue le groupe caractéristique acide carboxylique celui qui constitue le groupe caractéristique alcool e sont les deux réactifs à partir desquels l ester est synthétisé. Par exemple, l éthanoate de propyle a une structure qui suggère sa synthèse à partir d acide éthanoïque et de propan-1-ol. H 3 H 2 H L estérification et l hydrolyse L estérification L estérification est la réaction entre un acide carboxylique et un alcool ; la réaction conduit à un ester et à de l eau. R 1 H + R2 H R 1 R 2 + H H Remarque importante : où la rupture et la formation de la fonction ester s effectue-t-elle? n peut le déterminer à l aide d un traceur radioactif. Par exemple, en marquant l alcool avec un oxygène radioactif (isotope 18), on constate que l ester formé est radioactif : cela indique que l oxygène qui lie l acide et l alcool est celui de l alcool ; la molécule d eau comporte donc l oxygène de l acide. ette information permet de mieux comprendre le mécanisme de formation de l ester (que l on ne détaillera pas en Terminale). Un exemple. H 3 acide acétique H + H 3 H 2 H 2 H 2 H butan-1-ol H 3 H 2 H 2 H 2 + H H acétate de butyle 4

5 himie Terminale S hapitre 8 ours L hydrolyse L hydrolyse d un ester est la réaction inverse de l estérification. La réaction entre un ester et l eau conduit à la formation d un acide carboxylique et d un alcool. R 1 R 2 + H 2 R 1 H + R 2 H 3 L équilibre d estérification et d hydrolyse 3.1 Notion de rendement n montre par l expérience que les réactions opposées d estérification et d hydrolyse présentent un état d équilibre à l état final. ette approche a été menée dès 1860 par Marcellin Berthelot et son collaborateur Péan de Saint-Gilles. haque tube à essai contient un mélange identique d acide éthanoïque et de butan-1-ol, avec quelques gouttes d acide sulfurique. Ils sont dosés à instant précis, dans l eau distillée glacée (trempe thermique), les uns après les autres (0 étant dosé initialement), afin de déterminer la quantité d acide restant dans chacun. n peut ainsi avoir accès à l avancement de la réaction d estérification. n observe que les quantités d acide dosé tendent à devenir constantes au cours du temps : ce réactif n a pas totalement disparu, on dit que la réaction d estérification est limitée. Pour mesurer l efficacité d une réaction, on a coutume d introduire la notion de rendement, nmax où n éq est la quantité de matière obtenue du produit synthétisé et n max est la quantité de matière attendue du même produit si la réaction est totale. De manière équivalente par simplification, ce qui peut être utile en TP, on a n éq m éq m max 3.2 Etat d équilibre de l estérification La réaction d estérification est caractérisée par un état d équilibre qui s établit au cours du temps. L évolution vers cet état d équilibre conduit à la transformation des deux tiers des réactifs (voir cicontre). 5

6 himie Terminale S hapitre 8 ours Exemple : estérification d un mélange équimolaire (n o = 1,0 mol) d acide éthanoïque et d éthanol. La réaction s écrit H(l) + H 2 H(l) = H 2 (l) + H 2 (l) Le tableau d évolution s écrit équation de la réaction 2 H + 2 H 5 H = 2 2 H 5 + H 2 état du système avancement n( 2 H) n( 2 H 5 H) n( 2 2 H 5 ) n(h 2 ) état initial 0 0 état intermédiaire x x x x x à l équilibre x éq 0,67 x éq = 0,33 x éq = 0,33 x éq = 0,67 x éq = 0,67 A la fin de la réaction, on obtient la quantité d ester n éq = 0,67 mol. Si la réaction d estérification décrite dans le tableau était totale, la quantité d ester obtenue serait n max = 1,0 mol. Ainsi, dans le cas d un mélange équimolaire d un acide carboxylique et d un alcool primaire, le rendement de la réaction d estérification est n éq 0,67 67% n max Remarque : influence de la classe de l alcool L éthanol utilisé précédemment est un alcool primaire, classe pour laquelle le rendement de réaction atteint 67 %. Dans les mêmes conditions de réaction (mélange équimolaire), le rendement dépend de la classe de l alcool utilisé, η = 60 % pour un alcool secondaire η < 10 % pour un alcool tertiaire La constante d équilibre s écrit K H322H 5 H2 éq H H H H 3 2 éq 2 5 ontrairement aux équilibres en solution aqueuse, dans le cas de l estérification, l eau ne se distingue pas des autres espèces chimiques (ce n est pas un solvant!), il faut impérativement la faire apparaître dans l expression de la constante d équilibre. Ainsi, si V est le volume du mélange homogène de réaction, nester neau V V nester neau K n acide n alcool nacide nalcool V V soit 0,670,67 K 4,0 0,330, Etat d équilibre de l hydrolyse éq éq La réaction d hydrolyse est caractérisée par un état d équilibre qui s établit au cours du temps. La figure cicontre montre l évolution temporelle vers cet état d équilibre dans lequel le tiers des réactifs a réagi. 6

7 himie Terminale S hapitre 8 ours onsidérons à présent la réaction d hydrolyse d un mélange d une quantité de matière n = 1,0 mol d éthanoate d éthyle et d une quantité de matière n = 1,0 mol d eau, réaction inverse de l estérification précédente. H 2 (l) + H 2 (l) = H(l) + H 2 H(l) Dressons le tableau d avancement de cette réaction. équation de la réaction 2 2 H 5 + H 2 = 2 H + 2 H 5 H état du système avancement n( 2 2 H 5 ) n(h 2 ) n( 2 H) n( 2 H 5 H) état initial 0 0 état intermédiaire x x x x x à l équilibre x éq 0,67 x éq = 0,67 x éq = 0,67 x éq = 0,33 x éq = 0,33 Dans le cas d une hydrolyse d un mélange équimolaire ester/eau conduisant à la formation d un alcool primaire, on obtient un rendement 0,33 33%. n n éq max Remarque : influence de la classe de l alcool Du fait de ce caractère inverse de l hydrolyse, le rendement d une hydrolyse varie aussi selon la classe de l alcool formé : ainsi, les résultats sont complémentaires de ceux de l estérification, η = 40 % si un alcool secondaire se forme η > 90 % si un alcool tertiaire se forme La constante d équilibre s écrit ici K ' H H H H n n H H H n n éq éq acide alcool éq 2 En simplifiant par le volume du mélange homogène. n retrouve dans ce résultat le fait que les réactions d estérification et d hydrolyse sont inverses l une de l autre : la valeur de la constate d équilibre de l une est l inverse l une de l autre. 0,33 0,33 1 K ' 0,25 0,67 0,67 4,0 3.4 onclusion éq ester eau Les réactions d estérification et d hydrolyse sont lentes et limitées. L état d équilibre obtenu par la réaction d estérification ou par la réaction d hydrolyse est identique et peut être résumé ainsi. 7

8 himie Terminale S hapitre 8 ours 4 ontrôle de la réaction d estérification/hydrolyse Les réactions d estérification et d hydrolyse étant inverses l une de l autre, les facteurs qui agissent sur l une agissent également sur l autre. 4.1 ontrôle de la vitesse de réaction Les réactions d estérification et d hydrolyse sont lentes. Il est possible d agir sur la cinétique de ces réactions afin d accroître leur vitesse de réaction. Pour augmenter la vitesse de réaction d une estérification ou d une hydrolyse, il est possible d utiliser un catalyseur, qui augmente la vitesse de réaction sans modifier l état final (il n apparaît donc pas dans l équation de réaction) d élever la température Les ions hydrogène H + sont l espèce chimique catalyseur de l estérification ou de l hydrolyse. es ions proviennent de l ajout de quelques gouttes d acide sulfurique au mélange initial. omme l indiquent les graphiques suivants, l augmentation de la vitesse de réaction de l estérification et de l hydrolyse après ajout du catalyseur est spectaculaire. L élévation de température augmente également considérablement la vitesse de réaction de l estérification ou de l hydrolyse. Pour un mélange équimolaire d acide éthanoïque et d éthanol, l état final est atteint plus rapidement : 24 heures à 100 au lieu de 150 heures à 20. Les résultats sont similaires pour l hydrolyse d un mélange équimolaire d éthanoate d éthyle et d eau. Les graphiques montrent enfin que la température n a pas d effet sur l état final, c est-à-dire que le taux d avancement à l équilibre est identique quelle que soit la température. La constante d équilibre K est indépendante de la température : cette situation est propre aux réactions d estérification et d hydrolyse. 4.2 ontrôle de l état final Le chimiste cherche également à contrôler l état final de la réaction ; c est-à-dire modifier le rendement de la réaction. Les réactions d estérification et d hydrolyse étant limitées, il déplace leur équilibre vers la formation des produits. Il est possible d augmenter le rendement de la réaction d estérification ou d hydrolyse en augmentant la proportion d un des réactifs par rapport à l autre en prélevant l un des produits au cours de sa formation Si l on considère une réaction d estérification acide + alcool = ester + eau Le quotient de réaction Q r s exprime par estereau Qr acide alcool L ajout de réactifs (acide ou alcool) diminue donc le quotient de réaction car ces quantités de matière sont au dénominateur : le système 8

9 himie Terminale S hapitre 8 ours réagit en consommant ces réactifs (sens d évolution direct) afin d atteindre l équilibre défini par Q r,éq = K. n constate ainsi que le rendement est d autant plus grand que l excès d un des réactifs est plus grand en proportion par rapport à l autre. Le prélèvement d un des produits au cours de sa formation (par exemple l ester ou l eau) maintient le quotient de réaction Q r à une valeur faible (quasi nulle) car leur quantités de matière sont au numérateur. Le système réagit également en évoluant dans le sens direct, c est-à-dire vers la formation des produits. La réaction a alors lieu jusqu à épuisement des réactifs. L eau et le cyclohexane se condensent dans le réfrigérant et sont piégés dans l ampoule placée au-dessus du robinet. appareil de Dean-Stark 9

Chapitre 10 : Les réactions d estérification et d hydrolyse

Chapitre 10 : Les réactions d estérification et d hydrolyse Terminale S Chimie Partie D Chapitre : Réactions d estérification et d hydrolyse Page sur 5 Partie D Comment le chimiste contrôle-t-il les transformations de la matière? Chapitre : Les réactions d estérification

Plus en détail

Estérification et hydrolyse : état d équilibre

Estérification et hydrolyse : état d équilibre Estérification et hydrolyse : état d équilibre I) ALCOOLS ET ACIDES CARBOXYLIQUES 1) Alcools voir aussi cours de 1ère a) Descriptif b) Exercices 1) Nommer les alcools suivants 2) Donner la formule semi-développée

Plus en détail

Estérification Hydrolyse.

Estérification Hydrolyse. Estérification Hydrolyse. evoir le cours de chimie organique de ière S (Familles Groupes fonctionnels Nomenclature) I. Le groupe caractéristique : La formule générale d'un : est un atome d'hydrogène ou

Plus en détail

PARTIE D : COMMENT LE CHIMISTE CONTROLE T-IL LES TANSFORMATIONS DE LA MATIERE?

PARTIE D : COMMENT LE CHIMISTE CONTROLE T-IL LES TANSFORMATIONS DE LA MATIERE? PARTIE D : COMMENT LE CHIMISTE CONTROLE T-IL LES TANSFORMATIONS DE LA MATIERE? Chapitre 12 : Les réactions d estérification et d hydrolyse Pré requis : La chimie organique de 1 ère S : notions de groupes

Plus en détail

Réactions d estérification

Réactions d estérification Réactions d estérification Un ester est le produit d une réaction entre un acide carboxylique et un alcool. R H + R H R R H + R H = R R + H 2 Le nom de l ester dérive donc de ces deux composés. Exemple

Plus en détail

C est une fonction organique dérivée de la fonction acide carboxylique :

C est une fonction organique dérivée de la fonction acide carboxylique : CHIMIE ORGANIQUE I - ESTERIFICATION ET HYDROLYSE D UN ESTER I. FONCTION ESTER 1-Définition C est une fonction organique dérivée de la fonction acide carboxylique : 2-Nomenclature Le nom d un ester s obtient

Plus en détail

Document du chapitre 5 Molécules organiques - Nomenclature

Document du chapitre 5 Molécules organiques - Nomenclature I.1.Généralités Document du chapitre 5 Molécules organiques - Nomenclature Les molécules organiques comportent un squelette carboné (chaîne linéaire, ramifiée ou cyclique) et éventuellement un ou plusieurs

Plus en détail

Chimie 10 ESTERIFICATION

Chimie 10 ESTERIFICATION RAPPEL SUR LES GROUPES FONCTIONNELS En chimie organique, certains groupes d'atomes, appelés radicaux ont des propriétés propres, que l'on retrouve dans toutes les molécules qui les possèdent. Exemples

Plus en détail

On appelle chaîne carbonée ou squelette carboné l enchaînement des atomes de carbone constituant une molécule organique.

On appelle chaîne carbonée ou squelette carboné l enchaînement des atomes de carbone constituant une molécule organique. Nom :.. Prénom :.. Classe :. Activité ① OBJECTIFS Connaître le principe de base de la nomenclature. Connaître le vocabulaire adapté. 1- Chaînes carbonées On appelle chaîne carbonée ou squelette carboné

Plus en détail

TS Chimie L arôme de banane Chimie organique

TS Chimie L arôme de banane Chimie organique Page 1 sur 5 TS Chimie L arôme de banane Chimie organique - Enoncé L'arôme de banane est dû : - soit à la présence d'extraits naturels de banane, - soit à la présence d'un composé artificiel, l'acétate

Plus en détail

Estérification-hydrolyse

Estérification-hydrolyse Lycée de Cebbala Sidi Bouzid Prof : Barhoumi E. Estérification-hydrolyse AS : 2016/2017 Exercice n 1 : Un chimiste se propose de synthétiser un ester à odeur de banane (l'acétate d iso-amyle) utilisé pour

Plus en détail

Chimie Nomenclature en chimie organique Chap.4

Chimie Nomenclature en chimie organique Chap.4 NM :... Prénom :... lasse : TS Introduction TS Thème : bserver ondes et matière Activités himie Nomenclature en chimie organique hap.4 La chimie organique est une branche de la chimie concernant l étude

Plus en détail

Passage entre les dérivés des acides carboxyliques

Passage entre les dérivés des acides carboxyliques Passage entre les dérivés des acides carboxyliques bjectifs btention d esters, d amides et d anhydrides à partir des chlorures d acyle btention d esters, d amides à partir d anhydrides I- Passage à partir

Plus en détail

Chapitre 13 : De la structure aux propriétés des alcanes et des alcools

Chapitre 13 : De la structure aux propriétés des alcanes et des alcools Chapitre 13 : De la structure aux propriétés des alcanes et des alcools I. Diversité des chaînes carbonées Définition : on appelle chaîne carbonée (ou squelette carboné) l enchaînement des atomes de carbone

Plus en détail

C 2 H 4 B C (réagit avec la liqueur de Fehling) D G

C 2 H 4 B C (réagit avec la liqueur de Fehling) D G EXERCICE N 1 1. Soient les schémas réactionnels suivants où B, C, D, E, F, G, H, I sont des composés organiques. Les réactions chimiques permettant de passer d un composé à un autre ou d un composé à plusieurs

Plus en détail

Chimie Nomenclature en chimie organique Chap.4

Chimie Nomenclature en chimie organique Chap.4 NM :... Prénom :... lasse : TS Introduction TS Thème : bserver ondes et matière Activités himie Nomenclature en chimie organique hap.4 La chimie organique est une branche de la chimie concernant l étude

Plus en détail

Lycée Maknassy ALIBI.A. Sc.physiques éme sc-

Lycée Maknassy ALIBI.A. Sc.physiques éme sc- Lycée Maknassy 2011-2012 - 4 éme sc- ALIBI.A. Sc.physiques Exercice N 1 On se propose d étudier la réaction de formation de l ester de formule semi-développée : HCOOCH 2 (CH 2 ) 2 CH 3. Pour ce faire,

Plus en détail

Chapitre 9 : Les groupes caractéristiques

Chapitre 9 : Les groupes caractéristiques himie II : 1S hapitre 9 : Les groupes caractéristiques ours I. Groupes caractéristiques. 1. Définition : Toute liaison autre qu une liaison carbone-carbone simple ou une liaison carbone-hydrogène constitue

Plus en détail

Une chaîne carbonée linéaire : des atomes de carbone sont liés les uns à la suite des autres (mais sans cycle). Exemple : CH 3 CH 2 CH 2 CH 3

Une chaîne carbonée linéaire : des atomes de carbone sont liés les uns à la suite des autres (mais sans cycle). Exemple : CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 2 himie organique Les molécules organiques sont des molécules à base de carbone. I Différents types de chaînes carbonées. Une chaîne carbonée linéaire : des atomes de carbone sont liés les uns à la suite

Plus en détail

Expériences portant sur les réactions d estérification, d hydrolyse et de saponification des esters

Expériences portant sur les réactions d estérification, d hydrolyse et de saponification des esters Sébastien Bourdreux Université Blaise Pascal - Clermont-Ferrand Expériences portant sur les réactions d estérification, d hydrolyse et de saponification des esters Octobre 2002 1 Les esters sont des composés

Plus en détail

Concours d entrée Chimie Durée : 1 heure

Concours d entrée Chimie Durée : 1 heure Concours d entrée 3-4 Chimie Durée : 1 heure I. Synthèse de l éthanoate d éthyle La synthèse de l éthanoate d éthyle est une réaction d estérification. Cette estérification est réversible lorsqu elle a

Plus en détail

Chap 10 : Les réactions d estérification et d hydrolyse Exercices

Chap 10 : Les réactions d estérification et d hydrolyse Exercices Terminale S Chimie Chapitre 10 : Estérification et hydrolyse Page 1 sur 14 Exercice n 3 p287 1. a. CH H H b. C H H c. CH 2 CH 2 CH CH 2 H H 2. a. ( ) 3 C H C H 2-méthylpropan-2-ol alcool tertiaire b. (

Plus en détail

L objet de cet exercice est d étudier la réaction conduisant au butanoate de méthyle qui a un parfum de pomme.

L objet de cet exercice est d étudier la réaction conduisant au butanoate de méthyle qui a un parfum de pomme. Centres étrangers 2009 http://labolycee.org EXERCICE I : LE PARFUM DE POMME (6,5 points) Les arômes alimentaires font intervenir de nombreux composés chimiques naturels ou synthétiques. À titre d exemple,

Plus en détail

Chapitre 4 : Les alcanes et les alcools

Chapitre 4 : Les alcanes et les alcools Activité 1 : Introduction à la nomenclature 1. Nomenclature des alcanes linéaires Chapitre 4 : Les alcanes et les alcools La nomenclature st un système de conventions qui permet de nommer les molécules.

Plus en détail

A. Composés organiques dont la molécule comporte un atome d oxygène

A. Composés organiques dont la molécule comporte un atome d oxygène Phase d acquisition (Classe 1 ère D, Année 2014-2015) OG - Chap.6 : Les composés organiques oxygénés Page 1 sur 8 Activités/ Questions professeur Activités/ Réponses Apprenants(es) TRACE ECRITE OBS Chapitre

Plus en détail

Alcane Radical ( = groupement alkyle )

Alcane Radical ( = groupement alkyle ) LES ALCANES Dans la molécule, il n y a que des liaisons simples C-C. Alcanes à chaînes linéaires Alcane Radical ( = groupement alkyle ) CH 4 Méthane CH 3 Méthyl C 2 H 6 Éthane C 2 H 5 Éthyl C 3 H 8 Propane

Plus en détail

NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE

NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE . INTRDUCTIN NMENCLATURE EN CIMIE RGANIQUE La chimie organique est la chimie des composés du carbone, qu ils soient d origine naturelle ou produits par synthèse. Tous les composés organiques contiennent

Plus en détail

MINESTRE DE L EDUCATION ET DE LAFORMATION SERIE N 5 SEANCE N 13 SCIENCE-TECHNIQUE-EXP-MATHS

MINESTRE DE L EDUCATION ET DE LAFORMATION SERIE N 5 SEANCE N 13 SCIENCE-TECHNIQUE-EXP-MATHS REPUBLIQUETUNISIENNE PROF/ MABROUKI SALAH MINESTRE DE L EDUCATION ET DE LAFORMATION SERIE N 5 SEANCE N 13 SECTION / SCIENCE-TECHNIQUE-EXP-MATHS Estérification ~ Equilibre chimique EXERCICEN 1 On se propose

Plus en détail

Chapitre 5 : chimie et spectroscopie

Chapitre 5 : chimie et spectroscopie 1. omment mer les composés organiques? 1.1. Les alcanes hapitre 5 : chimie et spectroscopie Un alcane est un hydrocarbure dont la molécule ne comporte que des liaisons covalentes simples. n dit que la

Plus en détail

Ces différentes familles de composés organiques ont été étudiées en classe de Première S.

Ces différentes familles de composés organiques ont été étudiées en classe de Première S. TEMIALE S I) Alcanes, Alcools, Aldéhydes, cétones et acides carboxyliques : es différentes familles de composés organiques ont été étudiées en classe de Première S. Activité : A l aide des rappels du rabat

Plus en détail

Chapitre 8 Estérification et hydrolyse des esters

Chapitre 8 Estérification et hydrolyse des esters Phase d acquisition (Classe 1 ère D, Année 2014-2015) OG - Chap.6 : Estérification et hydrolyse des esters Page 1 sur 6 Activités/ Questions Professeur Activités/ Réponses Apprenants(es) TRACE ECRITE OBS

Plus en détail

TP n 16 : Alcanes et alcools : structures et propriétés Chapitre 11

TP n 16 : Alcanes et alcools : structures et propriétés Chapitre 11 TP n 16 : Alcanes et alcools : structures et propriétés Chapitre 11 COMPÉTENCES ATTENDUES Reconnaître une chaine carbonée linéaire, cyclique ou ramifiée. Nommer un alcane et un alcool. Donner les formules

Plus en détail

Chapitre 8 : LES ACIDES CARBOXYLIQUES ET LEURS DERIVES S 5 F

Chapitre 8 : LES ACIDES CARBOXYLIQUES ET LEURS DERIVES S 5 F I) Les acides carboxyliques : 1) Présentation : Le groupe fonctionnel acide carboxylique est constitué d'un groupe carbonyle et d'un groupe hydroxyle porté par le premier atome de carbone d'une chaîne

Plus en détail

Chapitre 9 : le squelette carboné

Chapitre 9 : le squelette carboné lasse de ère S hapitre 9 himie hapitre 9 : le squelette carboné Introduction : Activité documentaire sur le pétrole (c est pas sorcier) I La chaîne carbonée : ) Définition : On appelle chaîne carbonée

Plus en détail

Accompagnement personnalisé TS Séance 1 Révisions de chimie organique. Carbone, oxygène, hydrogène... Les atomes de la chimie organique

Accompagnement personnalisé TS Séance 1 Révisions de chimie organique. Carbone, oxygène, hydrogène... Les atomes de la chimie organique Accompagnement personnalisé TS2 2013 Séance 1 Révisions de chimie organique Carbone, oxygène, hydrogène... Les atomes de la chimie organique Pour satisfaire la règle de l octet : chaque atome de carbone

Plus en détail

Documents de Physique-Chimie-M. MORIN

Documents de Physique-Chimie-M. MORIN Baccalauréat S Physique-Chimie Amérique du Nord 2012 (extrait). Bac Panther Synthèse d une amorce à gardons. Certains pêcheurs utilisent l acétate d amyle pour réaliser des amorces à gardons, petits poissons

Plus en détail

Documents de Physique-Chimie M. MORIN

Documents de Physique-Chimie M. MORIN Correction du devoir de Physique-Chimie Terminale S I. Cinétique de réactions avec le diode I 2. 2 points. Partie A : Cinétique d une réaction du diode I 2 avec une espèce chimique inorganique.. Suivi

Plus en détail

On appelle chaîne carbonée ou squelette carboné l enchaînement des atomes de carbone constituant une molécule organique.

On appelle chaîne carbonée ou squelette carboné l enchaînement des atomes de carbone constituant une molécule organique. 1 S LE SQUELETTE CARBNÉ DES CMPSÉS RGANIQUES C 8 bjectifs : Reconnaître une chaîne carbonée saturée linéaire ou non Donner le nom des alcanes (en se limitant aux alcanes comportant une chaîne de 6 atomes

Plus en détail

H.S.5.2 Comment peut-on aromatiser un laitage, un yaourt?

H.S.5.2 Comment peut-on aromatiser un laitage, un yaourt? S52 omment peut-on aromatiser un laitage, un yaourt? I) Formation d un ester à partir d un acide et d un alcool : 1) Reconnaissance des esters : Les esters sont des composés que l on trouve dans les huiles

Plus en détail

SYNTHÈSE DE L ARÔME DE BANANE

SYNTHÈSE DE L ARÔME DE BANANE SYNTHÈSE DE L ARÔME DE BANANE Matériel : Bain marie ou Ballon fond rond 250 Ml + Chauffe-ballon 250 ml Bouchon 1 trou (pour adapter le réfrigérant) + Tube droit Chlorure de sodium Papier filtre Postes

Plus en détail

LA NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE

LA NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE LA NMENLATURE EN HIMIE RGANIQUE. Représentations. Formule brute Elle indique le nombre et la nature des atomes constituants la molécule. H 8. Formule semi-développée Elle donne une indication sur les groupements

Plus en détail

Documents de Physique-Chimie M. MORIN

Documents de Physique-Chimie M. MORIN 1 Synthétiser des molécules Cours 22 : Stratégie de synthèse organique I. Enjeux et principes. L objectif de la synthèse organique est de produire de nouvelles molécules ayant un intérêt biologique. Afin

Plus en détail

CHIMIE ORGANIQUE (Stage de pré-rentrée UE1) Nomenclature des grandes fonctions organiques

CHIMIE ORGANIQUE (Stage de pré-rentrée UE1) Nomenclature des grandes fonctions organiques CHIMIE ORGANIQUE (Stage de pré-rentrée UE1) Nomenclature des grandes fonctions organiques Objectifs Connaître les règles de nomenclature en chimie organique. Distinguer les différents groupes fonctionnels

Plus en détail

LE SQUELETTE CARBONE. On appelle «chaîne carboné» (ou «squelette carboné» ) l enchaînement des atomes de carbone.

LE SQUELETTE CARBONE. On appelle «chaîne carboné» (ou «squelette carboné» ) l enchaînement des atomes de carbone. LE SQUELETTE CARBONE I ) LA DIVERSITE DES CHAINE CARBONES On appelle «chaîne carboné» (ou «squelette carboné» ) l enchaînement des atomes de carbone. Il existe : des chaînes carbonées «ouvertes» ou «cycliques»

Plus en détail

I- Le quotient de réaction.

I- Le quotient de réaction. Quotient de réaction. I Le quotient de réaction. 1) Système ne comportant que des espèces dissoutes. a) Définition. Etudions la réaction suivante : Le quotient de réaction, noté Q r, pour cette réaction

Plus en détail

PROF. : Mr : ABDELKADER EPREUVE : SCIENCES PHYSIQUES. CHIMIE (9pts)

PROF. : Mr : ABDELKADER EPREUVE : SCIENCES PHYSIQUES. CHIMIE (9pts) Devoir de synthèse N 1 PROF. : Mr : ABDELKADER EPREUVE : SCIENCES PHYSIQUES DUREE. : 3h SECTION : SCIENCES EXPERIMANTALES COEF. : L.IBN.SINA CHIMIE (9pts) EXERCICE 1 (6pts) On désire étudier la cinétique

Plus en détail

Chimie organique Chapitre 1 : Représentations planes et nomenclature en chimie organique (rappels + compléments)

Chimie organique Chapitre 1 : Représentations planes et nomenclature en chimie organique (rappels + compléments) Chimie organique Chapitre 1 : Représentations planes et nomenclature en chimie organique (rappels + compléments) I. Représentations planes des molécules organiques 1. Formule brute 2. Formule développée

Plus en détail

Fiche pédagogique enseignant

Fiche pédagogique enseignant Pays Cadre Niveaux Discipline Programme Thème du programme Sujet Roumanie Lycées à section bilingue francophone Classes de Terminale scientifique Chimie Curriculum spécifique aux sections bilingues http://www.vizavi-edu.ro/fr/ressources/baccalaureat/textes-officielsprogrammes/74.html

Plus en détail

Premier exercice (7pts) Equilibre chimique en phase gazeuse

Premier exercice (7pts) Equilibre chimique en phase gazeuse Matière : chimie Classe : SG-S Cette épreuve, constituée de 3 exercices, comporte 2 pages numérotées et 2. L usage d une calculatrice non programmable est autorisé. Traiter les exercices suivants : Premier

Plus en détail

Cours. Formule développée. I La composition du lait. Activité : Observations de différentes étiquettes de lait.

Cours. Formule développée. I La composition du lait. Activité : Observations de différentes étiquettes de lait. Cours I La composition du lait Activité : Observations de différentes étiquettes de lait. Le lait est un produit naturel contenant de nombreux constituants : eau, glucides (lactose), lipides (triglycérides),

Plus en détail

Comprendre des propriétés chimiques et. physiques des alcanes et les alcools

Comprendre des propriétés chimiques et. physiques des alcanes et les alcools 1ere Partie : Reconnaître et nommer les alcanes et les alcools Formule générale Nomenclature chaîne linéaire alcane alcool chaîne ramifiée 1S- Mme GARCIA - 1 - chaîne cyclique 1S- Mme GARCIA - 2 - 2ieme

Plus en détail

Cours Chimie HPE Alcanes et alcènes

Cours Chimie HPE Alcanes et alcènes ours himie PE2 2012-2013 Alcanes et alcènes I. Les alcanes 1. Introduction e sont : - des hydrocarbures (ils ne contiennent que des atomes de carbone et d hydrogène) - saturés (ils ne possèdent que des

Plus en détail

TS Partie 2 : comprendre. Chapitre 5 chimie. Temps et évolution chimique

TS Partie 2 : comprendre. Chapitre 5 chimie. Temps et évolution chimique Chapitre 5 chimie Temps et évolution chimique Pré requis : 4 ème et 1 ère S réactif, produit, réactif limitant, avancement Compétences : Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour suivre dans le temps

Plus en détail

But-1_ène (E)-but-2-ène (Z)-but-2-ène 2-méthylpropène. Pent-1-ène (E)-pent-2-ène (Z)-pent-2-ène. 2-méthylbut-1-ène 3-méthylbut-1-ène 2-méthylbut-2-ène

But-1_ène (E)-but-2-ène (Z)-but-2-ène 2-méthylpropène. Pent-1-ène (E)-pent-2-ène (Z)-pent-2-ène. 2-méthylbut-1-ène 3-méthylbut-1-ène 2-méthylbut-2-ène Lycée Paul CEZAE Aix-en-Provence TP Terminale S Réforme 2012 http://www.stardustlabs.fr La nomenclature IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) est utilisée dans le monde entier. Les

Plus en détail

Thème : Lois et modèles Partie : Temps et évolution chimique. Cours 2 : Cinétique et catalyse

Thème : Lois et modèles Partie : Temps et évolution chimique. Cours 2 : Cinétique et catalyse 1 Thème : Lois et modèles Partie : Temps et évolution chimique. Cours 2 : Cinétique et catalyse I. Qu est-ce qu une transformation lente? 1. La qualification lente ou rapide dépend de la technique de mesure

Plus en détail

Partie I - Objectif 5 : savoir nommer une molécule

Partie I - Objectif 5 : savoir nommer une molécule Partie I - bjectif 5 : savoir nommer une molécule Voici quelques éléments de nomenclature ette nomenclature est très succincte et ne considère que le cas où chaque fonction est seule dans le composé (les

Plus en détail

I- Groupe caractéristique et carbone fonctionnel : II- Familles des composés organiques : 1- Famille des amines :

I- Groupe caractéristique et carbone fonctionnel : II- Familles des composés organiques : 1- Famille des amines : I- Groupe caractéristique et carbone fonctionnel : Un groupe caractéristique est un groupe d atome qui donne des propriétés spécifiques aux molécules qui le possèdent. On dit que ces molécules possèdent

Plus en détail

Découverte des molécules de la chimie organique

Découverte des molécules de la chimie organique Décverte des molécules de la chimie organique Se familiariser avec les représentations des molécules omprendre ce qu est un isomère lasser les molécules par famille, en définissant leur grpe fonctionnel

Plus en détail

AE 21 Synthèse d un ester : l éthanoate d éthyle

AE 21 Synthèse d un ester : l éthanoate d éthyle AE 21 Synthèse d un ester : l éthanoate d éthyle Depuis le milieu du XIX siècle, de nombreuses espèces chimiques organiques nécessaires à notre vie quotidienne sont synthétisées. Quelles sont les stratégies

Plus en détail

NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE

NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE INTRDUCTIN NMENCLATURE EN CIMIE RGANIQUE La chimie organique est la chimie des composés du carbone, qu ils soient d origine naturelle ou produits par synthèse. Tous les composés organiques contiennent

Plus en détail

TP de Chimie n o 8 Synthèse de l arôme de banane. 1 Un ester odorant : l acétate d isoamyle

TP de Chimie n o 8 Synthèse de l arôme de banane. 1 Un ester odorant : l acétate d isoamyle TP de Chimie n o 8 Synthèse de l arôme de banane 1 Un ester odorant : l acétate d isoamyle La synthèse d une espèce liquide fait intervenir des techniques de séparation et de purification bien différentes

Plus en détail

Chapitre 11C : GROUPES CARACTERISTIQUES EN CHIMIE ORGANIQUE- PASSAGE D UNE FONCTION ORGANIQUE A UNE AUTRE

Chapitre 11C : GROUPES CARACTERISTIQUES EN CHIMIE ORGANIQUE- PASSAGE D UNE FONCTION ORGANIQUE A UNE AUTRE Chapitre 11C : GROUPES CARACTERISTIQUES EN CHIMIE ORGANIQUE- PASSAGE D UNE FONCTION ORGANIQUE A UNE AUTRE On connaît maintenant les alcanes et les alcènes, ainsi que la modification du squelette carboné.

Plus en détail

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé Exercice 1 : Solution commerciale d acide chlorhydrique Le but de cet exercice est de vérifier l indication de l étiquette d une bouteille d acide chlorhydrique commercial et d identifier une base faible

Plus en détail

Carbone = noir Hydrogène = blanc Oxygène = rouge. 3 carbone 8 hydrogène 1 oxygène. Formule brute : C 3 H 7 OH. Nom : Propan-1-ol.

Carbone = noir Hydrogène = blanc Oxygène = rouge. 3 carbone 8 hydrogène 1 oxygène. Formule brute : C 3 H 7 OH. Nom : Propan-1-ol. Alcool Carbone = noir Hydrogène = blanc Oxygène = rouge 3 carbone 8 hydrogène 1 oxygène 3 1 Formule brute : C 3 H 7 OH 2 Nom : Propan-1-ol Formule CH semi-développée 3 CH 2 CH 2 -OH Groupe fonctionnel

Plus en détail

fait de la création en abondance de dioxyde de carbone dissous dans le sang".

fait de la création en abondance de dioxyde de carbone dissous dans le sang. Séance Chimie n 5 : Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité I. ph du sang et maintien de sa valeur : Le sang est constitué d un liquide plasmatique qui peut être assimilé

Plus en détail

Partie 1. Addition nucléophile suivie d élimination (A N + E) 1.2. Synthèse des esters et des amides

Partie 1. Addition nucléophile suivie d élimination (A N + E) 1.2. Synthèse des esters et des amides Molécules et matériaux organiques Partie. Addition nucléophile suivie d élimination (A + E).. Synthèse des esters et des amides bjectifs du chapitre otions à connaître : Synthèse des esters à partir des

Plus en détail

BACCALAURÉAT GÉNÉRAL

BACCALAURÉAT GÉNÉRAL BACCALAURÉAT GÉNÉRAL SESSION 23 PHYSIQUE-CHIMIE Série S! DURÉE DE L ÉPREUVE : 3 h 3 COEFFICIENT : 8 L épreuve a été conçue pour être traitée SANS calculatrice L usage des calculatrices N EST PAS autorisé

Plus en détail

De la structure aux propriétés, cas des alcanes et des alcools

De la structure aux propriétés, cas des alcanes et des alcools De la structure aux propriétés, cas des alcanes et des alcools Peut-on relier les propriétés physiques d'une espèce à sa structure? 1) Comment identifier un alcane et un alcool? Les molécules organiques

Plus en détail

Stratégie de synthèse en chimie organique

Stratégie de synthèse en chimie organique Stratégie de synthèse en chimie organique ACTIVITÉS 14 Activité : Synthèse de la dibenzalacétone L équation modélisant la synthèse de la dibenzalacétone est : 2 C 6 H 5 -CH + CH 3 -C-CH 3 C 6 H 5 -CH=CH-C-CH=CH-C

Plus en détail

Devoir de synthèse n 1

Devoir de synthèse n 1 Monastir Rmili said La certitude monastir R6 Devoir de synthèse n 1 Sciences physiques Année scolaire : 2009-2010 Classe: 4 ème Sc.exp.math CHIMIE : (9 points) Exercice L acide éthanoïque (A) de formule

Plus en détail

La chimie organique est la chimie des composés du carbone.

La chimie organique est la chimie des composés du carbone. La chimie organique est la chimie des composés du carbone. Différents atomes de carbone constituent le squelette des molécules organiques et sur ces atomes de carbones sont fixés d'autres atomes comme

Plus en détail

1. Quelques espèces chimiques présentes dans le lait:

1. Quelques espèces chimiques présentes dans le lait: Compétences: Identifier expérimentalement les groupes fonctionnels des composés organiques présents dans le lait Traduire le nom d'une molécule en formule et/ou développée et réciproquement Ecrire la formule

Plus en détail

EXERCICE I : ASPIRINE ET PRÉVENTION CARDIOVASCULAIRE (8,5 points)

EXERCICE I : ASPIRINE ET PRÉVENTION CARDIOVASCULAIRE (8,5 points) EXERIE I : ASPIRINE ET PRÉVENTIN ARDIVASULAIRE (8,5 points) L une des propriétés pharmacologiques de l aspirine est d être un fluidifiant du sang. est pourquoi l aspirine peut être utilisée de manière

Plus en détail

TS Chimie Terrain gras Exercice résolu

TS Chimie Terrain gras Exercice résolu P a g e TS Chimie xercice résolu noncé Remarque : les deux parties sont indépendantes. asses atomiques (en g.mol - ) : H =,00 ; C =,0 ; O = 6,0 ; Na = 3,0 I. Première partie : étude générale de la phase

Plus en détail

Elaboré par Afdal Ali : GSM : Page 1

Elaboré par Afdal Ali : GSM : Page 1 Exercice N 1 En partant d un mélange équimolaire d eau et de méthanote de méthyle HCOOCH 3, on obtient la courbe suivante représentant la variation de la quantité d ester dans le mélange en fonction du

Plus en détail

Aspects énergétiques des transformations de la matière

Aspects énergétiques des transformations de la matière Aspects énergétiques des transformations de la matière " Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. " " La république n a pas besoin de savants. " Antoine-Laurent de Lavoisier, chimiste français

Plus en détail

Chapitre 11 : alcanes et alcools

Chapitre 11 : alcanes et alcools Chapitre 11 : alcanes et alcools I. Identification 1. Chaîne carbonée Une chaîne carbonée est une suite d'atomes de carbone C reliés entre eux. La plupart des molécules organiques sont bâties sur un squelette

Plus en détail

1.1 Définitions 1.2 Caractéristiques générales 1.3 Isoler un produit et déterminer sa structure 1.4 Nomenclature 1.5 Degré d insaturation

1.1 Définitions 1.2 Caractéristiques générales 1.3 Isoler un produit et déterminer sa structure 1.4 Nomenclature 1.5 Degré d insaturation 1 Généralités sur la chimie organique PLAN OBJETIFS 1.1 Définitions 1.2 aractéristiques générales 1.3 Isoler un produit et déterminer sa 1.4 Nomenclature 1.5 Degré d insaturation onnaître les caractéristiques

Plus en détail

Ch 7 Synthèse de substances chimiques

Ch 7 Synthèse de substances chimiques I Nécessité de la chimie de synthèse Ch 7 Synthèse de substances chimiques Réaliser la synthèse d une espèce chimique, c est la préparer à partir d autres espèces chimiques grâce à une transformation chimique.

Plus en détail

اهتحانات الشهادة الثانىية العاهة فرع علىم الحياة هسابقة في هادة الكيوياء الرقن:

اهتحانات الشهادة الثانىية العاهة فرع علىم الحياة هسابقة في هادة الكيوياء الرقن: وزارة التربية والتعلين العالي الوديرية العاهة للتربية دائرة االهتحانات اهتحانات الشهادة الثانىية العاهة فرع علىم الحياة دورة سنة 009 العادية االسن: هسابقة في هادة الكيوياء الرقن: الودة: ساعتاى Cette épreuve

Plus en détail

Lycée Joliot Curie à 7 PHYSIQUE - Chapitre V Classe de Ter S Thème : Observer Cours n 5 «Spectroscopie UV-visible et IR»

Lycée Joliot Curie à 7 PHYSIQUE - Chapitre V Classe de Ter S Thème : Observer Cours n 5 «Spectroscopie UV-visible et IR» Lycée Joliot Curie à 7 PHYSIQUE - Chapitre V Classe de Ter S Thème : Observer Cours n 5 «Spectroscopie UV-visible et IR» La détermination de la structure d'une molécule ne peut être basée sur l'observation

Plus en détail

Concours entrée CHIMIE Durée: 1 heure

Concours entrée CHIMIE Durée: 1 heure Concours entrée 008-009 CHIMIE Durée: heure L usage d une Calculatrice non Programmable est autorisé. Premier exercice (6points) Identification d un Ester Un ester E de formule moléculaire C 6 H O dérive

Plus en détail

Correction des exercices : Les alcanes et les alcools

Correction des exercices : Les alcanes et les alcools Correction des exercices : Les alcanes et les alcools 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. trois ou quatre b. hydroxyle c. classe d. miscible e. grande f. distillation fractionnée Exercices d application

Plus en détail

On étudie la réaction de formation d un ester à partir d acide éthanoïque et de propan-1-ol d équation :

On étudie la réaction de formation d un ester à partir d acide éthanoïque et de propan-1-ol d équation : 08 décembre 2015 On étudie la réaction de formation d un ester à partir d acide éthanoïque et de propan-1-ol d équation : C 2H 4O 2 + CH 3-CH 2-CH 2-OH CH 3COOCH 2CH 2CH 3 + H 2O (1) acide éthanoïque propan-1-ol

Plus en détail

Chimie organique. La chimie organique concerne la chimie des molécules contenant des atomes tels que : C, H, O, N, F, Cl, I,...

Chimie organique. La chimie organique concerne la chimie des molécules contenant des atomes tels que : C, H, O, N, F, Cl, I,... Chimie organique (Sources principales : cours de Yannick Sayer sur la chimie organique sur Youtube) 1 Chimie organique La chimie organique concerne la chimie des molécules contenant des atomes tels que

Plus en détail

PARTIE II : COMPRENDRE. Chapitre 9

PARTIE II : COMPRENDRE. Chapitre 9 PARTIE II : COMPRENDRE Mettre en oeuvre une démarche expérimentale pour suivre dans le temps une synthèse organique par CCM et en estimer la durée. Mettre en oeuvre une démarche expérimentale pour mettre

Plus en détail

Nomenclature en chimie organique

Nomenclature en chimie organique Fiche n omenclature en chimie organique I La chimie organique Espèce organique : Hydrocarbure : 1 2 3 4 5 6 Une chaîne carbonée est dite linéaire si Une chaîne carbonée est dite ramifiée si Une chaîne

Plus en détail

Concours entrée CHIMIE Durée: 1 heure

Concours entrée CHIMIE Durée: 1 heure Concours entrée 007-008 CHIMIE Durée: 1 heure Premier exercice (11 points) Influence de la concentration des réactifs sur la vitesse d une réaction L'objectif de cet exercice est l'étude de l influence

Plus en détail

PARTIE I : OBSERVER. Chapitre 4

PARTIE I : OBSERVER. Chapitre 4 PARTIE I : BSERVER Mettre en oeuvre un protocole expérimental pour caractériser une espèce colorée. Exploiter des spectres UV-visible. Exploiter un spectre IR pour déterminer des groupes caractéristiques

Plus en détail

Concours d entrée Chimie Durée : 1 heure

Concours d entrée Chimie Durée : 1 heure Concours d entrée 00-00 Chimie Durée : heure L usage d une calculatrice non programmable est autorisé Traiter les deux questions suivantes I. Dosage de l acide ascorbique dans un comprimé de vitamine C

Plus en détail

EXERCICE III : L ACÉTATE D ISOAMYLE (5 points)

EXERCICE III : L ACÉTATE D ISOAMYLE (5 points) Bac S 2017 Amérique du nord http://labolycee.org EXERCICE III : L ACÉTATE D ISOAMYLE (5 points) Les esters sont des composés organiques volatils souvent utilisés pour produire des arômes et des fragrances

Plus en détail

Estérification, hydrolyse d un ester, saponification

Estérification, hydrolyse d un ester, saponification Estérification, hydrolyse d un ester, saponification Avant-propos : Le montage associé à ce TP permet beaucoup d interprétation car il s appelle simplement «Esters». Après une synthèse complète d un ester,

Plus en détail

NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE

NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE I. APPROCHE DE LA NOMENCLATURE SYSTÉMATIQUE I.U.P.A.C L'atome de carbone peut donner quatre liaisons avec les autres atomes; en se liant entre eux les atomes de carbone

Plus en détail

TP de chimie n 3 Facteurs influant sur la vitesse d une réaction chimique

TP de chimie n 3 Facteurs influant sur la vitesse d une réaction chimique TP de chimie n 3 Facteurs influant sur la vitesse d une réaction chimique Compte rendu Les objectifs du TP sont d étudier les paramètres (appelés facteurs cinétiques) qui agissent sur la rapidité d évolution

Plus en détail

HLCH 501 Cinétique chimique Exercices en amphi Feuille TD 7.

HLCH 501 Cinétique chimique Exercices en amphi Feuille TD 7. HLCH 501 Cinétique chimique. 2014-2015. Exercices en amphi Feuille TD 7. I- Méthode différentielle Soit la réaction :. La concentration initiale des réactifs est égale à. Le dosage des ions chlorure produits

Plus en détail

CINETIQUE ET CATALYSE

CINETIQUE ET CATALYSE Physique, Chapitre 3 CINETIQUE ET CATALYSE Terminale S I REACTION RAPIDE OU LENTE? 1) Durée d une réaction chimique La durée d une réaction chimique est la durée nécessaire pour que le système chimique

Plus en détail

Devoir Maison 5 - Correction

Devoir Maison 5 - Correction Devoir Maison 5 - Correction Exercice 1 : Identification d une molécule par RMN On donne ci-dessous les formules topologiques de trois esters que l on trouve dans des arômes alimentaires. A B C a) Nommer

Plus en détail