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2 Solution: mélange homogène obtenu par dissolution d un corps nommé soluté dans un solvant (en général l eau).

3 Préparation d une solution de chlorure de sodium: (eau salée). Dissoudre du chlorure de sodium (en poudre) dans de l eau. NaCl s Eau ( Na + + Cl - ) aq Préparation d une solution de sulfate de cuivre. Dissoudre du sulfate de cuivre anhydre (en poudre) dans de l eau. CuSO 4 s Eau ( Cu SO4 2- )aq Préparation d une solution d hydroxyde de sodium: soude. Dissoudre de l hydroxyde de sodium (en pastille) dans de l eau. NaOH s Eau ( Na + + HO - ) aq

4 Préparation d une solution de nitrate d argent. Dissoudre du nitrate d argent (en pastille) dans de l eau. AgNO 3 s Eau ( Ag + + NO 3 - )aq Préparation d une solution d acide chlorhydrique. Dissoudre du chlorure d hydrogène (gaz) dans de l eau. HCl g Eau ( H + + Cl - ) aq Les ions Hydrogène H + et Chlorure Cl - sont présents dans la solution d acide Chlorhydrique.

5 Cu 2 +, Zn 2+, Fe 2+ et Fe 3+? Solution d hydroxyde de sodium (Na + + HO - ) aq Solution de Sulfate de Cuivre (Cu SO4 2- ) aq Solution de Sulfate de Zinc (Zn SO4 2- )aq Solution de Sulfate de Fer II (Fe SO4 2- )aq Solution de Sulfate de Fer III (Fe SO4 2- ) aq

6 Le point commun des 4 tubes à essais est l ion sulfate SO 2-4, étant donné qu il y a une différence à l ajout de la solution d hydroxyde de sodium, ce n est donc pas cet ion qui est responsable de la coloration (formation d un précipité). Par conséquent, l ion qui va intervenir sera donc l ion HO pour la solution versée. Alors puisqu une solution est électriquement neutre, cet ion devra forcément s associer avec les ions positifs présents dans le tube soit: Cu 2 +, Zn 2+, Fe 2+ et Fe 3+ D où les équations bilans de précipitation:

7 Cu HO - Cu(HO) 2 Zn HO - Zn(HO) 2 Fe HO - Fe(HO) 2 Fe HO - Fe(HO) 3

8 Cl -? Solution de nitrate d Argent (Ag + + NO 3 - ) aq Solution de Chlorure de Sodium (Na + + Cl - ) aq Solution d Acide Chlorhydrique (H + + Cl - ) aq

9 Le point commun des 2 tubes à essais est l ion chlorure Cl -, étant donné qu il y a la même coloration à l ajout de la solution de Nitrate d Argent, c est donc cet ion qui est responsable de la coloration (formation du précipité). Alors puisqu une solution est électriquement neutre, cet ion devra forcément s associer avec les ions positifs présents dans le tube soit: Ag + D où l équation bilan de la précipitation: Ag + + Cl - AgCl Précipité blanc qui noircit à la lumière (principe de la photographie argentique).

10 Eau de chaux Gaz qui se libère Si l eau de chaux se trouble alors le gaz est du dioxyde de carbone CO 2. Si l eau de chaux ne se trouble pas alors le gaz n est pas du dioxyde de carbone CO 2.

11 Bocal rempli de Gaz Si le bâton incandescent se ravive alors le gaz est du dioxygène O 2. Si le bâton incandescent ne se ravive pas alors le gaz n est pas du dioxygène O 2.

12 Gaz qui se libère Si il y a une détonation alors le gaz est du dihydrogène H 2. Si il n y a pas de détonation alors le gaz n est pas du dihydrogène H 2.

13 L acidité des solutions se mesure à l aide de papier ph ou d un ph-mètre Produit testé Vinaigre Jus d orange Coca Soude Acide chlorhydrique Eau Résultats

14 L échelle d acidité se situe entre 1 et 14 : lorsque: 7 < ph < 14 la solution est une base, on dit qu elle est basique, lorsque: 1 < ph < 7 la solution est acide, lorsque ph = 7 la solution est neutre. Échelle ph: Solution Acide Solution Basique ph Solution Neutre

15 L ion Hydrogène H + est responsable du caractère acide d une solution. Dans une solution acide, il y a plus d ions Hydrogène H + que d ions Hydroxyde HO -. Dans une solution neutre, il y a autant d ions hydrogène H + que d ions Hydroxyde HO -. Dans une solution basique, il y a plus d ions Hydroxyde HO - que d ions Hydrogène H +. Remarque: Lorsque l on dilue (ajout d eau) une solution acide, on constate une augmentation de la valeur du ph.

16 H ph HO - Remarque: Soit H + HO - + HHO H + HO - + H 2 O

17 Solution d acide Chlorhydrique ( H + + Cl - ) aq Observation: Dégagement gazeux, Disparition du Fer, Morceau de Fer (Fe) Espèces présentes: H +, Cl -, Fe et H 2 O

18 Tests d identification: Le test de la flamme est positif (petite détonation à l approche d une flamme), il y a donc formation de dihydrogène H 2. Le test à la soude montre la formation d un précipité verdâtre donc, il y a mise en solution du Fer sous forme ionique Fe 2 + Le test au nitrate d argent montre la formation d un précipité blanc qui noircit à la lumière, les ions Cl - n ont pas réagi.

19 Conclusion: Équation bilan: Fe + 2 ( H + + Cl ) aq H 2 + Fe Cl - Réactifs Produits Les ions Chlorures Cl - sont des ions qui ne participent pas car on les retrouve parmi les produits. On les appelle des ions spectateurs. D où l équation bilan simplifiée: Fe + 2 H + H 2 + Fe 2 +

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