Exercices de révision (1 ère partie)

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1 Exercices de révision (1 ère partie) 1. Écrivez le nom des formules suivantes. a. Cl 2 i. CaCl 2 q. NH 4 OH b. H 2 SO 4 c. SF 6 j. P 2 O 5 k. MgS r. SnTe 2 s. Zn(OH) 2 d. NF 3 l. Na 2 CO 3 t. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 e. HNO 3 m. CCl 4 f. K 2 Cr 2 O 7 n. Fe 2 O 4 g. Al(OH) 3 h. Fe 2 O 3 o. CO 2 p. HCl 2. Écrivez les formules des composés suivants. a. Pentachlorure de phosphore b. Hydroxyde de sodium c. Sulfate de magnésium d. Dichromate de dipotassium e. Tétrahydrure de carbone f. Carbonate de calcium g. Phosphure de trihydrogène h. Monoxyde de cuivre i. Dioxygène j. Fluorure d hydrogène k. Trihydrure d aluminium m. Dioxyde de bérylium n. Trioxyde de dialuminium o. Hydrure de sodium p. Dichlorure de tellure q. Trioxyde de diantimoine r. Pentaoxyde de diarsenic s. Pentasulfure de diantimoine t. Tétrachlorure de silicium u. Monoxyde de tungstène v. Tellurure de dihydrogène w. Arséniure de pentahydrogène l. Nitrate de sodium

2 Exercices de révision (2 ième partie) 1. Combien d atomes y a-t-il dans chacune des molécules suivantes? a. Al 2 (SO 4 ) 3 c. (NH 4 ) 3 PO 4 b. CuSO 4 d. Ca(CH 3 CO 2 ) 2 2. Combien y a-t-il d atomes dans une mole d atomes? 3. Calculez la masse molaire moléculaire des composés suivants. a. NaOH b. H 2 SO 4 c. CaCO 3 d. Cl 2 e. Al 2 (SO 4 ) 3 f. (NH 4 ) 3 PO 4 g. CuSO 4 h. Ca(CH 3 CO 2 ) 2 4. Calculez le nombre de mole de molécules pour chacune des substances suivantes. a. 3,60 g d eau c. 4,90 g de H 2 SO 4 b. 70,0 g de NH 4 OH d. 1,20 g de NO 5. Quelle est la masse de 0,250 mol de molécules de H 2 SO 4? 6. Combien y a-t-il de molécules dans une mole de molécule? 7. Combien y a-t-il de molécules dans 32,0 g de dioxygène? 8. Combien y a-t-il d atomes dans une molécule de Fe(OH) 3? 9. Quelle est la masse de 0,300 mol de Mg(OH) 2? 10. Combien y a-t-il de moles de molécules dans 20g de CaCO 3? 11. Combien y a-t-il d atome dans 10 molécules de H 2 SO 4? 12. Quelle est la masse de 0,25 mol de molécules de KOH? 13. Quelle est la masse de 3,01 x molécules de NaOH? 14. Quelle est la masse de 1,204 x molécules de CaCO 3? 15. Combien y a-t-il de molécules dans 4,00 g de NaOH? 16. Combien y a-t-il de moles de molécules dans 0,36 g d eau?

3 Exercices de révision (3 ième partie) 1. Si on dissout 80g de NaOH dans 2,0 litres de solution, quelle sera la concentration molaire volumique (molarité) de cette solution? 2. Si on dissout 0,98g de H 2 SO 4 dans 100ml de solution, quelle sera la concentration molaire volumique de cette solution? 3. Combien de moles de NaOH doit-on dissoudre dans 50,0 ml de solution pour que la concentration molaire volumique soit de 0,50 mol/l? 4. Quelle masse de CaCO 3 doit-on dissoudre dans 400ml de solution si on désire avoir une concentration molaire volumique de 0,5 mol/l? 5. Quel volume d une solution de CaCO 3 de 0,400 mol/l doit-on prélever pour avoir 5,00g de soluté? 6. Quelle quantité d eau faut-il ajouter à 200ml d une solution d acide sulfurique (H 2 SO 4 ) afin de réduire sa concentration de 2,0 mol/l à 0,5mol/L? 7. On dispose de 100ml d une solution de CaCO 3 de 0,10 mol/l. Quelle quantité d eau devons-nous ajouter pour porter sa concentration à 0,005 mol/l? 8. Quel volume d une solution de NaOH de 2,00mol/L contient 4,00g de soluté? 9. Si 300ml d une solution de NaOH possède une concentration de 0,4 mol/l, quelle sera la concentration si nous portons le volume de la solution à 400ml en ajoutant de l eau? 10. Nous mélangeons 200ml d une solution de NaOH de 0,5mol/L à 300ml d une solution de NaOH de 1,0mol/L. Quelle sera la concentration molaire volumique de la solution résultante?

4 Exercices de révision (4 ième partie) 1. Considérez l équation de synthèse de l eau 2 H 2 + O 2 à 2 H 2 O. a. Combien de moles de molécules de dihydrogène seraient nécessaires à la formation de 1,5 mol de molécules d eau? b. Quelle masse d eau serait formée à partir de 10 g de dihydrogène réagissant avec suffisamment de dioxygène? c. Combien de moles de molécules de dihydrogène sont nécéssaires pour réagir complètement avec 96 g de dioxygène? 2. Soit la réaction 2 Na + 2 H 2 O à 2 NaOH + H 2. a. Quelle masse de dihydrogène serait formée par la réaction complète de 6 mol de sodium sur suffisamment d eau? b. Quelle masse d eau devrait réagir avec suffisamment de sodium pour former 20 g de NaOH? c. Quelle masse d hydroxyde de sodium serait formée en même temps que 3,5 mol de molécules de dihydrogène? 3. On peut réduire l oxyde de plomb en plomb métallique en le chauffant en présence de carbone selon l équation 2 PbO (s) + C (s) à 2 Pb (s) + CO 2(g). Si on fait réagir 0,6 mol d oxyde de plomb et 1,2 mol de carbone, quelle substance est en excès et en quelle quantité? 4. Le trichlorure de fer se dissout selon l équation FeCl 3(s) à Fe 3+ (aq) + 3 Cl - (aq). Combien de moles d ion chlorure seront libérées par la dissolution complète de 325 g de FeCl 3 dans 1,5 L de solution? 5. Quelle masse de précipité sera formée si l on fait réagir 66,4 g de KI avec suffisamment de Pb(NO 3 ) 2 pour qu il y ait une réaction complète et sans excès selon l équation 2 KI (aq) + Pb(NO 3 ) 2(aq) à 2 KNO 3(aq) + PbI 2(s)?

5 6. La combustion du méthanol dans l oxygène dégage du gaz carbonique et de la vapeur d eau selon l équation 2 CH 3 OH (l) + 3 O 2(g) à 2 CO 2(g) + 4 H 2 O (g). a. Combien de moles d oxygène sont nécessaires à la combustion de 12,8 g de méthanol? b. Quelle masse de vapeur d eau sera formée par la combustion complète de méthanol dans 0,25 mol de dioxygène? 7. Le chlorure d hydrogène réagit violemment avec le zinc, formant du dichlorure de zinc et libérant du dihydrogène selon l équation Zn (s) + 2 HCl (aq) à ZnCl 2(aq) +H 2(g). Quelle masse de zinc serait nécessaire pour produire 10,0 g de dihydrogène? 8. On mélange une solution aqueuse contenant 0,030 mol de nitrate d argent (AgNO 3 ) à une solution contenant 0,080 mol de CaCl 2. Il se forme alors un précipité blanc résultant de la réaction 2 AgNO 3(aq) + CaCl 2(aq) à Ca(NO 3 ) 2(aq) + 2 AgCl (s). a. Quelle substance est en excès et en quelle quantité? b. Quelle masse de précipité sera alors formée lors de cette réaction? 9. Soit l équation de dissolution du Ca(NO 3 ) 2 : Ca(NO 3 ) 2 à Ca 2+ (aq) + 2 NO - 3(aq). - a. Combien de mole d ions NO 3 (aq) seront libérées par la dissolution complète de 49,2g de Ca(NO 3 ) 2? b. Quelle masse de Ca(NO 3 ) 2 est nécessaire à la formation de 0,04 mol d ions Ca 2+ (aq)?

6 10. Balancez les équations suivantes. a. K + I 2 à KI b. N 2 + H 2 à NH 3 c. Al + O 2 à Al 2 O 3 d. O 2 + SO 2 à SO 3 e. N 2 H 4 + O 2 à N 2 + H 2 O f. Al + Cl 2 à AlCl 3 g. Cu 2 S + O 2 à Cu 2 O + SO 2 h. Na + H 2 O à NaOH + H 2 i. CaC 2 + H 2 O à C 2 H 2 + Ca(OH) 2 j. C 2 H 2 + O 2 à CO 2 + H 2 O k. CS 2 + Cl 2 à CCl 4 + SCl 2 l. NCl 3 à N 2 + Cl 2 m. S 8 + O 2 à SO 2 n. C 10 H 22 + O 2 à CO 2 + H 2 O o. MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 à MnO 2 + HCl p. (NH 4 ) 2 S + Ni(NO 3 ) 2 à NH 4 NO 3 + NiS q. NH 4 OH + Al 2 (SO 4 ) 3 à (NH 4 ) 2 SO 4 + Al(OH) 3 r. Fe 2 O 3 + CO à Fe + CO 2 s. HNO 3 + Ag à AgNO 3 + NO + H 2 O

7 Première partie Corrigé des exercices de révision a. Dichlore b. Sulfate de dihydrogène (acide sulfurique) c. Hexafluorure de souffre d. Trifluorure d azote e. Nitrate d hydrogène (acide nitrique) f. Dichromate de dipotassium g. Trihydroxyde d aluminium h. Trioxyde de difer i. Dichlorure de calcium j. Pentaoxyde de diphosphore k. Sulfure de magnésium l. Carbonate de disodium m. Tetrachlorure de carbone n. Tétraoxyde de difer o. Dioxyde de carbone p. Chlorure d hydrogène q. Hydroxyde d ammonium r. Ditellurure d étain s. Dihydroxyde de zinc t. Dichromate de diammonium a. PCl 5 b. NaOH c. MgSO 4 d. K 2 Cr 2 O 7 e. CH 4 f. CaCO 3 g. H 3 P h. CuO i. O 2 j. HF k. AlH 3 l. NaNO 3 m. BeO 2 n. Al 2 O 3 o. NaH p. TeCl 2 q. Sb 2 O 3 r. As 2 O 5 s. Sb 2 S 5 t. SiCl 4 u. WO v. H 2 Te w. H 5 As

8 Deuxième partie 1. a. 17 b. 6 c. 20 d ,023 x a. 40g b. 98g c. 100g d. 71g e. 342g f. 149g g. 160g h. 158g 4. a. 0,2 mol b. 2 mol c. 0,05 mol d. 0,04 mol g 6. 6,023 x x ,4 g 10. 0,2 mol g g g 15. 6,023 x ,02mol troisième partie 1. 1 mol/l 2. 0,1mol/L 3. 0,025 mol 4. 20g 5. 0,125L ou 125ml ml 7. 1,9L 8. 50ml 9. 0,3M 10. 0,8M

9 Quatrième partie 1. a. 1,5 mol b. 90g c. 6 mol 2. a. 6g b. 9g c. 280g 3. Carbone, 0,9 mol de trop 4. 6 moles 5. 0,1 mol à 92,2g 6. a. 0,6mol b. 6g g 8. a. CaCl 2 avec 0,065mol de trop b. 0,03mol à 4,305g 9. a. 0,6mol b. 6,56g 10 b. 2 K + I 2 à 2 KI c. N H 2 à 2 NH 3 d. 4 Al + 3 O 2 à 2 Al 2 O 3 e. O SO 2 à 2 SO 3 f. N 2 H 4 + O 2 à N H 2 O g. 2 Al + 3 Cl 2 à 2 AlCl 3 h. 2 Cu 2 S + 3 O 2 à 2 Cu 2 O + 2 SO 2 i. 2 Na + 2 H 2 O à 2 NaOH + 1 H 2 j. CaC H 2 O à C 2 H 2 + Ca(OH) 2 k. 2 C 2 H O 2 à 4 CO H 2 O l. CS Cl 2 à CCl SCl 2 m. 2 NCl 3 à N Cl 2 n. S O 2 à 8 SO 2 o. 2 C 10 H O 2 à 20 CO H 2 O p. MnCl H 2 O + Cl 2 à MnO HCl q. (NH 4 ) 2 S + Ni(NO 3 ) 2 à 2 NH 4 NO 3 + NiS r. 6 NH 4 OH + Al 2 (SO 4 ) 3 à 3 (NH 4 ) 2 SO Al(OH) 3 s. Fe 2 O CO à 2 Fe + 3 CO 2 t. 4 HNO Ag à 3 AgNO 3 + NO + 2 H 2 O

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