EXERCICES DE RÉVISION SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRES 1 et 7 -1-

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1 EXERCICES DE RÉVISION SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRES 1 et 7 Nommer les trois étapes principales d une étude de cas Quel est le rôle de la couche d ozone? -3- Décrire brièvement qu est-ce qui produit les pluies acides -4- Donner deux (2) conséquences des pluies acides. -5- Nommer deux (2) régions précises affectées par les pluies acides. -6- Identifier trois (3) types de pollution atmosphérique. _ 12/10/06 Page 1 sur 11

2 EXERCICES DE RÉVISION SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRES 2 et 3-1- VRAI OU FAUX Le nombre de masse est la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons contenus dans un atome. On appelle isotope les atomes d un même élément qui ne possèdent pas le même nombre de neutrons. Le nombre de masse est très proche de la valeur de la masse atomique. Une famille chimique occupe une rangée dans le tableau périodique. Dans un ion, le nombre de protons est égale au nombre d électrons. Le numéro atomique détermine son nombre de neutrons. Le potassium fait partie de la 1 ere période. Le sodium est un halogène. L oxygène est dans la famille V-A. L oxygène est un gaz noble. Les éléments d une même famille ont des propriétés chimiques semblables. -2- Parmi les exemples suivants, distinguer les changements physiques des changements chimiques. - Un bûcheron taille un arbre - On sépare la crème du lait chez un fromager - Un pâtissier fait cuire ses biscuits - Un grille-pain prépare une rôti - Un oiseau digère une cerise - Un pot de fleur tombe et se brise - Un soudeur fusionne deux pièces de métal Un ion est atome Un ion positif est un atome qui a des électrons Un ion négatif est un atome qui a des électrons Parmi les ions suivants, déterminer s ils sont des cations ou des anions. K + Fe 2+ Cl - O -2 Al 3+ F /10/06 Page 2 sur 11

3 -4- Dans le tableau suivant, identifier l élément et cocher le type d atome ou d ion Protons Électrons Identité Atome neutre Anion Cation A 3 3 B C 8 10 D 4 4 E Illustrer la distribution électronique des éléments du tableau ci-dessus. A) B) C) D) E) Représenter au moyen d un diagramme de Lewis la molécule du KCl. -6- Est-ce un lien du type covalent ou ionique? Expliquer votre réponse. 12/10/06 Page 3 sur 11

4 -7- En se référant aux valeurs de l indice d électronégativité et de la position des différents éléments dans le tableau périodique, compléter le tableau suivant: Élément 1 et Élément 2 forme un lien dont la formule chimique est O et H Covalent H 2 O F et F O et C Na et O N et H -8- Un lien est dit _ si la différence d électronégativité entre les deux atomes de la molécule est inférieure à 0,4. Un lien est dit _ si la différence d électronégativité entre les deux atomes de la molécule est supérieure à 1,7. Un lien est dit _ si la différence d électronégativité entre les deux atomes de la molécule est entre 0,4 et 1, Exprimer la formule moléculaire de la substance formée par l aluminium et l oxygène. _ Illustrer les liens de cette molécule par la règle de l octet (Lewis) -10- Comment distinguer un lien covalent d un lien ionique? 12/10/06 Page 4 sur 11

5 EXERCICES DE RÉVISION SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRE 4 Parmi les formules suivantes indiquer celles qui sont binaires - H 2 SO 4 KCl - H 2 O NH 4 CH 3 COO - Mg(OH) 2 Si0 2 a) Écrire la formule du trioxyde de dialuminium b) Écrire la formule du permanganate de sodium c) Écrire le nom des composés suivants selon la nouvelle nomenclature i) AlF 3 ii) NaCl iii) CO 2 iv) PI 5 v) CuO Écrire les noms des composés suivants selon la nomenclature traditionnelle. -3- a) MgCO 3 b) NH 4 OH c) KCH 3 COO d) Mg(NO 3 ) 2 e) Ca 3 (PO 4 ) 2 Écrire la formule chimique correspondante. -4- a) Nitrate de sodium b) Phosphate d aluminium c) Acétate d ammonium d) Carbonnate d aluminium e) Carbonnate de sodium 12/10/06 Page 5 sur 11

6 5- a) Nommer les trois types d électrolyte,, b) Comment reconnaître un électrolyte fort d un électrolyte faible? c) Nommer un acide fort d) Nommer un acide faible e) Nommer une base forte f) Nommer une base faible g) Un acide libère des cations dont la formule est h) Une base libère des anions dont la formule est i) L anion de la base réagit avec le cation de l acide pour donner de -6- Distinguer la dissolution moléculaire de la dissolution ionique. -7- Écrire l équation de dissociation de l acide chlorhydrique et illustrer sa dissolution dans l eau. -8- Pourquoi la réaction d un acide avec une base s appelle neutralisation? Écrire l équation de dissociation pour chacun des composés suivants. a) Al(OH) 3 b) MgBr 2 c) H 3 PO 4 d) NH 4 CH 3 COO e) Ca(OH) /10/06 Page 6 sur 11

7 -10- Indiquer si les produits suivants sont des substances pures (corps simples ou corps composées), des mélanges homogènes (solution) ou hétérogènes (mélanges mécaniques ou en suspension). a) Un verre de Pepsi b) Un lingot de cuivre pur c) Une cloche de bronze d) Un verre de jus d orange e) Un gâteau de fruits f) Un ballon plein d air g) Une coupe de vinaigrette 12/10/06 Page 7 sur 11

8 EXERCICES DE RÉVISION SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRE 5 Placer les cinq (5) solutions suivantes par ordre décroissant de concentration. -1- Solution A: volume de 3,0 litres préparé avec 4,0 moles de HCl. Solution B: volume de 5,0 litres préparé avec 73,0 grammes de HCl. Solution C: 0,183 Kg de HCl dans 10,0 litres d eau Solution D: 3,7 grammes de HCl dans 50 ml d eau Solution E: ml de solution préparé avec 2,0 moles de HCl -2- a) Calculer la masse de 6,2 moles de H 3 PO 4 _ b) Calculer la masse de 12 moles de NH 4 Cl _ c) Calculer la masse de 3,5 moles de H 2 SO 4 _ -3- a) À combien de moles correspondent 10 grammes de H 2 SO 4? b) À combien de moles correspondent 100 grammes de HCl? c) À combien de moles correspondent 5,0 kilogrammes de H 2 SO 4? d) À combien de moles correspondent 500 grammes de CuSO 4-4- Calculer la molarité d une solution de 5,0 L contenant 15 grammes de KBr. -5- Combien de moles de soluté est-il nécessaire pour préparer 3,2 litres d une solution de H 2 SO 4 7M? 12/10/06 Page 8 sur 11

9 -6- Vous achetez un contenant de 125 ml de savon liquide concentré à 12 M. Avec celui-ci, combien de planchers pouvez-vous laver si chaque plancher nécessite 4,0 litres d eau de lavage à 0,125 mole / litre? -7- a) Si une solution contient 1 X 10-3 mol de H + par litre, on peut affirmer que son ph vaut _ b) Si un acide possède un ph de 5, la concentration en H + sera de _ c) Si un liquide affiche un ph de 9, la concentation en H + sera de _ -8- Déterminer le ph approximatif d une solution inconnue en vous servant des résultats obtenus avec les indicateurs ci-dessous. (Consulter un tableau des points de virage des principaux indicateurs) 1. L orange de méthyle prend la couleur jaune 2. Le carmen d indigo prend la couleur bleu 3. Le violet de m crésol prend la couleur violet 4. Le tournesol vire au bleu -9- Déterminer le ph approximatif d une solution inconnue en vous servant des résultats obtenus avec les indicateurs ci-dessous. (Consulter un tableau des points de virage des principaux indicateurs) 1. Le carmen d indigo vire bleu 2. La phénolphtaléine devient incolore 3. Le violet de bromocrésol prend la couleur jaune 4. Le bleu de bromophénol prend la couleur violet 12/10/06 Page 9 sur 11

10 Balancer les équations chimiques suivantes: EXERCICES DE RÉVISION SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRE 6 a) Mg(OH) 2 + H 3 PO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O b) C 6 H 6 + O 2 CO 2 + H 2 O -1- c) Fe + H 2 O Fe 3 O 4 + H 2-2- Mg(OH) 2 + H 3 PO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O i) Après avoir balancé cette équation, calculer le nombre de moles de H 3 PO 4 utiulisées pour obtenir 15 moles d eau. ii) Quelle masse d hydroxyde de magnésium est-il nécessaire pour produire 1000 grammes de phosphate de magnésium? -3- C 6 H 6 + O 2 CO 2 + H 2 O i) Après avoir balancé cette équation, calculer le nombre de moles d oxygène utilisées pour produire 3,0 Kg de gaz carbonique. ii) Quelle masse d oxygène est-il nécessaire pour produire 150 grammes de gaz carbonique? 12/10/06 Page 10 sur 11

11 -4- Fe + H 2 O Fe 3 O 4 + H 2 i) Quelle masse de fer est-il nécessaire pour produire 16 moles d hydrogène? ii) Quelle masse d hydrogène est générée par la réaction de 15 Kg de fer? -5- a) Décrire ce qu on entend par équation de neutralisation. b) La réaction d une base et d un acide donne toujours -5- Écrire l équation de neutralisation. (Pour vous aider vous pouvez écrire les équations de dissociation de l acide et de la base.) a) H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 b) H 3 PO 4 + NaOH 12/10/06 Page 11 sur 11

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