Chapitre 3 De l atome à l élément chimique

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Chapitre 3 De l atome à l élément chimique"

Transcription

1 Chapitre 3 : De l atome à l élément chimique La matière est constituée à partir d atomes. Certains atomes peuvent former des ions monoatomiques. Les atomes et les ions monoatomiques correspondants peuvent présenter différents isotopes : ce sont autant de formes d un même élément chimique. 1) L atome a. Approche historique La connaissance actuelle de la structure de l atome est parvenue suite à la recherche de nombreux scientifiques sur le sujet. (Voir activité 1). Petit à petit la composition de l atome a été découverte. Rutherford a montré que l atome est majoritairement constitué de vide (Voir Activité 2). b. Constitution L atome est composé d un noyau, chargé positivement, autour duquel tournent ( gravitent) des électrons. Il a une structure lacunaire (il est constitué essentiellement de vide). Le noyau est constitué de particules appelées nucléons parmi lesquelles on distingue : - les protons chargés positivement (leur charge est notée e et est appelée charge électrique élémentaire (e = 1, C)) et - les neutrons qui ne sont pas chargés (leur charge est nulle). Les électrons sont chargés négativement (leur charge est notée e). c. Représentation du noyau Un noyau est toujours représenté de la façon suivante : A Z X X est le symbole du noyau de l atome Z est appelé nombre de charge ou numéro atomique : c est le nombre de protons présents dans le noyau et A est appelé nombre de nucléons : c est le nombre de nucléons (protons (Z) + neutrons (N)) présents dans le noyau. Exercice 1 : Symbole des noyaux Z A N 55 Fe = Cu H 1 1 0

2 Exercice 2 : donnez la composition du noyau dont le symbole est : Mg. Le noyau de Magnésium est composé de 24 nucléons (car A = 24) dont (ou parmi lesquels on trouve) 12 protons (car Z = 12) et 12 neutrons (car N = A Z = 12). d. Neutralité de l atome Un atome est électriquement neutre (sa charge est nulle). Il renferme donc toujours autant de protons que d électrons. Application : Donnez la composition de l atome dont le symbole du noyau est : Al. Le noyau d Aluminium est composé de 27 nucléons (car A = 27) dont (ou parmi lesquels on trouve) 13 protons (car Z = 13) et 14 neutrons (car N = A Z = 14). L atome étant électriquement neutre, il renferme autant de protons que d électrons soit 13 électrons. 2) Eléments chimiques a. Définition Des atomes ou des ions dont les noyaux ont le même nombre de protons appartiennent au même élément chimique. Ce nombre de proton caractérise l élément : c est le numéro atomique. Exemple : les atomes de fer, ou les ions Fe 2+ appartiennent au même élément chimique : le fer Fe, de numéro atomique Z=26. b. Atomes isotopes Des atomes isotopes sont des atomes appartenant au même élément chimique. Ils ont donc le même numéro atomique Z, mais des nombres de neutrons différents. Par exemple, les atomes et sont des isotopes de l uranium. Ils ont tous deux 92 protons mais un nombre de neutrons différent : isotope 238 =146 neutrons tandis que isotope 235 = 143 neutrons. Des atomes isotopes présentent souvent des propriétés chimiques proches. c. Conservation des éléments chimiques. Lors d une transformation chimique, les éléments présents dans les réactifs se retrouvent dans les produits, éventuellement sous une autre forme. Voir TP3 : lors des différentes manipulations, l élément cuivre était conservé, mais sous des formes différentes (ionique, oxyde, solide).

3 On retrouve cela notamment dans les combustions, celle du méthane par exemple : CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O. 1C 1C 4H 4H 4O 4O 3) La structure électronique Les électrons (qui constituent le nuage électronique) se répartissent autour du noyau en couches, appelées K, L et M. Chaque couche ne peut contenir d un nombre limité d électrons : Couche K L M Nombre maximal d électrons sur la couche La structure électronique indique la répartition des électrons sur les différentes couches. Application : Donner la structure électronique des atomes suivants : Mg puis Be, 11 Na L atome de magnésium renferme 12 protons dans son noyau soit 12 électrons autour du noyau. La structure électronique sera donc : (K) 2 (L) 8 (M) 2 Electrons externes ou électrons périphériques Couche externe : c est la plus loin du noyau L atome de béryllium renferme 4 protons dans son noyau soit 4 électrons autour du noyau. La structure électronique sera donc : (K) 2 (L) 2 L atome de sodium renferme 11 protons dans son noyau soit 11 électrons autour du noyau. La structure électronique sera donc : (K) 2 (L) 8 (M) 1

4 4) Les ions monoatomiques a. Définition Certains atomes peuvent gagner ou perdre un ou plusieurs électrons. Leur noyau n est pas modifié. Ils se transforment alors en ions monoatomiques. Si un atome gagne un ou plusieurs électrons il se transforme en anion. Si un atome perd un ou plusieurs électrons il se transforme en cation. Application : dire si les ions suivants possèdent des électrons en plus ou en moins par rapport à l atome et combien Cu 2+, Cl -, O 2-, Mg 2+. L ion Cu 2+ a deux charges positives il a donc deux électrons de moins que l atome de cuivre. L ion Mg 2+ a deux charges positives il a donc deux électrons de moins que l atome de magnésium. L ion Cl - a une charge négative, il possède donc un électron de plus que l atome de chlore. L ion O 2- possède deux charges négatives, il possède donc deux électrons de plus que l atome d oxygène. b. Origine des ions Certains éléments : les gaz nobles (ou inertes ou rares : He, Ne, Ar), sont des éléments qui n existent sur Terre que sous la forme d atomes isolés, ils ne forment jamais d ions. Leur inertie chimique est liée au nombre particulier d électrons qu ils ont sur leur couche externe. Application : Déterminez leur structure électronique. 4 2 He : K Ne : K2 L 8 Les atomes des éléments de numéro atomique 2 Z 4 tendent à acquérir une structure électronique à deux électrons externes : c est la règle du duet. Les atomes des éléments de numéro atomique 4 Z 20 tendent à acquérir une structure électronique externe à huit électrons : c est la règle de l octet. L ion d un élément chimique de numéro atomique Z<20 a la même structure électronique que le gaz noble le plus proche. Exemple : Le lithium a pour structure électronique K 2 L 1. Le gaz noble le plus proche est l Hélium, de structure électronique K². Pour adopter cette structure électronique, le lithium doit perdre un électron. L ion naturellement formé sera donc Li +.

5 5) Les familles chimiques a. La classification périodique Voir TP 4 Le chimiste russe Mendeleïev est le premier à avoir l idée de classer les éléments chimiques. Il invente un système de tri permettant de classer selon deux critères : la masse atomique et les propriétés physiques et chimiques. Pour cela, il classe les éléments par masse croissante, et place dans des mêmes colonnes ceux ayant des propriétés semblables. De tels éléments appartiennent à une même famille chimique. Ils forment des ions portant la même charge. b. Les gaz nobles Cette famille d éléments chimique est située dans la dernière colonne de la classification périodique. A température ambiante, on les trouve sous forme de gaz incolores et inodores. Ils sont très peu réactifs. Cette propriété est dûe à leur structure électronique : leur couche externe est saturée, ce qui les stabilise. Ils ne forment pas d ions. c. Les halogènes Les halogènes sont situés dans l avant dernière colonne de la classification. (ex : F, Cl, Br ) Ces composés sont très réactifs. Il leur manque un électron pour compléter leur couche externe et ainsi respecter la règle de l octet. Pour se stabiliser, ils devront gagner un électron, ils formeront donc des ions chargés une fois négativement. d. Les alcalins Les éléments chimiques de la première colonne sont les métaux alcalins. (ex : Li, Na, K ) A température ambiante, ils forment des solides gris. Ils sont très réactifs. Ils n ont qu un électron sur leur couche externe, qu ils devront perdre pour se stabiliser. Ils formeront donc des ions chargés une fois positivement.

Exercices sur la classification périodique

Exercices sur la classification périodique Exercices sur la classification périodique Déduire de la structure électronique la place dans la classification périodique : On donne la structure électronique, dans leur état fondamental, des atomes ci-dessous

Plus en détail

Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY

Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY I] Qu'est-ce qu'un atome? 1 ) Définition : Un atome est un très petit grain de matière. Il est l'élément de base des solides, liquides et gaz. Un atome

Plus en détail

Chapitre 5 Classification périodique des éléments

Chapitre 5 Classification périodique des éléments Chapitre 5 Classification périodique des éléments 1. Répartition des électrons Nous savons qu un atome neutre est composé d un noyau qui contient Z protons et que Z électrons tournent autour du noyau.

Plus en détail

En quelques lignes, répondre succinctement aux deux questions de l introduction

En quelques lignes, répondre succinctement aux deux questions de l introduction ACTIVITÉ 1 En quelques lignes, répondre succinctement aux deux questions de l introduction ACTIVITÉ 1 Comme l indiquent les étiquettes, plusieurs produits de consommation courante contiennent des ions.

Plus en détail

Chapitre 1 : Des atomes aux ions

Chapitre 1 : Des atomes aux ions 2 nde Thème Santé Chapitre 1 : Des atomes aux ions Chapitre 1 On sait depuis le collège que la matière est constituée de molécules, elles mêmes constituées d'un assemblage d'atomes. Déterminons la composition

Plus en détail

NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse.

NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse. NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. Test n 2 L atome et l élément chimique Sujet A /10 La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse. 1. Parmi ces affirmations

Plus en détail

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome Santé Chimie 1 ère leçon De l atome à l élément chimique L atome est le constituant fondamental de la matière, c est la «brique» de base de la matière solide, liquide ou gazeuse. A partir d atomes, peuvent

Plus en détail

CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS

CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS Chapitre 3 : CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS S 4 F Chapitre 3 : CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS S 4 F I) Organisation de la classification : 1) Description : La classification a été élaborée

Plus en détail

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE L UNIVERS Chapitre 12 : La classification périodique des éléments I. La classification périodique 1. Historique Synonymes Egalement appelé table de Mendeleïev ou tableau périodique

Plus en détail

Les éléments chimiques, les atomes et les ions

Les éléments chimiques, les atomes et les ions Les éléments chimiques, les atomes et les ions C H A P I T R E 88 OBJECTIFS DU CHAPITRE Connaître la structure d un atome. Savoir représenter un atome. Savoir utiliser la classification périodique des

Plus en détail

Chapitre 2 : Le modèle de l atome

Chapitre 2 : Le modèle de l atome Chapitre 2 : Le modèle de l atome 1. Historique Définition : Un modèle est une représentation théorique d'une réalité restreinte de la nature qui n'est pas accessible par les sens. Il a pour utilité de

Plus en détail

Rappels de chimie. I- Constitution de la matière. Matière vivante. Est composées à partir. Atomes Qui peuvent devenir Ions. Qui s organisent en

Rappels de chimie. I- Constitution de la matière. Matière vivante. Est composées à partir. Atomes Qui peuvent devenir Ions. Qui s organisent en I- Constitution de la matière Rappels de chimie Matière vivante Est composées à partir Atomes Qui peuvent devenir Ions Qui s organisent en Molécules Pouvant être Inorganiques Organiques Dont la principale

Plus en détail

La structure de la matière

La structure de la matière La structure de la matière 1 Un modèle de l atome Les atomes sont les constituants de la matière. Ils sont, en quelque sorte, les briques de l Univers : tout ce qui nous entoure est bâti à partir d eux.

Plus en détail

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE L UNIVERS Chapitre 10 : Le modèle de l atome et son cortège électronique Cours seconde physique-chimie Le modèle de l atome et son cortège électronique - TELLIER Jérémy I. Un

Plus en détail

QCM 1. B ; 2. C ; 3. A et C ; 4. B et C ; 5. A et C ; 6. B ; 7. A et C ; 8. B et C ; 9. B et C ; 10. A ; 11. A.

QCM 1. B ; 2. C ; 3. A et C ; 4. B et C ; 5. A et C ; 6. B ; 7. A et C ; 8. B et C ; 9. B et C ; 10. A ; 11. A. QCM 1. B ; 2. C ; 3. A et C ; 4. B et C ; 5. A et C ; 6. B ; 7. A et C ; 8. B et C ; 9. B et C ; 10. A ; 11. A. Application immédiate n 1 1. Na + et O 2 : Na2O. 2. K2O. Application immédiate n 2 1. K 2

Plus en détail

Classification périodique des éléments

Classification périodique des éléments Classification périodique des éléments Comment classer les éléments chimiques présents sur Terre et dans l'univers? 1) La répartition des électrons au sein d'un atome et d'un ion 1) Couches électroniques

Plus en détail

THEME SANTE : CH 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE

THEME SANTE : CH 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE TEME SANTE : C 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE A. Stabilité des atomes de gaz nobles (rares) : Dans la nature, les atomes ont tendance à s'associer pour former

Plus en détail

CHAPITRE 1 LA MATIÈRE

CHAPITRE 1 LA MATIÈRE LA MATIÈRE 9 CHAPITRE 1 LA MATIÈRE I- L ATOME ET L ION P. 10 1. L ÉLÉMENT CHIMIQUE ET LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE 2. DESCRIPTION D UN ATOME 3. DIFFÉRENCE ENTRE ATOME ET ION 4. LA STRUCTURE ÉLECTRONIQUE

Plus en détail

TD1-Solutions - Éléments de chimie 2011

TD1-Solutions - Éléments de chimie 2011 1. Le nombre de masse et le numéro atomique de chaque atome sont indiqués dans le tableau suivant: 4 He, 12 C, 14 N, 16 O, et Atome de masse: A Numéro atomique: Z de protons de neutrons d'électrons He

Plus en détail

Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. élément chimique ; numéro atomique b. conservation ; éléments chimiques c. numéro atomique ; nombre de neutrons d. du «duet» ; de

Plus en détail

Révision. Épreuves communes

Révision. Épreuves communes Révision Épreuves communes Chapitre 1 Propagation de la lumière Comment se propage la lumière dans le vide ou dans l air? Dans un milieu transparent et homogène, la lumière se propage en ligne droite.

Plus en détail

ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS

ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS I L'ELEMENT 1 L élément FER ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS 2 Définition de l élément 3 Symboles des principaux éléments chimiques Il existe dans la nature 103 éléments chimiques distincts. Chacun est

Plus en détail

Sciences9M2Ch Sciences 9 Chapitre 2 Section 2.2 cont d

Sciences9M2Ch Sciences 9 Chapitre 2 Section 2.2 cont d Sciences 9 Chapitre 2 Section 2.2 cont d Les propriétés des métaux, des non-métaux et des métalloïdes Les métaux : Les non-métaux : Les métalloïdes : Les métaux de transition : Decide si les groupes des

Plus en détail

Hygiène et Sécurité HS 2

Hygiène et Sécurité HS 2 Hygiène et Sécurité HS 2 Leçon N 4 : Les molécules et leurs Liaisons Introduction : Dans l univers, les atomes restent rarement isolés : ils sont le plus souvent associés les uns aux autres pour former

Plus en détail

HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? A - COMPOSITION DE LA MATIÈRE

HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? A - COMPOSITION DE LA MATIÈRE Seconde ASSP Sciences HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? PARTIE II : COMMENT ÉTABLIR LA COMPOSITION D UN LIQUIDE D USAGE COURANT? A - COMPOSITION

Plus en détail

FORMATION DES CTEN. Exemple d un chapitre de seconde autour des atomes

FORMATION DES CTEN. Exemple d un chapitre de seconde autour des atomes FORMATION DES CTEN Exemple d un chapitre de seconde autour des atomes Placer le chapitre dans un thème 3 thèmes couvrant le programme de seconde: 2016-2017 La santé L univers La pratique du sport Le programme

Plus en détail

Elément chimique et classification périodique

Elément chimique et classification périodique Elément chimique et classification périodique Au cours du dernier TP de chimie, en étudiant divers réaction chimique avec le cuivre, nous avons pu dégager la notion d élément chimique. En voici une définition

Plus en détail

Lycée Polyvalent de Montbéliard - Physique-Chimie - TSI

Lycée Polyvalent de Montbéliard - Physique-Chimie - TSI Chimie 1 Classification périodique des éléments Lycée Polyvalent de Montbéliard - Physique-Chimie - TSI 1-2016-2017 Contenu du programme officiel : Notions et contenus Atomes et éléments. Electrons, protons,

Plus en détail

STRUCTURE DE L ATOME

STRUCTURE DE L ATOME I) Constitution de l atome : 1) Dimensions de l atome : a) Diamètre de l atome : En première approximation, on peut représenter un atome par une très petite sphère (boule) dont le diamètre est de l ordre

Plus en détail

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique LES IONS : Mise en évidence de l état ionique I - Rappel de la structure d une molécule ( exemple : l eau ) La molécule d eau est formée Représentation de la molécule : Formule brute :... Formule développée

Plus en détail

Chapitre 1 Structure et propriétés de l atome - Classification périodique des éléments

Chapitre 1 Structure et propriétés de l atome - Classification périodique des éléments Chapitre 1 Structure et propriétés de l atome - Classification périodique des éléments Résumé du cours Structures nucléaire et atomique L atome est formé d un noyau et d un cortège d électrons. Le noyau

Plus en détail

STRUCTURE DE LA MATIERE

STRUCTURE DE LA MATIERE I. ES ATMES : STRUTURE DE A MATIERE Par différentes transformations (physiques ou chimiques) et par différents traitements (spectroscopies diverses, Résonance Magnétique ucléaire, diffraction par rayons

Plus en détail

Sci9m1.2 : Les éléments

Sci9m1.2 : Les éléments Sciences 9 e année Nom : Sci9m1.2 : Les éléments Plan du chapitre Guide d étude 1. Les éléments : définition, tableau périodique, symboles des éléments. 2. Le nombre de protons, neutrons et électrons de

Plus en détail

4. Mendeleïev a classé les éléments par : - ordre alphabétique - numéro atomique croissant - masse croissante fictive des atomes

4. Mendeleïev a classé les éléments par : - ordre alphabétique - numéro atomique croissant - masse croissante fictive des atomes Nom : Prénom : Classe : Date : Séquence n 10 : Classification périodique des éléments A compléter à partir du diaporama mis à votre disposition. Entourez les bonnes réponses si nécessaire. 1. Mendeleïev

Plus en détail

EXERCICES L'ATOME. Table des matières

EXERCICES L'ATOME. Table des matières Collège Voltaire / 1CH / Atome / 2016-2017 EXERCICES L'ATOME http://dcpe.net/poii/sites/default/files/cours%20et%20ex/ex-ch1-atome.pdf Table des matières Série 1 1CH / Atome / Août 2016... 2 Comprendre

Plus en détail

L atome. La composition de la matière. Cocher la (ou les) proposition(s) vraie(s)

L atome. La composition de la matière. Cocher la (ou les) proposition(s) vraie(s) La composition de la matière L atome La composition de la matière L atome Cocher la (ou les) proposition(s) vraie(s) 1. Un atome A. Est électriquement neutre. B. Peut être chargé positivement. C. Peut

Plus en détail

LE TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

LE TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS TP 02 A- LE TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS Mendeleiev et la construction de la classification périodique (Activité) Q1 : Que signifie «être inerte chimiquement» Q2 : Pourquoi les gaz nobles ne figuraient

Plus en détail

Corrigé TP-1B : Les constituants de l'atome

Corrigé TP-1B : Les constituants de l'atome 2 nde Thème : Santé Corrigé TP-1B : Les constituants de l'atome Chapitre 1 TP-1B Objectifs : Connaître le symbole chimique de quelques atomes Déterminer la composition du noyau d'un atome et sa notation

Plus en détail

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES.

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Les atomes Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Il y a onze milliards de milliards d atomes de fer dans un mg de fer!! Tous les corps qui nous entourent et même

Plus en détail

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice?

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice? STRUCTURE DE LA MATIERE Pourquoi étudier ce chapitre? La matière qui t entoure est constituée d atomes. Comprendre la structure des atomes, c est pouvoir mieux les manipuler et devenir ainsi créatif Comment

Plus en détail

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice?

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice? STRUCTURE DE LA MATIERE Pourquoi étudier ce chapitre? La matière qui t entoure est constituée d atomes. Comprendre la structure des atomes, c est pouvoir mieux les manipuler et devenir ainsi créatif Comment

Plus en détail

+ - Brille. Règle en aluminium. Règle en bois. Ne brille pas. Clou en fer. Brille. Mine de crayon (graphite) Brille. Ne brille pas.

+ - Brille. Règle en aluminium. Règle en bois. Ne brille pas. Clou en fer. Brille. Mine de crayon (graphite) Brille. Ne brille pas. + - Objet testé Règle en aluminium État de la lampe Brille Règle en bois Clou en fer Mine de crayon (graphite) Ne brille pas Brille Brille Objet à tester Plastiques Ne brille pas Il existe deux types de

Plus en détail

BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1

BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 I. L ATOME NOTIONS EÉLEÉMENTAIRES DE CIMIE Les atomes sont des «petits grains de matière» qui constituent la matière. L atome est un système complexe que l on

Plus en détail

En étudiant les documents 1 et 2, répondre aux questions suivantes : 2) L atome c est quoi? a) Structure de l atome : doc. 2 : Morceau de cuivre

En étudiant les documents 1 et 2, répondre aux questions suivantes : 2) L atome c est quoi? a) Structure de l atome : doc. 2 : Morceau de cuivre BEP Physique-Chimie Atomes Cours 1/5 Atomes et matière Objectifs : - Connaître les constituants de l atome - Utiliser la classification périodique - Connaître la règle de l octet Enigmes : - De quoi est

Plus en détail

I. CLASSIFICATION PERIODIQUE : HISTORIQUE

I. CLASSIFICATION PERIODIQUE : HISTORIQUE Thème : L UNIVERS Présentation de l Univers. Les éléments chimiques présents dans l Univers : La classification périodique des éléments Cours Ch. 12. Ch.12 La classification périodique des éléments I.

Plus en détail

Chapitre 3 : La classification périodique des éléments

Chapitre 3 : La classification périodique des éléments Chapitre 3 : La classification périodique des éléments Activité 1 : La naissance de la classification périodique des éléments Au cours des XVII e et XVIII e siècles, les chimistes découvrent de nombreux

Plus en détail

VI VII He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar

VI VII He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar TEST IMIE SEONDE ÉDIFIES IMIQUES- LASSIFIATION PÉRIODIQUE- RÈGLES DE L'OTET ORRIGÉ VI VII e Li Be B N O F Ne Na Mg Al Si P S Ar T 0A 007 PAGE 1 SUR 6 I. assification périodique Les coordonnées d un élément

Plus en détail

Module 3: Les processus chimiques

Module 3: Les processus chimiques Module 3: Les processus chimiques Chapitre 2: Les modèles atomiques 2.1 Le tableau périodique et la réactivité (p.136) n Nombre de masse (masse atomique): C est la somme des neutrons (n 0 ) et des protons

Plus en détail

LA COMPOSITION DE L ATMOSPHERE

LA COMPOSITION DE L ATMOSPHERE LA COMPOSITION DE L ATMOSPHERE Notre atmosphère est composée d un grand nombre de molécules différentes. La molécule est la plus petite partie de la matière qui conserve les propriétés chimiques et physiques

Plus en détail

TD Architecture de la matière n o 1 La Classification Périodique Structure électronique des atomes et des ions monoatomiques

TD Architecture de la matière n o 1 La Classification Périodique Structure électronique des atomes et des ions monoatomiques Lycée François Arago Perpignan M.P.S.I. 2012-2013 TD Architecture de la matière n o 1 La Classification Périodique Structure électronique des atomes et des ions monoatomiques Constitution de l atome Exercice

Plus en détail

Classification Périodique des éléments

Classification Périodique des éléments Classification Périodique des éléments I) Début du XIX e siècle : D epuis l antiquité, on connaît quelques corps simples comme le cuivre, l or, le fer, l argent ou le soufre. En 1700, seuls 12 corps simples

Plus en détail

III Présentation de l Univers

III Présentation de l Univers III Présentation de l Univers 3- L'élément chimique Exercices d'applications A- Entourer la (les) bonne(s) réponse(s) 1. Les éléments situés dans la 1 ère colonne de la classification : a) constituent

Plus en détail

Un. 3 Les éléments chimiques partie 2 - cours

Un. 3 Les éléments chimiques partie 2 - cours Un. 3 Les éléments chimiques partie 2 - cours Partie n 2 : la classification périodique (Les briques de L univers) 1) Elément chimique : a) Définition : Un élément chimique est constitué de toutes les

Plus en détail

Nom Charge q Masse m Proton q p = +e 1, C m p 1, kg Neutron q n = 0 m n 1, kg

Nom Charge q Masse m Proton q p = +e 1, C m p 1, kg Neutron q n = 0 m n 1, kg Ch. 10 Modèle de l'atome Qu est-ce qu un modèle en sciences physiques? Notion de modèle : En sciences physiques, un modèle est une représentation de la réalité. Ce n'est donc pas la réalité. Cette représentation

Plus en détail

C2 : Les éléments chimiques Les atomes

C2 : Les éléments chimiques Les atomes C2 : Les éléments chimiques Les atomes I Observations Métal cuivre Oxyde de cuivre Sulfate de cuivre hydraté Sulfate de cuivre anhydre Ces substances renferment.. l'élément CUIVRE II Les éléments chimiques

Plus en détail

Chapitre 1- Structure de l atome

Chapitre 1- Structure de l atome Chapitre 1- Structure de l atome Lucrèce, il y a plus de deux mille ans, avait conclu par le seul raisonnement que l atome est la plus petite fraction possible de matière qui garde encore ses propriétés.

Plus en détail

MODULE1 LA MATIÈRE ET LES LIAISONS CHIMIQUES CHAPITRE 1 LES ÉLÉMENTS ET LE TABLEAU PÉRIODIQUE

MODULE1 LA MATIÈRE ET LES LIAISONS CHIMIQUES CHAPITRE 1 LES ÉLÉMENTS ET LE TABLEAU PÉRIODIQUE MODULE1 LA MATIÈRE ET LES LIAISONS CHIMIQUES CHAPITRE 1 LES ÉLÉMENTS ET LE TABLEAU PÉRIODIQUE 1.1 La nature des atomes 1.2 Le tableau périodique 1.3 Une explication des tendances périodiques 1.1 La nature

Plus en détail

Des atomes aux ions : Introduction :

Des atomes aux ions : Introduction : Des atomes aux ions : Introduction : La matière est composée d'atomes qui eux même sont composés d'un noyau renfermant les charges électriques positives. Autour du noyau gravite des électrons de charge

Plus en détail

ATOME, ION, MOLECULE CLASSIFICATION PERIODIQUE. cours I IFSI Dr Isabelle FORFAR 1

ATOME, ION, MOLECULE CLASSIFICATION PERIODIQUE. cours I IFSI Dr Isabelle FORFAR 1 ATOME, ION, MOLECULE CLASSIFICATION PERIODIQUE cours I IFSI Dr Isabelle FORFAR 1 But de ce cours : - acquérir des notions fondamentales de chimie - élargir la connaissance et la compréhension des éléments

Plus en détail

UN. 3 LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES partie 2 - cours

UN. 3 LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES partie 2 - cours UN. 3 LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES partie 2 - cours PARTIE N 2 : LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE (LES BRIQUES DE L UNIVERS) 1) ELÉMENT CHIMIQUE : A) DÉFINITION : Un élément chimique est constitué de toutes les

Plus en détail

Atomes, Molécules & Liaisons chimiques

Atomes, Molécules & Liaisons chimiques TD1 de Chimie Générale: Exercice 1: constituants de l atome Atomes, Molécules & Liaisons chimiques L atome de Fer possède 4 isotopes naturels: 54 Fe (5,8%), 56 Fe (91,7%), 57 Fe (2,2%) et 58 Fe (0,3%).

Plus en détail

Ch. 11 L ELEMENT CHIMIQUE

Ch. 11 L ELEMENT CHIMIQUE Ch. 11 L ELEMENT CHIMIQUE I. Qu est ce qu un élément chimique? 1) Définition de l élément chimique : Toutes les entités chimiques (atomes, ions) possédant le même numéro atomique Z (ou même nombre Z de

Plus en détail

ACTIVITES / TRAVAUX PRATIQUES / DEMARCHES D'INVESTIGATION / DOCUMENTS / AUTRES RESSOURCES ATTENDUES

ACTIVITES / TRAVAUX PRATIQUES / DEMARCHES D'INVESTIGATION / DOCUMENTS / AUTRES RESSOURCES ATTENDUES Melle Cousin - Lycée Ste Marie (59). Physique-Chimie - Version aménagée du programme de Seconde: ma progression en 2015-2016 établie le 01/9/2015 - Page 1/10 0 Les chiffres significatifs 1 Description

Plus en détail

La Classification Périodique des éléments

La Classification Périodique des éléments La Classification Périodique des éléments I - Notion d'élément chimique. Atome : noyau (protons + neutrons) entouré d'électrons Numéro atomique Z : protons (id. électrons) Nombre de masse A : protons +

Plus en détail

Nombre nucléons Chlore Cl Cuivre 29 35

Nombre nucléons Chlore Cl Cuivre 29 35 Accompagnement 2 Exercice I Composition et formation des ions L oxygène O est un élément chimique contenant 8 protons et 8 neutrons. 1) Quelle est la valeur de son numéro atomique? Justifiez. 2) Quel est

Plus en détail

Classification Périodique des Eléments

Classification Périodique des Eléments Classification Périodique des Eléments I. Introduction L'étude de la structure électronique des atomes permet de comprendre de manière plus approfondie la classification périodique des éléments appelée

Plus en détail

Architecture de la Matière Chapitre 1 : Lecture de la Classsification Périodique

Architecture de la Matière Chapitre 1 : Lecture de la Classsification Périodique Lycée François Arago Perpignan M.P.S.I. 2013-2014 Architecture de la Matière Chapitre 1 : Lecture de la Classsification Périodique La Classification Périodique des éléments est l objet de référence en

Plus en détail

Les composés chimiques exercices

Les composés chimiques exercices Les composés chimiques exercices 1. Complète les phrases suivantes : a) Une substance dont tous les atomes sont identiques est appelée un b) Une substance composée d'atomes différents liés ensemble suite

Plus en détail

La matière est constituée à partir d atomes.

La matière est constituée à partir d atomes. La matière est constituée à partir d atomes. Généralités Un atome est formé d un noyau central chargé positivement et de Z électrons de charge négative qui sont en mouvement incessant et désordonné autour

Plus en détail

PROGRAMME DE CHIMIE. 1. La chimie du monde : mise en évidence de l'ubiquité des espèces chimiques. 5 ème. /3 ème 4 ème. 3 ème

PROGRAMME DE CHIMIE. 1. La chimie du monde : mise en évidence de l'ubiquité des espèces chimiques. 5 ème. /3 ème 4 ème. 3 ème Liaison / 2 nde en Sciences Physiques PROGRAMME DE 2 nde et ACQUIS DU COLLEGE PROGRAMME DE CHIMIE I. «CHIMIQUE OU NATUREL?» (4 TP, 8 heures en classe entière) 1. La chimie du monde : mise en évidence de

Plus en détail

Les molécules sont des assemblages organisés d'au moins deux atomes (identiques ou différents), et sont donc également électriquement neutres.

Les molécules sont des assemblages organisés d'au moins deux atomes (identiques ou différents), et sont donc également électriquement neutres. Espèces chimiques Une «espèce chimique» est un ensemble d entités élémentaires identiques, telles que les atomes, les molécules et les ions. Les espèces chimiques constituées d atomes sont appelées «espèces

Plus en détail

Ions, composés et isotopes

Ions, composés et isotopes Ions, composés et isotopes Ions, composés et isotopes Un atome qui n est pas content...n a pas ses orbites remplit ou ses électrons ne sont pas tous en partenaire. Cette atome donnera ou acceptera des

Plus en détail

L atome et les éléments

L atome et les éléments STE Questions 1 à 38, A à C. Verdict 1 QU EST-CE QUE L ATOME? (p. 6-17) 1. Pourquoi est-il utile d utiliser un modèle pour représenter l atome? Parce que l atome est trop petit pour qu on puisse l examiner

Plus en détail

Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité. La théorie atomique

Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité. La théorie atomique Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité La théorie atomique Chimie = étude de la matière La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. La matière

Plus en détail

Frédéric Tenailleau PHYSIQUE. Première S Cours et exercices corrigés É DITIONS C HEMINS DE T VERSE

Frédéric Tenailleau PHYSIQUE. Première S Cours et exercices corrigés É DITIONS C HEMINS DE T VERSE Frédéric Tenailleau PHYSIQUE Première S Cours et exercices corrigés É DITIONS C HEMINS DE T R @ VERSE 2 Physique Première S Chapitre 1 : Interactions fondamentales CHAPITRE 1 INTERACTIONS FONDAMENTALES

Plus en détail

Chapitre 6, TP 1 : Découverte d une classification des éléments

Chapitre 6, TP 1 : Découverte d une classification des éléments Chapitre 6, TP 1 : Découverte d une classification des éléments Objectifs A partir d'une activité multimédia, suivre la démarche qui permit à Mendeleïev de construire son tableau périodique (en 1867).

Plus en détail

CH 7 : REPRESENTATION DE LEWIS, LIAISON DE COVALENCE

CH 7 : REPRESENTATION DE LEWIS, LIAISON DE COVALENCE C 7 : REPRESENTATION DE LEWIS, LIAISON DE COVALENCE A. Stabilité des atomes de gaz nobles (rares) : e : ( K ) 2 Ne : ( K ) 2 ( L ) 8 Ar : ( K ) 2 ( L ) 8 ( M ) 8 A l'exception de l'atome d'hélium qui possède

Plus en détail

prop. A : Z*= 1,75 prop. B : Z*= 2,85 prop. C : Z*= 3,65 prop. D : Z*= 4,3 prop. E : Z*= 5,85

prop. A : Z*= 1,75 prop. B : Z*= 2,85 prop. C : Z*= 3,65 prop. D : Z*= 4,3 prop. E : Z*= 5,85 Question 01 : La charge nucléaire effective Z* ressentie par un électron de la couche de valence de l'atome neutre de calcium Ca est de : (proposition :prop. prop. A : Z*= 1,75 prop. B : Z*= 2,85 prop.

Plus en détail

chimique ( livre ch4 p58 CH7:Les atomes dans la réaction r

chimique ( livre ch4 p58 CH7:Les atomes dans la réaction r CH7:Les atomes dans la réaction r chimique ( livre ch4 p58 ( livre ch4 p58-73 ) Les exercices Tests ou " Vérifie tes connaissances " de chaque chapitre sont à faire automatiquement sur le cahier de brouillon

Plus en détail

PARTIE 1 PARTIE 2. Chapitre 3 Mécanismes réactionnels en cinétique homogène PARTIE 3

PARTIE 1 PARTIE 2. Chapitre 3 Mécanismes réactionnels en cinétique homogène PARTIE 3 Sommaire PARTIE 1 LECTURE DE LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE Chapitre 1 La classification périodique... 9 PARTIE 2 CINÉTIQUE DES SYSTÈMES CHIMIQUES Chapitre 2 Cinétique des systèmes chimiques... 23 Chapitre

Plus en détail

Chlore. Numéro atomique = 10 Masse atomique = Numéro atomique = 17 Masse atomique = Numéro atomique = 19 Masse atomique = 39.

Chlore. Numéro atomique = 10 Masse atomique = Numéro atomique = 17 Masse atomique = Numéro atomique = 19 Masse atomique = 39. Numéro atomique = 99 Masse atomique = (252) Numéro atomique = 83 Masse atomique = 208 Chlore Numéro atomique = 17 Masse atomique = 35.45 Numéro atomique = 10 Masse atomique = 20.18 Numéro atomique = 19

Plus en détail

Correction du TD Physique - Atomistique

Correction du TD Physique - Atomistique Correction du TD Physique - Atomistique - MPSI 1 Lycée Chaptal - 2011 Correction du TD Physique - Atomistique I - L élément carbone C : 1s 2 2s 2 2p 2, c est-à-dire qu il a 4 électrons de valence donc

Plus en détail

2) Quelle évolution de la représentation d un atome s est faite grâce à leurs expériences?

2) Quelle évolution de la représentation d un atome s est faite grâce à leurs expériences? Chapitre 4 Transformations nucléaires Introduction Relire «l évolution des idées en physique» p240 et 241 et les deux pages web suivantes (le site entier est très bien fait) : http://www.laradioactivite.com/fr/site/pages/decouvertedunoyau.htm

Plus en détail

Seconde EVALUATION N 5 (1h30) /30

Seconde EVALUATION N 5 (1h30) /30 Nom, Prénom, Classe :... Seconde EVALUATION N 5 (1h30) /30 Toutes les réponses doivent être rédigées et justifiées!! Exercice 1 : (11,5 pts) Météorite d Allende «Pour la plupart, les météorites proviennent

Plus en détail

Les composés chimiques

Les composés chimiques Les composés chimiques Les Composés Chimiques Nous savons que les atomes d éléments variés se joignent ensemble pour former des molécules et des composés. Mais, comment? Les éléments sont liés ensemble

Plus en détail

NOTIONS DE CHIMIE I- L ATOME

NOTIONS DE CHIMIE I- L ATOME NOTIONS DE CHIMIE I- L ATOME L ATOME est le constituant élémentaire de la matière. L atome que l on considère en chimie comme insécable et qui dans les réactions chimique se transporte en entier pour former

Plus en détail

Évolution des propriétés chimiques dans la classification périodique des éléments

Évolution des propriétés chimiques dans la classification périodique des éléments Évolution des propriétés chimiques dans la classification périodique des éléments A. Préliminaires 1) Rappels sur l atome et l élément chimique Un atome est une entité électriquement neutre, constituée

Plus en détail

Chimie Générale-CH101 Tableau de classification périodique de Mendeleïev

Chimie Générale-CH101 Tableau de classification périodique de Mendeleïev Tableau de classification périodique de Mendeleïev 1 2 Tableau de classification périodique de Mendeleïev s p H Li Na Be Mg Non métal (ou métalloïde) Métal He B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar K Rb Cs Ca Sr

Plus en détail

A2 : Phénomènes associés aux risques chimiques

A2 : Phénomènes associés aux risques chimiques A2 : Phénomènes associés aux risques chimiques 1. Réactions chimiques On appelle réaction ou transformation physicochimique le processus par lequel une ou plusieurs substances se transforment en une ou

Plus en détail

Le tableau périodique

Le tableau périodique SCIENCES > CHIMIE > ARTICLES > Le tableau périodique Article 0 Vous êtes sur le point lire un article en projet, il n est donc pas fini, il évoluera selon vos commentaires et remarques. La mise en page

Plus en détail

Seconde Résumé de cours de chimie

Seconde Résumé de cours de chimie Seconde Résumé de cours de chimie 1 Les éléments chimiques dans l'univers 1.1 Les atomes L'atome est constitué d'un noyau central entouré de vide, dans lequel des électrons sont en mouvement. Le rayon

Plus en détail

EXERCICES DE RÉVISION SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRES 1 et 7 -1-

EXERCICES DE RÉVISION SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRES 1 et 7 -1- EXERCICES DE RÉVISION SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRES 1 et 7 Nommer les trois étapes principales d une étude de cas. 1. 2. 3. -1- -2- Quel est le rôle de la couche d ozone? -3- Décrire brièvement

Plus en détail

On trouve, dans le vinaigre, l acide acétique dont la formule est C 2H 4O 2. Indiquer le nom et le nombre des atomes présents dans cette molécule.

On trouve, dans le vinaigre, l acide acétique dont la formule est C 2H 4O 2. Indiquer le nom et le nombre des atomes présents dans cette molécule. EXERCICES SUR LES MOLÉCULES Exercice 1 1) Donner le nom des éléments dont le symbole est donné : Symbole de l élément Nom de l élément C Cl N O 2) Représenter par un schéma les molécules suivantes : Molécule

Plus en détail

Chimie, chapitre 6 : Le dihydrogène, une source d'énergie du futur?

Chimie, chapitre 6 : Le dihydrogène, une source d'énergie du futur? Chimie, chapitre 6 : Le dihydrogène, une source d'énergie du futur? 1. L'ion hydrogène 1.1 Les ions Un atome est composé de protons (situés dans un endroit appelé noyau) autour desquels tournent les électrons.

Plus en détail

Chapitre 3 : Liaisons chimiques. GCI 190 - Chimie Hiver 2009

Chapitre 3 : Liaisons chimiques. GCI 190 - Chimie Hiver 2009 Chapitre 3 : Liaisons chimiques GCI 190 - Chimie Hiver 2009 Contenu 1. Liaisons ioniques 2. Liaisons covalentes 3. Liaisons métalliques 4. Liaisons moléculaires 5. Structure de Lewis 6. Électronégativité

Plus en détail

Le tableau périodique exercices

Le tableau périodique exercices Le tableau périodique exercices 1. Quel est le symbole chimique des éléments suivants : Aluminium Fer Azote Oxygène Mercure Cuivre Étain Carbone Fluor Soufre Hélium Zinc Or Iode Néon Tungstène Potassium

Plus en détail

Correction du TP n 7 L Univers

Correction du TP n 7 L Univers Correction du TP n 7 L Univers Expérience : Première mission. Tube à essais Acide nitrique Tournure de cuivre Observations : On observe une effervescence (*) niveau du morceau de cuivre. au La solution

Plus en détail

La structure électronique. Classification périodique

La structure électronique. Classification périodique Chapitre 6 La structure électronique. Classification périodique Contenu du chapitre exercices application exercice maison Pour aller plus loin activités TP 11 p.283 7 p.192 Nathan 10 p. 283 ➊ p.70 Hachette

Plus en détail

ÉCOLE SECONDAIRE DU SOMMET

ÉCOLE SECONDAIRE DU SOMMET Nom : ÉCOLE SECONDAIRE DU SOMMET Cahier de l élève : Sciences de la nature 9e année par René-Christian Bouillon Ce document contient toutes les notes de cours, les exercices et autres activités pour l

Plus en détail

Travaux Pratiques CHIMIE n 6

Travaux Pratiques CHIMIE n 6 Travaux Pratiques CHIMIE n 6 La naissance du Tableau Périodique Qu elle appartienne au monde animal, végétal ou minéral, la matière paraît constituée d une innombrable variété d espèces chimiques. L étude

Plus en détail