Questions de type QCM

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1 Préparation spécifique aux études de Médecine Testez votre niveau en CHIMIE 10 juillet 2012 Consignes : Cette évaluation comporte uniquement des questions de type QCM (Questions à Choix Multiples). Pour chacune des 25 questions, vous avez la possibilité de répondre par le code 1, 2, 3, 4, ou 5. Effectuez un seul choix par question. Pour encoder vos réponses, vous avez reçu un formulaire (rouge) qui nous permettra de corriger votre évaluation. Codez vos réponses (1, 2, 3, 4 ou 5) en cochant la case correspondante en face du numéro des questions. Attention : Choisissez une seule réponse par question. Si vous cochez deux cases ou plus, la réponse sera automatiquement considérée comme mauvaise. Si vous voulez changer de réponse, et uniquement dans ce cas, vous pouvez utiliser la deuxième ligne de codage. N utilisez qu un stylo à bille bleu ou noir, pas de crayon, ni de feutre. Consultez également les consignes supplémentaires en haut du formulaire de réponse. PENSEZ A BIEN IDENTIFIER VOTRE FORMULAIRE DE REPONSE. N écrivez rien d autre sur votre formulaire de réponse. Cotation du test : Réponse correcte : + 1 Pas de réponse : 0 Réponse incorrecte : - ¼ Questions de type QCM Données : Constante molaire des gaz : R = 0, L atm mol -1 K -1 R = 8,3145 J mol -1 K -1 1 atm = Pa = 760 mmhg = 760 torr. 1 bar = 10 5 Pa 0 C = 273,15 K E (Ag + /Ag) = + 0,800 V ; E (Zn 2+ /Zn) = - 0,760 V ; E (Cu 2+ /Cu) = + 0,340 V Question 1 Les atomes d un même élément chimique sont caractérisés par 1. un même nombre de neutrons. 2. un même nombre de protons. 3. un même nombre de nucléons. 4. un même nombre de masse. Préparation spécifique aux études de Médecine Test de CHIMIE Page 1

2 Question 2 L étiquette d un flacon d un litre d une solution aqueuse de chlorure d hydrogène commercial indique les données suivantes : Masse molaire = 36,5 g/mol Pourcentage massique en chlorure d hydrogène : 33,5 % Masse volumique : 1,12 g/ml Calculez la masse de chlorure d hydrogène contenue dans ce litre de solution. 1. 0,375 g 2. 10,3 g g 4. 3, g Question 3 Parmi les propositions suivantes, choisissez celle qui est correcte : 1. Une base de Bronsted est une entité possédant au moins un doublet électronique libre. 2. À ph neutre, la concentration en ions H + est parfois supérieure, parfois inférieure à celle des ions OH Plus la valeur du pk a d un acide est faible, plus son acidité est faible. 4. Plus le pk a d un acide est élevé, plus le pk b de sa base conjuguée est élevé. Question 4 Quels sont les coefficients stœchiométriques de l équation ci-dessous correspondant à l oxydation de l étain par l acide nitrique? Sn + HNO 3 SnO 2 + NO 2 + H 2 O 1. 1, 4 1, 4, , 3 1, 3, , 8 2, 8, , 5 1, 5, 2 Préparation spécifique aux études de Médecine Test de CHIMIE Page 2

3 Question 5 L'estérification est la réaction qui permet d'obtenir un ester. On peut, pour cela, faire réagir un acide carboxylique R COOH avec un alcool R' OH (R et R sont des chaînes carbonées). Cette réaction incomplète ( ) conduit à un ester R COO R' et de l'eau suivant l'équation: R COOH + R' OH R COO R' + H 2 O Lors d une estérification, on obtient l ester suivant : H 3 C O CH C H 3 C O Les réactifs de départ sont: CH COOH et CH 2 OH COOH et CH OH CH A 3 B CH CH 2 OH et HCOOH OH et CH COOH C D 1. A 2. B 3. C 4. D 5. Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte. Question 6 Parmi les propositions suivantes, laquelle est correcte? Le réactif en excès 1. est aussi appelé réactif limitant. 2. est entièrement consommé au cours d une réaction chimique. 3. limite la quantité des produits obtenus au cours d une réaction chimique. 4. est nécessairement le constituant dont la quantité est la plus élevée. Question 7 En phase gazeuse, H 2 réagit avec I 2 pour former HI. La constante d équilibre Kc de cette réaction vaut 25 à 1100 K. Calculez le rendement à cette température, si on mélange 1 mol de chacun des réactifs dans une enceinte de 1 L. 1. 0,714% 2. 1,43 % 3. 71,4 % 4. 28,6 % Préparation spécifique aux études de Médecine Test de CHIMIE Page 3

4 Question 8 Dans une solution aqueuse, l'analyse chimique montre la présence d'ions de nombre atomique 12 et contenant 10 électrons au total. Il pourrait s'agir d'une solution aqueuse 1. de sulfate d'aluminium 2. de nitrate de magnésium 3. d'hydroxyde de sodium 4. de difluorure de manganèse Question 9 Parmi les échantillons suivants, quel est celui dont la matière peut correspondre à un "corps pur"? 1. Un lingot de zinc. 2. Une motte de beurre. 3. Un litre d'eau minérale. 4. L'air respiré au sommet du Mont Blanc. Question 10 De combien de fois la concentration en ions hydronium dans le sang (ph = 7,36) est-elle supérieure à celle observée dans le liquide céphalo-rachidien (ph = 7,53)? 1. 0, , , ,48 Question 11 Laquelle, parmi les demi-équations suivantes, représente correctement une oxydation? 1. Cu (s) + 2e - Cu 2+ (aq) 2. Cu (s) Cu 2+ (aq) + 2e - 3. Cu 2+ (aq) Cu (s) + 2e - 4. Cu 2+ (aq) + 2e - Cu (s) Question 12 Choisissez la proposition correcte. La molécule ci-dessous présente : O O O HO O 1. trois fonctions cétone, une fonction alcool et une fonction acide. 2. une fonction alcool, deux fonctions cétone et une fonction ester. 3. une fonction acide carboxylique, deux fonctions cétone et une fonction alcène. 4. une fonction acide carboxylique, une fonction cétone et une fonction ester. Préparation spécifique aux études de Médecine Test de CHIMIE Page 4

5 Question 13 Considérons la réaction entre 1,25 g de phosphore (P) et 20,0 g d iode (I2) pour former le triiodure de phosphore (PI3 ). Parmi les propositions suivantes, laquelle est correcte? 1. Il reste 9,77 g de I 2 en fin de réaction ,4 g de PI 3 sont formés. 3. Il reste 1,23 g de P en fin de réaction. 4. Il reste 4,63 g de I 2 en fin de réaction. Question 14 Soit l équation de la réaction de synthèse de l ammoniac : N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) Les évolutions des concentrations au cours du temps, à la température de l expérience, sont reprises dans le graphique ci-dessous. Calculez la valeur de la constante d équilibre K c de cette réaction à la température de l expérience. 1. 1,1 (mol/l) ,75 (mol/l) ,89 (mol/l) ,062 (mol/l) -2 Question 15 Choisissez la proposition FAUSSE parmi les suivantes. 1. L iode et le chlore font partie de la famille des halogènes. 2. Dans la famille des alcalins, plus on descend dans la colonne, plus l électronégativité diminue. 3. Lorsqu on se déplace de gauche à droite dans une même période, généralement, le diamètre des atomes diminue. 4. Tous les éléments d une même période possèdent le même nombre de couches d électrons. 5. Aucune des propositions ci-dessus n est FAUSSE. Préparation spécifique aux études de Médecine Test de CHIMIE Page 5

6 Question 16 Une solution aqueuse doit contenir les ions ci-dessous aux concentrations indiquées : Ions Concentration (mol/l) Na + 0,060 Mg 2+ 0,010 K + 0,040 Cl - 0,020 (SO 4 ) 2-0,030 (NO 3 ) - 0,040 Quels sels devront être dissous dans de l eau pour obtenir cette composition? 1. Mg(NO 3 ) 2, KCl et Na 2 SO 4 2. KNO 3, MgCl 2 et Na 2 SO 4 3. K 2 SO 4, MgCl 2 et NaNO 3 4. KNO 3, MgSO 4 et NaCl Question 17 Lorsqu on dose un acide faible monoprotique de formule générale HA par une base forte, le point d équivalence est à ph 1. acide. 2. neutre. 3. basique. 4. Cette prédiction est impossible. Question 18 On introduit du cuivre et du zinc métallique dans une solution de AgNO 3 1 mol/l. Parmi les propositions suivantes, laquelle est correcte? 1. Cu 2+ peut oxyder l Ag, mais pas le Zn 2. Cu 2+ peut oxyder l Ag et le Zn 3. Cu 2+ peut oxyder le Zn, mais pas l Ag 4. Cu 2+ n oxyde ni le Zn ni l Ag Question 19 Choisissez la proposition correcte. La formule simplifiée ci-dessous : correspond à la formule moléculaire : 1. C 4 H 8 2. C 5 H 8 3. C 4 H 6 4. C 5 H 10 Préparation spécifique aux études de Médecine Test de CHIMIE Page 6

7 Question 20 Considérons la réaction suivante : 2 NO + O 2 2 NO 2 Cette réaction est une réaction aboutissant à un équilibre et est exothermique dans le sens conduisant au dioxyde d azote. Une fois l équilibre établi, pour le faire évoluer dans le sens diminuant la quantité de monoxyde d azote, on peut : 1. diminuer la pression totale. 2. ajouter du dioxyde d azote. 3. diminuer la température. 4. retirer du dioxygène. Question 21 Du dihydrogène et du dioxygène sont préparés simultanément par électrolyse de l'eau. On recueille à une électrode 23,6 ml de dioxygène gazeux. Sous des conditions de température et de pression identiques, quel volume de dihydrogène gazeux recueille-ton à l'autre électrode? 1. 11,8 ml 2. 22,4 ml 3. 23,6 ml 4. 47,2 ml Question 22 Soient les réactions d oxydo-réduction (A), acide-base (B) et de précipitation (C), ainsi que les particules transférées ou échangées : les électrons (a), les ions (b) et les protons (c). Choisissez l association correcte des couples réaction-particule parmi les propositions suivantes : 1. Aa, Bb, Cc 2. Ab, Ba, Cc 3. Ac, Ba, Cb 4. Aa, Bc, Cb Question 23 Choisissez la proposition correcte. Parmi les molécules ci-dessous, H 3 C C H 3 C H 3 C CH 2 H 3 C CH A B C D on trouve l indication «diméthyl» dans le nom systématique de : 1. A 2. B 3. C 4. D Préparation spécifique aux études de Médecine Test de CHIMIE Page 7

8 Question 24 La combustion du propane (C3H8) correspond à l équation (non pondérée) suivante : C3 H 8(g) + O 2(g) CO 2(g) + H 2 O (g) Quelle masse d oxygène est nécessaire à la combustion de 10,0 g de propane? 1. 7,26 g 2. 1,13 g 3. 35,3 mg 4. 36,3 g Question 25 Parmi les propositions suivantes, laquelle est correcte? A l état d équilibre, 1. les vitesses des réactions directe et inverse sont nulles. 2. les concentrations des réactifs et des produits sont égales. 3. les vitesses des réactions directe et inverse sont égales. 4. tous les réactifs sont convertis en produits. 5. Aucune des propositions ci-dessus n est correcte Préparation spécifique aux études de Médecine Test de CHIMIE Page 8

9 Préparation spécifique aux études de Médecine Test de CHIMIE Page 9

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