Les batteries. Mais comment fonctionne une pile? [ 4 ]

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Les batteries. Mais comment fonctionne une pile? [ 4 ]"

Transcription

1 Les batteries Les submersibles Mir peuvent plonger à m, rester en immersion une vingtaine d heures et abriter 3 personnes le pilote et deux observateurs dans une sphère pressurisée de 2,10 m de diamètre. Conçue dans un mélange d acier et de nickel, cette sphère est équipée de trois hublots et est capable de résister à 600 fois la pression atmosphérique. Pour produire son électricité, le sous-marin MIR utilise des batteries au nickel cadmium. [ 1 ] Autour de 1900, le Suédois Waldemar Jungner ( a développé la batterie au nickel cadmium. Cette batterie rechargeable est utilisée pour des petits appareils. Elle est capable de supporter un grand nombre de cycles de recharge. Depuis quelques années, les batteries nickel cadmium sont utilisées comme accumulateurs d énergie pour les voitures à entraînement électrique [ 2 ], [ 3 ]. joint coeur boîte capuchon rouleau rondelle isolante bille de ventilation couvercle borne positive séparateurs électrode négative (poudre compressée electrode positive Mais comment fonctionne une pile? [ 4 ] Encycopædia Britannica, Inc. Schéma général d une pile Une pile chimique est un générateur qui transforme une partie de l énergie chimique venant d une réaction spontanée en énergie électrique. Une pile est constituée de différentes parties : Deux électrodes constituées de matériaux conducteurs (en général des métaux ou du carbone. Une ou plusieurs solutions contenant des sels différents (ces composés nécessaires au fonctionnement de la pile peuvent être présents dans un gel, comme c est le cas dans les piles sèches. ici : pile argent (Ag cuivre (Cu [ 5 ] Un pont salin ou une paroi poreuse. [1] Source : (site consulté le [2] Source : (site consulté le [3] Source : (cons [4] Source : (site consulté le [5] Source : (site consulté le Les batteries 1/5

2 Rôle du pont salin (ou de la paroi poreuse Le pont salin est constitué d un tube en U creux rempli d une solution gélifiée conductrice concentrée (ou d une simple feuille de papier buvard imprégnée d une solution concentrée en sel. Les ions présents dans le pont salin (en général K + et Cl n interviennent pas dans la réaction qui est la source de l énergie électrique. On dit qu ils sont chimiquement inertes. Leur rôle est de permettre le passage du courant dans la pile. Voyons en exemple la pile au cuivre (Cu et au zinc (Zn ou pile de Daniell [ 6 ]. Si on met en contact une lamelle de zinc et une solution contenant du Cu 2+ (en général venant de la dissolution du sulfate de cuivre, CuSO 4, ces deux entités vont s échanger des électrons ; le zinc s oxyde et devient noir : Zn + Cu 2+ Zn 2+ + Cu Mais il ne se passe rien si on met une lamelle de cuivre dans une solution contenant du Zn 2+. Réaction entre le Zn et le Cu 2+ [ 6 ] La pile de Daniell [ 6 ] Pour faire une pile avec ces deux composés, il faut séparer le cuivre du zinc afin de pouvoir «récupérer» les électrons et ainsi créer un courant électrique. La pile de Daniell est réalisée en associant par un pont salin deux demi-piles. L une est constituée d un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre (CuSO 4 dans laquelle trempe une lame de cuivre. L autre est constituée d un bécher contenant une solution de sulfate de zinc (ZnSO 4 dans laquelle trempe une lame de zinc. Une vidéo présente la pile de Daniell sous le lien [6] Source : (cons. le /5 Les batteries

3 Lorsque la pile fonctionne (il faut pour cela qu elle soit reliée à un circuit extérieur, elle est le siège d une réaction mettant en jeu les couples Cu 2+ /Cu et Zn 2+ /Zn. On écrit l équation de la réaction de la façon suivante : Zn + Cu 2+ Zn 2+ + Cu Le zinc et le cuivre s échangent des électrons, c est ce qui crée le courant électrique généré par la pile. La batterie au nickel cadmium fonctionne sur ce principe-là : un échange d électrons entre deux composés chimiques. Cd + Ni 2+ Cd 2+ + Ni La différence principale est que cela ne se passe pas dans l eau mais dans une poudre, comme c est le cas dans les piles sèches. Et comme il s agit d une batterie, il est possible de recharger le dispositif. Electrochimie A l Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne (EPFL, on forme des ingénieurs en chimie à la Faculté des sciences de bases (SB. La chimie est la science de la création, pilier de toutes les industries. Elle est actuellement la discipline centrale de la recherche moderne, au carrefour de l ensemble des sciences naturelles. Le laboratoire d électrochimie est le spécialiste de la chimie en relation avec les processus électriques. Les batteries 3/5

4 Passons à la pratique : Voyons comment marche la pile de Daniell en 3 étapes A. La réaction entre le zinc et le cuivre Produits chimiques : Sulfate de cuivre (CuSO 4 Sulfate de zinc (ZnSO 4 2 récipients 1 Plonger une plaque de zinc dans une solution de sulfate de cuivre (en solution dans l eau, de concentration de 0,1 mol/l. Pour préparer la solution de CuSO 4 0,1 mol/l, il faut introduire 1,59 g de CuSO 4 dans 100 ml d eau. Si le sel dont on dispose est hydraté (CuSO 4 5H 2 O, il faut introduire 2,49 g dans 100 ml d eau. Plonger une plaque de cuivre dans une solution de sulfate de zinc de 0,1 mol/l. Pour préparer la solution de ZnSO 4 0,1 mol/l, il faut introduire 1,61 g de ZnSO 4 dans 100 ml d eau. Si le sel dont on dispose est hydraté (ZnSO 4 7H 2 O, il faut introduire 2,87 g dans 100 ml d eau. 2 On s aperçoit qu il ne se passe rien dans le récipient où il y a la plaque de cuivre, mais que la lamelle de zinc devient noire. B. Fabriquons une petite pile avec du zinc et du cuivre Produit chimique : Chlorure de sodium (NaCl, sel de cuisine Un récipient avec un couvercle en plastique Un voltmètre 2 fils électriques avec pince «croco» 1 Remplir un récipient avec de l eau du robinet, ajouter une cuillère à café de sel et le dissoudre. 2 Percer le couvercle de deux trous. Mettre la lamelle de cuivre dans le premier et, dans l autre, la lamelle de zinc (si vous n en trouvez pas, un clou galvanisé fera l affaire. 3 Mettre le couvercle en place. Voilà vous avez une pile. 4 Disposer avec des pinces «croco» un voltmètre électronique aux bornes métalliques et mesurer la tension générée par cette pile. 4/5 Les batteries

5 C. Fabriquons maintenant la pile de Daniell Produits chimiques : Sulfate de cuivre (CuSO 4 Sulfate de zinc (ZnSO 4 Chlorure de sodium (NaCl, sel de cuisine Un morceau de papier buvard (ou une languette de chiffon 2 récipients Un voltmètre 2 fils électriques avec pince «croco» 1 Immerger la lamelle de cuivre dans une solution de sulfate de cuivre 0,1 mol/l (première moitié de la pile, appelée demi-pile. Immerger la lamelle de zinc dans une solution de sulfate de zinc de 0,1 mol/l (seconde demi-pile. 2 Réunir ces demi-piles par le papier buvard préalablement plongé dans une solution concentrée de sel. 3 Disposer avec des pinces «croco» un voltmètre électronique aux bornes métalliques de ces deux demi-piles et mesurer la tension générée par cette pile. Les batteries 5/5

Les batteries fiche guide

Les batteries fiche guide Les batteries fiche guide Notions abordées Physique Chimie - Courant et tension électrique - Circuit électrique - Réaction chimique - Pile - Concentration - Couple redox Objectifs d apprentissage du PER

Plus en détail

Le stockage de l énergie TP SL n 10

Le stockage de l énergie TP SL n 10 Le stockage de l énergie TP SL n 10 Nom : Prénom : Classe : Introduction Citer des exemples de formes d énergies Le stockage de l'énergie est l'action qui consiste à placer une quantité d'énergie en un

Plus en détail

QU EST-CE QU UNE PILE? COMMENT FONCTIONNE-T-ELLE?

QU EST-CE QU UNE PILE? COMMENT FONCTIONNE-T-ELLE? Objectifs : Réaliser et étudier le fonctionnement de deux piles. QU EST-CE QU UNE PILE? COMMENT FONCTIONNE-T-ELLE? Un grand nombre d appareils électriques fonctionnent avec des piles. Elles convertissent

Plus en détail

Analyse de la problématique «Ce que je sais»

Analyse de la problématique «Ce que je sais» Capacités Réaliser une pile et mesurer la tension aux bornes de cette pile. Distinguer pile et accumulateur. Connaissances Connaître le principe d une pile. Connaître le principe d un accumulateur. Analyse

Plus en détail

TP 17 : Les cellules galvaniques

TP 17 : Les cellules galvaniques Groupe 9 TP17: Les cellules galvaniques Luca MAILLARD Quentin VEROLET 076/2057418 076/4821446 maillal7@etu.unige.ch verolet0@etu.unige.ch 1. Résumé TP 17 : Les cellules galvaniques Dans ce TP, nous abordons

Plus en détail

TP C4 : ELECTROCHIMIE CORROSION. I) Tracé d une courbe intensité potentiel : montage à 3 électrodes :

TP C4 : ELECTROCHIMIE CORROSION. I) Tracé d une courbe intensité potentiel : montage à 3 électrodes : TP C4 : ELECTROCHIMIE CORROSION Capacités exigibles : Mettre en œuvre un protocole expérimental utilisant des courbes intensité-potentiel. Mettre en œuvre un protocole illustrant les phénomènes de corrosion

Plus en détail

LES PILES I) TRANSFERT SPONTANÉ D ÉLECTRONS II) CONSTITUTION D UNE PILE III) FONCTIONNEMENT D UNE PILE IV) ÉTUDE QUANTITATIVE D UNE PILE.

LES PILES I) TRANSFERT SPONTANÉ D ÉLECTRONS II) CONSTITUTION D UNE PILE III) FONCTIONNEMENT D UNE PILE IV) ÉTUDE QUANTITATIVE D UNE PILE. chapitre C7 LES PILES Introduction I) TRANSFERT SPONTANÉ D ÉLECTRONS I.1. Transfert spontané direct I.2. Transfert spontané indirect II) CONSTITUTION D UNE PILE II.1. Définition d une pile II.2. Les composants

Plus en détail

Chapitre n 8 L E S P I L E S

Chapitre n 8 L E S P I L E S Chapitre n 8 L E S P I L E S T ale S I- Présentation 1 )Transferts d électrons a) Transfert spontané direct Lorsque les espèces chimiques participant à une réaction d oxydo-réduction en solution aqueuse

Plus en détail

T STI2D-SIN CHIMIE DEUXIÈME PARTIE : «TRANSPORT» 2016 / 2017 COURS TP SUR LE CHAPITRE 9 «PILES ET ACCUMULATEURS DANS LE TRANSPORT»

T STI2D-SIN CHIMIE DEUXIÈME PARTIE : «TRANSPORT» 2016 / 2017 COURS TP SUR LE CHAPITRE 9 «PILES ET ACCUMULATEURS DANS LE TRANSPORT» T STI2D-SIN CHIMIE DEUXIÈME PARTIE : «TRANSPORT» 2016 / 2017 COURS TP SUR LE CHAPITRE 9 «PILES ET ACCUMULATEURS DANS LE TRANSPORT» Introduction : Qu est-ce qu une pile? Qu est-ce qu une batterie d accumulateurs?

Plus en détail

CORRECTION EXERCICES SUR OXYDO-REDUCTION / PILES

CORRECTION EXERCICES SUR OXYDO-REDUCTION / PILES CORRECTION EXERCICES SUR OXYDO-REDUCTION / PILES 1 EXERCICE 1 : Couples en présence : Fe 2+ /Fe E o 1 = 0,44 V Ag + /Ag E o 2 = + 0,80 V 1.) D après les valeurs des potentiels : E o 1 < E o 2 OX FORT :

Plus en détail

I. Quels sont les deux types de transfert spontané d électrons? I.1. Transferts spontanés directs d électrons

I. Quels sont les deux types de transfert spontané d électrons? I.1. Transferts spontanés directs d électrons Chapitre : Les piles électrochimiques Chapitre : Les piles électrochimiques Objectifs : Schématiser une pile ; Utiliser le critère d évolution spontanée pour déterminer le sens de déplacement des porteurs

Plus en détail

Activité documentaire : piles et accumulateurs électrochimiques.

Activité documentaire : piles et accumulateurs électrochimiques. Activité documentaire : piles et accumulateurs électrochimiques. Objectif : décrire une pile à l échelle microscopique en termes de transformations chimiques. Document 1 : à la source des piles modernes,

Plus en détail

1/5. Partie : Agir Défis du XXI e s Thème : Convertir l'énergie et économiser les ressources Chapitre XX PILES ET OXYDORÉDUCTION

1/5. Partie : Agir Défis du XXI e s Thème : Convertir l'énergie et économiser les ressources Chapitre XX PILES ET OXYDORÉDUCTION Partie : Agir Défis du XXI e s Thème : Convertir l'énergie et économiser les ressources Chapitre XX PILES ET OXYDORÉDUCTION Compétences attendues : Pratiquer une démarche expérimentale pour réaliser une

Plus en détail

La classification quantitative des couples oxydants réducteurs

La classification quantitative des couples oxydants réducteurs La classification quantitative des couples oxydants réducteurs Niveau : 12 Durée Pré requis : - Oxydoréduction - couple oxydant-réducteur Objectifs : connaissances de la notion de potentiel d un couple

Plus en détail

Tester ses connaissances. Apprendre à résoudre. 1. Expression et calcul de la capacité en A h. 2. Énergie totale fournie. 3.

Tester ses connaissances. Apprendre à résoudre. 1. Expression et calcul de la capacité en A h. 2. Énergie totale fournie. 3. LIVRE CHAPITRE 9 COMMENT FONCTIONNENT LES PILES ET ACCUMULATEURS? PAGE 131 à 134 Tester ses connaissances 1 : A et C. 2 : A et B. 3 : C. 4 : A et B. 5 : B et C. 6 : B. 7 : B. 8 : A et B. Les piles : Apprendre

Plus en détail

PILES ET ACCUMULATEURS. I Les générateurs électrochimiques II Oxydoréduction III Systèmes électrochimiques

PILES ET ACCUMULATEURS. I Les générateurs électrochimiques II Oxydoréduction III Systèmes électrochimiques PILES ET ACCUMULATEURS I Les générateurs électrochimiques II Oxydoréduction III Systèmes électrochimiques I piles et générateurs électrochimiques a- Les différentes piles et accumulateurs existants. Les

Plus en détail

I. Etude préliminaire. Faire les montages proposés et répondre aux questions dans l ordre.

I. Etude préliminaire. Faire les montages proposés et répondre aux questions dans l ordre. TP 9 chimie : Terminale REALISATION ET ETUDE DE PILES Objectif : Montrer qu une transformation chimique spontanée impliquant un échange d électrons peut avoir lieu soit en mélangeant les espèces chimiques

Plus en détail

Le potentiel de la pile est lié aux composants des deux cellules de demi-réaction et dépend des concentrations en ions des deux solutions.

Le potentiel de la pile est lié aux composants des deux cellules de demi-réaction et dépend des concentrations en ions des deux solutions. Relions les 2 bornes de la pile au moyen d un voltmètre. On y lit une différence de potentiel (ddp) de 1,09 volt. Cette ddp entre les 2 électrodes représente le potentiel de la pile, appelé également force

Plus en détail

Chapitre 11 Piles et accumulateurs

Chapitre 11 Piles et accumulateurs Chapitre 11 Piles et accumulateurs I. Caractéristiques des piles et évolutions technologiques Activités documentaires Document 1 : Document 2 : Document 3 : Différences entre piles salines et piles alcalines

Plus en détail

Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons.

Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. Nom :.. Prénom :.. Classe :. Activité ① OBJECTIFS Faire la différence entre oxydant, réducteur, oxydation et réduction. Ecrire une demi-équation d oxydo-réduction et du couple correspondant. 1- Oxydant

Plus en détail

Cours Chimie Electrolyse Classe : 4 Info 1 I- Phénomène d électrolyse : 1- Réaction spontanée :

Cours Chimie Electrolyse Classe : 4 Info 1 I- Phénomène d électrolyse : 1- Réaction spontanée : Cours Chimie Electrolyse Classe : 4 Info 1 I- Phénomène d électrolyse : 1- Réaction spontanée : a- Expérience : Cu (Sd) Δt 1 Δt 2 Solution aqueuse de Br 2 tténuation progressive de la couleur jaune couleur

Plus en détail

Les piles. La Cathode est l électrode siège de la réduction = gain d électrons. La cathode est donc l électrode +de la pile.

Les piles. La Cathode est l électrode siège de la réduction = gain d électrons. La cathode est donc l électrode +de la pile. Les piles Une pile lorsqu elle débite est un système hors équilibre, qui convertit l énergie chimique en énergie électrique grâce au transfert spontané indirect d électrons entre deux couples oxydant/réducteur

Plus en détail

Chapitre 1 : Oxydoréduction

Chapitre 1 : Oxydoréduction Chapitre 1 : Oxydoréduction 1. Définitions Définitions : On appelle oxydant une entité (atome, molécule ou ion) capable de capter au moins un électron (noté e ) au cours d une réaction chimique : Oxydant

Plus en détail

Piles et accumulateurs, une. réponse au défi énergétique

Piles et accumulateurs, une. réponse au défi énergétique Piles et accumulateurs, une 6h15 réponse au défi énergétique Qu'est-ce qu'une pile? Comment fonctionne-t-elle? 1) Quelles sont les caractéristiques des piles et des accumulateurs? activité : Piles et accumulateurs

Plus en détail

Piles électrochimiques

Piles électrochimiques Piles électrochimiques I. Définitions et structure d une pile 1. Généralités Au cours d'une réaction d'oxydo-réduction, il y a échange d'électrons entre deux couples. Cette échange peut se faire directement

Plus en détail

Corsini Carine L2 Sciences et Culture La Pile

Corsini Carine L2 Sciences et Culture La Pile Corsini Carine L2 Sciences et Culture 21007285 La Pile Didactique des Sciences Mr F. Hébert 2015/2016 1 Sommaire Première partie : recherches autour de la pile 3 à 6 I. La pile 3 à 4 A. Son invention..3

Plus en détail

4. a. À l intérieur d une pile, les porteurs de charge. 5. a. Le courant électrique traverse le conducteur 6. 1.

4. a. À l intérieur d une pile, les porteurs de charge. 5. a. Le courant électrique traverse le conducteur 6. 1. La laisser fonctionner en quasi court-circuit pendant la durée du T.P. et mesurer l absorbance de la obtenue après avoir mesuré celle de la initiale. 9. éalisation de la pile en associant par un pont salin

Plus en détail

Quelle forme d énergie apparaît lors de la transformation chimique?

Quelle forme d énergie apparaît lors de la transformation chimique? Chapitre V Les piles électrochimiques I] Transformation chimique entre un métal et une solution ionique TP n 9 : Réaction chimique entre le zinc et les ions cuivre (II) But du TP : - Réaliser, décrire

Plus en détail

Les piles, dispositifs mettant en jeu des transformations spontanées permettant de récupérer de l énergie

Les piles, dispositifs mettant en jeu des transformations spontanées permettant de récupérer de l énergie Les piles, dispositifs mettant en jeu des transformations spontanées permettant de récupérer de l énergie I. Peut-on prévoir l évolution d une pile? 1. Mise en évidence expérimentale du sens spontané de

Plus en détail

Quelques expériences avec les piles

Quelques expériences avec les piles Olympiades Nationales de la Chimie Thème «Chimie et énergie» Quelques expériences avec les piles Un peu d histoire des sciences sur l invention de la pile : En 1786, Luigi Galvani observe que les muscles

Plus en détail

La force électrique potentielle, la tension électrique, et les piles

La force électrique potentielle, la tension électrique, et les piles La force électrique potentielle, la tension électrique, et les piles PowerPoint 1.3.2 Fournir du contexte, Les diverses formes d énergie L énergie peut paraitre en plusieurs formes différentes, L énergie

Plus en détail

EXEMPLES D ELECTROLYSE

EXEMPLES D ELECTROLYSE 1 T.P-cours de Chimie n 11 EXEMPLES D ELECTROLYSE A. Affinage du cuivre. A.1. Montage expérimental. Séparer On dispose d'un générateur de courant continu réglable muni d'un voltmètre et d un ampèremètre.

Plus en détail

Classement qualitatif des couples d oxydoréduction. Classement possible des couples les uns par rapport aux autres

Classement qualitatif des couples d oxydoréduction. Classement possible des couples les uns par rapport aux autres Equilibres Redox 2 Aspects quantitatifs Walther Nernst 1 Classement qualitatif des couples d oxydoréduction Classement possible des couples les uns par rapport aux autres Relatif au sens privilégié d une

Plus en détail

S 5 F I) Aperçu historique : 1) Electrostatique :

S 5 F I) Aperçu historique : 1) Electrostatique : I) Aperçu historique : 1) Electrostatique : Les phénomènes électrostatiques sont connus depuis l'antiquité. Le fait de frotter un morceau d'ambre (résultat de la fossilisation de la sève) avec un morceau

Plus en détail

Ensemble pour l étude de la corrosion

Ensemble pour l étude de la corrosion Ensemble pour l étude de la corrosion CA 8000 11004 Mode d emploi Version 01 Approche expérimentale des phénomènes de corrosion Appareillage Six boîtes de Pétri (diamètre: 50 à 60 mm) avec couvercle. Deux

Plus en détail

Thème : TRANSPORT Sous-thème : Mise en mouvement Chapitre T6 : LES PILES ET ACCUMULATEURS

Thème : TRANSPORT Sous-thème : Mise en mouvement Chapitre T6 : LES PILES ET ACCUMULATEURS Thème : TRANSPORT Sous-thème : Mise en mouvement Chapitre T6 : LES PILES ET ACCUMULATEURS Notions et Contenus Transformation chimique et transfert d'énergie sous forme électrique. Piles, accumulateurs,

Plus en détail

TP N 10-PROF : LES PILES ELECTROCHIMIQUES

TP N 10-PROF : LES PILES ELECTROCHIMIQUES Objectifs : TP N 10-PROF : LES PILES ELECTROCHIMIQUES Montrer qu une transformation chimique spontanée impliquant un échange d électrons peut avoir lieu soit en mélangeant les espèces chimiques de deux

Plus en détail

DM 17 : les piles-correction

DM 17 : les piles-correction DM 17 : les piles-correction Exercice 1 : une pile zinc-fer Soit une pile zinc-fer qui met en jeu les couples Zn 2+ (aq) / Zn (s) et Fe 2+ (aq) / Fe (s). Cette pile débite dans un circuit série comportant

Plus en détail

7. Oxydoréduction Résumé Exercices

7. Oxydoréduction Résumé Exercices Sciences BMA Ébénisterie 1/6 Ch. 7. Oxydoréduction 7. Oxydoréduction Résumé Exercices Objectifs : Identifier l'oxydant et le réducteur, l'oxydation et la réduction. Écrire la demi-équation d'un couple

Plus en détail

Chapitre S5. Les Transports 4

Chapitre S5. Les Transports 4 PBP Chapitre S5 (T4) Page 1/5 Chapitre S5 QUELLE EST L DIFFEENCE ENTE UNE PILE ET UN CCUMULTEU? COMMENT ECHGE UN CCUMULTEU? T4 : Pourquoi éteindre ses phares quand le moteur est arrêté? Capacités 1. Quelle

Plus en détail

LES PILES. Qr = 0 / C1 = 0

LES PILES. Qr = 0 / C1 = 0 1 EQUILIBRE DE REACTIONS D'OXYDOREDUCTION Rappel : une réaction d'oxydoréduction est une transfert d'électrons entre deux couples d'oxydoréduction. Observation : Si on met du zinc dans une solution cuivrique,

Plus en détail

I. des TRANSFORMATIONS SPONTANEES aux TRANSFORMATIONS FORCEES 1) évolution spontanée d un système Soit K = 0,

I. des TRANSFORMATIONS SPONTANEES aux TRANSFORMATIONS FORCEES 1) évolution spontanée d un système Soit K = 0, TP de chimie n 11 TRNSFORMTION FORCEES Electrolyse et applications Terminale Un système chimique évolue spontanément vers un état d équilibre. Est-il possible d inverser le processus? I. des TRNSFORMTIONS

Plus en détail

Les piles électrochimiques

Les piles électrochimiques PROF: Mr BECHA Adel ( prof principal) 4 eme Sciences exp, maths et technique Matière : Sciences physiques www.physique.ht.cx I/Présentation de la pile Daniell Les piles électrochimiques La pile Daniell

Plus en détail

3. a. La nature de l électrolyte différencie les piles salines et alcalines. b. Il existe aussi des piles boutons, des piles à combustibles.

3. a. La nature de l électrolyte différencie les piles salines et alcalines. b. Il existe aussi des piles boutons, des piles à combustibles. 1. Mots manquants a. transformation chimique b. réducteur c. électrons d. réducteur ; oxydant e. charge ; éléments f. accumulateurs 2. QCM a. Fe2+ (aq). b. a = 1 ; b = 2 ; c = 2. c. Ag+(aq) est l oxydant

Plus en détail

Transport Leçon : Corrosion et Protection. 1- L Oxydoréduction

Transport Leçon : Corrosion et Protection. 1- L Oxydoréduction Transport Leçon : Corrosion et Protection Introduction Au cours de cette séance, nous allons rappeler les grands principes de l oxydoréduction afin de vérifier l acquisition du vocabulaire spécifique.

Plus en détail

Expériences de physique et chimie

Expériences de physique et chimie UFR Sciences Expériences de physique et chimie électricité Document préparé par Les étudiants en préparation au CAPES physique-chimie L électricité : Comment se crée t-elle et son utilité? I. L électricité

Plus en détail

BULLETIN DE L UNION DES PHYSICIENS COLLÈGE AUTOUR D UN THÈME COLLÈGE AUTOUR D UN THÈME. La corrosion

BULLETIN DE L UNION DES PHYSICIENS COLLÈGE AUTOUR D UN THÈME COLLÈGE AUTOUR D UN THÈME. La corrosion 102 La corrosion par Sébastien DUVAL Professeur de physique-chimie Collège Henri Brunet - 14017 Caen duvalrocher@libertysurf.fr RÉSUMÉ Cet article présente la réalisation de quelques expériences simples

Plus en détail

Objectifs o Mettre en évidence la conversion d énergie chimique en énergie thermique. o Réaliser une pile électrochimique.

Objectifs o Mettre en évidence la conversion d énergie chimique en énergie thermique. o Réaliser une pile électrochimique. Nom : Prénom : Classe : Date : Fiche élève 1/6 Physique - Chimie La chimie, science de la transformation de la matière. Approche de l énergie chimique : la pile électrochimique. Objectifs o Mettre en évidence

Plus en détail

électrons courant Cu e Cu Zn Zn e

électrons courant Cu e Cu Zn Zn e 20. ÉLECTROCHIMIE 20.1. La pile de Daniell Cu 2 Zn Cu Zn 2 peut se réaliser de deux façons différen- La réaction d oxydoréduction tes : 1 comme les réactions effectuées au chapitre précédent, c est-à-dire

Plus en détail

pont de sel (ex: KCl dans un gel)

pont de sel (ex: KCl dans un gel) La pile électrique chimique Il existe plusieurs types de piles électriques, et la majorité d entre elles sont des piles électriques chimiques. Une pile chimique est composée de a) 1 électrode, endroit

Plus en détail

Lycée Galilée Gennevilliers. chap. 6. Jallu Laurent

Lycée Galilée Gennevilliers. chap. 6. Jallu Laurent Lycée Galilée Gennevilliers Évolution forcée Accumulateurs électrochimiques chap. 6 aurent. Évolution de la transformation dibrome - cuivre... Transformation spontanée entre ces deux couples Redox... Transformation

Plus en détail

EXEMPLE D ÉVALUATION EXPÉRIMENTALE en BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL TRAVAUX PRATIQUES

EXEMPLE D ÉVALUATION EXPÉRIMENTALE en BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL TRAVAUX PRATIQUES Page 1/5 EXEMPLE D ÉVALUATION EXPÉRIMENTALE en BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL TRAVAUX PRATIQUES Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée au professeur : Page 2/5 - une fiche descriptive

Plus en détail

Chapitre 16 : Equilibres d oxydoréduction CHAPITRE 16 : EQUILIBRES D OXYDOREDUCTION

Chapitre 16 : Equilibres d oxydoréduction CHAPITRE 16 : EQUILIBRES D OXYDOREDUCTION CHAPITRE 16 : EQUILIBRES D OXYDOREDUCTION DOCUMENT DE COURS I. Equilibres d oxydoréduction (aussi appelés équilibres redox) 1. Couple redox Définition : Un réducteur (Red) est une espèce qui peut céder

Plus en détail

8-Énergie chimique. Première partie. Stockage et conversion de l énergie chimique

8-Énergie chimique. Première partie. Stockage et conversion de l énergie chimique 8-Énergie chimique Première partie Stockage et conversion de l énergie chimique 8-Énergie chimique Page 2 sur 6 Voir la recherche correspondante. Deuxième partie Les piles : un mode de stockage de l énergie

Plus en détail

Comment protéger un véhicule contre la corrosion?

Comment protéger un véhicule contre la corrosion? I. Introduction : Vidéo de présentation : Oxydation et Corrosion 1. Que voit-on sur les première images? Des voitures, des bateaux, un portail. 2. Que dit-on? De nombreux matériaux produits par l'homme

Plus en détail

Piles et accumulateurs

Piles et accumulateurs Chapitre 2 Chimie Piles et accumulateurs Objectifs Distinguer les différentes sortes de piles : piles salines, piles alcalines et piles à combustible Connaître le principe de fonctionnement des accumulateurs

Plus en détail

T3 Comment protéger un véhicule contre la corrosion?

T3 Comment protéger un véhicule contre la corrosion? T3 Comment protéger un véhicule contre la corrosion? I) La corrosion : Observer les images suivantes et les décrire en faisant abstraction des objets qu elles représentent mais de l état dans lequel se

Plus en détail

Chapitre 18 : Oxydoréduction, piles et accumulateurs

Chapitre 18 : Oxydoréduction, piles et accumulateurs Chapitre 18 : Oxydoréduction, piles et accumulateurs I. Piles et accumulateurs Ce sont des générateurs électrochimiques (qui produisent de l énergie électrique à partir d énergie chimique) comportant deux

Plus en détail

T ÉLECTROCHIMIE NS

T ÉLECTROCHIMIE NS ÉLECTROCHIMIE NS L électrochimie est la branche de la chimie qui étudie l interconversion entre l énergie électrique et l énergie chimique. Un processus électrochimique est une réaction d oxydoréduction

Plus en détail

Les piles. Chimie Terminale S Chapitre 6. Cours. 1 Des transferts spontanés d électrons 1.1 Transfert spontané direct

Les piles. Chimie Terminale S Chapitre 6. Cours. 1 Des transferts spontanés d électrons 1.1 Transfert spontané direct Les piles 1 Des transferts spontanés d électrons 1.1 Transfert spontané direct Expérience Plaçons une lame de cuivre et une lame de zinc dans un becher contenant une solution bleue constituée d un mélange

Plus en détail

TS Chimie L histoire des piles Exercice résolu. - Enoncé

TS Chimie L histoire des piles Exercice résolu. - Enoncé Page 1 sur 5 TS Chimie L histoire des piles Exercice résolu - Enoncé Luigi Galvani (1737-1797), anatomiste italien, avait l habitude d étudier les tressaillements des pattes de grenouilles (il travaillait

Plus en détail

T3 : COMMENT PROTÉGER UN VÉHICULE CONTRE LA CORROSION?

T3 : COMMENT PROTÉGER UN VÉHICULE CONTRE LA CORROSION? Première ASSP Sciences T3 : COMMENT PROTÉGER UN VÉHICULE CONTRE LA CORROSION? Objectifs : Connaissances visées : Savoir que certains facteurs favorisent la corrosion. Savoir qu un métal s oxyde. Savoir

Plus en détail

La classification qualitative des couples oxydants réducteurs

La classification qualitative des couples oxydants réducteurs Niveau : 12 Durée 1 h Pré requis : La classification qualitative des couples s s - identification des ions positifs - connaissance de la réaction d oxydoréduction Objectifs : connaissances : - comparaison

Plus en détail

CHIMIE: T.P.n 1. NOM: Prénom Date Oxydoréduction

CHIMIE: T.P.n 1. NOM: Prénom Date Oxydoréduction CHIMIE: T.P.n 1 NOM: Prénom Date Oxydoréduction BUT - Savoir identifier les ions présents dans une solution - Reconnaître une oxydation et une réduction - Ecrire les demi-équations d oxydoréduction et

Plus en détail

Analyse des documents et synthèse

Analyse des documents et synthèse Correction pile Analyse des documents et synthèse 1. Pour chacune des piles, écrire les demi-équations électroniques pour chaque couple quand la pile débite, puis justifier le sens des électrons dans le

Plus en détail

Chapitre 5 Piles et accumulateurs

Chapitre 5 Piles et accumulateurs Voir livre Nathan Technique T ERM STI2D p157 à 170 1) rappel : oxydoréduction On plonge un clou en fer dans du sulfate de cuivre. Après quelques minutes un dépôt rouge est observé sur le clou. Que s'est

Plus en détail

ÉPREUVE : SCIENCES «LA CORROSION»

ÉPREUVE : SCIENCES «LA CORROSION» Certification intermédiaire 1 re Baccalauréat professionnel Lycée Pierre et Marie Curie 353 Rue Doyen Lépine 06500 Menton Nom des professeurs responsables : Mlle. Cociglio M. Taupenas Thématique : LES

Plus en détail

PILE ÉLECTROCHIMIQUE ET ÉNERGIE CHIMIQUE

PILE ÉLECTROCHIMIQUE ET ÉNERGIE CHIMIQUE PILE ÉLECTROCHIMIQUE ET ÉNERGIE CHIMIQUE CORRIGES DES EXERCICES Exercice n 1 page 90 1 - L'ion responsable de la couleur bleue de la solution est l'ion cuivre Cu 2+. 2 - Après la transformation chimique,

Plus en détail

Chapitre 4 : Energie chimique

Chapitre 4 : Energie chimique Chapitre 4 : Energie chimique L'énergie chimique est stockée dans les réactifs et les produits. L'énergie chimique est libérée au cours d'une transformation chimique. janv. 8 15:35 Cours Mme Facon 1 I

Plus en détail

Exercices. Sirius 1 ère S - Livre du professeur Chapitre 19. Piles et oxydoréduction. Exercices d application. 5 minutes chrono!

Exercices. Sirius 1 ère S - Livre du professeur Chapitre 19. Piles et oxydoréduction. Exercices d application. 5 minutes chrono! Sirius 1 ère S Livre du professeur Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. transformation chimique b. réducteur c. électrons d. réducteur ; oxydant e. charge ; éléments

Plus en détail

PASSEPORT DESTINATION PHYSIQUE TERMINALE SCIENTIFIQUE

PASSEPORT DESTINATION PHYSIQUE TERMINALE SCIENTIFIQUE PASSEPORT DESTINATION PHYSIQUE TERMINALE SCIENTIFIQUE Vous trouverez ici quelques exercices ciblés pour revoir les points importants du programme de 1ère S. La maîtrise de ces exercices vous permettra

Plus en détail

Précipitation. Exercice 1

Précipitation. Exercice 1 Précipitation Exercice 1 On mélange 10,0 ml d acide chlorhydrique à 1,0 10-3 mol.l -1 à 20,0 ml de solution de nitrate d argent à 1,0 10-5 mol.l -1. Y a-t-il précipitation du chlorure d argent? Données

Plus en détail

CHAP 09-ACT EXP Corrosion et protection du fer

CHAP 09-ACT EXP Corrosion et protection du fer Thème : Matériaux Domaine : Cycle de vie des matériaux CHAP 09-ACT EXP Corrosion et protection du fer Mots clés : Vieillissement, corrosion, protection 1/6 Situation problème Les coques de nombreux bateaux

Plus en détail

Réactions d' oxydoréduction. Chimie 12

Réactions d' oxydoréduction. Chimie 12 Réactions d' oxydoréduction Chimie 12 Définitions Une oxydation est une réaction au cours de laquelle un élément perd des électrons. Oxydation du Cuivre : Cu Cu 2+ + 2 e - Une réduction est une réaction

Plus en détail

Épreuve de CHIMIE Examen 1, Décembre 2014 Classe : 1SA 1SB Durée : 100 min

Épreuve de CHIMIE Examen 1, Décembre 2014 Classe : 1SA 1SB Durée : 100 min Nom : N o : Épreuve de CHIMIE Examen 1, Décembre 2014 Classe : 1SA 1SB Durée : 100 min L usage d une calculatrice programmable est interdit Ce sujet comporte 6 pages numérotées de 1/6 à 6/6 Premier exercice

Plus en détail

Chimie et énergie : première partie

Chimie et énergie : première partie Chimie et énergie : première partie 1. De l énergie pour faire de la chimie Film extraction et raffinage du cuivre à partir de la mine de Chukikamata Chili (700000t/an) Les utilisations du cuivre o Cuivre

Plus en détail

Oxydoréduction 1 Oxydation et réduction, oxydants et réducteurs

Oxydoréduction 1 Oxydation et réduction, oxydants et réducteurs Oxydoréduction 1 Oxydation et réduction, oxydants et réducteurs Définitions Une réaction d'oxydoréduction est une réaction de transfert d électrons. Oxyder une espèce chimique (atome, ion ou molécule)

Plus en détail

Classification des couples REDOX M N+ /M et H + /H 2

Classification des couples REDOX M N+ /M et H + /H 2 CHIMIE NOM : T. P. n Prénom : Classe : Classification des couples REDOX M N+ /M et H + /H 2 Matériel disponible : Quatre tubes à essais Quatre béchers ou pots en verre Un dispositif de filtration (entonnoir,

Plus en détail

THÈME MONDE DE LA MATIERE / MONDE OBJET CH. III RÉACTIONS CHIMIQUES ENTRE UN MÉTAL ET UN ION RÉACTIONS D OXYDORÉDUCTION

THÈME MONDE DE LA MATIERE / MONDE OBJET CH. III RÉACTIONS CHIMIQUES ENTRE UN MÉTAL ET UN ION RÉACTIONS D OXYDORÉDUCTION TP - COURS 1STD2A THÈME MONDE DE LA MATIERE / MONDE OBJET CH. III RÉACTIONS CHIMIQUES ENTRE UN MÉTAL ET UN ION RÉACTIONS D OXYDORÉDUCTION IV. RÉACTION D OXYDO RÉDUCTION a) Définition Une réaction d oxydoréduction

Plus en détail

EXEMPLES D ELECTROLYSE

EXEMPLES D ELECTROLYSE Eau et énergie Séances 1et 2 EXEMPLES D ELECTROLYSE Séance1 : Affinage du cuivre par électrolyse : La plupart des métaux, obtenus à partir de minerais, sont trop impurs pour certains usages. Il faut donc

Plus en détail

UE3. UE3B : Aspects fonctionnels. Potentiel électrochimique

UE3. UE3B : Aspects fonctionnels. Potentiel électrochimique UE3 Organisation des appareils et des systèmes UE3B : Aspects fonctionnels Potentiel électrochimique Dr M. Dabadie PACES 2014-2015 Potentiel électrochimique 1. Oxydants et réducteurs, couple redox 2. Réactions

Plus en détail

Table des matières. Aspect thermodynamique des réactions rédox. S.Boukaddid Oxydo-réduction MP2

Table des matières. Aspect thermodynamique des réactions rédox. S.Boukaddid Oxydo-réduction MP2 Aspect thermodynamique des réactions rédox Table des matières 1 Pile électrochimique 2 1.1 Demi-pile....................................... 2 1.2 Réactions aux électrodes...............................

Plus en détail

TS Chimie Pile nickel-zinc Exercice résolu

TS Chimie Pile nickel-zinc Exercice résolu P a g e 1 TS Chimie Exercice résolu Énoncé On réalise une pile formée à partir des couples : Ni + (aq)/ni (s) et Zn + (aq)/zn (s). Chaque solution a pour volume V = 100 ml et la concentration molaire initiale

Plus en détail

Classification qualitative des couples redox: ion métallique métal

Classification qualitative des couples redox: ion métallique métal 40 Classification qualitative des couples redox: ion métallique métal Classification qualitative des couples redox: ion métallique métal I. FORCE D UN COUPLE OXYDANT RÉDUCTEUR 1. Comparaison du Fer et

Plus en détail

Ce document a été mis en ligne par le Canopé de l académie de Bordeaux pour la Base Nationale des Sujets d Examens de l enseignement professionnel.

Ce document a été mis en ligne par le Canopé de l académie de Bordeaux pour la Base Nationale des Sujets d Examens de l enseignement professionnel. Ce document a été mis en ligne par le Canopé de l académie de Bordeaux pour la Base Nationale des Sujets d Examens de l enseignement professionnel. Ce fichier numérique ne peut être reproduit, représenté,

Plus en détail

soude d ions hydrogène ( ) L acide chlorhydrique est une solution aqueuse de chlorure d hydrogène : ( H +

soude d ions hydrogène ( ) L acide chlorhydrique est une solution aqueuse de chlorure d hydrogène : ( H + CH : Réactions chimiques : transformations et énergie. I. Composition de l acide chlorhydrique. 1 Tests chimiques : Interprétations et conclusion : Test à la : pas de précipité il n y a pas de cations

Plus en détail

+ - Brille. Règle en aluminium. Règle en bois. Ne brille pas. Clou en fer. Brille. Mine de crayon (graphite) Brille. Ne brille pas.

+ - Brille. Règle en aluminium. Règle en bois. Ne brille pas. Clou en fer. Brille. Mine de crayon (graphite) Brille. Ne brille pas. + - Objet testé Règle en aluminium État de la lampe Brille Règle en bois Clou en fer Mine de crayon (graphite) Ne brille pas Brille Brille Objet à tester Plastiques Ne brille pas Il existe deux types de

Plus en détail

FICHE PEDAGOGIQUE: CLASSIFICATION QUALITATIVE DES COUPLES OXYDANT-REDUCTEUR ION METAL

FICHE PEDAGOGIQUE: CLASSIFICATION QUALITATIVE DES COUPLES OXYDANT-REDUCTEUR ION METAL UNIVERSITE CHEIKH ANTA DIOP DE DAKAR FACULTE DES SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE L EDUCATION ET DE LA FORMATION (FASTEF Ex-ENS) Département de Sciences Physiques FICHE PEDAGOGIQUE: CLASSIFICATION QUALITATIVE

Plus en détail

Convertisseurs électrochimiques

Convertisseurs électrochimiques 1 MP*12015/2016 Convertisseurs électrochimiques 1) Pile à combustible : Inventée en 1839 par le britannique Sir William Robert Grove, la pile à combustible prit de l intérêt dans les années 1960 grâce

Plus en détail

Olympiades régionales de chimie en Franche-Comté

Olympiades régionales de chimie en Franche-Comté Olympiades régionales de chimie en Franche-Comté Numéro d anonymat : Travail à réaliser pendant la séance de 3h. La pile Daniell. À l aide de vos connaissances et du matériel présent sur la paillasse (et

Plus en détail

HYDROMETALLURGIE DU ZINC (PARTIE2)

HYDROMETALLURGIE DU ZINC (PARTIE2) T.P-cours de Chimie n 10 HYDROMETALLURGIE DU ZINC (PARTIE2) 1 L élaboration du zinc (rappel et compléments de la première séance) L hydrométallurgie est une des méthodes de préparation d un métal. Elle

Plus en détail

C24 Piles e lectrochimiques et accumulateurs

C24 Piles e lectrochimiques et accumulateurs Piles e lectrochimiques et accumulateurs On doit l invention de la pile au XIX ème siècle à Volta. Celui-ci cherchait à réfuter l hypothèse de Galvani selon laquelle l énergie électrique n était produite

Plus en détail

ACT. 2 : TP : CORROSION HUMIDE DU FER

ACT. 2 : TP : CORROSION HUMIDE DU FER CHAP.1 CYCLE DE IE DES MATERIAUX (CHAP.7 DU LIRE) Mots-clés : corrosion, protection ACT. 2 : TP : CORROSION HUMIDE DU FER Document 1. La corrosion désigne l'ensemble des phénomènes par lesquels un métal

Plus en détail

! " #$ %# des piles électrochimiques Comment sont constituées ces piles? Pourquoi est-il nécessaire de récupérer les piles usagées?

!  #$ %# des piles électrochimiques Comment sont constituées ces piles? Pourquoi est-il nécessaire de récupérer les piles usagées? ! " #$ %# des piles électrochimiques Comment sont constituées ces piles? Pourquoi est-il nécessaire de récupérer les piles usagées? Rouler grâce à une pile à combustible Quel est le générateur qui permet

Plus en détail

Examen final de Chimie Durée: 02 heures

Examen final de Chimie Durée: 02 heures Examen final de Chimie 3 2015-2016 Durée: 02 heures Exercice 01 :Oxydo-réduction et Solubilité (12pts) On réalise une pile électrochimique afin de déterminer le produit de solubilité du sulfate d argent

Plus en détail

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE Pays Cadre Niveaux Discipline Programme Thème du programme Sujet Roumanie Lycées à section bilingue francophone Classes de XIIe Chimie Curriculum spécifique aux sections bilingues http://www.vizavi-edu.ro/fr/ressources/baccalaureat/textes-officielsprogrammes/74.html

Plus en détail

CHI Corrigé. Forme E. Équilibre chimique et oxydoréduction

CHI Corrigé. Forme E. Équilibre chimique et oxydoréduction CHI-5043 Corrigé Forme E Équilibre chimique et oxydoréduction Conception : Isabelle Lapierre, C.S. des Laurentides. janvier 2003. Modifié par Sylvain Lavallée, C.S. Chemin-du-Roy, 2011. 1. a) Ni +2 est

Plus en détail

Ce document a été numérisé par le CRDP de Montpellier pour la Base Nationale des Sujets d Examens de l enseignement professionnel

Ce document a été numérisé par le CRDP de Montpellier pour la Base Nationale des Sujets d Examens de l enseignement professionnel Ce document a été numérisé par le CRDP de Montpellier pour la Base Nationale des Sujets d Examens de l enseignement professionnel Ce fichier numérique ne peut être reproduit, représenté, adapté ou traduit

Plus en détail

CORROSION ET ELECTROZINGAGE. Partie A : Etude du phénomène de corrosion. Partie B : Electrozingage d une plaque d acier.

CORROSION ET ELECTROZINGAGE. Partie A : Etude du phénomène de corrosion. Partie B : Electrozingage d une plaque d acier. BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE BLANC SÉRIE STL spécialité sciences physiques et chimiques en laboratoire Épreuve d évaluation des compétences expérimentales Durée 2h coefficient 6 CORROSION ET ELECTROZINGAGE

Plus en détail

Classe de troisième Chimie Chapitre 8. Energie chimique. 1) La pile Volta, principe général d une pile

Classe de troisième Chimie Chapitre 8. Energie chimique. 1) La pile Volta, principe général d une pile Energie chimique I) Approche historique de la pile 1) La pile Volta, principe général d une pile Alessandro Volta, travaillant sur les travaux de Galvani, découvre en 1799, qu en empilant des disques de

Plus en détail