Chapitre 6 : Réaction chimique par échange de proton : Notion d'acide et de base

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Chapitre 6 : Réaction chimique par échange de proton : Notion d'acide et de base"

Transcription

1 Chapitre 6 : Réaction chimique par échange de proton : Notion d'acide et de base Un problème récurent chez les personnes dont l'alimentation n'est pas équilibrée est l'acidose. L'acidose est une élévation du ph sanguin qui, en temps normal, est maintenu à une valeur proche de 7,4. Dans le cas extrême, une variation du ph de 0,5 conduirait même à la mort. Il est donc nécessaire de réguler cette grandeur de façon précise. Comment l'organisme régule-t-il son ph interne pour palier au problème d'acidose? I- Définition du ph En 1893, le chimiste danois Søren Sørensen propose de définir une grandeur qui traduit l acidité d un milieu, le ph (potentiel en ions hydrogène) : Unité : ph = - log [H 3 O + ] <=> [H 3 O + ] = 10 -ph ph en solution aqueuse à 25 C : ph Petits calculs : Remarque : L incertitude sur la mesure du ph est de l ordre de 0,05 unité, ce qui correspond à une incertitude relative sur la concentration en ions H 3 O + relativement importante (de l ordre de 10 %). Aussi toute concentration déduite d une mesure de ph ne peut être exprimée qu avec 2 chiffres significatifs au plus. 1- Calculer le ph d'une solution aqueuse de concentration en ion oxonium [H 3 O + ] = 2, mol.l -1 Doc : Le ph en phase aqueuse au quotidien 2- Quelle est la concentration en ion oxonium dans une solution dont le ph est de 12? II- Notion d acide et de base au sens de Br ønsted 1) Définition Définition de Brønsted-Lowry : Une réaction acide/base repose sur le transfert d'un ou plusieurs protons H + entre deux espèces chimiques. L'espèce chimique qui est capable de céder au moins un proton H + est appelée acide L'espèce chimique qui est capable de capter au moins un protons H + est appelée base. NB : les protons H + ne peuvent pas être libres en solution, il ne faudra donc pas dire qu une solution contient des protons H +. Exemple : Montrer qu'un acide carboxylique est un acide au sens de Brønsted. Remarque : il ne faut pas confondre un acide et une solution acide : si la molécule CH 3 COOH est un acide, une solution dans laquelle on a introduit CH 3 COOH peut être acide ou basique selon la quantité introduite et/ou la nature des autres espèces présentes en solution.

2 2) Couple Acide / Base a) Exemple de l'acide éthanoïque Demi-équation acido-basique traduisant le passage de l'acide éthanoïque à l'ion éthanoate et réciproquement : Remarque : Une demi-équation est une équation chimique fictive. C'est à dire que son unique role est de comprendre ce qui se passe dans le milieu réactionnel au niveau microscopique. Une équation chimique modélise la transformation de molécules (ou d'atomes) lors d'une réaction, au niveau macroscopique. L acide éthanoïque et la base CH 3 COO (aq) forment alors un couple acide/base noté conventionnellement CH 3 COOH (aq) / CH 3 COO (aq) : l acide est toujours indiqué en première place. On dit que l'ion éthanoate est l'espèce chimique conjuguée à l'acide éthanoïque. b) Cas général et exemples Plus généralement, un couple acide/base noté AH/A est défini par la demi-équation protonique : L'acide AH et la base A - sont dit... Exemples : Ecrire les demi-équations acido-basique des couples suivants ion ammonium (NH 4+ ) / ammoniac (NH 3 ) : acide 2-éthylbutanoïque / ion 2-éthylbutanoate : acide sulfurique (H 2 SO 4 ) / ion sulfate (SO 4 2- ) : ion sodium (Na + ) / Soude (NaOH) : ion oxonium H 3 O + / eau H 2 O : 3) Réaction acido-basique Le formalisme acido-basique de Brönsted permet de modéliser certaines transformations chimiques au moyen d un transfert de proton(s). L équation qui schématise la transformation implique toujours un acide et une base de deux couples acido-basiques. Ecrire la réaction de l'acide éthanoïque sur l'eau. Expliquer votre raisonnement. Remarque : le proton échangé H + est purement formel et n existe pas seul en solution. Dans l équation de réaction, contrairement aux demi-équations, il n apparaît pas. De façon générale, l'acide du premier couple donne au moins un proton H + à la base du deuxième couple. Cet échange conduit à la formation de la base conjuguée du premier couple et de l'acide conjugué du deuxième couple. Soit deux couples acide / base : A 1 / B 1 et A 2 /B 2 La réaction de l'acide A 1 sur la base B 2 est : A 1 + B 2 B 1 + A 2 signifie que la réaction est un équilibre, c'est à dire qu'elle peut se produire dans les deux sens (direct et inverse). A l'état final, le milieu réactionnel est constitué de réactifs et de produits. Dans certain cas, la réaction sera dite totale. C'est à dire qu'elle sera fini lorsqu'au moins un réactif sera en défaut (quantité nulle à l'état final). On symbolisera ces réactions avec une

3 Exemple : Écrire l'équation de réaction de : - Acide fluorhydrique (HF) avec l'ammoniac (NH 3 ) (réaction équilibrée) - L'acide phosphorique (H 3 PO 4 ) avec l'éthylamine (sachant qu'une molécule d'acide réagit avec avec deux molécules de bases) (réaction équilibrée) - Acide nitrique (HNO 3 ) avec la soude (réaction totale) 4) Couples de l'eau L'eau appartient à deux couples acido-basiques : H 3 O + (aq) / H 2 O(l) (H 2 O est la base de ce couple) H 2 O(l) / HO - (aq) (H 2 O est l'acide de ce couple) On dit que l eau est un ampholyte ou encore que c est une espèce amphotère. Ecrire les demi-équations acido-basiques de ces deux couples. Autoprotolyse de l'eau : l'eau étant un ampholyte, sa forme acide peut réagir sur sa forme basique. Ecrire la réaction correspondante En solution aqueuse, les concentrations en H 3 O + et HO - ne sont pas indépendantes. La thermodynamique chimique (thermochimie) introduit une constante sans dimension appelée produit ionique de l eau, notée K e. Par définition : K e = [H 3 O + (aq)] x [HO - (aq)] - K e est une constante sans unité - Les concentration s'exprime en mol.l -1 - à 25 C : K e = On définit de même le pk e = - log K e =... Retrouver par le calcul le ph de l'eau pure. Déterminer la concentration en ions H 3 O + et HO - dans une solution de ph 11 III- Acide fort et base forte dans l'eau 1) Acide fort Lors de la mise en solution d un acide HA dit fort dans l eau, ce dernier réagit de façon totale : - la base A - est une base infiniement faible (aucune propriété acido basique : espèce...) - Quelle que soit la nature de l acide fort mis en solution, le seul acide présent en solution sera alors... - si c est la concentration en acide fort de la solution, le ph est : ph =... a) Ecrire la réaction de l acide nitrique HNO 3 avec l eau. HNO 3 est un acide fort. b) On prépare une solution en dissolvant 2, mol d'acide chlorhydrique (Hcl : acide fort) dans 20mL d'eau. Calculer le ph de la solution. 2) Base forte Lors de la mise en solution d une base A - dit forte dans l eau, cette dernière réagit de façon totale : - l'acide AH est un acide infiniement faible (aucune propriété acido basique : espèce...) - Quelle que soit la nature de la base forte mise en solution, la seule base présente en solution sera alors... - si c est la concentration en base forte de la solution, le ph est : ph = 14 + log c a) Démontrer la relation donnant le ph d'une solution de base forte b) Calculer le ph d'une solution de soude (base forte) de concentration c = 2,0 mmol.l -1

4 3) Réaction entre un acide fort et une base forte La réaction entre un acide fort et une base forte peut être considérer comme totale. a) On dissout dans le bécher 1 une pastille de soude (NaOH). Dans un bécher 2, on dissout du chlorure d'hydrogène HCl gazeux. On verse le bécher 1 dans le bécher 2. Ecrire l'équation de réaction correspondante. b) On introduit dans un bécher, 0,02 mol de chlorure d'hydrogène (acide fort), 0,03 mol de d'hydroxyde de sodium (soude : base forte) et 0,02 mol de butyl-lithium C 4 H 9 Li (acide fort) Le volume total de la solution est de 500mL. Calculer le ph de cette solution. IV- Acide faible et base faible dans l'eau 1) Acide faible Lors de la mise en solution d un acide faible HA, deux réactions opposées se produisent simultanément : HA + H 2 O(l) A - (aq) + H 3 O + (aq) (sens 1) A - (aq) + H 3 O + (aq) HA + H 2 O(l) (sens 2) Il s établit alors un équilibre chimique représenté par : HA + H 2 O(l) La réaction n'est pas totale. C'est un équilibre. - La solution contient les acides... et... - Si la concontration initial en acide HA est C A alors ph...> log C A - La base conjuguée d'un acide faible est faible q : Ecrire la réaction de l acide ascorbique C 6 H 8 O 6 avec l eau sachant que c est un acide faible. 2) Base faible Lors de la mise en solution d une base faible A -, deux réactions opposées se produisent simultanément : A - (aq) + H 2 O(l) HA + HO - (aq) (sens 1) HA + HO - (aq) A - (aq) + H 2 O(l) (sens 2) Il s établit alors un équilibre chimique représenté par : A - (aq) + H 2 O(l) La réaction n'est pas totale. C'est un équilibre. - La solution contient les bases... et... - Si la concontration initial en base A - est C b alors ph...< 14+ log C b - L'acide conjugué d'une base faible est faible q : Ecrire la réaction de l ammoniac NH 3 avec l eau sachant que c est une base faible. 3) Qu'est-ce que la contante d'acidité? Lorsqu un acide faible est présent en solution, les concentrations des espèces acido-basiques ne sont pas indépendantes. C est la constante d'acidité K a sans dimension qui rend compte de cette dépendance Sa définition est basée sur la réaction de l'acide faible HA sur l'eau (d'où le nom de constante d'acidité) : HA + H 2 O(l) La constante d acidité du couple AH/A - est définie par : A - (aq) + H 3 O + (aq) AH + HO - (aq) A - (aq) + H 3 O + (aq) Remarques : - K a dépend du couple Acide / base considéré - K a dépend de la température q : Ecrire la constante d'acidité pour le couple de l'acide propanoïque

5 4) Comment classer les acides et les bases selon leur "force"? Pour classer les acides et les bases entre eux, il est nécessaire de définir le pka. Par définition : pka = - log K a soit K a = On considère les deux couples acide / base suivant : Couple 1 : CO 2,H 2 O(aq) / HCO 3- (aq) (pk a1 = 6,4) Couple 2 : NH 4+ (aq) / NH 3 (aq) (pk a2 = 9,3) a) En raisonnant sur les constantes d'acidité, déterminer lequel de ces deux acides (entre CO 2,H 2 O (aq) et NH 4+ (aq)) est le plus fort. b) Effectuer le même raisonnement sur les bases de ces deux couples Doc : Force des acides et des bases selon leur pk A 5) Domaine de prédominance Un diagramme de prédominance permet de visualiser rapidement quelle espèce du couple est majoritaire dans le milieu en fonction du ph de la solution. a) Considérons le couple acido-basique CO 2,H 2 O(aq) / HCO 3- (aq) de pk a1 = 6,4 En raisonnant sur l'expression donnant le ph en fonction du pka et des concentrations des espèces, compléter le diagramme de prédominance du couple CO 2,H 2 O(aq) / HCO 3- (aq) suivant ph b) Les acides aminés sont les constituants des protéines. Ils présentent une fonction acide carboxylique et une fonction amine. Le groupement acide carboxylique est capable de céder un proton alors que le groupement amine est capable de capter un proton. Un acide aminé est donc caractérisé par deux pka (le pka des amines est supérieur au pka des acides carboxyliques. Considérons l'acide aminé alanine. Ces pka sont les suivants : pka 1 = 2,3 pka 2 = 9,7 Doc : Formule topologique de l'alanine Compléter le diagramme de prédominance suivant en indiquant la formule topologique de l'espèce chimique majoritaire en fonction du ph ph

6 V- Les solutions tampon s : maintien du ph dans les milieux biologiques Document 1 : principe d une solution tampon Une solution tampon est une solution qui maintient le ph relativement stable dans une certaine zone malgré l ajout de base ou d acide. Elle est composée d un couple acide-base, soit d un acide et de sa base conjuguée, dans des concentrations assez proches. Le ph est maintenu relativement stable grâce à la libération ou à l absorption d ions H + par les espèces présentes dans le milieu. Justement, si on ajoute un acide fort à la solution, les H 3 O + qui sont ajoutés au tampon sont captés par la base qui est présente en solution pour former l acide faible conjugué à la base. De même, s il y a ajout d'une base forte, les OH - ajoutés au tampon sont captés par l acide présent dans la solution tampon pour former la base faible conjuguée de l acide. Ainsi dans les deux cas le ph varie peu. Document 2 : Dans les milieux biologiques, les systèmes tampon amortissent les variations de ph lorsqu il y a une perturbation de l équilibre acide-base. L effet du système tampon est plus efficace si la concentration en chacune des espèces le constituant est grande et si le pk A du système tampon est proche du ph des milieux biologiques ; l effet est maximum lorsque ph = pk A. Dans le corps humain, le ph du sang et des fluides extracellulaires varie peu autour de 7,4 et le ph normal intracellulaire est de 6,8 à 7,0 selon les cellules. Ainsi, le ph intracellulaire est maintenu pratiquement constant grâce au système «phosphate» (H 2 PO 4 / HPO 4 2 ). 1) Donner une estimation de la valeur du pk A du couple H 2 PO 4 / HPO 4 2. Document 3 : Un autre système tampon important dans l organisme fait intervenir le couple dioxyde de carbone / ion hydrogénocarbonate (CO 2,H 2 O) / HCO 3. Dans les conditions normales de respiration, la concentration molaire en dioxyde de carbone dans le sang est telle que [CO 2 (aq)] = α p(co2). α est la constante de solubilité de valeur α = 0,030 mmol.l -1.mmHg -1 et p(co2) la pression partielle du dioxyde de carbone dans l'alvéole pulmonaire exprimée en millimètre de mercure (mmhg). Sa valeur est normalement p(co2) = 40 mmhg. La concentration molaire des ions hydrogénocarbonate est [HCO 3 (aq)] = 24 mmol.l -1. 2) Sachant que le pk A du couple CO 2,H 2 O / HCO 3 est égal à 6,1 à 37 C, montrer que le ph du sang humain est maintenu à la valeur habituelle dans les conditions normales de respiration. Pour montrer l importance du rôle su système tampon, imaginer une entrée d acide chlorhydrique (H 3 O + (aq) + Cl - (aq)) de 1,0 mmol.l -1 dans le sang. 3) Calculer la valeur du ph qui en résulterait sans système tampon. 4) Sachant que l apport d H 3 O + déplacera l équilibre de la réaction 1 dans le sens de la formation de CO 2 et en supposant cette réaction totale, montrer qu il disparait 1,0 mmol.l -1 d HCO 3 - et qu il apparait 1,0 mmol.l -1 de (CO 2, H 2 O). Calculer la valeur du ph. 5) Après le déplacement de l équilibre de la réaction 1, le corps humain par la respiration élimine très rapidement le dioxyde de carbone (CO 2, H 2 O) formé. Calculer la valeur du ph. 6) Commenter les différentes valeurs de ph obtenues. Document 4 : Les perturbations et les mécanismes régulateurs Les perturbations portant sur la régulation du ph dans l organisme peuvent provenir du métabolisme. Par exemple les acidoses métaboliques peuvent être dues à une activité physique importante au cours de laquelle un acide est fabriqué par l'organisme suite à une mauvaise oxygénation des tissus. Dans les acidoses métaboliques, la réaction ventilatoire est rapide, elle implique une hyperventilation pour abaisser la quantité de dioxyde de carbone dans le sang, qui doit normalement diminuer en quelques minutes. Le sang contient, à l'état normal, 1,65 g.l -1 d ions hydrogénocarbonate et 0,060 g.l -1 de dioxyde de carbone dissous, les concentrations en base et en acide pouvant être régulées par contrôle de leur excrétion : CO 2 (g) par voie respiratoire (rapide) et HCO 3 (aq) par voie rénale (lente). 7) À l aide de l expression de la constante d'acidité du couple (CO 2,H 2 O) / HCO 3 expliquer comment une hyperventilation permet de corriger une acidose métabolique.

Chapitre 6 : Réaction chimique par échange de proton : Notion d'acide et de base (correction)

Chapitre 6 : Réaction chimique par échange de proton : Notion d'acide et de base (correction) Chapitre 6 : Réaction chimique par échange de proton : Notion d'acide et de base (correction) Le sang peut-être assimilé à une solution aqueuse dont le ph a une valeur voisine de 7,4. L'acidose métabolique

Plus en détail

Réaction chimique par échange de proton

Réaction chimique par échange de proton Réaction chimique par échange de proton Qu'est-ce qu'une réaction chimique par échange de proton? 1) Comment définir le ph? 1) Définition du ph Toute solution aqueuse contient des ions oxonium H 3 O +

Plus en détail

RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES

RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES Terminale S / C10 RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES 1/ LES ACIDES, LES BASES ET LE a) La notion de Sa définition sans unité mol.l -1 Le d une solution aqueuse est la grandeur définie par la relation : = - log [H

Plus en détail

DES ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES EN MILIEU BIOLOGIQUE (1h45) La calculatrice N EST PAS autorisée

DES ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES EN MILIEU BIOLOGIQUE (1h45) La calculatrice N EST PAS autorisée DES ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES EN MILIEU BIOLOGIQUE (1h45) La calculatrice N EST PAS autorisée Document n 1 : Système tampon phosphate Dans les milieux biologiques, les systèmes tampons amortissent les

Plus en détail

1- ph et le couple acido-basique

1- ph et le couple acido-basique T ale S COURS Chimie 1 LA RÉACTION ACIDO-BASIQUE Compétences savoir définir : le ph, le couple acido-basique, le produit ionique de l'eau, reconnaître un acide, une base dans la théorie de Bronsted Savoir

Plus en détail

Acides et bases. Le ph (potentiel hydrogène), d une solution est une grandeur sans unité définie par : ph = -Log [H 3 O + ]

Acides et bases. Le ph (potentiel hydrogène), d une solution est une grandeur sans unité définie par : ph = -Log [H 3 O + ] Chap 13 Acides et bases I) Le ph d une solution a) Définition du ph : Le ph (potentiel hydrogène), d une solution est une grandeur sans unité définie par : ph = -Log [H 3 O + ] La concentration en ion

Plus en détail

Devoir surveillé n o 3 Dosages acido-basiques & cinématique. 1 Florilège de cinématique du point

Devoir surveillé n o 3 Dosages acido-basiques & cinématique. 1 Florilège de cinématique du point Devoir surveillé n o 3 Dosages acido-basiques & cinématique 1 Florilège de cinématique du point 1. Choisir un référentiel d étude Pour chacun des mouvements suivants, préciser le référentiel d étude adapté.

Plus en détail

I ) Le ph et sa mesure : Le caractère acide d'une solution aqueuse est dû à la présence des ions oxonium H 3 O +.

I ) Le ph et sa mesure : Le caractère acide d'une solution aqueuse est dû à la présence des ions oxonium H 3 O +. TSC131 /5 Term S Chap 13 Transformations associées à des réactions acidobasiques I ) Le ph et sa mesure : Le caractère acide d'une solution aqueuse est dû à la présence des ions oxonium H 3 +. 1) Définition

Plus en détail

I. ph d une solution aqueuse

I. ph d une solution aqueuse Chap. B8 Réactions chimiques par échange de protons I. ph d une solution aqueuse 1- Définition du ph Les propriétés acides ou basiques des solutions aqueuses dépendent de leur concentration en ions oxonium

Plus en détail

2) Définition d une base selon la théorie de Bronsted

2) Définition d une base selon la théorie de Bronsted I. ph d une solution (Rappel 1 ST2S) Chapitre Chimie N 4 Les Acides et les Bases faibles en solution Le ph est une grandeur qui permet de classer les solutions acides, basiques ou neutres. Une solution

Plus en détail

Acide/Base selon Brönsted ; Notion d équilibre chimique. Chapitre 13 du livre

Acide/Base selon Brönsted ; Notion d équilibre chimique. Chapitre 13 du livre Acide/Base selon Brönsted ; Notion d équilibre chimique. Chapitre 13 du livre 1) Le ph (potentiel Hydrogène) En 1893, le chimiste danois Søren Sørensen, qui travaille alors sur les effets des concentrations

Plus en détail

EXERCICES Acides / Bases. A - Généralités sur les équilibres acido-basiques

EXERCICES Acides / Bases. A - Généralités sur les équilibres acido-basiques EXERCICES Acides / Bases A - Généralités sur les équilibres acido-basiques 1. Ecrire les équations des réactions de chacun des édifices suivants sur l eau ; en déduire s il s agit d acides, de bases ou

Plus en détail

ACIDES BASES. I. Généralités

ACIDES BASES. I. Généralités 1 ACIDES BASES I. Généralités Les réactions acides- bases se font en solution aqueuse. L eau est le solvant et le composé dissout est le soluté. La dissociation de l acide ou de la base dans l eau peut

Plus en détail

ACIDES - BASES. I- Le ph d une solution aqueuse

ACIDES - BASES. I- Le ph d une solution aqueuse CIDES - BSES Le : déinition, mesure. Théorie de Brönsted : acides aibles, bases aibles ; notion d équilibre ; couple acide-base ; constante d acidité Ka. Échelle des pka dans l eau, produit ionique de

Plus en détail

E Q U I L I B R E A C I D O B A S I Q U E

E Q U I L I B R E A C I D O B A S I Q U E REACTIONS EN SOLUTION AQUEUSE R.Duperray Lycée F.BUISSON PTSI E Q U I L I B R E A C I D O B A S I Q U E Nous allons, dans ce chapitre appliquer les concepts d équilibre chimique à l étude des réactions

Plus en détail

1. Les notions à acquérir

1. Les notions à acquérir OS 1. Les notions à acquérir 1.1 Vocabulaire à apprendre à maîtriser dans ce chapitre monoacide polyacide diacide triacide acide fort acide faible monobase polybase dibase tribase base forte base faible

Plus en détail

Réactions Acide-Base

Réactions Acide-Base Chap 4 I. définition du ph Réactions AcideBase L acidité d une solution est mesurée par rapport à l espèce ionique H 3 O, l ion oonium ou hydronium. Le ph, compris entre 0 et 14, caractérise l acidité

Plus en détail

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE Pays Cadre Niveaux Discipline Programme Thème du programme Sujet Roumanie Lycées à section bilingue francophone Classes de XIIe Chimie Curriculum spécifique aux sections bilingues http://www.vizavi-edu.ro/fr/ressources/baccalaureat/textes-officielsprogrammes/74.html

Plus en détail

EQUILIBRE ACIDO BASIQUE

EQUILIBRE ACIDO BASIQUE EQUILIBRE ACIDO BASIQUE Nous avons vu dans le chapitre précédent que lorsqu une transformation chimique entre deux réactifs n est pas totale, elle conduit à un état final appelé état d équilibre. On associe

Plus en détail

T S / PHYSIQUE-CHIMIE

T S / PHYSIQUE-CHIMIE T S / PHYSIQUE-CHIMIE COMPRENDRE, LOIS ET MODELES Chapitre 16 : Théorie de Brönsted. Notion d équilibre chimique. I. Le ph Le ph (potentiel Hydrogène) permet de mesurer l acidité d une solution, il s exprime

Plus en détail

CORRECTION DES EXERCICES

CORRECTION DES EXERCICES CORRECTION DES EXERCICES Exercice 5 page 334 : 1. On utilise la formule ph = - log [H 3 O + ]. On calcule : vinaigre : ph = 3,1 ; eau pure : ph = 7,0 ; eau de Javel : ph = 11,5. 2. Le vinaigre a un ph

Plus en détail

Chapitre C4 : Les réactions acido-basiques

Chapitre C4 : Les réactions acido-basiques Chapitre C4 : Les réactions acidobasiques I) Qu estce qu une réaction acidobasique? 1) Mise en évidence des réactions acidobasiques : Voir TP n 6 Acides et bases Les couleurs rose et bleue des hortensias

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV ACTIVITÉS 1 CONDUCTIVITÉ D UNE SOLUTION 2 DISSOCIATION IONIQUE DE L EAU 3 NOTION DE ph ACIDE OU BASE? 4 ACIDE OU BASE SELON BRÖNSTED

Plus en détail

NH 4 CH 3 COO - NH 3. Document 1 : Diagramme de prédominance de l acide éthanoïque (pka 1 ) et de l ammoniaque (pka 2 )

NH 4 CH 3 COO - NH 3. Document 1 : Diagramme de prédominance de l acide éthanoïque (pka 1 ) et de l ammoniaque (pka 2 ) Réactions acide base ACTIVITES 4 Activité de découverte expérimentale : L avancement final estil toujours maximal? Une solution de volume V =100,0 ml est préparée en dissolvant 1,0 10 3 mol d acide éthanoïque

Plus en détail

Thème 3 : ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES

Thème 3 : ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES Thème 3 : ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES I) ph d une solution Définition Le ph d une solution aqueuse diluée est relié à la concentration molaire en ions oxonium H3O + présent dans la solution

Plus en détail

Réactions acido-basiques

Réactions acido-basiques Réactions acido-basiques De nombreux lacs volcaniques sont très acides, à cause de la dissolution de solutés comme le dioxyde de soufre SO2. Que deviennent les concentrations des ions HO + ou HO contenus

Plus en détail

Chap VI: Equilibres acidobasiques

Chap VI: Equilibres acidobasiques Chap VI: Equilibres acidobasiques Transfert de protons Objectifs : Définir un couple acide/base Exprimer une constante d acidité K A /pk A Savoir calculer le ph d une solution acide ou basique Equilibres

Plus en détail

Faculté de Médecine Pierre-et-Marie-Curie PCEM 1

Faculté de Médecine Pierre-et-Marie-Curie PCEM 1 Pitié-Salpêtrière Université Pierre-et-Marie-Curie Faculté de Médecine Pierre-et-Marie-Curie PCEM Support de cours CHIMIE GENERALE CHAPITRE VI - EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES Professeur Antoine GEDEON Professeur

Plus en détail

Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES

Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES Une histoire de Des sources chaudes de forte acidité émergent du volcan Dallol en Ethiopie. Associées à la présence de grandes quantités de soufre, de chlorure

Plus en détail

Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse

Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse Classe de TS Partie BChap 7 Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse Pré requis : Réactions acidobasiques vues en ère S et au chapitre 5 Indicateurs colorés

Plus en détail

3. Réaction limitée, quantitative ou totale

3. Réaction limitée, quantitative ou totale I) Constante d équilibre : 1. Expression des activités : Soit une réaction chimique : a A + b B c C + d D Quotient de réaction : Acides et bases Réactions acido-basiques Activité : Pour alléger les écritures,

Plus en détail

BIOPHYSIQUE: COURS / EQUILIBRE ACIDO-BASIQUE

BIOPHYSIQUE: COURS / EQUILIBRE ACIDO-BASIQUE BIOPHYSIQUE: COURS / EQUILIBRE ACIDO-BASIQUE I. Généralités. Définitions. Acide; base Un acide est: - selon Bronsted un donneur de protons H + - selon Arrhénius un donneur de protons H + Une base est:

Plus en détail

CHAPITRE 13 : REACTIONS ACIDO- BASIQUES

CHAPITRE 13 : REACTIONS ACIDO- BASIQUES CHAPITRE 13 : REACTIONS ACIDO- BASIQUES Les échanges de protons H + sont à l origine de très nombreux processus en chimie et en biologie. Par exemple, les protéines ne sont actives que sur une courte gamme

Plus en détail

TS - III.3 Etat d'équilibre d'un système Synthèse

TS - III.3 Etat d'équilibre d'un système Synthèse Réactions acido-basiques en solution aqueuse Sommaiire -I- Le ph. -----------------------------------------------------------2 1. Définition. ------------------------------------------------------------

Plus en détail

Chapitre 15 : Réaction chimique par échange de proton.

Chapitre 15 : Réaction chimique par échange de proton. Chapitre 15 : Réaction chimique par échange de proton. Compétences exigibles P15.1 :Mesurer le ph d'une solution aqueuse. S15.1 :Reconnaître un acide, une base dans la théorie de Brönsted. S15.2 : Utiliser

Plus en détail

SA1_PSI : réactions acide-base

SA1_PSI : réactions acide-base PCSI lycée Jean Dautet SA1_PSI : réactions acide-base PCSI D.Lecorgne Lycée Jean Dautet Dans le programme : Notions et contenus Réactions acido-basiques Capacités exigibles I Que sont les acides et les

Plus en détail

= 7,0 à 25 C. 2. Quelle est la concentration molaire en ions oxonium? Quelle est celle en ions hydroxyde?

= 7,0 à 25 C. 2. Quelle est la concentration molaire en ions oxonium? Quelle est celle en ions hydroxyde? 1. Exercice n 1 : Solution de soude 2. Une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (ou soude) a un ph égal à 12,0 à 25 C. 1. La solution est basique car ph > p 2 7,0 à 25 C. 2. Quelle est la concentration

Plus en détail

Concentration initiale de monoacide faible. Formule brute générale d un monoacide faible

Concentration initiale de monoacide faible. Formule brute générale d un monoacide faible 4OS 1. Les notions à acquérir 1.1 Vocabulaire à apprendre à maîtriser dans ce chapitre Degré de ionisation 1. Compétences à acquérir au cours de ce chapitre A la fin de ce chapitre vous devrez être capable

Plus en détail

Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés

Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés 1. Mathématiques: Le logarithme décimal ou log 10 est le logarithme de base dix. Il est défini en

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Mesurer une conductivité. Expliquer pourquoi une solution est conductrice du courant.

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Mesurer une conductivité. Expliquer pourquoi une solution est conductrice du courant. ① OBJECTIFS Mesurer une conductivité. Expliquer pourquoi une solution est conductrice du courant. 1- Définition La conductivité ( ) représente l aptitude d une solution à conduire le courant électrique.

Plus en détail

Chapitre 1 : Les acides et les bases

Chapitre 1 : Les acides et les bases 1. Le ph et sa mesure 1.1. Définition Chapitre 1 : Les acides et les bases Rappel : le ph indique le caractère acide, neutre ou basique d une solution aqueuse, sur une échelle de à 14. Un milieu acide

Plus en détail

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité Les solutions tampons une solution tampon est une solution constituée d un acide faible ou d une base faible d un sel de cet acide ou de cette base

Plus en détail

ph d'une solution aqueuse TP C I.1 Préparation de solutions Mesure de ph Réaction d'un acide avec l'eau Préliminaires théoriques

ph d'une solution aqueuse TP C I.1 Préparation de solutions Mesure de ph Réaction d'un acide avec l'eau Préliminaires théoriques ph d'une solution aqueuse TP C I.1 L'objectif de ce TP est de préparer diérentes solutions d'acide, d'en mesurer le ph an d'étudier l'inuence de la concentration et de la nature de l'acide sur sa réaction

Plus en détail

Chapitre II Les acides et les bases

Chapitre II Les acides et les bases Chapitre II Les acides et les bases II-1 Définition de BRØNSTEDT Un acide est une entité chimique capable de donner un ou plusieurs protons. Une base est une entité chimique capable de capter un ou plusieurs

Plus en détail

Leçon V. Dosage d un acide faible

Leçon V. Dosage d un acide faible Chapitre II cides/bases Leçon V. Dosage d un acide faible Ex. Dosage d une solution d acide formique Dans un bécher contenant 0,0 ml de solution d acide formique (ou méthanoïque) de formule HCOOH, on ajoute

Plus en détail

Structure et transformations de la matière. Chapitre 6 : REACTION CHIMIQUE PAR ECHANGE DE PROTON

Structure et transformations de la matière. Chapitre 6 : REACTION CHIMIQUE PAR ECHANGE DE PROTON THEME Sous-thème COMPRENDRE Structure et transformations de la matière Le ph : définition, mesure. Chapitre 6 : REACTION CHIMIQUE PAR ECHANGE DE PROTON NOTIONS ET CONTENUS Théorie de Brönsted : acides

Plus en détail

Chapitre 2 : Equilibres acido-basiques en solution aqueuse

Chapitre 2 : Equilibres acido-basiques en solution aqueuse Chapitre 2 : Equilibres acido-basiques en solution aqueuse 1. Définition des couples acido-basique 1.1. Définition Acide/base : 1.2. couple de l eau : autoprotolyse et produit ionique de l eau A connaitre

Plus en détail

Transformations et réactions acido-basiques

Transformations et réactions acido-basiques Transformations et réactions acido-basiques Au Québec, l eau de certains lacs est très acide. Quelle peut-être l origine d une telle acidité? L acidité d un lac peut être d origine naturelle ou humaine.

Plus en détail

C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES

C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES COUPLES ACIDE- BASE & CONSTANTE D ACIDITE TRAVAUX DIRIGES TERMINALE S Masses molaires en g.mol -1 : M(H) = 1 ; M(C) = 12 ; M (N) = 14 ; M (O) = 16 ; M (Na) = 23. Les

Plus en détail

fait de la création en abondance de dioxyde de carbone dissous dans le sang".

fait de la création en abondance de dioxyde de carbone dissous dans le sang. Séance Chimie n 5 : Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité I. ph du sang et maintien de sa valeur : Le sang est constitué d un liquide plasmatique qui peut être assimilé

Plus en détail

I. Comment définir et mesurer le ph?

I. Comment définir et mesurer le ph? CHAPITRE N 4 PARTIE C ACIDES ET BASES TS I. Comment définir et mesurer le ph? Les propriétés acide ou basique d une solution aqueuse dépendent de la concentration en ion oxonium qui peut varier de quelques

Plus en détail

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité Les solutions tampons une solution tampon est une solution constituée d un acide faible ou d une base faible d un sel de cet acide ou de cette base

Plus en détail

Chapitre n 5 TRANSFORMATIONS ASSOCIÉES À DES RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES EN SOLUTION AQUEUSE

Chapitre n 5 TRANSFORMATIONS ASSOCIÉES À DES RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES EN SOLUTION AQUEUSE T ale S Chapitre n 5 TRANSFORMATIONS ASSOCIÉES À DES RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES EN SOLUTION AQUEUSE I- L autoprotolyse de l eau 1 )L eau «pure» et son ph L eau de source est naturellement «impure», c est-à-dire

Plus en détail

Exercices supplémentaires en chimie analytique

Exercices supplémentaires en chimie analytique UNIVERSITE A.MIRA DE BEJAIA Année universitaire 2011/2012 FACULTE DE LA TECHNOLOGIE 2 ème Année ST/Module de chimie analytique Exercices supplémentaires en chimie analytique Exercice N 1 : 1. Calculer

Plus en détail

UE CHI241 Chimie des solutions aqueuses. Licence 2ème année

UE CHI241 Chimie des solutions aqueuses. Licence 2ème année UE CHI241 Chimie des solutions aqueuses Licence 2ème année 2009-2010 UE CHI241 Chimie des solutions aqueuses Chap. 1: Équilibre Acido-basique Chap. 2: Calculs de ph des solutions aqueuses Chap. 3: Solubilité

Plus en détail

Chapitre 21 Réactions acido-basiques

Chapitre 21 Réactions acido-basiques Chapitre 21 Réactions acido-basiques 1-Les objectifs du chapitre Ce que je dois connaître Définitions acide fort, faible, base forte, faible, exemples usuels d'acides et bases. Propriétés acido-basiques

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO ACTIVITÉS 1 CONDUCTIVITÉ D UNE SOLUTION 2 DISSOCIATION IONIQUE DE L EAU 3 NOTION DE Ph ACIDE ET BASE 4 ACIDE ET BASE SELON BRONSTED

Plus en détail

Systèmes tampons Diagramme de Davenport. I. Dupin

Systèmes tampons Diagramme de Davenport. I. Dupin Systèmes tampons Diagramme de Davenport I. Dupin 2014-2015 Introduction Le fonctionnement normal des cellules requiert un environnement stable et constant. Le ph doit être optimal afin de maintenir l activité

Plus en détail

Les deux sens d une réaction chimique

Les deux sens d une réaction chimique LC 2 Les deu sens d une réaction chimique I / Acides et bases : Rappels 1. Déinitions de Br nsted Ces déinitions ont été données en 1923 par le chimiste danois Johannes Bronsted. Auparavant un acide était

Plus en détail

1. Quelle(s) est (sont) la (les) réponse(s) exacte(s)?

1. Quelle(s) est (sont) la (les) réponse(s) exacte(s)? 1. Quelle(s) est (sont) la (les) réponse(s) exacte(s)? A. L augmentation du ph sanguin d une seule unité a peu d effet sur l organisme B. Le liquide intracellulaire est plus acide que le sang C. Le ph

Plus en détail

Acides, bases et sels. Chimie 12

Acides, bases et sels. Chimie 12 Acides, bases et sels Chimie 12 Définitions - Brønsted-Lowry Un acide est une substance (molécule ou ion) capable de libérer un ou plusieurs protons H + Une base est une substance (molécule ou ion) capable

Plus en détail

Acides forts et bases fortes

Acides forts et bases fortes Chapitre 5 Sciences Physiques - BTS Acides forts et bases fortes 1. Définitions. 1.1. Théorie de Bronsted et Lowry ( 1923). Un acide libère des protons H + pour former des ions oxonium ( ou hydronium)

Plus en détail

République Algérienne Démocratique Populaire

République Algérienne Démocratique Populaire République Algérienne Démocratique Populaire Université MOHAMED KHIDER, Biskra Faculté des Sciences et de la Technologie. Département de chimie Industrielle. Module Chimie Analytique 3 ème Année L.M.D

Plus en détail

I. 1 ) Les réactions acido-basiques

I. 1 ) Les réactions acido-basiques I. 1 ) Les réactions acido-basiques Définition : Chapitre Chimie N 4 : Les dosages ph-métriques Méthode pour écrire une réaction acido-basique Considérons 2 couples Acide/ Base noté Acide1 / Base 1 et

Plus en détail

ph - Exercices x HNO 3 CN -

ph - Exercices x HNO 3 CN - ph - Eercices 1. A 25 C, les concentrations [H 3 O + ] et [OH - ] d'une solution aqueuse satisfont à l'égalité: [H 3 O + ] = 8. 10-3. [OH - ]. Calculer les concentrations et le ph de la solution. 2. Le

Plus en détail

Mettre au point un protocole Respecter les règles de sécurité Analyser un résultat expérimental

Mettre au point un protocole Respecter les règles de sécurité Analyser un résultat expérimental Compétences travaillées : Réaliser un montage expérimental Mettre au point un protocole Respecter les règles de sécurité Analyser un résultat expérimental Alors qu il travaille au laboratoire Carlsberg,

Plus en détail

!!!!!!!! LECON N 7 : ACIDES ET BASES FAIBLES, COUPLES!!!!!!!! ACIDE/BASE-CONSTANTE D'ACIDITE ET CLASSIFICATION DES COUPLES ACIDE BASE

!!!!!!!! LECON N 7 : ACIDES ET BASES FAIBLES, COUPLES!!!!!!!! ACIDE/BASE-CONSTANTE D'ACIDITE ET CLASSIFICATION DES COUPLES ACIDE BASE !!!!!!!! LECON N 7 : ACIDES ET BASES FAIBLES, COUPLES!!!!!!!! ACIDE/BASE-CONSTANTE D'ACIDITE ET CLASSIFICATION DES COUPLES ACIDE BASE DUREE : 08H CLASSE : T S ======================================= INTRODUCTION

Plus en détail

11 LES EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES

11 LES EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES 11 LES EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES Avant de résoudre les sujets de réflexion et les applications numériques ci-dessous, les notions suivantes doivent impérativement être revues : acide fort ; base forte

Plus en détail

PCSI Brizeux TD SOL1 Altmayer-Henzien

PCSI Brizeux TD SOL1 Altmayer-Henzien Ce qu il faut connaître : - Notion de couple acido-basique et définition de la constante d acidité K A. - Notions d acide fort, acide faible, base forte, base faible, ampholyte, polyacide, polybase. -

Plus en détail

BAC BLANC 2013 PHYSIQUE-CHIMIE Sujet spécifique

BAC BLANC 2013 PHYSIQUE-CHIMIE Sujet spécifique BAC BLANC 2013 PHYSIQUE-CHIMIE Sujet spécifique DURÉE DE L ÉPREUVE : 3 h 30 L usage d'une calculatrice EST autorisé Du papier millimétré est mis à disposition Ce sujet comporte trois exercices. Chaque

Plus en détail

DÉTERMINATION D'UNE CONSTANTE D' ÉQUILIBRE PAR DEUX MÉTHODES. 2 = 0,67 b ab. (aq) + H 3 O + (aq)

DÉTERMINATION D'UNE CONSTANTE D' ÉQUILIBRE PAR DEUX MÉTHODES. 2 = 0,67 b ab. (aq) + H 3 O + (aq) SVAOPI R Lycée français la Pérouse TS CH C6 Exercices type bac Il faut que tu saches : -Associer la constante d acidité K A à l équation de la réaction d un acide sur l eau. - Déterminer la constante d

Plus en détail

PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE

PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE ÉTUDE ET COMPARAISON DES PROPRIÉTÉS ACIDO-BASIQUES DE DIFFÉRENTES ESPÈCES EN SOLUTION AQUEUSE ET EN MILIEU ACÉTIQUE Le sujet de chimie inorganique comporte trois parties indépendantes

Plus en détail

CORRECTION DES EXERCICES DU CHAPITRE n 3

CORRECTION DES EXERCICES DU CHAPITRE n 3 CORRECTION DES EXERCICES DU CHAPITRE n 3 I) Indicateurs colorés a) Le bleu de bromophénol prenant une teinte verte on a : 3, < ph < 4,8 Le vert de bromocrésol prenant une teinte jaune :, < ph < 3,8 On

Plus en détail

COMPRENDRE: Lois et modèles Chapitre 13 : réaction chimique par échange de proton H +

COMPRENDRE: Lois et modèles Chapitre 13 : réaction chimique par échange de proton H + CMPENDE: Lois et modèles Chapitre 13 : réaction chimique par échange de proton Animation 1. dosage conductimétrique, pmétrique, courbes pmétriques (M Gastebois) 2. effectuer un dosage conductimétrique

Plus en détail

Les acides et les bases

Les acides et les bases Les acides et les bases Les couples acide-base conjuguées un acide de Bronsted donne un proton une base de Bronsted accepte un proton la base conjuguée d un acide de Bronsted est ce qui reste après que

Plus en détail

Diagramme logarithmique 1 C = 1,00 x 10 2 mol.l 1 Diagramme logarithmique 2 C = 1,00 x 10 4 mol.l 1

Diagramme logarithmique 1 C = 1,00 x 10 2 mol.l 1 Diagramme logarithmique 2 C = 1,00 x 10 4 mol.l 1 1/ ph d une solution d hydrogénocarbonate de sodium: 1/ On prépare 250,0 ml d une solution S 1 en dissolvant 2,50 x 10 3 mol d hydrogénocarbonate de sodium. a/ Calculer la concentration initiale d hydrogénocarbonate

Plus en détail

Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse

Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse I. Autoprotolyse de l eau. 1. ph de l eau pure. A 25 C ph = 7 alors [H 3 O ] = 10 -ph = 1,0 10-7 mol.l -1 2. Autoprotolyse de

Plus en détail

F10 / Acido-basicité des milieux biologiques

F10 / Acido-basicité des milieux biologiques F10 / Acido-basicité des milieux biologiques F10_Activité 3_COURS : Domaines de prédominance des principaux couples acidobasiques des milieux biologiques Travail élève : En prise de note de la présentation

Plus en détail

OBJECTIFS : Mesurer le ph d'une solution aqueuse Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour déterminer une constante d acidité

OBJECTIFS : Mesurer le ph d'une solution aqueuse Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour déterminer une constante d acidité PRTIE 3 : Réactions chimiques et milieux biologiques TP 18 La chimie du K (ou constante d acidité) OBJECTIFS : Mesurer le ph d'une solution aqueuse Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour déterminer

Plus en détail

Ainsi, log ([H 3 O + ] )<log (K e. log([h 3 O + ])< 1 2 log K e ph< 1 2 pk e.

Ainsi, log ([H 3 O + ] )<log (K e. log([h 3 O + ])< 1 2 log K e ph< 1 2 pk e. PARTIE 3 : ACIDES ET BASES CHAPITRE 6 (CHIMIE) : RÉACTION PAR ÉCHANGE DE PROTON I LES SOLUTIONS AQUEUSES ACIDO-BASIQUES 1 Mesure du ph d une soluton Le ph (pour potentel d hydrogène), grandeur sans unité

Plus en détail

Chapitre 3. allal Mahdade

Chapitre 3. allal Mahdade Chapitre 3 Groupe scolaire La Sagesse Lycée qualifiante 13 novembre 2016 1 (2016-2017) 2ème Bac SM Sommaire 1 2 3 4 2 (2016-2017) 2ème Bac SM Sommaire 1 2 3 4 2 (2016-2017) 2ème Bac SM Sommaire 1 2 3 4

Plus en détail

TS - C05 B LA TRANSFORMATION D UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS TOTALE?

TS - C05 B LA TRANSFORMATION D UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS TOTALE? 1. Quotient de réaction 1. Rappel : Concentration molaire d une espèce chimique en solution On appelle [X] la concentration molaire d une espèce chimique X dissoute, exprimée en mol.l -1. X avec : en mol

Plus en détail

Chapitre n 1 : COUPLES ACIDE-BASE

Chapitre n 1 : COUPLES ACIDE-BASE Chimie - 7 ème année - Ecole Européenne Chapitre n 1 : COUPLES ACIDE-BASE I) Rappels des définitions vues dans les classes précédentes : 1) Acides et bases : Jusqu'en 5 ème année nous avons donné une définition

Plus en détail

Titrages acido-basiques

Titrages acido-basiques Titrages acido-basiques Un titrage est une méthode de dosage détruisant l espèce à doser. La réaction de titrage doit être quantitative et rapide. A l équivalence, les réactifs ont été introduits en proportions

Plus en détail

Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse.

Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse. Chimie. Partie 2 : La transformation d'un système chimique est-elle toujours totale? I ) Autoprotolyse de l'eau : Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse.

Plus en détail

S 5 F I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases :

S 5 F I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases : I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases : Exemple : exemples d'acides : acide chlorhydrique (HCl) ; acide sulfurique (H 2 SO 4 ) ; acide nitrique (HNO 3 ) ; acide bromhydrique (HBr) ; acide

Plus en détail

EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES

EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES II/ ph ET ACIDITE DES SOLUTIONS Une solution aqueuse est dite «neutre» si elle contient autant d ions hydronium H 3 O + que d ions hydroxyde OH. Une solution est dite «acide»

Plus en détail

Métal/cation alcalin lié à un anion hydroxyde

Métal/cation alcalin lié à un anion hydroxyde 1. Compétences à acquérir au cours de ce chapitre A la fin de ce chapitre vous devrez être capable de Déterminer si une espèce chimique est un acide fort, un acide faible, une base forte ou une base faible

Plus en détail

Transformations chimiques en solution aqueuse

Transformations chimiques en solution aqueuse Transformations chimiques en solution aqueuse Chapitre 2_P2/PSI : réactions acide- base Cours de chimie de seconde période de PCSI PSI 1 Equilibres en solution aqueuse Le Plan du cours Chapitre 2_P2/PSI

Plus en détail

3. L acidité et le ph

3. L acidité et le ph 1. Vocabulaire à maîtriser ph acide basique base neutre acidité basicité log papier ph ion hydronium autoprotolyse autoionisation produit ionique acide fort acide faible base forte base faible degré de

Plus en détail

ACIDES ET BASES. Première Partie : Aspects Qualitatifs. Bases faibles. pka. Acides faibles. +δ H. -2δ. Bases très faibles.

ACIDES ET BASES. Première Partie : Aspects Qualitatifs. Bases faibles. pka. Acides faibles. +δ H. -2δ. Bases très faibles. ACIDES ET BASES Première Partie : Aspects Qualitatifs Bases très faibles Bases faibles +δ H H +δ Bases moyennes O -2δ pka 0 3 7 11 14 Acides moyens Acides faibles Acides très faibles 1 AUTOPROTOLYSE DE

Plus en détail

SOLUTION ELECTROLYTIQUE

SOLUTION ELECTROLYTIQUE I. DEFINITION IA. SOLUTION Une solution est obtenue par dissolution de solutés dans un solvant. Lorsque le solvant est de l eau on obtient une solution aqueuse. Les solutés peuvent être liquide, solide

Plus en détail

C8-REACTION ACIDE FAIBLE-BASE FORTE ET BASE FAIBLE - ACIDE FORT DOSAGE- EFFET TAMPON

C8-REACTION ACIDE FAIBLE-BASE FORTE ET BASE FAIBLE - ACIDE FORT DOSAGE- EFFET TAMPON C8-REACTION ACIDE FAIBLE- TRAVAUX DIRIGES TERMINALE S Masses molaires en g.mol -1 : M(H) = 1 ; M(C) = 12 ; M (N) = 14 ; M (O) = 16 Les mesures de ph se font toutes à 25 C. 1 On introduit 4,83 g d'un monoacide

Plus en détail

ph - MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau - Produit ionique II) Notion de ph (potentiel Hydrogène) 2 H 2 O = H 3 O + + OH -

ph - MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau - Produit ionique II) Notion de ph (potentiel Hydrogène) 2 H 2 O = H 3 O + + OH - p MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau Produit ionique L eau pure subit une très légère ionisation selon l équilibre : 2 2 O = O O Les ions O sont appelés ions hydronium (ou oxonium). Ces ions sont le résultat

Plus en détail

CONTRÔLE DU PH DU SANG

CONTRÔLE DU PH DU SANG C2 : Réaction acidobasique, ph et équilibre chimique CONTRÔLE DU PH DU SANG Capacité(s) contextualisée(s) mise(s) en jeu durant l'activité : Extraire et exploiter des informations pour montrer l'importance

Plus en détail

Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions

Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions TD : Equilibres acide/base I- Produit ionique de l eau

Plus en détail

Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012

Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012 Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012 Question 1 (Notions de base et structure de la matière) Les atomes d un même élément chimique sont caractérisés par 1) un même nombre de neutrons. 2) un même

Plus en détail

Variation du ph au cours des dosages acide-base.

Variation du ph au cours des dosages acide-base. PROF: Mr BECHA Adel ( prof principal) 4 eme Sciences exp, maths et technique Matière : Sciences physiques www.physique.ht.cx Variation du ph au cours des dosages acide-base. I/Réaction entre un acide fort

Plus en détail

Chimie Analytique. Méthodes chimiques d analyse 23/09/11. Cours n 2. La chimie analytique: introduction. La chimie analytique: introduction

Chimie Analytique. Méthodes chimiques d analyse 23/09/11. Cours n 2. La chimie analytique: introduction. La chimie analytique: introduction Chimie Analytique Méthodes chimiques d analyse Cours n 2 La chimie analytique: introduction Cas des molécules chimiques: pas de méthode de routine pour les observer directement Méthodes "détournées" pour

Plus en détail

Les acides et les bases

Les acides et les bases Cours chimie Les acides et les bases Application de la loi d action de masse aux réactions acide-base Les objectifs spécifiques : Appliquer la loi d action de masse à l équilibre ionique de l eau et aux

Plus en détail