Olympiade francophone de chimie 2009 : 1 ère épreuve Niveau 1 Correctif

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Olympiade francophone de chimie 2009 : 1 ère épreuve Niveau 1 Correctif"

Transcription

1 Olympiade francophone de chimie 2009 : 1 ère épreuve Niveau 1 Correctif 1. Question 1 Etant donné que le germanium (Ge) est dans la même colonne que le carbone, cela implique qu il possède 4 électrons de valence. a) GeO 2 (analogie avec CO 2 ). L oxygène possédant 2 électrons de valence, il faut 2 atomes d oxygène pour se lier avec les 4 électrons de valence du germanium. b) GeS 2 (analogie avec SO 2 ). Le souffre possédant 2 électrons de valence, il faut 2 atomes de souffre pour se lier avec les 4 électrons de valence du germanium. c) GeCl 4 (analogie avec CCl 4 ). Le chlore possédant 1 électron de valence, il faut 4 atomes de chlore pour se lier avec les 4 électrons de valence du germanium. 2. Question 2 a) Etant donné qu une molécule de méthane renferme un atome de C : A - 4 b) Si on calcule le nombre de moles de méthane : n = N N A 3.10 = = 0,5 mole de méthane. Dès lors, B - 1 c) Une molécule de méthane renferme 4 atomes d hydrogène : C 2 d) La masse de 2 moles de molécules de méthane = (2 moles).(16 g/mol) = 32 g : D 3 3. Question 3 Nous savons que l atome d hydrogène possède 1 électron, 1 proton et 0 neutron. Si l atome X a une masse atomique 16 fois plus grande que celle de l hydrogène, cela implique qu il possède 16 nucléons (protons + neutrons). Vu que la charge du noyau est 8 fois plus grande, cela implique qu il possède 8 protons, dès lors, il possède 8 neutrons. Par ailleurs, un atome étant électriquement neutre, l atome X doit posséder 8 électrons. Les affirmations a et b sont donc fausses et les affirmations c et d sont vraies. 4. Question 4 a) Faux, la masse atomique nous renseigne sur le nombre de nucléons ce qui ne nous permet pas de déduire le nombre de couches électroniques. b) Vrai. Le nombre de couches électroniques est celui de la période. c) Faux. Le numéro de la famille nous renseigne sur le nombre d électrons célibataires mais pas sur le nombre de couches électroniques. d) Faux. L électronégativité est la capacité d un atome à attirer des électrons. Elle ne nous permet pas de déduire le nombre de couches électroniques.

2 5. Question 5 - Première partie a) Vrai. On constate que les trois atomes possèdent 6 électrons. Par contre, ils possèdent respectivement 12, 13 et 14 nucléons. Etant donné qu un atome est électriquement neutre, chacun des atomes possède 6 protons. Dès lors, le nombre de neutrons des atomes est respectivement 6, 7, 8. Ce sont donc des isotopes. b) Vrai. Ils ont tous le numéro atomique 6. c) Vrai. Voir point a. d) Faux. Voir point a. e) Faux. Voir point a. f) Vrai. Ce sont tous des isotopes de l élément carbone. - Deuxième partie Le premier élément possède 6 neutrons, 6 protons et 6 électrons. Le deuxième élément, quant à lui, possède 7 protons, 7 électrons et 6 neutrons. a) Faux. Ce ne sont pas les mêmes éléments chimiques (nombre de protons différents). b) Faux. Le numéro atomique du premier élément est 6, celui du deuxième est 7. c) Faux. Le premier possède 6 protons et le deuxième 7. d) Vrai. Ils en possèdent 6 chacun. e) Faux. Le premier en possède 12 et le second 13. f) Faux. Ils ont des nombres de protons différents. 6. Question 6 Réponse A. 7. Question 7 Examinons les différents composés qui peuvent être formés : PBr 3, CO 2, Li 2 O, AlCl 3 et NH 3. Identifions, dans un premier temps, les composés ioniques et les composés covalents : - Composés covalents : o PBr 3 (χ(p) = 2,19 et χ(br) = 2,96) o CO 2 (χ(c) = 2,55 et χ(o) = 3,44) o NH 3 (χ(n) = 3,04 et χ(h) = 2,2) - Composés ioniques : o LiO 2 (χ(li) = 0,98 et χ(o) = 3,44 o AlCl 3 (χ(al) = 1,61 et χ(cl) = 3,16 Parmi les composés ioniques, celui qui présente la plus grande différence d électronégativité entre les atomes le constituant est LiO 2. Dès lors, c est LiO 2 (oxyde de lithium) qui est le plus susceptible de former un composé ionique binaire.

3 8. Question 8 A 2 : P 4 est un corps simple car il est constitué d un seul élément (le phosphore). B 3 : CO 2 est un composé binaire car il est composé de deux éléments. C 4 : NaHCO 3 possède un anion (HCO 3 - ) polyatomique, en effet il est constitué de plusieurs éléments (H, C et O). D 1 : NH 4 Cl possède un cation (NH 4 + ) polyatomique. 9. Question 9 Formule Nom Fonction CO 2 Dioxyde de carbone Oxyde Ca 3 (PO 4 ) 2 Phosphate de calcium Sel (produit d une réaction acide-base) NaHSO 4 Hydrogénosulfate de sodium Sel (produit d une réaction acide-base) FeCl 3 Chlorure de fer (III) Sel (produit d une réaction acide-base) Cu(OH) 2 Hydroxyde de cuivre Base 10. Question 10 a) L air (comprimé ou non) est principalement composé d oxygène et d azote de deux éléments. b) L azote liquide est composé d un seul élément : l azote. c) Le sel de table est composé de Na + et de Cl - (NaCl). d) La soude caustique est composée des éléments Na, O et H (NaOH). e) La mine de crayon est composée d un seul élément : le carbone. f) L esprit de sel est composé des éléments suivants : H et de Cl (HCl). Les réponses correctes sont donc b et e. 11. Question 11 Réponse C. En effet, les coefficients indiquent le rapport selon lequel les réactifs vont réagir mais on peut en engager des quantités quelconques. Dans le cas où les réactifs ne sont pas engagés en quantité stœchiométrique, nous aurons un excès-défaut. 12. Question 12 O 2 + NO 2 NO + O 3 2 NO 2 + O 3 O 2 + N 2 O 5 N 2 O 5 + H 2 O 2 HNO 3

4 13. Question 13 Le graphique A. En effet, sur ce graphique, si l on se positionne sur l axe des x au niveau 4 (c est-àdire masse de S = 4g), on trouve sur l axe des y la valeur 7 (c est-à-dire 7 g de soufre). Cela correspond bien aux valeurs fournies dans l énoncé. 14. Question 14 a) 2 NH 3 + 5/2 O 2 2 NO + 3 H 2 O b) Afin de pouvoir déterminer le réactif limitant, nous allons déterminer le nombre de moles de chacun des réactifs : 40g n(nh 3 ) = = 2,35 moles 17g n(o 2 ) = 50g = 1,56 moles 32g Nous voyons dès lors que l oxygène est le réactif limitant. n(no) = 2.n(O2 ) = 1,25 mol 2,5 Dès lors, m(no) = (1,25 mol).(30 g/mol) = 37,5 g 15. Question 15 Réponse a. Nous savons qu un litre d eau contient 1000 g d eau. 1000g Dès lors, n(eau) = = 55,56 mol. 18g Etant donné que l on a 55,56 mol dans un litre d eau, la concentration molaire est de 55,56 mol/l.

5 16. Question 16 Nous savons que la concentration pour laquelle la solution est saturée est 4, mol/l. Calculons la concentration de chacune des solutions : - Solution 1 : C = - Solution 2 : C = 0,1mol = 2 mol/l la solution est saturée ; 0,05L 8.10 mol = mol/l la solution n est pas saturée ; 2L - Solution 3 : C = 4,5.10 mol = 4, mol/l la solution est saturée ; 0,1L - Solution 4 : C = 2,5mol = 6, mol/l la solution n est pas saturée ; 4000L 3 10 mol - Solution 5 : C = = 0,1 mol/l la solution est saturée. 10 L 17. Question 17 a) KNO 3 : si l on se positionne à x = 80 C, on constate que c est pour le nitrate de potassium que l on obtient la valeur de solubilité (y) la plus importante. b) Nous devons trouver la température (axe des x) pour laquelle les valeurs de solubilité (y) de NaCl et KNO 3 sont équivalentes les courbes se croisent. Nous observons que cela correspond à la température de 30 C. c) A 60 C, la solubilité du KNO 3 est de 100 g/100 ml. Dans la solution de 250 ml, nous avons donc mis 250 g de KNO 3 pour atteindre la saturation. Nous prélevons 25 ml de la solution et nous la refroidissons à 40 C. A cette température, la solubilité est de 60 g/100 ml. Une solution de 25 ml peut donc contenir, au maximum, 15 g de KNO 3 en solution. Etant donné que notre solution de départ en contient 25 g, 10 g de KNO 3 vont précipiter.

THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE

THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE 1. RAPPEL: L ATOME CONSTITUANT DE LA MATIERE Toute la matière de l univers, toute substance, vivante ou inerte, est constituée à partir de particules

Plus en détail

Un ion monoatomique est formé d'un seul atome chargé. Les ions poly-atomiques sont formés de plusieurs atomes. Il s'agit d'une molécule chargée.

Un ion monoatomique est formé d'un seul atome chargé. Les ions poly-atomiques sont formés de plusieurs atomes. Il s'agit d'une molécule chargée. CHAPITRE 5 : LES IONS I. QU'EST CE QU'UN ION. Un ion est un élément qui porte une charge électrique. Il existe deux types d'ions différents les cations et les anions. Les cations sont des ions qui portent

Plus en détail

CHAPITRE 2 LES COMPOSÉS CHIMIQUES ET LES LIAISONS

CHAPITRE 2 LES COMPOSÉS CHIMIQUES ET LES LIAISONS CHAPITRE 2 LES COMPOSÉS CHIMIQUES ET LES LIAISONS 2.1 - La formation de liaisons ioniques et covalentes 2.2 - Les noms et les formules des composés ioniques et moléculaires 2.3 - Une comparaison des propriétés

Plus en détail

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome Santé Chimie 1 ère leçon De l atome à l élément chimique L atome est le constituant fondamental de la matière, c est la «brique» de base de la matière solide, liquide ou gazeuse. A partir d atomes, peuvent

Plus en détail

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique LES IONS : Mise en évidence de l état ionique I - Rappel de la structure d une molécule ( exemple : l eau ) La molécule d eau est formée Représentation de la molécule : Formule brute :... Formule développée

Plus en détail

EXAMEN D'ADMISSION EN 2 ème

EXAMEN D'ADMISSION EN 2 ème REPUBLIQUE ET CANTON DE GENEVE Département de l'instruction publique, de la culture et du sport Enseignement secondaire II Direction générale Collège de Genève EXAMEN D'ADMISSION EN 2 ème ANNÉE Nom :...

Plus en détail

Les molécules. 1 Représentez la structure électronique d un atome d hydrogène H. 3 Combien lui manque-t-il d électrons pour saturer sa couche externe?

Les molécules. 1 Représentez la structure électronique d un atome d hydrogène H. 3 Combien lui manque-t-il d électrons pour saturer sa couche externe? Les molécules I Introduction : Dans de nombreux composés chimiques, les atomes forment des édifices possédant un nombre d atomes déterminé. Une molécule est une particule électriquement neutre formé d

Plus en détail

Nom : Groupe : Tous les atomes tendent vers la stabilité (Répondre à la règle de l octet).

Nom : Groupe : Tous les atomes tendent vers la stabilité (Répondre à la règle de l octet). Nom : Groupe : Date : THÉORIE UNIVERS MATÉRIEL, ST-STE, 4 e secondaire LES TRANSFORMATIONS CHIMIQUES LA NATURE DES LIAISONS Une liaison chimique correspond au transfert ou au partage d électrons entre

Plus en détail

COMP.2 Cohésion des solides et Solvatation exercices. Savoir son cours QCM :

COMP.2 Cohésion des solides et Solvatation exercices. Savoir son cours QCM : COMP.2 Cohésion des solides et Solvatation exercices Savoir son cours QCM : Paires d ions : Trouver la proportion d anions et de cations dans les solides constitués des paires d ions suivantes : [K + ]

Plus en détail

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES.

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Les atomes Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Il y a onze milliards de milliards d atomes de fer dans un mg de fer!! Tous les corps qui nous entourent et même

Plus en détail

Chapitre 3 : Formules chimiques

Chapitre 3 : Formules chimiques Chapitre 3 : Formules chimiques Objectifs L élève doit être capable! de définir la notion de valence,! de déduire du T.P.E. la valence d un élément appartenant aux groupes principaux,! d établir les formules

Plus en détail

Chimie Troisième - Chapitre 2 : Conduction des liquides Chapitre 2 : Conduction des liquides

Chimie Troisième - Chapitre 2 : Conduction des liquides Chapitre 2 : Conduction des liquides Chapitre 2 : Conduction des liquides Massy Solution conductrices 16 p 60 : Vrai ou faux? Répondre aux affirmations suivantes par vrai ou faux et corriger les affirmations fausses.. 1. Toutes les solutions

Plus en détail

Exercices de révision (1 ère partie)

Exercices de révision (1 ère partie) Exercices de révision (1 ère partie) 1. Écrivez le nom des formules suivantes. a. Cl 2 i. CaCl 2 q. NH 4 OH b. H 2 SO 4 c. SF 6 j. P 2 O 5 k. MgS r. SnTe 2 s. Zn(OH) 2 d. NF 3 l. Na 2 CO 3 t. (NH 4 ) 2

Plus en détail

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution.

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. I) La mole : Pour pouvoir manipuler des éléments chimiques (quelques grammes), il faudrait en utiliser un très grand

Plus en détail

Acides et Bases en solution aqueuse. Calculer le ph d une solution d acide chlorhydrique de concentration 0,05 mol.l -1

Acides et Bases en solution aqueuse. Calculer le ph d une solution d acide chlorhydrique de concentration 0,05 mol.l -1 Acides et Bases en solution aqueuse Acides Exercice 1 Calculer le ph d une solution d acide chlorhydrique de concentration 0,05 mol.l -1 Exercice 2 L acide nitrique est un acide fort. On dissout dans un

Plus en détail

GYMNASE DU BUGNON LAUSANNE Mai 2008. EXAMEN D ADMISSION DE L ECOLE DE MATURITE 2 ème ANNEE OPTION SPECIFIQUE BIOLOGIE - CHIMIE EPREUVE DE CHIMIE

GYMNASE DU BUGNON LAUSANNE Mai 2008. EXAMEN D ADMISSION DE L ECOLE DE MATURITE 2 ème ANNEE OPTION SPECIFIQUE BIOLOGIE - CHIMIE EPREUVE DE CHIMIE GYMNASE DU BUGNON LAUSANNE Mai 2008 EXAMEN D ADMISSION DE L ECOLE DE MATURITE 2 ème ANNEE OPTION SPECIFIQUE BIOLOGIE - CHIMIE EPREUVE DE CHIMIE Date : mai 2008 Durée : 3 heures Matériel mis à disposition

Plus en détail

BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1

BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 I. L ATOME NOTIONS EÉLEÉMENTAIRES DE CIMIE Les atomes sont des «petits grains de matière» qui constituent la matière. L atome est un système complexe que l on

Plus en détail

Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité. La théorie atomique

Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité. La théorie atomique Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité La théorie atomique Chimie = étude de la matière La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. La matière

Plus en détail

Module 3: Les processus chimiques

Module 3: Les processus chimiques Module 3: Les processus chimiques Chapitre 2: Les modèles atomiques 2.1 Le tableau périodique et la réactivité (p.136) n Nombre de masse (masse atomique): C est la somme des neutrons (n 0 ) et des protons

Plus en détail

EXERCICES DE RÉVISION SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRES 1 et 7 -1-

EXERCICES DE RÉVISION SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRES 1 et 7 -1- EXERCICES DE RÉVISION SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRES 1 et 7 Nommer les trois étapes principales d une étude de cas. 1. 2. 3. -1- -2- Quel est le rôle de la couche d ozone? -3- Décrire brièvement

Plus en détail

Une équation chimique permet de traduire simplement ce qui se passe lors d une réaction chimique.

Une équation chimique permet de traduire simplement ce qui se passe lors d une réaction chimique. Chapitre 9 : LES EQUATIONS CHIMIQUES Date : A. Rappel : Nous avons déjà rencontré quelques réactions chimiques. Exemples 1. Le fer et le soufre forment du sulfure de fer (combinaison chimique) 2. L eau

Plus en détail

TD1-Solutions - Éléments de chimie 2011

TD1-Solutions - Éléments de chimie 2011 1. Le nombre de masse et le numéro atomique de chaque atome sont indiqués dans le tableau suivant: 4 He, 12 C, 14 N, 16 O, et Atome de masse: A Numéro atomique: Z de protons de neutrons d'électrons He

Plus en détail

Examen de maturité 2013 AIDE-MÉMOIRE DE CHIMIE

Examen de maturité 2013 AIDE-MÉMOIRE DE CHIMIE Examen de maturité 2013 AIDEMÉMOIRE DE CHIMIE Acides et bases (calculés à partir des pk a ) ph d un acide fort : ph d un acide faible : ph = log C a ph = ½ pk a ½ log C a ph d une base forte : ph = 14

Plus en détail

Masse Atomique Moyenne Révision Chimie 11 chapitre 5 et 6. Mg 25 Ab.rel : 10.13% Masse : u

Masse Atomique Moyenne Révision Chimie 11 chapitre 5 et 6. Mg 25 Ab.rel : 10.13% Masse : u Masse Atomique Moyenne Révision Chimie 11 chapitre 5 et 6. 1. Le potassium a une masse atomique moyenne de 39,1 u. Explique pourquoi aucun atome individuel de potassium n a une masse de 39,1 u. Puisque

Plus en détail

Forme abrégée sous laquelle on écrit un composé. Le nombre d oxydation ou la charge représente la charge d un

Forme abrégée sous laquelle on écrit un composé. Le nombre d oxydation ou la charge représente la charge d un 1.6 Formules chimiques et nomenclature Formule chimique Forme abrégée sous laquelle on écrit un composé Exemple : NaCl 1 atome sodium 1 molécule de chlorure de 1 atome chlore sodium CO 2 1 atome de carbone

Plus en détail

Chapitre 4 : Les réactions chimiques et quantités chimiques

Chapitre 4 : Les réactions chimiques et quantités chimiques Chapitre 4 : Les réactions chimiques et quantités chimiques 1. Réactions chimiques : Dans le chapitre 3, tu as vu comment et pourquoi les éléments se combinent pour former des composés. Dans cette section,

Plus en détail

A V A N T - P R O P O S Rappel de notions vue en STE-404

A V A N T - P R O P O S Rappel de notions vue en STE-404 A V A N T - P R P S Rappel de notions vue en STE-404 1) a) Comment s appelle le modèle atomique dont nous nous servons pour comprendre les différents phénomènes? Le modèle de Rutherford-Bohr. b) Quelles

Plus en détail

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice?

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice? STRUCTURE DE LA MATIERE Pourquoi étudier ce chapitre? La matière qui t entoure est constituée d atomes. Comprendre la structure des atomes, c est pouvoir mieux les manipuler et devenir ainsi créatif Comment

Plus en détail

Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012

Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012 Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012 Question 1 (Notions de base et structure de la matière) Les atomes d un même élément chimique sont caractérisés par 1) un même nombre de neutrons. 2) un même

Plus en détail

Notions de mole et de Stoechiométrie (2)

Notions de mole et de Stoechiométrie (2) Notions de mole et de Stoechiométrie (2) 1. La décomposition de 1,00g de carbonate de calcium (CaCO 3 ) entraîne la formation de 0,56g d oxyde de calcium (CaO) et un dégagement de dioxyde de carbone (CO

Plus en détail

CHIMIE Durée 3 h coefficient 4

CHIMIE Durée 3 h coefficient 4 BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE -- SESSION 2003 SÉRIE SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LABORATOIRE SPÉCIALITÉ : CHIMIE DE LABORATOIRE ET DE PROCÉDÉS INDUSTRIELS Épreuve : PHYSIQUE CHIMIE CHIMIE Durée 3 h coefficient

Plus en détail

Science et technologie de l'environnement CHAPITRE 2 LES MOLÉCULES ET LES SOLUTIONS

Science et technologie de l'environnement CHAPITRE 2 LES MOLÉCULES ET LES SOLUTIONS Science et technologie de l'environnement CHAPITRE 2 LES MOLÉCULES ET LES SOLUTIONS 1 LES MOLÉCULES: UNE MOLÉCULE, C'EST UN ENSEMBLE DE PLUSIEURS ATOMES LIÉS CHIMIQUEMENT. UNE LIAISON CHIMIQUE, C'EST LE

Plus en détail

On cherche à contrôler une eau minérale afin de vérifier qu'elle correspond bien aux informations figurant sur l'étiquette.

On cherche à contrôler une eau minérale afin de vérifier qu'elle correspond bien aux informations figurant sur l'étiquette. CONTROLE D'UNE EAU On cherche à contrôler une eau minérale afin de vérifier qu'elle correspond bien aux informations figurant sur l'étiquette. Données : couleur des complexes : Ca-NET : rouge ; Mg-NET

Plus en détail

la matièr cuivre (II) Donner la 2) Déterminer et Cu 2+ + Correction : ions chlorure. 1) Chlorure de cuivre neutralité CuCl 2. = =

la matièr cuivre (II) Donner la 2) Déterminer et Cu 2+ + Correction : ions chlorure. 1) Chlorure de cuivre neutralité CuCl 2. = = 1) Chlorure de cuivre Le chlorure de cuivre (II) est un composé ionique constitué d'ions chlorure Cl - et d'ions cuivre (II) Cu 2+. Donner la formule statistique de ce composé. Écrire l'équation de sa

Plus en détail

Les molécules et les solutions

Les molécules et les solutions CHAPITRE 82 STE Questions 1 à 33, A à C. Verdict 1 QU EST-CE QU UNE MOLECULE? (p. 40-50) 1. Indiquez si les substances suivantes sont des molécules ou non. Expliquez vos réponses. a) NaCl C est une molécule

Plus en détail

Classes de 3 e A, D, F, G

Classes de 3 e A, D, F, G Chimie Classes de 3 e A, D, F, G Claude LORANG en collaboration avec Émile GERARD et la Commission Nationale des Programmes de Chimie Illustrations humoristiques (page de couverture et page 7) : Gilles

Plus en détail

Les composés chimiques

Les composés chimiques Les composés chimiques Les Composés Chimiques Nous savons que les atomes d éléments variés se joignent ensemble pour former des molécules et des composés. Mais, comment? Les éléments sont liés ensemble

Plus en détail

Réactions d oxydo-réduction

Réactions d oxydo-réduction Réactions d oxydo-réduction Définition Les réactions d oxydo-réduction sont des réactions pendant lesquelles les entourages électroniques des atomes (donc les structures des ions et molécules) changent

Plus en détail

ATOME, ION, MOLECULE CLASSIFICATION PERIODIQUE. cours I IFSI Dr Isabelle FORFAR 1

ATOME, ION, MOLECULE CLASSIFICATION PERIODIQUE. cours I IFSI Dr Isabelle FORFAR 1 ATOME, ION, MOLECULE CLASSIFICATION PERIODIQUE cours I IFSI Dr Isabelle FORFAR 1 But de ce cours : - acquérir des notions fondamentales de chimie - élargir la connaissance et la compréhension des éléments

Plus en détail

Les molécules et les solutions Les molécules et les ions

Les molécules et les solutions Les molécules et les ions Chapitre 2 Les molécules et les solutions Les molécules et les ions PAGES 40 À 48 En théorie 1. Que suis-je? Pour répondre à certaines des questions qui suivent, vous aurez besoin du tableau périodique

Plus en détail

Chap. V : Propriétés physiques et chimiques et tableau périodique. r anion

Chap. V : Propriétés physiques et chimiques et tableau périodique. r anion V.1. Propriétés physiques V.1.a. Le rayon atomique Dans une même colonne quand on change de période n d'une unité, le volume effectif de l atome croît brusquement dans une même colonne r quand n. Au sein

Plus en détail

CCP Chimie MP 2011 Énoncé 1/5 6(66,21 03&+ (35(89(63(&,),48(),/,(5(03 zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz &+,0,( 'XUpHKHXUHV zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz

CCP Chimie MP 2011 Énoncé 1/5 6(66,21 03&+ (35(89(63(&,),48(),/,(5(03 zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz &+,0,( 'XUpHKHXUHV zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz CCP Chimie MP 20 Énoncé /5 6(66,2 03&+ C O N C O U R S C O M M U N S P O LY T E C H N I Q U E S (35(89(63(&,),48(),/,(5(03 zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz &+,0,( 'XUpHKHXUHV zzzzzzzzzzzzzzzzzzzz %/HFDQGLGDWDWWDFKHUDODSOXVJUDQGHLPSRUWDQFHjODFODUWpjODSUpFLVLRQHWjODFRQFLVLRQGH

Plus en détail

J-10. Chimie Les données nécessaires à la résolution des exercices et ne se trouvant pas dans l énoncé se situent en fin de partie.

J-10. Chimie Les données nécessaires à la résolution des exercices et ne se trouvant pas dans l énoncé se situent en fin de partie. J0 Chimie Les données nécessaires à la résolution des exercices et ne se trouvant pas dans l énoncé se situent en fin de partie. Exercice : Ecriture d équation de réaction. Ecrire les équation de réaction

Plus en détail

NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse.

NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse. NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. Test n 2 L atome et l élément chimique Sujet A /10 La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse. 1. Parmi ces affirmations

Plus en détail

Chapitre 3 De l atome à l élément chimique

Chapitre 3 De l atome à l élément chimique Chapitre 3 : De l atome à l élément chimique La matière est constituée à partir d atomes. Certains atomes peuvent former des ions monoatomiques. Les atomes et les ions monoatomiques correspondants peuvent

Plus en détail

Chimie Générale Notions et exercices résolus

Chimie Générale Notions et exercices résolus Ministère de l Enseignement Supérieur et de la Recherche Scientifique Université Echahid Hamma Lakhdar El Oued Chimie Générale Notions et exercices résolus 1 ère année S.N.V. S.M. Rassemblés par : Mr.

Plus en détail

CHIMIE 4 SB Leçon 5 : Chimie Quantitative Page 1 sur 5. La Mole. 1 mole = 6,02 x molécules. Nombre d Avogadro

CHIMIE 4 SB Leçon 5 : Chimie Quantitative Page 1 sur 5. La Mole. 1 mole = 6,02 x molécules. Nombre d Avogadro CHIMIE 4 SB Leçon 5 : Chimie Quantitative Page 1 sur 5 La Mole 1 mole = 6,02 x 10 23 molécules Nombre d Avogadro La masse molaire MM La masse d une mole du composé X est appelée Masse Molaire de X (MM)

Plus en détail

NE PAS ÉCRIRE SUR LE QUESTIONNAIRE PRETEST SCP LES PHÉNOMÈNES IONIQUES FORME A

NE PAS ÉCRIRE SUR LE QUESTIONNAIRE PRETEST SCP LES PHÉNOMÈNES IONIQUES FORME A NE PAS ÉCRIRE SUR LE QUESTIONNAIRE PRETEST SCP- 4012-2 LES PHÉNOMÈNES IONIQUES FORME A Le guide ne doit pas être utilisé. La calculatrice et le tableau périodique fourni avec le guide sont permis. Seuil

Plus en détail

SOLUTION ELECTROLYTIQUE

SOLUTION ELECTROLYTIQUE I. DEFINITION IA. SOLUTION Une solution est obtenue par dissolution de solutés dans un solvant. Lorsque le solvant est de l eau on obtient une solution aqueuse. Les solutés peuvent être liquide, solide

Plus en détail

Examen en chimie générale II (CHICO 1160B), septembre 2006. Partie A : Introduction à la chimie inorganique

Examen en chimie générale II (CHICO 1160B), septembre 2006. Partie A : Introduction à la chimie inorganique Examen en chimie générale II (CHICO 1160B), septembre 2006 Partie A : Introduction à la chimie inorganique Svp, veuillez utiliser ces feuilles d examen pour répondre aux questions. Vous pouvez employer

Plus en détail

Exercice I: solution tampon (7 points)

Exercice I: solution tampon (7 points) Classes : SG Année scolaire : 2010/2011 Matière : Chimie Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte trois pages numérotées de 1 à 3. L usage d une calculatrice non programmable est

Plus en détail

Les calculatrices sont autorisées.

Les calculatrices sont autorisées. Les calculatrices sont autorisées. N.B. : Si un candidat est amené à repérer ce qui peut lui sembler être une erreur d'énoncé, il le signalera sur sa copie et devra poursuivre sa composition en expliquant

Plus en détail

ÉLECTROLYTES. A) Electrolytes ou non-électrolytes?

ÉLECTROLYTES. A) Electrolytes ou non-électrolytes? LES ÉLECTROLYTES A) Electrolytes ou non-électrolytes? 1) Quelle propriété caractéristique les s, les bases et les sels ont-ils en commun? La conductibilité électrique. 2) Quelles sont les 3 conditions

Plus en détail

LA CHIMIE QUANTITATIVE

LA CHIMIE QUANTITATIVE Collège Voltaire, 2014-2015 EXERCICES LA CHIMIE QUANTITATIVE http://dcpe.net/poii/sites/default/files/cours%20et%20ex/ex-ch2os-quantitative.pdf Table des matières Série 5 La chimie quantitative octobre

Plus en détail

Les éléments chimiques, les atomes et les ions

Les éléments chimiques, les atomes et les ions Les éléments chimiques, les atomes et les ions C H A P I T R E 88 OBJECTIFS DU CHAPITRE Connaître la structure d un atome. Savoir représenter un atome. Savoir utiliser la classification périodique des

Plus en détail

Chapitre 4 : Équations chimiques

Chapitre 4 : Équations chimiques Objectifs L élève doit être capable! d établir les formules chimiques des composés intervenant dans une réaction,! d établir une équation chimique,! d équilibrer une équation chimique. Mots clés! réactif!

Plus en détail

Physique Chimie - CORRIGE. Cahier de révisions entrée en 1ère

Physique Chimie - CORRIGE. Cahier de révisions entrée en 1ère Physique Chimie - CORRIGE Cahier de révisions entrée en 1ère N'hésitez pas à rechercher dans le cours de 2de tout ce qui vous a posé problème, avant même de regarder ce corrigé! Puissances de 10 et conversions

Plus en détail

Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES

Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES Une histoire de Des sources chaudes de forte acidité émergent du volcan Dallol en Ethiopie. Associées à la présence de grandes quantités de soufre, de chlorure

Plus en détail

LES MOLECULES. Deux atomes de chlore associent leurs électrons célibataires pour former une liaison (ou doublet de liaison).

LES MOLECULES. Deux atomes de chlore associent leurs électrons célibataires pour former une liaison (ou doublet de liaison). I EXEMPLE DE LA MOLECULE DE DICHLORE 1 Formule brute LES MOLECULES * Donner la représentation de Lewis de l'atome de chlore : Cl Deux atomes de chlore associent leurs électrons célibataires pour former

Plus en détail

ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS

ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS I L'ELEMENT 1 L élément FER ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS 2 Définition de l élément 3 Symboles des principaux éléments chimiques Il existe dans la nature 103 éléments chimiques distincts. Chacun est

Plus en détail

L amour, Chapitre 2. Manger du chocolat procure une sensation de satisfaction et de mieux-être. LES MOLÉCULES ET LES SOLUTIONS.

L amour, Chapitre 2. Manger du chocolat procure une sensation de satisfaction et de mieux-être. LES MOLÉCULES ET LES SOLUTIONS. Chapitre 2 LES MOLÉCULES ET LES SOLUTIONS Manger du chocolat procure une sensation de satisfaction et de mieux-être. Des 00 molécules qui le composent, 2 y contribuent plus particulièrement : la théobromine

Plus en détail

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice?

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice? STRUCTURE DE LA MATIERE Pourquoi étudier ce chapitre? La matière qui t entoure est constituée d atomes. Comprendre la structure des atomes, c est pouvoir mieux les manipuler et devenir ainsi créatif Comment

Plus en détail

Concentration et solutions électrolytiques. Correction

Concentration et solutions électrolytiques. Correction Concentration et solutions électrolytiques Exercice 1 : Une masse m = 17,1g de sulfate d aluminium solide est dissoute dans = 250m d. 1- Quelle est la masse molaire du sulfate d aluminium? 2- Quels sont

Plus en détail

Chimie 11 et 12. Recueil tableaux de données. Sommaire. Aucune entrée de table des matières n'a été trouvée. Claude Richard École secondaire du Sommet

Chimie 11 et 12. Recueil tableaux de données. Sommaire. Aucune entrée de table des matières n'a été trouvée. Claude Richard École secondaire du Sommet Chimie 11 et 12 Sommaire Recueil tableaux de données Aucune entrée de table des matières n'a été trouvée. Claude Richard École secondaire du Sommet Chimie 11 et 12 Table des matières Électronégativité

Plus en détail

I. LE POISON D HERCULE POIROT 7 40

I. LE POISON D HERCULE POIROT 7 40 DS S THÈME OBSERVER/COHÉSION DE LA MATIÈRE/ Page / NOM :... PRÉNOM :... CLASSE :... DATE :... I. LE POISON D HERCULE POIROT 7 40 a) Établir la formule de Lewis du cyanure d hydrogène Configurations électroniques

Plus en détail

Chapitre 7 : Acides, bases et sels

Chapitre 7 : Acides, bases et sels Chapitre 7 : Acides, bases et sels Objectifs L élève doit être capable! d énoncer les formules de quelques acides minéraux traités dans le cours,! d énoncer certains usages de ces acides,! d établir les

Plus en détail

PRÉTEST FORME A SCP LES PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU

PRÉTEST FORME A SCP LES PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU PRÉTEST SCP-4012-2 FORME A LES PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU Sous-comité de la formation générale de la Montérégie Novembre 1996 Modifié par Lise Allard csduroy mai 2007 1) Dites pour chacune

Plus en détail

Enseignement secondaire

Enseignement secondaire Enseignement secondaire Classe de IIIe Chimie 3e classique F - Musique Nombre de leçons: 1.5 Nombre minimal de devoirs: 4 devoirs par an Langue véhiculaire: Français I. Objectifs généraux Le cours de chimie

Plus en détail

Notions de base en chimie

Notions de base en chimie Notions de base de chimie / 1 Notions de base en chimie 1. Introduction Les matières plastiques utilisées dans tous les domaines de la vie courante nous font découvrir un ensemble de noms nouveaux tels

Plus en détail

Les composés chimiques exercices

Les composés chimiques exercices Les composés chimiques exercices 1. Complète les phrases suivantes : a) Une substance dont tous les atomes sont identiques est appelée un b) Une substance composée d'atomes différents liés ensemble suite

Plus en détail

+ - Brille. Règle en aluminium. Règle en bois. Ne brille pas. Clou en fer. Brille. Mine de crayon (graphite) Brille. Ne brille pas.

+ - Brille. Règle en aluminium. Règle en bois. Ne brille pas. Clou en fer. Brille. Mine de crayon (graphite) Brille. Ne brille pas. + - Objet testé Règle en aluminium État de la lampe Brille Règle en bois Clou en fer Mine de crayon (graphite) Ne brille pas Brille Brille Objet à tester Plastiques Ne brille pas Il existe deux types de

Plus en détail

Masse atomique (relative)

Masse atomique (relative) Stœchiométrie 1 La masse moléculaire et la masse formulaire La stœchiométrie (gr. : stœchios = élément, metros = mesure) est l'étude des proportions suivant lesquelles les corps se combinent entre eux.

Plus en détail

Tableau d avancement

Tableau d avancement Terminale S - AP SPC 6 Tableau d avancement Objectifs : Savoir réaliser un bilan de matière initial, intermédiaire ou final grâce à un tableau d avancement. Une transformation chimique est l évolution

Plus en détail

Exercices supplémentaires

Exercices supplémentaires Exercices supplémentaires Nombre d atomes, de molécules ou. 1. Combien de molécules de KCl trouve-t-on dans 0.1 mol de KCl 2. Y a-t-il plus de molécules dans 0.01 mol d eau ou 0.1 mol d oxygène moléculaire?

Plus en détail

Atomes, Molécules & Liaisons chimiques

Atomes, Molécules & Liaisons chimiques TD1 de Chimie Générale: Exercice 1: constituants de l atome Atomes, Molécules & Liaisons chimiques L atome de Fer possède 4 isotopes naturels: 54 Fe (5,8%), 56 Fe (91,7%), 57 Fe (2,2%) et 58 Fe (0,3%).

Plus en détail

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité Les solutions tampons une solution tampon est une solution constituée d un acide faible ou d une base faible d un sel de cet acide ou de cette base

Plus en détail

CHAPITRE 7 : CONCENTRATION ET QUANTITE DE MATIERE.

CHAPITRE 7 : CONCENTRATION ET QUANTITE DE MATIERE. CHAPITRE 7 : CONCENTRATION ET QUANTITE DE MATIERE. I-LA FACON DE COMPTER DES CHIMISTES 1- De la concentration massique au nombre de molécules : Situation problème : Pour obtenir des performances optimales,

Plus en détail

PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU

PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU PHÉNOMÈNES IONIQUES : UNE HISTOIRE D EAU FORMATION GÉNÉRALE CORRIGÉ Version 9 SCP-4012 DEVOIR 2 Chapitres 5 et 6 Nom de l élève : Résultat : Équipe sciences LeMoyne d Iberville,septembre 2006 ( 4 ) 1.

Plus en détail

Physique Chimie. Seconde Notions fondamentales Chimie

Physique Chimie. Seconde Notions fondamentales Chimie Physique Chimie Seconde Notions fondamentales Chimie Rédaction : Guy Le Parc Philippe Briand Coordination : Jean Bousquet Pierre Rageul Jean-Michel Le Laouénan Ce cours est la propriété du Cned. Les images

Plus en détail

1 Questions de type examen

1 Questions de type examen 1 Questions de type examen Choix multiple Choisis la réponse qui complète le mieux l énoncé ou qui répond le mieux à la question. Tableau 1.1 Espèces Les isotopes de l hydrogène Nombre de masse Nombre

Plus en détail

Questions de type QCM

Questions de type QCM Préparation spécifique aux études de Médecine Testez votre niveau en CHIMIE 10 juillet 2012 Consignes : Cette évaluation comporte uniquement des questions de type QCM (Questions à Choix Multiples). Pour

Plus en détail

Chimie. Premier exercice : Liaisonschimiquesde l oxygène (7 points)

Chimie. Premier exercice : Liaisonschimiquesde l oxygène (7 points) Épreuve de Chimie Nom : N o : Série : E2 Date : 27/05/2015 Classe : 3 e Durée : 60 minutes Chimie Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte deux pages numérotées 1/2 et 2/2. L usage

Plus en détail

CORRECTION EXERCICES CHAPITRE 4 CHIMIE

CORRECTION EXERCICES CHAPITRE 4 CHIMIE CORRECTION EXERCICES CHAPITRE 4 CHIMIE En utilisant le tableau, que tu recopieras, pp 53 résous les problèmes stoechiométriques suivants : On fait réagir de l hydroxyde de magnésium solide avec 100 ml

Plus en détail

CHAPITRE 3 - LES RÉACTIONS DE SYNTHÈSE, DE DÉCOMPOSITION ET DE COMBUSTION

CHAPITRE 3 - LES RÉACTIONS DE SYNTHÈSE, DE DÉCOMPOSITION ET DE COMBUSTION CHAPITRE 3 - LES RÉACTIONS DE SYNTHÈSE, DE DÉCOMPOSITION ET DE COMBUSTION 3.1 - Écrire une équation chimique 3.2 - Les réactions de synthèse et de décomposition 3.3 - Les réactions de combustion 3.1 Écrire

Plus en détail

Des solutions en chimie

Des solutions en chimie AP Seconde www.lycees- genevoix- signoret.fr/sciences- physiques Des solutions en chimie Dans les exercices qui suivent, on utilisera les masses molaires atomiques suivantes : M(H)=1 g/mol, M(C)=12 g/mol,

Plus en détail

ACIDES BASES. Chap.5 SPIESS

ACIDES BASES. Chap.5 SPIESS ACIDES BASES «Je ne crois pas que l on me conteste que l acide n ait des pointes Il ne faut que le goûter pour tomber dans ce sentiment car il fait des picotements sur la langue.» Notion d activité et

Plus en détail

Chimie Les symboles atomiques

Chimie Les symboles atomiques Chimie Les symboles atomiques Aluminium Al Chlore Cl Magnésium Mg Rubidium Rb Antimoine Sb Chrome Cr Manganèse Mn Sélénium Se Argent Ag Cobalt Co Mercure Hg Silicium Si Argon Ar Cuivre Cu Molybdène M Sodium

Plus en détail

PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE O (l)

PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE O (l) PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE 2012-2013 QCM1 : Equilibrer la réaction suivante (en utilisant comme coefficient stœchiométrique des nombres entiers les plus petits possibles) et répondre aux QCM : NH

Plus en détail

Exercices d entraînement

Exercices d entraînement Exercices d entraînement 16. Le produit «ph-moins» est le solide ionique NaHSO 4. L équation de sa dissolution est NaHSO 4 (s) Na + (aq) + HSO 4 (aq). L ion HSO 4 est un acide qui réagit avec la base H

Plus en détail

Chapitre 2 : Autour des solutions électrolytiques

Chapitre 2 : Autour des solutions électrolytiques Chapitre 2 : Autour des solutions électrolytiques Introduction : n a parlé dans le premier chapitre de physique de solutions qui étaient capable de conduire le courant électrique, nous allons les étudier

Plus en détail

Introduction à la biochimie SBI4U

Introduction à la biochimie SBI4U Résultat d apprentissage pour le test : Je décris les innovations technologiques et les besoins de la société à l aide de la structure et la fonction des macromolécules, les réactions biochimiques et des

Plus en détail

Sulfure de sodium : Na 2 S. dataelouardi.jimdo.com 1 Prof m.elouardi

Sulfure de sodium : Na 2 S. dataelouardi.jimdo.com 1 Prof m.elouardi Concentration & solutions électrolytiques Situation déclenchante Comment obtenir une solution électrolytique? Ex : cristal de chlorure de sodium et de fluorure de calcium. i) Quelle forme géométrique possède

Plus en détail

11 LES EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES

11 LES EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES 11 LES EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES Avant de résoudre les sujets de réflexion et les applications numériques ci-dessous, les notions suivantes doivent impérativement être revues : acide fort ; base forte

Plus en détail

1) L ion borate est une base, écrire la demi-équation acido-basique correspondante : BO 2

1) L ion borate est une base, écrire la demi-équation acido-basique correspondante : BO 2 Chimie : Séance n 2 I. Réaction entre l acide acétique et l ion borate : On mélange 25,0 ml d une solution d acide acétique de concentration 2,50.10 2.L 1 et 75,0 ml d une solution de borate de sodium

Plus en détail

Les ions en solution

Les ions en solution Les ions en solution Exercice N 1 :a) A l'aide des indications du boîtier de papier ph, indiquer les valeurs de ph des différentes solutions et la nature de ces solutions (acide, base ou neutre). 7 8 6

Plus en détail

Rappels de chimie. I- Constitution de la matière. Matière vivante. Est composées à partir. Atomes Qui peuvent devenir Ions. Qui s organisent en

Rappels de chimie. I- Constitution de la matière. Matière vivante. Est composées à partir. Atomes Qui peuvent devenir Ions. Qui s organisent en I- Constitution de la matière Rappels de chimie Matière vivante Est composées à partir Atomes Qui peuvent devenir Ions Qui s organisent en Molécules Pouvant être Inorganiques Organiques Dont la principale

Plus en détail

Acides et bases Exercices Mélanges et dissociation

Acides et bases Exercices Mélanges et dissociation Acides et bases Exercices Mélanges et dissociation 2.1 Quelles sont les concentrations (initiales, avant disociation ou réaction) c 0 a) de l acide acétique dans un mélange de 50 ml d acide acétique molaire

Plus en détail

Acides forts et bases fortes

Acides forts et bases fortes Chapitre 5 Sciences Physiques - BTS Acides forts et bases fortes 1. Définitions. 1.1. Théorie de Bronsted et Lowry ( 1923). Un acide libère des protons H + pour former des ions oxonium ( ou hydronium)

Plus en détail

LV1 Module Molécules de la Vie Travaux Dirigés n 2

LV1 Module Molécules de la Vie Travaux Dirigés n 2 LV1 Module Molécules de la Vie Travaux Dirigés n 2 Equilibre acide-base, préparation de tampons asamuel@unice.fr Objectif : Assimiler les relations acide-base en sachant écrire les équations de dissociation

Plus en détail

Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. élément chimique ; numéro atomique b. conservation ; éléments chimiques c. numéro atomique ; nombre de neutrons d. du «duet» ; de

Plus en détail